精品解析：天津市滨海新区汉沽第六中学2024-2025学年高一下学期5月期中化学试题

汉沽六中2024-2025学年度第二学期期中阶段性检测 高一化学试题 一、选择题(本题包括35小题，每小题2分，共70分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A B C D 碱性干电池 风力发电机 太阳能集热器 燃气灶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性干电池是将化学能转化为电能，故A符合题意； B．风力发电机是将风能转化为电能，故B不符合题意； C．太阳能集热器是将太阳能转化为热能，故C不符合题意； D．燃气灶是将化学能转化为热能，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 2. 下列措施对增大反应速率明显有效的是 A. 温度容积不变时向C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)反应体系中增加C的量 B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C. 过氧化氢分解时加入适量的MnO2 D. 合成氨反应中在恒温、恒容条件下充入氩气使体系压强增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳为固体，反应体系中增加C的量不影响反应速率，A错误； B．铁与浓硫酸发生钝化反应，阻碍了反应的进行，B错误； C．二氧化锰可以催化过氧化氢加快反应速率，C正确； D．恒温、恒容条件下充入氩气使体系压强增大，但是不改变反应物的浓度，反应速率不受影响，D错误； 故选C。 3. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 B. NO、NO2均易溶于水 C. 常温常压下 NO不能与空气中的氧气直接化合 D. N2化学性质稳定，可用作保护气 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO、NO2均为大气污染气体，但NO易与空气中的O2反应生成NO2，不能在大气中稳定存在，A错误； B．NO难溶于水，NO2易溶于水且可与水反应，二者并非均易溶于水，B错误； C．常温常压下，NO能与空气中的O2直接化合生成NO2，反应为，C错误； D．N2分子中存在氮氮三键，键能较高，化学性质稳定，可用作保护气，D正确； 故答案选D。 4. 化学与人类生产、生活及社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A. 用铝质容器盛装浓硫酸，用铁桶贮存老陈醋 B. 嫦娥五号采样返回器带回的月壤含有MgO•FeO•SiO2，该物质属于氧化物 C. 燃煤“脱硫”、“钙基固硫”等措施有利于减少SO2排放和酸雨形成 D. 食盐熔化是化学变化，因为有化学键被破坏 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁会和醋酸反应，不能用铁桶贮存老陈醋，A错误； B．MgO•FeO•SiO2中不仅含有两种元素，该物质不属于氧化物，B错误； C．“脱硫”、“钙基固硫”是在燃煤过程中加入碳酸钙，在燃烧过程中将SO2转化为硫酸钙的过程，均有利于减少SO2排放和酸雨形成，C正确； D．食盐熔化过程没有新物质的生成，是物理变化，D错误； 故选C。 5. 下列反应中，不属于氮的固定的是 A. N2和H2在一定条件下合成NH3 B. 豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮 C. 雷电时，空气中的N2与O2反应生成NO D. 由NH3制碳酸氢铵和尿素 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮的固定是指从游离态转化成化合态的过程，N2和H2在一定条件下合成NH3属于氮的固定，故A不选； B．豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮，该过程中N从游离态转化成化合态，属于氮的固定，故B不选； C．雷电时，空气中的N2与O2反应生成NO，该过程中N从游离态转化成化合态，属于氮的固定，故C不选； D．由NH3制碳酸氢铵和尿素，该过程中没由游离态N参与，不属于氮的固定，故D选； 正确答案是D。 6. 某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 A. H2SO4 B. HCl C. AgNO3 D. NaOH 【答案】B 【解析】 【分析】钡离子会与SO、CO反应，都会生成白色沉淀，则用BaCl2溶液检验其中是否含有SO，先要排除CO的干扰。 【详解】A．H2SO4可以除去CO，但是会引入SO，不符合题意，A项错误； B．HCl可以除去CO，再加入BaCl2溶液，若产生沉淀，则有SO，符合题意，B项正确； C．AgNO3主要用于检验Cl-，无法排除CO的干扰，不符合题意，C项错误； D．NaOH无法排除CO的干扰，不符合题意，D项错误； 答案选B。 7. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. 灼热的木炭与CO2的反应 C. 甲烷在空气中燃烧的反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌粒与稀硫酸反应，属于氧化还原反应，也是放热反应，故A不选； B．木炭与CO2的反应既属氧化还原反应，又是吸热反应，故B选； C．甲烷在空气中燃烧，属于氧化还原反应，也是放热反应，故C不选； D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属吸热反应但不是氧化还原反应，故D不选； 故选B。 8. 下列不属于可逆反应的是（ ） A. 氯气与水反应生成与 B. 与在一定条件下可以生成，同时又可分解为和 C. 电解水生成和，氢气和氧气燃烧生成 D. 溶于水生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和弱酸次氯酸，溶液中反应物和生成物同时存在，该反应是可逆反应，故A不符合； B．氮气和氢气合成氨同时氨气分解为氮气和氢气，该反应是可逆反应，故B不符合； C．电解水生成氢气和氧气通过通电反应，氢气和氧气点燃反应生成水，反应条件不同，不是可逆反应，故C符合； D．二氧化硫和水反应生成的亚硫酸，同时亚硫酸又分解生成二氧化硫和水，该反应是可逆反应，故D不符合； 故选C。 【点睛】判断可逆反应的关键是看正逆反应的条件是否相同。 9. 下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A. Na和O2 B. C和O2 C. CO2和NaOH D. Fe和Cl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与氧气，在常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故A不符合题意； B．C和O2，氧气充足生成二氧化碳，氧气不足生成一氧化碳，故B不符合题意； C．少量CO2和NaOH反应生成碳酸钠，过量CO2和NaOH反应生成碳酸氢钠，故C不符合题意； D．氯气具有强氧化性，Fe和少量Cl2或过量Cl2反应均生成氯化铁，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化，故D符合题意； 答案选D。 10. 下列说法中不正确的是（ ） A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等 C. 可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3 D. 化学反应的限度可以通过改变条件来改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．当一个可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，这个反应在该条件下反应物的转化率最大，所以就是这个反应在该条件下所能达到的限度，故A正确； B．对于可逆反应，达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应物的转化率最大，故B正确； C． 2SO2＋O22SO3是可逆反应，无论怎样控制条件，反应物的转化率不可能达到100%，即2 mol SO2与1 mol O2反应不会生成2 mol SO3，故C错误； D．化学反应的限度可通过改变条件，如温度、压强等来改变，D正确； 故答案为C。 11. 某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质Na2CO3，若要将该固体配制成较纯的溶液，则主要的实验操作过程为(　　) A. 溶解→加适量的BaCl2溶液→过滤 B. 溶解→加适量的CaCl2溶液→过滤 C. 溶解→加适量的Ba(OH)2溶液→过滤 D. 溶解→加适量的盐酸→加热 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】加入BaCl2、CaCl2溶液或盐酸会引入新的杂质Cl－，故A、B、D的操作得不到纯净的NaOH溶液，答案选C。 12. 下列检验铵盐的方法中，正确的是 A. 加入氢氧化钠溶液，加热试管，再滴入酚酞试液 B. 加入氢氧化钠溶液，加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方 C. 加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方 D. 加水溶解，再用红色石蕊试纸检验其溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠溶液是强碱，也可以使酚酞变红色，A项错误； B. 加入氢氧化钠溶液加热，检验生成的氨气，可以证明是否含有铵盐，B项正确； C. 铵盐中如氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢会重新生成氯化铵，C项错误； D. 氯化铵溶于水，溶液中铵根离子水解显酸性，但显酸性的不一定是铵盐，D项错误； 答案选B。 【点睛】掌握常见阳离子的检验方法是解题的关键，这里要注意细节。如检验铵盐溶液的方法是：铵盐和氢氧化钠在加热条件下生成氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸会变蓝色，由原子守恒来判断为铵盐。 13. 下列关于N2的叙述错误的是 A. N2既可作氧化剂又可作还原剂 B. 雷雨天，空气中的N2和O2可反应生成NO C. 氮的固定是将N2转化成含氮化合物的过程 D. 氮气的化学性质比较活泼，通常情况下可以与很多物质发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、N2中N的化合价可以降低生成NH3，也可以升高生成NO等，故N2既可作氧化剂又可作还原剂，A正确； B、雷雨天时，空气中N2和O2可反应生成NO，B正确； C、氮的固定是将大气中游离态的氮(N2)转化为含氮化合物的过程，C正确； D、氮气的化学性质很稳定，通常情况下难以与其他物质发生化学反应，D错误; 答案选D。 14. 下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是 A.锌锰碱性电池 B.硅太阳能电池 C.氢燃料电池 D.铅蓄电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌锰碱性电池工作时，化学能转化为电能； B．硅太阳能电池工作时，太阳能转化为电能； C．氢燃料电池工作时，化学能转化为电能； D．铅蓄电池放电时，化学能转化为电能； B能量转化形式与其他三个不同，故选B。 15. 关于NO的下列叙述不正确的是 A. NO可以是某些低价含氮物质的氧化产物； B. NO属于一种大气污染物，易结合血红蛋白使人中毒； C. NO是汽车尾气废气排放产生的污染之一； D. NO是红棕色气体 【答案】D 【解析】 【详解】A. N2可被O2氧化生成氧化产物NO，A项正确； B. NO有毒，可结合血红蛋白使人中毒，B项正确； C. 汽车尾气中含有NO，C项正确； D. NO是无色气体，D项错误； 答案选D。 16. 对下列事实的解释或现象描述正确的是 A. 不用浓硝酸和铜屑反应制硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性。 B. 久置的浓硝酸溶液呈黄色，说明浓硝酸具有不稳定性。 C. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解：再加入固体，铜粉仍不溶解。 D. 锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸酸性太弱。 【答案】B 【解析】 【详解】A．，铜和浓硝酸反应除了生成硝酸铜还生成二氧化氮，浓硝酸的利用率不高，与浓硝酸的挥发性无关，而制取硝酸铜通常利用稀硝酸与氧化铜反应，故A错误； B．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶，久置的浓硝酸溶液呈黄色，是因为浓硝酸遇光分解生成的NO2溶解在硝酸中的缘故，说明浓硝酸具有不稳定性，故B正确； C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解。再加入固体，由于在酸溶液中硝酸根离子具有强氧化性，故此时铜粉溶解，故C错误； D．硝酸为强氧化性酸，与锌反应不能生成氢气，与其酸性强弱无关，而是和酸根有关，为强酸，故D错误； 本题答案B。 17. 相同条件下，分别测得反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的速率如下： ①v(A)=0.15mol∙L-1∙s -1 ②v(B)=0.6mol∙L-1∙s -1 ③v(C)=0.5mol∙L-1∙ s -1 ④v(D)=1.2 mol∙L-1∙min -1 其中反应最快的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】C 【解析】 【分析】反应速率之比等于物质的化学计量数之比，均转化为同一物质表示的速率进行比较，对于A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，都转化为用A表示的速率进行比较。 【详解】①v(A)=0.15mol∙L-1∙s -1； ②v(B)=0.6mol∙L-1∙s -1，换算成A的反应速率，v(A)=v(B)=×0.6mol∙ L-1∙s -1= 0.2mol∙L-1∙s -1； ③v(C)=0.5mol∙L-1∙s -1，换算成A的反应速率，v(A)=v(C)=×0.5mol∙L-1∙s -1=0.25mol∙L -1∙s -1； ④v(D)=1.2mol∙L-1∙min -1=0.02mol∙L -1∙s -1，换算成A的反应速率，v(A)=v(B)=×0.02 mol∙L -1∙s -1=0.01mol∙L-1∙s -1；其中反应最快的是③； 答案选C。 【点睛】要将各物质的反应速率单位要统一，将v(D)=1.2 mol∙L-1∙min -1换算成0.02 mol∙L-1∙s -1，再统一换算成同一种物质进行比较，为易错点。 18. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③ 【答案】D 【解析】 【详解】①试管中氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，试管口氨气和氯化氢反应生成氯化铵，则直接加热氯化铵固体不能用于制备氨气，故①错误； ②向氧化钙中滴加浓氨水，氧化钙与水生成氢氧化钙的同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，能用于制备氨气，故②正确； ③氯化铵固体与氢氧化钙固体共热反应制备氨气时，试管口应向下倾斜，防止水遇冷回流导致试管受热不匀而损坏，不能用于制备氨气，故③错误； ④浓氨水受热易挥发，所以加热试管口向上倾斜的盛有的浓氨水能用于制备氨气，故④正确； ①③错误，故选D。 19. 废电池必须集中处理的首要原因是 A. 回收其中的石墨电极 B. 回收其中的各种金属及塑料包装等 C. 不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品 D. 防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源的污染 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是第二位的，故选D。 20. 实验室保存下列物质时，必须用棕色细口瓶的是 A. B. 浓硝酸 C. D. 浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A． 为固体，保存在广口瓶中，故A不符合题意； B．浓硝酸 易分解，用棕色细口瓶保存，故B符合题意； C．为固体，保存在广口瓶中，故C不符合题意； D．浓硫酸可以保存在一般细口瓶中，故D不符合题意； 故选B。 21. 下列对事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 用铝罐槽车储运浓硫酸 常温下，铝与浓硫酸不反应 B 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑 浓硫酸具有脱水性 C 浓硝酸在光照下颜色变黄 浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸 D SO2能使溴水褪色 SO2具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，浓硫酸使铝钝化，故A错误； B．浓硫酸具有脱水性，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑，故B正确； C．浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸，颜色变黄，故C正确； D．SO2具有还原性，使溴水褪色，故D正确。 答案选A。 22. 玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法正确的是（ ） A. 玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B. 制造水泥的主要原料为纯碱、石灰石和石英 C. 硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D. 制造水泥的过程中只发生了物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶器是人类最早使用的硅酸盐制品，A错误； B．制造水泥的主要原料为黏土和石灰石，B错误； C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高，C正确； D．制造水泥的过程中发生了复杂的物理变化和化学变化，D错误； 故答案选C。 23. 氨的喷泉实验体现了氨的下列性质中的 A. 还原性 B. 极易溶解于水 C. 与水反应生成碱性物质 D. 氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气的还原性表现在氧化还原反应中失电子作还原剂，与喷泉实验无关，A错误； B．极易溶于水的气体能形成压强差而产生喷泉实验，所以氨的喷泉实验体现了氨极易溶于水的性质，与喷泉实验有关，B正确； C．HCl也容易形成喷泉实验，但其溶于水显酸性，说明喷泉实验和氨气与水反应生成碱性物质的性质无关，C错误； D．NH3的氧化性表现在NH3在与Na反应产生NaNH2和H2及高温、高压、催化剂条件下NH3分解产生N2、H2，但这些性质与NH3喷泉实验的形成无关，D错误； 故合理选项是B。 24. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是 A. 常温下都不可用铝制容器贮存 B. 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C. 常温下都能与铜较快反应 D. 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 【答案】D 【解析】 【详解】A. 常温下和铝都发生钝化，所以可用铝制容器贮存，A项错误； B. 浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，硝酸易挥发，质量减小，B项错误； C. 铜浓硫酸需要加热，而浓硝酸不需要即可反应，C项错误； D. 放置在空气中，浓硝酸挥发，导致溶质减小，最终浓度会降低；浓硫酸吸水，导致浓度也会降低，，故D正确； 答案选D。 25. 宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是 A. 高温下N2遇空气生成NO2 B. NO遇空气反应生成NO2 C. CO2与NO反应生成NO2 D. NO与H2O反应生成NO2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．氮气为空气的主要组成气体，性质稳定，高温下N2遇空气不会直接生成NO2，故A错误； B．一氧化氮极易被氧气氧化，NO在常温下能与氧气反应2NO＋O2=2NO2，生成红棕色的NO2，所以B选项正确； C．高温条件下一氧化碳在空气中不可能为反应产物，必然被氧气氧化成二氧化碳，所以，CO2与NO在空气中高温条件下不反应，故C错误； D．一氧化氮和水之间不会发生反应，故D错误 故选B。 26. 关于SO2的说法中不正确的是 A. SO2是一种有刺激性气味的有毒气体，易溶于水 B. SO2的大量排放会形成酸雨 C. SO2溶于水生成H2SO4 D. SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．二氧化硫为刺激性的有毒气体，易溶于水，故A正确； B．酸雨是因为氮的氧化物、二氧化硫的排放引起，其中SO2的大量排放会形成硫酸型酸雨，故B正确； C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸(H2SO3)，故C错误； D．SO2具有毒性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，并且SO2具有还原性，能与氧气反应，少量添加可作食品的抗氧化剂，故D正确； 故选C。 27. 下列关于化学反应限度的说法中不正确的是 A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么各物质的浓度保持不变 C. 平衡状态是一种静止的状态，所以正逆反应速率都为零 D. 化学反应的限度可以通过改变条件而发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．当一个可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，这个反应在该条件下反应物的转化率最大，所以就是这个反应在该条件下所能达到的限度，故A正确； B．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质浓度等不再发生变化，故B正确； C．平衡状态是一种动态平衡，平衡状态时正逆反应速率相等且不等于0，故C错误； D．当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，当外界条件改变导致正逆反应速率不等，限度发生改变，故D正确； 答案选C。 28. 下列关于化学反应速率的说法，不正确的是 A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B. 化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质 C. 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示 D. 化学反应速率常用单位有mol·L−1·s−1和mol·L−1·min−1 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来衡量表示化学反应进行的快慢，A正确；B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败等，B正确；C、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，C错误；D、化学反应速率公式中，浓度的单位是mol/L，时间单位常用s、min，所以化学反应速率常用单位有mol·L−1·s−1和mol·L−1·min−1，D正确。答案选C。 点睛：关于化学反应速率的理解还需要注意以下几点：化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值；同一化学反应在相同条件下，用不同物质表示的化学反应速率，其数值不同，但意义相同；由于固体和液体的浓度视为定值，因此不能用来表示反应速率。 29. 下列说法正确的是 A. 增加反应物物质的量，一定能加快反应速率 B. 升高温度反应速率一定增大 C. 增大反应体系的压强，反应速率一定增大 D. 向任何反应的反应物中加入MnO2，反应速率均会增大 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．增大反应物的浓度，一定能增大化学反应速率；单纯增大反应物的物质的量不一定增大化学反应速率，比如纯液体或者固体，增大其物质的量，其浓度不变，则反应速率不变；A错误； B．升高温度，化学反应速率一定增大，B正确； C．增大反应体系的压强，只能增大有气体参加的反应的速率，C错误； D．二氧化锰只能作为某些化学反应的催化剂，不能作为所有反应的催化剂，D错误； 故选B。 30. 下列关于原电池的叙述正确的是(　　) A. 构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属 B. 原电池是将化学能转化为电能的装置 C. 在原电池中，电子流出的一极是正极 D. 原电池工作时，电路中的电流是从负极到正极 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．构成原电池的电极可以是金属与金属，也可以是金属与非金属，A项错误； B．原电池是将化学能转化为电能的装置，B项正确； C．原电池中电子流出的一极是负极，C项错误； D．原电池工作时，电流是从正极到负极，D项错误。 故选：B。 31. 某原电池的结构如图所示，下列说法错误的是 A. Zn为该原电池的负极，发生氧化反应 B. Cu电极上的反应为Cu2++2e-=Cu C. 电子由Zn电极流出，经过溶液流入Cu电极 D. 反应一段时间后，溶液的蓝色变浅 【答案】C 【解析】 【详解】A．该原电池中，锌失去电子，作负极，发生氧化反应，故A正确； B．该原电池，铜作正极，铜离子在铜电极得到电子发生还原反应，Cu电极上的反应为Cu2++2e-=Cu，故B正确； C．原电池工作时，电子由负极锌电极流出，经导线流向正极铜电极，电子不能进入到溶液中，故C错误； D．反应一段时间后，溶液中的铜离子以单质的形式析出，所以溶液的蓝色变浅，故D正确； 答案选C。 32. 下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是 A. 铜粉和硫粉混合加热可制得CuS B. 久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发 C. SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色 D. 亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫单质氧化性弱，氧化变价金属生成低价化合物，铜粉和硫粉混合加热可制得Cu2S，故A错误； B、酸雨酸性增强是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化得到硫酸溶液，因此久置酸雨酸性增强，故B错误； C、二氧化硫是酸性氧化物，溶于水形成亚硫酸，显酸性；二氧化硫的漂白性具有选择性，不能使变红的石蕊溶液褪色，故C错误； D、亚硫酸钠暴露在空气中容易被空气中的氧气氧化成硫酸钠，故D正确； 故选：D。 33. 下列关于的实验，能达到实验目的的是 A．制取 B．验证漂白性 C．收集 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与稀硫酸不发生反应，制备需使用铜和浓硫酸共热，无法达到制取目的，A错误； B．具有漂白性，可使品红溶液褪色，装置为长进短出，气体能与品红溶液充分接触，可验证漂白性，B正确； C．密度大于空气，应使用向上排空气法收集，需长导管进气、短导管出气，该装置进气方式错误，无法收集到，C错误； D．在饱和溶液中溶解度极小，无法吸收尾气，应使用NaOH溶液等碱性试剂吸收，D错误； 故选B。 34. NH3是一种重要的工业原料。下列关于合成氨的说法中，不正确的是（ ） A. 工艺涉及催化技术 B. 工艺涉及高温高压技术 C. 原料之一的氮气来自空气 D. 从合成塔出来的气体中，氨的体积分数为100% 【答案】D 【解析】 【分析】NH3是一种重要的工业原料，合成氨反应为：N2+3H22NH3△H＜0。 【详解】A．氮肥厂利用氮气和氢气在有铁存在的情况下合成氨，铁是该反应的催化剂，催化剂可降低反应物的活化能，提高活化分子百分数，活化分子数目增多，提高了反应速率，故A正确； B．合成氨的过程中，为保障反应速率和限度较大、催化剂的活性大，要选择适宜的温度400~500℃，压强在20～50Mpa之间，故B正确； C．根据工业生产中，要求经济利益最大化，空气中有大量氮气，氮气来自空气廉价，氢气来自水和碳氢化合物，故C正确； D．该反应为可逆反应，可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时，可逆反应到达平衡状态，正逆反应速率相等，反应物不可能完全转化，故D错误； 故选D。 35. 在一个密闭容器中进行如下反应：2X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，反应开始时X2、Y2、Z的浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1、0，当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是 A. Z的浓度为0.2 mol•L﹣1 B. Y2的浓度为0.1 mol•L﹣1 C. X2的浓度为0.1 mol•L﹣1 D. X2的浓度为0.4 mol•L﹣1 【答案】C 【解析】 【详解】A．当反应物X2全部转化为生成物时，Z的浓度为0.2 mol•L﹣1，但反应为可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，所以Z的浓度一定小于0.2 mol•L﹣1，A不合理； B．当反应物X2全部转化为生成物时，Y2的浓度为0.1 mol•L﹣1，但反应为可逆反应，所以Y2的浓度一定大于0.1 mol•L﹣1，B不合理； C．若反应达平衡时，参加反应的Y2的浓度为0.05 mol•L﹣1，则平衡时X2的浓度为0.1 mol•L﹣1，C可能合理； D．即便反应不发生，X2的浓度最多为0.2 mol•L﹣1，D不合理； 故选C。 二、非选择题(每空2分，共30分) 36. 某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌。实验流程如图所示。 回答下列问题： ①实验中玻璃棒的作用是______________________________。 ②浸有稀硫酸的棉花的作用是__________________________。 ③通过___________现象，说明该反应为___________（填“吸热”或“放热”）反应，这是因为反应物的总能量___________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物的总能量。 【答案】 ①. 搅拌使混合物充分接触并反应 ②. 吸收反应中产生的氨气 ③. 结冰 ④. 吸热 ⑤. < 【解析】 【分析】Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合于烧杯中，用玻璃棒搅拌有利于充分接触，加速反应进行，快速搅拌使温度快速下降，二者反应生成氨气，氨气对人体有害，污染大气，根据氨气的性质，可用稀硫酸吸收，烧杯和玻璃片之间的水结冰会将二者粘在一起，反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应是一个吸热反应，据此分析解答。 【详解】①为了使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降，从而使反应现象更加明显，所以实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌； ②该反应中有氨气生成，氨气是对人体有害的气体，会对环境造成污染，所以不能直接排放到大气中，需要尾气处理，可以使用稀硫酸吸收； ③通过玻璃片上结冰现象，可以知道氢氧化钡晶体和氯化铵之间的反应是吸热的，反应物的总能量小于生成物的总能量。 37. 请写出下列原电池的电极离子反应式，并标出相应的反应类型。 （1）总电极反应式_______________________________________________。 （2）负极反应式______________，反应类型_________________。 （3）正极反应式_______________，反应类型_________________。 【答案】（1） （2） ①. 负极反应式： ②. 反应类型：氧化反应 （3） ①. 正极反应式： ②. 反应类型：还原反应 【解析】 【分析】依据金属活动性顺序，Zn的活泼性远强于Cu，因此Zn作负极、Cu作正极，电解质为溶液；负极上活泼金属Zn失去电子发生氧化反应，生成进入溶液；电子通过外电路流向正极，溶液中的在正极Cu电极上得到电子，发生还原反应生成Cu单质附着在正极表面。 【小问1详解】 由分析可知，原电池中Zn失去电子被所得，生成和Cu，总反应式为。 【小问2详解】 由分析可知，Zn失去电子生成，电极反应式为，反应类型为氧化反应。 【小问3详解】 由分析可知，得到电子生成Cu，电极反应式为，反应类型为还原反应。 38. 请写出下列反应的化学方程式 （1）实验室制氨气______________________________________________。 （2）铜与浓硝酸反应______________________________________________。 （3）铜与稀硝酸反应______________________________________________。 （4）铜与浓硫酸反应______________________________________________。 （5）氨气的催化氧化______________________________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 实验室采用铵盐与强碱固体共热制备氨气，选用氯化铵和氢氧化钙为反应物，加热条件下发生复分解反应，配平遵循原子守恒，反应物为固体，生成的氨气需标注气体符号； 【小问2详解】 浓硝酸具有强氧化性，常温下可氧化铜，N元素被还原为+4价的，Cu被氧化为+2价铜离子；根据电子守恒，1 mol Cu失2 mol电子，每生成1 mol 转移1 mol电子，故系数为2，再结合原子守恒配平其余物质，需标注硝酸为浓溶液； 【小问3详解】 稀硝酸氧化性弱于浓硝酸，与Cu反应时N元素被还原为+2价的；根据电子守恒，每3 mol Cu失6 mol电子，每生成2 mol 得6 mol电子，故Cu系数为3、系数为2，再结合原子守恒配平其余物质，需标注硝酸为稀溶液； 【小问4详解】 浓硫酸具有强氧化性，常温下与铜不反应，加热条件下发生氧化还原反应，S元素被还原为+4价的，Cu被氧化为+2价铜离子；电子守恒可知Cu和系数均为1，再结合原子守恒配平，需标注加热条件、硫酸为浓溶液； 【小问5详解】 该反应为工业制硝酸的第一步，氨气在催化剂、加热条件下被氧气氧化，N元素从-3价升高为+2价，O元素从0价降低为-2价；根据电子守恒得系数为4、系数为5，再结合原子守恒配平其余物质，需标注催化剂、加热反应条件。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 汉沽六中2024-2025学年度第二学期期中阶段性检测 高一化学试题 一、选择题(本题包括35小题，每小题2分，共70分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A B C D 碱性干电池 风力发电机 太阳能集热器 燃气灶 A. A B. B C. C D. D 2. 下列措施对增大反应速率明显有效的是 A. 温度容积不变时向C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)反应体系中增加C的量 B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C. 过氧化氢分解时加入适量的MnO2 D. 合成氨反应中在恒温、恒容条件下充入氩气使体系压强增大 3. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 B. NO、NO2均易溶于水 C. 常温常压下 NO不能与空气中的氧气直接化合 D. N2化学性质稳定，可用作保护气 4. 化学与人类生产、生活及社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A. 用铝质容器盛装浓硫酸，用铁桶贮存老陈醋 B. 嫦娥五号采样返回器带回的月壤含有MgO•FeO•SiO2，该物质属于氧化物 C. 燃煤“脱硫”、“钙基固硫”等措施有利于减少SO2排放和酸雨形成 D. 食盐熔化是化学变化，因为有化学键被破坏 5. 下列反应中，不属于氮的固定的是 A. N2和H2在一定条件下合成NH3 B. 豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮 C. 雷电时，空气中的N2与O2反应生成NO D. 由NH3制碳酸氢铵和尿素 6. 某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 A. H2SO4 B. HCl C. AgNO3 D. NaOH 7. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. 灼热的木炭与CO2的反应 C. 甲烷在空气中燃烧的反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 8. 下列不属于可逆反应的是（ ） A. 氯气与水反应生成与 B. 与在一定条件下可以生成，同时又可分解为和 C. 电解水生成和，氢气和氧气燃烧生成 D. 溶于水生成 9. 下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A. Na和O2 B. C和O2 C. CO2和NaOH D. Fe和Cl2 10. 下列说法中不正确的是（ ） A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等 C. 可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3 D. 化学反应的限度可以通过改变条件来改变 11. 某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质Na2CO3，若要将该固体配制成较纯的溶液，则主要的实验操作过程为(　　) A. 溶解→加适量的BaCl2溶液→过滤 B. 溶解→加适量的CaCl2溶液→过滤 C. 溶解→加适量的Ba(OH)2溶液→过滤 D. 溶解→加适量的盐酸→加热 12. 下列检验铵盐的方法中，正确的是 A. 加入氢氧化钠溶液，加热试管，再滴入酚酞试液 B. 加入氢氧化钠溶液，加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方 C. 加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方 D. 加水溶解，再用红色石蕊试纸检验其溶液 13. 下列关于N2的叙述错误的是 A. N2既可作氧化剂又可作还原剂 B. 雷雨天，空气中的N2和O2可反应生成NO C. 氮的固定是将N2转化成含氮化合物的过程 D. 氮气的化学性质比较活泼，通常情况下可以与很多物质发生反应 14. 下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是 A.锌锰碱性电池 B.硅太阳能电池 C.氢燃料电池 D.铅蓄电池 A. A B. B C. C D. D 15. 关于NO的下列叙述不正确的是 A. NO可以是某些低价含氮物质的氧化产物； B. NO属于一种大气污染物，易结合血红蛋白使人中毒； C. NO是汽车尾气废气排放产生的污染之一； D. NO是红棕色气体 16. 对下列事实的解释或现象描述正确的是 A. 不用浓硝酸和铜屑反应制硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性。 B. 久置的浓硝酸溶液呈黄色，说明浓硝酸具有不稳定性。 C. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解：再加入固体，铜粉仍不溶解。 D. 锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸酸性太弱。 17. 相同条件下，分别测得反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的速率如下： ①v(A)=0.15mol∙L-1∙s -1 ②v(B)=0.6mol∙L-1∙s -1 ③v(C)=0.5mol∙L-1∙ s -1 ④v(D)=1.2 mol∙L-1∙min -1 其中反应最快的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 18. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③ 19. 废电池必须集中处理的首要原因是 A. 回收其中的石墨电极 B. 回收其中的各种金属及塑料包装等 C. 不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品 D. 防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源的污染 20. 实验室保存下列物质时，必须用棕色细口瓶的是 A. B. 浓硝酸 C. D. 浓硫酸 21. 下列对事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 用铝罐槽车储运浓硫酸 常温下，铝与浓硫酸不反应 B 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑 浓硫酸具有脱水性 C 浓硝酸在光照下颜色变黄 浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸 D SO2能使溴水褪色 SO2具有还原性 A. A B. B C. C D. D 22. 玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法正确的是（ ） A. 玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B. 制造水泥的主要原料为纯碱、石灰石和石英 C. 硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D. 制造水泥的过程中只发生了物理变化 23. 氨的喷泉实验体现了氨的下列性质中的 A. 还原性 B. 极易溶解于水 C. 与水反应生成碱性物质 D. 氧化性 24. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是 A. 常温下都不可用铝制容器贮存 B. 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C. 常温下都能与铜较快反应 D. 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 25. 宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是 A. 高温下N2遇空气生成NO2 B. NO遇空气反应生成NO2 C. CO2与NO反应生成NO2 D. NO与H2O反应生成NO2 26. 关于SO2的说法中不正确的是 A. SO2是一种有刺激性气味的有毒气体，易溶于水 B. SO2的大量排放会形成酸雨 C. SO2溶于水生成H2SO4 D. SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 27. 下列关于化学反应限度的说法中不正确的是 A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么各物质的浓度保持不变 C. 平衡状态是一种静止的状态，所以正逆反应速率都为零 D. 化学反应的限度可以通过改变条件而发生改变 28. 下列关于化学反应速率的说法，不正确的是 A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B. 化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质 C. 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示 D. 化学反应速率常用单位有mol·L−1·s−1和mol·L−1·min−1 29. 下列说法正确的是 A. 增加反应物物质的量，一定能加快反应速率 B. 升高温度反应速率一定增大 C. 增大反应体系的压强，反应速率一定增大 D. 向任何反应的反应物中加入MnO2，反应速率均会增大 30. 下列关于原电池的叙述正确的是(　　) A. 构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属 B. 原电池是将化学能转化为电能的装置 C. 在原电池中，电子流出的一极是正极 D. 原电池工作时，电路中的电流是从负极到正极 31. 某原电池的结构如图所示，下列说法错误的是 A. Zn为该原电池的负极，发生氧化反应 B. Cu电极上的反应为Cu2++2e-=Cu C. 电子由Zn电极流出，经过溶液流入Cu电极 D. 反应一段时间后，溶液的蓝色变浅 32. 下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是 A. 铜粉和硫粉混合加热可制得CuS B. 久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发 C. SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色 D. 亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠 33. 下列关于的实验，能达到实验目的的是 A．制取 B．验证漂白性 C．收集 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 34. NH3是一种重要的工业原料。下列关于合成氨的说法中，不正确的是（ ） A. 工艺涉及催化技术 B. 工艺涉及高温高压技术 C. 原料之一的氮气来自空气 D. 从合成塔出来的气体中，氨的体积分数为100% 35. 在一个密闭容器中进行如下反应：2X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，反应开始时X2、Y2、Z的浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1、0，当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是 A. Z的浓度为0.2 mol•L﹣1 B. Y2的浓度为0.1 mol•L﹣1 C. X2的浓度为0.1 mol•L﹣1 D. X2的浓度为0.4 mol•L﹣1 二、非选择题(每空2分，共30分) 36. 某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌。实验流程如图所示。 回答下列问题： ①实验中玻璃棒的作用是______________________________。 ②浸有稀硫酸的棉花的作用是__________________________。 ③通过___________现象，说明该反应为___________（填“吸热”或“放热”）反应，这是因为反应物的总能量___________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物的总能量。 37. 请写出下列原电池的电极离子反应式，并标出相应的反应类型。 （1）总电极反应式_______________________________________________。 （2）负极反应式______________，反应类型_________________。 （3）正极反应式_______________，反应类型_________________。 38. 请写出下列反应的化学方程式 （1）实验室制氨气______________________________________________。 （2）铜与浓硝酸反应______________________________________________。 （3）铜与稀硝酸反应______________________________________________。 （4）铜与浓硫酸反应______________________________________________。 （5）氨气的催化氧化______________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $