精品解析：广东省东莞市第九高级中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

2025—2026学年第一学期 10月月考试题 高三化学 相对原子质量 C：12 H：1 O：16 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是 A．四羊方尊青铜礼器 B．陶熏炉 C．金漆木雕如意 D．船纹铜提筒 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．四羊方尊青铜礼器是由金属材料青铜制成的，故A不符合题意； B．陶熏炉是由无机非金属材料硅酸盐制成的，故B符合题意； C．金漆木雕如意是由主要成分为纤维素的木质材料制成的，故C不符合题意； D．船纹铜提筒由金属材料铜合金制成的，故D不符合题意； 故选B。 2. 化学推动科技进步。下列说法正确的是 A. 我国科学家首次合成了新核素，和互为同位素 B. 中国空间站机械臂采用铝合金材料，Al是第ⅢA族元素 C. 鹊桥号中继卫星的天线由镀金钼丝织成，镀金钼丝是无机非金属材料 D. 中国天眼主镜面的防腐膜中含有聚苯乙烯，聚苯乙烯是天然高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．同位素是指质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子，W与Os不是同种元素，它们不互为同位素，故A错误； B．Al的原子序数为13，位于第三周期ⅢA族，故B正确； C．镀金钼丝属于金属材料，故C错误； D．聚苯乙烯属于合成高分子化合物，不属于天然高分子材料，故D错误； 答案为B。 3. 衣食住行皆化学。下列说法不正确的是 A. 美容扮靓乐生活，化妆品中的甘油属于酯类 B. 均衡膳食助健康，食品中的蛋白质可水解生成氨基酸 C. 电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于二次电池 D. 爆竹烟花迎佳节，烟花呈现的是不同金属元素的焰色 【答案】A 【解析】 【详解】A．甘油为丙三醇，属于醇类，不属于酯类，A错误； B．食品中的蛋白质可水解生成氨基酸，B正确； C．锂离子电池能充放电，属于二次电池，C正确； D．烟花呈现的是锂钠钾锶钡等金属元素的焰色，D正确； 答案选A。 4. 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用硫酸亚铁处理污水 胶体具有吸附性 B 用干燥的模具盛装熔融钢水 铁与高温下会反应 C 用溶液刻蚀铜质电路板 能从含的溶液中置换出铜 D 用防锈漆涂刷钢铁护栏 钢铁与潮湿空气隔绝可防止发生电化学腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．亚铁离子易被氧化生成铁离子，铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能处理污水，故A正确； B．铁与H2O高温下会反应，所以要用干燥的模具盛装熔融钢水，故B正确； C．用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板，是因为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误； D．钢铁与潮湿空气可发生电化学腐蚀，所以用防锈漆涂刷钢铁护栏，使之与空气隔绝，故D正确； 故答案为：C。 5. 利用如图所示装置实现的制备、检验及氨水的制备。下列相关说法不正确的是 A. ①中固体为 B. 将制得的通入②中，滴入浓盐酸后，②中产生大量白烟 C. 为得到氨水，应选择④作为氨气的吸收装置 D. 向溶液中滴加氨水至过量，可生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备氨气应该选用氯化铵和氢氧化钙固固加热，只加热氯化铵产生的氨气逸不出，会在管口与HCl结合又生成氯化铵，A错误； B．氨气与浓盐酸反应生成氯化铵，氯化铵是固体小颗粒，因此产生大量白烟，B正确； C．氨水极易溶于水，而装置④可以防止倒吸，C正确； D．CuSO4溶液中加入氨水至过量，先反应为，继续加入氨水，沉淀溶解，生成深蓝色的铜氨络离子，D正确； 故正确答案为A。 6. 一种在室温下可循环充放电的新型纤维电池有望应用于可穿戴设备的储能，其工作原理为：，放电时 A. 发生还原反应 B. 在正极失电子 C. 阳离子由正极移向负极 D. 每消耗，转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．中Ca元素化合价上升，发生氧化反应，故A错误； B．中O元素化合价下降，在正极得电子，故B错误； C．原电池中阳离子由负极移向正极，故C错误； D．中O元素由0价下降到-1价，每消耗，转移电子，故D正确； 故选D。 7. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 制备胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中 B 检验乙醇和浓硫酸加热生成乙烯 将产生的气体通入酸性溶液中 C 检验久置的溶液是否被完全氧化 取少量待测液，滴加溶液 D 探究浓度对反应速率的影响 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体制备：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至出现红褐色液体；将NaOH溶液滴加到氯化铁溶液，得到氢氧化铁沉淀，故A错误； B．制备的乙烯中混有乙醇、二氧化硫等，乙醇、二氧化硫均能使高锰酸钾溶液褪色，对乙烯的检验产生干扰，故B错误； C．硫酸亚铁被氧化成Fe2(SO4)3，检验是否被完全氧化，需要检验Fe2+，其操作是：取少量溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若不出现蓝色沉淀，则说明完全被氧化，故C正确； D．常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应，因此该实验不能探究浓度对反应速率的影响故D错误； 答案为C。 8. 《本草纲目》记载“看药上长起长霜，则药已成矣”，“长霜”主要成分为没食子酸，其结构如图所示，关于该化合物说法不正确的是 A. 属于烃的衍生物 B. 能发生取代反应 C. 能与溴水发生加成反应 D. 能与NaOH溶液和溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构简式，除含有C、H两种元素外，还含有O，即该化合物属于烃的衍生物，故A说法正确； B．羟基的邻位上的氢可以被取代，羧基可与羧酸发生酯化反应(取代反应)，故B说法正确； C．该有机物中不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故C说法错误； D．酚羟基、羧基均显酸性，一般情况下，酸性强弱：羧基＞碳酸＞酚羟基＞HCO，因此酚羟基、羧基均能与NaOH、Na2CO3溶液发生反应，故D说法正确； 答案为C。 9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是 A. 向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 B. 将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O C. 向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液：[Al(OH)4]-+ =Al(OH)3↓+CO2↑+H2O D. 模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水会生成四氨合铜离子，反应的离子方程式为：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，A不符合题意； B．将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，B不符合题意； C．向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液反应生成氢氧化铝沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：[Al(OH)4]-+=Al(OH)3↓++H2O，C不符合题意； D．模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体，是将CO2通入氨化的饱和食盐水中反应生成NaHCO3晶体，反应的离子方程式为：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+，D符合题意； 故选D。 10. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. a与b反应可产生淡黄色固体 B. c既可被氧化，也可被还原 C. 加热时d的浓溶液与铜反应可生成b D. 酸雨的形成涉及b→e→d→c的转化 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a为硫化氢、b为二氧化硫、c为亚硫酸、d为硫酸、e为三氧化硫。 【详解】A．氢硫酸溶液与二氧化硫反应生成硫淡黄色沉淀和水，故A正确； B．亚硫酸中硫元素为中间价态+4价，既有氧化性又有还原性，所以亚硫酸既可被氧化，也可被还原，故B正确； C．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故C正确； D．酸雨的形成过程为二氧化硫溶于水生成亚硫酸使溶液的pH小于5.6，亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，导致溶液的pH减小，酸性增强，则酸雨的形成不涉及b→e→d→c的转化，故D错误； 故选D。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳，下列说法正确的是 A. 28g 中含有共用电子对数目为2 B. 0.1mol 晶体中含有数目为0.1 C. 标准状态下，22.4L 含有的电子数目为16 D. 0.1的溶液中含离子总数目为0.2 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气分子中共用电子对数目为3，则28g氮气分子中含有共用电子对数目为×3×NAmol—1=3NA，故A错误； B．0.1mol硫化钾晶体中含有硫离子数目为0.1mol×1×NAmol—1=0.1NA，故B正确； C．二氧化碳的电子数为22，则标准状态下，22.4L二氧化碳含有的电子数为×22×NAmol—1=22NA，故C错误； D．缺溶液的体积，无法计算0.1mol/L硝酸钾溶液中硝酸钾的物质的量和含有的离子总数，故D错误； 故选B。 12. 将浓盐酸加到中进行如图所示的探究实验，一段时间后，下列分析正确的是 A. a处布条褪色，说明具有漂白性 B. b处出现蓝色，说明还原性： C. c处红色逐渐变浅，说明具有还原性 D. 换成重做实验，a处布条褪色更快 【答案】B 【解析】 【分析】利用高锰酸钾的强氧化性，将浓盐酸氧化成Cl2，通过湿润红色布条的褪色，判断氯气的性质，通过淀粉-KI溶液是否变蓝，判断氯气氧化性与碘单质氧化性强弱，c处通过溶液颜色变化，判断氯气的性质，据此分析； 【详解】A．氯气能使湿润的红布条褪色，是因为氯气与水反应生成HClO，HClO将红色布条漂白，干燥的氯气不具有漂白性，故A错误； B．b处溶液显蓝色，说明生成碘单质，发生Cl2+2I-=I2+2Cl-，根据氧化还原反应的规律，推出I-的还原性强于Cl-，故B正确； C．c处红色褪去，发生Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，氯气既作氧化剂又做还原剂，故C错误； D．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，题中所给装置没有加热装置，a处布条不褪色，故D错误； 答案为B。 13. 利用“氧氯化法”以乙烯为原料制备氯乙烯过程中的物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 化合物Ⅰ分子中所有原子共平面 B. 化合物Ⅱ与的乙醇溶液反应可得到化合物Ⅰ C. 裂解时，另一产物为 D. 化合物Ⅲ发生加聚反应的产物为 【答案】B 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，乙烯与氯化氢和氧气反应生成1，2—二氯乙烷和水，1，2—二氯乙烷发生裂解反应生成氯乙烯和氯化氢，则X为氯化氢。 【详解】A．乙烯分子中碳碳双键为平面结构，则乙烯分子中所有原子共平面，故A正确； B．1，2—二氯乙烷在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成乙炔、氯化钠和水，不可能生成乙烯，故B错误； C．由分析可知，X为氯化氢，故C正确； D．氯乙烯分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成聚氯乙烯，故D正确； 故选B。 14. 反应在有水和无水条件下，反应历程如图，图中表示中间产物，表示过渡态，其它条件相同时，下列说法正确的是 A. 在有水条件下，反应更快达到平衡 B. 有水和无水时，反应分别分3步和2步进行 C. 反应达到平衡时，升高温度，P的浓度增大 D. 无水条件下R的平衡转化率比有水条件下大 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，有水条件下的第二步反应的活化能远小于无水条件下的第二步反应的活化能，反应的活化能越小，反应速率越快，则在有水条件下，反应更快达到平衡，故A正确； B．由图可知，有水和无水时，中间产物都为1，所以反应都是分2步进行，故B错误； C．由图可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物P的浓度减小，故C错误； D．由图可知，水是反应的催化剂，催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，但化学平衡不移动，R的平衡转化率不变，故D错误； 故选A。 15. 恒容密闭容器中充入X，在催化剂作用下发生反应：，起始压强为p kPa，反应时间为t s，测得X的转化率随温度的变化如图中实线所示（虚线表示平衡转化率）。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 催化剂可降低该反应的焓变，提高平衡转化率 C. 增大起始压强，X的平衡转化率增大 D. 800℃时，内化学反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图像可知，虚线表示平衡转化率，随温度升高，X的转化率增大，根据勒夏特列原理，该反应正反应为吸热反应，即ΔH＞0，故A错误； B．给定的反应中，焓变只与始终态有关，催化剂可以改变活化能，不能改变焓变，催化剂对平衡移动无影响，故B错误； C．该反应为气体物质的量增大反应，增大起始压强，平衡逆向进行，X的平衡转化率降低，故C错误； D．该时间段内，用X表示变化的压强为0.4pkpa，则Y的变化压强为0.4kPa，根据化学反应速率的定义，v(Y)==kPa/s，故D正确； 答案为D。 16. 一种新型电解池如图所示，可实现废水中硝酸根制氨和硫化氢制硫的双污染物的升级回收利用。下列说法不正确的是 A. a为电源正极，电极I发生氧化反应 B. 阴极电极反应式： C. 若处理含废水，理论上交换膜通过 D. 电解一段时间后，阳极附近的溶液的不变 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，电极Ⅰ上硫化氢失电子生成硫，则电极Ⅰ为阳极，电极Ⅱ为阴极，硝酸根离子得电子生成一水合氨，电极反应式为：+8e-+7H2O═NH3⋅H2O+9OH-，据此分析解题。 【详解】A．电极Ⅰ上硫化氢失电子生成硫，则电极Ⅰ为阳极，a为电源正极，电极Ⅰ发生氧化反应，A正确； B．电极Ⅱ为阴极，硝酸根离子得电子生成一水合氨，电极反应式为：+8e-+7H2O═NH3⋅H2O+9OH-，B正确； C．若处理含4molH2S废水，电路中转移8mol电子，则理论上交换膜通过8molOH-，C正确； D．阳极的电极反应式为：H2S-2e-=S+2H+，每生成1molS，有2molOH-经过阴离子交换膜到达阳极区，与氢离子结合生成水，则电解一段时间后，阳极附近的溶液的pH增大，D错误； 故答案为：D。 17. 金属回收具有重要意义。一种从钴渣中分离回收金属的工艺流程如下： 已知：①酸浸液主要含有等金属阳离子；②常温下， （1）“酸浸”时，提高浸出速率的措施有_______(写一条)。 （2）“沉铁”时，为了使完全沉淀()，加入调节溶液pH不低于_______。 （3）“沉钴”时，同时放出气体，该步骤的离子方程式为_______。 （4）CoS沉淀经处理可获得一种钴的氧化物，其晶胞如图所示，晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中的配位数为_______，晶胞密度_______(只写计算式)。 （5）“沉镍”时，与丁二酮肟(DMG)反应生成鲜红色沉淀，原理如图所示。下列说法正确的有_______(填序号)。 A. 镍与N、O形成配位键 B. 配位时被还原 C. 该配合物的配体数目为2 D. 该配合物内部有氢键 （6）“沉锰”后主要生成沉淀，下通入空气氧化得到产品。“氧化”步骤的化学方程式为_______。 （7）工业上用硫酸溶解后，电解制备高纯度金属锰，电解时在_______(填“阴极”或“阳极”)析出，阳极室的溶液可返回上述“_______”工序使用。 【答案】（1）粉碎钴渣、适当提高硫酸浓度、加快搅拌速率等（写一个即可） （2）3.2 （3）Co2++2HS-=CoS↓+H2S↑ （4） ①. 6 ②. （5）CD （6）6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O （7） ①. 阴极 ②. 酸浸 【解析】 【分析】钴渣经硫酸酸浸后，过滤得到主要含有Co2+、Fe2+、Ni2+、Mn2+等金属阳离子的酸浸液；利用H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再通过CaCO3调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，再加入NaHS使Co2+转化为CoS沉淀除去，加入丁二酮肟使Ni2+转化为沉淀除去，最后利用氨水沉锰，经空气氧化得Mn3O4。 【小问1详解】 从反应速率的角度分析，能提高金属元素浸出率的措施有粉碎钴渣、适当提高硫酸浓度、加快搅拌速率等； 【小问2详解】 完全沉淀，则，，pOH≤10.8，pH≥14-10.8=3.2。 【小问3详解】 Co2+与HS-反应生成CoS沉淀，并且释放H+，H+与HS-结合为H2S气体，离子方程式为Co2++2HS-=CoS↓+H2S↑。 【小问4详解】 Co原子半径大于O，则黑球为Co，白球为O，1个Co周围最近邻有6个O，则Co的配位数为6，一个晶胞中，Co的数量为，O的个数为，晶体密度为。 【小问5详解】 A．如图所示，Ni只与N配位，未与O配位，A错误； B．DMG-Ni中Ni仍为+2价，未发生氧化还原反应，B错误； C．如图所示，两个DMG与Ni2+配位形成DMG-Ni，配体数目为2，C正确； D．DMG-Ni中的N-O-H……O-N结构中存在氢键，D正确； 故答案为CD。 【小问6详解】 Mn化合价升高，O2化合价降低，反应化学方程式为6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O。 【小问7详解】 Mn2+电解析出Mn发生还原反应，在阴极发生反应，阳极为水失电子生成氧气和H+，阳极室电解后的溶液为硫酸，可返回“酸浸”工序使用。 18. 电动汽车电池正极废料含铝箔和Li、Ni、Co、Mn等的氧化物。一种回收路线如下： 已知：I．萃取时反应：(水相)(有机相)(有机相)(水相)，(为萃取反应的平衡常数，代表或)。 Ⅱ．该工艺下，；饱和的浓度约为。 （1）Mn属于______区元素。 （2）“碱浸”时，Al箔发生反应的离子方程式为______。 （3）“酸浸”时，被还原为，需添加______，其中转移的电子数目为______。 （4）“沉锰”时，发生反应的离子方程式为______。 （5）“镍钴分离”时，通过添加硫酸调控，可将、依次从有机溶剂中分离出来，请从平衡移动的角度解释原因______。 （6）该工艺中能循环利用的物质有______(填化学式)。 【答案】（1）d （2） （3） ①. 1 ②. 2NA （4） （5）由M2+(水相)(有机相)(有机相)(水相)，加硫酸，使H+的浓度增大，平衡逆向移动，使Ni2+、Co2+依次从有机溶剂RH中分离出来 （6）RH、H2SO4、NaOH 【解析】 【分析】电动汽车电池正极废料含铝箔和Li、Ni、Co、Mn等的氧化物，加入NaOH进行碱浸，此时Al转化为Na[Al(OH)4]，其它物质仍留在固体中；将固体加入Na2SO3、H2SO4进行酸浸，此时Co3O4被还原为Co2+；加入Na2S2O8，将Mn2+氧化并转化为MnO2沉淀；过滤后，滤液中加入有机萃取剂RH进行萃取，Ni2+、Co2+转化为NiR2、CoR2进入有机层，再加入H2SO4进行镍钴分离，得到Ni2SO4、CoSO4。萃取后的水相中加入Na2CO3沉锂，得到Li2CO3沉淀，滤液是Na2SO4，将Na2SO4溶液电解，得到NaOH和H2SO4。 【小问1详解】 Mn为25号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，位于第四周期第VIIB族，属于d区元素。 【小问2详解】 “碱浸”时，箔和溶液反应生成和，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出发生反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 “酸浸”时，被Na2SO3还原为，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出发生反应的离子反应方程式为：；根据离子方程式，可建立如下关系式：Co3O4——Na2SO3——2e-，则1 mol Co3O4参加反应，需要添加1 mol Na2SO3，转移的电子数目为2 NA。 【小问4详解】 “沉锰”时，Mn2+转化为MnO2，Mn元素的化合价由+2价变为+4价，被还原为，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出发生反应的离子方程式为。 【小问5详解】 添加硫酸后，可将Ni2+、Co2+依次从有机溶剂RH中分离出来，则平衡向生成Ni2+、Co2+的方向移动，所以从平衡移动的角度解释，原因为：由M2+(水相)(有机相)(有机相)(水相)，加硫酸，使H+的浓度增大，平衡逆向移动，使Ni2+、Co2+依次从有机溶剂RH中分离出来。 【小问6详解】 根据分析和流程图可知，反应起初消耗RH、H2SO4、NaOH，后来又陆续生成RH、H2SO4、NaOH，所以能循环利用的物质有RH、H2SO4、NaOH。 【点睛】离子中的8个O原子，6个显-2价，2个显-1价。 19. 四氧化三钴主要用作催化剂、氧化剂，也可用于制造钴盐、搪瓷颜料。某钴矿中含CoS、CuS、FeS，以该钴矿为原料制备四氧化三钴的工艺流程如图所示： 已知： 氢氧化物 (298K) 回答下列问题： （1）为提高“碱浸”速率，可采取的措施有___________(任写一种即可)。 （2）写出“除硫”步骤中FeS参加反应的离子方程式：___________。 _________________________________=___________S＋______________________ （3）“除铁”步骤中的pH理论上最高可调至___________(溶液体积变化可忽略，“含溶液”中的 mol·L-1)。 （4）“萃取”中，钴与P507形成如图所示的配合物。下列说法正确的有___________。 A. 配位时被还原 B. 基态Co原子的未成对电子数为5 C. 该结构中碳原子均为杂化 D. 该配合物因其烷基链的疏水性而实现萃取分离 （5）写出“煅烧”步骤中发生反应的化学方程式：___________。 （6）晶体中为面心立方最密堆积(如下图)，钴离子填充在晶胞中由构成的四面体空隙(如1、3、6、7号围成)和___________面体空隙(如3、6、7、8、9、12号围成)中，则这两种位置的钴离子的配位数分别为___________、___________。相邻间的最近距离之比___________。 【答案】（1）升温、搅拌、粉碎原料、适当增大浸取液浓度等 （2） （3）7 （4）CD （5） （6） ①. 八或8 ②. 4 ③. 6 ④. 【解析】 【分析】从某钴矿中获得四氧化三钴，首先用氨水和碳酸铵浸取形成四氨合铜离子的溶液过滤后滤液处理得到铜，滤渣加入盐酸、亚硫酸钠溶液除硫后用氯酸钠将二价铁氧化为三价铁，用碳酸钠调节pH除铁，过滤得到含二价钴的溶液，萃取后分离出有机层用草酸反萃取得到草酸钴沉淀，煅烧得到； 【小问1详解】 升温、搅拌、粉碎原料、适当增大浸取液浓度等可加快反应速率，从而提高“碱浸”速率； 【小问2详解】 亚硫酸钠具有还原性，和FeS发生氧化还原反应生成硫单质，亚硫酸钠中硫化合价由+4变为0、FeS中硫化合价由-2变为0，结合电子守恒，“除硫”步骤中FeS参加反应的离子方程式：； 【小问3详解】 “除铁”步骤中铁离子沉淀，而钴离子不沉底，含溶液”中的 mol·L-1，则，pOH=7，pH=7，则pH理论上最高可调至7。 【小问4详解】 A．配位时和4个氧配位，但只有上、下2个P507分子带一个单位负电(相当于失去了1个)，故Co的化合价还是+2价，没有被还原，错误； B．基态Co的价层电子排布式是3d74s2，轨道表示式是，基态Co原子的未成对电子数为3，错误； C．该结构中碳原子均为饱和碳原子，为杂化，正确； D．该配合物因其烷基不含亲水基团，利用其疏水性而实现萃取分离，正确； 故选CD； 【小问5详解】 “煅烧”步骤中部分钴被空气中氧气氧化，钴化合价由+2变为+3得到，结合质量守恒还生成二氧化碳，发生反应的化学方程式：； 【小问6详解】 晶体中为面心立方最密堆积，由图，钴离子填充在晶胞中由构成的四面体空隙(如1、3、6、7号围成)和八面体空隙(如3、6、7、8、9、12号围成)中，则这两种位置的钴离子最近且相邻的氧原子分别为4(构成正四面体)、6(上下、前后、左右)，故配位数分别为4、6；设晶胞边长为a，则相邻间的最近距离之比。 20. 以大洋锰结核（主要由MnO2和铁的氧化物组成，还含有Al2O3、MgO、ZnO、CaO、SiO2等）为原料，制备MnxOy及Mn（H2PO4）2·2H2O的工艺流程如下： 已知：①25℃时，；。 ②金属离子浓度时，认为该离子沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Mn2＋ Fe2＋ Fe3＋ Al3＋ Mg2＋ Zn2＋ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 （1）要提高“浸取”的速率，可以采取的方法有______（写一种）。 （2）“浸取”时，MnO2发生反应的离子方程式为______。 （3）“氧化”时，加入H2O2的作用是______。 （4）“调pH”时，pH＝6.0的溶液中，c（）______c（）（填“＞”“＜”或“＝”）。 （5）“净化”时，存在。25℃，计算该反应的平衡常数K＝______（结果保留2位有效数字）。 （6）“沉锰”时，生成MnCO3的离子方程式为______。 （7）“操作X”的过程为______、______、过滤、洗涤、干燥。 （8）“煅烧”时，不同条件下可制得不同锰的氧化物晶体。某种锰的氧化物的四方晶胞如图所示。 ①该锰的氧化物化学式为______。 ②晶体中一个Mn周围与其最近的O的个数为______，这些O构成的空间几何体为______。 【答案】（1）升高浸取温度、将矿石粉碎或适当增大浓度 （2） （3）将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调pH时生成Fe(OH)3沉淀除去杂质 （4）＜ （5） （6） （7） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （8） ①. ②. 6 ③. 正八面体 【解析】 【分析】大洋锰结核(主要由MnO2和铁氧化物组成，还含有Al2O3、MgO、ZnO、CaO、SiO2等元素)为原料，通入SO2加硫酸浸取，Si被去除，滤渣1为和微溶的硫酸钙。将Fe2+氧化为Fe3+方便后续除去，调pH，可让Fe3+，Al3+和部分Zn2+沉淀，再加MnF2和Na2S净化主要是除去Zn2+和Mg2+，“沉锰”生成MnCO3沉淀，煅烧得到MnxOy，或者加磷酸进一步制备可得到Mn(H2PO4)2·2H2O，据此分析解题。 【小问1详解】 要提高“浸取”的速率，可以采取的方法有升高浸取温度、将矿石粉碎以增大接触面积或适当增大浓度，故答案为：升高浸取温度、将矿石粉碎或适当增大浓度； 【小问2详解】 MnO2在酸性溶液并有SO2还原的条件下生成和，离子方程式为：，故答案为：； 【小问3详解】 加入的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调pH时生成Fe(OH)3沉淀除去杂质，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调pH时生成Fe(OH)3沉淀除去杂质； 【小问4详解】 根据，，，＜，故答案为：＜； 【小问5详解】 存在。25℃，该反应的平衡常数K＝，故答案为：； 【小问6详解】 “沉锰”时，与生成MnCO3、水和，离子方程式为：，故答案为：； 【小问7详解】 要将“溶解”后的溶液制得Mn(H2PO4)2·2H2O晶体，操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶； 【小问8详解】 Mn的个数为：，O的个数为：，该物质的化学式为MnO2。一个Mn周围与其最近的O原子数为6，构成正八面体。故答案为：；6；正八面体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期 10月月考试题 高三化学 相对原子质量 C：12 H：1 O：16 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是 A．四羊方尊青铜礼器 B．陶熏炉 C．金漆木雕如意 D．船纹铜提筒 A. A B. B C. C D. D 2. 化学推动科技进步。下列说法正确的是 A. 我国科学家首次合成了新核素，和互为同位素 B. 中国空间站机械臂采用铝合金材料，Al是第ⅢA族元素 C. 鹊桥号中继卫星的天线由镀金钼丝织成，镀金钼丝是无机非金属材料 D. 中国天眼主镜面的防腐膜中含有聚苯乙烯，聚苯乙烯是天然高分子材料 3. 衣食住行皆化学。下列说法不正确的是 A. 美容扮靓乐生活，化妆品中的甘油属于酯类 B. 均衡膳食助健康，食品中的蛋白质可水解生成氨基酸 C. 电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于二次电池 D. 爆竹烟花迎佳节，烟花呈现的是不同金属元素的焰色 4. 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用硫酸亚铁处理污水 胶体具有吸附性 B 用干燥的模具盛装熔融钢水 铁与高温下会反应 C 用溶液刻蚀铜质电路板 能从含的溶液中置换出铜 D 用防锈漆涂刷钢铁护栏 钢铁与潮湿空气隔绝可防止发生电化学腐蚀 A. A B. B C. C D. D 5. 利用如图所示装置实现的制备、检验及氨水的制备。下列相关说法不正确的是 A. ①中固体为 B. 将制得的通入②中，滴入浓盐酸后，②中产生大量白烟 C. 为得到氨水，应选择④作为氨气的吸收装置 D. 向溶液中滴加氨水至过量，可生成 6. 一种在室温下可循环充放电的新型纤维电池有望应用于可穿戴设备的储能，其工作原理为：，放电时 A. 发生还原反应 B. 在正极失电子 C. 阳离子由正极移向负极 D. 每消耗，转移电子 7. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 制备胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中 B 检验乙醇和浓硫酸加热生成乙烯 将产生的气体通入酸性溶液中 C 检验久置的溶液是否被完全氧化 取少量待测液，滴加溶液 D 探究浓度对反应速率的影响 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 A. A B. B C. C D. D 8. 《本草纲目》记载“看药上长起长霜，则药已成矣”，“长霜”主要成分为没食子酸，其结构如图所示，关于该化合物说法不正确的是 A. 属于烃的衍生物 B. 能发生取代反应 C. 能与溴水发生加成反应 D. 能与NaOH溶液和溶液反应 9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是 A. 向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 B. 将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O C. 向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液：[Al(OH)4]-+ =Al(OH)3↓+CO2↑+H2O D. 模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+ 10. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. a与b反应可产生淡黄色固体 B. c既可被氧化，也可被还原 C. 加热时d的浓溶液与铜反应可生成b D. 酸雨的形成涉及b→e→d→c的转化 11. 设为阿伏加德罗常数的值。我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳，下列说法正确的是 A. 28g 中含有共用电子对数目为2 B. 0.1mol 晶体中含有数目为0.1 C. 标准状态下，22.4L 含有的电子数目为16 D. 0.1的溶液中含离子总数目为0.2 12. 将浓盐酸加到中进行如图所示的探究实验，一段时间后，下列分析正确的是 A. a处布条褪色，说明具有漂白性 B. b处出现蓝色，说明还原性： C. c处红色逐渐变浅，说明具有还原性 D. 换成重做实验，a处布条褪色更快 13. 利用“氧氯化法”以乙烯为原料制备氯乙烯过程中的物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 化合物Ⅰ分子中所有原子共平面 B. 化合物Ⅱ与的乙醇溶液反应可得到化合物Ⅰ C. 裂解时，另一产物为 D. 化合物Ⅲ发生加聚反应的产物为 14. 反应在有水和无水条件下，反应历程如图，图中表示中间产物，表示过渡态，其它条件相同时，下列说法正确的是 A. 在有水条件下，反应更快达到平衡 B. 有水和无水时，反应分别分3步和2步进行 C. 反应达到平衡时，升高温度，P的浓度增大 D. 无水条件下R的平衡转化率比有水条件下大 15. 恒容密闭容器中充入X，在催化剂作用下发生反应：，起始压强为p kPa，反应时间为t s，测得X的转化率随温度的变化如图中实线所示（虚线表示平衡转化率）。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 催化剂可降低该反应的焓变，提高平衡转化率 C. 增大起始压强，X的平衡转化率增大 D. 800℃时，内化学反应速率 16. 一种新型电解池如图所示，可实现废水中硝酸根制氨和硫化氢制硫的双污染物的升级回收利用。下列说法不正确的是 A. a为电源正极，电极I发生氧化反应 B. 阴极电极反应式： C. 若处理含废水，理论上交换膜通过 D. 电解一段时间后，阳极附近的溶液的不变 17. 金属回收具有重要意义。一种从钴渣中分离回收金属的工艺流程如下： 已知：①酸浸液主要含有等金属阳离子；②常温下， （1）“酸浸”时，提高浸出速率的措施有_______(写一条)。 （2）“沉铁”时，为了使完全沉淀()，加入调节溶液pH不低于_______。 （3）“沉钴”时，同时放出气体，该步骤的离子方程式为_______。 （4）CoS沉淀经处理可获得一种钴的氧化物，其晶胞如图所示，晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中的配位数为_______，晶胞密度_______(只写计算式)。 （5）“沉镍”时，与丁二酮肟(DMG)反应生成鲜红色沉淀，原理如图所示。下列说法正确的有_______(填序号)。 A. 镍与N、O形成配位键 B. 配位时被还原 C. 该配合物的配体数目为2 D. 该配合物内部有氢键 （6）“沉锰”后主要生成沉淀，下通入空气氧化得到产品。“氧化”步骤的化学方程式为_______。 （7）工业上用硫酸溶解后，电解制备高纯度金属锰，电解时在_______(填“阴极”或“阳极”)析出，阳极室的溶液可返回上述“_______”工序使用。 18. 电动汽车电池正极废料含铝箔和Li、Ni、Co、Mn等的氧化物。一种回收路线如下： 已知：I．萃取时反应：(水相)(有机相)(有机相)(水相)，(为萃取反应的平衡常数，代表或)。 Ⅱ．该工艺下，；饱和的浓度约为。 （1）Mn属于______区元素。 （2）“碱浸”时，Al箔发生反应的离子方程式为______。 （3）“酸浸”时，被还原为，需添加______，其中转移的电子数目为______。 （4）“沉锰”时，发生反应的离子方程式为______。 （5）“镍钴分离”时，通过添加硫酸调控，可将、依次从有机溶剂中分离出来，请从平衡移动的角度解释原因______。 （6）该工艺中能循环利用的物质有______(填化学式)。 19. 四氧化三钴主要用作催化剂、氧化剂，也可用于制造钴盐、搪瓷颜料。某钴矿中含CoS、CuS、FeS，以该钴矿为原料制备四氧化三钴的工艺流程如图所示： 已知： 氢氧化物 (298K) 回答下列问题： （1）为提高“碱浸”速率，可采取的措施有___________(任写一种即可)。 （2）写出“除硫”步骤中FeS参加反应的离子方程式：___________。 _________________________________=___________S＋______________________ （3）“除铁”步骤中的pH理论上最高可调至___________(溶液体积变化可忽略，“含溶液”中的 mol·L-1)。 （4）“萃取”中，钴与P507形成如图所示的配合物。下列说法正确的有___________。 A. 配位时被还原 B. 基态Co原子的未成对电子数为5 C. 该结构中碳原子均为杂化 D. 该配合物因其烷基链的疏水性而实现萃取分离 （5）写出“煅烧”步骤中发生反应的化学方程式：___________。 （6）晶体中为面心立方最密堆积(如下图)，钴离子填充在晶胞中由构成的四面体空隙(如1、3、6、7号围成)和___________面体空隙(如3、6、7、8、9、12号围成)中，则这两种位置的钴离子的配位数分别为___________、___________。相邻间的最近距离之比___________。 20. 以大洋锰结核（主要由MnO2和铁的氧化物组成，还含有Al2O3、MgO、ZnO、CaO、SiO2等）为原料，制备MnxOy及Mn（H2PO4）2·2H2O的工艺流程如下： 已知：①25℃时，；。 ②金属离子浓度时，认为该离子沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Mn2＋ Fe2＋ Fe3＋ Al3＋ Mg2＋ Zn2＋ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 （1）要提高“浸取”的速率，可以采取的方法有______（写一种）。 （2）“浸取”时，MnO2发生反应的离子方程式为______。 （3）“氧化”时，加入H2O2的作用是______。 （4）“调pH”时，pH＝6.0的溶液中，c（）______c（）（填“＞”“＜”或“＝”）。 （5）“净化”时，存在。25℃，计算该反应的平衡常数K＝______（结果保留2位有效数字）。 （6）“沉锰”时，生成MnCO3的离子方程式为______。 （7）“操作X”的过程为______、______、过滤、洗涤、干燥。 （8）“煅烧”时，不同条件下可制得不同锰的氧化物晶体。某种锰的氧化物的四方晶胞如图所示。 ①该锰的氧化物化学式为______。 ②晶体中一个Mn周围与其最近的O的个数为______，这些O构成的空间几何体为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $