2.1 化学反应速率（同步练习）2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修第一册

**基本信息** 聚焦化学反应速率核心概念，通过基础辨析、原理应用到实验探究的三层递进设计，强化化学观念与科学思维，适配新授课知识巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|反应条件控制、速率影响因素|选择题1-4直接考查核心概念，强化物质变化与能量变化的化学观念| |进阶层|速率方程计算、实验方案评价|选择题5-9结合数据表格分析，培养基于证据的科学思维能力| |综合层|反应历程分析、复杂实验探究|填空题15-18涉及活化能、平衡常数及多变量实验设计，提升科学探究与实践能力|

倒卖司马，搬运4000+ 2.1 化学反应速率 （同步练习） 一、选择题 1．化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不恰当的是 A．在月饼等富脂食品包装袋中加入铁粉来抗氧化 B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C．为加快的分解速率而加入 D．降温加快和生成的速率 【答案】D 【详解】A．铁粉可以迅速吸收空气中的氧气和水，因此可以加在富脂食品中用来作为抗氧化剂，A项正确； B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火，项正确； C．实验室利用制取氧气时加入作为催化剂可以加快反应速率，C项正确； D．降低温度，反应速率减慢，D项错误； 答案选D。 2．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2⇌2HCl的反应速率v=kc(H2)mc(Cl2)n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的m、n值正确的是 c(H2)(mol·L-1) c(Cl2)(mol·L-1) v(mol·L-1·s-1) 1.0 1.0 1.0 k 2.0 1.0 2.0 k 2.0 4.0 4.0 k A．m=1，n=1 B．m=，n= C．m=，n=1 D．m=1，n= 【答案】D 【详解】由表可以知道，当c(Cl2)=1.0mol·L-1，而c(H2)分别为1.0、2.0mol·L-1时，v分别为1.0 k和2.0 k，根据v = k ·c(H2)m ·c(Cl2)n可以得到，m=1，同理当c(H2)=2.0mol·L-1，c(Cl2)=4.0mol·L-1，v为4.0 k，可以得到n= ； 故选D。 3．臭氧层中分解过程如图所示。下列说法正确的是 A．催化剂能降低活化能，提高活化百分数 B．ClO是反应的催化剂，能提高反应物的反应率 C．原子是反应的催化剂，能提高反应物的转化率 D．该反应是放热反应，升高温度正反应速率降低 【答案】A 【详解】A．催化剂改变反应历程，降低活化能，提高活化百分数，A正确； B．由图可知，Cl是反应的催化剂，催化剂改变反应速率，但不能提高反应物的反应率，B错误； C．催化剂改变反应速率，但不能提高反应物的转化率，C错误； D．反应物总能量大于生成物的总能量，总反应是放热反应，升高温度正逆反应速率均会升高，D错误； 故选A。 13．下列说法不正确的是 A．对于的反应，加入A，v(A)变大 B．(正反应放热)，升高温度，v增大 C．一定温度下，反应在密闭容器中进行，恒容充入He，化学反应速率不变 D．稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 【答案】A 【详解】A．A为固体物质，固体的用量增加，不会改变浓度，对反应速率无影响，A项错误； B．升高温度，化学反应速率都增大，B项正确； C．在密闭容器中进行，恒容充入He，容器体积不变，反应中各组分浓度不变，化学反应速率不变，C项正确； D．锌与少量硫酸铜反应生成铜单质，铜、锌、稀盐酸形成原电池原理，生成氢气的速率加快，D项正确； 答案选A。 5．下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 A 向不同体积等浓度的溶液中分别加入滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速率 比较不同催化剂的催化效果 B 两支试管，都加入的酸性溶液，再同时向两支试管分别加入的溶液和的溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 探究草酸浓度对反应速率影响 C 在锥形瓶内各盛有  2 g  锌粒  (  颗粒大小基本相同  )  ，然后  通过分液漏斗分别加入  40 mL 1 mol / L  和  40 mL   18 mol / L  的硫酸。比较两者收集  10 mL  氢气所用的时间 探究硫酸浓度对应速率影响 D 探究温度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．对比试验中，H2O2溶液体积不同，且阴离子种类不同，无法比较Cu2+和Fe3+的催化效率，故A错误； B．两组实验中草酸均不足量，高锰酸钾均无法褪色，无法探究草酸浓度对反应速率影响，故B错误； C．18mol·L-1的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与锌粒反应生成物为SO2，无H2产生，无法比较产生H2的速率，故C错误； D．反应物浓度和压强均相同，只有温度不同，可以用来探究温度对反应速率的影响，故D正确； 故选D。 6．臭氧分解反应以及催化臭氧分解反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．催化反应中的催化剂是 B．决定催化反应快慢的是反应② C．催化反应过程中不会聚集较高浓度的 D．反应达平衡时，升高温度，氧气浓度增大 【答案】C 【详解】A．由方程式可知，Cl·在反应①中先消耗，在反应②中又生成，为该反应的催化剂，ClO·在反应中先生成后消耗，为中间产物，故A错误； B．由图可知，催化反应中，反应①的活化能大于反应②的活化能，慢反应是反应的决速步骤，则决定催化反应快慢的是反应①，故B错误； C．由图可知，催化反应中，反应①的活化能大于反应②的活化能，反应的活化能越大，反应速率越慢，则反应①为慢反应、反应②为快反应，所以反应过程中不会积聚较高浓度的ClO·，故C正确； D．由图可知，催化反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氧气浓度减小，故D错误； 故选C。 7．不同条件下，用O2氧化1mol/LFeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是 A．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快 B．由①和②可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快 C．60℃ 、pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15mol·L-1·h-1 D．氧化过程的离子方程式为：4Fe2++ O2+4H+= 4Fe3++ 2H2O 【答案】B 【详解】A．由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快，A正确； B．①和②pH和温度均变化，未控制变量，存在两个变量，无法比较越大，B错误； C．50℃、pH=2.5时，4 h内Fe2+的平均消耗速率为v(Fe2+)==0.15mol/(L·h)，在60℃、pH=2.5时，由于温度升高，反应速率增大，所以60℃、pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15mol/(L·h)，C正确； D．氧化过程是在酸性条件下，O2和Fe2+发生氧化还原反应的过程，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe2++2H2O，D正确； 故选B。 8．反应，经 2 min 后，B 的浓度减少了 0.6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是 A．用 A 表示的反应速率是 0.4 mol·L-1·min-1 B．在 2 min 末时的反应速率，用反应物 B 来表示是 0.3 mol·L-1·min-1 C．分别用 B、C、D 表示反应的速率，其比值是 3∶2∶1 D．在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的 【答案】C 【分析】对于一个化学反应，相同条件下、相同时间内，各物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比。 【详解】A．反应物A呈固态，浓度为定值，不能用来表示反应速率，A错误； B．化学反应速率不能表示某一瞬时或者时刻的速率，B错误； C．在此反应中，B、C、D都呈气态，用B、C、D表示反应的速率，其比值等于化学计量数之比，即等于3∶2∶1，C正确； D．因为B、C的化学计量数不同，所以在这2min内，用B和C表示的反应速率的值不相同，D错误； 故选C。 9．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O 浑浊现象出现 所需时间 V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL 1 20 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t1 2 40 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t2 3 20 V1 0.10 8.0 0.50 V2 t3 A．比较浑浊现象出现所需时间的长短，可以判断该反应进行的快慢 B．该反应中，硫酸中各元素化合价并未发生变化，体现了其酸性 C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V1=20.0，V2=12.0 D．实验1和2可探究温度对反应速率的影响，可根据理论预测出t1<t2 【答案】D 【详解】A．硫代硫酸钠与硫酸发生反应可生成硫单质，溶液变浑浊，可比较浑浊现象出现所需时间的长短以判断反应速率快慢，A不符题意； B．硫代硫酸钠与硫酸发生反应，硫代硫酸钠中硫元素化合价既升高，也降低，硫酸中各元素化合价不变，体现酸性，B不符题意； C．实验1、3的温度相同，若用实验1和3探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需Na2S2O3的浓度相等，稀硫酸的浓度不同，且溶液的总体积相等，则V1=20.0，V2=12.0，C不符题意； D．实验1和2的温度不同，则各物质的浓度分别相同，所以可探究温度对反应速率的影响，升高温度，反应速率加快，可根据理论预测出t1>t2，D符合题意； 答案选D。 10．T℃下，在2 L恒容密闭容器中，充入3.0 mol X(g)进行反应，反应过程中X(g)与生成物Y(g)、Z(g)的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的方程式为2X(g)3Y(g)+2Z(g) B．0～6 s内，v(X)=0.15 mol⋅L-1⋅s-1 C．T℃下，该反应的平衡常数为0.9×0.62 D．加入催化剂，达到平衡所需的时间会发生变化 【答案】B 【分析】由图可知，起始X的物质的量为3.0 mol，6 s时反应达到平衡，X、Y、Z的物质的量分别为1.8 mol、1.8 mol、1.2 mol，由转化物质的量之比等于化学计量数之比可得：(3.0 mol-1.8 mol)∶1.8 mol∶1.2 mol=2∶3∶2，则反应的方程式为2X(g)3Y(g)+2Z(g)，T℃下，该反应的平衡常数为：K==0.9×0.62。 【详解】A．由分析可知，反应的方程式为2X(g)3Y(g)+2Z(g)，A正确； B．由图可知，起始X的物质的量为3.0 mol，6 s时X的物质的量为1.8 mol，则0～6 s内，X的反应速率为：v(X)= =0.1 mol/(L·s)，B错误； C．由分析可知，T℃下，该反应的平衡常数为0.9×0.62，C正确； D．加入催化剂，改变反应的活化能，反应速率会发生改变，则达到平衡所需的时间会发生变化，D正确； 故选B。 11．CO用于处理大气污染物的反应过程如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示(IM表示吸附状态、TS表示过渡状态)。下列说法错误的是 A．总反应的热化学方程式为   kJ⋅mol-1 B．反应①的活化分子百分数大于反应②的活化分子百分数 C．该过程中断裂的共价键与形成的共价键类型不完全相同 D．催化剂吸附过程中会降低体系能量，解吸过程则会增大体系能量 【答案】B 【分析】反应①为，②为。 【详解】A．根据盖斯定律，反应①+②=CO处理大气污染物N2O总反应的热化学方程式为   kJ⋅mol-1，A正确； B．根据反应历程图2，反应①的活化能，反应②的活化能，反应①的活化能大于反应②的活化能，则反应①是总反应的决速步，反应①的活化分子百分数小于反应②的活化分子百分数，B错误； C．该过程中断裂氮氧共价键，形成氮氮非极性共价键和碳氧极性共价键，故断裂的共价键与形成的共价键类型不完全相同，C正确； D．由图可知，催化剂吸附过程中会降低体系能量，则解吸过程则会增大体系能量，D正确； 故选B。 12．一定条件下，在某恒压密闭容器中发生反应：  ，若15 s内由0.1 mol⋅L-1降到0.07 mol⋅L-1，则下列说法错误的是 A．其他条件不变，升高温度，可以加快反应速率 B．其他条件不变，向反应体系中充入氦气，化学反应速率减慢 C．0~15s内用表示的平均反应速率为 mol⋅L-1⋅s-1 D．由0.07 mol⋅L-1降到0.04 mol⋅L-1所需的反应时间大于15s 【答案】C 【详解】A．对于任何化学反应，升高温度，反应速率加快，故A正确； B．恒压密闭容器N中，向反应体系中充入氦气，压强减小，化学反应速率减慢，故B正确； C．15 s内由0.1 mol⋅L-1降到0.07 mol⋅L-1，，表示的平均反应速率为 mol⋅L-1⋅s-1，故C错误； D．已知15 s内由0.1 mol⋅L-1降到0.07 mol⋅L-1，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，所以由0.07 mol⋅L-1降到0.04 mol⋅L-1所需的反应时间大于15s，故D正确； 故答案选C。 13．下列方案设计能达到实验目的的是 A．甲装置可以定量测定化学反应速率 B．乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对反应速率的影响 C．丙装置可以由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 D．丁装置可以验证增大反应物浓度对化学平衡的影响 【答案】D 【详解】A．生成的气体易从长颈漏斗逸出，应改为分液漏斗，故A错误； B．乙装置中温度会影响平衡移动，影响颜色变化的观察，乙装置不可以由球中气体颜色的深浅判断温度对反应速率的影响，故B错误； C．高锰酸钾和草酸反应的离子方程式为‌：‌，丙中两个试管中加入的H2C2O4是少量的，无法观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误； D．丁中两个试管中SCN-的浓度不同，其他条件相同，可以验证增大反应物浓度对化学平衡的影响，故D正确； 故选D。 14．一定条件下，反应的速率方程为，已知：k为速率常数只与温度有关。某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下： 反应速率 0.1 0.1 2 0.1 0.4 2 0.2 0.4 2 0.4 0.1 4 0.2 0.1 c 根据表中的测定结果，下列结论错误的是 A．的值为1 B．表中c的值为1 C．反应体系的三种物质中，的浓度对反应速率影响最大 D．在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大浓度，会使反应速率升高 【答案】D 【分析】速率方程为，将表中数据代入速率方程可得到①，②，③，④，由①②得到，②③得到，①④得到，对于⑤与①，将，，代入，解得c=1，据此分析解题。 【详解】A．根据分析，α的值为1，A正确； B．根据分析，c的值为1，B正确； C．由于，，，，所以速率与H2(g)和Br2(g)的浓度成正比，与HBr(g)的浓度成反比，反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大，C正确； D．由于，速率与HBr(g)的浓度成反比，在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低，D错误； 故选D。 二、填空题 15．直接氧化法脱硫。反应历程与体系能量变化如下图所示(TS表示过渡态)。 (1)上述反应历程共涉及___________个基元反应。 (2)其中化学反应速率最慢的步骤的活化能为___________。 (3)以下反应的焓变能表示燃烧热的是___________。 A．     B．     C．     D．     【答案】(1)5 (2)182.1 (3)D 【详解】（1）根据波峰数目确定基元反应个数，上述反应历程共涉及5个基元反应； （2）活化能越大的反应速率越慢，其中化学反应速率最慢的步骤的活化能为-187.9-(-370.0)=182.1； （3）101Kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量为燃烧热；S生成，且为1mol，故选D。 16．在容积为1L的密闭容器中，发生两种物质间的转化反应，A为、B为，物质的量随时间变化曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题。 (1)4min时，反应是否达到化学平衡___________(填“是”或“否”)，此时正反应速率___________逆反应速率(填“>”或“<”或“=”)；16min时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”或“<”或“=”)。 (2)该反应的化学方程式为___________。 (3)应开始至4min，的平均反应速率为___________。 (4)若向容器中充入，该反应速率___________(填“加快”或“减慢”或“不变”)。 (5)容器平衡之前在变化而平衡之后不再变化的量是___________(填字母)。 A．压强 B．气体密度 C．气体平均相对分子质量 D．化学反应速率 【答案】(1) 否 > = (2)2NO2N2O4 (3)0.1 (4)加快 (5)ACD 【详解】（1）4min后A和B的物质的量还在变化，说明反应没有达到平衡；此时物质A依然在减少，物质B依然在增加，说明反应正向进行，故正反应速率>逆反应速；16min时，化学反应达到平衡状态，则正反应速率=逆反应速率； （2） 4min时，A的转化量：B的转化量=(0.8-0.4):(0.4-0.2)=2:1，A不能完全转化为B，该反应是可逆反应，方程式为：2 (g) (g)； （3）该反应进行到4min时，A的平均反应速率为=0.1mol/(L·min)； （4）若向容器中充入，压强增大，平衡正向移动，该反应速率加快”或“减慢； （5）A．正向反应是体系压强减小的反应，平衡之前在变化而平衡之后体系压强不再发生变化，A正确； B．该反应中气体质量不变，气体体积不变，则密度不是变量，平衡之前之后均恒定值， B错误； C．气体质量不变，气体物质的量是变量，平衡之前在变化而平衡之后气体平均相对分子质量不再变化，C正确； D．正反应速率=逆反应速率，平衡之前在变化而平衡之后化学反应速率不再变化，D正确； 故选ACD； 17．工厂烟气(主要污染物、)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。液氨催化还原是重要的烟气脱硝技术。使用为催化剂，可能的反应过程如图1所示。 (1)该脱硝过程的总反应的化学方程式为___________。 (2)该脱销总反应中生成转移的电子数为___________mol。 (3)氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。350℃时只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系如图2所示。当时，烟气中含量反而增大，主要原因是___________。 (4)碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法。 被溶液吸收生成的三种盐分别是、___________和___________(填化学式) (5)NSR储存还原)可有效减少氮氧化物排放。工作原理：通过和的相互转化实现的储存和还原，如图3所示。 若汽车所用的油品含硫量较高，吸收的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因___________。 【答案】(1) (2)3 (3)被氧化生成，造成NO含量增大 (4) (5)油品中硫元素被氧化为，，较稳定，难分解，也难与反应 【详解】（1）①根据图示可知：在反应历程图中，虚线方框里的过程可描述为：反应生成和中间产物，而后吸收生成，并且生成进入下一个循环中，所以总反应的方程式为：。 （2）氨气中的氮元素化合价从-3全部升高到0价，失去电子，一氧化氮的氮元素和氧气的氧元素化合价均降低，得到电子，所以1mol N2生成转移电子的物质的量为。 （3）当时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是NH3被氧化生成NO，造成NO含量增大。 （4）Na2CO3在溶液中有少量与水发生水解反应产生NaHCO3、NaOH，NaOH与NO2在溶液中发生歧化反应，产生NaNO2、NaNO3和水，方程式为：2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O，因此NO2被Na2CO3溶液吸收生成的三种盐，它们分别是NaNO2、NaNO3和NaHCO3。 （5）根据图示可知：在储存中，NO、氧气在BaO催化下与反应转化为Ba(NO3)2；在还原中Ba(NO3)2与还原性气体反应转化为N2、水释放出来，若汽车所用的油品含硫量较高，油品中硫元素被氧化为SO2，然后发生反应，反应产生的BaSO4性质较稳定，难分解，也难与NOx反应，导致BaO吸收NOx的能力下降至很低水平。 18．某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响。实验所用试剂：0.4 mol·L-1 H2O2溶液、蒸馏水、MnO2粉末、Fe2O3粉末 实验 c(H2O2) /mol·L-1 V( H2O2) /mL 温度 催化剂 收集112 mLO2所需时间t / s(s) 1 0.4 20 室温 无 几乎无气体产生 2 0.4 20 50℃水浴 无 296 3 0.4 20 室温 0.5g a 45 4 0.4 20 室温 0.5g MnO2粉末OMOM末 100 5 0.4 ① 室温 0.5g a > 45 (1)实验1、2的目的是：在其他条件相同时，探究___________对H2O2分解速率的影响。 (2)表中a处所用试剂为___________。对比实验3、4可得出的结论是___________。 (3)实验3、5是在其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。①处取用10 mL 0.4 mol·L-1 H2O2溶液，还应添加的试剂及用量为___________。 (4)实验4中，以O2表示的反应速率(O2)= ___________mL·s-1。(表中氧气体积已换算成标准状况的) (5)某同学将印刷电路板的金属粉末用0.4 mol·L-1 H2O2溶液和3.0 mol·L-1 H2SO4溶液处理，实验过程中粉末溶解，溶液逐渐变蓝。 ①该金属粉末溶解的化学方程式为___________。 ②某同学在不同温度下完成该实验，测得铜的平均溶解速率分别为： 温度/ ℃ 20 30 40 50 60 70 80 铜的平均溶解速率/10-3 mol·L-1·min-1 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 当温度高于40 ℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是___________。 【答案】(1)温度 (2) Fe2O3 其他条件相同时，Fe2O3的催化效果比MnO2好 (3)蒸馏水、10mL (4)1.12 (5) Cu + H2O2 +H2SO4=CuSO4 + 2H2O 温度高于40℃时，有较多H2O2分解，反应物浓度降低，使铜的平均溶解速率降低 【分析】在催化剂存在条件下发生分解反应产生、，反应的化学方程式为：，在探究外界条件如浓度、温度、催化剂对化学反应速率影响时，应该采用控制变量方法进行研究，即其它外界条件都相同，只改变一个条件，根据反应产生相同体积所需时间的长短确定速率大小，进而判断该条件对化学反应速率的影响；对于Cu在酸性条件下与的反应：，根据表格数据可知：在温度较低时，随温度升高速率加快，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，可结合的热稳定性分析判断，据此分析解答。 【详解】（1）根据表格数据可知：实验1、2只有反应温度不同，其它条件都相同，则是探究对分解速率的影响因素为：温度。 （2）根据表格数据可知：实验3、4应该是只有加入的催化剂的种类不同，其它条件都相同，则是研究不同催化剂对分解速率的影响，根据题目已知试剂可知表中a处所用试剂：；对比实验3、4收集所需时间采用比采用的时间少，可得出结论：其他条件相同时，的催化效果比好。 （3）实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响，由于溶液总体积是20 mL，b处取用溶液体积是10 mL，故还应添加的试剂是蒸馏水，其用量为20 mL-10 mL=10 mL。 （4）实验4中，收集到标准状况下所需时间为100s，则以表示的反应速率。 （5）①根据分析，金属Cu在酸性条件下与反应的化学方程式为：； ②根据分析，在温度较低时，随温度升高速率加快，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，结合的热稳定性分析判断，得到原因为：温度高于40℃时，有较多H2O2分解，反应物浓度降低，使铜的平均溶解速率降低。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000+ 2.1 化学反应速率 （同步练习） 一、选择题 1．化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不恰当的是 A．在月饼等富脂食品包装袋中加入铁粉来抗氧化 B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C．为加快的分解速率而加入 D．降温加快和生成的速率 2．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2⇌2HCl的反应速率v=kc(H2)mc(Cl2)n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的m、n值正确的是 c(H2)(mol·L-1) c(Cl2)(mol·L-1) v(mol·L-1·s-1) 1.0 1.0 1.0 k 2.0 1.0 2.0 k 2.0 4.0 4.0 k A．m=1，n=1 B．m=，n= C．m=，n=1 D．m=1，n= 3．臭氧层中分解过程如图所示。下列说法正确的是 A．催化剂能降低活化能，提高活化百分数 B．ClO是反应的催化剂，能提高反应物的反应率 C．原子是反应的催化剂，能提高反应物的转化率 D．该反应是放热反应，升高温度正反应速率降低 4．下列说法不正确的是 A．对于的反应，加入A，v(A)变大 B．(正反应放热)，升高温度，v增大 C．一定温度下，反应在密闭容器中进行，恒容充入He，化学反应速率不变 D．稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 5．下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 A 向不同体积等浓度的溶液中分别加入滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速率 比较不同催化剂的催化效果 B 两支试管，都加入的酸性溶液，再同时向两支试管分别加入的溶液和的溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 探究草酸浓度对反应速率影响 C 在锥形瓶内各盛有  2 g  锌粒  (  颗粒大小基本相同  )  ，然后  通过分液漏斗分别加入  40 mL 1 mol / L  和  40 mL   18 mol / L  的硫酸。比较两者收集  10 mL  氢气所用的时间 探究硫酸浓度对应速率影响 D 探究温度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 6．臭氧分解反应以及催化臭氧分解反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．催化反应中的催化剂是 B．决定催化反应快慢的是反应② C．催化反应过程中不会聚集较高浓度的 D．反应达平衡时，升高温度，氧气浓度增大 7．不同条件下，用O2氧化1mol/LFeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是 A．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快 B．由①和②可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快 C．60℃ 、pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15mol·L-1·h-1 D．氧化过程的离子方程式为：4Fe2++ O2+4H+= 4Fe3++ 2H2O 8．反应，经 2 min 后，B 的浓度减少了 0.6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是 A．用 A 表示的反应速率是 0.4 mol·L-1·min-1 B．在 2 min 末时的反应速率，用反应物 B 来表示是 0.3 mol·L-1·min-1 C．分别用 B、C、D 表示反应的速率，其比值是 3∶2∶1 D．在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的 9．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O 浑浊现象出现 所需时间 V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL 1 20 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t1 2 40 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t2 3 20 V1 0.10 8.0 0.50 V2 t3 A．比较浑浊现象出现所需时间的长短，可以判断该反应进行的快慢 B．该反应中，硫酸中各元素化合价并未发生变化，体现了其酸性 C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V1=20.0，V2=12.0 D．实验1和2可探究温度对反应速率的影响，可根据理论预测出t1<t2 10．T℃下，在2 L恒容密闭容器中，充入3.0 mol X(g)进行反应，反应过程中X(g)与生成物Y(g)、Z(g)的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的方程式为2X(g)3Y(g)+2Z(g) B．0～6 s内，v(X)=0.15 mol⋅L-1⋅s-1 C．T℃下，该反应的平衡常数为0.9×0.62 D．加入催化剂，达到平衡所需的时间会发生变化 11．CO用于处理大气污染物的反应过程如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示(IM表示吸附状态、TS表示过渡状态)。下列说法错误的是 A．总反应的热化学方程式为   kJ⋅mol-1 B．反应①的活化分子百分数大于反应②的活化分子百分数 C．该过程中断裂的共价键与形成的共价键类型不完全相同 D．催化剂吸附过程中会降低体系能量，解吸过程则会增大体系能量 12．一定条件下，在某恒压密闭容器中发生反应：  ，若15 s内由0.1 mol⋅L-1降到0.07 mol⋅L-1，则下列说法错误的是 A．其他条件不变，升高温度，可以加快反应速率 B．其他条件不变，向反应体系中充入氦气，化学反应速率减慢 C．0~15s内用表示的平均反应速率为 mol⋅L-1⋅s-1 D．由0.07 mol⋅L-1降到0.04 mol⋅L-1所需的反应时间大于15s 13．下列方案设计能达到实验目的的是 A．甲装置可以定量测定化学反应速率 B．乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对反应速率的影响 C．丙装置可以由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 D．丁装置可以验证增大反应物浓度对化学平衡的影响 14．一定条件下，反应的速率方程为，已知：k为速率常数只与温度有关。某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下： 反应速率 0.1 0.1 2 0.1 0.4 2 0.2 0.4 2 0.4 0.1 4 0.2 0.1 c 根据表中的测定结果，下列结论错误的是 A．的值为1 B．表中c的值为1 C．反应体系的三种物质中，的浓度对反应速率影响最大 D．在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大浓度，会使反应速率升高 二、填空题 15．直接氧化法脱硫。反应历程与体系能量变化如下图所示(TS表示过渡态)。 (1)上述反应历程共涉及___________个基元反应。 (2)其中化学反应速率最慢的步骤的活化能为___________。 (3)以下反应的焓变能表示燃烧热的是___________。 A．     B．     C．     D．     16．在容积为1L的密闭容器中，发生两种物质间的转化反应，A为、B为，物质的量随时间变化曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题。 (1)4min时，反应是否达到化学平衡___________(填“是”或“否”)，此时正反应速率___________逆反应速率(填“>”或“<”或“=”)；16min时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”或“<”或“=”)。 (2)该反应的化学方程式为___________。 (3)应开始至4min，的平均反应速率为___________。 (4)若向容器中充入，该反应速率___________(填“加快”或“减慢”或“不变”)。 (5)容器平衡之前在变化而平衡之后不再变化的量是___________(填字母)。 A．压强 B．气体密度 C．气体平均相对分子质量 D．化学反应速率 17．工厂烟气(主要污染物、)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。液氨催化还原是重要的烟气脱硝技术。使用为催化剂，可能的反应过程如图1所示。 (1)该脱硝过程的总反应的化学方程式为___________。 (2)该脱销总反应中生成转移的电子数为___________mol。 (3)氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。350℃时只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系如图2所示。当时，烟气中含量反而增大，主要原因是___________。 (4)碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法。 被溶液吸收生成的三种盐分别是、___________和___________(填化学式) (5)NSR储存还原)可有效减少氮氧化物排放。工作原理：通过和的相互转化实现的储存和还原，如图3所示。 若汽车所用的油品含硫量较高，吸收的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因___________。 18．某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响。实验所用试剂：0.4 mol·L-1 H2O2溶液、蒸馏水、MnO2粉末、Fe2O3粉末 实验 c(H2O2) /mol·L-1 V( H2O2) /mL 温度 催化剂 收集112 mLO2所需时间t / s(s) 1 0.4 20 室温 无 几乎无气体产生 2 0.4 20 50℃水浴 无 296 3 0.4 20 室温 0.5g a 45 4 0.4 20 室温 0.5g MnO2粉末OMOM末 100 5 0.4 ① 室温 0.5g a > 45 (1)实验1、2的目的是：在其他条件相同时，探究___________对H2O2分解速率的影响。 (2)表中a处所用试剂为___________。对比实验3、4可得出的结论是___________。 (3)实验3、5是在其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。①处取用10 mL 0.4 mol·L-1 H2O2溶液，还应添加的试剂及用量为___________。 (4)实验4中，以O2表示的反应速率(O2)= ___________mL·s-1。(表中氧气体积已换算成标准状况的) (5)某同学将印刷电路板的金属粉末用0.4 mol·L-1 H2O2溶液和3.0 mol·L-1 H2SO4溶液处理，实验过程中粉末溶解，溶液逐渐变蓝。 ①该金属粉末溶解的化学方程式为___________。 ②某同学在不同温度下完成该实验，测得铜的平均溶解速率分别为： 温度/ ℃ 20 30 40 50 60 70 80 铜的平均溶解速率/10-3 mol·L-1·min-1 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 当温度高于40 ℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是___________。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $