2.1 化学反应速率 同步练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

人教版高中化学选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡

第一节化学反应速率同步练习2

 

一、单选题

1．一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入0.4 mol NH3和0.5 mol O2发生反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。4 min后，NO的浓度为0.06 mol·L-1。下列有关说法错误的是

A．4 min末，用NO表示的反应速率为0.015 mol·L-1·min-1

B．4 min末，NH3的浓度为0.14 mol·L-1

C．0～4 min内，生成的水的质量为3.24 g

D．0～4 min内，O2的物质的量减少了0.15 mol

2．某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：

2．反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①，②，③，④，则该反应在不同情况下进行的快慢顺序为

A． B．

C． D．

3．已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系不正确的是

A． B．

C． D．

4．已知反应：。若反应速率分别用、、、表示，且同一时间段内，用不同物质表示的化学反应速率(单位相同)间存在关系：、。则该反应的化学方程式为

A．

B．

C．

D．

5．设反应的反应速率为v1；反应的反应速率为v2。对于上述反应，当压强减小时，v1和v2的变化情况为

A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大

6．下列说法中错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大

B．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率

C．加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率

D．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞

7．利用如图装置（注射器活塞位于底部）测定锌粒与硫酸的平均反应速率。下列说法错误的是

A．除用到图中仪器外，还需要使用秒表

B．轻轻向外拉动注射器的活塞，松手后活塞位置固定证明装置的气密性良好

C．在锥形瓶中加入适量固体，则增大

D．为使硫酸顺利滴下及减小误差，可在锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶管

8．298K时，实验测得溶液中的反应在反应物浓度不同时的反应速率如下：

实验编号

1

2

3

4

5

	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
	0.0076	0.0153	0.0227	0.0151	m

已知：该反应的速率方程为。下列说法正确的是

A． B．

C． D．升温和加压都能增大此反应的速率

9．600 K条件下，反应的速率方程为，k为速率常数，只与温度、催化剂有关；、为反应物的级数，它们之和为总反应的级数。实验测得初始浓度与速率的关系如下表：

实验	/	/	/
①	0.010	0.010
②	0.010	0.020
③	0.030	0.020

下列叙述错误的是

A．其他条件不变，加催化剂，k减小 B．

C．其他条件不变，升高温度，k增大 D．该反应总反应的级数为3

10．丙酮碘代反应的速率方程为：。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。

0.25	0.050	1.4
0.50	0.050	2.8
a	0.100	5.6