广东省东莞市第九高级中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

2025—2026学年第一学期 10月月考试题 高三化学 相对原子质量 C：12 H：1 O：16 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是 A．四羊方尊青铜礼器 B．陶熏炉 C．金漆木雕如意 D．船纹铜提筒 A. A B. B C. C D. D 2. 化学推动科技进步。下列说法正确的是 A. 我国科学家首次合成了新核素，和互为同位素 B. 中国空间站机械臂采用铝合金材料，Al是第ⅢA族元素 C. 鹊桥号中继卫星的天线由镀金钼丝织成，镀金钼丝是无机非金属材料 D. 中国天眼主镜面的防腐膜中含有聚苯乙烯，聚苯乙烯是天然高分子材料 3. 衣食住行皆化学。下列说法不正确的是 A. 美容扮靓乐生活，化妆品中的甘油属于酯类 B. 均衡膳食助健康，食品中的蛋白质可水解生成氨基酸 C. 电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于二次电池 D. 爆竹烟花迎佳节，烟花呈现的是不同金属元素的焰色 4. 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用硫酸亚铁处理污水 胶体具有吸附性 B 用干燥的模具盛装熔融钢水 铁与高温下会反应 C 用溶液刻蚀铜质电路板 能从含的溶液中置换出铜 D 用防锈漆涂刷钢铁护栏 钢铁与潮湿空气隔绝可防止发生电化学腐蚀 A. A B. B C. C D. D 5. 利用如图所示装置实现的制备、检验及氨水的制备。下列相关说法不正确的是 A. ①中固体为 B. 将制得的通入②中，滴入浓盐酸后，②中产生大量白烟 C. 为得到氨水，应选择④作为氨气的吸收装置 D. 向溶液中滴加氨水至过量，可生成 6. 一种在室温下可循环充放电的新型纤维电池有望应用于可穿戴设备的储能，其工作原理为：，放电时 A. 发生还原反应 B. 在正极失电子 C. 阳离子由正极移向负极 D. 每消耗，转移电子 7. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 制备胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中 B 检验乙醇和浓硫酸加热生成乙烯 将产生的气体通入酸性溶液中 C 检验久置的溶液是否被完全氧化 取少量待测液，滴加溶液 D 探究浓度对反应速率的影响 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 A. A B. B C. C D. D 8. 《本草纲目》记载“看药上长起长霜，则药已成矣”，“长霜”主要成分为没食子酸，其结构如图所示，关于该化合物说法不正确的是 A. 属于烃的衍生物 B. 能发生取代反应 C. 能与溴水发生加成反应 D. 能与NaOH溶液和溶液反应 9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是 A. 向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 B. 将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O C. 向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液：[Al(OH)4]-+ =Al(OH)3↓+CO2↑+H2O D. 模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+ 10. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. a与b反应可产生淡黄色固体 B. c既可被氧化，也可被还原 C. 加热时d的浓溶液与铜反应可生成b D. 酸雨的形成涉及b→e→d→c的转化 11. 设为阿伏加德罗常数的值。我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳，下列说法正确的是 A. 28g 中含有共用电子对数目为2 B. 0.1mol 晶体中含有数目为0.1 C. 标准状态下，22.4L 含有的电子数目为16 D. 0.1的溶液中含离子总数目为0.2 12. 将浓盐酸加到中进行如图所示的探究实验，一段时间后，下列分析正确的是 A. a处布条褪色，说明具有漂白性 B. b处出现蓝色，说明还原性： C. c处红色逐渐变浅，说明具有还原性 D. 换成重做实验，a处布条褪色更快 13. 利用“氧氯化法”以乙烯为原料制备氯乙烯过程中的物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 化合物Ⅰ分子中所有原子共平面 B. 化合物Ⅱ与的乙醇溶液反应可得到化合物Ⅰ C. 裂解时，另一产物为 D. 化合物Ⅲ发生加聚反应的产物为 14. 反应在有水和无水条件下，反应历程如图，图中表示中间产物，表示过渡态，其它条件相同时，下列说法正确的是 A. 在有水条件下，反应更快达到平衡 B. 有水和无水时，反应分别分3步和2步进行 C. 反应达到平衡时，升高温度，P的浓度增大 D. 无水条件下R的平衡转化率比有水条件下大 15. 恒容密闭容器中充入X，在催化剂作用下发生反应：，起始压强为p kPa，反应时间为t s，测得X的转化率随温度的变化如图中实线所示（虚线表示平衡转化率）。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 催化剂可降低该反应的焓变，提高平衡转化率 C. 增大起始压强，X的平衡转化率增大 D. 800℃时，内化学反应速率 16. 一种新型电解池如图所示，可实现废水中硝酸根制氨和硫化氢制硫的双污染物的升级回收利用。下列说法不正确的是 A. a为电源正极，电极I发生氧化反应 B. 阴极电极反应式： C. 若处理含废水，理论上交换膜通过 D. 电解一段时间后，阳极附近的溶液的不变 17. 金属回收具有重要意义。一种从钴渣中分离回收金属的工艺流程如下： 已知：①酸浸液主要含有等金属阳离子；②常温下， （1）“酸浸”时，提高浸出速率的措施有_______(写一条)。 （2）“沉铁”时，为了使完全沉淀()，加入调节溶液pH不低于_______。 （3）“沉钴”时，同时放出气体，该步骤的离子方程式为_______。 （4）CoS沉淀经处理可获得一种钴的氧化物，其晶胞如图所示，晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中的配位数为_______，晶胞密度_______(只写计算式)。 （5）“沉镍”时，与丁二酮肟(DMG)反应生成鲜红色沉淀，原理如图所示。下列说法正确的有_______(填序号)。 A. 镍与N、O形成配位键 B. 配位时被还原 C. 该配合物的配体数目为2 D. 该配合物内部有氢键 （6）“沉锰”后主要生成沉淀，下通入空气氧化得到产品。“氧化”步骤的化学方程式为_______。 （7）工业上用硫酸溶解后，电解制备高纯度金属锰，电解时在_______(填“阴极”或“阳极”)析出，阳极室的溶液可返回上述“_______”工序使用。 18. 电动汽车电池正极废料含铝箔和Li、Ni、Co、Mn等的氧化物。一种回收路线如下： 已知：I．萃取时反应：(水相)(有机相)(有机相)(水相)，(为萃取反应的平衡常数，代表或)。 Ⅱ．该工艺下，；饱和的浓度约为。 （1）Mn属于______区元素。 （2）“碱浸”时，Al箔发生反应的离子方程式为______。 （3）“酸浸”时，被还原为，需添加______，其中转移的电子数目为______。 （4）“沉锰”时，发生反应的离子方程式为______。 （5）“镍钴分离”时，通过添加硫酸调控，可将、依次从有机溶剂中分离出来，请从平衡移动的角度解释原因______。 （6）该工艺中能循环利用的物质有______(填化学式)。 19. 四氧化三钴主要用作催化剂、氧化剂，也可用于制造钴盐、搪瓷颜料。某钴矿中含CoS、CuS、FeS，以该钴矿为原料制备四氧化三钴的工艺流程如图所示： 已知： 氢氧化物 (298K) 回答下列问题： （1）为提高“碱浸”速率，可采取的措施有___________(任写一种即可)。 （2）写出“除硫”步骤中FeS参加反应的离子方程式：___________。 _________________________________=___________S＋______________________ （3）“除铁”步骤中的pH理论上最高可调至___________(溶液体积变化可忽略，“含溶液”中的 mol·L-1)。 （4）“萃取”中，钴与P507形成如图所示的配合物。下列说法正确的有___________。 A. 配位时被还原 B. 基态Co原子的未成对电子数为5 C. 该结构中碳原子均为杂化 D. 该配合物因其烷基链的疏水性而实现萃取分离 （5）写出“煅烧”步骤中发生反应的化学方程式：___________。 （6）晶体中为面心立方最密堆积(如下图)，钴离子填充在晶胞中由构成的四面体空隙(如1、3、6、7号围成)和___________面体空隙(如3、6、7、8、9、12号围成)中，则这两种位置的钴离子的配位数分别为___________、___________。相邻间的最近距离之比___________。 20. 以大洋锰结核（主要由MnO2和铁的氧化物组成，还含有Al2O3、MgO、ZnO、CaO、SiO2等）为原料，制备MnxOy及Mn（H2PO4）2·2H2O的工艺流程如下： 已知：①25℃时，；。 ②金属离子浓度时，认为该离子沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Mn2＋ Fe2＋ Fe3＋ Al3＋ Mg2＋ Zn2＋ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 （1）要提高“浸取”的速率，可以采取的方法有______（写一种）。 （2）“浸取”时，MnO2发生反应的离子方程式为______。 （3）“氧化”时，加入H2O2的作用是______。 （4）“调pH”时，pH＝6.0的溶液中，c（）______c（）（填“＞”“＜”或“＝”）。 （5）“净化”时，存在。25℃，计算该反应的平衡常数K＝______（结果保留2位有效数字）。 （6）“沉锰”时，生成MnCO3的离子方程式为______。 （7）“操作X”的过程为______、______、过滤、洗涤、干燥。 （8）“煅烧”时，不同条件下可制得不同锰的氧化物晶体。某种锰的氧化物的四方晶胞如图所示。 ①该锰的氧化物化学式为______。 ②晶体中一个Mn周围与其最近的O的个数为______，这些O构成的空间几何体为______。 2025—2026学年第一学期 10月月考试题 高三化学 相对原子质量 C：12 H：1 O：16 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】（1）粉碎钴渣、适当提高硫酸浓度、加快搅拌速率等（写一个即可） （2）3.2 （3）Co2++2HS-=CoS↓+H2S↑ （4） ①. 6 ②. （5）CD （6）6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O （7） ①. 阴极 ②. 酸浸 【18题答案】 【答案】（1）d （2） （3） ①. 1 ②. 2NA （4） （5）由M2+(水相)(有机相)(有机相)(水相)，加硫酸，使H+的浓度增大，平衡逆向移动，使Ni2+、Co2+依次从有机溶剂RH中分离出来 （6）RH、H2SO4、NaOH 【19题答案】 【答案】（1）升温、搅拌、粉碎原料、适当增大浸取液浓度等 （2） （3）7 （4）CD （5） （6） ①. 八或8 ②. 4 ③. 6 ④. 【20题答案】 【答案】（1）升高浸取温度、将矿石粉碎或适当增大浓度 （2） （3）将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调pH时生成Fe(OH)3沉淀除去杂质 （4）＜ （5） （6） （7） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （8） ①. ②. 6 ③. 正八面体 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $