贵州省黔西南州顶兴高级中学2025-2026学年高一上学期12月期中考试 化学试题

2025-2026学年度高一上学期第三次月考 化学 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分. 1．化学与生活紧密相关，下列有关说法错误的是（ ） A．侯氏制碱法制得的碱是烧碱 B．人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁 C．食品包装盒里用小袋包装的铁粉可防止食品氧化变质 D．漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效 2．合金的使用极大地促进了人类社会的发展。下列材质的主要成分不属于合金的是（ ） A．鼠首铜像 B．柔性显示屏 (基础材料：石墨烯) C．不锈钢水龙头 D．“福建舰”舰体外壳 A．A B．B C．C D．D 3．下列物质分类的正确组合是（ ） 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A MgO B NaOH HCl NaCl CO C NaOH HF D KOH CaO A．A B．B C．C D．D 4．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ） A．溶液中： B．与水反应之后的溶液中： C．加生成的溶液中： D．强酸性的溶液中： 5．下列有关离子方程式书写正确的是（ ） A．向溶液中滴入溶液： B．将投入溶液中： C．向溶液中滴加少量稀盐酸： D．向溶液中滴入少量溶液： 6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，2.24 L H2O中原子的数目为0.3NA B．1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA C．足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，生成Cl2分子的数目为0.1NA D．常温下，168 g NaHCO3受热分解产生CO2分子的数目为2NA 7．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，1 mol 的体积为22.4 L B．“摩尔”是“物质的量”的单位 C．将1 mol NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为 D．从50 mL KCl溶液中取出25 mL，其浓度变为 8．配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是（ ） A．操作1前需称取质量为3.2 g的NaOH B．操作2将溶解的NaOH注入容量瓶后，直接进行操作3 C．操作4如果俯视，则NaOH溶液浓度偏大 D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 9．下列实验操作、现象及实验结论均正确且相对应的是（ ） 选项 实验操作 现象 实验结论 A 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含Na元素 B 将加入无色酚酞溶液中 酚酞变红后不褪色 生成了碱性物质 C 将氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液 溶液褪色 具有酸性 D 向某无色溶液中滴加少量溶液 有白色沉淀产生 原溶液中一定存在 A．A B．B C．C D．D 10．氯及其化合物的“价-类”二维图如下。下列说法错误的是（ ） A．b溶液久置后生成a溶液 B．a、d只具有还原性 C．b、c均可使鲜花褪色 D．a与b、e、f反应均可生成c 11．下列各组物质充分反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是（ ） A．Fe粉加入过量硫酸中 B．、溶液中加入过量的铁粉 C．生了锈的铁块加入稀硫酸中 D．加入稀盐酸中 12．对于反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，下列说法正确的是（ ） A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B．该反应中电子转移的数目为4e- C．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 D．每有44gCO2与足量Na2O2反应，则固体增重56g 13．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br -　 ②2Br -+Cl2=Br2+2Cl-    ③2Fe3＋+2I- = 2Fe2++I2； 由此判断下列说法错误的是（ ） A．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原 B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br-被氧化 C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 D．还原性强弱顺序为：I-＞Br-＞Fe2＋＞Cl- 14．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ） A．硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1 B．取该硫酸50mL加水稀释到200mL，得到4.6mol·L-1的稀硫酸 C．该瓶硫酸的质量是184g D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L 二、解答题：本题共3小题 (14分、14分、14分、16分），共58分. 15．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的美式写法为6：0210/23。外观与阿伏加德罗常数相似。 (1)分子数为个的物质的量约为 mol。 (2)标准状况下，的质量为 g。 (3)同温同压下，等体积的NO气体和气体中氧原子的个数之比为 。 (4)等质量的CO和中氧原子的个数之比为 。 (5)中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数的表达式为 。（用含a、b的式子表示） (6)已知a g的A和b g的B恰好完全反应生成0.2mol的C和d g的D，则C的摩尔质量为 。（用含a、b、d的式子表示） 16．金属单质钠可经下图所示的过程进行转化。 请回答下列问题： (1)钠燃烧时，火焰呈 (选填“黄色”或“紫红色”)。 (2)根据物质的性质进行分类时，可被称为 (选填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 (3)在反应中，作 (选填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)钠元素的金属性较强，因此与反应生成的是 (选填“强碱”或“弱碱”)。 (5)下图为受热分解的实验装置图，图中应改正之处是 (填写字母)。 A．a试管口应略向上倾斜     B．b导管应插入液面下 (6)碳酸氢钠不稳定，受热易分解，产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊。碳酸氢钠受热分解的化学方程式为： 。 (7)可以利用 (选填“加热”或“过滤”)的方法来鉴别和。 17．利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及基转化关第，请完成下列问题。    (1)下列物质中的铁元素只有还原性的是 (填字母)。 A．Fe B． C． D． (2)工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力。 ①以上事实说明具有 性。下列不能实现上述转化的物质是 (填字母)。 A．            B．            C．        D．() ②工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。 (3)高铁酸盐可用于饮用于水的消毒，工业上制备高铁酸钠()有多种方法，其中一种制备方法以、NaOH、为原料，请配平下列离子方程式： ____________________=__________________ 18．氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：    (1)装置甲中发生反应的化学方程式为 ，盛装浓盐酸的仪器的名称为 。 (2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为 (填a或b)； 装置乙和丙盛装的试剂分别是 、 。(填名称) (3)将氯气通入装置己中制备“84”漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为 ，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为 ，发挥该作用进 (填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。 (4)装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为 ； 漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为 、 （写出导致变质的化学方程式)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025-2026学年度高一上学期第三次月考-化学》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D C A C B C A B 题号 11 12 13 14 答案 D C D B 1．A 【详解】A．侯氏制碱法制得的碱是纯碱碳酸钠，故A错误； B．人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁，故B正确； C．铁具有还原性，食品包装盒里用小袋包装的铁粉可防止食品氧化变质，故C正确； D．漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中次氯酸钙会与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸分解为盐酸和氧气而失效，故D正确； 选A。 2．B 【详解】A．狗头兽首铜像属于合金，故A不选； B．石墨烯是无机非金属材料，不是合金，故B选； C．不锈钢水龙头属于合金，故C不选； D．“福建舰”舰体外壳属于合金，故D不选； 故选B。 3．D 【详解】碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物；酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物；碱性氧化物是指和酸反应只能生成一种盐和水的氧化物。 A．碳酸钠不是碱，是盐，A错误； B．一氧化碳为不成盐氧化物，B错误； C．为过氧化物，不是碱性氧化物，C错误； D．分类无误，D正确； 答案选D。 4．C 【详解】A．溶液中：铁离子和碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，A项错误； B．与水反应之后的溶液为氢氧化钠溶液，碳酸氢根和氢氧根反应生成碳酸根和水，不能大量共存，B项错误； C．加生成的溶液中含大量氢离子，氢离子与相互不反应，能大量共存， C项正确； D．强酸性的溶液中，氢离子和醋酸根反应生成醋酸，不能大量存在，D项错误； 答案选C。 5．A 【详解】A．溶液中滴入溶液生成碳酸钠和水，离子方程式为，故A正确； B．将投入溶液中，先与水反应，生成的再与反应生成沉淀，离子方程式为，故B错误； C．向溶液中滴加少量稀盐酸生成碳酸氢钠，离子方程式为，故C错误； D．向溶液中滴入少量溶液，将定为，离子方程式为，故D错误； 答案选A。 6．C 【详解】A．标准状况下，H2O为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算，A错误； B．1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中，溶质Na2SO4的物质的量为0.1 mol，每个Na2SO4分子含4个氧原子，0.1 mol Na2SO4中含有的氧原子数为0.4NA，但溶剂H2O中也含有氧原子，1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中所含氧原子数大于0.4NA，B错误； C．浓盐酸足量，则8.7 g MnO2（0.1 mol）可以完全反应，根据反应，若0.1 mol MnO2完全消耗完，生成Cl2分子的物质的量为0.1 mol，数目为0.1NA，C正确； D．NaHCO3受热分解发生反应：，则168 g NaHCO3（2 mol）受热分解产生1 mol CO2，分子数目为NA，D错误； 故选C。 7．B 【详解】A．标准状况下，1 mol的体积为22.4 L，常温常压下，1 mol的体积不是22.4L，A错误； B．“摩尔”是“物质的量”的单位，符号为mol，B正确； C．氯化钠溶解后所得的溶液的体积并不是1L，溶液的浓度不是，C错误； D．溶液具有均一性，故取出溶液25 mL，其浓度仍为，D错误； 故选B。 8．C 【详解】A．实验中，使用100mL容量瓶进行溶液的配制，则操作1前需称量NaOH的质量为0.1L1.0mol∙L-140g∙mol-1=4.0g，A错误； B．溶解后，应先冷却到室温，再进行操作3，B错误； C．操作4如果俯视，则导致体积偏小，溶液浓度偏大，C正确； D．操作5后液面下降，不需补充少量水至刻度线；若补充少量水至刻度线，则导致体积偏大，溶液浓度偏小，D错误； 故选C。 9．A 【详解】A．钠的焰色是黄色，用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，能说明该溶液中含 Na 元素，A正确； B．将Na2O2加入无色酚酞溶液中，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，NaOH是碱性物质，能使酚酞变红，但随后溶液会褪色，这是因为过氧化钠具有强氧化性，能将有色物质氧化漂白，而不是不褪色，B错误； C．氯水中的HClO具有漂白性，可使酚酞褪色，也可能是与NaOH反应消耗碱(2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O)，导致酚酞褪色，即褪色原因是氯水中的HClO具有漂白性或Cl2消耗碱，而Cl2本身不是酸，不能说明具有酸性，C错误； D．因碳酸根离子、硫酸根离子和氯离子均能与银离子反应生成白色沉淀，则向某无色溶液中滴加少量的溶液生成白色沉淀，不能说明原溶液中一定存在Cl−，D错误； 故选A。 10．B 【分析】c为0价，则c为氯气，a、b分别为-1价与+1价的酸，则a为盐酸，b为次氯酸，d为-1价的盐，d为含氯离子的盐，f为+1价的盐，为次氯酸盐，e为+5价盐，则为氯酸盐，据此分析。 【详解】A．HClO溶液久置后分解生成HCl与氧气，即生成a溶液HCl溶液，A正确； B．a为HCl，其中的氢离子有氧化性，B错误； C．c为氯气，它的水溶液中有HClO即b，具有漂白性，可使鲜花褪色，C正确； D．由分析可知，c为氯气，a为盐酸，b为次氯酸，f为次氯酸盐，e为氯酸盐，HCl都可以分别与他们发生归中反应生成氯气，D正确； 故选B。 11．D 【详解】A．Fe粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，滴入KSCN溶液不显红色，故A错误； B．FeCl3、CuCl2溶液中加入过量的铁粉，铁粉先与FeCl3反应生成亚铁离子，再与CuCl2反应生成铜和亚铁离子，因此滴入KSCN溶液不显红色，故B错误； C．生了锈的铁块加入稀硫酸中，开始生成铁离子，铁离子和铁又反应生成亚铁离子，因此滴入KSCN溶液不一定显红色，故C错误； D．与稀盐酸反应生成FeCl3、FeCl2，因此滴入KSCN溶液一定显红色，故D正确； 故选：D。 12．C 【分析】由方程式可知，反应物有4个-1价的O原子，而生成物中没有-1价的氧原子，只有-2价和0价的氧原子，故这是一个氧元素有升有降的歧化反应。 【详解】A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故A错误， B．没有已知反应物的物质的量，无法计算转移电子的数目，故B错误； C．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故C正确； D．根据原子守恒，固体增重质量等于与参加二氧化碳物质的量相等的CO的质量，即1molCO的质量，增重28g，故D错误； 故选C。 13．D 【分析】在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，元素的化合价降低，被还原为还原产物；还原剂失去电子，元素化合价升高，被氧化为氧化产物。物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物；物质的还原性：还原剂＞还原化产物，据此分析。 【详解】A．在反应①2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br-中，Fe元素化合价升高，失去电子被氧化；在反应③2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2中，Fe元素化合价降低，得到电子被还原，A正确； B．在反应②中2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，Cl元素化合价降低，得到电子1×2e-=2e-，被还原，Br元素化合价升高，失去电子1×2e-=2e-，被氧化。当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br-被氧化，转移2 mol电子，B正确； C．在反应①2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br-中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3＋，所以氧化性：Br2＞Fe3＋；在反应②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性：Cl2＞Br2；在反应③2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2，氧化剂是Fe3＋，氧化产物是I2，所以氧化性：Fe3＋＞I2；故微粒的氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，C正确； D．在反应①2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br-中，还原剂是Fe2＋，还原产物是Br-，所以物质的还原性：Fe2＋＞Br-；在反应②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，还原剂是Br-，还原产物是Cl-，所以还原性：Br-＞Cl-；在反应③2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2，还原剂是I-，还原产物是Fe2+，所以还原性：I-＞Fe2+；故微粒的还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，D错误； 故合理选项是D。 14．B 【详解】A．硫酸的物质的量浓度为，A错误； B．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设稀硫酸的浓度为c mol/L，则50mL ×18.4mol/L =200mL×cmol/L，解得：c=4.6，所以得到4.6mol·L-1的稀硫酸，B正确； C．该瓶硫酸的质量是m=ρ∙V=1.84g·mL-1×500mL=920g，C错误； D．浓硫酸密度大于水密度，等质量浓硫酸和水，水的体积大于硫酸体积，所以二者混合后溶液体积大于浓硫酸的二倍，则其物质的量浓度小于原来的一半，即小于9.2mol/L，D错误； 故选B。 15．(1)1 (2)7.1 (3)1：2 (4)11∶14 (5) (6) 【详解】（1）分子数为个的物质的量； （2）标准状况下，的物质的量为，其质量为； （3）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则等体积的NO气体和气体的物质的量为1:1，则氧原子的个数之比为1:2； （4）根据可知，等质量的CO和的物质的量之比为11:7，则氧原子的个数之比为=11:14； （5）中氧原子的物质的量为4a mol，氧原子个数为b，则； （6）a g的A和b g的B恰好完全反应生成0.2mol的C和d g的D，根据质量守恒定律可知，生成C的质量为(a+b-d) g，则C的摩尔质量为。 16．(1)黄色 (2)碱性氧化物 (3)氧化剂 (4)强碱 (5)B (6) (7)加热 【详解】（1）钠元素的焰色反应为黄色，故钠燃烧时，火焰呈黄色； （2）与酸反应只生成盐和水，是碱性氧化物； （3）反应中氧元素化合价由0价降低为-1价，故氧气作氧化剂； （4）是强碱； （5）碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠，水和二氧化碳，试管口向下倾斜，澄清石灰水检验产生的二氧化碳，应将导管伸入液面以下，故应改正的为B； （6）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：； （7）碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，故可用加热的方法来鉴别和。 18．(1)A (2) 氧化性 C 还原性 (3) 【详解】（1）A．Fe化合价只能升高，因此只具有还原性，故A符合题意；B．中铁化合价为+2价，既可升高，也可降低，因此既有氧化性又有还原性，故B不符合题意；C．中铁化合价只能降低，只具有氧化性，故C不符合题意；D．中铁处于高价态，只能降低，只具有氧化性，故D不符合题意；综上所述，答案为A。 （2）①把人体内的转化为而失去与结合的能力，说明铁化合价升高，作还原剂，则亚硝酸钠作氧化剂，因此说明具有氧化性，氯气、氧气、酸性高锰酸钾都能氧化亚铁离子，而铁离子不能氧化亚铁离子，因此不能实现上述转化的物质是C；故答案为：氧化性；C。 ②工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况即将铁离子还原为亚铁离子，则说明维生素C具有还原性；故答案为：还原性。 （3）氯气化合价降低变为氯离子，1mol氯气得到2mol电子，1mol铁离子变为高铁酸根，失去3mol电子，根据得失电子守恒，因此氯气配系数为3，铁离子配系数为2，再根据守恒得到，故答案为：。 18．(1) 分液漏斗 (2) b 饱和食盐水、浓硫酸 (3) 尾气处理 不能 (4) 、 【分析】通过二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水来制备氯气，而后通过饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体，通过浓硫酸干燥氯气，收集氯气时应该长进短出，氯气和氢氧化钙反应制取漂白粉、因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气同时得到漂白液； 【详解】（1）由图示可知，盛装浓盐酸的仪器的名称为分液漏斗；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，故制取氯气的化学方程式为； （2）因为氯气的密度比空气要大，收集纯净且干燥的氯气时应该长进短出，故进气口为b；由以上分析可知，装置乙和丙盛装的试剂分别是饱和食盐水和浓硫酸； （3）氯气和氢氧化钠反应制备漂白液，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为；因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气，故为吸收尾气Cl2，防止污染空气；氢氧化钙微溶于水，其溶液吸收的氯气较少，故吸收尾气时，不能用澄清石灰水代替； （4）氢氧化钙和氯气生成氯化钙和次氯酸钙和水，反应为；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，漂白粉长时间暴露在空气中，次氯酸钙会和水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，HClO见光易分解生成HCl和O2，故为漂白粉在空气中会发生反应：、 。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $《2025-2026学年度高一上学期第三次月考-化学》参考答案 题号 1 2 6 6 7 0 10 答案 A B D C A C A B 题号 11 12 13 14 答案 0 C D 1.A 【详解】A.侯氏制碱法制得的碱是纯碱碳酸钠，故A错误： B.人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁，故B正确： C.铁具有还原性，食品包装盒里用小袋包装的铁粉可防止食品氧化变质，故C正确： D.漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中次氯酸钙会与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸分解 为盐酸和氧气而失效，故D正确： 选A。 2.B 【详解】A.狗头兽首铜像属于合金，故A不选； B.石墨烯是无机非金属材料，不是合金，故B选： C.不锈钢水龙头属于合金，故C不选； D.“福建舰”舰体外壳属于合金，故D不选； 故选B。 3.D 【详解】碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH的化合物；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物： 盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物；酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物： 碱性氧化物是指和酸反应只能生成一种盐和水的氧化物。 A.碳酸钠不是碱，是盐，A错误： B.一氧化碳为不成盐氧化物，B错误： C.Na202为过氧化物，不是碱性氧化物，C错误； D.分类无误，D正确； 答案选D。 4.C 【详解】A.FCl3溶液中：铁离子和碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，A项错误： B.N与水反应之后的溶液为氢氧化钠溶液，碳酸氢根和氢氧根反应生成碳酸根和水，不能大量共存，B项错误： C.加Fe生成H2的溶液中含大量氢离子，氢离子与K+、Na+、CI、SO相互不反应，能大量共存，C项正确： D.强酸性的溶液中，氢离子和醋酸根反应生成醋酸，不能大量存在，D项错误： 答案选C。 5.A 【详解】A.NaOH溶液中滴入NaHCO3溶液生成碳酸钠和水，离子方程式为OH+HCO3=CO+H2O,故A正确： B.将Na投入CuSO4溶液中，Na先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应生成沉淀，离子方程式为2Na+Cu2++ 2H20=Cu(OH)21+2Na++H2↑，故B错误； C.向N2CO3溶液中滴加少量稀盐酸生成碳酸氢钠，离子方程式为CO+H+=HCO3,故C错误； D.向NaHS04溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，将Ba(OH2定为1mol,离子方程式为SO+Ba2++20H+2H+= BaS04L+2H20,故D错误： 答案选A。 6.C 【详解】A.标准状况下，HO为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积(22.4Lol)计算，A错误： B.1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，溶质NaSO4的物质的量为0.1mol,每个Na2SO4分子含4个氧原子，0.1 mol Na2SO4中含有 的氧原子数为0.4M,但溶剂H20中也含有氧原子，1L0.1ol/LNaS04溶液中所含氧原子数大于0.4W,B错误； C.浓盐酸足量，则8.7gMnO2(0.1mol)可以完全反应，根据反应Mn02+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2T+2H20,若0.1mol MnO2完全消耗完，生成Cl2分子的物质的量为0.1mol,数日为0.1W4,C正确： D.NaHC03受热分解发生反应：2NaHC03Na2C03+C02↑+H20,则168 g NaHCO3(2mol)受热分解产生1 mol CO2, 分子数目为W4,D错误； 故选C。 答案第1页，共4页 7.B 【详解】A.标准状况下，1mol02的体积为22.4L,常温常压下，1mol02的体积不是22.4L,A错误： B.“摩尔”是“物质的量的单位，符号为ol,B正确： C.氯化钠溶解后所得的溶液的体积并不是1L,溶液的浓度不是1mol·L-1,C错误； D.溶液具有均一性，故取出溶液25mL,其浓度仍为0.25mol·L-1,D错误： 故选B。 8.C 【详解】A.实验中，使用100mL容量瓶进行溶液的配制，则操作1前需称量NaOH的质量为 0.1L×1.0molL1×40gmol1=4.0g,A错误： B.NaOH溶解后，应先冷却到室温，再进行操作3，B错误； C.操作4如果俯视，则导致体积偏小，NaOH溶液浓度偏大，C正确： D.操作5后液面下降，不需补充少量水至刻度线：若补充少量水至刻度线，则导致体积偏大，NOH溶液浓度偏小， D错误； 故选C。 9.A 【详解】A.钠的焰色是黄色，用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，能说明该溶液中含Nā元素， A正确： B.将Na2O2加入无色酚酞溶液中，Na2O2和水反应生成NaOH和O2,NaOH是碱性物质，能使酚酞变红，但随后溶液 会褪色，这是因为过氧化钠具有强氧化性，能将有色物质氧化漂白，而不是不褪色，B错误： C.氯水中的HClO具有漂白性，可使酚酞褪色，也可能是Cl2与NaOH反应消耗碱(2NaOH+Cl2NaC+NaCIo+HO), 导致酚酞褪色，即褪色原因是氯水中的HCIO具有漂白性或Cl2消耗碱，而C2本身不是酸，不能说明C2具有酸性，C 错误； D.因碳酸根离子、硫酸根离子和氯离子均能与银离子反应生成白色沉淀，则向某无色溶液中滴加少量的AgNO3溶液生 成白色沉淀，不能说明原溶液中一定存在CI,D错误； 故选A。 10.B 【分析】c为0价，则c为氯气，a、b分别为-1价与+1价的酸，则a为盐酸，b为次氯酸，d为-1价的盐，d为含氯离 子的盐，f为+1价的盐，为次氯酸盐，e为+5价盐，则为氯酸盐，据此分析。 【详解】A.HCIO溶液久置后分解生成HCI与氧气，即生成a溶液HCl溶液，A正确： B.a为HCl,其中的氢离子有氧化性，B错误： C.c为氯气，它的水溶液中有HCO即b,具有漂白性，可使鲜花褪色，C正确： D.由分析可知，c为氯气，a为盐酸，b为次氯酸，f为次氯酸盐，e为氯酸盐，HCI都可以分别与他们发生归中反应 生成氯气，D正确； 故选B。 11.D 【详解】A.F粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，滴入KSCN溶液不显红色，故A错误； B.FeCl,、CuC2溶液中加入过量的铁粉，铁粉先与FeCl,反应生成亚铁离子，再与CuCl2反应生成铜和亚铁离子，因 此滴入KSCN溶液不显红色，故B错误： C.生了锈的铁块加入稀硫酸中，开始生成铁离子，铁离子和铁又反应生成亚铁离子，因此滴入KSCN溶液不一定显 红色，故C错误： D.Fe3O4与稀盐酸反应生成FeCl,、FeC2,因此滴入KSCN溶液一定显红色，故D正确； 故选：D。 12.C 【分析】由方程式可知，反应物有4个-1价的0原子，而生成物中没有-1价的氧原子，只有-2价和0价的氧原子，故 这是一个氧元素有升有降的歧化反应。 【详解】A.N2O2既是氧化剂，又是还原剂，故A错误， B.没有己知反应物的物质的量，无法计算转移电子的数目，故B错误： C.Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故C正确； D.根据原子守恒，固体增重质量等于与参加二氧化碳物质的量相等的C0的质量，即1olc0的质量，增重28g,故 D错误： 故选C。 答案第2页，共4页 13.D 【分析】在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，元素的化合价降低，被还原为还原产物；还原剂失去电子，元素化合 价升高，被氧化为氧化产物。物质的氧化性：氧化剂>氧化产物：物质的还原性：还原剂>还原化产物，据此分析。 【详解】A.在反应①2Fe2+Br2=2Fe3t+2Br中，Fe元素化合价升高，失去电子被氧化；在反应③2Fe3++2I=2Fe2+I2中， Fe元素化合价降低，得到电子被还原，A正确： B.在反应②中2Br+Cl=Br2+2CI,C1元素化合价降低，得到电子1×2=2e,被还原，Br元素化合价升高，失去电子 1×2e=2e,被氧化。当有1molC被还原时，有2 mol Br被氧化，转移2mol电子，B正确： C.在反应①2Fe2++Br2=2Fe3+2Br中，氧化剂是Br2,氧化产物是Fe3+,所以氧化性：Br2>Fe3+:在反应②2Br+Cl=Br2+2Cl 中，氧化剂是Cl2,氧化产物是B2,所以氧化性：C2>Br2:在反应③2Fe3+2I=2Fe2+12,氧化剂是Fe3+,氧化产物是 I2,所以氧化性：Fe3+>I2:故微粒的氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3+>I2,C正确； D.在反应①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br中，还原剂是Fe2+,还原产物是Br,所以物质的还原性：Fe2+>Br;在反应 ②2Br+Cl2=Br2+2C中，还原剂是Br,还原产物是CI,所以还原性：Br>C1;在反应③2Fe3++2I=2Fe2+I2,还原剂 是I,还原产物是Fe2+,所以还原性：I>Fe2+;故微粒的还原性强弱顺序为：I>Fe2+>Br>Cl,D错误； 故合理选项是D。 14.B 【详解】A.硫酸的物质的量浓度为c=10c0p-10o0x1,84x98%mol/L=18.4mol/L,A错误： B.根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设稀硫酸的浓度为c mol/L,则50nL×l8.4mol/L=200mL×cmol/L, 解得：c-4.6,所以得到4.6molL1的稀硫酸，B正确； C.该瓶硫酸的质量是m=pV=1.84gnL1×500mL=920g,C错误： D.浓硫酸密度大于水密度，等质量浓硫酸和水，水的体积大于硫酸体积，所以二者混合后溶液体积大于浓硫酸的二倍， 则其物质的量浓度小于原来的一半，即小于9.2molL,D错误； 故选B。 15.(1)1 (2)7.1 (3)1:2 (4)11:14 验 (⑥5a+5b-5d 【详解】I）分子数为602×108个NH,的物质的量n=-=02xmol=1mol: V2.24L (2)标准状况下，2.2LC,的物质的量为n==2ma=0.1mol,其质量为m=n×M=01mol×71g/mo1=7.1g: (3)同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则等体积的O气体和NO2气体的物质的量为1：1，则氧原子的个数之 比为12： (4)根据n=可知，等质量的C0和C0z的物质的量之比为1：7，则氧原子的个数之比为11×1：7×2=1：14： ()am0l,804中原子的物质的量为扫ml.氧原子个数为b,N,兰二点-总no: (6)ag的A和bg的B恰好完全反应生成0.2mol的C和dg的D,根据质量守恒定律可知，生成C的质量为(a+b-d) g,则C的摩尔质量为M="=a+=(5a+5b-5dg/mol. n 0.2mol 16.(1)黄色 (2)碱性氧化物 (3)氧化剂 (4)强碱 (5)B (6)2NaHCO3NazCOa +H20+CO2T (7)加热 【详解】(1)钠元素的焰色反应为黄色，故钠燃烧时，火焰呈黄色： (2)Na20与酸反应只生成盐和水，是碱性氧化物； (3)反应中氧元素化合价由0价降低为-1价，故氧气作氧化剂： (4)NaOH是强碱； (5)碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠，水和二氧化碳，试管口向下倾斜，澄清石灰水检验产生的二氧化碳，应将导管伸 入液面以下，故应改正的为B: (6)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHC03Na2CO3+H20+C02T; (7)碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，故可用加热的方法来鉴别Na2CO3和NaHCO3。 答案第3页，共4页 18.(1)A (2)氧化性 C还原性 (3)3Cl2+2Fe3++160H=2Fe0子+6Cl-+8H20 【详解】(1)A.Fe化合价只能升高，因此只具有还原性，故A符合题意；B.FS04中铁化合价为+2价，既可升高， 也可降低，因此既有氧化性又有还原性，故B不符合题意；C.FCl中铁化合价只能降低，只具有氧化性，故C不符 合题意；D.F2O3中铁处于高价态，只能降低，只具有氧化性，故D不符合题意；综上所述，答案为A。 (2)①NaNO2把人体内的Fe2+转化为F3+而失去与02结合的能力，说明铁化合价升高，作还原剂，则亚硝酸钠作氧化 剂，因此说明NNO2具有氧化性，氯气、氧气、酸性高锰酸钾都能氧化亚铁离子，而铁离子不能氧化亚铁离子，因此 不能实现上述转化的物质是C;故答案为：氧化性；C。 ②工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况即将铁离子还原为亚铁离子，则说明维生素C具有还原性；故答案 为：还原性。 (3)氯气化合价降低变为氯离子，1mol氯气得到2mol电子，1mol铁离子变为高铁酸根，失去3mol电子，根据得失 电子守恒，因此氯气配系数为3，铁离子配系数为2，再根据守恒得到3Cl2+2Fe3++160H=2F0子+6Cl+8H20, 故答案为：3Cl2+2Fe3++160H=2Fe0子+6Cl+8H20。 18.(1) 分液漏斗 MmO2+4HC(浓)=MnCl2+C2↑+2H20 (2) b 饱和食盐水、浓硫酸 (3) Cl2 +20H Cl-+Cl-+H20 尾气处理 不能 (4) 2Cl2+2Ca(OH),=Ca(ClO)2 +CaCl2+2H20 Ca(C02+H,0+c02-CaC0,+2HC0、2HC光照2HCL+02t 【分析】通过二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水来制备氯气，而后通过饱和食盐水吸收氯气中 混有的氯化氢气体，通过浓硫酸干燥氯气，收集氯气时应该长进短出，氯气和氢氧化钙反应制取漂白粉、因氯气有毒， 最后用氢氧化钠吸收尾气同时得到漂白液： 【详解】(1)由图示可知，盛装浓盐酸的仪器的名称为分液漏斗；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，故 制取氯气的化学方程式为Mn02+4HC(浓)MmC2+CL2↑+2H20: (2)因为氯气的密度比空气要大，收集纯净且干燥的氯气时应该长进短出，故进气口为b;由以上分析可知，装置乙 和丙盛装的试剂分别是饱和食盐水和浓硫酸； (3)氯气和氢氧化钠反应制备漂白液，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为C2+2OH= C+CI+H2O;因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气，故为吸收尾气C2,防止污染空气；氢氧化钙微溶于水，其 溶液吸收的氯气较少，故吸收尾气时，不能用澄清石灰水代替： (4)氢氧化钙和氯气生成氯化钙和次氯酸钙和水，反应为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H20;漂白粉的主要成 分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，漂白粉长时间暴露在空气中，次氯酸钙会和水和二氧化碳反应生成碳 酸钙和次氯酸，HClO见光易分解生成HCl和O2,故为漂白粉在空气中会发生反应：Ca(ClO),+H20+C02=CaC03+2HClO、 光照」 2HCl2HCl+02↑。 答案第4页，共4页2025-2026学年度高一上学期第三次月考化学 姓名： 班级： 座号： 考号： 注意事项 1.答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。 2. 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 3. 主观题必须使用黑色签字笔书写。 贴条形码区 4. 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 5. 保持答卷清洁完整。 正确填涂 缺考标记 一选择题42分) ■ 1[A][B][c][D]6[A][B][c][]11[A][B][c][D] 2[A][B][cJ[D] 7[A][B][C][D] 12[A][][c][p] ■ 3[A][B][c][D] 8[A][B][c][D] 13[A][B][c][] ■ 4[A][B][cJ[D] 9[A][B][c][D] 14[A][B][c][D] 5[AJ[B][c][D]10[A][B][C][D] ■■■■■■■■■■ ■ 二解答题(58分) 15(除标注外，每空2分，共14分)】 (1) mol (2) (3) (4) (5) mol-1 (3分) (6) gmol1(3分) 口口■ 第1页共2页 16(除标注外，每空2分，共14分) (1) (2) 3) (4) (5) (6) (7) 17(除标注外，每空2分，共14分) (1)」 (2)① ② 3) C2+Fe3++=Fe042-+C+H20(6分) 18(除标注外，每空2分，共16分) (1) (1分) (2) (1分) (1分) (1分) (3) (1分) (1分) (4) 口■口 第2页共2页2025-2026学年度高一上学期第三次月考 化学 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分. 1.化学与生活紧密相关，下列有关说法错误的是() A.侯氏制碱法制得的碱是烧碱 B.人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁 C.食品包装盒里用小袋包装的铁粉可防止食品氧化变质 D.漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效 2.合金的使用极大地促进了人类社会的发展。下列材质的主要成分不属于合金的是() B.柔性显示屏 A.鼠首铜像 C.不锈钢水龙头 D.“福建舰舰体外壳 (基础材料：石墨烯) A.A B.B C.C D.D 3.下列物质分类的正确组合是() 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2S04 NaHCO MgO C02 B NaOH HCI NaCl Na20 Co C NaOH HF CaCl2 Na202 S02 D KOH HNO2 CaCO2 CaO S03 A.A B.B C.C D.D 4.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是() A.FeCl3溶液中：K+、NH、I、So B.Na与水反应之后的溶液中：NO3、Na+、HCO3、K+ C.加Fe生成H2的溶液中：K+、Na+、Cl、SO D.强酸性的溶液中：CH3COO、SO子、K+、CI 5.下列有关离子方程式书写正确的是() A.向NaOH溶液中滴入NaHCO.3溶液：OH+HCO5=C0o?+H2O B.将Na投入CSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na C.向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：CO-+2H+=H20+C02↑ D.向NaHS04溶液中滴入少量Ba(OHD,溶液：SO+Ba2+=BaSO4↓ 6.W4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.标准状况下，2.24LH20中原子的数目为0.3 B.1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4W C.足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，生成Cl2分子的数目为0.1N D.常温下，168 g NaHC03受热分解产生C02分子的数目为2N 7.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是() A.常温常压下，1mol02的体积为22.4L B.“摩尔是“物质的量”的单位 C.将1 mol NaC1固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol·L-1 D.从50mL0.25mol·L-1KC1溶液中取出25mL,其浓度变为0.125molL-1 试卷第1页，共4页 8.配制80mL1.0mol·L1NaOH溶液的操作如下所示。下列说法正确的是（) 蒸 馏 水 图水 NaOH 100mL 操作1 操作2 操作3 操作4 操作5 A.操作1前需称取质量为3.2g的NaOH B.操作2将溶解的NaOH注入容量瓶后，直接进行操作3 C.操作4如果俯视，则NaOH溶液浓度偏大 D.操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 9.下列实验操作、现象及实验结论均正确且相对应的是() 选项实验操作 现象 实验结论 A 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含Na元素 B 将Na202加入无色酚酞溶液中 酚酞变红后不褪色 生成了碱性物质 C 将氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液 溶液褪色 C2具有酸性 D 向某无色溶液中滴加少量AgNO3溶液 有白色沉淀产生 原溶液中一定存在C A.A B.B C.C D.D 10.氯及其化合物的价-类’二维图如下。下列说法错误的是（) 氯元素化合价小 +5 e A.b溶液久置后生成a溶液 B.a、d只具有还原性 C.b、c均可使鲜花褪色 D.a与b、e、f反应均可生成c 11.下列各组物质充分反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是() +1 b A.Fe粉加入过量硫酸中 01 B.FeCl3、CuCl2溶液中加入过量的铁粉 -1 a 。 C.生了锈的铁块加入稀硫酸中 酸单质盐物质类别 D.Fe3O4加入稀盐酸中 12.对于反应：2Na20+2C02=2Na2C03+O2,下列说法正确的是() A.Na2O2是氧化剂，C02是还原剂 B.该反应中电子转移的数目为4e C.NaO,既是氧化剂，又是还原剂 D.每有44gC02与足量Na202反应，则固体增重56g 13.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2+Br2=2Fe3+2Br ②2Br+Cl2-Br2+2CI③2Fe3++2I=2Fe2+I2: 由此判断下列说法错误的是() A.铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原 B.反应②中当有1 mol Cl被还原时，有2 mol Br被氧化 C.氧化性强弱顺序为：C2>Br2>Fe3+>I2 D,还原性强弱顺序为：I>Br>Fe2+>CI 14.如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是() A.硫酸的物质的量浓度为9.2molL1 B.取该硫酸50mL加水稀释到200mL,得到4.6molL1的稀硫酸 硫酸化学纯(CP)(500mL) C.该瓶硫酸的质量是184g D.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2ol/L 品名：硫酸化学式：HSO4 相对分子质量：98密度：1.84gmL1 质量分数：98% 试卷第2页，共4页 二、解答题：本题共3小题(14分、14分、14分、16分)，共58分. 15.每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay),这个时间的美式写法为6：0210/23。外观 与阿伏加德罗常数相似。 (1)分子数为6.02×1023个NH3的物质的量约为 1mol。 (2)标准状况下，2.24LC2的质量为 g。 (3)同温同压下，等体积的NO气体和NO2气体中氧原子的个数之比为 (④)等质量的C0和C02中氧原子的个数之比为 (5)a molH2S04中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数的表达式为 mol1。(用含a、b的式子表示) (⑥⑤己知ag的A和bg的B恰好完全反应生成o.2ol的C和dg的D,则C的摩尔质量为 g·mol-1。 (用含a、b、d的式子表示) 16.金属单质钠可经下图所示的过程进行转化。 HO CO Na Na O NaOH Na,CO,或NaHCO3 请回答下列问题： (1)钠燃烧时，火焰呈 (选填“黄色”或“紫红色)。 (2)根据物质的性质进行分类时，Na20可被称为 (选填“酸性氧化物或“碱性氧化物)。 (3)在反应4Na+02=2Na20中，02作」 (选填“氧化剂或还原剂)。 (4)钠元素的金属性较强，因此Na20与H20反应生成的NaOH是 (选填强碱’或“弱碱)。 (5)下图为NHCO3受热分解的实验装置图，图中应改正之处是 (填写字母)。 NaHCO a试管 b试管 澄清 石灰水 A.a试管口应略向上倾斜 B.b导管应插入液面下 (⑥碳酸氢钠不稳定，受热易分解，产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊。碳酸氢钠受热分解的化学方程式为： 0 (⑦)可以利用 (选填“加热”或“过滤)的方法来鉴别Na2CO3和NaHCO3。 试卷第3页，共4页 17.利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及基转化关第，请完成下列问题。 化合价 FeO2 +6 ⑤ ⑥ Fe2O3Fe(OH)3- ③.Fe3+ +3 ①/ ↑② +2 Feo Fe(OH)2 0 Fe 单质 氧化物 碱 盐物质类别 (1)下列物质中的铁元素只有还原性的是 (填字母)。 A.Fe B.FeSO4 C.FeCla D.Fe2O (2)工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+ 而失去与02结合的能力。 ①以上事实说明NaNO2具有 性。下列不能实现上述转化的物质是 (填字母)。 A.Cl2 B.02 C.FeCla D.KMnO4(H+) ②工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。 (3)高铁酸盐可用于饮用于水的消毒，工业上制备高铁酸钠Na2FeO4)有多种方法，其中一种制备方法以Cl2、NaOH、 Fe2(S04)3为原料，请配平下列离子方程式： C2+ Fe3++ Fe042-+Cl-+H20 18.氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84'消毒液、漂白粉，并收集 纯净干燥的氯气。回答下列问题： Q 浓盐酸 MnO b 甲 丙 己 (1)装置甲中发生反应的化学方程式为 盛装浓盐酸的仪器的名称为 (2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为 (填a或b): 装置乙和丙盛装的试剂分别是 。(填名称) (3)将氯气通入装置己中制备“84漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为 有同学认为装置己还有一个作用，该作用为 ,发挥该作用进」 (填“能或不能)用澄清石灰水代替。 (4)装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为 漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为， (写出导致变质的化学方程式)。 试卷第4页，共4页