精品解析：河北省保定市十八校2025-2026学年高一上学期12月期中化学试题

高一年级12月联考化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题1至专题4第一单元。 5.可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 钡餐在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，钡餐的主要成分为 A. B. C. D. 2. 下列物质属于电解质的是 A. 铁 B. 蔗糖 C. 氯化钠 D. 浓硫酸 3. 当阳光透过云层时，可以观察到美丽的丁达尔效应。下列说法错误的是 A. 丁达尔效应可以被用来区分胶体和溶液 B. 光线透过有色玻璃时，也会产生丁达尔效应 C. 云层中含有分散质粒子直径为的分散系 D. 丁达尔效应是胶体粒子本身发光产生的 4. 标准状况下，某气体的质量是，则该气体可能是 A. B. C. D. 5. “曾青得铁则化为铜”中涉及的化学反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的叙述中，正确的是 A. Fe作氧化剂 B. 铜元素被还原 C. Fe的还原性弱于Cu D. 的氧化性强于 6. 在含有大量的无色透明溶液中，还可能大量存在的离子是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 7. 下列实验操作或应急措施正确的是 A. 钠着火时用水灭火 B. 氯气泄漏时向地势较低的地方撤离 C. 将未用完的金属钠放回原试剂瓶 D. 稀释浓硫酸时，将水直接注入浓硫酸中 8. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质与其用途不具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 具有强氧化性 用作自来水消毒剂 B 受热易分解 用于治疗胃酸过多 C 具有还原性 用作某些食品的抗氧化剂 D 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸用于干燥部分气体 A. A B. B C. C D. D 9. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 与浓盐酸在加热时的反应： B. 金属钠与氯化亚铁溶液反应： C. 金属铜与浓硫酸在加热时的反应： D. 少量与氢氧化钠溶液反应： 10. 工业制硫酸的原理示意图如图。下列说法正确的是 A. 在空气中燃烧时，只有硫元素被氧化 B. 转化为时，需要加入合适的还原剂 C. 试剂X是蒸馏水 D. 常温下，可以用铝制容器盛放浓硫酸 11. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A.除去中的 B.观察灼烧时的焰色 C.探究是否具有漂白性 D.检验某溶液中是否含有 A. A B. B C. C D. D 12. 一种实验室制取氯气的原理可用化学方程式表示为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该反应中，只表现出还原性 B. 每消耗，转移的电子数为 C. 的溶液中含有个 D. 标准状况下，中含有个质子 13. 同学们设计了如图所示装置(部分夹持装置省略)模拟侯氏制碱法。已知易溶于水，其水溶液呈碱性。下列说法正确的是 A. 甲装置中的稀盐酸可以换成稀硫酸 B. 试剂X可以是溶液 C. 为了使充分吸收，应向丙装置中先通入 D. 丙装置中可生成一种白色沉淀，该白色沉淀是 14. 将总质量为的和的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入的盐酸，加入盐酸的体积与生成的体积(标准状况)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. M点对应溶液中含有 B. Q点对应溶液中含有 C. 该固体混合物中碳酸钠的质量为 D. M点至N点这段过程发生的离子反应只有 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 金属单质钠可经如图所示的过程进行转化。 请回答下列问题： （1）金属钠燃烧时，火焰呈_______色，生成的_______(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物。 （2）写出反应①的化学方程式：_______；该反应的氧化剂是_______(填化学式)。 （3）写出与溶液反应生成的离子方程式_______。 （4）检验某固体中是否含有，下列实验方案合理的是_______(填标号)。 A. 加热该固体，观察是否产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 B. 加水溶解，并滴入溶液，观察是否有白色沉淀生成 C. 加入足量的稀盐酸，观察是否有大量气泡产生 D. 加水溶解，并滴入适量无色酚酞溶液，观察溶液是否变红 （5）某同学在实验室配制的溶液，其配制过程如图所示。 ①配制的溶液，需要称取_______固体。 ②请指出该同学在配制过程中的两处不规范操作：_______、_______。 16. 为了检验海带中是否含有碘元素，同学们按如图所示流程进行实验。 已知：的溶液呈紫红色。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________；加水溶解时要用玻璃棒不断搅拌，其目的是___________。 （2）操作X的名称为___________。 （3）新制氯水需要盛放在棕色试剂瓶中，原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）写出氧化步骤中发生反应的离子方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。 （5）仪器b在使用前要___________；振荡后静置，可观察到仪器b中的液体分层，___________(填“上层”或“下层”)呈紫红色，说明海带中含有碘元素。 （6）操作Y的名称为___________；进行操作Y时，应先打开___________(填“玻璃塞”或“活塞”，下同)，再打开___________。 17. 同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)探究木炭与浓硫酸反应的产物。 已知：装置E中的试剂过量。 请回答下列问题： （1）组装好实验装置后，需要进行的操作是___________。 （2）写出装置A中木炭和浓硫酸反应的化学方程式：___________。 （3）实验过程中可观察到装置B中品红溶液褪色，说明木炭和浓硫酸反应生成了气体M。 ①气体M是___________(填化学式)，该现象体现了气体M的___________(填标号)。 a．氧化性 b．漂白性 c．还原性 d．酸性 ②将氯水滴入品红溶液中，可以观察到品红溶液褪色。气体M使品红溶液褪色的原理与氯水使品红溶液褪色的原理的不同之处在于___________。 （4）实验过程中可观察到装置C中溶液紫色逐渐褪去，写出装置C中发生反应的离子方程式：___________。 （5）装置D的作用是___________；装置E中可观察到的实验现象为___________。 18. 某工厂以粗食盐(含有少量、、和一些难溶性杂质)为原料制备漂白粉，部分工艺流程如图所示。 已知：“除杂过滤”步骤中添加的试剂均过量。 回答下列问题： （1）写出在水中的电离方程式：_______。 （2）“除杂过滤”步骤中，试剂添加的正确顺序是_______(填标号)。 A. ②③① B. ①②③ C. ②①③ D. ①③② （3）滤渣2的主要成分为、、_______(填化学式)。 （4）写出“反应”中生成漂白粉的化学方程式：_______；该反应中被氧化的和被还原的的物质的量之比为_______。 （5）商业上常用“有效氯”来表示漂白粉的消毒能力，其计算公式为漂白粉的有效氯。 ①写出漂白粉与盐酸反应的化学方程式：_______。 ②已知某批次漂白粉的有效氯为35.5%，则100g该批次漂白粉中所含次氯酸钙的质量为_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级12月联考化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题1至专题4第一单元。 5.可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 钡餐在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，钡餐的主要成分为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】钡餐用于肠胃造影，需满足两个条件：不溶于水，避免被人体吸收导致中毒（钡离子有剧毒）；不溶于胃酸（盐酸），防止在胃中溶解产生有毒钡离子。 BaSO4既不溶于水，也不溶于酸（硫酸钡是沉淀）；BaCO3不溶于水，但溶于胃酸（生成可溶性 BaCl2），释放有毒钡离子；BaCl2、Ba(OH)2均溶于水，直接释放钡离子，有剧毒。 故选 A。 2. 下列物质属于电解质的是 A. 铁 B. 蔗糖 C. 氯化钠 D. 浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A． 铁是金属单质，电解质必须是化合物，铁不属于电解质，A错误； B．蔗糖是有机化合物，在水溶液中不电离，不能导电，是非电解质，B错误； C．氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下可电离出离子而导电，属于电解质，C正确； D．浓硫酸是混合物（硫酸的水溶液），电解质必须是化合物，浓硫酸不属于电解质，D错误； 故选C。 3. 当阳光透过云层时，可以观察到美丽的丁达尔效应。下列说法错误的是 A. 丁达尔效应可以被用来区分胶体和溶液 B. 光线透过有色玻璃时，也会产生丁达尔效应 C. 云层中含有分散质粒子直径为的分散系 D. 丁达尔效应是胶体粒子本身发光产生的 【答案】D 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体的特性，可用于区分胶体（能产生）和溶液（通常不产生），A正确； B．一般来说有色玻璃属于胶体，光线通过时也会产生丁达尔效应，B正确； C．云层属于胶体，能产生丁达尔效应，通常被视为胶体分散系，粒子直径在1~100 nm范围内，C正确； D．丁达尔效应是胶体粒子对光的散射现象，并非粒子本身发光，D错误； 故答案选D。 4. 标准状况下，某气体的质量是，则该气体可能是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】在标准状况下，气体的摩尔体积为 22.4 L/mol。已知气体体积为 448 mL（即 0.448 L），质量为 0.34 g，物质的量 ，摩尔质量 ； 【详解】A．NH3的摩尔质量为 17 g/mol，与计算值相符，A正确； B．CO2的摩尔质量为 44 g/mol，不符合题意，B错误； C．H2S 的摩尔质量为 34 g/mol，不符合题意，C错误； D．CO 的摩尔质量为 28 g/mol，不符合题意，D错误； 答案选A。 5. “曾青得铁则化为铜”中涉及的化学反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的叙述中，正确的是 A. Fe作氧化剂 B. 铜元素被还原 C. Fe的还原性弱于Cu D. 的氧化性强于 【答案】B 【解析】 【分析】曾青得铁则化为铜涉及的反应为：。 【详解】A．铁（Fe）在反应中失去电子，被氧化，作还原剂，而非氧化剂，A错误； B．铜元素从被还原为Cu单质，化合价降低，被还原，B正确； C．铁（Fe）能将还原为Cu，说明Fe的还原性强于Cu，C错误； D．能氧化Fe，说明的氧化性强于，D错误； 故答案选B。 6. 在含有大量的无色透明溶液中，还可能大量存在的离子是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ag+ 与溶液中的 Cl- 会形成 AgCl 沉淀，Ag+ 与OH-会沉淀，二者不能大量共存；A 不符合题意； B． K+ 和 均不与 Ba2+ 或 Cl- 形成沉淀，且离子无色，符合无色透明溶液的要求；B 符合题意； C． Fe3+ 有颜色（黄色或棕色），使溶液有色，且 与 Ba2+ 形成 BaSO4 沉淀；C 不符合题意； D．与 Ba2+ 形成 BaCO3 沉淀；D 不符合题意； 故答案选B。 7. 下列实验操作或应急措施正确的是 A. 钠着火时用水灭火 B. 氯气泄漏时向地势较低的地方撤离 C. 将未用完的金属钠放回原试剂瓶 D. 稀释浓硫酸时，将水直接注入浓硫酸中 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应（）放热且产生可燃性氢气，用水灭火会加剧反应，A错误； B．氯气密度约为空气的2.5倍，泄漏后下沉，向低处撤离会增加中毒风险，B错误； C．金属钠易与氧气、水反应，放回原试剂瓶（煤油中）可隔绝空气，符合安全规范，C正确； D．浓硫酸稀释是剧烈放热过程，若将水加入浓硫酸，局部过热易引起暴沸，故必须将酸加入水中，D错误； 故答案选C。 8. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质与其用途不具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 具有强氧化性 用作自来水消毒剂 B 受热易分解 用于治疗胃酸过多 C 具有还原性 用作某些食品的抗氧化剂 D 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸用于干燥部分气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化氯具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，所以二氧化氯可用作自来水消毒剂，A正确； B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多是因为碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，与受热易分解无关，B错误； C．二氧化硫具有还原性，能与空气中的氧气反应而防止食品氧化变质，所以二氧化硫可用作某些食品的抗氧化剂，C正确； D．浓硫酸具有吸水性，能吸收水分干燥气体，所以浓硫酸可用于干燥部分气体，D正确； 故选B。 9. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 与浓盐酸在加热时的反应： B. 金属钠与氯化亚铁溶液反应： C. 金属铜与浓硫酸在加热时的反应： D. 少量与氢氧化钠溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该离子方程式正确描述了MnO2与浓盐酸在加热时生成Mn2+、Cl2和H2O的反应，A正确； B．金属钠与氯化亚铁溶液反应时，钠会优先与水反应生成NaOH和H2，而非直接置换Fe2+，B错误； C．铜的金属活泼性较弱，不能与稀硫酸反应生成H2，正确离子方程式为，C错误； D．少量SO2与NaOH反应生成，离子方程式为，D错误； 故选A。 10. 工业制硫酸的原理示意图如图。下列说法正确的是 A. 在空气中燃烧时，只有硫元素被氧化 B. 转化为时，需要加入合适的还原剂 C. 试剂X是蒸馏水 D. 常温下，可以用铝制容器盛放浓硫酸 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，黄铁矿粉碎后，通入空气高温煅烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化为三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收得到浓硫酸； 【详解】A．中铁元素的化合价为+2 价，硫元素的化合价为-1价，在空气中燃烧时，硫元素被氧化为二氧化硫、铁元素被氧化为氧化铁，A错误； B．转化为时，二氧化硫被氧化，需要加入合适的氧化剂，B错误； C．三氧化硫与水反应会剧烈放热，易形成难以吸收的酸雾（硫酸小液滴），严重影响吸收效率，故吸收三氧化硫用浓硫酸而非水，C错误； D．常温下，浓硫酸和铝发生钝化阻碍了反应进行，可以用铝制容器盛放浓硫酸，D正确； 故选D。 11. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A.除去中的 B.观察灼烧时的焰色 C.探究是否具有漂白性 D.检验某溶液中是否含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱石灰能吸收，A错误； B．观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃，B错误； C．实验中干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明Cl2本身无漂白性，是Cl2与水反应生成的HClO有漂白性，该实验能证明干燥的不具有漂白性，而氯气与水反应的产物具有漂白性，故能达到实验目的，C正确； D．未排除等离子干扰，检验要用稀硝酸酸化的溶液，D错误； 故选C。 12. 一种实验室制取氯气的原理可用化学方程式表示为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该反应中，只表现出还原性 B. 每消耗，转移的电子数为 C. 的溶液中含有个 D. 标准状况下，中含有个质子 【答案】D 【解析】 【详解】A．在反应中，HCl部分被氧化生成Cl2，表现还原性，部分用于形成KCl和MnCl2，表现酸性，因此HCl不只表现出还原性，A错误； B．消耗2 mol KMnO4时，Mn元素从+7价降至+2价，每个Mn原子转移5个电子，故总转移电子数为10NA，B错误； C．溶液浓度为0.2 mol·L-1，但未给出体积，无法计算Cl-的具体数目，C错误； D．标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量为0.1 mol，每个Cl2分子含34个质子，故质子总数为0.1 × 34 × NA = 3.4NA，D正确； 故选D。 13. 同学们设计了如图所示装置(部分夹持装置省略)模拟侯氏制碱法。已知易溶于水，其水溶液呈碱性。下列说法正确的是 A. 甲装置中的稀盐酸可以换成稀硫酸 B. 试剂X可以是溶液 C. 为了使充分吸收，应向丙装置中先通入 D. 丙装置中可生成一种白色沉淀，该白色沉淀是 【答案】C 【解析】 【分析】甲装置制备二氧化碳，乙装置中盛放饱和碳酸氢钠除二氧化碳中的氯化氢，丙中饱和食盐水和二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵。 【详解】A．稀硫酸与块状碳酸钙反应生成的是微溶物，覆盖在碳酸钙表面会阻碍反应继续进行，稀盐酸不能换成稀硫酸，故A错误； B．装置乙的作用是除二氧化碳中的氯化氢，溶液会吸收，试剂X不能是溶液，X可以是饱和碳酸氢钠溶液，故B错误； C．氨气易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度不大，为了使充分吸收，应向丙装置中先通入，故C正确； D．丙装置氯化钠、氨气、二氧化碳反应生成沉淀和氯化铵，故D错误； 选C。 14. 将总质量为的和的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入的盐酸，加入盐酸的体积与生成的体积(标准状况)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. M点对应溶液中含有 B. Q点对应溶液中含有 C. 该固体混合物中碳酸钠的质量为 D. M点至N点这段过程发生的离子反应只有 【答案】B 【解析】 【分析】加入盐酸的体积，小于时发生反应，为时发生反应，为时发生反应。该固体混合物中含有和，据此分析。 【详解】A．M点（加入20 mL盐酸），此时已被中和（消耗 10 mL 盐酸），剩余 10 mL 盐酸与反应生成，根据，，A不符合题意； B．Q 点加入50mL 盐酸，NaCl的物质的量等于的物质的量，即，B符合题意； C．充分反应，生成的物质的量根据碳原子守恒有：Na2CO3的质量为，C不符合题意； D．M点至N点（20 mL→30 mL 盐酸），仅发生，D不符合题意； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 金属单质钠可经如图所示的过程进行转化。 请回答下列问题： （1）金属钠燃烧时，火焰呈_______色，生成的_______(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物。 （2）写出反应①的化学方程式：_______；该反应的氧化剂是_______(填化学式)。 （3）写出与溶液反应生成的离子方程式_______。 （4）检验某固体中是否含有，下列实验方案合理的是_______(填标号)。 A. 加热该固体，观察是否产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 B. 加水溶解，并滴入溶液，观察是否有白色沉淀生成 C. 加入足量的稀盐酸，观察是否有大量气泡产生 D. 加水溶解，并滴入适量无色酚酞溶液，观察溶液是否变红 （5）某同学在实验室配制的溶液，其配制过程如图所示。 ①配制的溶液，需要称取_______固体。 ②请指出该同学在配制过程中的两处不规范操作：_______、_______。 【答案】（1） ①. 黄 ②. 不属于 （2） ①. ②. （3） （4）A （5） ①. 26.5 ②. 不能将固体放入量筒中溶解 ③. 定容时不能仰视容量瓶刻度线 【解析】 【小问1详解】 金属钠燃烧时，火焰呈黄色，这是钠元素的焰色反应特征。碱性氧化物的定义是能与酸反应只生成盐和水的氧化物。而与酸反应时，除了生成盐和水，还会生成氧气（如），不符合碱性氧化物的定义，所以不属于碱性氧化物； 【小问2详解】 反应①是过氧化钠（）与水（）的反应，化学方程式为：；在该反应中，中的氧元素化合价既有升高（从-1价升高到0价，生成O2），又有降低（从-1价降低到-2价，生成NaOH中的O），所以既是氧化剂又是还原剂； 【小问3详解】 当过量时，与NaOH反应生成，书写离子方程式时，是气体保留化学式，NaOH和是可溶性强电解质拆成离子形式，所以离子方程式为：； 【小问4详解】 A．加热固体，若含有，会发生反应，产生的能使澄清石灰水变浑浊，而加热不分解，所以可以通过加热观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体来检验是否含，A正确； B．和都能与反应生成白色沉淀：、，所以不能通过滴入溶液观察是否有白色沉淀来检验是否含，B错误； C．和都能与足量稀盐酸反应产生气体：、，所以不能通过加入足量稀盐酸观察是否有大量气泡来检验是否含，C错误； D．和的水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，所以不能通过滴入无色酚酞溶液观察是否变红来检验是否含，D错误； 故选A； 【小问5详解】 ①要配制的溶液，根据n=cV，，再根据m=nM，故； ②溶解操作不能在量筒中进行，量筒是量取液体体积的仪器，不能用于溶解固体，应该在烧杯中溶解固体。定容时，视线应该与凹液面的最低处相平，图中是仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。 16. 为了检验海带中是否含有碘元素，同学们按如图所示流程进行实验。 已知：的溶液呈紫红色。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________；加水溶解时要用玻璃棒不断搅拌，其目的是___________。 （2）操作X的名称为___________。 （3）新制氯水需要盛放在棕色试剂瓶中，原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）写出氧化步骤中发生反应的离子方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。 （5）仪器b在使用前要___________；振荡后静置，可观察到仪器b中的液体分层，___________(填“上层”或“下层”)呈紫红色，说明海带中含有碘元素。 （6）操作Y的名称为___________；进行操作Y时，应先打开___________(填“玻璃塞”或“活塞”，下同)，再打开___________。 【答案】（1） ①. 坩埚 ②. 加快溶解速率 （2）过滤 （3） （4） （5） ①. 检查是否漏液（检漏） ②. 下层 （6） ①. 分液 ②. 玻璃塞 ③. 活塞 【解析】 【小问1详解】 灼烧使用的仪器为坩埚，泥三角，三脚架，溶解时搅拌的目的是加快溶解速率，故答案为：坩埚；加快溶解速率； 【小问2详解】 操作X用到漏斗、玻璃棒、烧杯等常见仪器，进行固液分离，故答案为：过滤； 【小问3详解】 棕色试剂瓶是为了避免光照，故为了防止氯水中的次氯酸分解，故答案为：； 【小问4详解】 氯水中氯气氧化海带中的碘离子，氯气得电子，化合价降低，碘离子化合价升高，失电子，故答案为：； 【小问5详解】 仪器b为分液漏斗，使用前要先检漏，在该装置中萃取后，碘单质进入层，且密度比水大，故下层为紫红色，故答案为：检漏；下层； 【小问6详解】 萃取后进行分液进行互不相溶的液体的分离，要先打开玻璃塞，使漏斗内外气压平衡，再打开活塞，使下层液体缓缓从下口活塞处缓慢放出，故答案为：分液；玻璃塞；活塞。 17. 同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)探究木炭与浓硫酸反应的产物。 已知：装置E中的试剂过量。 请回答下列问题： （1）组装好实验装置后，需要进行的操作是___________。 （2）写出装置A中木炭和浓硫酸反应的化学方程式：___________。 （3）实验过程中可观察到装置B中品红溶液褪色，说明木炭和浓硫酸反应生成了气体M。 ①气体M是___________(填化学式)，该现象体现了气体M的___________(填标号)。 a．氧化性 b．漂白性 c．还原性 d．酸性 ②将氯水滴入品红溶液中，可以观察到品红溶液褪色。气体M使品红溶液褪色的原理与氯水使品红溶液褪色的原理的不同之处在于___________。 （4）实验过程中可观察到装置C中溶液紫色逐渐褪去，写出装置C中发生反应的离子方程式：___________。 （5）装置D的作用是___________；装置E中可观察到的实验现象为___________。 【答案】（1）进行气密性检查 （2） （3） ①. SO2 ②. b ③. 氯气和水生成漂白性次氯酸，次氯酸和品红发生氧化还原反应使得溶液褪色，二氧化硫和有色物质结合成无色物质使得溶液褪色 （4） （5） ①. 检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾吸收完全 ②. 石灰水变浑浊 【解析】 【分析】A中反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，通过B检验二氧化硫的漂白性，通过C检验二氧化硫的还原性并吸收二氧化硫，D装置检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾吸收完全，E检验二氧化碳气体； 【小问1详解】 组装好实验装置后，需要进行的操作是进行气密性检查； 【小问2详解】 A中木炭和浓硫酸加热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式：； 【小问3详解】 装置B中品红溶液褪色，说明木炭和浓硫酸反应生成了漂白性气体二氧化硫SO2，该现象体现了气体M的b．漂白性； 将氯水滴入品红溶液中，可以观察到品红溶液褪色，SO2使品红溶液褪色的原理与氯水使品红溶液褪色的原理的不同之处在于氯气和水生成漂白性次氯酸，次氯酸和品红发生氧化还原反应使得溶液褪色，二氧化硫和有色物质结合成无色物质使得溶液褪色； 【小问4详解】 C中发生反应为二氧化硫和酸性高锰酸根离子生成硫酸根离子和锰离子，离子方程式：； 【小问5详解】 二氧化硫、二氧化碳均会使得石灰水变浑浊，故装置D的作用是检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾吸收完全；装置E中可观察到的实验现象为石灰水变浑浊。 18. 某工厂以粗食盐(含有少量、、和一些难溶性杂质)为原料制备漂白粉，部分工艺流程如图所示。 已知：“除杂过滤”步骤中添加的试剂均过量。 回答下列问题： （1）写出在水中的电离方程式：_______。 （2）“除杂过滤”步骤中，试剂添加的正确顺序是_______(填标号)。 A. ②③① B. ①②③ C. ②①③ D. ①③② （3）滤渣2的主要成分为、、_______(填化学式)。 （4）写出“反应”中生成漂白粉的化学方程式：_______；该反应中被氧化的和被还原的的物质的量之比为_______。 （5）商业上常用“有效氯”来表示漂白粉的消毒能力，其计算公式为漂白粉的有效氯。 ①写出漂白粉与盐酸反应的化学方程式：_______。 ②已知某批次漂白粉的有效氯为35.5%，则100g该批次漂白粉中所含次氯酸钙的质量为_______g。 【答案】（1） （2）AC （3）和 （4） ①. ②. 1:1 （5） ①. ②. 35.75 【解析】 【分析】该工艺流程以含可溶性杂质（、、）和难溶性杂质的粗食盐为原料，先通过溶解、过滤除去难溶性杂质，再依次添加（除）、（除）、（除与过量完成除杂，过滤后酸化、浓缩得到饱和食盐水；随后将饱和食盐水电解生成，与石灰乳反应，最终制得漂白粉，实现了粗盐提纯到漂白粉制备的完整转化。 【小问1详解】 是强电解质，在水中完全电离为和，电离方程式为：； 【小问2详解】 除杂需遵循“先于添加（除去过量）、和顺序可互换”的原则： A．（②→③→①）：先加除，再加除，最后加除与过量，符合要求； C．（②→①→③）：先加除，再加除与过量，最后加除，也符合要求； 其他选项无法除去过量，故答案选：AC； 【小问3详解】 除杂时：与生成，与生成，与、过量分别生成、，因此滤渣2含、、和，故答案为：和； 【小问4详解】 漂白粉由与石灰乳反应生成，化学方程式为：；反应中发生歧化反应：1个从0→-1（被还原，生成），1个从0→+1（被氧化，生成），因此被氧化与被还原的物质的量之比为1:1，故答案为：；1:1； 【小问5详解】 ①漂白粉与盐酸反应生成，化学方程式为：； ② 设 100g 漂白粉中的质量为x：由反应可知，1mol （143g）生成 2mol （142g），则生成的质量为；根据有效氯公式得：，解得，故答案为：35.75。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $