天津市滨海新区塘沽第一中学2025-2026学年度第二学期高一年级期中考试 化学学科试题

塘沽一中2025一2026学年度第二学期高 化学答案 一、选择题(45分) 1-5 BDCDA 6-10 BCABD 11~15 BBDBA 二、填空题(55分) 16.(18分)(1)CH12(2),3种(2)，新戊烷(2) (2)CH,CH+C1,光题→CH,CH,C1+HC1(2):A(1)D(1) (3)2(1),B(1') (4)CH4(2);CH4(1)、C,H。(1) (5>CH:=CH:+H,CH,CH,OH (2) 17.(17分)I.(1)Ca0+NH,H,0=Ca(OH,+NH,↑(2) 催化剂 (2)4NH+502 4N0+6H,0(2) (3)防止倒吸(1') (4)3NO,+H,0=2Ht+2NO+N0(2'): 3Cu+8H++2N03=3Cu2++2N0个+4H,0(2') (5)Na,02(2') IⅡ.(6)A(1)F(1'),F中酚酞溶液变红(2) (7)2Fe3++S0,+2H,0=2Fe2++S02+4H+(2') 18.(20分)I.(1)玻璃棒(1)，漏斗(1') (2)SiO2(1') Si0,+2c高 2C0↑+Si(2) (3)将矿石粉碎（其余合理答案也给分）(2)C(1?)D(1') (4)①a(1)②0.12m0lL1.h1(2)>(1)<(1')③A IⅡ.(5)Mg-2e+20H=Mg0H,(2)(6)136(2) 年级期中考试 (1)D(1) 姓名：________ 座号：________ 保密★启用前 塘沽一中2025—2026学年度第二学期高一年级期中考试 化学学科 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Si：28 Cu：64 S：32 Fe：56 第Ⅰ卷（共45分） 一、选择题 1．化学与生产和生活密切相关。下列叙述正确的是 A．使用有机高分子材料石墨烯，让电池更轻薄、充电更快速 B．推广光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体 C．北斗卫星使用的散热片中含有的氮化铝属于传统无机非金属材料 D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中“气”是指乙烷 2．生活处处皆化学。下列活动和化学原理均正确的是 选项 活动项目 化学原理 A 医用速冷冰袋 溶于水是吸热反应 B 可用于生产光导纤维 有导电性 C 用保鲜葡萄酒 具有漂白性 D 用冰箱储存食物 降低温度，化学反应速率减慢 3．下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式为 B．一氯甲烷的电子式： C．丙烷分子的球棍模型： D．充填模型： 4．只用一种试剂，将、、、，4种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 5．下列说法正确的是 A．和一定是同系物 B．丙烷分子中，三个碳原子可能在同一条直线上 C．含5个碳原子的烃，最多可以形成4个碳碳单键 D．某有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，说明该有机物一定属于烃 6．下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是 A．水玻璃中：、、、 B．某无色透明溶液中：、、、 C．加Al粉产生氢气的溶液中：、、、 D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的分子数为 B．和的混合气体中碳原子数为 C．浓硫酸与足量的反应生成气体时转移电子数为 D．将溶于水，形成的溶液中和的数目之和为 8．有关下列实验的说法正确的是 A．可除去甲烷中的乙烯 B．证明氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应 C．可用石英坩埚灼烧氢氧化钠固体 D．验证二氧化硫能和水反应 9．某化学反应包括、两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．为放热反应，为吸热反应 B．、、三种物质中最稳定 C．与的能量差为 D．反应一定要加热才能发生 10．某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是 A．放电时负极质量减小 B．放电时多孔炭电极上发生氧化反应 C．放电时右侧通过质子交换膜移向左侧 D．放电时的总反应： 11．有以下5种物质：①；②； ③；④；⑤。下列说法正确的是 A．沸点高低：②>①>③>④>⑤ B．④和⑤的一溴代物种类相同 C．③的同分异构体有5种 D．①②③互为同分异构体 12．丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是 A．丙烯分子中最多7个原子共平面 B．的结构简式为 C．丙烯生成的反应类型为加成反应 D．聚合物的链节为 13．下列说法正确的是 A．在金属钠与水的反应中，增加水的量一定能加快反应速率 B．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 C．向5 mL0.2 mol/LFeCl3溶液中滴加5~6滴相同浓度KI溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色，证明KI与的反应存在限度 D．向恒温密闭容器中通入与发生生成的反应，容器中气体平均相对分子质量变化如图所示 14．在一定条件下，将A和B投入恒容密闭容器中，发生如下反应： 。末测得此时容器中D的浓度为，以C表示反应速率。下列说法正确的是 A． B．此时A的转化率为37.5% C．此时移走部分B，化学反应速率减慢 D．此时充入一定量氖气，化学反应速率加快 15．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠（）与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素，设计了如表系列实验。下列说法正确的是 实验编号 反应温度/℃ 溶液 稀 V/mL V/mL V/mL ① 25 5 0.1 10 0.1 5 ② 25 5 0.2 5 0.1 10 ③ 25 5 0.1 10 0.2 5 ④ 50 5 0.2 5 0.1 10 ⑤ 50 8 0.1 5 0.1 A．将水更换为溶液，对实验结果无影响 B．已知实验①10 min后沉淀达到最大量，的反应速率为 C．选择实验④和实验⑤，若可探究的浓度对反应速率的影响，则 D．选择实验①和实验④，测定混合液变浑浊的时间，可探究温度对化学反应速率的影响 第Ⅱ卷（共55分） 二、填空题 16．有机物组成生命体，是生命生产的物质基础。 （1）某链状烷烃完全燃烧消耗，其分子式为________，该烷烃的同分异构体有________种，一氯代物只有一种的该烷烃同分异构体的习惯命名为________。 （2）同温同压下，某链状烷烃的蒸气密度是氢气的15倍，请写出该烷烃与氯气第一步反应的化学方程式：________；下述反应中与该反应的反应类型相同的是________（填字母）。 A． B． C． D． （3）某些有机物的结构简式可用“键线式”表示，如可用“”来表示。已知某环烷烃的键线式如红十字会的会徽，因此有人将它称为“红十字烷”，即“”，当它发生一氯取代时，能生成________种沸点不同的产物。该红十字烷与乙烯的关系为________（填字母）。 A．具有相同的分子式 B．具有相同的最简式 C．互为同系物 D．互为同分异构体 （4）现有、、、四种有机物。相同质量的以上物质完全燃烧时耗的量最多的是________（填分子式，下同）；将上述气态烃组成的某混合气体完全燃烧后得3.36 L（标准状况）和，则该混合物的成分为________。 （5）乙烯和水在一定条件的发生反应的化学方程式：________。 17．某化学小组设计了如下有关氮的化合物的实验。 Ⅰ．探究催化氧化反应 A、B装置可选药品：浓氨水、、蒸馏水、生石灰、。 （1）装置B中发生反应的化学方程式是________。 （2）装置E中发生反应的化学方程式是________。 （3）装置F的作用________。 （4）实验一段时间后，观察到装置F中有红棕色气体；G中铜片溶解，且溶液变成蓝色用离子方程式表示G中发生该现象的原因：________，________________。 （5）可用如图所示的装置替换上述装置中虚线框部分，化合物X为________。 Ⅱ．检验硫酸铵分解的产物（各装置中药品足量）； 温度高于500℃，硫酸铵会分解： （6）甲同学要证明产物中是否有；气体从左至右，装置的连接顺序为C→________→________（填写字母序号）。证明有的实验现象是：________。 （7）乙同学设计方案证明产物中有和：装置的连接顺序C→G→B→D→E；实验中，观察到D装置溶液由棕黄色变为浅绿色，发生的离子方程式为：________。 18．Ⅰ．从某硫铁矿（主要成分为、、等）中提取金属化合物的流程如下：（焙烧过程中只有发生反应） （1）操作a、b需使用到的硅酸盐制品有：烧杯、________、________。 （2）“浸渣1”的主要成分为________（填化学式），该物质制粗硅发生的化学方程式为________________________。 （3）为了加快焙烧速率可以采取的措施是________。焙烧时全部转化为和一种具有刺激性气味的气体，该气体在工业上可以作为制硫酸的原料。将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体X，该实验体现了浓硫酸的________（填标号）。 A．难挥发性 B．酸性 C．强氧化性 D．脱水性 （4）将一定浓度的上述气体和通入恒容密闭容器中，气体中各成分的浓度变化如图所示。 ①图像中代表X的曲线是________。（填“a”、“b”或“c”） ②根据M点的坐标，计算时间内，用X表示的反应速率为________。 时刻，________（填“>”“<”或“=”，下同）； 时刻，________。 ③控制温度反应一段时间，下列选项能说明上述反应已经达到平衡的是________。 A．的体积分数保持不变 B．气体的密度保持不变 C． D．容器压强保持不变 Ⅱ．一种镁-空气电池的工作原理如图所示，放电时总反应方程式为。 已知：阴离子交换膜只允许阴离子通过。 （5）写出负极上的电极反应式：________。 （6）该电池工作时，若Pt电极消耗了44.8 L（标准状况），电极质量增加________。 学科网（北京）股份有限公司 $