河北唐山市丰润区2025-2026学年度第一学期期中考试 高一化学试卷

丰润区2025—2026学年度第一学期期中考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量： H：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65 Ba：137 I卷（42分） 一、单项选择题（共42分，每题3分） 1．化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和蔗糖溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClO，可用于环境消毒 C．明矾可用于净水，是因为它能杀菌消毒 D．青铜是我国使用最早的合金，主要成分是铜和锡 2．下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A．元素化合价升高的反应是还原反应 B．有电子转移的反应就是氧化还原反应 C．物质在反应中失去电子，此物质是氧化剂 D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应 3．下列有关物质的分类正确的是 A．混合物：空气、矿泉水、水银 B．碱：、纯碱、 C．盐：小苏打、胆矾、 D．碱性氧化物：、、 4．下列说法错误的是 A．液氯是纯净物，氯水是混合物 B．H、D、T互为同位素 C．与的中子数相同 D．的电离方程式： 5．下列实验方案中，设计正确的是 A．用焰色反应鉴别和 B．用NaOH溶液和蓝色石蕊试纸检验溶液中是否存在 C．用酒精萃取碘水中的碘单质 D．用分液的方法分离汽油和水的混合物 6．下列图示实验中，操作规范或设计合理的是 A．除去中的HCl杂质 B．收集氨气 C．移走蒸发皿 D．转移溶液 A．A B．B C．C D．D 7．同温同压下，向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的、气体，下列说法正确的是 A．两种气体的密度之比是 B．两个容器的体积之比为 C．两气体的物质的量之比为 D．两种气体的分子数目相等 8．下列有关溶液配制说法不正确的是 A．在溶液配制过程中，定容时俯视会导致所配溶液浓度偏高 B．取58.5 g NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液物质的量浓度为 C．取固体溶于水并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为 D．溶液加水稀释至100 mL，所得溶液浓度为 9．下列实验可用来制备并检验的性质。下列说法正确的是 A．图I实验用于分离胶体和溶液 B．图II实验可用于测定氯水的pH C．图III实验中产生了棕黄色的雾 D．图IV实验现象不能说明干燥的氯气有漂白性 10．下表所列物质或概念间的从属关系不符合如图所示关系的是 X Y Z A 酸性氧化物 电解质 B 盐 化合物 C 电解质 化合物 纯净物 D 酸 电解质 A．A B．B C．C D．D 11．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应只属于区域3的是 A． B． C． D． 12．物质的量是联系宏观物质与微观粒子的桥梁，下列说法正确的是 A．中共含有个电子 B．标准状况下，中含有个C原子 C．溶液中含有个 D．65 g Zn与足量完全反应生成的的体积是22.4 L 13．已知，下列说法不正确的是 A．是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为 C．既不是氧化剂又不是还原剂 D．参加反应时有10 mol电子转移 14．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ①标准状况下，含个氩原子的氩气体积约为22.4 L ②在Fe参与的反应中，1 mol Fe失去的电子数为 ③标准状况下，溶于水转移的电子总数为 ④在溶有的胶体中含有个胶粒 ⑤常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为 ⑥标准状况下，和的混合气体中所含分子数为 A．①⑤⑥ B．①③⑥ C．②③⑤ D．④⑤ II卷（58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分） 现有下列10种物质：①铁 ② ③溶液 ④浓盐酸 ⑤氨气 ⑥固体 ⑦熔融的NaCl⑧固体 ⑨乙醇 ⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的有________（填序号，下同）；属于电解质的有________。 （2）是三元弱酸，磷还有一种含氧酸叫亚磷酸，它是一种二元弱酸，P的化合价为________，为________（填“正盐”或“酸式盐”），写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式________________________________________。 （3）在水溶液中的电离方程式为：________________________。 （4）和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：（浓） ①请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目________________________。 ②在反应中显示出来的性质是________（填“氧化性”或“还原性”）。 16．（14分） 请回答下列问题： （1）个含________mol质子，在标准状况下的体积约为________L。 （2）和的混合气体含有的质子数为________。 （3）除去丁醇（沸点为117.5°C）中的乙醚（沸点为34.6°C），可以采用________（填“萃取”、“结晶”、“分液”、“蒸馏”），选择装置________。 （4）“84消毒液”必须密封保存，目的是防止与空气中的二氧化碳反应而发生变质，请写出该反应的化学方程式________________________________________。 （5）漂白粉是常用的消毒剂，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉在空气中生效的化学方程式为________________________________。 17．（14分） 俗称蓝矾或胆矾，具有杀菌、防腐等特性，在工业领域有诸多应用，如在电镀和印染等领域发挥着重要的作用。 I．配置480 mL 0.1 mol/L的溶液，试回答下列问题： （1）完成本实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。 （2）需要托盘天平称取胆矾的质量为________g。 （3）下列操作不正确的是________ A．使用容量瓶前应先检验它是否漏水。 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能配制溶液。 C．配置溶液过程中，未冷却溶解液会导致所配溶液浓度偏高。 D．定容时，加水超过刻度线，应用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线。 （4）配制溶液时，实验中其他操作均正确，若定容摇匀后少量溶液外流，则所配溶液浓度________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 II．实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组又设计了如下方案。 实验原理： 实验步骤： （5）判断沉淀完全的方法为________________________________________。 （6）固体质量为w g，则________mol/L。（化成最简分数形式） III．物质的量浓度的计算。 （7）常温下，在52.5 g水中溶解8 g硫酸铜，该溶液的密度为，该溶液的物质的量浓度为________mol/L。 18．（14分） 四氯化锡是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、材料科学、染料与纺织等领域。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）。 有关信息如下表： 化学式 沸点/°C 652 144 其他性质 无色晶体，易氧化 无色液体，易水解 回答下列问题： （1）仪器A的名称为________。 （2）用甲装置制氯气，该反应的化学方程式为________________________________________。 （3）仪器B内应放的试剂为________，作用是________________，仪器C内应放的试剂为________，作用是________________。 （4）将装置按如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到________（填现象）后，开始加热丁装置。 （5）如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为________________________；己装置的作用是________。 A．除去未反应的氯气，防止污染空气 B．防止空气中气体进入戊装置 C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解 D．防止空气中进入戊装置的试管中使产物氧化 学科网（北京）股份有限公司 $