精品解析：贵州省黔西南州金成实验学校2024-2025学年高一上学期期中检测 化学试题

2024—2025学年度第一学期1107第二次质量检测试题 高一年级化学 答卷注意事项： 1、学生必须用黑色(或蓝色)钢笔、圆珠笔或签字笔在试卷上答题。 2、填涂答题卡必须使用2B铅笔填涂。 3、答题时字迹要清楚、工整 4、本卷共18题，总分为100分。 一、选择题(14小题，每空3分共42分) 1. 生活中常见金属很多，下列关于钠叙述中，错误的是 A. 钠是银白色金属，硬度很大 B. 加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 C. 切开的钠的表面很快变暗，生成了氧化钠 D. 加热时，钠受热后先熔化，说明其熔点低 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠虽为银白色金属，但其质地较软，可用小刀切割，A错误； B．钠在加热条件下剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2），B正确； C．钠在常温下与氧气反应生成氧化钠（Na2O），导致切面迅速变暗，C正确； D．钠的熔点较低（约97.8℃），受热后会先熔化，D正确； 故选A。 2. 16g某物质中含有个分子，该物质的摩尔质量为 A. 8 mol B. 32 C. 80g/ mol D. 80g 【答案】C 【解析】 【详解】个某物质分子的物质的量是n==0.2mol，由于其质量是16 g，则该物质的摩尔质量是M==80 g/mol； 故选C。 3. 在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. Fe2+、K+、Cl-、 B. Ag+、Na+、、Cl- C. Zn2+、Al3+、、Cl- D. Ba2+、、Cl-、 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下，二价铁可以被硝酸根离子氧化为三价铁，不能大量共存，A错误； B．银离子可以和氯离子反应生成白色沉淀，不能大量共存，B错误； C．酸性条件下，Zn2+、Al3+、、Cl-相互之间不反应，可以大量共存，C正确； D．酸性条件下，氢离子可以和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误； 故选C。 4. 阿伏加德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏加德罗。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 28 g N2含的分子数为2NA B. 1 mol Na含有的电子数为NA C. 标准状况下，22.4 L O2含有的氧原子数为2NA D. 常温常压下，11.2 L CO2所含原子数为1.5NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．28gN2的物质的量为1mol，所含分子数为NA，A错误； B．电子数=原子序数，1molNa含有的电子数为11NA，B错误； C．标况下，22.4LO2的物质的量为1mol，含有的氧原子数为2NA，C正确； D．不是标准状况，不能计算二氧化碳的物质的量，D错误； 故选C。 5. 实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置丙收集Cl2 C. 用装置丁吸收尾气中的Cl2 D. 用装置乙除去Cl2中的少量HCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，装置甲不能制取Cl2，A错误； B．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，则可以用装置丙收集Cl2，B正确； C．氯气有毒，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此可用装置丁吸收尾气中的Cl2，C正确； D．氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，可用装置乙除去Cl2中的少量HCl，D正确； 故选A。 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 与溶液的反应： B. 过氧化钠与水的反应： C. MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO=BaSO4↓ D. 将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与溶液的反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，离子方程式为：，不能置换出铜，A错误； B．过氧化钠与水的反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：，B错误； C．溶液中加入溶液，生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，方程式为：，C错误； D．将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，D正确； 故选D。 7. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　） A. 密度比为16∶11 B. 密度比为11∶16 C. 体积比为16∶11 D. 分子个数比为16∶11 【答案】A 【解析】 【详解】A．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，故为64∶44=16：11，A正确；B错误； C．同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比等于气体分子个数之比，等质量的物质的物质的量之比等于摩尔质量的反比，故体积比为11∶16，C错误； D．由C分析可知，分子个数比为11∶16，D错误； 故答案为：A。 8. 下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 小苏打可用于治疗胃酸过多症 可与盐酸反应 B 金属钠具有强还原性 金属钠可从溶液中置换出 C 漂白粉长时间露置在空气中会失去漂白、杀菌能力 漂白粉与空气中的和水蒸气反应，生成，分解 D 新制氯水放置数天后将增大 氯化氢具有挥发性，溶液酸性减弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打为碳酸氢钠，能和胃酸盐酸反应，A不符合题意； B．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与CuSO4溶液发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，得不到铜单质，B不符合题意； C．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉与空气中的和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解使漂白粉变质，C符合题意； D．新制氯水放置数天后，由于HClO光照分解，使得氯气不断与水反应，最终生成盐酸，使溶液的酸性增强，pH减小，D不符合题意； 故选C。 9. 下列对Na2O和Na2O2的叙述中错误的是 A. Na2O白色固体 B. Na2O2在呼吸面具中可作氧气的来源 C. 都属于碱性氧化物 D. 都能与水反应形成强碱溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O为白色固体，A正确； B．Na2O2与CO2或H2O反应生成O2，可用于呼吸面具供氧，B正确； C．Na2O属于碱性氧化物，但Na2O2与酸反应会生成O2（如2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑），不符合碱性氧化物定义，C错误； D．Na2O与水生成NaOH，Na2O2与水生成NaOH和O2，两者溶液均为强碱性，D正确； 故选C。 10. 用下图所示装置制备氯化铜并探究氯气的某些性质，下列说法错误的是 A. 加热之前应通入干燥的氯气排出装置中的空气 B. 空试管没有用处，可以去掉 C. 持续通入氯气后紫色石蕊溶液先变红后褪色 D. 为防止氯气污染环境，实验装置末端处应连接一个尾气处理装置 【答案】B 【解析】 【分析】氯气和铜加热反应生成氯化铜，氯气和水反应生成HCl和次氯酸，通入紫色石蕊溶液先变红后褪色，氯气与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀； 【详解】A．为了防止空气中的O2与Cu反应，加热之前应通入干燥的氯气排出装置内的空气，选项A正确； B．加热时试管内的气压不稳定，空试管能防止液体倒吸入装有铜粉的硬质玻璃管中，选项B错误； C．氯气与水反应生成HCl和HClO，盐酸和次氯酸具有酸性，紫色石蕊溶液先变红，HClO有漂白性，持续通入后石蕊溶液又褪色，选项C正确； D．氯气是有毒气体，能与碱液反应被吸收，为防止氯气污染环境，实验装置末端处应连接一个盛有NaOH溶液的尾气处理装置，选项D正确； 答案选B。 11. 下列叙述正确的是 ①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 ②二氧化碳不支持燃烧，金属钠着火可用二氧化碳灭火器扑灭 ③将Na和Na2O2分别放入饱和澄清石灰水中，均会有白色沉淀生成并有无色气体放出 ④Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物都是Na2CO3 ⑤新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 ⑥漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 ⑦含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒 ⑧钠、氢气都能在氯气中燃烧产生白色烟雾 A. ②④⑦ B. ①③⑧ C. ③④⑤ D. ①②⑧ 【答案】C 【解析】 【详解】①氯水含有氯气和水、次氯酸多种物质，为混合物，液氯和氯气为同种物质，只含有Cl2一种微粒，是纯净物；氯水中含有氢离子，能够腐蚀钢瓶，不能用钢瓶储存，①错误； ②金属钠着火燃烧产物Na2O2能够与CO2反应产生O2，导致金属钠燃烧加剧，因此不可用二氧化碳灭火器扑灭，②错误； ③钠与水反应生成H2、NaOH，反应消耗水，反应放出热量，导致Ca(OH)2溶解度降低而析出Ca(OH)2固体，因此会有白色沉淀生成并有无色气体放出；Na2O2与水反应生成O2、NaOH，反应消耗水，反应放出热量，导致Ca(OH)2溶解度降低而析出Ca(OH)2固体，所以也会有白色沉淀生成并有无色气体放出，③正确； ④Na2O2和Na2O长期置于空气中，与可求中的水反应产生NaOH，NaOH吸水潮解析出NaOH溶液，NaOH溶液吸收空气中的CO2反应产生Na2CO3，故最终都生成碳酸钠，产物相同，④正确； ⑤新制氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可以使干燥的有色布条褪色，⑤正确； ⑥漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应生成CaCO3，⑥错误； ⑦含有氯元素的物质不都呈黄绿色，不都有毒，如氯化钠是白色固体，⑦错误； ⑧钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体小颗粒，现象产生白烟；氢气都能在氯气中燃烧生成白雾，⑧错误； 综上所述可知：说法正确的序号是③④⑤，故合理选项是C。 12. 有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2； ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3； ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 下列有关说法正确的是 A. 若FeCl2溶液中含有杂质I-，可以加入试剂KMnO4除去I- B. 反应③中若生成2molCl2，则转移10NA个电子 C. 反应①中FeCl2是氧化产物，反应②中FeCl2是还原剂 D. 氧化性的强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2 【答案】D 【解析】 【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应①中是氧化剂，是氧化产物，反应②中是氧化剂，是氧化产物，反应③中是氧化剂，是氧化产物，由已知反应可得氧化性强弱为：，据此分析。 【详解】A．由以上分析可知的氧化性强于氯气和三价铁，则能氧化氯化亚铁，不能用其除去氯化铁中的碘离子，A错误； B．在反应③中，每个被氧化为，每个氯原子失去。每生成，就有被氧化，所以每个氯气分子对应失去的电子。生成时，总转移的电子数是。因此，当生成时，应该转移的电子数是，即转移电子，B错误； C．反应①中氯化铁化合价降低产生氯化亚铁，氯化亚铁是还原产物，反应②中氯化亚铁被氯气氧化成氯化铁，作还原剂，C错误； D．根据分析可知，氧化性强弱为：，D正确； 故选D。 13. 下列有关Cl2的叙述不正确的是 A. 氯水能够使石蕊溶液先变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质 B. 氯气氧化性很强，极易和金属反应，不可储存于钢瓶中运输 C. 舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，后来戴维将该气体的组成元素命名为氯 D. 氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中的H+使石蕊变红，HClO（次氯酸）具有强氧化性，能漂白变红的石蕊，导致褪色，A正确； B．干燥的Cl2在常温下不与Fe反应，工业上可用钢瓶储存和运输液氯，B错误； C．舍勒首次制得黄绿色气体Cl2，戴维确认其组成元素为新元素，并命名为“氯”，C正确； D．Cl2广泛用于消毒、农药（如六六六）及药物（如含氯有机物）的生产，D正确； 故选B。 14. 二氧化氯是一种黄绿色气体，浓度过高时易发生分解引起爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，可将废水中的(其中C为价，N为价)氧化成和，同时生成。下列说法不正确的是 A. 该反应的离子方程式为： B. 上述反应中，当转移电子时，生成 C. 上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 使用时通常要进行稀释，防止其浓度过高而发生分解引起爆炸 【答案】B 【解析】 【详解】A．可将废水中的(其中C为价，N为价)氧化成和，同时生成，反应的离子方程式为，故A正确； B．氮气所处的状态不确定，不能计算氮气的体积，故B错误； C．该反应中氧化产物是CO2和N2，还原产物是Cl-，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2，故C正确； D．由于二氧化氧浓度过高时易发生分解引起爆炸，所以使用时通常要进行稀释，防止其浓度过高而发生分解引起爆炸，故D正确； 故选B。 二、非选择题(4个大题，每空2分共58分) 15. 下图是两个实验装置。(铁架台等辅助仪器略去未画) 回答下列问题： Ⅰ：实验甲用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 （1）NaHCO3应盛装在试管_______(填A或B)中。 （2）实验结束时的正确操作是_______(填序号)。 ①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯   ②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出 （3）通过实验甲可比较出_______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更稳定。 （4）有关NaHCO3和Na2CO3的叙述正确的是_______。 A．相同温度下，溶解度：NaHCO3> Na2CO3 B．在一定条件下，二者可以相互转化 C．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，放出CO2质量一样多 Ⅱ：实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应 （5）把CO2倒入烧杯中后，观察到的实验现象是包有Na2O2的棉花着火燃烧。反应的化学方程式为：_______，棉花能着火燃烧说明该反应的特点是_______。 （6）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、、、Na+，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是_______(填离子符号)。 【答案】（1）B （2）① （3）Na2CO3 （4）BC （5） ①. ②. 反应放热且生成氧气 （6） 【解析】 【分析】实验甲利用碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，进行鉴别比较；实验乙观察二氧化碳和过氧化钠反应后棉花产生的现象，判断该反应特点，据此回答。 【小问1详解】 NaHCO3受热易分解，应放在没有直接加热的试管中，即B试管； 【小问2详解】 为了防止发生倒吸，应先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯，即选①； 【小问3详解】 碳酸钠受到酒精灯直接加热仍不分解，而碳酸氢钠受热分解，所以碳酸钠更稳定，答案为：Na2CO3； 【小问4详解】 A．相同温度下，溶解性：NaHCO3＜ Na2CO3，A错误； B．已知Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故一定条件下，二者可以相互转化，B正确； C．根据碳原子守恒可知，等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，放出CO2质量一样多，C正确； 故选BC； 【小问5详解】 根据分析，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：，棉花能着火燃烧说明该反应的特点是：反应放热且生成氧气； 【小问6详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，即溶液中钠离子增多，又氢氧根和碳酸氢根会发生反应生成碳酸根和水，即碳酸氢根离子减少、碳酸根离子增多，综上氯离子数几乎不变，答案为：。 16. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。流程如下： （1）应该先向“饱和食盐水”中先通入过量_______，再通入_______。 （2）煅烧的化学方程式为：_______。 （3）最终所得“母液”可循环利用的物质是_______。 （4）写出侯氏制碱法制晶体备NaHCO3晶体的化学方程式：_______。 （5）Na2O2常做呼吸面具的供氧剂，请写出CO2与Na2O2的化学方程式：_______，比较法是我们学习化学的方法之一，写出SO2与Na2O2的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. NH3 ②. CO2 （2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （3）氯化钠溶液 （4）NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl （5） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. Na2O2+SO2=Na2SO4 【解析】 【分析】制备Na2CO3工艺流程为向饱和食盐水中先通入氨气，再通入CO2气体，发生反应的方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到NaHCO3固体和滤液，NaHCO3受热分解得到纯碱Na2CO3，反应的方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，CO2气体可循环使用；母液中加入NaCl粉末，发生NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)，可采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NH4Cl固体和食盐水，食盐水可循环使用，据此解答。 【小问1详解】 因二氧化碳在水中的溶解度小，氨气易溶于水，所以应该向饱和食盐水中先通入过量氨气，使溶液呈碱性后，再通入二氧化碳。 【小问2详解】 煅烧NaHCO3生成纯碱Na2CO3，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 【小问3详解】 母液中加入NaCl粉末，发生NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)，可得到NH4Cl固体和食盐水，食盐水可循环使用。 【小问4详解】 根据分析可得制备NaHCO3晶体的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。 【小问5详解】 CO2与Na2O2的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，但是SO2与Na2O2发生氧化还原反应，化学方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4。 17. I．根据所学知识填写下列空白 （1）81g某金属氯化物MCl2中含有1.2molCl-，则金属M的摩尔质量为_______。 （2）现有标准状况下CO2气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中，等质量的CO和CO2的物质的量之比为_______。 II．新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2溶液；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦高铁酸钠(Na2FeO4) 回答下列问题： （3）上述杀菌消毒剂属于电解质的是_______(填序号)：属于非电解质的是_______(填序号)。 （4）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。 ①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。当有0.1molO2生成时，反应中转移电子数为_______。 ②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气，原因是_______(用化学方程式表示)。 【答案】（1）64g/mol （2）2：1 （3） ①. ⑦ ②. ③ （4） ①. 0.2NA ②. NaClO+2HCl=Cl2↑+H2O+NaCl 【解析】 【小问1详解】 MCl2中含有1.2molCl-，则MCl2的物质的量为0.6mol，质量为81g，所以摩尔质量为=135g/mol，则M的相对原子质量为135-35.5×2=64，则M的摩尔质量为64g/mol； 【小问2详解】 标准状况下CO和CO2混合气体3.36L，则物质的量为=0.15mol，所以：n(CO)+n(CO2)=0.15mol，根据质量守恒n(CO)×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=4g，联立解得n(CO)=0.1mol、n(CO2)=0.05mol，所以CO和CO2的物质的量之比为2：1； 【小问3详解】 ①“84”消毒液是混合物，不是电解质也不是非电解质；②H2O2溶液是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，③ClO2自身不能电离，属于非电解质；④O3为单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤碘酒是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥75%酒精是混合物，既不是电解液也不是非电解质；⑦高铁酸钠的水溶液能导电，高铁酸钠是电解质。上述物质中属于电解质的是⑦，属于非电解质的是③； 【小问4详解】 ①NaClO与H2O2反应的化学方程式为NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑，该反应中NaClO中Cl得电子为氧化剂，H2O2失电子生成氧气为还原剂，转移了2个电子，当有0.1molO2生成时，反应中转移电子为0.2NA； ②洁厕灵中的盐酸会与“84”消毒液中的次氯酸根离子发生归中反应放出氯气，化学方程式为NaClO+2HCl=Cl2↑+H2O+NaCl。 18. 实验室利用如图装置制备KClO，并探究其性质据图回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是_______，A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）B中盛放的试剂是_______，其作用是_______。 （3）制备KClO的反应是放热反应，反应温度较高时有副产物KClO3生成，改进该实验装置以减少副产物KClO3生成的方法是_______。 （4）E的作用是_______，下列不能代替E中NaOH溶液的是_______ (填字母)。  A.Na2SO3溶液　　B.NaCl溶液　　C.FeCl2溶液　　D.KI溶液 （5）用KMnO4和浓HCl也可以制Cl2，请配平该反应的离子方程式： _______。 _______＋_______H＋＋_______Cl-=_______Mn2＋＋_______Cl2↑＋_______H2O 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 饱和食盐水(饱和NaCl溶液) ②. 除去氯气中的HCl （3）将D装置浸在冷水浴中 （4） ①. 吸收氯气尾气，防止污染空气 ②. B （5）＋16H+＋10Cl-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O 【解析】 【分析】A中是浓盐酸和MnO2反应生成氯气，盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有挥发出来的HCl，通入B中饱和食盐水除去HCl，再通入C中浓硫酸干燥氯气，氯气通入KOH溶液，发生反应，E装置中氢氧化钠溶液吸收未反应完的氯气，防止污染空气； 小问1详解】 盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；A中是浓盐酸和MnO2反应生成氯气，发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 根据分析可知盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有挥发出来的HCl，通入B中饱和食盐水除去HCl； 【小问3详解】 制备KClO的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，可将D装置浸在冷水浴中，以减少副反应的发生； 【小问4详解】 根据分析可知，E装置中氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，防止污染空气；氯气具有强氧化性，可以与还原剂反应，Na2SO3、FeCl2、KI都具有还原性，可以吸收氯气，NaCl溶液不能吸收氯气，故答案为B； 【小问5详解】 该反应中，HCl转变为Cl2时Cl元素从-1价升高到0价、锰元素从+7价降低到+2价，根据得失电子守恒、原子守恒得反应的离子方程式为：＋16H+＋10Cl-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期1107第二次质量检测试题 高一年级化学 答卷注意事项： 1、学生必须用黑色(或蓝色)钢笔、圆珠笔或签字笔在试卷上答题。 2、填涂答题卡必须使用2B铅笔填涂。 3、答题时字迹要清楚、工整 4、本卷共18题，总分为100分。 一、选择题(14小题，每空3分共42分) 1. 生活中常见金属很多，下列关于钠的叙述中，错误的是 A. 钠是银白色金属，硬度很大 B. 加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 C. 切开的钠的表面很快变暗，生成了氧化钠 D. 加热时，钠受热后先熔化，说明其熔点低 2. 16g某物质中含有个分子，该物质的摩尔质量为 A. 8 mol B. 32 C. 80g/ mol D. 80g 3. 在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. Fe2+、K+、Cl-、 B. Ag+、Na+、、Cl- C. Zn2+、Al3+、、Cl- D. Ba2+、、Cl-、 4. 阿伏加德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏加德罗。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 28 g N2含的分子数为2NA B. 1 mol Na含有电子数为NA C. 标准状况下，22.4 L O2含有的氧原子数为2NA D. 常温常压下，11.2 L CO2所含原子数为1.5NA 5. 实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置丙收集Cl2 C. 用装置丁吸收尾气中Cl2 D. 用装置乙除去Cl2中的少量HCl 6. 下列离子方程式中，正确是 A. 与溶液的反应： B. 过氧化钠与水的反应： C. MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO=BaSO4↓ D. 将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： 7. 同温同压下，等质量SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　） A. 密度比为16∶11 B. 密度比为11∶16 C. 体积比为16∶11 D. 分子个数比为16∶11 8. 下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 小苏打可用于治疗胃酸过多症 可与盐酸反应 B 金属钠具有强还原性 金属钠可从溶液中置换出 C 漂白粉长时间露置在空气中会失去漂白、杀菌能力 漂白粉与空气中的和水蒸气反应，生成，分解 D 新制氯水放置数天后将增大 氯化氢具有挥发性，溶液酸性减弱 A. A B. B C. C D. D 9. 下列对Na2O和Na2O2的叙述中错误的是 A. Na2O白色固体 B. Na2O2在呼吸面具中可作氧气的来源 C. 都属于碱性氧化物 D. 都能与水反应形成强碱溶液 10. 用下图所示装置制备氯化铜并探究氯气的某些性质，下列说法错误的是 A. 加热之前应通入干燥的氯气排出装置中的空气 B. 空试管没有用处，可以去掉 C. 持续通入氯气后紫色石蕊溶液先变红后褪色 D. 为防止氯气污染环境，实验装置末端处应连接一个尾气处理装置 11. 下列叙述正确的是 ①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 ②二氧化碳不支持燃烧，金属钠着火可用二氧化碳灭火器扑灭 ③将Na和Na2O2分别放入饱和澄清石灰水中，均会有白色沉淀生成并有无色气体放出 ④Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物都是Na2CO3 ⑤新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 ⑥漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 ⑦含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒 ⑧钠、氢气都能在氯气中燃烧产生白色烟雾 A. ②④⑦ B. ①③⑧ C. ③④⑤ D. ①②⑧ 12. 有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2； ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3； ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 下列有关说法正确的是 A. 若FeCl2溶液中含有杂质I-，可以加入试剂KMnO4除去I- B. 反应③中若生成2molCl2，则转移10NA个电子 C. 反应①中FeCl2是氧化产物，反应②中FeCl2是还原剂 D. 氧化性的强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2 13. 下列有关Cl2的叙述不正确的是 A. 氯水能够使石蕊溶液先变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质 B. 氯气氧化性很强，极易和金属反应，不可储存于钢瓶中运输 C. 舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，后来戴维将该气体的组成元素命名为氯 D. 氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等 14. 二氧化氯是一种黄绿色气体，浓度过高时易发生分解引起爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，可将废水中的(其中C为价，N为价)氧化成和，同时生成。下列说法不正确的是 A. 该反应的离子方程式为： B. 上述反应中，当转移电子时，生成 C. 上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 使用时通常要进行稀释，防止其浓度过高而发生分解引起爆炸 二、非选择题(4个大题，每空2分共58分) 15. 下图是两个实验装置。(铁架台等辅助仪器略去未画) 回答下列问题： Ⅰ：实验甲用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 （1）NaHCO3应盛装在试管_______(填A或B)中。 （2）实验结束时的正确操作是_______(填序号)。 ①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯   ②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出 （3）通过实验甲可比较出_______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更稳定。 （4）有关NaHCO3和Na2CO3的叙述正确的是_______。 A．相同温度下，溶解度：NaHCO3> Na2CO3 B．在一定条件下，二者可以相互转化 C．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，放出CO2质量一样多 Ⅱ：实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应 （5）把CO2倒入烧杯中后，观察到的实验现象是包有Na2O2的棉花着火燃烧。反应的化学方程式为：_______，棉花能着火燃烧说明该反应的特点是_______。 （6）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、、、Na+，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是_______(填离子符号)。 16. 化工专家侯德榜发明侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。流程如下： （1）应该先向“饱和食盐水”中先通入过量_______，再通入_______。 （2）煅烧的化学方程式为：_______。 （3）最终所得“母液”可循环利用的物质是_______。 （4）写出侯氏制碱法制晶体备NaHCO3晶体的化学方程式：_______。 （5）Na2O2常做呼吸面具的供氧剂，请写出CO2与Na2O2的化学方程式：_______，比较法是我们学习化学的方法之一，写出SO2与Na2O2的化学方程式：_______。 17. I．根据所学知识填写下列空白 （1）81g某金属氯化物MCl2中含有1.2molCl-，则金属M的摩尔质量为_______。 （2）现有标准状况下CO2气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中，等质量的CO和CO2的物质的量之比为_______。 II．新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2溶液；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦高铁酸钠(Na2FeO4) 回答下列问题： （3）上述杀菌消毒剂属于电解质的是_______(填序号)：属于非电解质的是_______(填序号)。 （4）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。 ①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。当有0.1molO2生成时，反应中转移电子数为_______。 ②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气，原因是_______(用化学方程式表示)。 18. 实验室利用如图装置制备KClO，并探究其性质。据图回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是_______，A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）B中盛放的试剂是_______，其作用是_______。 （3）制备KClO的反应是放热反应，反应温度较高时有副产物KClO3生成，改进该实验装置以减少副产物KClO3生成的方法是_______。 （4）E的作用是_______，下列不能代替E中NaOH溶液的是_______ (填字母)。  A.Na2SO3溶液　　B.NaCl溶液　　C.FeCl2溶液　　D.KI溶液 （5）用KMnO4和浓HCl也可以制Cl2，请配平该反应的离子方程式： _______。 _______＋_______H＋＋_______Cl-=_______Mn2＋＋_______Cl2↑＋_______H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $