精品解析：广东省湛江市坡头区第一中学2026届高三上学期9月月考 化学试卷

坡头区一中2026届高三第一学期9月月考化学试题 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质最：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 Cu—64 一、选择题：本题16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 华夏瑰宝，凝聚先民智慧。下列传统工艺制品的主要成分属于有机高分子的是 A.青铜礼器四羊方尊 B.丝绸刺绣 C.紫砂壶 D.端砚石 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜礼器四羊方尊主要成分为铜合金，属于金属材料，不属于有机高分子，A错误； B．丝绸刺绣的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子化合物，B正确； C．紫砂壶主要成分为黏土（硅酸盐类），属于无机非金属材料，不属于有机高分子，C错误； D．端砚石主要成分为无机矿物质，属于无机材料，不属于有机高分子，D错误； 故选B。 2. 2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是 A. 全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜()，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的 B. 全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点 C. 空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化 D. 全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚酯膜通常是由二元酸和二元醇通过发生缩聚反应形成的，A正确； B．卤化银具有感光性，在光照条件下发生分解，产生Ag原子等，所以常用卤化银作光敏材料，B正确； C．通过电激发氧气发光，是利用氧气将电能转化为光能，氧气没有发生改变，该过程属于物理变化，C错误； D．氮化镓是一种新型无机非金属材料，在光电器件领域有广泛应用，D正确； 故选C。 3. 《长安的荔枝》的热播带动了荔枝热潮。岭南水果种类丰富，香甜美味，下列说法正确的是 A. 荔枝中的葡萄糖和蔗糖互为同分异构体 B. 菠萝中具有香味的丙烯酸乙酯可以水解 C. 香蕉中富含纤维素，纤维素和油脂都属于有机高分子 D. 龙眼运输过程中用含的硅藻土来保鲜，因为乙烯可以被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A．葡萄糖（）和蔗糖（）分子式不同，不互为同分异构体，A错误； B．丙烯酸乙酯是酯类，酯在酸性或碱性条件下均可水解生成酸和醇，B正确； C．纤维素是高分子，但油脂相对分子质量较小（通常几百），不属于高分子，C错误； D．通过氧化乙烯（而非乙烯被还原）来消除乙烯的催熟作用，D错误； 故选B。 4. 劳动是一切知识的源泉。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 用硫酸铝处理污水 Al(OH)3胶体具有吸附性 B 用乳酸制作聚乳酸可降解塑料 聚乳酸燃烧生成CO2和H2O C 化妆品中常常加入甘油来保水护肤 丙三醇分子中含有多个羟基 D 加入CuSO4对游泳池消毒 Cu2+能使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铝在水中电离出的水解生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质实现净水，二者有关联，A不符合题意； B．用乳酸制作聚乳酸可降解塑料，利用的是聚乳酸可被分解为小分子、不易造成白色污染的性质，与聚乳酸燃烧生成和无关联，B符合题意； C．甘油即丙三醇，分子中含有多个亲水羟基，可与水分子形成氢键起到保水护肤的作用，二者有关联，C不符合题意； D．属于重金属离子，能使细菌的蛋白质变性失活，实现游泳池消毒的效果，二者有关联，D不符合题意； 故选B。 5. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 顺-2-丁烯的分子结构模型： C. 丙烯的结构简式： D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心S原子的价层电子对数为4，包含2对成键电子对和2对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，应为，A错误； B．顺-2-丁烯的两个甲基在碳碳双键的同侧，图示分子结构模型正确，B正确； C．结构简式需要体现官能团，丙烯的结构简式应为，是丙烯的分子式，C错误； D．HCl是共价化合物，电子式中不存在阴阳离子，不能标注电荷和中括号，正确的电子式应为，D错误； 故答案选B。 6. 化学之美，美在不同维度。下列说法不正确的是 A. 颜色之美：节日燃放的焰火与电子跃迁有关 B. 生命之美：DNA中碱基通过氢键互补配对形成双螺旋结构 C. 程序之美：不规则明矾固体可在其饱和溶液中变成规则晶体 D. 对称之美：互为镜像的手性分子性质完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．节日燃放的焰火属于焰色反应，本质是原子中电子从激发态跃迁回基态时释放不同波长的光，与电子跃迁有关，A正确； B．DNA双螺旋结构中，两条链的碱基之间通过氢键互补配对，以此维持双螺旋结构的稳定，B正确； C．晶体具有自范性，不规则明矾在自身饱和溶液中存在溶解和结晶的动态平衡，可逐渐形成规则晶体，C正确； D．互为镜像的手性分子属于对映异构体，旋光性相反，且在手性环境下的化学性质、生理活性等存在明显差异，性质并非完全相同，D错误，； 故选D。 7. 下列说法中错误的是 A. 用溴水可以鉴别苯酚溶液和甲苯 B. 室温下，在水中的溶解度：甘油>苯酚>溴乙烷 C. 核磁共振氢谱不能区分和 D. 通过X射线衍射可精准测定抗氧化剂丁基羟基茴香醚的分子结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚与溴水反应生成白色三溴苯酚沉淀，甲苯与溴水发生萃取后上层呈橙红色，二者现象不同可以鉴别，A正确； B．甘油含3个羟基，与水形成氢键的能力强，溶解度最大；苯酚室温下在水中溶解度较小；溴乙烷为卤代烃，难溶于水，因此溶解度：甘油>苯酚>溴乙烷，B正确； C．有3种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱有3组峰，只有1种化学环境的氢，核磁共振氢谱只有1组峰，二者可以用核磁共振氢谱区分，C错误； D．X射线衍射技术可测定晶体的分子结构，能够精准测定丁基羟基茴香醚的分子结构，D正确； 故答案选C。 8. 分离、提纯是研究有机物的基本步骤之一，利用重结晶法提纯含有氯化钠和泥沙的苯甲酸并测量其产率，下列操作中不正确的是 A．称取晶体 B．加热溶解 C．趁热过滤 D．冷却结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用托盘天平称量晶体质量时，左盘放需称量的晶体，右盘放砝码，A项错误； B．将晶体放在烧杯中加热溶解，并用玻璃棒搅拌，同时可加速溶解，B项正确； C．固液分离应选择过滤装置，C项正确； D．过滤后得到的滤液在烧杯中慢慢冷却结晶，D项正确； 答案选A。 9. G是合成抗胆碱作用药物的中间体，结构如图所示。下列关于G的说法中错误的是 A. 苯环上有3种等效氢 B. 可发生消去反应 C. G中有2个手性碳原子 D. 1molG最多可消耗1molNaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．G中苯环仅连接1个侧链，具有对称性，因此苯环上有3种等效氢，A正确； B．分子中的羟基连接在饱和碳原子上，该羟基相连碳的邻位环己基碳上存在氢原子，满足醇羟基消去反应条件，能发生消去反应，B正确； C．连有4种不同原子或原子团的饱和碳原子称为手性碳，该分子仅存在1个手性碳：同时连接苯环、环己基、、的中心碳原子，C错误； D．分子中能与反应的官能团只有酯基，1 mol酯基水解消耗1 mol，因此1 mol G最多消耗1 mol ，D正确； 故选C。 10. 某小组利用如图所示的装置进行实验：打开开关K，通入，点燃酒精灯加热，数分钟后，关闭开关K，加入过量无水乙醇。下列说法不正确的是 A. 加热铜丝时，铜丝立即由红色变为黑色，滴入无水乙醇后，铜丝又由黑色变为红色 B. 该实验中乙醇发生还原反应 C. 对装置b进行水浴加热有银镜反应发生，说明装置a中的产物有乙醛 D. 实验结束后，铜丝的质量不变，说明铜丝起催化作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热铜丝时，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜()，铜丝由红色变为黑色；滴入无水乙醇后，氧化铜与乙醇反应生成乙醛、铜和水()，铜丝又由黑色变为红色，现象描述正确，A正确； B．乙醇在反应中被氧化为乙醛(羟基转化为醛基)，乙醇作为还原剂发生氧化反应，而非还原反应，B错误； C．银镜反应是醛基的特征反应，装置b中银氨溶液经水浴加热出现银镜，说明生成了含醛基的物质，结合实验原理可知装置a中乙醇氧化的产物为乙醛，C正确； D．铜丝在反应中先被氧化为CuO，后又被乙醇还原为Cu，反应前后铜丝质量不变，符合催化剂“反应前后质量和化学性质不变”的特征，说明铜丝起催化作用，D正确； 答案选B。 11. 甲酸可用作消毒剂和防腐剂，用某催化剂催化合成甲酸的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 该催化剂降低了反应的焓变 B. 过程Ⅱ为加成反应 C. 过程Ⅲ中有键和键的断裂 D. 该反应的催化剂为 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂只能降低活化能，不能改变反应的焓变，故A错误； B．过程Ⅱ，二氧化碳中1个碳氧双键断裂，与发生加成反应，故B正确； C．过程Ⅲ中只有C-O、H-O键断裂，只有键的断裂，故C错误； D．反应Ⅰ中与氢气反应生成水和，所以该反应的催化剂为，是中间产物，故D错误； 选B。 12. 元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法错误的是 A. a和e形成的化合物ae3 的空间构型为平面三角形 B. 金属性： C. 简单离子半径：g>e >d D. 最简单氢化物沸点：d>c 【答案】C 【解析】 【分析】由图像可知，a~i为连续的短周期元素，第一电离能变化规律中，c到d出现下降，说明c为N、d为O，因为N原子2p轨道半充满，第一电离能异常偏大；f到g出现大幅下降，说明f为Ne、g为Na。因此可推出：a为B，b为C，c为N，d为O，e为F，f为Ne，g为Na，h为Mg，i为Al。 【详解】A．a为B，e为F，ae3为BF3，B原子形成3个σ键，无孤电子对，空间构型为平面三角形，A正确； B．g、h、i分别为Na、Mg、Al，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，所以金属性Na>Mg>Al，即g>h>i，B正确； C．g、e、d对应的简单离子分别为Na+、F-、O2-，三者核外电子数均为10，属于等电子微粒。核电荷数越大，半径越小，因此离子半径大小为O2->F->Na+，即d>e>g，不是g>e>d，C错误； D．d为O，c为N，最简单氢化物分别为H2O和NH3。二者均可形成氢键，但H2O分子间氢键作用更强，沸点高于NH3，所以d>c，D正确； 故答案选C。 13. 下列由结构特征无法直接推测其性质的是 选项 结构特征 性质 A 分子中共价键键能较大 的沸点较高 B 石墨层间存在范德华力 石墨质软 C 乙烯和乙炔分子均含有键 两者均可发生加成反应 D 硅原子半径大于碳原子 与金刚石相比，晶体硅的熔点更低，硬度更小 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．的沸点属于物理性质，由分子间氢键和分子间作用力决定，与分子内共价键的键能无关，无法由共价键键能较大推测其沸点较高，A符合题意； B．石墨层间的范德华力较弱，层与层之间易发生相对滑动，可由层间存在范德华力推测石墨质软，B不符合题意； C．乙烯和乙炔分子中的键键能较小、易断裂，可由均含有键的结构推测两者均可发生加成反应，C不符合题意； D．金刚石和晶体硅均为共价晶体，硅原子半径大于碳原子，因此Si-Si键键长更长、键能更小，可推测晶体硅比金刚石熔点更低、硬度更小，D不符合题意； 故选A。 14. 下列装置能达到实验目的的是 A. 分离苯酚钠溶液和苯 B. 制备溴苯并验证有HBr产生 C. 证明乙炔可使溴水褪色 D. 配制溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯酚钠溶液与苯不互溶、会分层，可通过分液漏斗分液实现分离，A正确； B．苯和液溴的反应放热，溴单质易挥发，挥发的也能与溶液反应生成沉淀，无法证明反应生成了，B错误； C．电石中含有硫化钙等杂质，和饱和食盐水反应时会生成等还原性杂质，这些杂质也能使溴水褪色，无法证明是乙炔使溴水褪色，C错误； D．容量瓶为定容仪器，不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解固体，冷却后再转移到容量瓶中，D错误； 故选A。 15. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4L乙炔中含有σ键的数目为3 B. 1L 1.5 溶液中的数目为1.5 C. 的中子数，比的多 D. 苯与苯乙烯的混合物中含有氢原子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未说明为标准状况，无法确定22.4L乙炔的物质的量，无法计算σ键数目，A错误； B．溶液中会发生水解，故1L1.5mol/L溶液中的数目小于，B错误； C．1个比多2个中子，因此1 mol 比1 mol ​多个中子，C错误； D．苯和苯乙烯的最简式均为，7.8 g混合物中，故氢原子数目为，D正确； 故选D。 16. 下列化学方程式或离子方程式的书写正确的是 A. H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe=Fe2O3 ＋ 3H2 B. 向丙烯酸中加入足量溴的四氯化碳溶液：CH2=CHCOOH+Br2→CH2BrCHBrCOOH C. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： D. 将通入冷的石灰乳中制取漂白粉： 【答案】B 【解析】 【详解】A．水蒸气与灼热铁粉反应生成的是而非，且缺少高温反应条件，正确应为：，A错误； B．丙烯酸含有碳碳双键，能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，碳碳双键断开后两个不饱和碳原子各连接1个溴原子，产物和反应均正确，B正确； C．邻羟基苯甲醛中酚羟基的邻对位与浓溴水发生取代反应，同时醛基（-CHO）被氧化为羧基（-COOH），正确反应为：，C错误； D．石灰乳中主要以固体形式存在，不能拆写为，离子方程式书写错误，正确为：D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4道大题，共56分。 17. 某小组同学探究Cu(OH)2和醛的反应产物。 （1）Cu(OH)2氧化醛类物质过程中，主要是__________(填元素符号)表现氧化性。Cu(OH)2与乙醛的产物是一种金属氧化物，晶胞结构如图，则“○”表示_______离子(填元素符号)。 设计探究甲醛与新制Cu(OH)2反应，探究过程如下： (一)提出猜想，甲同学通过查阅资料，提出猜想1和猜想2。 猜想1：HCHO + Cu(OH)2Cu + CO↑+ 2H2O 猜想2：HCHO + 4Cu(OH)2 +2NaOH2Cu2O + Na2CO3 + 6H2O 乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应，提出猜想3。 （2）用化学方程式表示猜想3：_________________________。 (二)进行实验，收集证据 已知：可用银氨溶液检测CO，反应为CO + 2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3。实验在如图装置中进行。反应结束后，A中生成紫红色固体沉淀物，C中银氨溶液无明显变化，气囊略鼓起。     （3）装置B中水的作用是________________________________________。 （4）为了证明猜想2是否成立，甲同学取A中反应后溶液加入到足量稀盐酸中，无明显现象，乙同学另取该溶液加入到BaCl2溶液中，产生大量白色沉淀。实验方案明显不合理的是_______(填“甲”或“乙”)，理由是___________________________________________________________。 （5）已知Cu2OCu + CuSO4。丙同学通过实验证明生成的紫红色固体沉淀物是Cu，其实验方案为：取生成的紫红色固体置于试管中，加入________________，充分振荡，若_____________________，则证明生成的紫红色固体沉淀物是Cu。 (三)得出结论 （6）写出过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式________________________________。 【答案】（1） ①. Cu ②. O （2）HCHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCu2O↓ + HCOONa + 3H2O （3）除去挥发的甲醛，防止干扰CO的检验 （4） ①. 乙 ②. 该步骤的目的是检验反应后溶液中是否存在，因溶液中含有，如直接加入到BaCl2溶液中，遇Ba2+会生成白色沉淀BaSO4，干扰的检验 （5） ①. 适量稀硫酸 ②. 无明显现象 （6）HCHO + Cu(OH)2 + NaOHCu↓ + HCOONa +2H2O 【解析】 【分析】本实验以过量甲醛与新制氢氧化铜悬浊液为研究对象，先结合乙醛与新制氢氧化铜的反应规律提出三条反应猜想，搭建包含反应装置A、水洗装置B、银氨溶液检验装置C和气囊的实验装置，A中硫酸铜与过量氢氧化钠混合制得碱性新制氢氧化铜，加入甲醛加热反应，生成紫红色固体，C中银氨溶液无变化说明无CO生成，气囊仅轻微鼓起；装置B盛装水用于吸收挥发的甲醛，避免甲醛干扰CO的银氨溶液检验；后续通过两组实验检验反应后溶液是否含碳酸根、利用稀硫酸区分Cu与两种紫红色固体产物；最终结合实验现象确定过量甲醛与新制氢氧化铜的主反应方程式。 【小问1详解】 氧化醛类物质时，Cu元素化合价降低，得电子，表现氧化性；乙醛与新制氢氧化铜反应生成金属氧化物，该晶胞结构中，白球位于顶点和体心，数目为，黑球位于内部，数目为4，中与个数比为2:1，因此白球“○”代表O离子； 【小问2详解】 乙醛与新制、NaOH共热生成、乙酸钠和水，类比该反应，甲醛发生同类反应生成、甲酸钠和水，对应化学方程式：； 【小问3详解】 甲醛易溶于水，而甲醛同样能与银氨溶液发生银镜反应，会干扰CO的检验，装置B中水可以吸收挥发出来的甲醛，排除甲醛对CO检验的干扰； 【小问4详解】 不合理的是乙；检验的原理是与生成白色沉淀，反应体系原料含，溶液中存在，与会生成不溶于酸的白色沉淀，无法区分沉淀来自硫酸根还是碳酸根，干扰的检验；甲方案加足量盐酸，若含会产生气泡，无明显现象则无碳酸根，方案合理； 【小问5详解】 已知与稀硫酸发生歧化反应：，反应后溶液变蓝；单质Cu与稀硫酸不反应，无任何现象。因此实验方案为：取生成的紫红色固体置于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡，若无明显现象，则证明固体为Cu； 【小问6详解】 实验结束后C中银氨溶液无变化，证明无CO生成，排除猜想1；甲取反应后溶液加盐酸无气泡，证明无，排除猜想2；因此过量甲醛与新制氢氧化铜加热生成Cu、甲酸钠和水，化学方程式：。 18. 硫酸锰是一种重要的二价锰盐，常用于锰基材料的制备。一种以菱锰矿［主要成分为 MnCO3、 SiO2 、 CaMg ( CO3)2，和少量 FeCO3 ］为原料制备硫酸锰的工艺流程如下图所示。 已知：①MnCO3的溶度积远小于CaCO3和MgCO3 ②金属离子浓度≤10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Mg2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 8.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 10.9 （1）基态 S 原子的价层电子排布式为_________________________ 。 （2）“酸浸”前粉碎菱锰矿的目的是______________，“滤渣①”主要成分的化学式为_________﹑___________。 （3）加入软锰矿粉“氧化”的是____________。(填金属离子符号) （4）用Ca(OH)2“中和除杂”步骤， 需要调节的 pH 范围为________________________。 （5）“沉锰”发生的离子反应方程式为__________________________________________。 （6）某种锰的氧化物的四方晶胞如图所示。 ①该锰的氧化物化学式为__________。 ②晶体中一个Mn周围与其最近的O的个数为_________。 【答案】（1）3s2 3p4 （2） ①. 增大接触面积，提高酸浸速率 ②. SiO2 ③. CaSO4 （3）Fe2+ （4）2.8≤pH<8.1 （5）Mn2++2= MnCO3↓+CO2↑+H2O （6） ①. MnO2 ②. 6 【解析】 【分析】菱锰矿经粉碎后用硫酸进行“酸浸”，碳酸盐与硫酸反应产生MnSO4、FeSO4、MgSO4、CaSO4，SiO2不溶于酸，反应产生CaSO4微溶于水，经过过滤，CaSO4、SiO2进入滤渣①中；向滤液中加入软锰矿，其中的MnO2将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，然后向其中加入Ca(OH)2，调整溶液的pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而进入滤渣②中，其他金属阳离子仍然以离子形式存在于溶液中。然后再向滤液中加入NH4HCO3，发生反应：Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2 ↑，得到MnCO3沉淀，过滤，弃去滤液，将得到的MnCO3沉淀经洗涤后用稀硫酸溶解，就得到MnSO4溶液，再将溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作，就得到MnSO4·4H2O晶体。 【小问1详解】 基态S原子核外16个电子，价层电子排布式为3s2 3p4； 【小问2详解】 “酸浸”前粉碎菱锰矿的目的是增大接触面积，提高酸浸速率；“滤渣①”主要成分的化学式为SiO2、CaSO4； 【小问3详解】 向滤液中加入软锰矿，其中的MnO2将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+。加入软锰矿粉“氧化”的是Fe2+； 【小问4详解】 用Ca(OH)2“中和除杂”步骤，除去Fe3+，留下Mn2+，即Fe3+完全沉淀，Mn2+不能沉淀，需要调节的 pH 范围为2.8≤pH<8.1； 【小问5详解】 “沉锰”时NH4HCO3与Mn2+发生反应Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2↑，得到MnCO3沉淀； 【小问6详解】 ①Mn的个数为：，O的个数为：，该物质的化学式为MnO2； ②一个Mn周围与其最近的O原子数为6。 19. 苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应为： 反应Ⅰ：+CO2(g)+ H2O(g) +CO(g)   已知：反应Ⅱ：+ H2(g)    反应Ⅲ：     （1）反应Ⅰ的___________kJ/mol。 （2）下列关于反应Ⅰ~Ⅲ的说法正确的是___________(填字母)。 A. 及时分离出水蒸气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量 B. 保持恒定时，说明反应Ⅰ达到化学平衡状态 C. 加压有利于提高乙苯的平衡转化率 D. 反应Ⅲ正反应的活化能小于逆反应的活化能 （3）在高温催化剂作用下，氧化乙苯脱氢制苯乙烯可能存在如下图所示反应机理： 该机理可表示为以下两个基元反应，请结合图示补充完整反应ⅰ和反应ⅱ： ⅰ：__________________________ ＋MxO(y-1) (s)＋___________ ⅱ：__________________________ ______________________ （4）常压下，乙苯和经催化剂吸附后才能发生上述反应Ⅰ。控制投料比[]分别为1:1、5:1和10:1，并在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示： ①曲线A的投料比为___________，Q点平衡常数___________P点平衡常数(填“>”、“＜”或“=”)。 ②850K时，若初始乙苯的物质的量为，反应经达到图中P点所示状态，则___________。 【答案】（1） （2）AB （3） ①. +MxOy（s）→ ②. （4） ①. 10∶1 ②. = ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律反应I=反应II+反应III，则反应I的，故答案为：。 【小问2详解】 A. 由反应I可知，及时分离出水蒸气，有利于反应I平衡正向移动，从而提高平衡混合物中苯乙烯的含量，A正确； B. 二氧化碳为反应物，CO为生成物，反应过程中二氧化碳逐渐减少，CO逐渐增多，则的比值在减小，当保持恒定时，说明反应I达到化学平衡状态，B正确； C. 其他条件相同，反应II正向气体分子数增大，加压不利于反应正向进行，C错误； D. 反应III为吸热反应，正反应的活化能大于逆反应的活化能，D错误； 故答案选：AB。 【小问3详解】 根据图示，乙苯中消去的两个H原子与MxOy中的一个O结合形成水和MxOy-1，故答案为H2O、MxOy-1。方程式为：。 由图中信息可知反应ii为。 【小问4详解】 ①投料比[：n(乙苯)]越大，发生反应+CO2(g)+ H2O(g) +CO(g)，乙苯平衡转化率越大，故曲线A的投料比最大，是10：1；曲线B的投料比为5：1；曲线C的投料比为1：1。平衡常数只与温度有关，Q、P两点所处温度相同，故K相同； ② 850 K时，反应经t min达到图中P点所示状态，初始乙苯的物质的量为n mol，此时乙苯的转化率为50%，消耗的乙苯的物质的量为0.5n mol，生成的苯乙烯的物质的量为0.5n mol，(苯乙烯)=。 20. 香豆素类化合物可抗肿瘤。一种合成香豆素-3-羧酸化合物的路线如图所示： 回答下列问题： （1）化合物i的官能团名称是_______，化合物ii的分子式为_______。 （2）反应②是化合物ii与化合物X的原子利用率100%的反应，则化合物X为___________ (填结构简式)，化合物X的含有苯环、能与银氨溶液发生银镜反应的同分异构体中，核磁共振氢谱有4组峰的化合物为__________________ (写出一种结构简式)。 （3）下列说法正确的有_______(填选项字母)。 A. 在化合物i分子中，C、O原子均为sp2杂化 B. 反应③过程中，有键的断裂和键的形成 C. 在化合物V分子中，存在大键，所有原子均可共平面 D. vi分子间可形成氢键 （4）利用反应②的反应原理，乙醇经过四步反应可得到化合物vii() ①第四步反应为加成反应，则第四步反应的两种反应物为____________﹑____________(填结构简式)。 ②第一步反应的化学方程式为_________________________ (注明反应条件)，属于_______(填反应类型)。 （5）化合物i可通过环丙烷经过三步反应得到。 ①第一步反应得到一氯代物。 ②第二步反应的化学方程式为___________________________________________(注明反应条件)。 ③第三步反应所需要的试剂为______________________。 【答案】（1） ①. 羧基 ②. （2） ①. ②. 或 （3）BD （4） ①. ②. ③. ④. 氧化反应 （5） ①. ②. 酸性溶液 【解析】 【分析】本题路线是由丙二酸出发合成香豆素-3-羧酸类化合物。化合物i为丙二酸，先与乙醇发生酯化反应生成丙二酸二乙酯ii；丙二酸二乙酯分子中间的亚甲基受两个酯基影响，具有较强活泼性，可与邻羟基苯甲醛发生加成反应，得到含醇羟基的化合物iii；随后iii脱水形成碳碳双键，生成iv；iv分子中邻位酚羟基与酯基进一步发生分子内成环，形成香豆素骨架，得到酯类化合物v；最后v中酯基水解，得到羧酸产物vi，即香豆素-3-羧酸。 【小问1详解】 化合物i的结构为HOOCCH2COOH，是丙二酸，分子中含有两个羧基，所以官能团名称为羧基。化合物ii为丙二酸二乙酯，结构可写为C2H5OOCCH2COOC2H5，数原子可得分子式为C7H12O4。 【小问2详解】 反应②是丙二酸二乙酯与化合物X发生加成反应生成iii。观察iii的结构可知，新增的芳香环上有一个邻位酚羟基，且原来参与加成的是醛基，因此X应为邻羟基苯甲醛，结构简式为o-HOC6H4CHO。X的分子式为C7H6O2，其同分异构体中，若要求含有苯环且能发生银镜反应，可以选择对羟基苯甲醛p-HOC6H4CHO，对位二取代使苯环上氢原子分为2组，再加上醛基氢和酚羟基氢，共4组峰；也可以写甲酸苯酯HCOOC6H5，甲酸酯结构也能发生银镜反应，单取代苯环上氢原子有3组，加上-CHO中的氢，共4组峰。 【小问3详解】 A，化合物i为丙二酸，两个羧基中的羰基碳为sp2杂化，但中间的-CH2-碳原子为sp3杂化，所以不是所有C原子均为sp2杂化，A错误； B，反应③由iii转化为iv，本质上是脱水形成碳碳双键的过程，过程中有C—O键、C—H键或O—H键等σ键断裂，同时形成C=C中的π键，B正确； C，化合物v中香豆素骨架部分具有较好的共平面性，但分子中还含有—COOC2H5结构，乙基上的碳原子为sp3杂化，四面体结构使所有原子不可能都共平面，C错误； D，化合物vi含有羧基，羧基中的-OH可以作为氢键供体，羰基氧可以作为氢键受体，因此vi分子之间可以形成氢键，D正确； 故答案选BD。 【小问4详解】 ①根据题意，第四步反应为加成反应，并且产物vii为CH3CH(OH)CH2COOC2H5。结合反应②的原理可知，这是含活泼α-H的酯与醛发生加成，因此两种反应物应为乙醛CH3CHO和乙酸乙酯CH3COOC2H5。 ②由乙醇经四步制备vii，第一步应先将乙醇催化氧化为乙醛，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，该反应中乙醇被氧化为乙醛，属于氧化反应。 【小问5详解】 化合物i为丙二酸，可由环丙烷类物质经氯代、消去、氧化开环得到。第一步环丙烷与Cl2在光照条件下发生取代反应，得到一氯代环丙烷；第二步一氯代环丙烷在NaOH醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成环丙烯，反应方程式为；第三步环丙烯被酸性KMnO4溶液氧化，碳碳双键断裂并开环，生成HOOCCH2COOH，即丙二酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 坡头区一中2026届高三第一学期9月月考化学试题 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质最：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 Cu—64 一、选择题：本题16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 华夏瑰宝，凝聚先民智慧。下列传统工艺制品的主要成分属于有机高分子的是 A.青铜礼器四羊方尊 B.丝绸刺绣 C.紫砂壶 D.端砚石 A. A B. B C. C D. D 2. 2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是 A. 全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜()，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的 B. 全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点 C. 空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化 D. 全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 3. 《长安的荔枝》的热播带动了荔枝热潮。岭南水果种类丰富，香甜美味，下列说法正确的是 A. 荔枝中的葡萄糖和蔗糖互为同分异构体 B. 菠萝中具有香味的丙烯酸乙酯可以水解 C. 香蕉中富含纤维素，纤维素和油脂都属于有机高分子 D. 龙眼运输过程中用含的硅藻土来保鲜，因为乙烯可以被还原 4. 劳动是一切知识的源泉。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 用硫酸铝处理污水 Al(OH)3胶体具有吸附性 B 用乳酸制作聚乳酸可降解塑料 聚乳酸燃烧生成CO2和H2O C 化妆品中常常加入甘油来保水护肤 丙三醇分子中含有多个羟基 D 加入CuSO4对游泳池消毒 Cu2+能使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 顺-2-丁烯的分子结构模型： C. 丙烯的结构简式： D. 的电子式： 6. 化学之美，美在不同维度。下列说法不正确的是 A. 颜色之美：节日燃放的焰火与电子跃迁有关 B. 生命之美：DNA中碱基通过氢键互补配对形成双螺旋结构 C. 程序之美：不规则明矾固体可在其饱和溶液中变成规则晶体 D. 对称之美：互为镜像的手性分子性质完全相同 7. 下列说法中错误的是 A. 用溴水可以鉴别苯酚溶液和甲苯 B. 室温下，在水中的溶解度：甘油>苯酚>溴乙烷 C. 核磁共振氢谱不能区分和 D. 通过X射线衍射可精准测定抗氧化剂丁基羟基茴香醚的分子结构 8. 分离、提纯是研究有机物的基本步骤之一，利用重结晶法提纯含有氯化钠和泥沙的苯甲酸并测量其产率，下列操作中不正确的是 A．称取晶体 B．加热溶解 C．趁热过滤 D．冷却结晶 A. A B. B C. C D. D 9. G是合成抗胆碱作用药物的中间体，结构如图所示。下列关于G的说法中错误的是 A. 苯环上有3种等效氢 B. 可发生消去反应 C. G中有2个手性碳原子 D. 1molG最多可消耗1molNaOH 10. 某小组利用如图所示的装置进行实验：打开开关K，通入，点燃酒精灯加热，数分钟后，关闭开关K，加入过量无水乙醇。下列说法不正确的是 A. 加热铜丝时，铜丝立即由红色变为黑色，滴入无水乙醇后，铜丝又由黑色变为红色 B. 该实验中乙醇发生还原反应 C. 对装置b进行水浴加热有银镜反应发生，说明装置a中的产物有乙醛 D. 实验结束后，铜丝的质量不变，说明铜丝起催化作用 11. 甲酸可用作消毒剂和防腐剂，用某催化剂催化合成甲酸的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 该催化剂降低了反应的焓变 B. 过程Ⅱ为加成反应 C. 过程Ⅲ中有键和键的断裂 D. 该反应的催化剂为 12. 元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法错误的是 A. a和e形成的化合物ae3 的空间构型为平面三角形 B. 金属性： C. 简单离子半径：g>e >d D. 最简单氢化物沸点：d>c 13. 下列由结构特征无法直接推测其性质的是 选项 结构特征 性质 A 分子中共价键键能较大 的沸点较高 B 石墨层间存在范德华力 石墨质软 C 乙烯和乙炔分子均含有键 两者均可发生加成反应 D 硅原子半径大于碳原子 与金刚石相比，晶体硅的熔点更低，硬度更小 A. A B. B C. C D. D 14. 下列装置能达到实验目的的是 A. 分离苯酚钠溶液和苯 B. 制备溴苯并验证有HBr产生 C. 证明乙炔可使溴水褪色 D. 配制溶液 15. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4L乙炔中含有σ键的数目为3 B. 1L 1.5 溶液中的数目为1.5 C. 的中子数，比的多 D. 苯与苯乙烯的混合物中含有氢原子的数目为 16. 下列化学方程式或离子方程式的书写正确的是 A. H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe=Fe2O3 ＋ 3H2 B. 向丙烯酸中加入足量溴的四氯化碳溶液：CH2=CHCOOH+Br2→CH2BrCHBrCOOH C. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： D. 将通入冷的石灰乳中制取漂白粉： 二、非选择题：本题共4道大题，共56分。 17. 某小组同学探究Cu(OH)2和醛的反应产物。 （1）Cu(OH)2氧化醛类物质过程中，主要是__________(填元素符号)表现氧化性。Cu(OH)2与乙醛的产物是一种金属氧化物，晶胞结构如图，则“○”表示_______离子(填元素符号)。 设计探究甲醛与新制Cu(OH)2反应，探究过程如下： (一)提出猜想，甲同学通过查阅资料，提出猜想1和猜想2。 猜想1：HCHO + Cu(OH)2Cu + CO↑+ 2H2O 猜想2：HCHO + 4Cu(OH)2 +2NaOH2Cu2O + Na2CO3 + 6H2O 乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应，提出猜想3。 （2）用化学方程式表示猜想3：_________________________。 (二)进行实验，收集证据 已知：可用银氨溶液检测CO，反应为CO + 2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3。实验在如图装置中进行。反应结束后，A中生成紫红色固体沉淀物，C中银氨溶液无明显变化，气囊略鼓起。     （3）装置B中水的作用是________________________________________。 （4）为了证明猜想2是否成立，甲同学取A中反应后溶液加入到足量稀盐酸中，无明显现象，乙同学另取该溶液加入到BaCl2溶液中，产生大量白色沉淀。实验方案明显不合理的是_______(填“甲”或“乙”)，理由是___________________________________________________________。 （5）已知Cu2OCu + CuSO4。丙同学通过实验证明生成的紫红色固体沉淀物是Cu，其实验方案为：取生成的紫红色固体置于试管中，加入________________，充分振荡，若_____________________，则证明生成的紫红色固体沉淀物是Cu。 (三)得出结论 （6）写出过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式________________________________。 18. 硫酸锰是一种重要的二价锰盐，常用于锰基材料的制备。一种以菱锰矿［主要成分为 MnCO3、 SiO2 、 CaMg ( CO3)2，和少量 FeCO3 ］为原料制备硫酸锰的工艺流程如下图所示。 已知：①MnCO3的溶度积远小于CaCO3和MgCO3 ②金属离子浓度≤10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Mg2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 8.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 10.9 （1）基态 S 原子的价层电子排布式为_________________________ 。 （2）“酸浸”前粉碎菱锰矿的目的是______________，“滤渣①”主要成分的化学式为_________﹑___________。 （3）加入软锰矿粉“氧化”的是____________。(填金属离子符号) （4）用Ca(OH)2“中和除杂”步骤， 需要调节的 pH 范围为________________________。 （5）“沉锰”发生的离子反应方程式为__________________________________________。 （6）某种锰的氧化物的四方晶胞如图所示。 ①该锰的氧化物化学式为__________。 ②晶体中一个Mn周围与其最近的O的个数为_________。 19. 苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应为： 反应Ⅰ：+CO2(g)+ H2O(g) +CO(g)   已知：反应Ⅱ：+ H2(g)    反应Ⅲ：     （1）反应Ⅰ的___________kJ/mol。 （2）下列关于反应Ⅰ~Ⅲ的说法正确的是___________(填字母)。 A. 及时分离出水蒸气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量 B. 保持恒定时，说明反应Ⅰ达到化学平衡状态 C. 加压有利于提高乙苯的平衡转化率 D. 反应Ⅲ正反应的活化能小于逆反应的活化能 （3）在高温催化剂作用下，氧化乙苯脱氢制苯乙烯可能存在如下图所示反应机理： 该机理可表示为以下两个基元反应，请结合图示补充完整反应ⅰ和反应ⅱ： ⅰ：__________________________ ＋MxO(y-1) (s)＋___________ ⅱ：__________________________ ______________________ （4）常压下，乙苯和经催化剂吸附后才能发生上述反应Ⅰ。控制投料比[]分别为1:1、5:1和10:1，并在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示： ①曲线A的投料比为___________，Q点平衡常数___________P点平衡常数(填“>”、“＜”或“=”)。 ②850K时，若初始乙苯的物质的量为，反应经达到图中P点所示状态，则___________。 20. 香豆素类化合物可抗肿瘤。一种合成香豆素-3-羧酸化合物的路线如图所示： 回答下列问题： （1）化合物i的官能团名称是_______，化合物ii的分子式为_______。 （2）反应②是化合物ii与化合物X的原子利用率100%的反应，则化合物X为___________ (填结构简式)，化合物X的含有苯环、能与银氨溶液发生银镜反应的同分异构体中，核磁共振氢谱有4组峰的化合物为__________________ (写出一种结构简式)。 （3）下列说法正确的有_______(填选项字母)。 A. 在化合物i分子中，C、O原子均为sp2杂化 B. 反应③过程中，有键的断裂和键的形成 C. 在化合物V分子中，存在大键，所有原子均可共平面 D. vi分子间可形成氢键 （4）利用反应②的反应原理，乙醇经过四步反应可得到化合物vii() ①第四步反应为加成反应，则第四步反应的两种反应物为____________﹑____________(填结构简式)。 ②第一步反应的化学方程式为_________________________ (注明反应条件)，属于_______(填反应类型)。 （5）化合物i可通过环丙烷经过三步反应得到。 ①第一步反应得到一氯代物。 ②第二步反应的化学方程式为___________________________________________(注明反应条件)。 ③第三步反应所需要的试剂为______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $