1.1.5中和热的测定同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 高中化学高二上学期同步练，聚焦中和热的测定，分层覆盖实验基础、操作规范至数据处理与误差分析，梯度合理，强化科学探究与实践及科学思维能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|装置识别、核心操作（如温度测量）|选择题为主，如判断量热计适用反应、温度计使用次数| |操作进阶|误差分析、试剂影响（如弱碱电离吸热）|选择与填空结合，如分析NaOH浓度过量原因、醋酸替代盐酸影响| |综合应用|数据计算、跨知识点（如反应速率）|实验设计题，如处理温度数据计算中和热、结合铝与酸反应探究速率|

1.1.5中和热的测定同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1 考点：中和热的测定 1、下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是( ) A．和足量的水 B．溶液和足量的稀硫酸 C．和足量的稀硫酸 D．和足量的溶液 2、在实验室中测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的焓变，下列有关说法错误的是 A．测定时使用温度计的次数为3次 B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌 D．若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，测得的变大 3、某学生用50 mL 0.50 mol∙L−1 盐酸、50 mL 0.55 mol∙L−1 NaOH溶液在图示装置中进行中和反应，最终计算出中和热为ΔH1.下列说法错误的是 A．使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，减小实验误差 B．NaOH溶液浓度略高于盐酸，是为了确保盐酸完全反应 C．溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，记录反应后体系的温度 D．用等浓度、等体积的氨水代替NaOH溶液得到中和热ΔH2，则ΔH1<ΔH2 4、某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化，下列判断正确的是 A．由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应 B．实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低 C．实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响 D．将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多 5、下列操作规范且合理的是 A．测定中和热 B．测定溶液的 C．测定醋酸溶液的浓度 D．制备 A．A B．B C．C D．D 6、关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是 A．反应在常温下不能自发进行，说明该反应的 B．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分几次加入碱(酸) C．中和反应反应热的测定结果与所用酸(碱)的种类无关 D．测完酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使测得的中和反应反应热偏大 7、I．用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验药品：盐酸、氢氧化钠溶液、氨水。 实验步骤：略。 已知弱碱电离时吸热。回答下列问题。 (1)从实验装置上看，还缺少 ，其能否用铜质材料替代？ (填“能”或“不能”)，理由是 。 (2)装置中隔热层的作用是 。 (3)将浓度为的酸溶液和的碱溶液各混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度 最高温度 甲组() 15.0 18.3 乙组() 15.0 18.1 ①两组实验结果存在差异的原因是 。 ②的 (保留一位小数)。 ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是 (填序号)。 A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度     B．做该实验时室温较高 C．杯盖未盖严                             D．NaOH溶液一次性迅速倒入 Ⅱ．某实验小组采用下列实验探究外界条件对化学反应速率及其化学平衡的影响。 (4)室温下，向盛有溶液的试管中加入的KSCN溶液，溶液变为 色。发生反应的离子方程式为 。 (5)现将上述溶液均分为两份置于甲、乙两支试管中。 ①向甲试管中加入4滴饱和溶液，平衡 (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；溶液中的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，重新达到平衡时转化率 。 ②向乙试管中加入KCl固体，平衡 (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 8、化学反应常伴随热效应。化学反应中的热效应又称反应热，包括燃烧热、中和热等，某些反应的热量变化，通过量热装置测量某反应前后体系温度的变化，可获得该反应热量变化的数值Q。(已知：本实验所有反应体系的C和分别取4.18、1.0，忽略水以外各物质吸收的热量，忽略温度对的影响，下同) (1)中和热的测定： 配制盐酸溶液：配制100 mL 0.5000 mol/L HCl溶液，需要的仪器有烧杯、药匙、玻璃棒、___________(从下列图中选择，写出名称)。 (2)热量的测定： ①甲同学量取0.5500 NaOH溶液和盐酸各50 mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则盐酸与NaOH溶液反应的中和热的数值为___________(用含、的代数式表示) ②已知强酸与强碱的中和热为57.3 kJ。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3 kJ原因可能是(填字母)___________ a．实验装置保温、隔热效果差 b．读取混合液的最高温度记为终点温度 c．一次就把NaOH溶液全倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用量筒量取盐酸时仰视读数 e．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度 (3)焓变的测定： 借鉴(2)的方法，甲同学测定放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响)。实验结果见下表。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 ⅰ 100 mL 0.20溶液 1.20 g Fe粉 a b ⅱ 0.56 g Fe粉 a c ①温度：b___________c(填“>”、“<”或“=”)。 ②___________(选择表中一组数据计算)。 结果表明，该方法可行。 9、用溶液和盐酸溶液利用下图装置进行中和反应反应热的测定。 (1)图中仪器X的名称是_______，其作用是_______。 (2)所用NaOH溶液稍过量的原因是_______。 (3)下列说法不正确的是_______(填字母)。 A．用温度计测完酸的温度后立即测量碱的温度 B．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 C．将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸对实验结果没有影响 D．用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平 (4)实验测得如下数据： 实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 24.6 4 20.3 20.4 23.4 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，中和反应后生成溶液的比热容。反应前后温度平均变化量为_______℃。依据实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热_______(结果保留一位小数)。 (5)如果将溶液换成等量的固体，测得中和反应反应热为，则与的关系为_______(选填“>”、“＜”或“=”) (6)下列反应的反应热不适宜用上图装置进行测定的是_______(填编号) A．BaO和足量的水 B．ZnO和足量的稀硫酸 C．Al和足量的NaOH溶液 D．KOH溶液和盐酸 10、中和反应反应热的测定是中学化学重要的定量实验。实验步骤如下： I.反应物温度的测量 用量筒量取50ml 0.50 mol/L盐酸，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，测量并记录温度，洗净温度计，擦干备用；用另一量筒量取50ml 0.55 mol/L的NaOH溶液，用温度计测其温度并记录。 II.反应后体系温度的测量 打开杯盖，将NaOH溶液迅速倒入量热计内筒，立即盖上杯盖，密切关注温度变化，记录反应后体系温度(t2)。 III.重复上述步骤三次 IV.数据处理 取盐酸、NaOH溶液平均温度记为反应前体系温度t1计算温度差(t2-t1)，填入下表： 次数 反应物温度/℃ 反应前体系温度 反应后体系温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ (t2-t1)/°C 1 26.9 27.1 30.3 2 27.1 27.1 30.3 3 27.0 27.0 29.3 4 27.1 27.1 30.5 (1)仪器a的名称是 ；取反应时溶液的 (填“最低温度”“最高温度”或“平均温度”)作为反应后体系温度。 (2)实验中酸、碱溶液的密度均为1 g/mL，且比热容与水的相同，发生中和反应后溶液的比热容c=4.18J·g-1·C-1，上述实验测得的中和反应反应热ΔH= kJ/mol。 (3)又知25℃、101 kPa下，中和反应反应热为-57.3 kJ/mol，实验值与理论值相差较大的原因可能是： 。 ①保温效果差、能量损失大     ②温度计测量酸溶液后没有清洗 ③量取盐酸溶液时仰视量筒     ④反应过程中碱溶液分步加入 ⑤反应过程中没有使用仪器a上下反复搅动 (4)进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用下列酸碱组合： ①稀硫酸、Ba(OH)2溶液  ②醋酸溶液、氨水  ③稀硫酸、NaOH溶液 理论上测得的中和反应反应热由大到小的顺序为 (填标号且用“>”号表示)。 11、利用图中所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题： (1)仪器a的作用是______，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。 (2)实验中改用盐酸跟溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”“不相等”)。 (3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如图： 实验序号 起始温度℃ 终止温度℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.3 20.5 25.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热______(结果保留一位小数)。 (4)小茗同学设计了如下影响反应速率因素的实验(温度控制为25℃和35℃)，完成以下实验设计表实验药品：盐酸、盐酸、硫酸、硫酸，质量相同的铝片和铝粉 实验目的 实验编号 温度 金属形态 盐酸 I．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； II．实验①和③探究温度对该反应速率的影响； III．实验①和④探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响。 ① 25℃ 铝片 4.0 ② ______ ______ ______ ③ ______ ______ ______ ④ ______ ______ ______ (5)已知反应：①时， ②稀溶液中， 根据以上信息，下列结论中正确的是______。 A．碳的燃烧热等于 B．①的反应热为 C．稀硫酸与稀溶液反应的中和热为 D．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量 详解答案 1、D A项，CaO和足量的水反应生成Ca(OH)2，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，A正确；B项，NaOH溶液和足量的稀硫酸的中和反应，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，B正确；C项，ZnO和足量的稀硫酸反应生成ZnSO4和水，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，C正确；D项，Al和足量的NaOH溶液反应生成H2气体，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，不适宜用简易量热计测定，D错误；故选D。 2、C A．需要测量盐酸、氢氧化钠和混合液的最高温度，使用温度计的次数为3次，A项正确； B．充分反应，放出热量最多时，温度最高，测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，B正确； C．为了防止热量散失，应当快速一次倒入溶液并搅拌，C项错误； D．醋酸是弱酸，其电离过程吸热，使反应放出热量减少，测得的变大，D项正确； 故选C。 3、C A．玻璃搅拌棒起搅拌作用，可使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差，A正确； B．NaOH溶液浓度略高于盐酸，是为了确保盐酸完全反应，避免盐酸残留导致中和热计算偏低，B正确； C．中和热测定实验中，温度应记录的是最高温度（即反应完全时的温度），而非“长时间不再改变”的温度，因为热量会散失到环境中，长时间后温度会下降，导致测量不准确，C错误； D．氨水是弱电离，其电离过程中会吸收部分热量，导致放热减少，导致，D正确； 故选C。 4、B A．Ⅰ中为镁与盐酸反应置换氢气的过程，属于放热反应，Ⅱ为与NH4Cl反应的过程，属于吸热反应，Ⅲ涉及的是稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和的反应，属于放热反应，A错误； B．浓硫酸溶于水放出热量，所以实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的ΔH数值会变大，对应ΔH会偏低，B正确； C．铜导热性好，所以实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器会使放出的热量有损失，C错误； D．将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉，固体的接触面积增大，会加快反应速率，但不会增大反应生成氢气的量，所以不会改变反应放出的热量，D错误； 故答案为：B。 5、C A．测定中和热时，环形搅拌器应为玻璃材质，铜是热的良导体，会导致热量散失，故A错误； B．NaClO溶液水解生成HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，会漂白pH试纸，也不能把试纸伸入溶液中测pH，故B错误； C．用NaOH标准溶液滴定醋酸，锥形瓶中装醋酸，滴定管为聚四氟乙烯活塞可盛装NaOH标准溶液，滴定终点溶液呈碱性，选用酚酞作指示剂，故C正确； D．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2需要加热，图中缺少加热装置，故D错误； 选C。 6、D A．当ΔG=ΔH-TΔS>0时反应不能自发进行，该反应的ΔS>0(反应物全固态，生成物中有气态物质)，T恒大于0，所以要ΔG>0，ΔH必须大于0才有可能，故该反应ΔH>0，A错误； B．为了防止热量损失，向酸(碱)溶液中一次加入碱(酸)溶液，B错误； C．中和热测定结果与酸（碱）种类有关，若使用弱酸或弱碱，其电离需吸热，导致测得反应热偏大；若为强酸强碱且浓度适当，则反应热相同，C错误； D．未冲洗温度计直接测碱温度时，残留酸与碱反应放热，导致碱初始温度测量值偏高，ΔT计算值偏小，Q偏小，ΔH绝对值偏小（负值更接近零），即测得ΔH偏大，D正确； 故选D。 7、 (1) 环形玻璃搅拌棒(或环形玻璃搅拌器) 不能 金属铜易散热会使实验误差增大 (2)减少实验过程中热量损失 (3) 为弱碱，电离需要吸热 AC (4)红色；   (5) 正向移动 增大 减小 不移动 （1）由简易量热计的构造可知该装置缺少的仪器是玻璃搅拌器；金属材料易散热，会使实验误差增大，所以不可以用铜质材料替代玻璃搅拌器。 （2）做中和反应反应热的测定实验要做好保温工作，隔热层的作用是减少实验过程中的热量损失。 （3）①两组实验一个是强酸和强碱的反应，一个是强酸和弱碱的反应，为弱碱，电离时要吸热，导致放热较少。 ②50 mL 0.50 mol⋅L−1的酸溶液和50 mL 0.50 mol⋅L−1的碱溶液(溶液密度均为1g⋅mL−1)的混合溶液总质量为，生成的溶液的比热容，则反应生成0.025 mol水放出的热量为，所以生成1mol水放出的热量为，则反应的； ③A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净，酸碱中和会放热，导致一部分反应物损失，使测得的ΔH偏大，A项可能； B．做该实验时室温较高，不会影响实验结果，B项不可能； C．杯盖未盖严会导致热量散失，使测得的ΔH偏大，C项可能； D．NaOH溶液一次性迅速倒入可以减少实验误差，减少热量损失，D项不可能； （4）的检验用KSCN溶液，现象是溶液变红色；发生的反应为； （5）①三价铁离子可以和硫氰酸根离子之间发生络合反应：，溶液是红色的，增大任何一种反应物的浓度促使化学平衡向正反应的方向移动，所以增加铁离子的浓度，可以使得溶液颜色加深，化学平衡正向移动，但溶液中的c (Fe3+)增大，重新达到平衡时Fe3+转化率减小； ②向乙试管中加入KCI固体，不影响参加反应离子浓度，平衡不移动。 8、 (1)胶头滴管，100mL容量瓶 (2) d (3) > 或 （1）配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器有100 mL容量瓶、烧杯、药匙、托盘天平、量筒、玻璃棒、胶头滴管，因此需要图中的100 mL容量瓶，胶头滴管； （2）测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，温度差为（-）℃，V总为100 mL，则该过程放出的热量为，反应生成水的物质的量=，中和热=； a. 实验装置保温、隔热效果差会造成热量损失，进一步导致放出热量小于57.3kJ，故a错； b.读取混合液的最高温度记为终点温度是正确操作，不会造成热量减小，故b错； c. 一次就把NaOH溶液全倒入盛有盐酸的小烧杯中是正确操作，热量不会损失，故c错； d. 用量筒量取盐酸时仰视读数，量取盐酸溶液体积增大，反应放出的热量偏多，实验数值结果大于57.3kJ/mol，故d正确； e．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，温度计中会蘸有NaOH溶液，直接测定盐酸溶液的温度，会中和部分盐酸，导致盐酸与氢氧化钠反应时，放出的热量减少，故e错； 故选d； （3）①100 mL 0.20 mol/L CuSO4溶液含有溶质的物质的量为0.02 mol，1.20 g铁粉和0.56 g铁粉的物质的量分别为0.021 mol、0.01 mol，实验i中有0.02 mol CuSO4发生反应，实验ⅱ中有0.01 mol CuSO4发生反应，实验放出的热量多，则b>c； ②若按实验i进行计算，；若按实验ⅱ进行计算，； 9、 (1) 玻璃搅拌器 搅拌，使强酸和强碱充分反应 (2)为了保证盐酸被完全中和 (3)ABC (4) 3.1 -51.8 (5)< (6)C （1）根据仪器X的结构，仪器X的名称是环形玻璃搅拌器，该仪器的作用为搅拌，使酸碱快速反应完全，以便测取最高温度。 （2）用NaOH稍过量的原因是保证盐酸完全被中和。 （3）A．盐酸与氢氧化钠反应放热，温度计测量酸的温度后，立即测量碱的温度，会导致碱被提前中和掉一部分，使得测定放出的热量偏少，中和热偏大，A符合题意； B．向内筒中加入稀碱时，应当快速倒入内筒中，以减少热量损失，B符合题意； C．醋酸为弱酸，电离时吸收热量，则实验中不可以用等体积、等浓度的醋酸代替盐酸进行测定，否则会使得放出的热量偏少，中和热偏大，C符合题意； D．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平，保证量取的酸或碱的用量准确，实验操作规范，D不符合题意； 故答案为ABC。 （4）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：24.6℃，反应前后温度差为：4.05℃；第4次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.35℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.05℃；第三次误差较大，应舍去，平均温差为3.1℃；50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH进行中和反应生成水的物质的量为0.025mol，溶液的质量为：100mL×1g/mL=100g，温度变化的值为3.1℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=c×m×△T=4.18J·g-1·℃-1×100g×3.1℃=1295.8J，即1.2958kJ，所以实验测得的中和热ΔH==﹣51.8 kJ·mol-1。 （5）氢氧化钠固体溶解放热，将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，会导致放出的热量更多，则测得中和反应的反应热偏小，即（NaOH固体溶于水会额外放出热量，使测得的总热量增大，根据中和热计算公式，会导致计算出的代数值更小）。 （6）A．BaO与水反应生成Ba(OH)2，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，A不符合题意； B．ZnO与稀硫酸反应生成ZnSO4和水，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，B不符合题意； C． Al与NaOH溶液反应生成H2气体，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，不适宜用简易量热计测定，C符合题意； D．KOH与稀盐酸的中和反应，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，D不符合题意； 故选C。 10、 (1) 环形玻璃搅拌棒 最高温度 (2)-55.2 (3)①②④⑤ (4)②>③>① 中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量，该实验的实验目的是测定盐酸和过量的氢氧化钠溶液反应放出的热量，并计算得到中和反应的中和热。 (1)由实验装置图可知，仪器a为玻璃搅拌器；实验时，应取反应液的最高温度作为反应后体系温度，才能准确的测得其反应热。 (2)由表格数据可知，四次实验的温度差为：，第3次实验误差较大，应舍去。则反应温度差的平均值为3.3℃；该反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，由题意可知，氢氧化钠溶液浓度大于盐酸的浓度，因此反应时盐酸完全反应，生成水的物质的量为，则该反应的中和热。 (3)①实验装置保温效果差，能量损失大，造成达到最高温度较低，因此放出的热量偏少，偏大，①符合题意；②测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，残留的盐酸会与氢氧化钠反应放热，温度偏高，则会导致温度差减小，实验测得中和热的数值偏小，中和反应为放热反应，因此偏大，②符合题意；③量取盐酸时仰视读数，会使得实际量取体积高于所要量取的体积，放出的热量会偏多，也就会使得中和热的测定数据偏高，因此偏小，③不符合题意；④反应过程中碱溶液分步加入，会导致热量损失较大，放出的热量较少，因此偏大，④符合题意；⑤反应过程中没有使用仪器a上下反复搅动，会导致反应不够充分，反应不完全，放出的热量较少，因此ΔH偏大，⑤符合题意；符合题意的是：①②④⑤。 (4)稀氢氧化钡溶液和硫酸反应生成水和硫酸钡沉淀，放出热量更多，所以实验①中和反应反应热ΔH小于实验③；稀氨水溶于水吸热，与稀硫酸反应放出热量减少，所以实验②中和反应反应热ΔH大于实验③，则中和反应反应热ΔH由大到小的顺序为②>③>①。 11、(1) 使酸和碱充分混合，加快反应速率，使小烧杯内液体温度上下一致 减少实验过程中的热量损失 (2)不相等 (3)-51.8 (4) 25℃ 铝片 35℃ 铝片 25℃ 铝粉 (5)D 解答思路：（1）根据中和热实验装置，仪器a作用是搅拌混合溶液；碎泡沫塑料用于隔热减热损；（2）放热与反应物物质的量成正比，80 mL溶液量少，放热不等； （3）舍去异常数据，算平均温差，用求放热，再换算成生成1 mol水的中和热；（4）控制变量法：探究浓度变浓度，探究温度变温度，探究形态变形态。（5）结合燃烧热、中和热定义及反应热符号，分析选项正误；据此分析。 （1）仪器a的作用：搅拌溶液，使盐酸与NaOH 溶液充分混合，加快反应速率，确保反应均匀进行；烧杯间填满碎泡沫塑料的作用：减少实验过程中的热量散失，提高中和热测定的准确性； （2）中和反应放出的热量与参与反应的酸、碱的物质的量成正比；80 mL 溶液的物质的量少于100 mL 溶液，因此放出的热量更少 （3）实验3的终止温度（25.6℃）与前两次偏差过大，舍去；实验1起始平均温度：℃，温度差℃；实验2起始平均温度：℃，温度差℃；平均温度差℃，带入公式，生成水的物质的量，故该实验测得的中和热 （4）I．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；II．实验①和③探究温度对该反应速率的影响；III．实验①和④探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响。实验设计表遵循控制变量法，可知答案为： 25℃，铝片，； 35℃，铝片，；25℃，铝粉，； （5）A 燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，反应①生成 CO，不是稳定氧化物，故碳的燃烧热大于 110.5 kJ・mol⁻¹；B反应热ΔH=−221 kJ⋅mol −1（反应放热，符号为负）；C 中和热是生成 1 mol 水放出的热量，与酸、碱种类无关，稀硫酸与 NaOH 反应的中和热仍为−57.3 kJ⋅mol −1；D 20.0 g NaOH 的物质的量为0.5 mol，与盐酸完全中和生成 0.5 mol水，放出热0.5 mol×57.3 kJ/mol=28.65 kJ，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $