2.1化学反应速率 同步练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦化学反应速率核心概念，通过基础认知、能力应用、综合探究三层设计，实现从概念理解到实验探究再到机理分析的进阶，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|活化分子、速率表示、影响因素|单选题1-4考查概念辨析，如浓度对活化分子影响| |能力应用|实验设计、图像分析、速率计算|单选题5-8结合实验装置（如温度对速率影响）及曲线分析| |综合探究|反应机理、能量变化、复杂计算|单选题9-11及填空题涉及中间体稳定性、活化能计算，体现科学探究|

2.1 化学反应速率 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．增大反应物的浓度，使活化分子百分数增大，反应速率增大 B．铝与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸可加快反应速率 C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，， D．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同 2．下列说法正确的是 A．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成 B．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 C．温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率 D．活化能的大小会对化学反应前后的能量变化产生影响 3．已知在密闭容器中发生反应，若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是 A． B． C． D． 4．可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 5．向容积为的密闭容器中充入气体和气体，测得容器中各物质（均为气体）的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．前，用表示的平均反应速率为 C．，物质的转化率为 D．点时，、的反应速率相等 6．下列装置与设计不能达到实验目的的是 A．证明铝片与盐酸的反应为放热反应 B．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 C．探究温度对反应速率的影响 D．探究乙醇的催化氧化 7．下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是 实验方案 实验目的 A 向等体积、等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的溶液和溶液。观察产生气体的快慢 比较与的催化效果 B 两支试管中都加入的酸性溶液，再同时向两支试管中分别加入2 mL 0.1 mol/L的溶液和2 mL 0.05 mol/L的溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 探究浓度对反应速率影响 C 两个锥形瓶内各盛有2 g铝片(片状大小相同)，然后分别加入40 mL 1 mol/L的硫酸溶液和40 mL 18 mol/L的硫酸溶液，比较两者收集氢气所用的时间 探究硫酸浓度对反应速率影响 D 取两支大小相同的试管，各加入2 mL 0.1 mol/L溶液，分别放入盛有冷水热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入2 mL 0.1 mol/L 溶液，振荡。比较两支试管溶液出现乳白色浑浊的快慢 探究温度对反应速率的影响 8．用溶液与溶液反应来探究影响化学反应速率的因素，设计实验如表所示。已知：。下列说法错误的是 序号 水浴温度 出现浑浊所用时间/s Ⅰ 5.0 5.0 0 25 Ⅱ 3.0 5.0 25 Ⅲ 5.0 5.0 0 60 A． B．本实验中 C．实验Ⅰ和Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响 D．该实验也可以通过观察产生气泡快慢来比较化学反应速率 9．块状与稀盐酸反应(忽略反应过程中溶液体积变化)生成的物质的量与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．若改用粉末状将会缩短反应时间 B．由图可知，该反应为放热反应，内温度对反应速率的影响比浓度对反应速率的影响大 C．若用稀硫酸代替稀盐酸，也会产生大量二氧化碳 D．若体系中加入一定量的溶液，可以减缓二氧化碳的产生 10．反应：  ，在加入后反应进程中能量的变化如图所示。已知：反应机理中有出现。有关该反应，下列说法不正确的是 A．决速步是第①步 B．该反应的 C．反应过程中，不容易检测到 D．无时，反应的活化能的数值大于 11．我国科研工作者研究MgO(s)与CH4(g)作用最终生成Mg(s)与CH3OH(g)的物质相对能量-反应进程曲线如下图。下列叙述正确的是 A．中间体比更稳定 B．使用催化剂能提高CH3OH(g)的平衡产率 C．该反应进程中的最大能垒(活化能)为 D．总反应的热化学方程式：   二、填空题 12．探索乙烷裂解生成甲烷的反应机理，可深化对烷烃断键规律(如键断裂选择性)的理解，为复杂烃类转化提供理论参考。Ni活化放出的反应历程与能量的关系如图所示： 请回答下列问题： (1)中C的化合价为___________。 (2)①以下步骤为吸热过程的是___________(填序号，下同)；总反应的决速步骤为___________。 a．中间体1→中间体2 b．中间体2→中间体3 c．中间体 ②决速步骤的活化能为___________；决速步骤的反应热___________。 (3)中间体1～3中最稳定的是中间体___________(填数字)。 (4)总反应的热化学方程式为___________。 13．某温度时，在密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得： (1)该反应的化学方程式为_______。 (2)反应开始至，用Y表示的平均反应速率为_______。 (3)对于反应，在四种不同情况下的反应速率分别为： ① ② ③ ④，则反应进行由快到慢的顺序为_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2.1 化学反应速率》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D C C B D D C B 题号 11 答案 C 1．D 【详解】A．增大反应物浓度，只会增大单位体积内活化分子的总数，活化分子百分数不变（活化分子百分数仅受温度、催化剂影响），A错误； B．常温下铝遇浓硫酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应持续进行，无法加快生成氢气的的速率，B错误； C．升高温度，无论反应吸热还是放热，正反应速率、逆反应速率都会同时增大，只是放热反应中逆速率增大程度更大，平衡逆向移动，C错误； D．同一反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，因此不同物质表示的反应速率数值可能不同，但都表示同一反应的反应快慢，意义相同，D正确； 故答案为D。 2．A 【详解】A．活化能接近于零的反应，分子基本是活化分子，所以只要接触就可迅速反应，反应瞬间完成，A正确； B．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，活化分子百分数不变，B错误； C．升高温度，部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，活化分子百分数增大，缩小体积而增大压强，活化分子百分数不变，增大单位体积内活化分子个数，C错误； D．活化能不影响化学反应前后的能量变化，反应前后能量取决于反应物和生成物总能量差，D错误； 故选A。 3．D 【分析】同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中对应的化学计量数之比。 该反应中各物质化学计量数比为 ，因此反应速率满足 。据此分析。 【详解】A．由 ，得 ，A错误； B．由，得，B错误； C．由，得，C错误； D．由，得，D正确； 故选D。 4．C 【分析】要比较反应速率的快慢，先把单位统一，然后换算成同一物质即可比较，据此分析： 【详解】A．； B．B为固体，不能用浓度变化表示化学反应速率； C．； D．，则； 综上，C选项表示的反应速率最快，故选C。 5．C 【详解】A．化学反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，、、、，计量数之比为，反应为，A错误； B．前，，B错误； C．，消耗的物质的量为，的转化率为，C正确； D．反应速率之比等于化学计量数之比，，二者速率不相等，D错误； 故选C。 6．B 【详解】A．铝片与盐酸反应若放热，溶液温度会升高，温度计可测量温度变化，温度升高则证明为放热反应，A能达到目的； B．测定氢气生成速率时，装置中使用长颈漏斗，生成的氢气会从长颈漏斗上口逸出，无法通过注射器准确测量氢气体积，进而无法测定反应速率。应将长颈漏斗改为分液漏斗，B不能达到实验目的； C．两组实验仅温度不同（20 ℃和60 ℃），其他条件（Na2S2O3和H2SO4的浓度、体积）相同，可通过观察浑浊出现时间探究温度对反应速率的影响，C能达到目的； D．乙醇催化氧化时O2作为氧化剂， 红热铜丝先被空气中的O2氧化为CuO，CuO再氧化乙醇生成乙醛、自身还原为Cu，D能达到目的； 答案选B。 7．D 【详解】A．加入的和溶液阴离子种类不同，变量不唯一，无法单独比较和的催化效果，A错误； B．根据反应计算，两组实验中的物质的量均远不足，酸性溶液都不能完全褪色，无法比较浓度对反应速率的影响，B错误； C．的硫酸为浓硫酸，常温下会使铝片钝化，且反应不生成氢气，无法探究硫酸浓度对生成氢气反应速率的影响，C错误； D．两组实验仅温度不同，其他反应物的浓度、体积等条件均相同，反应生成硫单质沉淀，可通过观察浑浊出现的快慢探究温度对反应速率的影响，D正确； 故答案选D。 8．D 【详解】A．探究浓度对反应速率的影响时需控制溶液总体积相同，实验Ⅰ总体积为10mL，因此，得，A正确； B．温度越高反应速率越快，反应物浓度越大反应速率越快，因此反应速率：Ⅲ>Ⅰ>Ⅱ，反应速率越快出现浑浊时间越短，故，B正确； C．实验Ⅰ和Ⅲ反应物浓度、体积均相同，只有温度不同，目的是探究温度对化学反应速率的影响，C正确； D．反应生成的易溶于水，实验中气泡现象不明显，无法通过观察产生气泡快慢比较反应速率，D错误； 故选D。 9．C 【详解】A．粉末状与稀盐酸的接触面积更大，反应速率更快，会缩短反应时间，A正确； B．随着反应进行，盐酸浓度不断降低，反应速率理应减慢，但由图可知2~4min的反应速率比0~2min更快，说明反应放热，温度升高对反应速率的促进作用大于浓度降低的抑制作用，B正确； C．若用稀硫酸代替稀盐酸，反应生成的微溶于水，会覆盖在块状表面，阻止反应进一步进行，不会产生大量二氧化碳，C错误； D．加入溶液会稀释稀盐酸，使降低，反应速率减慢，可减缓二氧化碳的产生，D正确； 故选C。 10．B 【详解】A．反应的决速步由活化能最大的步骤决定，由图可知第①步的活化能更大，因此决速步为第①步，A正确； B．焓变生成物总能量反应物总能量，该反应的反应物总能量为，生成物总能量为，因此，B错误； C．该反应分两步进行，第①步慢（决速步）生成，第②步活化能更小、反应更快，生成后迅速被消耗，因此不容易检测到，C正确； D．是该反应的催化剂，催化剂可以降低反应的活化能；加入后反应的最大活化能为，因此无时，反应活化能的数值大于，D正确； 故选B。 11．C 【详解】A．物质具有能量越低，物质越稳定。由图可知相对能量为，低于的，故更稳定，A错误； B．催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，无法提高的平衡产率，B错误； C．活化能为过渡态与前一中间体的能量差，第一阶段能垒为，第二阶段能垒为，故最大能垒为，C正确； D．总反应焓变生成物总能量反应物总能量，D错误； 故选C。 12．(1)-3价 (2) bc b +108.94 (3)2 (4)   【详解】（1）C2H6中氢元素化合价为+1，化合物中各元素化合价代数和为0，则中C的化合价为价。 （2）①吸热过程反应物总能量小于生成物总能量，因此吸热过程为中间体中间体3及中间体，总反应的决速步骤为最慢的反应，即活化能最大的步骤：中间体中间体3，答案为bc；b。 ②决速步骤活化能是，决速步骤的反应热。 （3）能量越低越稳定，因此中间体中最稳定的是中间体2。 （4）由图可写出总反应的热化学方程式为  。 13．(1) (2) (3)④>②>①>③ 【详解】（1）根据图知，随着反应进行，X和Y物质的量减少而Z物质的量增加，则X、Y是反应物而Z是生成物，内、、，X、Y、Z的计量数之比等于其物质的量变化量之比，据此书写方程式为； （2）前内； （3）将不同物质的化学反应速率转化为同一种物质的化学反应速率，在单位相同的条件下其数值越大化学反应速率越快，将这几种物质的化学反应速率都转化为A的化学反应速率， ①； ②； ③； ④；所以化学反应速率快慢顺序是④>②>①>③。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $