云南省马关县第一中学校2024-2025学年春季学期高二年级第一次月考 化学试卷

马关县第一中学2025年春季学期高二年级第一次月考试卷 化学 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第5 页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分I00分， 考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23A1一27S一32 K-39C0-59 第I卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.中华文化源远流长、博大精深。下列说法不正确的是 A.先秦文献《考工记》记录了六类青铜器物的合金成分配比，合金的熔点一般比纯 金属的低 B.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na,S04)的方法：“以火烧 之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者可以利用“焰色试验”区分 C.《神农本草经》中提到“白青[Cu,(OH),C0,]得铁化为铜”，其中白青属于碱 D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中涉及氧化还原反应 2.下列化学用语表述错误的是 A.HC10的电子式：H:0:Ci: B.N2分子中σ键原子轨道电子云图：O 高二化学MG·第1页（共8页) C.NH分子的VSEPR模型：O 3d 4s D.基态Mn的价层电子轨道表示式： 3.设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.密闭容器中2molN0与1mol0,充分反应后容器内气体的分子数为2N, B.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成Mg0和MgN2,转移电子数为2Wa C.常温常压下，32gS0,与11.2LC0,所含的分子数目均为0.5N D.1 mol Na,O,与水完全反应后的溶液中所含的NaOH分子数为2W 4.“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，主要由Ca、Fe、P、O、Y(钇，原子 序数比Fe大I3)组成。下列说法错误的是 A.Ca位于元素周期表的s区 B.基态Fe成为阳离子时首先失去4s轨道电子 C.基态P原子核外有9种空间运动状态不同的电子 D.Y位于元素周期表的第IB族 5.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 02 02 H,O A.工业制硫酸：Fe5,高温S0,:化剂，△S0,H,S0, C02 B.侯氏制碱法：NaC1(aq)NaHC0(,△Na,CO, C.海水中提取镁：Mg(OH),稀盐酸，MgCL,(ag)电解Mg D.工业制备酸：N总0N0,H0, 02 H,0 6.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：A1F,(1040℃)远高于A1Cl,(178℃升华) 晶体类型 B 在水中的溶解度(20℃)：NH3>H,S 分子立体结构 C 稳定性：[Cu(NH)4]2+>[Cu(H,0)4]2+ 配体的稳定性 D 水晶柱面上的固态石蜡在不同方向熔化的快慢不同 原子有序排列 高二化学MG·第2页（共8页） 7.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 用pH试纸测量浓度相同的NaClO溶液和 A 酸性：CH,COOH>HCIO CH,COONa溶液的pH,比较溶液pH大小 向C0还原Fe,03所得到的产物中加入稀盐酸， B Fe,O,全部被还原 滴加KSCN溶液，观察颜色变化 向Na2S03溶液中滴入酚酞试液，溶液变红， 证明Na,SO,溶液中存在 C 再加入BaCl,溶液后产生白色沉淀且红色褪去 水解平衡 向KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO,溶液， D 溶解度：Ag<AgCl 观察沉淀颜色 8.利用催化剂消除汽油车尾气中的NO,发生反应：2C0(g)+2NO(g)一N2(g)+2C02(g) △H,反应机理及相对能量如图1(TS表示过渡态)所示。下列说法错误的是 人 TS1 N,0,(g)+TS2 2N0(g)+596.8 2c0(g658. 2C0(g) 398.4 0 TS3 N20(g)+C0,(g/-132 N,(g)+ C0(g) C0(g) -628.6 -747.2 反应过程 图1 A.该反应的△H<0 B.该反应过程中，活化能最大的反应为2N0(g)一N202(g)△H=+398.4kJ/ol C.N0,第二次失去0原子时更容易发生 D.整个反应历程中存在着极性键的断裂和非极性键的生成 9.中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H,还原NO生 →HNOH 成N2和NH,的路径，各基元反应及相应的活化能 E.=67.0E=41.9 NO NH,O E(单位：kJ·mol1)如图2所示，下列有关说法N+H,0 E=86.4H 正确的是 解离E=128.5NH,+H,0 NH,OH NHNOH A.NO生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原 E.=144.3 H转移 6 解离 B.在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原 NH,NO自发NH,+OH 为N, NO C.决定NO生成NH3的反应速率的基元反应为 图2 NH,NO-NHNOH D.NO生成NH,的总反应方程式为NO+3H,Pa/SVG NH,+H,0 高二化学MG·第3页（共8页) 10.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其 周期数，YX分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X 同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.X与Z能形成空间构型为V形的10电子微粒 B.Z与M形成的化合物均可用作潜水艇的供氧剂 C.M,Z与XQ的晶体类型相同 D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 11.硼酸可用于治疗婴儿湿疹。硼酸显酸性的原因：HB0,+H20一H+[B(OH)4], 硼酸的结构简式如图3所示。下列说法错误的是 A.H,B0,分子中所有的共价键均为极性键 HO OH B B.硼酸水溶液中的H主要来自水的电离 OH C.HB03分子中B原子与3个O原子形成三角锥形结构 硼酸结构简式图 D.[B(OH)4]中存在B原子提供空轨道、O原子提供孤电子对的配 图3 位键 12.科学家研究发现可以用电解法以N2直接制备HNO3,图4为其原理示意图。下列说 法正确的是 电源 电极a 电极b N H NO 电解质溶液 图4 A.电极b与电源的正极相连，H,0发生还原反应 B.H通过质子交换膜从右向左移动 C.电极a消耗0.1mol的N,时，电极b生成11.2L氢气 D.电极a表面生成N03的电极反应式为N2-10e+6H,0一2N0?+12H 13.二氧化铈(C02)晶体属于立方CaF2型晶体结构（如图5所示)，已知晶胞参数为 apm,设Va为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 00 o Ce 图5 高二化学MG·第4页（共8页） A.Ce在晶胞中的配位数为8 2 B.Ce与Ce最近的距离为2apm C.二氧化铈(CeO2)晶体的摩尔体积V= 2.10Nm2mmr D.O位于由Ce构成的四面体空隙中 14.室温下，用0.1000mol·LNa0H溶液滴定20mL等物质的量浓度的CH,C00H溶液， 溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化如图6所示，下列说法正确的是（已知： lg2=0.3) pH 2.85 10 20 V(NaOH)/mL 图6 A.K(CH3C00H)=1×10-5 B.a点溶液中存在c(CH COOH)>c(Na)>c(CH,CO0) C.b点溶液中存在c(Na)=c(CH,CO0) D.水的电离程度：a>b>c 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.（15分)A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增 大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。 A 原子核外有6种不同运动状态的电子 B 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 C 原子半径在同周期元素中最大 D 基态原子最外层电子排布式为3s23p 基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态 E 相反 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体 高二化学MG·第5页（共8页） (1)写出元素符号A. B. (2)画出A的基态原子的轨道表示式： (3)B的基态原子中有 个未成对电子，其最高能级原子轨道的形 状是 (4)电解C与E形成的化合物的水溶液被称为氯碱工业，写出其离子方 程式： (5)元素F的价电子排布式为 该元素可形成F2+、F3+，其中较稳定 的是F3+,原因是 0 (6)短周期元素M与元素D在周期表中的位置呈现对角线关系，推测M最高价氧 化物对应的水化物 (填“能”或“不能”)与C的最高价氧化物对应水化 物发生反应。 16.（14分)砷盐净化工艺成功应用于冶炼锌工业，加快了我国锌冶炼技术改造步伐。 如图7，从砷盐净化渣（成分为Cu、As203、Zn、Zn0、Co、Si02等)中回收有价值 的金属具有重要意义。 稀H,S04H,02、H,S0 Na AsO NaOH 砷盐 选择 氧化 调节pH →Cu(OH), 净化渣 浸Zn 浸出 沉铜→Cu,H,(As0,)4·2H,0一碱浸 操作1 浸Zn液 浸渣 滤液 沉钴 +CoC2Oa NazC2O 图7 回答下列问题： (1)在“选择浸Zn”之前，将砷盐净化渣进行粉碎的目的是 (2)“氧化浸出”时，As203被氧化为H3As04的化学方程式为 此过程温度不能过高的原因是 (3)“浸渣”的主要成分为 (4)“碱浸”时，除回收得到C(OH)2外，还得到物质X,且X在该工艺流程中可 循环利用，X的化学式为 (5)操作1的名称为 (6)为测定草酸钴(CoC204)产品的纯度，现称取mg样品，先用适当试剂将其转 化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用col·L高锰酸钾标准液 滴定，达到滴定终点时共消耗VL高锰酸钾标准液，则该草酸钴产品的纯度为 (用含c、V、m的代数式表示)。若酸化时用盐酸代替硫酸，则 测得的纯度将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 高二化学MG·第6页（共8页） 17.(14分)CH,OH、C0、丙烯(CH,CH=CH,)等都是重要的化工原料。 (1)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中C02的含量，有效地开发利 用C0,工业上可以用C0,来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入1ol C02和3molH2,一定条件下发生反应：C02(g）+3H2(g)、一CH30H(g）+H20(g)。 经测得CH,OH和C02的物质的量随时间变化如图8所示。 1.00n/mol CH,OH 0.75 0.50 C0, 0.25 0 10 t/min 图8 ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(C02)= ②达到平衡时，H2的浓度为 mol·L1。 ③达到平衡时，C02的体积分数为 (2)工业上也可以用C0和H2为原料制备CHOH,反应方程式为C0(g)+2H2(g) CH,OH(g),在一体积固定的密闭容器中投入一定量的C0和H2进行上述反应。 下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A.反应中C0与CHOH的物质的量之比为1：1 B.混合气体的压强不随时间的变化而变化 C.单位时间内每消耗1molC0,同时生成1 mol CH,OH D.CH,OH的质量分数在混合气体中保持不变 (3)丙烷无氧条件下催化脱氢制丙烯，其原理为C,H(g)一C,H(g)+H,(g),反 应历程如图9所示。 能量 CH,+2·H ·CHt:H C,H.(g)+H2(g) C.H:(g) 反应历程 图9 该脱氢过程为 (填“放热”或“吸热”)反应。 高二化学MG·第7页（共8页) (4)某丙烯燃料电池工作原理如图10所示，电解质溶液为NaOH溶液。 丙烯→ 入 电 极 溶液X b 溶液Y 离子交换膜 图10 ①电极a的电极反应式为 ②当外电路中转移3ol电子时，理论上电解质溶液中减少的OH的物质的量为 mol. 18.（15分)春节是中华民族的传统节日，燃放烟花爆竹是庆祝春节的重要习俗。爆竹 的主要成分是黑火药，含有硫黄、木炭和硝酸钾。其反应原理为S+2KNO3+3C一 K2S+N2↑+3C02↑。 (1)上述反应涉及的元素中电负性最大的是 (填元素符号)，K、S、N、O 四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ，基态C原子的价层电 子排布式为 0 (2)KNO3中，NO?的空间结构是 (3)硫单质的一种结构（如图11所示)被称为王冠结构，分子中S原子的杂化方 式为 ， 该物质 (填序号)于水。 888 S分子 图11 A.可溶 B.难溶 (4)获得K2S晶体的结构，可应用的仪器是 (5)K,S的晶胞结构如图12，距离S2最近且等距K*数目为 ；若KS晶胞 的棱长为apm,则其密度p= g·cm3(用含a、Na的代数式表示)。 KS晶胞 图12 高二化学MG·第8页（共8页）马关县第一中学2025年春季学期高二年级第一次月考试卷 化学参芳答案 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的) 题号 1 2 5 6 7 答案 C Q B D A 马 Q 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 Q A A Q D 【解析】 4.根据元素周期表可知，Ca位于元素周期表的s区，A正确。Fe为26号元素，基态Fe的价 电子排布式为3d4s2,4s轨道的能量比3d轨道的能量低，故其成为阳离子时首先失去4s 轨道电子，B正确。量子力学把一个原子轨道称为一个空间运动状态，基态P原子电子排 布式为1s22s2p3s23p3,核外电子占据9个原子轨道，故有9种空间运动状态不同的电子， C正确。Y(钇，原子序数比Fe大13)，为39号元素，位于元素周期表的第B族，D错误。 5.FS2与足量氧气反应得到S02,S02与O2在催化剂条件下加热反应得到S03,SO3溶于水 可得到硫酸，A正确。向饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，发生反应： NaCl+CO2+NH3+H,O一NaHCO?↓+NH,CI,过滤得到的碳酸氢钠受热分解得到碳酸 钠，B错误。氢氧化镁与稀盐酸反应得到氯化镁溶液，电解氯化镁溶液不能得到金属镁， 应电解熔融氯化镁得到金属镁，C错误。工业制备硝酸用氮气与氢气在高温、高压、催化 剂条件下反应得到氨气，氨气催化氧化得到NO,NO再被氧气氧化得到二氧化氮，二氧化 氮与水反应得到NO3,D错误。 6.A1F3为离子晶体，AIC13为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，故熔点AF3 (1040℃)远高于A1CL3(178℃升华)，A正确。NH3为三角锥形结构，HS为V形结构， 与水均为极性分子，相似相溶，即二者均易溶于水，但H分子可与水分子形成分子间氢 键，故溶解性H>HS,与分子的立体异构无关，B错误。N原子半径大于O,电负性小 于O,因此N更容易提供孤电子对，与Cu+形成更稳定的配位键，即NH3比HO更容易 形成更稳定的配位键，故稳定性[CuNH)4]+>[CuHO)4]+,C正确。水晶柱面上的固态石 蜡在不同方向熔化的快慢不同，是因为原子有序排列形成晶体，而晶体具有各向异性，D 正确。 高二化学MG参考答案·第1页（共6页） 7.次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液 的pH值，A错误。若氧化铁未完全还原，加入稀盐酸时，氧化铁溶于稀盐酸得到的铁离 子与铁反应生成亚铁离子。滴入硫氰化钾溶液，溶液也不会变为红色，所以观察溶液颜色 变化不能确定氧化铁是否全部被还原，B错误。亚硫酸钠溶液中存在如下水解平衡： SO}+HO、三HSO;+OH,向亚硫酸钠溶液中滴加酚酞试液，溶液会变红，再加入氯 化钡溶液，溶液中亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡白色沉淀，溶液中亚硫酸根离子浓度减 小，平衡向逆反应方向移动，溶液中的氢氧根离子浓度减小，溶液红色褪去，则向亚硫酸 钠溶液中滴加酚酞试液，溶液会变红，再加入氯化钡溶液后产生白色沉淀且红色褪去说明 亚硫酸钠溶液中存在水解平衡，C正确。未明确氯化钾和碘化钾的浓度，向混合溶液中滴 加硝酸银溶液，不能确定氯离子和碘离子的反应先后顺序，所以不能观察沉淀颜色不能比 较碘化银和氯化银的溶解度大小，D错误。 8.△H=生成物总能量一反应物总能量，由图可知，生成物总能量小于反应物总能量，则△H<0, A正确。该反应有3个基元反应，活化能分别为596.8kJ/mol、260kJ/mol、496.6J/mol,则 最大活化能为596.8J/mol,对应的反应为2NO(g)≥NO(g)△H=+398.4kJ/mol,B正 确。NO2第一次、第二次失去O原子的反应对应的活化能分别为260 kJ/mol、496.6kJ/mol, 即O2第一次失去O原子的反应的活化能小于第二次，活化能越低反应越容易发生，则 NO2第一次失去O原子时更容易发生，C错误。NO中N、O原子间化学键断裂存在极性 键的断裂，N,中N=N形成属于非极性键的生成，D正确。 10.由分析可知X为H,Z为O,它们可以形成水，它是空间构型为V形的10电子微粒，A 正确。由分析可知Z为O,M为Na,其形成的化合物氧化钠，不能用作潜水艇的供氧剂， B错误。由分析可知X为H,Z为O,M为Na,Q为Cl,则MZ与XQ分别为NaO和 HC1,前者为离子晶体，后者为分子晶体，晶体类型不同，C错误。由分析可知X为H, Y为N,Z为O,这三种元素可以形成H3·HO,其溶液显碱性，D错误。 11.HBO3分子中仅含有B一O共价键和O一H共价键，二者均为极性键，A正确。硼酸溶于 水后，B(OH3与水电离产生的OH结合生成[B(O田4]，从而促进水电离，所以硼酸水溶 液中的H主要来自水的电离，B正确。HBO3分子中，中心B原子的价层电子对数为 3+33,发生即杂化，且中心B原子无孤电子对，所以B原了与3个0原子形成平面 2 正三角形结构，C错误。[B(OHD4]厂中，有3个一OH来自原B(O田3,1个来自水电离产生 的OH与B原子形成的配位键，此配位键由B原子提供空轨道、O原子提供孤电子对， D正确。 高二化学MG参考答案·第2页（共6页） 12.电极b与电源的负极相连，H,O发生还原反应，A错误。阳离子移向阴极，故H通过质 子交换膜从左向右移动，B错误。未注明气体状态，无法计算，C错误。根据分析，电极 a表面生成NO?的电极反应式为N2-10e+6H20一2NO?+12H,D正确。 l3.根据晶胞图可知，一个Ce周围有8个O原子，配位数为8，A正确。Ce与Ce最近的距 离为面对角线的一半，即2apm,B正确。一个二氧化铺(ceO,)品胞的体积为 10m,晶胞的物质的量为是mal,晶体的摩尔体积为y-4.10西心mm0, 4 4 C错误。一个O周围有4个Ce,O位于由Ce构成的四面体空隙中，D正确。 14.由初始点可知，cH)=1.0×10285mol/L,CH,C00H三CHC00+H,则 K(CH,c00H-c(CH,C00)c(H)≈1.0×10285x1.0x102 =1×1047，A错误。a点溶 c(CHCOOH) 0.100 液中得到等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，此时溶液显酸性，醋酸电离大于醋酸钠水解，则 存在c(CH,COO)>cNa)>c(CH,COOH),B错误。b点由电荷守恒： c(Na)+c(H)=c(CH.COO)+c(OH),此时溶液为中性，则cH)=c(OH),故 c(Na)c(CH COO),C正确。醋酸会抑制水的电离，醋酸钠会促进水的电离，c点为滴 定终点，则水的电离程度：a<b<c,D错误。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)C(1分)0(1分) CI(1分) 1s 2s 2p (2)回回 (3)2哑铃形(1分) (4)2CIr+2H,0电解20H+H,个+C1,个 (5)3d4s2Fe+的价层电子排布式为3d,为半充满结构，能量更低更稳定 (6)能(1分) 16.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)增大固液接触面积，加快反应速率，提高砷盐净化渣的浸出率 (2)As,03+2H,02+H,0—2HAs04防止H02受热分解 (3)SiO3(1分) 高二化学MG参考答案·第3页（共6页） (4)Na3AsO4 (5)过滤(1分) (6) 36.75cV 6或3675cV×102×10%或0.3675cy×1006 偏大 m m 【解析】(1)将砷盐净化渣进行粉碎可以减小粒度，增大固液接触面积，加快反应速率提 高砷盐净化渣的浸出率。 (2)“氧化浸出”时，过氧化氢为氧化剂，使得As,O3被氧化为HAsO4,砷化合价由+3 变为+5、过氧化氢中氧化合价由-1变为一2，结合电子守恒，反应为 As,03+2H,O2+H,0一2HAsO4;过氧化氢不稳定，受热容易分解，故温度不能过高。 (3)由分析，“浸渣”的主要成分为二氧化硅。 (4)“碱浸”时，除回收得到Cu(OH田2外，还得到物质X,且X在该工艺流程中可循环 利用，结合CusH(AsO4)4·2HO,根据质量守恒定律，AsO子离子和氢氧化钠转化为X: Na3AsO4,在沉铜环节中循环利用。 (5)操作1为分离固液的过程，分离出草酸钴沉淀，为过滤。 (6)滴定过程中，草酸根离子中碳化合价由+3变为+4、高锰酸根离子中锰化合价由+7变 为+2，结合电子守恒、质量守恒，存在5CoC,0,~10e~2MnO4,则该草酸钴产品的纯 5 367.5cV×103 度为e moVx10Lx147g/mo12x100p63675cyo6或 ×100%或 m mg m 0.3675cV ×100%;酸性条件下，高锰酸根离子会氧化氯离子，导致标准液用量增大，使 之 得测得纯度偏大。 17.(每空2分，共14分) (1)①0.0375mol.L1.min1 ②0.375③10% (2)BD (3)吸热 (4)①C3H6-18e+240H—3C0}+15H20②1 【解析】(1)①由图可知，l0min时反应达到平衡，从反应开始到平衡，CO2的平均反应 速率(CO,)= (mol-0.25mol)L=0.0375molL.min 10min 高二化学MG参考答案·第4页（共6页） ②达到平衡时，C02转化量为0.75mol,由方程式C02(g)+3H2(g)、三CHOH(g+H,0(g) 可知，H2的转化量为0.75mol×3=2.25mol,则平衡时H2的浓度为 3mol-2.25mol 2L =0.375molL: ③根据己知条件列出“三段式” CO,(g)+3H,(g)CH,OH(g)+H,O(g) 起始(mol) 1 3 0 0 转化(mol) 0.75 2.25 0.75 0.75 平衡(moD 0.25 0.75 0.75 0.75 0.25 达到平衡时，CO2的体积分数 0.75+0.75+0.75+0.25×1006=109%。 (2)反应达到平衡时各物质物质的量不变、但不一定等于化学计量数之比，反应中C0与 CHOH的物质的量之比为1：1，不能说明反应达到平衡，A不选。该反应是气体体积减 小的反应，反应过程中压强减小，当混合气体的压强不随时间的变化而变化时，说明反 应达到平衡，B选。单位时间内每消耗1molCo0,同时生成1mol CH,OH,不能说明正、 逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，C不选。CH,OH的质量分数在混合气体中保 持不变，说明正、逆反应速率相等，能说明反应达到平衡，D选。 (3)图示丙烷脱氢制丙烯过程中反应物的总能量低于生成物的总能量，故该过程为吸热 反应。 (4)①以丙烯为燃料的碱性(NaOH溶液)燃料电池中，通入O2的电极b为正极，a为 负极，C3H6失去电子生成CO,根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为 C3H6-18e+24OH=3C03+15H0: ②正极电极方程式为02+4e+2H20=40H,结合C3H6-18e+240H一3C0?+ 15H2O可知，当外电路中转移3mol电子时，正极生成3 mol OH,负极消耗4 mol OH, 理论上电解质溶液中减少的OHT的物质的量为1mol。 18.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)0(1分) N>0>S>K2s22p2 (2)平面三角形(1分) (3)p3B (4)X射线衍射仪(1分) 440 (5)8 ×1030 aNa 高二化学MG参考答案·第5页（共6页） 【解析】(1)根据同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐 减小，则上述反应涉及的元素中电负性最大的是O;根据同周期元素从左到右第一电离能 呈增大趋势，但第ⅡA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族元素从上到下 第一电离能逐渐减小，则K、S、N、O四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O >S>K;C是第6号元素，基态C原子的价层电子排布式为2s22p2。 (2)N0中心原子价层电子对数3+(5+1-2×3)=3+0=3，其空间结构是平面三角形。 (3)根据结构分析，分子中每个S原子形成2个S一$键，还有2对孤电子对，则S原子 的杂化方式为$p杂化，该物质是非极性分子，根据“相似相溶”原理，水是极性分子， 则该物质难溶于水，故选B。 (4)获得晶体的结构，可应用的仪器是X射线衍射仪。 ⑤)由硫化钾的晶胞结构知，黑球个数为8X8十6X,三4，白色小球为8个，则黑球为质 离子，则根据图中右侧面面心硫离子分析，与周围8个钾离子连接，其配位数为8。S原 子的个数为4，K的个数为8，根据P=,储氢后的晶体密度为 4(2×39+32) (a×10-10)3N 2g·cm3=40×10g-cm3。 aNA 高二化学MG参考答案·第6页（共6页）