2.1 化学反应速率 同步练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦化学反应速率，通过基础概念辨析、实验探究分析及综合机理应用的三层设计，实现从单一知识点到复杂问题解决的能力进阶，强化科学思维与探究实践。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|反应速率计算、影响因素（浓度、压强、温度、催化剂）|单选题1-6题直接考查定义公式及基本规律，如第5题压强对速率的影响，巩固化学观念| |进阶层|实验设计与数据处理（速率测定、条件探究）|单选题7-12题及填空题19题结合实验装置和数据表格分析，如第8题速率方程参数计算，培养科学探究能力| |综合层|反应机理与能量分析（活化能、决速步、多反应竞争）|单选题13-18题及填空题20-21题涉及能量曲线、基元反应历程，如第15题温度对反应选择性的影响，提升科学思维深度|

人教版高中化学选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡 第一节化学反应速率同步练习2 一、单选题 1．一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入0.4 mol NH3和0.5 mol O2发生反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。4 min后，NO的浓度为0.06 mol·L-1。下列有关说法错误的是 A．4 min末，用NO表示的反应速率为0.015 mol·L-1·min-1 B．4 min末，NH3的浓度为0.14 mol·L-1 C．0～4 min内，生成的水的质量为3.24 g D．0～4 min内，O2的物质的量减少了0.15 mol 2．某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应： 2．反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ①，②，③，④，则该反应在不同情况下进行的快慢顺序为 A． B． C． D． 3．已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系不正确的是 A． B． C． D． 4．已知反应：。若反应速率分别用、、、表示，且同一时间段内，用不同物质表示的化学反应速率(单位相同)间存在关系：、。则该反应的化学方程式为 A． B． C． D． 5．设反应的反应速率为v1；反应的反应速率为v2。对于上述反应，当压强减小时，v1和v2的变化情况为 A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 6．下列说法中错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 B．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 C．加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 7．利用如图装置（注射器活塞位于底部）测定锌粒与硫酸的平均反应速率。下列说法错误的是 A．除用到图中仪器外，还需要使用秒表 B．轻轻向外拉动注射器的活塞，松手后活塞位置固定证明装置的气密性良好 C．在锥形瓶中加入适量固体，则增大 D．为使硫酸顺利滴下及减小误差，可在锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶管 8．298K时，实验测得溶液中的反应在反应物浓度不同时的反应速率如下： 实验编号 1 2 3 4 5 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 0.0076 0.0153 0.0227 0.0151 m 已知：该反应的速率方程为。下列说法正确的是 A． B． C． D．升温和加压都能增大此反应的速率 9．600 K条件下，反应的速率方程为，k为速率常数，只与温度、催化剂有关；、为反应物的级数，它们之和为总反应的级数。实验测得初始浓度与速率的关系如下表： 实验 / / / ① 0.010 0.010 ② 0.010 0.020 ③ 0.030 0.020 下列叙述错误的是 A．其他条件不变，加催化剂，k减小 B． C．其他条件不变，升高温度，k增大 D．该反应总反应的级数为3 10．丙酮碘代反应的速率方程为：。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。 0.25 0.050 1.4 0.50 0.050 2.8 a 0.100 5.6 0.50 0.100 2.8 下列说法正确的是 A．速率方程中的、 B．该反应的速率常数 C．增大反应物的浓度，反应的瞬时速率加快 D． 11．碘钟反应是一种化学振荡反应。反应分两步，反应；反应B：。已知反应A的速率方程为，式中为常数。 某小组同学进行如下探究实验(溶液浓度均为)。 实验序号 试剂体积 显色时间 溶液 KI溶液 溶液 淀粉溶液 水 ① 10 10 4 1 0 27.0 ② 10 10 2 1 2 27.0 ③ 10 5 4 1 5 54.0 ④ 5 10 4 1 V 54.0 根据表中的测定结果，下列结论错误的是 A． B． C． D．反应B为快反应 12．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①；②。反应①的速率方程为，反应②的速率方程为，式中、为速率常数，只与温度和催化剂有关。该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线如下图 下列说法不正确的是： A．曲线b为随时间的变化情况 B．随的减小，反应②的瞬时速率先增大后减小 C．体系中任意时间段的平均速率均满足： D．欲提高Y的产率，需控制反应进行的时间在附近 13．为探究外界条件对反应速率的影响，某实验小组以反应设计了如表系列实验，下列说法不正确的是 编号 溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 水的体积/mL 水浴温度/℃ 变浑浊时间/s ① 10.0 15.0 0 35 ② 10.0 10.0 35 ③ 15.0 0 45 A．将水更换为稀溶液，对实验结果无影响 B．表中 C．变浑浊时间由小到大的顺序为 D．若实验①从反应开始至不再产生沉淀的时间为2 min，则 14．某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。若忽略混合前后溶液体积的微小变化，下列说法错误的是 实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液( ) 稀硫酸( ) 溶液( ) ① 25 3.0 2.0 3.0 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 ③ 30 2.0 2.0 3.0 A．若实验①用时1.5 min，则用草酸表示的化学反应速率为 B．探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验②③，且 C．该实验还需要测量的数据是溶液褪色所需的时间 D．若反应一段时间后速率明显加快，可能是反应生成的有催化作用 15．甲酸有两种可能的分解反应，一定温度下，使用某催化剂时的反应历程如下图所示。现分别于低温和高温条件下反应相同时间(且均未平衡)，下列说法不正确的是 A．反应①为吸热反应，反应②为放热反应 B．反应②比反应①速率慢 C．低温时，反应①的选择性比反应②低 D．高温时反应②选择性增大，是由于升温使反应②速率增大的程度大于反应① 16．与的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。反应①：，反应②：，下列有关说法不正确的是 A．总反应速率快慢由第一步决定 B．反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量 C．   D．温度升高，活化分子百分数增大，反应碰撞概率增大，反应速率加快 17．气相反应存在如下反应机理(TS表示过渡态)： ① ② 下列有关该反应的说法正确的是 A．反应是基元反应 B．该反应有两个过渡态，且第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能 C．反应过程中，是反应的催化剂 D．反应②是放热反应，也是慢反应 18．我国科学家以铜为催化剂，实现了用（简称）转化制备。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂表面）。下列说法不正确的是 A．该反应反应物的总键能小于生成物的总键能 B．该历程包含6个基元反应，且均为放热反应 C．为决速步骤 D．该反应历程中有极性键的断裂和形成 二、填空题 19．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 实验编号 实验温度/°C 试管中所加试剂及其用量/mL 0.6 mol/LH2C2O4溶液 H2O 3 mol/L稀H2SO4溶液 0.05 mol/L KMnO4溶液 ① 25 3.0 V1 2.0 3.0 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 ③ 30 2.0 V_2 2.0 3.0 (1)该实验的原理是(用化学方程式表示)：2KMnO4+5 H2C2O4+3 H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。该实验还需要测量的数据是___________。 (2)V1=___________，V2=___________。 (3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验___________(填实验编号)。 (4)若实验①用时1.5 min则第一组实验的化学反应速率(用草酸表示)为___________。 (5)某同学绘制了瞬时速率和时间的图像 ①该同学提出猜想 猜想a：温度上升导致速率快速上升 猜想b：反应产生了催化剂 该同学发现该反应前后体系温度上升了0.5℃，因此___________不成立(猜想a或猜想b)。 ②该同学推测可能的催化剂是___________(填物质化学式)。 ③验证猜想的方法是___________。 20．生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，回答下列问题： (1)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面___________(填字母)反应释放的热量加热食物。 A．生石灰和水    B．浓硫酸和水    C．氯化铵和碱石灰 (2)用如图所示的装置测定中和反应反应热，回答下列问题： ①从实验装置上看，还缺少___________。 ②通过上述实验测得中和热数值略小于，请你分析可能的原因是___________(填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．分多次把溶液倒入盛有盐酸的内筒中 C．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度 (3)用于处理大气污染物过程的能量变化情况如图。 写出该过程热化学方程式：___________。 (4)水煤气变换反应为：。我国学者研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用“”标注。请找出该反应中的决速步___________(用序号表示)。 (5)已知  ，  ，根据盖斯定律写出(肼)与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式___________。 21．某实验小组以分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。 分组实验 催化剂 ① 10 mL 5% 溶液 无 ② 10 mL 2% 溶液 无 ③ 10 mL 5% 溶液 1 mL 溶液 ④ 10 mL 5% 溶液+少量稀盐酸 1 mL 溶液 ⑤ 10 mL 5% 溶液+少量NaOH溶液 1 mL 溶液 (1)实验①和②的目的是探究_______对反应速率的影响。 (2)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。 分析下图能够得出的实验结论： ①_______环境能增大分解的速率。 ②_______环境能减小分解的速率。 ③基于以上结论该小组提出可以用固体与溶液反应制，反应的化学方程式为_______。 小组同学设计实验进一步探究和对分解的催化效果，分别设计了如下图甲、乙两种实验装置。 (3)有同学提出将，改为更为合理，其理由是_____。 (4)使用催化剂催化分解的反应中，催化剂改变_______(填字母序号)。 A．活化分子百分数    B．反应限度        C．反应焓变        D．反应路径        E．反应活化能 (5)该小组将溶液与溶液混合。探究如下：控制溶液总体积相同，调节不同的HI溶液和溶液用量，做对比实验。已知反应：。 实验编号 温度 体积/mL 体积/mL 蒸馏水体积/mL 混合液呈明显棕黄色时间/s ① 常温 20 50 30 ② 35℃ 20 a 30 ③ 常温 20 25 55 ④ 常温 10 50 40 ①请完成实验设计表，表中a=_______。 ②若，则根据实验①③④可以推测该反应的速率与反应物浓度的关系式是_______(为该反应的反应速率常数)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《人教版高中化学选择性一第二章第一节化学反应速率同步练习2》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B A B D B B A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C C D A C C B B 1．A 【分析】4 min后，NO的浓度为0.06 mol·L-1，则，依题意，列三段式： 【详解】A．0～4 min内，用NO表示的平均反应速率为=，但4 min末NO的瞬时速率无法计算，A错误； B．4 min末，NH3的浓度为，B正确； C．0～4 min内，生成的水的质量为，C正确； D．0～4 min内，O2的物质的量减少了0.15 mol，D正确； 故选A。 2．D 【详解】在同一化学反应中，在反应速率的单位相同的条件下，用不同物质表示的化学反应速率与其化学式前的系数的比值越大，表示该反应速率越快，①=0.15 mol/（Lmin），②=0.2 mol/（Lmin），③=0.2 mol/（Lmin），④=0.225 mol/（Lmin），反应快慢顺序为④＞②=③＞①，故选D。 3．B 【详解】A．根据反应式系数比，与速率比为4:5，即4v()=5v()，等式成立，故A正确； B．与的速率比为4:6=2:3，正确关系应为3v()=2v()，而选项B为2v()=3v()，比例颠倒，故B错误； C．与的速率比为4:6=2:3，即3v()=2v()，等式成立，故C正确； D．与的速率比为5:4，即4v()=5v()，等式成立，故D正确； 故答案选B。 4．A 【详解】由可知，由可知，，故a=2，b=4，c=3，d=2，答案选A。 5．B 【详解】A．减小压强时气体体积增大，参与反应的所有气体浓度均降低，正、逆反应速率都不会增大，A错误； B．压强减小，、、的浓度均下降，正反应速率和逆反应速率会同时减小，仅二者减小幅度不同，B正确； C．压强减小没有气体物质的浓度升高，正、逆反应速率均不会增大，C错误； D．逆反应的反应物为，压强减小浓度同样降低，故也会减小，仅减小幅度小于，D错误； 故选B。 6．D 【详解】A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，反应物浓度升高，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率提升，化学反应速率增大，A正确； B．升高温度可提高分子平均能量，更多普通分子转化为活化分子，反应物中活化分子百分数增大，有效碰撞频率提升，化学反应速率增大，B正确； C．加入适宜的催化剂可降低反应活化能，更多普通分子可成为活化分子，反应物中活化分子百分数增大，有效碰撞频率提升，化学反应速率增大，C正确； D．活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，只有具备合适取向的活化分子碰撞才是有效碰撞，D错误； 故选D。 7．B 【详解】A．测定平均反应速率，需要用注射器读取生成气体的体积，用秒表记录时间，A正确； B．轻轻向外拉动注射器活塞，装置内压强减小。若气密性良好，外界空气无法进入，松手后活塞会被大气压推回原位置，不会固定在拉动后的位置，B错误； C．固体完全电离出，会增大溶液中浓度，从而加快反应速率，使增大，C正确； D．在锥形瓶和分液漏斗上口间连接橡胶管，可使漏斗与瓶内气压一致，既方便硫酸顺利滴下，也能减小因液体流下导致的体积误差，D正确； 故答案选B。 8．B 【分析】实验1、2、3中不变，变为原来的倍时，也近似变为原来的倍，说明与的一次方成正比，即；实验1、4中不变，变为原来的2倍时，也近似变为原来的2倍，说明； 实验1数据代入速率方程：，解得，速率方程为；据此分析 【详解】A．根据分析可知，，A错误； B．根据分析可知，速率方程为，代入实验5数据：，B正确； C．根据分析可知，，C错误； D．该反应是溶液中的反应，反应物无气体，压强对溶液体积、浓度几乎无影响，因此加压不能改变反应速率，只有升温能增大反应速率，D错误； 故选B。 9．A 【分析】首先通过实验数据求反应级数α和β。对比实验①和②：c0(NO) 不变，c0(O2)变为2倍，速率变为2倍，所以β= 1；对比实验②和③：c0(O2)不变，c0(NO) 变为3倍，速率变为9倍(结合表中数据)，所以α =2，，v= kc2(NO)×c(O2)，据以上分析解答。 【详解】A．速率常数k与催化剂有关，加催化剂会使k增大(不是减小)，故A错误； B．结合分析，代入实验①数据，2.5×10-3= k×(0.010mol/L)2×0.010mol/L，计算得 k= 2.5×103mol-2•L2•s-1，故B正确； C．温度升高，反应速率增大，k (速率常数)会增大，故C正确； D．总反应级数为α+β=2+1=3，故D正确； 故选A。 10．D 【详解】A．通过比较第一组和第二组数据，I2浓度相同，丙酮浓度加倍时速率也加倍，故m=1；比较第二组和第四组数据，丙酮浓度相同，I2浓度变化不影响速率，故n=0，A错误； B．代入第一组数据计算得，k=5.6×10-3min-1，B错误； C．因n=0，I2浓度变化对速率无影响，C错误； D．第三组速率是第二组速率的两倍，丙酮浓度需加倍至1.00 mol·L-1，D正确； 故答案选D。 11．C 【详解】A．本实验控制总体积不变改变反应物浓度，实验①总容积为，因此实验④总体积也应为： 故，A正确； B．对比实验①和④：浓度相同，c，，代入得：，得，B正确； C．对比实验①和③：浓度相同，，代入得：(c(I−)，得，因此C选项，C错误； D．反应A生成的立即被反应B消耗，只有耗尽后才会显色，说明反应B的速率远快于A，B是快反应，D正确； 故选C。 12．C 【分析】向密闭容器中加入一定量X，X发生反应①生成Y，Y再发生反应②生成Z。由图中信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的代表的是X，因此曲线a为随时间的变化情况，浓度随时间变化逐渐增大的代表的是Z，因此曲线c为随时间的变化情况，浓度随时间变化先增大后减小的代表的是Y，因此曲线b为随时间的变化情况，据此作答。 【详解】A．由分析可知，Y的浓度先增大后减小，曲线b呈现先升后降的趋势，符合Y的浓度变化特征，故A正确； B．反应②的速率方程为，由分析可知，随c(X)的减小，c(Y)先增大后减小，c(Z)增大，故反应①的速率随c(X)的减小而减小，反应②的速率先增大后减小，随c(Y)变化先增大后减小，故B正确； C．根据体系中发生的反应可知，在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量，因此，在Y的浓度达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量，则，故C错误； D．反应①生成Y，而反应②消耗Y，根据分析可知，在附近，Y的浓度最高，因此欲提高Y的产率，需控制反应时间在附近，故D正确； 故答案选C。 13．D 【详解】A．将水更换为稀溶液，由于不参与反应且为稀溶液，离子强度影响较小，通常认为对实验结果无影响，A正确； B．为保持总体积一致（），实验①总体积为，实验②总体积为，故；实验③总体积为，故，因此，B正确； C．实验③温度最高（），反应速率最快，最小；实验①和②温度相同（），但实验①，实验②， ，实验①浓度更大，反应时间更快，故，因此，C正确； D．实验①中，物质的量为，根据反应可知，消耗的物质的量为，故消耗的物质的量为；因此消耗的物质的量浓度为，从反应开始至不再产生沉淀的时间为，，D错误； 故答案选D。 14．A 【分析】实验中反应的化学方程式为，实验①②温度相同，探究物质的量浓度对反应速率的影响，则；实验②③中反应物的物质的量浓度相同，探究温度对反应速率的影响，。 【详解】A．结合反应方程式和题表数据可知，高锰酸钾完全反应，则实验①中草酸的速率为，A错误； B．由上述分析可知，实验②③中反应物的物质的量浓度相同，探究温度对反应速率的影响，（控制变量法），B正确； C．草酸溶液和酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水，高锰酸钾溶液为紫红色，可以通过测量溶液褪色所需的时间来比较反应速率的大小，C正确； D．若反应一段时间后速率明显增大，可能是因为生成物有催化作用，反应过程中生成了Mn2+，D正确； 故答案选A。 15．C 【详解】A．由图像反应的始态和终态可知，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，A正确； B．从反应历程可知，反应①的活化能小于反应②的活化能，反应①速率大于反应②，B正确； C．低温时，活化能小的反应更易进行（因分子能量难以达到高活化能要求），反应①的活化能小于反应②的活化能，故低温时反应①的速率更快，选择性比反应②高，C错误； D．高温时，反应①和反应②反应速率均增大，反应②选择性增大，因为升温使反应②速率增大的程度大于反应①，D正确； 故答案选C。 16．C 【详解】A．总反应速率由活化能更大、反应更慢的基元步骤决定；从图中可知第一步反应的活化能，第一步反应速率更慢，因此总反应速率由第一步决定，A正确； B．反应①中，反应物[]总能量高于生成物（中间态）总能量；反应②中，反应物（中间态）总能量也高于生成物[]总能量，两个反应均为放热反应，反应物总能量均高于生成物总能量，B正确； C．总反应反应物总能量比生成物总能量高，但图中生成物的未标注为气态，而选项C中总反应的为气态，气态​能量更高，实际焓变，C错误； D．温度升高，分子能量升高，活化分子百分数增大，分子运动速率加快，碰撞概率增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快，符合反应速率规律，D正确； 故答案为：C。 17．B 【详解】A．基元反应是指一步完成的反应，该反应包含①和②两个步骤，说明总反应是一个复杂反应，A错误； B．由题图可知，该反应有两个过渡态，且第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，B正确； C．在第一步反应中生成，在第二步反应中被消耗，在总反应方程式中不出现，故不是催化剂，而是中间体，C错误； D．由题图可判断，反应②反应物总能量高于生成物中能量，为放热反应，且反应②的活化能较小，属于快反应，D错误； 故选B。 18．B 【详解】A．由反应历程图可知，生成物相对能量低于反应物相对能量，总反应为放热反应，反应焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，放热反应焓变小于零，则反应物总键能小于生成物总键能，说法正确，A不符合题意； B．比较反应历程图中各阶段相对能量大小可知，6个基元反应存在生成物能量高于反应物的基元反应，如，属于吸热反应，说法错误，B符合题意； C．计算各步基元反应的活化能知，最后一步反应的正反应活化能最高，其能垒为[-1.02-(-2.21)]eV=1.19eV，即为决速步骤，说法正确，C不符合题意； D．反应过程中，有极性键键的断裂断裂，生成极性键键等，说法正确，D不符合题意； 答案选B。 19．(1)溶液褪色所需的时间 (2) 2.0 3.0 (3)②③ (4)0.025 mol/(L⋅min) (5) 猜想a MnSO4 取两份等量、等浓度的酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，其中一份加入少量溶液，另一份加入等量蒸馏水，记录从反应开始到溶液褪色的时间。(或其中一份直接加入少量MnSO4固体) 【详解】（1）高锰酸钾容易为紫红色，可以通过测量溶液褪色所需的时间来比较反应速率的快慢； （2）①②温度相同，探究浓度对反应速率的影响，因此溶液的总体积相等，则2.0mL；②③物质的量浓度相同，探究温度不同对反应速率的影响，溶液的总体积相等，则3.0mL； （3）②③物质的量浓度相同，变量为温度，可以探究温度不同对反应速率的影响； （4）反应为，由表可知，高锰酸钾不足完全反应，实验①用时，则第一组实验的化学反应速率(用草酸表示)为； （5）①发现该反应前后体系温度变化不大，但是反应速率变化明显，则猜想a不成立； ②反应过程中生成了锰离子，故推测可能的催化剂是生成的可以加快草酸与酸性高锰酸钾反应的速率； ③证明硫酸锰可以催化反应的进行，可以进行对比实验：取两份等量、等浓度的酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，其中一份加入少量溶液，另一份加入等量蒸馏水，记录从反应开始到溶液褪色的时间。(或其中一份直接加入少量固体)； 20．(1)A (2) 玻璃搅拌器 ABC (3)   (4)④ (5)   【详解】（1）即热饭盒应该是利用放热反应放出热量达到升高温度而加热食物目的，生石灰和水的反应是放热反应，浓硫酸溶于水也是放热过程，但浓硫酸具有强腐蚀性，不适宜加热食物，氯化铵和碱石灰是吸热反应，故答案选A； （2）①由图可知，装置缺少仪器是环形玻璃棒搅拌器； ②A．实验装置保温、隔热效果差，热量散失多，计算结果数值应该偏小，A正确； B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失多，计算结果数值应该偏小，B正确； C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，造成初始温度偏高，且有热量损失，计算结果数值应该偏小，C正确； 故选ABC； （3）由能量变化图像知，所以该过程的热化学方程式：； （4）根据图示，正反应活化能的最大值为1.86-(-0.16)=2.02 eV，该反应中的决速步为④； （5）①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol﹣1，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g) △H=-534kJ·mol﹣1，根据盖斯定律，由②×2-①得：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=(-534kJ·mol﹣1) ×2-67.7kJ·mol﹣1=-1135.7kJ·mol﹣1，所以肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1135.7kJ·mol﹣1； 21．(1)浓度 (2) 碱性 酸性 (3)控制变量，保证阴离子种类相同，排除阴离子对实验结果的干扰 (4)A、D、E (5) 50 【分析】在探究外界条件对化学反应速率的影响时，应注意控制单一变量。 【详解】（1）实验①和②中，溶液的浓度不同，其他条件（体积、无催化剂）均相同，因此目的是探究浓度对反应速率的影响，故答案为：浓度； （2）由表中信息可知，实验③（中性）、④（加稀盐酸，酸性）、⑤（加NaOH，碱性）的变量是溶液酸碱性，结合气体体积随时间变化的曲线（反应速率：⑤＞③＞④）可得出： ①碱性环境能增大分解的速率，故答案为：碱性； ② 酸性环境能减小分解的速率，故答案为：酸性； ③由题，固体与溶液反应制和沉淀，方程式为：，故答案为：； （3）探究和的催化效果时，需保证阴离子种类相同（控制变量，排除阴离子干扰）。原实验中的阴离子是，而的阴离子是；改为后，阴离子均为，可避免阴离子对实验结果的影响，故答案为：控制变量，保证阴离子种类相同，排除阴离子对实验结果的干扰； （4）催化剂的作用是降低反应活化能、改变反应路径，从而提高活化分子百分数，加快反应速率；但不改变反应的焓变（反应热）和反应限度（平衡状态），故答案选A、D、E； （5）①由题，实验②的变量是温度（与实验①对比），需保证溶液与HI溶液的浓度（体积）相同，因此的体积应与实验①一致，即，故答案为：50； ②实验①：体积，体积，总体积，浓度分别为，反应时间； 实验③：体积减半，浓度变为，反应时间（速率减半）； 实验④：体积减半，浓度变为，反应时间（速率减半）。 由此可知：反应速率与浓度成正比、与浓度成正比，关系式为：，故答案为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $