精品解析：河北省保定市五校2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第一册～必修第二册专题7第二单元。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是 A. B. C. D. 2. 下列物质的性质及用途不具有对应关系的是 A. 碳化硅具有类似金刚石的结构，可用作砂轮磨料 B. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 C. 石灰乳具有碱性，可用于除去废气中的 D 氯气具有还原性，可用于漂白有色织物 3. 摩尔电导率()越大，离子导电能力越强。已知，向饱和澄清石灰水中通入至过量，溶液导电能力的变化趋势正确的是 A. B. C. D. 4. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. (分子结构为)中含共价键数目为 B. 由与组成的混合物中含离子总数为 C. 水溶液中含氧原子数目为 D. 与足量水反应生成的数目为 5. 氧化铝陶瓷的主要成分是，经高温煅烧可转化为，该转化属于化学变化，其能量变化过程如图所示，下列说法错误的是 A. 过程吸热 B. 比稳定 C. 到的转化是放热过程 D. 过程有新化学键的生成 6. 甲醛（HCHO）与在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成和的历程如图所示（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法错误的是 A. HAP能提高HCHO与的反应速率 B. HCHO在反应过程中，键发生断裂 C. 该反应可表示为 D. 根据图示信息，分子中的氧原子全部来自 7. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 比较卤素单质氧化性强弱 洗气除去中的 配制的溶液 浓氨水与浓硫酸反应 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关实验操作对应的现象和结论都正确的是 A. 向SO2的水溶液中滴入滴品红溶液，振荡，溶液变为无色，说明SO2具有强氧化性 B. 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中含有 C. 将金属钠投入到CuSO4溶液中，有红色的固体生成，说明Na能从铜的盐溶液中置换出Cu D. 用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，pH试纸先变红后褪色，说明Cl2具有酸性和漂白性 9. 一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应：，各物质的浓度随时间变化情况如图所示[阶段变化未画出]。下列说法正确的是 A. B. a点时， C. ，平均反应速率 D. 时，反应容器中Y的浓度不为0 10. 利用微生物燃料电池(MFC)可以将废水中的降解为。某兴趣小组设计如图所示的微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究。下列说法正确的是 A. 电极a上发生氧化反应，为电池正极 B. 好氧电极上的反硝化反应式为 C. 交换膜为质子交换膜，质子从电极区域通过质子交换膜移向电极区域 D. 理论上每消耗，外电路转移 11. 如图为一定量理想气体压强(p)与气体摩尔体积的关系，下列关于图像分析正确的是 A 受气体微粒大小影响较大 B. 微粒间距： C. 需实现：恒温加压 D. 需实现：恒压降温 12. 海水资源开发利用的部分过程如图所示，粗盐中的杂质离子有、、。下列说法正确的是 A 将粗盐溶解后，依次加入稍过量、两种溶液后过滤，再加盐酸至无气泡产生即可除杂 B. 向“盐卤”中加入的氧化剂可以是 C. “盐卤”中的可以用热空气吹出，并用溶液吸收，从而富集 D. 工业制取金属镁的方法是电解熔融 13. a~e为5种短周期主族元素，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。下列判断正确的是 A. 简单离子半径： B. 元素对应原子的层电子数为7 C. 与形成的化合物中可能含有共价键 D. 与形成的化合物中，显负价 14. 用溶液吸收烟气中的，溶液中的、、、四种盐的浓度随通入体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线2表示亚硫酸钠 B. 发生的反应主要为 C. 产生的最多 D. 用溶液也能吸收烟气中 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某实验小组为比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱进行如下实验，实验装置如图所示(夹持仪器已略去)。 资料：i．溶液能吸收，但不能吸收； ii．(无色)，不稳定，会分解为、和，可由亚硝酸盐与强酸反应制得。 回答下列问题： （1）检查装置气密性后，滴入浓硝酸前需进行的操作是___________。 （2）写出装置①中反应的化学方程式：___________。 （3）装置⑤中溶液的作用是吸收尾气，可将转化为亚硝酸盐和硝酸盐，写出反应的化学方程式：___________。 （4）装置③中观察到___________(填实验现象)，装置④中无此现象可得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 （5）装置⑥用于收集或除去装置④排出的气体，则装置⑥可选用___________(填字母)。 A. B. C. D. （6）实验结束后，该小组同学将装置①中的绿色溶液加水稀释后得到蓝色溶液X[其中的]。与浓反应后溶液呈绿色的原因是溶液中溶解了所致，分析加水稀释过程中溶液变为蓝色的原因：___________(用化学方程式表示)。 （7）在室温下，向溶液X中加铜片立即产生气泡，而相同条件下，向的稀硝酸(溶液Y)中加铜片，短时间内无明显变化，一段时间后才产生气泡。针对这一现象，提出假设：对该反应有催化作用。实验步骤：I．向盛有铜片的溶液Y中加入少量，短时间内铜片无明显变化；Ⅱ．向盛有铜片的溶液Y中___________(填实验操作和现象)，说明假设成立。步骤I的目的是___________。 16. 工业生产硫酸的过程中会产生含硫化合物(、等)造成环境问题，可用多种方法脱除。回答下列问题： Ⅰ．由次氯酸钠碱性废水(含有杂质，高温下易分解)处理硫酸工业尾气(含有、等)的流程如下： （1）控制合适的条件有利于提高的吸收率(脱硫率)。 ①工业制取硫酸是加热条件下，催化和反应制取，再用浓硫酸吸收生成的。硫酸工业尾气中一定同时含有和气体的原因是___________；极易溶于水，用的浓硫酸吸收而不用水直接吸收的目的是___________。 ②“脱硫”时需加入溶液保持溶液呈碱性，此过程与反应的离子方程式为___________；提高脱硫率的可行措施有___________(填字母)。 a．加快通入尾气的速率 b．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触 c．提高碱液pH ③温度控制在之间，温度超过后脱硫率开始降低的原因是___________。 （2）在生产或生活中的一种常见用途为___________(任写一种)。 Ⅱ．一种铁基脱硫剂脱除硫化氢()的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如图： （3）写出“吸收”反应的离子方程式：___________。 （4）当吸收时，若要保持脱硫液中的物质的量不变，则理论上消耗氧气的体积为___________mL(标准状况下)。 17. 研究、、等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。回答下列问题： （1）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应，该反应为放热反应。 ①对于上述反应，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．不变时，可以证明反应已经达到平衡状态 B．升高温度，正、逆反应速率均增大 C．向容器中充入，压强增大，反应速率加快 D．与的平衡转化率一定相等 ②已知一定条件下，断开或形成化学键需要吸收或放出的能量如下表： 化学键 C-H C-O O-H 吸收或放出的能量/kJ (、、、、均为正实数)。 的电子式与相似，则的电子式为___________；在该条件下发生上述反应，生成(g，)时的热化学方程式为___________(用含、、、、的式子表示)。 （2）甲烷可以消除氮氧化物污染：。温度为的条件下，向恒容密闭的容器中通入和，使、，测得随时间的变化情况如下表： 在内，___________。 （3）利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中充入等物质的量的和，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图甲所示。 ①X代表的物质是___________(填化学式)。 ②该条件下，CO的平衡转化率为___________(平衡转化率)。 （4）可用电化学原理处理制备硫酸，装置图如图乙所示，电极为多孔材料。M极为___________(填“正”或“负”)极；向___________(填“”或“”)极移动。 18. 某化学兴趣小组利用《离子反应》一节的知识，进行如下探究实验。 回答下列问题： （1）A试管内有气泡产生，写出反应的离子方程式：___________。 （2）图1实验结束后，某同学将A、B两试管内的所有物质倒入D烧杯中(如图2)，得到澄清溶液， A、B试管内物质加入D烧杯的过程中，离子数目增加的是___________。可推知A、B两试管混合前，A试管中___________(填“溶液”或“稀盐酸”)过量。 （3）将C试管中固体过滤后，将溶液加入D烧杯中(如图3)，发现混合后先出现气泡，然后有白色沉淀X产生，充分反应后过滤，同学们对此时D烧杯滤液的离子成分提出如下几种猜想： 甲同学：、、 乙同学：、、、 丙同学：、、、 丁同学：、、、___________ ①白色沉淀X的化学式为___________；丁同学的猜想空白处应填___________。四位同学经过讨论，得出丙同学的猜想不合理，理由是___________。 ②为验证上述猜想，同学们向D中滤液加入溶液，当出现___________时，证明丁同学的猜想是正确的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第一册～必修第二册专题7第二单元。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】浓硫酸是一种具有强烈的腐蚀性危险药品，在装运浓硫酸的包装箱上应贴的是腐蚀品的标志，故答案选A。 2. 下列物质的性质及用途不具有对应关系的是 A. 碳化硅具有类似金刚石的结构，可用作砂轮磨料 B. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 C. 石灰乳具有碱性，可用于除去废气中的 D 氯气具有还原性，可用于漂白有色织物 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳化硅中C原子和Si原子通过共价键连接，具有类似金刚石的结构，硬度很大，可用作砂轮的磨料，性质及用途具有对应关系，A不符合题意； B．浓硫酸具有吸水性，且不与、反应，可用于干燥、，性质及用途具有对应关系，B不符合题意； C．石灰乳具有碱性，为酸性氧化物，石灰乳与反应利用了石灰乳的碱性，性质及用途具有对应关系，C不符合题意； D．氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，可用于漂白有色织物，性质及用途不具有对应关系，D符合题意； 故选D。 3. 摩尔电导率()越大，离子导电能力越强。已知，向饱和澄清石灰水中通入至过量，溶液导电能力的变化趋势正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】向澄清石灰水中通入，生成难溶的，溶液中的自由移动离子浓度减小，故导电能力减弱。当氢氧化钙反应完，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳、水反应生成易溶于水的，自由移动离子浓度增大，导电能力增强，此时溶液中钙离子浓度与通二氧化碳前相等，碳酸氢根浓度与通二氧化碳前溶液中氢氧根离子浓度相等，但氢氧根的摩尔导电率大于碳酸氢根，因此最终溶液导电能力小于初始状态， D项图像符合； 故答案为：D。 4. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. (分子结构为)中含共价键数目为 B. 由与组成的混合物中含离子总数为 C. 水溶液中含氧原子数目为 D. 与足量水反应生成的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的量为，含共价键数目为，A项错误； B．物质的量为，含离子总数为，物质的量为，含离子总数为，因此由与组成的混合物，含离子总数为，B项正确； C．水中也有O原子，故该溶液中氧原子总数大于，C项错误； D．与水反应为可逆反应，无法完全转化，D项错误； 故选B。 5. 氧化铝陶瓷主要成分是，经高温煅烧可转化为，该转化属于化学变化，其能量变化过程如图所示，下列说法错误的是 A. 过程吸热 B. 比稳定 C. 到的转化是放热过程 D. 过程有新化学键的生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程是化学键断裂的过程，化学键断裂要吸收热量，A正确； B．的能量高，稳定性比差，B错误； C．由图可知，到的转化是放热过程，C正确； D．过程是新化学键形成的过程，D正确； 故选B。 6. 甲醛（HCHO）与在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成和的历程如图所示（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法错误的是 A. HAP能提高HCHO与的反应速率 B. HCHO在反应过程中，键发生断裂 C. 该反应可表示为 D. 根据图示信息，分子中的氧原子全部来自 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示可知，HAP在第一步反应中作反应物，在第二步反应中作生成物，是总反应的催化剂，催化剂能加快化学反应速率，因此该反应中HAP作催化剂能提高反应速率，A正确； B．根据图示可知，甲醛分子中仅有键发生断裂，B正确； C．该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP是催化剂，化学反应方程式为，C正确； D．根据图示可知，分子中的氧原子一部分来自，另一部分来自甲醛，D错误； 故选D。 7. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 比较卤素单质氧化性强弱 洗气除去中的 配制的溶液 浓氨水与浓硫酸反应 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水能与溶液、溶液反应，证明氧化性：、，溴水能与溶液反应，证明氧化性：，能比较卤素单质氧化性强弱，A正确； B．饱和溶液不与反应，无法除去，SO2与饱和溶液反应生成了CO2，B错误； C．容量瓶不能直接用于溶解氢氧化钠固体，C错误； D．浓硫酸没有挥发性，蘸有氨气和浓硫酸玻璃棒靠近不能生成白烟，D错误； 故答案选A。 8. 下列有关实验操作对应的现象和结论都正确的是 A. 向SO2的水溶液中滴入滴品红溶液，振荡，溶液变为无色，说明SO2具有强氧化性 B. 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中含有 C. 将金属钠投入到CuSO4溶液中，有红色的固体生成，说明Na能从铜的盐溶液中置换出Cu D. 用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，pH试纸先变红后褪色，说明Cl2具有酸性和漂白性 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2使品红溶液褪色是由于其漂白性，与有机色素结合生成不稳定的无色物质，而非强氧化性，结论错误，A不合题意； B．与NaOH加热生成NH3，NH3使湿润红色石蕊试纸变蓝，符合铵盐检验原理，结论正确，B符合题意； C．钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4生成Cu(OH)2沉淀，未置换出Cu，结论错误，C不合题意； D．pH试纸先变红(因HCl酸性)后褪色(因HClO漂白性)，但Cl2本身无酸性和漂白性，结论错误，D不合题意； 故答案为：B。 9. 一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应：，各物质的浓度随时间变化情况如图所示[阶段变化未画出]。下列说法正确的是 A. B. a点时， C. ，平均反应速率 D. 时，反应容器中Y的浓度不为0 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，，，，浓度变化量之比等于化学计量数之比，则，A错误； B．a点后，c(X)继续减小至不变，a点时反应正向进行，所以，B正确； C．，的平均反应速率为，C错误； D．，的浓度增加，则Y的浓度增加，由图可知，平衡时Y的浓度为，故时，其浓度为0，D错误； 故选B。 10. 利用微生物燃料电池(MFC)可以将废水中的降解为。某兴趣小组设计如图所示的微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究。下列说法正确的是 A. 电极a上发生氧化反应，为电池正极 B. 好氧电极上的反硝化反应式为 C. 交换膜为质子交换膜，质子从电极区域通过质子交换膜移向电极区域 D. 理论上每消耗，外电路转移 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，电极a为原电池的负极，水分子作用C6H12O6在负极失去电子发生氧化反应生成CO2和H+，电极反应式为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+，好氧电极是正极，正极区域发生的反应为：与鼓入的空气发生硝化反应生成H+和，酸性条件下在正极得到电子发生反硝化反应生成N2和H2O，电极反应式为，同时酸性条件下，O2在正极得到电子发生副反应生成水，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O。 【详解】A．由分析可知，电极a为原电池的负极，水分子作用C6H12O6在负极失去电子发生氧化反应生成CO2和H+，A错误； B．由分析可知，好氧电极是正极，酸性条件下在正极得到电子发生反硝化反应生成N2和H2O，电极反应式为，B错误； C．由分析可知，电极a为原电池的负极，好氧电极是正极，则放电时，H+从电极区域通过质子交换膜移向电极区域，C正确； D．由分析可知，电极a为原电池的负极，水分子作用C6H12O6在负极失去电子发生氧化反应生成CO2和H+，电极反应式为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+，所以消耗1mol C6H12O6时，外电路转移电子的物质的量为24mol，D错误； 故选C 11. 如图为一定量理想气体压强(p)与气体摩尔体积的关系，下列关于图像分析正确的是 A. 受气体微粒大小影响较大 B. 微粒间距： C. 需实现：恒温加压 D. 需实现：恒压降温 【答案】C 【解析】 【分析】当压强一定时，温度越高，气体摩尔体积越大，所以；当温度一定时，压强越大，气体摩尔体积越小，所以曲线呈下降趋势。 【详解】A．仅和微粒之间的间距有关，仅受温度和压强的影响，微粒大小可以忽略，A错误； B．恒温条件下，随压强增大，气体摩尔体积减小，微粒间距离减小，微粒间距：b<a，B错误； C．a、b两点的温度相同，压强：b>a，所以恒温加压可实现a→b，C正确； D．b、c两点压强相同，，温度：，恒压升温可实现，D错误； 故答案选C。 12. 海水资源开发利用的部分过程如图所示，粗盐中的杂质离子有、、。下列说法正确的是 A. 将粗盐溶解后，依次加入稍过量、两种溶液后过滤，再加盐酸至无气泡产生即可除杂 B. 向“盐卤”中加入的氧化剂可以是 C. “盐卤”中的可以用热空气吹出，并用溶液吸收，从而富集 D. 工业制取金属镁的方法是电解熔融 【答案】B 【解析】 【分析】海水经晒盐得到粗盐和浓缩海水即盐卤（含溴离子和镁离子），盐卤经氧化剂氧化溴离子得到溴单质，再加入沉淀剂氢氧化钙进行沉镁，得到氢氧化镁，氢氧化镁经一系列操作得到镁单质。 【详解】A．粗盐中的杂质离子有Ca2+、　Mg2+、，依次加入稍过量 BaCl2 、 NaOH只能除掉Mg2+和，无法除去Ca2+，且引入了杂质Ba2+，A错误； B．盐卤经氧化剂氧化溴离子得到溴单质，加入氯气不引入杂质又能将溴离子氧化，B正确； C．溶液无还原性，无法吸收还原，C错误； D．工业制取金属镁的方法是电解熔融MgCl2，D错误； 故选B。 13. a~e为5种短周期主族元素，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。下列判断正确的是 A. 简单离子半径： B. 元素对应原子的层电子数为7 C. 与形成的化合物中可能含有共价键 D. 与形成的化合物中，显负价 【答案】C 【解析】 【分析】由题图可知，a和d最低负化合价均为-2价，a的原子序数和原子半径均小于d，所以a为O，d为S，b最高正化合价为+1价，且原子半径较大，因此b为Na，c的原子序数比a大且原子半径小于a，最高正化合价为+3价，c为Al，e的原子序数比d大且原子半径小于d，最低负化合价为-1价，e为Cl。 【详解】A．由分析知，a、b、c分别是、Na、Al，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径，A错误； B．原子的层电子数为8，M层电子数为，B错误； C．与形成的中含有共价键，C正确； D．的非金属性大于，与形成的化合物中，显正价，D错误； 故答案选C。 14. 用溶液吸收烟气中的，溶液中的、、、四种盐的浓度随通入体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线2表示亚硫酸钠 B. 发生的反应主要为 C. 产生的最多 D. 用溶液也能吸收烟气中的 【答案】D 【解析】 【分析】亚硫酸酸性强于碳酸，初期不足，与溶液反应，生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，则减少，、增多，SO2足量，能将亚硫酸钠转化为亚硫酸氢钠，最终的产物为亚硫酸氢钠，因此曲线1表示，曲线2表示，曲线3表示，曲线4表示。 【详解】A．根据分析可知，曲线2表示，A项错误； B．发生的反应主要是，B项错误； C．点对应的浓度已为零，此时生成的反应已结束，C项错误； D．溶液能和反应生成：，用亚硫酸钠溶液能达到吸收烟气中的目的，D项正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某实验小组为比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱进行如下实验，实验装置如图所示(夹持仪器已略去)。 资料：i．溶液能吸收，但不能吸收； ii．(无色)，不稳定，会分解为、和，可由亚硝酸盐与强酸反应制得。 回答下列问题： （1）检查装置气密性后，滴入浓硝酸前需进行的操作是___________。 （2）写出装置①中反应的化学方程式：___________。 （3）装置⑤中溶液的作用是吸收尾气，可将转化为亚硝酸盐和硝酸盐，写出反应的化学方程式：___________。 （4）装置③中观察到___________(填实验现象)，装置④中无此现象可得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 （5）装置⑥用于收集或除去装置④排出的气体，则装置⑥可选用___________(填字母)。 A. B. C. D. （6）实验结束后，该小组同学将装置①中的绿色溶液加水稀释后得到蓝色溶液X[其中的]。与浓反应后溶液呈绿色的原因是溶液中溶解了所致，分析加水稀释过程中溶液变为蓝色的原因：___________(用化学方程式表示)。 （7）在室温下，向溶液X中加铜片立即产生气泡，而相同条件下，向的稀硝酸(溶液Y)中加铜片，短时间内无明显变化，一段时间后才产生气泡。针对这一现象，提出假设：对该反应有催化作用。实验步骤：I．向盛有铜片的溶液Y中加入少量，短时间内铜片无明显变化；Ⅱ．向盛有铜片的溶液Y中___________(填实验操作和现象)，说明假设成立。步骤I的目的是___________。 【答案】（1）打开弹簧夹，通入一段时间 （2） （3） （4）液面上方产生红棕色气体 （5）AD （6）(或) （7） ①. 加入少量亚硝酸钠，溶液Y中铜片上立即产生气泡(合理即可) ②. 排除干扰 【解析】 【分析】装置①浓硝酸和铜反应，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体，装置②利用二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，将铜和浓硝酸反应生成的二氧化氮转化为一氧化氮，装置④盛放稀硝酸，验证稀HNO3不能氧化NO，装置③中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO，则装置③液面的上方会产生红棕色气体，装置⑥是收集NO，装置⑤中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气，以此解答该题。 【小问1详解】 装置中含有空气，所以滴加浓硝酸前需先通入的目的是赶尽，防止被氧化为； 【小问2详解】 浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体，方程式为：； 【小问3详解】 装置⑤中溶液的作用是吸收尾气，可将转化为亚硝酸盐和硝酸盐，发生歧化反应，方程式为：； 【小问4详解】 根据分析可知，若装置③液面的上方会产生红棕色气体，装置④中液面上方为无色气体现象，可得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸； 【小问5详解】 装置④排出的气体含有一氧化氮，它的密度与空气接近，并且会污染环境，所以不能使用排空气法收集，应该使用排水发收集，同时要避免空气污染，可以使用气球收集处理尾气，故答案选AD； 【小问6详解】 由于二氧化氮能与水反应生成硝酸和，所以加水稀释过程溶液变为蓝色的原因是因为二氧化氮和水反应，方程式为：或； 【小问7详解】 如果对该反应有催化作用，可以向Y溶液中加入含有亚硝酸根离子的可溶性钠盐，即实验方案是：向盛有铜片的Y溶液中加入少量亚硝酸钠，溶液Y中铜片上立即产生气泡。由于两个步骤反应均应该加入相同阳离子的溶液，确保对比条件的唯一性，所以步骤的目的是排除钠离子的干扰。 16. 工业生产硫酸的过程中会产生含硫化合物(、等)造成环境问题，可用多种方法脱除。回答下列问题： Ⅰ．由次氯酸钠碱性废水(含有杂质，高温下易分解)处理硫酸工业尾气(含有、等)的流程如下： （1）控制合适的条件有利于提高的吸收率(脱硫率)。 ①工业制取硫酸是加热条件下，催化和反应制取，再用的浓硫酸吸收生成的。硫酸工业尾气中一定同时含有和气体的原因是___________；极易溶于水，用的浓硫酸吸收而不用水直接吸收的目的是___________。 ②“脱硫”时需加入溶液保持溶液呈碱性，此过程与反应的离子方程式为___________；提高脱硫率的可行措施有___________(填字母)。 a．加快通入尾气的速率 b．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触 c．提高碱液pH ③温度控制在之间，温度超过后脱硫率开始降低的原因是___________。 （2）在生产或生活中的一种常见用途为___________(任写一种)。 Ⅱ．一种铁基脱硫剂脱除硫化氢()的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如图： （3）写出“吸收”反应的离子方程式：___________。 （4）当吸收时，若要保持脱硫液中的物质的量不变，则理论上消耗氧气的体积为___________mL(标准状况下)。 【答案】（1） ①. 与反应是可逆反应，无法进行完全 ②. 极易溶于水，并放出大量热，导致形成酸雾，吸收率降低) ③. ④. bc ⑤. 温度超过后，气体溶解度降低，部分未充分反应，不稳定，温度过高会导致次氯酸盐分解 （2）制石膏、建筑材料或制作豆腐等 （3） （4）1120 【解析】 【分析】次氯酸钠碱性废水(含有杂质)处理硫酸工业尾气中二氧化硫，二氧化硫和次氯酸钠溶液反应生成硫酸根和氯离子，硫酸根和钙离子结合生成硫酸钙，过滤，得到滤渣硫酸钙，滤液主要成分是硫酸钠、氯化钠，经过一系列过程得到硫酸钠晶体。 【小问1详解】 ①与反应是可逆反应，无法进行完全，故硫酸工业尾气中一定同时含有和气体；极易溶于水，并放出大量热，导致形成酸雾，水直接吸收的话，的吸收率较低，用98.3%浓硫酸吸收的目的是防止与水直接反应放热形成酸雾，提高吸收效率，故用的浓硫酸吸收而不用水直接吸收； ②次氯酸根和二氧化硫发生氧化还原反应生成氯离子和硫酸根，次氯酸根离子中氯元素化合价由+1变为-1、二氧化硫中硫元素化合价由+4变为+6，该反应的离子方程式：； a．加快通入尾气的速率，气体易从溶液中逸出，不利于提高脱硫率，故a不符合题意； b．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触，接触时间更长，有利于提高脱硫率，故b符合题意； c．提高碱液pH，二氧化硫更有利于反应生成亚硫酸根，有利于提高脱硫率，故c符合题意； 故选bc。 ③次氯酸钠不稳定，温度较高时会分解生成，气体溶解度降低，故温度超过后，气体溶解度降低，部分未充分反应，不稳定，温度过高会导致次氯酸盐分解； 【小问2详解】 根据题意，在生产或生活中的常见用途有石膏、建筑材料或制作豆腐等 【小问3详解】 据图可知吸收过程中Fe3+将H2S氧化为S，根据电子守恒、元素守恒可得离子方程式为； 【小问4详解】 吸收3.4gH2S（物质的量为0.1mol）时，转移0.2mol电子，Fe3+的物质的量不变，则只有O2得到电子，得到0.2mol电子，消耗0.05molO2，标准状况下氧气的体积：。 17. 研究、、等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。回答下列问题： （1）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应，该反应为放热反应。 ①对于上述反应，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．不变时，可以证明反应已经达到平衡状态 B．升高温度，正、逆反应速率均增大 C．向容器中充入，压强增大，反应速率加快 D．与的平衡转化率一定相等 ②已知一定条件下，断开或形成化学键需要吸收或放出的能量如下表： 化学键 C-H C-O O-H 吸收或放出的能量/kJ (、、、、均为正实数)。 的电子式与相似，则的电子式为___________；在该条件下发生上述反应，生成(g，)时的热化学方程式为___________(用含、、、、的式子表示)。 （2）甲烷可以消除氮氧化物污染：。温度为的条件下，向恒容密闭的容器中通入和，使、，测得随时间的变化情况如下表： 在内，___________。 （3）利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中充入等物质的量的和，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图甲所示。 ①X代表的物质是___________(填化学式)。 ②该条件下，CO的平衡转化率为___________(平衡转化率)。 （4）可用电化学原理处理制备硫酸，装置图如图乙所示，电极为多孔材料。M极为___________(填“正”或“负”)极；向___________(填“”或“”)极移动。 【答案】（1） ①. BD ②. ③. （2） （3） ① ②. 80% （4） ①. 负 ②. N 【解析】 【小问1详解】 ①A．由于反应物CO和和氢气是按照化学计量数之比充入的，初始投料，反应中消耗比例也为1：2，所以反应过程中不变，故不能作为平衡的标志，A错误； B．升高温度，正、逆反应速率均增大， B正确； C．往容器中充入He，压强增大，气体总体积不变，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，C错误； D．设转化x mol，则转化2x mol，的平衡转化率为，的平衡转化率为，二者相等，D正确； 故答案选BD。 ②与结构相似，含三键，故电子式为； 反应的焓变=反应物键能总和生成物键能总和，根据表中各物质的键能数据可得：，故热化学方程式为： ； 【小问2详解】 根据表中数据可得：，速率之比等于计量系数之比，所以； 【小问3详解】 ① 反应为，Y的物质的量减小（为反应物），X的物质的量增大（为生成物），开始时容器中充入等物质的量的和，X与Y变化量相等（都为1.6 mol），反应物的系数都是2，则X的系数也是2，故X为； ②与的系数相等，故变化量相等都为1.6 mol，则CO的平衡转化率为； 【小问4详解】 在M极发生氧化反应：，故M极为负极，则N为正极，质子膜允许通过，原电池中阳离子向正极移动，故向N极移动。 18. 某化学兴趣小组利用《离子反应》一节的知识，进行如下探究实验。 回答下列问题： （1）A试管内有气泡产生，写出反应的离子方程式：___________。 （2）图1实验结束后，某同学将A、B两试管内的所有物质倒入D烧杯中(如图2)，得到澄清溶液， A、B试管内物质加入D烧杯的过程中，离子数目增加的是___________。可推知A、B两试管混合前，A试管中___________(填“溶液”或“稀盐酸”)过量。 （3）将C试管中固体过滤后，将溶液加入D烧杯中(如图3)，发现混合后先出现气泡，然后有白色沉淀X产生，充分反应后过滤，同学们对此时D烧杯滤液的离子成分提出如下几种猜想： 甲同学：、、 乙同学：、、、 丙同学：、、、 丁同学：、、、___________ ①白色沉淀X的化学式为___________；丁同学的猜想空白处应填___________。四位同学经过讨论，得出丙同学的猜想不合理，理由是___________。 ②为验证上述猜想，同学们向D中滤液加入溶液，当出现___________时，证明丁同学的猜想是正确的。 【答案】（1） （2） ①. ②. 稀盐酸 （3） ①. ②. ③. C中的滤液加入D烧杯中，先后出现气泡和白色沉淀，说明C试管中的先被D烧杯中耗尽，再与反应产生气泡，再与反应产生白色沉淀，所以不含(合理即可) ④. 白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 A试管中Na2CO3与盐酸反应生成CO2气体，反应离子方程式为。 【小问2详解】 混合前，A试管中可能发生两种反应：若过量，则剩余；若HCl过量，则剩余H+，B试管中含有Ba2+和，混合后得到澄清溶液，说明没有生成BaCO3沉淀，因此A试管中HCl过量，A试管中HCl过量，导致被完全消耗，混合时，B试管的Ba2+加入后没有沉淀生成，所以Ba2+离子数目相对增加，其他离子如Na+、Cl-等数目基本不变。故答案为：；稀盐酸。 【小问3详解】 ①试管C：氢氧化钙溶液（碱）与碳酸钠溶液反应，化学方程式为Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH，则C试管溶液中一定含有氢氧化钠，将其加入到D烧杯中，发现混合后出现气泡并有白色沉淀产生的现象，说明会发生碳酸根离子与氢离子的反应，根据酸碱中和优先原则，氢离子会先与氢氧根离子反应生成水，氢氧根离子完全反应后，碳酸根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水；由于会产生白色沉淀，说明碳酸根离子将氢离子完全反应后，还会与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，故白色沉淀X的化学式为BaCO3； 当碳酸根离子与钡离子恰好完全反应，此时滤液中离子为、、，即甲同学猜想；当碳酸根离子有剩余时，此时滤液中离子为、、、，即一同学猜想猜想；当钡离子有剩余时，此时滤液中离子为、、、，故丁同学的猜想空白处应填； 丙同学猜想滤液中含有OH-，C中的滤液加入D烧杯中，先后出现气泡和白色沉淀，说明C试管中的先被D烧杯中耗尽，再与反应产生气泡，再与反应产生白色沉淀，所以不含，否则会先与H+反应而不出现气泡。 ②向滤液中加入溶液，若出现白色沉淀：Ba2+ + = BaSO4↓，证明存在Ba2+，从而验证丁同学的猜想正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $