精品解析：天津市河西区2023～2024学年度高一下学期期中考试 化学试卷

天津市河西区2023~2024学年度高一下化学期中考试 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟第I卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Fe 56 第I卷 选择题(本大题共30小题，每小题2分，共60分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 1. 我国下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述不正确的是 A. 在“人造太阳”中发生核聚变的3H、2H是1H的同位素 B. 华为麒麟芯片的主要成分是单质硅 C. “奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压 D. 歼-20战斗机采用了石墨烯材料，石墨烯属于有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．、与质子数相同、中子数不同，互为氢元素的同位素，A正确； B．单质硅是良好的半导体材料，是制造芯片的主要原料，B正确； C．钛合金具有强度高、硬度大的优异性能，可承受深海高压，C正确； D．石墨烯是碳元素的一种单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D错误； 故答案选D。 2. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A B C D 燃气灶 太阳能热水器 纽扣电池 太阳能电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃气灶是将化学能转化为热能的装置，故A不符合题意； B．太阳能热水器是是将太阳能转化为热能，故B不符合题意； C．纽扣电池为一次电池，是将化学能转化为电能的装置，故C符合题意； D．太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，故D不符合题意； 故选C。 3. 下列化合物中，与乙烯互为同系物的是 A. 环丙烷 B. CH2=CHCH3 C. 苯 D. 正丁烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．环丙烷属于环烷烃，不含碳碳双键，与含碳碳双键的链状单烯烃乙烯结构不相似，不互为同系物，A错误； B．为丙烯，属于链状单烯烃，和乙烯结构相似，分子组成上相差1个原子团，与乙烯互为同系物，B正确； C．苯属于芳香烃，不含碳碳双键，与乙烯结构不相似，不互为同系物，C错误； D．正丁烷属于饱和烷烃，不含碳碳双键，与乙烯结构不相似，不互为同系物，D错误； 故选B。 4. 下列物质在一定条件下可与CH4发生取代反应的是 A. 氧气 B. 氯气 C. 溴水 D. 酸性高锰酸钾 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH4与O2点燃条件下发生氧化反应生成CO2和H2O，不符合题意； B．CH4与Cl2光照下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，符合题意； C．CH4与溴水不反应，不符合题意； D．CH4与酸性KMnO4不反应，不符合题意； 答案选B。 【点睛】通常情况下，CH4较稳定，与强氧化剂、强酸、强碱等不反应。 5. 下列变化需要加入氧化剂才能转化的是 A. Fe→FeCl2 B. →HNO3 C. H2SO4→SO2 D. HNO3→ 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe单质中Fe为0价，中Fe为+2价，Fe化合价升高，0价Fe无法发生歧化反应，必须加入氧化剂（如盐酸、等）才能实现转化，A正确； B．中N为+3价，中N为+5价，虽然N化合价升高，但在酸性条件下可发生歧化反应：，仅加酸提供酸性环境、无需额外加入氧化剂即可转化为，B错误； C．中S为+6价，中S为+4价，S化合价降低，需要加入还原剂才能实现转化，C错误； D．中N为+5价，中N为-3价，N化合价降低，需要加入还原剂才能实现转化，D错误； 故选A。 6. 下列气体既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 A. NH3 B. SO2 C. NO2 D. O2 【答案】D 【解析】 【详解】A．是碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，A错误； B．是酸性氧化物，可与碱石灰中的碱性物质反应，不能用碱石灰干燥，B错误； C．是酸性气体，能与碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，C错误； D．是中性气体，既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，两种干燥剂都可使用，D正确； 故答案选D。 7. 下列有关物质分类的说法正确的是 A. 氦气——碱 B. 二氧化硫——酸性氧化物 C. 氮化硅——离子化合物 D. 浓硫酸——电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物，氦气（）是稀有气体单质，不属于碱，A错误； B．酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，二氧化硫（）与碱反应生成亚硫酸盐和水，符合酸性氧化物的定义，B正确； C．离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合形成的化合物，氮化硅（）中硅和氮原子以共价键结合，属于共价化合物，不是离子化合物，C错误； D．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，浓硫酸是硫酸和水的混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选B。 8. 用一种试剂可将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4三种溶液鉴别开的是 A. 硝酸银 B. 氯化钡 C. 氢氧化钡 D. 烧碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．为白色沉淀，微溶也会出现白色浑浊，所以硝酸银与三种溶液反应均产生白色沉淀，无法鉴别，A不符合题意； B．氯化钡与、反应均生成白色沉淀，无法区分这两种溶液，B不符合题意； C．氢氧化钡与共热仅产生刺激性气味的氨气；与共热既产生白色沉淀又有刺激性气体；与反应仅产生白色沉淀，三种现象不同可鉴别，C符合题意； D．烧碱（）与、反应均产生刺激性气味的氨气，无法区分这两种溶液，D不符合题意； 故选C。 9. 下列各组物质互为同分异构体的是 A. O2和O3 B. CH4和CH3CH2CH3 C. 乙醇和乙酸 D. 正丁烷和异丁烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，不是同分异构体，A错误； B．和结构相似，分子组成相差2个原子团，互为同系物，分子式不同，不是同分异构体，B错误； C．乙醇分子式为，乙酸分子式为，二者分子式不同，不是同分异构体，C错误； D．正丁烷和异丁烷分子式均为，结构不同，互为同分异构体，D正确； 故答案选D。 10. 下列物质在一定条件下反应，放出热量的是 A. 镁条与稀盐酸 B. 盐酸与碳酸氢钠 C. 灼热的炭与二氧化碳 D. 氢氧化钡与氯化铵 【答案】A 【解析】 【详解】A．镁条与稀盐酸的反应是活泼金属与酸的置换反应，属于放热反应，放出热量，A符合题意； B．盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，吸收热量，B不符合题意； C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，是以碳为还原剂的典型吸热反应，吸收热量，C不符合题意； D．氢氧化钡与氯化铵的反应是经典的吸热反应，吸收热量，D不符合题意； 故选A。 11. 下列化学用语的表达正确的是 A. 氮气的电子式： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 水分子结构模型： D. 硫离子的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中两个氮原子之间形成三对共用电子对，且每个氮原子还存在1对孤电子对，正确电子式为，A错误； B．乙烯的碳碳双键是官能团，结构简式中必须标出，正确结构简式为，B错误； C．水分子为V形结构，氧原子半径大于氢原子半径，给出的结构模型符合水分子的结构特点，C正确； D．硫离子是硫原子得到2个电子形成的，结构示意图为，D错误； 故选C。 12. 下列各组中的两种物质反应时，反应条件(如温度、用量、反应物浓度等)改变，不会引起产物改变的是 A. Cl2和Fe B. NaOH和SO2 C. Na和O2 D. Cu和HNO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe与反应时，氧化性强，无论温度、反应物用量如何改变，产物均为，产物不随反应条件改变，A符合题意； B．NaOH与少量反应生成，与过量反应生成，反应物用量不同产物不同，B不符合题意； C．Na与常温下反应生成，加热或点燃条件下反应生成，反应温度不同产物不同，C不符合题意； D．Cu与浓反应生成，与稀反应生成，硝酸浓度不同产物不同，D不符合题意； 故答案选A。 13. 下列有关有机物的表示方法说法错误的是 A. 甲表示乙烯的球棍模型 B. 乙表示甲烷的空间充填模型 C. 丙表示乙烷的结构简式 D. 符合丁通式的为链状烷烃 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式为：CH2=CH2，甲表示乙烯的球棍模型，A正确； B．乙表示甲烷的空间充填模型即比例模型，B正确； C．乙烷的分子式为C2H6，丙表示乙烷的结构简式，C正确； D．符合丁通式(CnH2n)的为链状烯经或环烷烃，D错误； 答案选D。 14. 下列关于硅及其化合物的说法不正确的是 A. 碳化硅可制作陶瓷轴承 B. 硅酸盐中含硅氧四面体结构，硬度高 C. 硅在自然界中主要以单质形式存在 D. SiO2可用来生产光导纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳化硅硬度大、耐磨、耐高温，性能优异可制作陶瓷轴承，A正确； B．硅酸盐的基本结构单元为硅氧四面体，Si-O键键能大，因此硅酸盐硬度高，B正确； C．硅在自然界中仅以化合态（氧化物、硅酸盐等）形式存在，不存在单质硅，C错误； D．具有良好的光信号传输性能，可用来生产光导纤维，D正确； 故答案选C。 15. 下列做法不属于调控化学反应速率的是 A. 将食物储存在冰箱中 B. 制氢气时用粗锌而不用纯锌 C. 贮存液溴时，在液溴上面加少量的水 D. 合成氨工业中适当增大压强 【答案】C 【解析】 【详解】A．将食物储存在冰箱中，通过降低温度减慢食物氧化变质的反应速率，属于调控化学反应速率，A不符合题意； B．制氢气时用粗锌而不用纯锌，粗锌中的杂质与锌构成原电池，可加快生成氢气的反应速率，属于调控化学反应速率，B不符合题意； C．贮存液溴时在液溴上面加少量水，目的是液封减少液溴的挥发，该过程属于物理变化，不涉及化学反应速率的调控，C符合题意； D．合成氨工业中适当增大压强，可提高反应物浓度，加快合成氨的反应速率，属于调控化学反应速率，D不符合题意； 故选C。 16. 下列说法中，不正确的是 A. 二氧化硫和氯水混合使用可增强漂白性 B. 生产玻璃和水泥的原料都含石灰石 C. 液氨可以作制冷剂，硝酸能用于制造化肥 D. 在葡萄酒中添加适量的二氧化硫，能保持酒的良好品质 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫和氯水混合时会发生反应，生成的硫酸和氯化氢都没有漂白性，混合后漂白性会减弱甚至消失，无法增强漂白性，A错误； B．生产玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英，生产水泥的原料为石灰石、黏土，二者生产原料都含有石灰石，B正确； C．液氨汽化时会吸收大量热量，因此可作制冷剂；硝酸可用于制备硝酸铵等含氮化肥，C正确； D．二氧化硫具有还原性和杀菌作用，葡萄酒中添加适量二氧化硫可以抗氧化、抑制微生物生长，保持酒的良好品质，D正确； 因此答案选A。 17. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、，可将粗盐溶于水后进行下列操作： 下列说法中不正确的是 A. NaOH的作用是除去Mg2+ B. a中加盐酸，发生两个离子反应 C. 检验是否除尽，向a溶液中加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀 D. 理论上NaOH溶液和Na2CO3溶液顺序可互换 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐溶液中加入氯化钡溶液，可除去；加入碳酸钠溶液，可除去Ca2+以及前面剩余的Ba2+；加入氢氧化钠溶液，可除去Mg2+；将沉淀过滤，得到溶液a，a中包括氯化钠、过量的碳酸钠、过量的氢氧化钠，加入盐酸后，可除去碳酸钠、氢氧化钠，盐酸易挥发，蒸发结晶得到精盐。 【详解】A．NaOH可与反应生成沉淀，作用是除去，A正确； B．溶液a中含有过量的和，加盐酸时发生反应、，共两个离子反应，B正确； C．溶液a中含有过量的，直接加入溶液，会与生成白色沉淀，干扰的检验，无法判断是否除尽，C错误； D．的作用是除去和过量的，只要保证在溶液之后加入即可，溶液与溶液的添加顺序可以互换，不影响除杂效果，D正确； 因此答案选C。 18. 下列关于N2的叙述不正确的是 A. N2可作氧化剂也可作还原剂 B. N2转化成含氮的化合物叫氮的固定 C. 雷雨天，N2和O2可化合生成NO D. 28gN2与足量H2反应，生成34gNH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．中N元素为0价为中间价态，反应中可降价也可升价，既可作氧化剂也可作还原剂，A正确； B．氮的固定定义是游离态氮（即单质）转化为化合态含氮化合物的过程，B正确； C．雷雨天放电条件下，和可发生反应，化合生成，C正确； D．与合成的反应是可逆反应，1 mol（28 g）无法完全反应，生成的质量小于34g，D错误； 故选D。 19. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 二氧化硅与烧碱溶液：SiO2+2OH-=+H2O B. 硫化钠溶液中滴加过量H2SO3：2S2-++3H2O=3S↓+6OH- C. 少量氨气通入稀硫酸溶液中：NH3+H+= D. 用铜与浓硝酸反应制备NO2：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物，与烧碱反应生成可溶性硅酸钠和水，离子方程式为SiO2+2OH-=+H2O，A正确； B．过量溶液呈酸性，反应不可能生成，且为弱酸，应保留完整分子形式，正确离子方程式应为：，B错误； C．少量氨气与过量稀硫酸反应生成硫酸铵，反应本质为与结合为，离子方程式为NH3+H+=，C正确； D．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，D正确； 因此答案选B。 20. 一定条件下，1mol石墨转化为金刚石的能量变化如图，下列说法正确的是 A. 金刚石和石墨的物理性质相同 B. 金刚石比石墨稳定 C. 石墨转化为金刚石是放热反应 D. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧，释放热量不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石和石墨是碳的同素异形体，二者结构不同，物理性质（如硬度、导电性等）差异很大，A错误； B．物质的能量越低越稳定，由图可知石墨的总能量低于金刚石，因此石墨比金刚石稳定，B错误； C．石墨的总能量低于金刚石，石墨转化为金刚石需要吸收能量，属于吸热反应，C错误； D．等质量的金刚石和石墨总能量不同，二者完全燃烧的生成物均为CO2，生成物总能量相同，因此反应释放的热量不同，D正确； 故答案选D。 21. 熔喷布是医用口罩的核心材料，它是以聚丙烯为主要原料制成的。下列说法错误的是 A. 丙烯合成聚丙烯属于加聚反应 B. 丙烯与Br2发生加成反应生成CH3-CHBr-CH2Br C. 聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 聚丙烯属于难降解的物质，随意丢弃会造成白色污染 【答案】C 【解析】 【分析】丙烯含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应。 【详解】A．丙烯中含碳碳双键, 能发生加聚反应生成高分子聚丙烯，A正确； B．丙烯CH3-CH=CH2与溴发生加成反应生成CH3-CHBr-CH2Br， B正确； C．聚丙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．聚丙烯性质稳定、难降解，随意丢弃会造成白色污染， D正确； 故选C。 22. 一定温度下密闭容器发生反应达平衡后，下列说法不正确的是 A. 催化剂可增大反应速率，提高生产效率 B. 平衡时、、的浓度不变 C. 提高反应温度，可实现的完全转化 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂可增大反应速率，提高单位时间内物质产量，提高生产效率，故A正确； B．平衡时正逆化学反应速率相等，各物质浓度不变，则、、的浓度不变，故B正确； C．反应为可逆反应，提高反应温度，可提高反应速率，但是不能实现的完全转化，故C错误； D．通过调控反应条件，可以促进反应正向移动，提高该反应进行的程度，故D正确； 答案选C。 23. 锌铜原电池的装置如图，下列说法正确的是 A. 铜电极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu B. 电池工作时，溶液中的Cu2+向锌电极迁移 C. 电子由锌电极流出，经电解质溶液传递到铜电极 D. 若用乙醇代替CuSO4溶液，也能构成原电池 【答案】A 【解析】 【分析】该原电池的负极为，电极反应为；正极为，电极反应为，总反应为，由此解答； 【详解】A．由分析可知，铜电极为原电池正极，电极反应式为，A正确； B．原电池工作时阳离子向正极迁移，应向正极铜电极移动，B错误； C．电子由负极锌电极流出，经外电路导线传递到铜电极，电子不能通过电解质溶液，C错误； D．乙醇是非电解质，不能电离出自由移动的离子、无法导电，不能构成原电池，D错误； 故答案为A。 24. 某温度下，在固定容积的容器中发生反应：SO3(g)+NO(g)=NO2(g)+SO2(g)，下列情况的描述中，一定达化学平衡状态的是 A. SO3和NO的浓度比为1：1 B. 体系总压强不再随时间而改变 C. 气体密度不再随时间而改变 D. NO和NO2的生成速率相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．和NO均为反应物，反应中二者消耗比例为1:1，若初始投料比为1:1，任意时刻二者浓度比均为1:1，无法说明正逆反应速率相等，不能判断达到平衡，A错误； B．该反应前后气体总计量数之和相等，气体总物质的量始终不变，恒容条件下体系总压强为定值，总压强不变无法说明反应达到平衡，B错误； C．反应前后气体总质量不变，容器容积固定，根据可知气体密度始终为定值，密度不变无法说明反应达到平衡，C错误； D．NO的生成速率为逆反应速率，的生成速率为正反应速率，二者速率相同时说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确； 故答案选D。 25. 下列解释事实的化学方程式，不正确的是 A. 硝酸见光分解： B. 红热的铜丝与硫蒸气化合：2Cu+SCu2S C. 镁条在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2 D. 粗硅的制备：C+SiO2CO2↑+Si 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水，化学方程式为，A正确； B．硫的氧化性较弱，与红热铜丝加热反应生成硫化亚铜，化学方程式为2Cu+SCu2S，B正确； C．镁条在氮气中点燃生成氮化镁，化学方程式为3Mg+N2Mg3N2，C正确； D．高温下碳还原二氧化硅制备粗硅时，反应生成的是CO而非，正确方程式为， D错误； 故答案选D。 26. 下列实验结论与实验现象相符合的一组是 选项 实验 现象 结论 A 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 原溶液中一定含有NH B 向品红溶液中通入某气体 品红褪色 气体一定是SO2 C 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 D 向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，无明显现象，再加入NaNO3固体 Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝 NaNO3是催化剂，可增大Cu与稀H2SO4反应的化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．铵盐和强碱溶液在加热的条件下反应可以放出氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此依据实验现象可以说明原溶液中一定含有NH，A正确； B．向品红溶液中通入某气体，品红溶液褪色，该气体不一定是二氧化硫，也可能是氯气，B错误； C．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化变黑，C错误； D．在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能氧化金属铜，稀硫酸和铜不反应，D错误； 答案选A。 27. 为探究化学反应限度的存在，取5mL0.5mol/LKI溶液，向其中加入0.1mol/LFeCl3溶液3mL，充分反应后，将混合物均分为甲、乙、丙、丁4份，能证明该反应存在限度的实验设计是 A. AgI为黄色沉淀，向甲中滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生 B. 向乙中加淀粉溶液，观察溶液是否变蓝 C. 向丙中滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生 D. 向丁中滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色 【答案】D 【解析】 【分析】向溶液中加入溶液，根据反应计算，的物质的量远大于，过量；如果反应能够完全进行，将被全部消耗，若反应存在限度，则体系中会同时残留、生成产物，因此只需要检验反应结束后体系内依然存在，即可证明反应不能进行到底，存在化学反应限度； 【详解】A．实验中本身过量，无论反应是否存在限度，溶液里始终含有大量，加入溶液一定生成黄色沉淀，无法证明反应存在限度，A错误； B．只要与发生反应就会生成，淀粉遇碘变蓝只能证明反应正向发生，不能证明反应物没有完全消耗、反应有限度，B错误； C．不参与氧化还原反应，体系一直含有大量，滴加必然生成白色沉淀，与反应限度无关，C错误； D．过量，倘若反应可以完全进行，会被完全消耗；向丁中滴加溶液，若溶液变红，证明体系仍然存在，说明没有被完全还原，反应不能进行到底，能够证明反应存在限度，D正确； 故选D。 28. 一定条件下，下列各组物质能一步实现如图转化关系的是 选项 X Y Z W A Al Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 B Fe3O4 Fe FeCl2 FeCl3 C H2SO4 SO2 S SO3 D NH3 N2 NO NO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝与氧气反应能生成氧化铝，氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸铵，但氧化铝不能一步转化成氢氧化铝，A错误； B．四氧化三铁被氢气还原为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，而铁可以与氯气反应生成氯化铁，B正确； C．浓硫酸与铜反应生成二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质，但硫单质不能一步转化成三氧化硫，C错误； D．氨气与二氧化氮反应生成氮气，氮气与氧气高温生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成一氧化氮，但氮气不能一步转化成二氧化氮，D错误； 答案选B。 29. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是 A. 图1：除去Cl2中含有的少量HCl B. 图2：蒸发NaHCO3溶液制NaHCO3固体 C. 图3：可以完成“喷泉”实验 D. 图4：制取并收集干燥的NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和溶液既会与杂质反应，也会与反应，同时引入新杂质，不能达到除杂目的，A错误； B．受热易分解，蒸发过程中会分解生成，无法得到固体，B错误； C．可与溶液发生反应，使烧瓶内压强迅速降低，外界大气压将烧杯中溶液压入烧瓶，能够完成“喷泉”实验，C正确； D．常温下会与空气中的反应生成，且密度与空气相近，不能用向上排空气法收集，D错误； 因此答案选C。 30. 以黄铁矿(主要成分为FeS2)生产硫酸的工艺流程如下图，下列说法不正确的是 A. 将黄铁矿粉碎，可以提高反应速率 B. 沸腾炉中每生成1molSO2，有5mole-发生转移 C. 若完全消耗12tFeS2，理论上最多可制得19.6t的硫酸 D. 可用浓氨水吸收尾气，最终可转化为硫酸铵氮肥 【答案】B 【解析】 【分析】沸腾炉中黄铁矿与空气中的发生反应，生成的和在接触室发生反应，用98.3%的浓硫酸吸收生成，尾气主要为、，由此解答； 【详解】A．将黄铁矿粉碎可增大反应物接触面积，加快反应速率，A正确； B．沸腾炉中反应为，每生成8 mol 转移44 mol电子，因此生成1 mol 时转移电子为5.5 mol，B错误； C．根据S元素守恒可得关系，12 t 的物质的量为，理论上最多生成，质量为，C正确； D．尾气中含、，可与浓氨水反应生成亚硫酸铵和硫酸铵等，进一步氧化后得到硫酸铵，可用作氮肥，D正确； 故答案为B。 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共4题，共40分。 31. 有机物种类繁多，应用广泛，现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图： （1）B在一定条件下可以转化为乙醇，反应的方程式为_______________，反应类型为_______。 （2）鉴别B和C的试剂可以为______。 （3）A和氯气在光照条件下反应，产物最多有______种。 （4）异辛烷在内燃机的气缸里燃烧时抗震性较好，是优良的发动机燃料。异辛烷的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是________ (填序号)。 a．分子式为C8H18 b．与甲烷互为同系物 c．分子中所有碳原子共平面 d．不能发生加聚反应 【答案】（1） ①. ②. 加成反应 （2）溴的四氯化碳溶液 （3）5 （4）c 【解析】 【分析】首先根据球棍模型确定三种烃：A为甲烷，B为乙烯​，C为乙烷​。 【小问1详解】 乙烯和水在催化剂、加热加压条件下，碳碳双键断开，分别连接H和-OH生成乙醇，反应的方程式为，该反应属于加成反应； 【小问2详解】 B（乙烯）含碳碳双键，能使溴水或溴的四氯化碳溶液因加成反应褪色，能使酸性高锰酸钾溶液因氧化反应褪色；C（乙烷）是饱和烷烃，不与上述试剂反应，因此可以用这些试剂鉴别二者； 【小问3详解】 A为甲烷，和氯气在光照条件下反应产物为，共5种； 【小问4详解】 异辛烷为饱和烷烃（分子式​，结构为： a．分子式应为，a正确； b．异辛烷是饱和烷烃，和甲烷结构相似、分子组成相差7个原子团，互为同系物，b正确； c．分子中存在多个饱和碳原子（中心碳原子连接4个烷基，为四面体结构），所有碳原子不可能共平面，c错误； d．异辛烷没有碳碳双键或碳碳三键，不能发生加聚反应，d正确； 故选c。 32. 氨气在工农业生产中有重要应用。 （1）某化学小组同学利用以下三组装置制备氨气，并探究氨气的性质 ①实验室用装置A制备氨气，化学方程式为_______________。 ②用装置B收集氨气，进气口是_____(填“a”或“b”)，打开装置B中的弹簧夹c，烧瓶内产生了红色喷泉，说明氨气极易溶于水、________________。 ③向C中碱石灰上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片，产生白烟的区域是_____。 (填序号)；一段时间后，FeSO4液滴中出现红褐色沉淀的原因_________________(用化学方程式表示)、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 （2）工业合成氨的化学方程式为______________________________________________；我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，过程如图所示。当反应中每转移0.6mole-，生成标准状况下NH3的体积约为_____L。 【答案】（1） ①. ②. a ③. 氨水呈碱性(合理给分) ④. ① ⑤. (合理给分) （2） ①. ②. 4.48 【解析】 【分析】装置A利用固体氯化铵与氢氧化钙加热制备；装置B采用向下排空气法收集氨气，并利用喷泉实验验证氨气极易溶于水、水溶液呈碱性；装置C利用浓氨水挥发出，分别与浓盐酸、浓硫酸、硫酸亚铁溶液接触，观察白烟与沉淀现象； 【小问1详解】 ①装置A是固体加热制，与固体共热生成氯化钙、水和氨气，化学方程式：； ②氨气密度小于空气，装置B向下排空气收集，短导管a进气，空气从长导管b排出；打开弹簧夹c产生红色喷泉，除了证明氨气极易溶于水，还能说明氨气溶于水得到的氨水呈碱性，氨水能使酚酞变红； ③浓氨水滴在碱石灰上释放，浓盐酸易挥发，与气体相遇生成白烟，浓硫酸难挥发，所以白烟区域为①；扩散到③处溶于水形成氨水，氨水和反应生成白色，方程式：，后续易与氧气发生反应，白色沉淀逐步变为红褐色； 【小问2详解】 工业合成氨是、在高温高压催化剂条件下可逆反应生成氨气，方程式为；与在光照、LDH催化下生成和，从0价降到价，生成转移；转移电子时，；标况体积。 33. 某兴趣小组为系统探究SO2性质，设计了如下实验(已排除空气干扰)； （1）装置A中发生反应的化学方程式是__________________________。 （2）为排除硫酸酸雾的干扰，试剂a应选择_____(填序号)。 a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．NaHSO3溶液 （3）通入少量SO2后，装置C中产生白色沉淀是_______。 （4）碘水有氧化性，D中的现象是_______________________________________________，发生反应的化学方程式是__________________________________________________________________________。 （5）Na2S2O3是工业上常用的自来水脱氯剂。要制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，药品的选择合理的是_____(填序号)。 a．Na2S+SO2 b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 （6）硫代硫酸钠作“脱氯剂”的原理是与氯气反应生成硫酸盐，该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （7）实验小组用0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。 已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 序 号 温度 /℃ Na2S2O3溶 液体积/mL 硫酸溶液 体积mL 水的体 积/mL 出现沉淀所 需的时间/s I 20 3 5 a t1 Ⅱ 20 5 5 10 t2 Ⅲ 50 5 5 10 t3 实验结果出现浑浊的时间是：t1>t2>t3 ①对比实验_____(填实验序号)，探究温度影响化学反应速率。 ②为探究浓度对反应速率的影响，a=______。 ③进行实验I、Ⅱ时，向烧杯中加入药品有：a．Na2S2O3溶液b．H2SO4溶液c．H2O加入的先后顺序正确是_____(填序号)。 A．a、c、b B．a、b、c C．b、a、c 【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2）c （3）BaSO3 （4） ①. 蓝色溶液褪色 ②. I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 （5）ab （6）4∶1 （7） ①. Ⅱ和Ⅲ ②. 12 ③. A 【解析】 【分析】本题围绕二氧化硫的制备和性质展开，装置A制取二氧化硫，装置B吸收硫酸酸雾，排除干扰，装置C用来检验二氧化硫酸性氧化物的性质，装置D用来检查二氧化硫的还原性，装置E做最后的尾气处理。 【小问1详解】 装置 A 中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 【小问2详解】 a．试剂 a 的作用是除去硫酸酸雾，同时不能明显吸收二氧化硫。氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，a错误； b．碳酸氢钠溶液能吸收二氧化硫，b错误； c．亚硫酸氢钠溶液中存在较多亚硫酸氢根，可降低二氧化硫被吸收的程度，适合排除硫酸酸雾干扰， c正确; 故选c。 【小问3详解】 少量二氧化硫通入含氨水的氯化钡溶液中，二氧化硫先与水、氨水作用生成亚硫酸根，亚硫酸根再与钡离子结合生成白色亚硫酸钡沉淀。 【小问4详解】 二氧化硫具有还原性，碘水具有氧化性，二氧化硫能将碘单质还原为碘化氢，碘水褪色，淀粉遇碘形成的蓝色也随之消失，故 D 中现象为蓝色溶液褪色，反应为： 【小问5详解】 a．硫代硫酸钠中硫元素平均化合价为 +2。从氧化还原角度看，硫化钠中硫为 -2 价、二氧化硫中硫为 +4 价，二者可发生归中反应生成硫代硫酸钠，a 合理； b．亚硫酸钠中硫为 +4 价、单质硫为 0 价，也可归中到 +2 价，b 合理； c．二氧化硫和硫酸钠中的硫均处于较高价态，不能通过归中生成 +2 价硫，c 不合理； 故选 ab。 【小问6详解】 硫代硫酸钠被氯气氧化生成硫酸盐，氯气作氧化剂，硫代硫酸钠作还原剂。可写为： 由方程式可知氧化剂氯气与还原剂硫代硫酸钠的物质的量之比为 4∶1。 【小问7详解】 ①实验Ⅱ和实验Ⅲ中反应物用量相同，总体积相同，仅温度不同，故对比Ⅱ和Ⅲ可探究温度对反应速率的影响。 ②要探究浓度对反应速率的影响，应使实验Ⅰ与实验Ⅱ温度相同、硫酸用量相同、总体积相同，只改变硫代硫酸钠溶液体积。实验Ⅱ总体积为 5 mL+5 mL+10 mL=20 mL，故实验Ⅰ中 a=20 mL-3 mL-5 mL=12 mL。 ③混合时应先加入硫代硫酸钠溶液和水，最后加入硫酸溶液，使反应从加入硫酸时开始计时，故顺序为 a、c、b，选 A。 【点睛】二氧化硫既有酸性氧化物的性质，又常表现还原性。实验题中要分清“除杂试剂不能消耗被研究物质”的原则；反应速率探究题则要坚持控制变量，总体积、温度、浓度中只能改变待研究因素。 34. 汽车尾气中含有一氧化碳和氮的多种氧化物等有害气体。 （1）NO2能形成酸雨，NO2转化为HNO3的化学方程式是_____________________。 （2）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下： N2和O2完全反应生成2 mol NO时需要________(填“吸收”或“释放”)_________kJ的能量。 （3）NO传感器通过形成原电池监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示，NiO电极上发生的是_______反应(填氧化”或“还原”)，外电路中，电子流入______电极(填“NiO”或“Pt”)。 （4）可以用NaClO溶液吸收尾气中NO，NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。在酸性NaClO溶液中，HClO可将NO氧化生成和Cl-该反应的离子方程式为________________________，NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高的原因是___________________________。 【答案】（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO （2） ①. 吸收 ②. 183 （3） ①. 氧化 ②. Pt （4） ①. 3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2+5H+ ②. pH越小，c(HClO)增大，氧化性越强 【解析】 【小问1详解】 二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为 ； 【小问2详解】 根据能量变化示意图，断裂 和 的化学键共需吸收 的能量，形成 的化学键共释放 的能量。由于吸收的总能量大于释放的总能量，该反应为吸热反应。生成 时需要吸收的能量为 ； 【小问3详解】 在该原电池中，NiO电极上通入的 转化为 ，氮元素化合价由+2价升高到+4价，失去电子，发生氧化反应，故NiO电极为原电池的负极；Pt电极上 得电子发生还原反应，为正极。在外电路中，电子从负极（NiO电极）流出，流入正极（Pt电极）； 【小问4详解】 在酸性条件下， 将 氧化为 ，自身被还原为 。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为 。 溶液的初始pH越小，溶液中 越大，促进平衡 正向移动，使溶液中 的浓度增大；由于 的氧化性比 强，因此NO的转化率随pH减小而升高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市河西区2023~2024学年度高一下化学期中考试 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟第I卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Fe 56 第I卷 选择题(本大题共30小题，每小题2分，共60分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 1. 我国下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述不正确的是 A. 在“人造太阳”中发生核聚变的3H、2H是1H的同位素 B. 华为麒麟芯片的主要成分是单质硅 C. “奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压 D. 歼-20战斗机采用了石墨烯材料，石墨烯属于有机高分子材料 2. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A B C D 燃气灶 太阳能热水器 纽扣电池 太阳能电池 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化合物中，与乙烯互为同系物的是 A. 环丙烷 B. CH2=CHCH3 C. 苯 D. 正丁烷 4. 下列物质在一定条件下可与CH4发生取代反应的是 A. 氧气 B. 氯气 C. 溴水 D. 酸性高锰酸钾 5. 下列变化需要加入氧化剂才能转化的是 A. Fe→FeCl2 B. →HNO3 C. H2SO4→SO2 D. HNO3→ 6. 下列气体既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 A. NH3 B. SO2 C. NO2 D. O2 7. 下列有关物质分类的说法正确的是 A. 氦气——碱 B. 二氧化硫——酸性氧化物 C. 氮化硅——离子化合物 D. 浓硫酸——电解质 8. 用一种试剂可将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4三种溶液鉴别开的是 A. 硝酸银 B. 氯化钡 C. 氢氧化钡 D. 烧碱 9. 下列各组物质互为同分异构体的是 A. O2和O3 B. CH4和CH3CH2CH3 C. 乙醇和乙酸 D. 正丁烷和异丁烷 10. 下列物质在一定条件下反应，放出热量的是 A. 镁条与稀盐酸 B. 盐酸与碳酸氢钠 C. 灼热的炭与二氧化碳 D. 氢氧化钡与氯化铵 11. 下列化学用语的表达正确的是 A. 氮气的电子式： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 水分子结构模型： D. 硫离子的结构示意图： 12. 下列各组中的两种物质反应时，反应条件(如温度、用量、反应物浓度等)改变，不会引起产物改变的是 A. Cl2和Fe B. NaOH和SO2 C. Na和O2 D. Cu和HNO3 13. 下列有关有机物的表示方法说法错误的是 A. 甲表示乙烯的球棍模型 B. 乙表示甲烷的空间充填模型 C. 丙表示乙烷的结构简式 D. 符合丁通式的为链状烷烃 14. 下列关于硅及其化合物的说法不正确的是 A. 碳化硅可制作陶瓷轴承 B. 硅酸盐中含硅氧四面体结构，硬度高 C. 硅在自然界中主要以单质形式存在 D. SiO2可用来生产光导纤维 15. 下列做法不属于调控化学反应速率的是 A. 将食物储存在冰箱中 B. 制氢气时用粗锌而不用纯锌 C. 贮存液溴时，在液溴上面加少量的水 D. 合成氨工业中适当增大压强 16. 下列说法中，不正确的是 A. 二氧化硫和氯水混合使用可增强漂白性 B. 生产玻璃和水泥的原料都含石灰石 C. 液氨可以作制冷剂，硝酸能用于制造化肥 D. 在葡萄酒中添加适量的二氧化硫，能保持酒的良好品质 17. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、，可将粗盐溶于水后进行下列操作： 下列说法中不正确的是 A. NaOH的作用是除去Mg2+ B. a中加盐酸，发生两个离子反应 C. 检验是否除尽，向a溶液中加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀 D. 理论上NaOH溶液和Na2CO3溶液顺序可互换 18. 下列关于N2的叙述不正确的是 A. N2可作氧化剂也可作还原剂 B. N2转化成含氮的化合物叫氮的固定 C. 雷雨天，N2和O2可化合生成NO D. 28gN2与足量H2反应，生成34gNH3 19. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 二氧化硅与烧碱溶液：SiO2+2OH-=+H2O B. 硫化钠溶液中滴加过量H2SO3：2S2-++3H2O=3S↓+6OH- C. 少量氨气通入稀硫酸溶液中：NH3+H+= D. 用铜与浓硝酸反应制备NO2：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O 20. 一定条件下，1mol石墨转化为金刚石的能量变化如图，下列说法正确的是 A. 金刚石和石墨的物理性质相同 B. 金刚石比石墨稳定 C. 石墨转化为金刚石是放热反应 D. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧，释放热量不同 21. 熔喷布是医用口罩的核心材料，它是以聚丙烯为主要原料制成的。下列说法错误的是 A. 丙烯合成聚丙烯属于加聚反应 B. 丙烯与Br2发生加成反应生成CH3-CHBr-CH2Br C. 聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 聚丙烯属于难降解的物质，随意丢弃会造成白色污染 22. 一定温度下密闭容器发生反应达平衡后，下列说法不正确的是 A. 催化剂可增大反应速率，提高生产效率 B. 平衡时、、的浓度不变 C. 提高反应温度，可实现的完全转化 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 23. 锌铜原电池的装置如图，下列说法正确的是 A. 铜电极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu B. 电池工作时，溶液中的Cu2+向锌电极迁移 C. 电子由锌电极流出，经电解质溶液传递到铜电极 D. 若用乙醇代替CuSO4溶液，也能构成原电池 24. 某温度下，在固定容积的容器中发生反应：SO3(g)+NO(g)=NO2(g)+SO2(g)，下列情况的描述中，一定达化学平衡状态的是 A. SO3和NO的浓度比为1：1 B. 体系总压强不再随时间而改变 C. 气体密度不再随时间而改变 D. NO和NO2的生成速率相同 25. 下列解释事实的化学方程式，不正确的是 A. 硝酸见光分解： B. 红热的铜丝与硫蒸气化合：2Cu+SCu2S C. 镁条在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2 D. 粗硅的制备：C+SiO2CO2↑+Si 26. 下列实验结论与实验现象相符合的一组是 选项 实验 现象 结论 A 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 原溶液中一定含有NH B 向品红溶液中通入某气体 品红褪色 气体一定是SO2 C 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 D 向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，无明显现象，再加入NaNO3固体 Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝 NaNO3是催化剂，可增大Cu与稀H2SO4反应的化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 27. 为探究化学反应限度的存在，取5mL0.5mol/LKI溶液，向其中加入0.1mol/LFeCl3溶液3mL，充分反应后，将混合物均分为甲、乙、丙、丁4份，能证明该反应存在限度的实验设计是 A. AgI为黄色沉淀，向甲中滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生 B. 向乙中加淀粉溶液，观察溶液是否变蓝 C. 向丙中滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生 D. 向丁中滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色 28. 一定条件下，下列各组物质能一步实现如图转化关系的是 选项 X Y Z W A Al Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 B Fe3O4 Fe FeCl2 FeCl3 C H2SO4 SO2 S SO3 D NH3 N2 NO NO2 A. A B. B C. C D. D 29. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是 A. 图1：除去Cl2中含有的少量HCl B. 图2：蒸发NaHCO3溶液制NaHCO3固体 C. 图3：可以完成“喷泉”实验 D. 图4：制取并收集干燥的NO 30. 以黄铁矿(主要成分为FeS2)生产硫酸的工艺流程如下图，下列说法不正确的是 A. 将黄铁矿粉碎，可以提高反应速率 B. 沸腾炉中每生成1molSO2，有5mole-发生转移 C. 若完全消耗12tFeS2，理论上最多可制得19.6t的硫酸 D. 可用浓氨水吸收尾气，最终可转化为硫酸铵氮肥 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共4题，共40分。 31. 有机物种类繁多，应用广泛，现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图： （1）B在一定条件下可以转化为乙醇，反应的方程式为_______________，反应类型为_______。 （2）鉴别B和C的试剂可以为______。 （3）A和氯气在光照条件下反应，产物最多有______种。 （4）异辛烷在内燃机的气缸里燃烧时抗震性较好，是优良的发动机燃料。异辛烷的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是________ (填序号)。 a．分子式为C8H18 b．与甲烷互为同系物 c．分子中所有碳原子共平面 d．不能发生加聚反应 32. 氨气在工农业生产中有重要应用。 （1）某化学小组同学利用以下三组装置制备氨气，并探究氨气的性质 ①实验室用装置A制备氨气，化学方程式为_______________。 ②用装置B收集氨气，进气口是_____(填“a”或“b”)，打开装置B中的弹簧夹c，烧瓶内产生了红色喷泉，说明氨气极易溶于水、________________。 ③向C中碱石灰上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片，产生白烟的区域是_____。 (填序号)；一段时间后，FeSO4液滴中出现红褐色沉淀的原因_________________(用化学方程式表示)、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 （2）工业合成氨的化学方程式为______________________________________________；我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，过程如图所示。当反应中每转移0.6mole-，生成标准状况下NH3的体积约为_____L。 33. 某兴趣小组为系统探究SO2性质，设计了如下实验(已排除空气干扰)； （1）装置A中发生反应的化学方程式是__________________________。 （2）为排除硫酸酸雾的干扰，试剂a应选择_____(填序号)。 a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．NaHSO3溶液 （3）通入少量SO2后，装置C中产生白色沉淀是_______。 （4）碘水有氧化性，D中的现象是_______________________________________________，发生反应的化学方程式是__________________________________________________________________________。 （5）Na2S2O3是工业上常用的自来水脱氯剂。要制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，药品的选择合理的是_____(填序号)。 a．Na2S+SO2 b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 （6）硫代硫酸钠作“脱氯剂”的原理是与氯气反应生成硫酸盐，该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （7）实验小组用0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。 已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 序 号 温度 /℃ Na2S2O3溶 液体积/mL 硫酸溶液 体积mL 水的体 积/mL 出现沉淀所 需的时间/s I 20 3 5 a t1 Ⅱ 20 5 5 10 t2 Ⅲ 50 5 5 10 t3 实验结果出现浑浊的时间是：t1>t2>t3 ①对比实验_____(填实验序号)，探究温度影响化学反应速率。 ②为探究浓度对反应速率的影响，a=______。 ③进行实验I、Ⅱ时，向烧杯中加入药品有：a．Na2S2O3溶液b．H2SO4溶液c．H2O加入的先后顺序正确是_____(填序号)。 A．a、c、b B．a、b、c C．b、a、c 34. 汽车尾气中含有一氧化碳和氮的多种氧化物等有害气体。 （1）NO2能形成酸雨，NO2转化为HNO3的化学方程式是_____________________。 （2）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下： N2和O2完全反应生成2 mol NO时需要________(填“吸收”或“释放”)_________kJ的能量。 （3）NO传感器通过形成原电池监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示，NiO电极上发生的是_______反应(填氧化”或“还原”)，外电路中，电子流入______电极(填“NiO”或“Pt”)。 （4）可以用NaClO溶液吸收尾气中NO，NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。在酸性NaClO溶液中，HClO可将NO氧化生成和Cl-该反应的离子方程式为________________________，NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高的原因是___________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $