精品解析：云南省凤庆县第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

云南省凤庆县第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷 本试卷共8页，共28题，全卷满分100分，考试用时90分钟。 相对原子量：K-39 N-14 O-16 S-32 C-12 Li-7 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 Mn-55 一、单项选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. H2SO4溶液 C. CuSO4溶液 D. 碘化银胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．蔗糖溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故A不符合题意； B．H2SO4溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故B不符合题意； C．CuSO4溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故C不符合题意； D．碘化银胶体属于胶体，胶体粒子能散射光线产生丁达尔效应，故D符合题意； 答案选D。 2. 下列古诗词中涉及物质的性质说法错误的是 A. “犹比至元无事日，印文铜绿长苔钱 ”中的“铜绿”指的是Cu2(OH)2CO3的颜色 B. “薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽”，雾是一种气溶胶，有丁达尔效应 C. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，该过程中涉及化学反应 D. “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，金的性质稳定，不易被腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应生成Cu2(OH)2CO3，“铜绿”指的是Cu2(OH)2CO3的颜色，A正确； B．雾是气溶胶，属于胶体，在阳光下，雾中的微小水滴会散射光线，形成丁达尔效应，B正确； C．“日照香炉生紫烟”，其中“紫烟”指香炉峰在日光照射下，水汽升腾呈现的紫色的烟雾，没有涉及化学反应，C错误； D．黄金是一种化学性质非常稳定的金属，不易氧化、不易腐蚀，不容易与其他化学物质反应，D正确； 故选C。 3. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 14g含的分子数为 B. 0.3mol Na含有的电子数为 C. 标准状况下，22.4L 含有的氧原子数为 D. 1L 溶液中含有的离子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．14gN2的物质的量=1mol，所含分子数为0.5NA，，A错误； B．电子数=原子序数，0.3molNa含有的电子数为3.3NA， B错误； C．标况下，22.4LO2的物质的量为1mol，含有的氧原子数为2NA，C正确； D．1L 溶液中含有的0.4mol钾离子和0.4mol氯离子，离子总数为，D错误； 故选C。 4. 侯氏制碱法的工业流程如下： 下列说法不正确的是 A. “沉淀池”中应在饱和食盐水中先通入足量 B. “母液”可获得副产品 C. 循环Ⅱ的物质是 D. 用溶液和稀硝酸检验“沉淀池”中沉淀是否洗净 【答案】A 【解析】 【分析】向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，母液中主要有饱和碳酸氢钠溶液和氯化铵，母液可以循环使用，碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可以参与上一步循环反应。 【详解】A．氨气极易溶于水，因此“沉淀池”的饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入CO2才能吸收更多的CO2，A错误； B．生成碳酸氢钠的同时还有氯化铵生成，则从“母液”中可获得副产品为NH4Cl，B正确； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此循环Ⅱ利用的物质是CO2，C正确； D．如果沉淀池中的沉淀未洗涤干净会含有，氯化银不溶于水也不溶于酸，所以可用AgNO3溶液和稀硝酸检验沉淀中是否含有NaCl，D正确； 故选A。 5. 新制氯水和久置氯水相比，下列关于新制氯水的说法不正确的是 A. 颜色深 B. 漂白作用强 C. 有Cl2分子存在 D. 没有HClO分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中溶解的Cl2更多，颜色更深，A正确， B．新制氯水中HClO含量较多，久置氯水中HClO基本均已分解，因此新制氯水的漂白作用更强，B正确； C．新制氯水中有较多Cl2溶解在内，有Cl2分子存在，C正确； D．新制氯水中氯气与水反应生成HClO分子，因此其中存在HClO分子，D错误； 故答案选D。 6. 化学与生活、生产密切相关。下列化学理解正确的是。 选项 事实 化学理解 A 纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸(1～100nm)或由纳米粒子作为基本单元构成的材料 纳米材料属于胶体 B 中国古代桥梁多采用榫卯结构，以石灰和糯米浆黏结填缝 生石灰和熟石灰均属于盐 C 漂粉精可用于游泳池的消毒 漂粉精属于纯净物 D 操场上红色跑道所用颜料为铁红 铁红属于氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纳米材料未形成分散系，扩散到分散剂中形成的分散系属于胶体，A错误； B．生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙属于氧化物，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，都不属于盐，B错误； C．漂粉精的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，C错误； D．铁红是氧化铁的俗称，氧化铁属于氧化物，D正确； 故选D。 7. 下列物质或物质的主要成分对应不正确的是 A. 漂白液：NaClO B. 黄铜矿： C. 磁性氧化铁： D. 小苏打： 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白液的有效成分为NaClO，具有强氧化性，常用来做消毒剂，A正确； B．黄铜矿主要成分为，B正确； C．磁性氧化铁为四氧化三铁（），C错误； D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，D正确； 故选C。 8. 水热法制备纳米颗粒的原理如下：将与碱性溶液混合，通入足量，即可产生纳米颗粒，同时得到溶液，已知消耗、、的微粒数之比为，则纳米颗粒为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】消耗FeCl2、Na2S2O3、O2的微粒数之比为4：3：5，设物质的量分别为4mol、3mol、5mol，Na2S2O3→Na2S2O6中S从+2到+5价，共失去6个电子，3mol失去18mol电子，5molO2共得到20mol电子，根据电子得失守恒，即4molFeCl2中有2mol失去电子，生成Fe3+，即最后物质中Fe2+：Fe3+=1:1，故为Fe4O5； 故选B。 9. 以太阳能为热源的铁氧化合物循环法分解水制过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 过程Ⅰ的化学方程式为 B. 过程Ⅱ的反应属于氧化还原反应 C. 铁氧化合物循环法制具有节约能源、产物易分离等优点 D. 该总反应中，每消耗能产生，转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，过程I是在太阳能作用下四氧化三铁分解为氧化亚铁和氧气，反应方程式是：，故A正确； B．根据图示，过程II是水和FeO在加热条件下生成氢气和四氧化三铁，，是氧化还原反应，故B正确； C．铁氧化合物循环制H2成本低且产物一个是固体，一个是气体，易分离，故C正确； D．根据图示，整个过程是太阳能为热源分解水生成H2和氧气，总反应为2H2O=2H2↑+O2↑，每消耗能产生，转移电子，故D错误； 答案选D。 10. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．H+和OH-会反应生成H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．与会生成BaCO3沉淀而不能大量共存，B不符合题意； C．H+和ClO-会结合生成HClO而不能大量共存，C不符合题意； D．、、、四种离子相互之间均不反应，能在溶液中大量共存，D符合题意； 故选D。 11. 从验证次氯酸光照分解产物的数字化实验中获得以下图像，下列说法正确的是 A. 图1中pH下降的主要原因是光照促进HClO的电离 B. 图2中逐渐增大是因为光照使HClO不断分解 C. 图3中氧气体积分数增大是因为溶解了空气中的 D. 0~150s内，随光照时间增长，溶液的导电能力不断减弱 【答案】B 【解析】 【分析】氯水中成分为：Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-（极少量）。次氯酸光照分解：。 【详解】A．根据分析：，图1中pH下降的主要原因是光照促进HClO的分解，氢离子浓度增大，pH下降，A错误； B．根据分析：，图2中逐渐增大是因为光照使HClO不断分解，B正确； C．图3中氧气体积分数增大是因为次氯酸分解产生了，C错误； D．0~150s内，随光照时间增长，HClO转化为HCl，溶液中离子浓度不断增大，导电能力不断增强，D错误； 故选B。 12. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是 ①金属单质 ②非金属单质 ③碱性氧化物 ④酸性氧化物 ⑤碱 ⑥酸 A. ⑤⑥ B. ①③⑤ C. ②④⑥ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成盐为氯化亚铁，符合题意； ②某些非金属单质能与金属反应生成盐，某些非金属单质能与碱反应生成盐，如氯气和铁反应生成氯化铁，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，符合题意； ③碱性氧化物能与酸性氧化物或酸反应可直接生成盐，如氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，符合题意； ④酸性氧化物能与碱或碱性氧化物反应生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，符合题意； ⑤碱 能与酸、酸性氧化物、某些盐等反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，符合题意； ⑥酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，符合题意； 综上所述，全部能在一定条件下直接生成盐，答案为D。 13. 某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为4∶3∶1，则溶液中和的个数比为 A. 1∶2 B. 1∶3 C. 3∶4 D. 3∶2 【答案】B 【解析】 【详解】根据电荷守恒，假设、、的个数分别为4、3、1，则的个数为9，则溶液中Ba2+和的个数比为1:3。 故选B。 14. 自然界中氮循环时刻都在进行着，湿润的土壤中，氮元素的转化过程如下所示： 在形成NO2和的过程中，下列说法正确的是 A. 作还原剂 B. 被还原 C. 作氧化剂 D. 被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A．在过程Ⅰ的反应中N元素化合价由反应前中的+5价变为反应后NO2中的+4价，化合价降低，得到电子被还原，所以作氧化剂，A错误； B．在过程Ⅰ的反应中N元素化合价由反应前中的+5价变为反应后NO2中的+4价，化合价降低，得到电子被还原，B正确； C．在过程Ⅱ的反应中，N元素化合价由反应前中的-3价变为反应后中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，所以作还原剂，C错误； D．在过程Ⅱ的反应中，N元素化合价由反应前中的-3价变为反应后中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，D错误； 故合理选项是B。 15. 为了方便贮存、运输，工业上将H2O2转化为固态过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)。该物质具有Na2CO3与H2O2的双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。制备过碳酸钠的工艺流程如下图所示： 在反应器内，先将饱和 Na2CO3溶液和稳定剂混合均匀，再缓慢滴入30%H2O2溶液，在磁力搅拌下充分反应。下列物质中，可作为稳定剂使用的是 A. NaClO B. Na2SO4 C. MnO2 D. Na2SO3 【答案】B 【解析】 【分析】在配碱罐中加入纯碱，溶解、搅拌后加入稳定剂、双氧水和氯化钠，可发生反应生成过氧碳酸钠。 【详解】A．NaClO 具有氧化性，会与过氧化氢反应，不能作稳定剂，故A项错误； B．硫酸钠不会与其它试剂反应，可作稳定剂，故B项正确； C．二氧化锰可催化过氧化氢分解，不能作稳定剂，故C项错误； D．亚硫酸钠和过氧化氢能发生氧化还原反应，不能作稳定剂，故D项错误； 故选B。 16. 下列“类比”结果正确的是 A. 向固体中加入少量水放出热量，则向固体中加入少量水也放出热量 B. 相同温度下，的溶解度比的大，则的溶解度也比的大 C. 酸性氧化物与水反应生成碳酸，则酸性氧化物与水反应生成硫酸 D. 少量通入溶液中产生白色沉淀，则通入溶液也产生白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．向固体中加入少量水吸收热量，故A错误； B．相同温度下，的溶解度比的小，故B错误； C．酸性氧化物与水反应生成碳酸，酸性氧化物与水反应生成硫酸，故C正确； D．和溶液不反应，故D错误； 选C。 17. 下列有关和的说法正确的是 A. 相同条件下在水中的溶解度，更大 B. 相同物质的量浓度的两种溶液，溶液碱性更强 C. 相同条件下分别加热两种固体，的热稳定性更好 D. 相同质量的两种固体分别滴入几滴水，二者产生的热效应相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳可析出NaHCO3晶体，可说明相同温度下在水中的溶解度：，故A错误； B．碳酸钠溶于水形成的溶液碱性更强，取相同物质的量浓度的两种溶液，分别滴入酚酞，相同温度下溶液颜色较深的是溶液，碱性更强的是Na2CO3，故B错误； C．相同条件下，NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而Na2CO3在加热时不分解，说明的热稳定性更好，故C正确； D．相同质量的两种固体分别滴入几滴水，碳酸钠溶于水会既有吸热也有放热，但放热更明显，试管底部微热，而碳酸氢钠溶于水吸热，因此二者产生的热效应不相同，故D错误； 故答案选C。 18. 工业上氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 转化过程中CuO是中间产物 C. 反应③中Cl2是还原产物 D. 总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中CuO和HCl反应生成Cu(OH)Cl，没有化合价变化，反应②中Cu(OH)Cl反应生成Cu2OCl2和H2O，化合价也未发生变化，因此是非氧化还原反应，故A错误； B．转化过程中CuO的质量与化学性质没有发生变化，是催化剂，故B错误； C．反应③中Cu2OCl2与O2生成，氯元素价态升高，因此是氧化产物，故C错误； D．根据反应①②③得到总反应为，故D正确； 故选D。 19. 某工业脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程①发生复分解反应 B. 过程②中发生反应的离子方程式为 C. 脱硫过程总反应为 D. 过程③中每有标准状况下11.2L参加反应，转移2mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】过程①中CuCl2和H2S发生反应；过程②发生反应；过程③发生反应。 【详解】A．过程①中CuCl2和H2S发生反应，该反应属于复分解反应， A正确； B．过程②发生反应，B错误； C．由①、②、③，相加可得回收S的总反应为，故C正确； D．过程③发生反应，该过程中O2中O元素由0价降到-2价，标准状况下11.2LO2为0.5mol，0.5molO2参加反应，转移0.5mol×4=2mol电子，D正确； 故答案为：B。 20. 春节将至，有些地方会燃放烟花庆新年。燃放烟花时会发生：，同时在火药中会加入、、等物质。下列说法不正确的是 A. 该反应中，氧化剂是和 B. 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. 该反应中，每生成，总共转移电子 D. 节日烟花呈现的是锂、钠、钙等金属元素的焰色 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应，KNO3中N的化合价降低，得电子，KNO3为氧化剂，S的化合价降低，得电子，S为氧化剂，A正确； B．反应中，CO2是氧化产物，K2S和N2是还原产物，二者的物质的量之比为3:2，B正确； C．反应中，化合价降低的有S和N元素，生成1分子N2，化合价降低2+2×5=12，每生成，总共转移电子12mol，C错误； D．焰色反应中Na为黄色，Li为紫红色，Ca为砖红色，节日烟花呈现的是锂、钠、钙等金属元素的焰色，D正确； 答案选C。 21. 将金属钠分散在氯化钠中，控制温度280～1100℃在搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠(NaH)，已知NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有关说法错误的是 A. NaH中H的化合价为-1 B. NaH与H2O的反应属于置换反应 C. 氢化钠由氢气与金属钠反应生成 D. 等质量的Na和NaH分别与水反应，NaH产生H2物质的量多 【答案】B 【解析】 【详解】A．在NaH中，Na为+1价，H元素的化合价为-1，A正确； B．NaH与H2O的反应中反应物没有单质，因此该反应不属于置换反应，B错误； C．根据已知条件可知：在NaCl中，将温度控制在280～1100℃，在搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠(NaH)，故氢化钠由氢气与金属钠反应生成，C正确； D．Na与水反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaH+H2O=NaOH+H2↑，根据方程式可知：制取1 mol H2，需Na质量是46 g，需NaH质量是24 g，可见等质量的Na和NaH分别与水反应，NaH产生H2物质的量多，D正确； 故合理选项是B。 22. 某种锂离子电池的电极材料为LiFePO4.。某种制备LiFePO4的方法如下。 下列说法正确的是 A. LiFePO4中，铁元素的化合价为+3价 B. Ⅰ中H2O2作氧化剂，还原产物为O2 C. Ⅱ中反应的离子方程式为：Fe3++=FePO4↓ D. Ⅲ中反应可能有I2生成 【答案】D 【解析】 【分析】硫酸亚铁在酸性条件下被双氧水氧化为硫酸铁，硫酸铁和磷酸反应生成磷酸铁沉淀，磷酸铁和LiI反应生成LiFePO4和I2。 【详解】A．LiFePO4中锂显+1价、磷酸根离子显-3价，则铁元素的化合价为+2价，故A错误； B．Ⅰ中H2O2作氧化剂，发生还原反应，还原产物为H2O，故B错误； C．Ⅱ中反应生成磷酸铁沉淀，离子方程式为Fe3++H3PO4=FePO4↓+3H+，故C错误； D．反应Ⅲ中，Fe元素化合价降低，根据氧化还原反应规律，I元素化合价升高，所以反应可能有I2生成，故D正确； 选D。 23. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A. HClO可作为漂白剂 B. Na2O可作为供氧剂 C. NaHCO3可作为膨松剂 D. Fe2O3可作为红色颜料 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO具有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，常用于漂白，A正确； B．Na2O与水反应生成NaOH，不产生氧气，供氧剂应为Na2O2，B错误； C．NaHCO3受热分解产生CO2，使食物疏松多孔，C正确； D．Fe2O3呈红棕色，常用作红色颜料（如铁红），D正确； 故选B。 24. 氯水具有杀菌消毒漂白的作用。某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】饱和氯水中存在：①Cl2+H2OH++Cl-+HClO；②HClOH++ClO-，HClO不稳定分解：2HClO2HCl+O2↑。 【详解】A．根据分析，随着HClO的分解，氯水最终会变为盐酸，氯离子浓度增大，A错误； B．根据分析，随着HClO的分解，氯水最终变为盐酸，氢离子浓度增大，溶液pH不断减小，B错误； C．溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，电导率不断增大，最终会变为盐酸，电导率不变，C正确； D．反应生成氧气，氧气体积分数不断增大，D错误； 故选C。 二、非选择题（共4个大题，共52分） 25. 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。 Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 （1）三种物质依次是(填化学式)：①___________；②___________；③___________。 （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应 ___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 Ⅱ．X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO、NO，中的某一种。现进行以下实验： ①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X 盐溶液呈蓝色。 ②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现 Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。 回答下列问题： （3）根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X ___________，Y ___________，Z ___________。 （4）写出下列反应的离子方程式。Y与盐酸反应：___________。 【答案】（1） ①. CO2 ②. H2O ③. Na2CO3 （2）不是 （3） ①. CuSO4 ②. AgNO3 ③. BaCl2 （4）Ag++Cl-=AgCl↓ 【解析】 【小问1详解】 ①中除了CO2其余三种物质都是碱性氧化物，二氧化碳为酸性氧化物，②中除了水，其他三种物质都是酸，③中除了碳酸钠，其他三种物质都是碱，因此三种物质分别为CO2、H2O和Na2CO3； 【小问2详解】 上述三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应； 【小问3详解】 X盐溶液呈蓝色，X中阳离子为Cu2+，三支试管中加入2mL稀盐酸，Y盐中产生白色沉淀，Y盐中阳离子为Ag+，Z盐无明显现象，Y盐中阳离子为银离子，则阴离子只能为硝酸根离子，Y为AgNO3，Z盐中阳离子为钡离子，则Z只能为氯化钡，则X为硫酸铜，因此X为CuSO4，Y为AgNO3，Z为BaCl2； 【小问4详解】 硝酸银与盐酸反应生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。 26. 实验室利用如下装置制备四氯化钛。已知常温下为无色液体，沸点为，与水剧烈反应产生白烟。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，装置B中试剂为_______。 （2）D中的试剂应选用_______(填序号)，以确保实验顺利进行。 ①碱石灰 ② ③无水硫酸铜 ④无水 （3）装置E中发生反应的化学方程式为_______(已知另一种产物为常见的无毒气体)；装置E右端塞一团棉花球的目的是_______。 （4）装置F中长导管的作用是_______；每制取，转移电子的物质的量为_______。 （5）该实验装置中存在一处明显的缺陷，改进的措施是_______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 （2）③ （3） ①. TiO2+C+2Cl2 TiCl4+CO2 ②. 防止固体堵塞导管 （4） ①. 冷凝回流TiCl4 ②. 0.06 （5）在F、G之间接一个盛有浓硫酸的洗气瓶或将G装置换成盛碱石灰的干燥管 【解析】 【分析】浓盐酸和MnO2反应生成Cl2，该反应放热，A中溶液温度升高，导致部分水受热变为水蒸气，浓盐酸易挥发，所以得到的氯气中含有HCl、水蒸气，B中饱和食盐水用于除去HCl，TiCl4与水剧烈反应，C中浓硫酸用于干燥氯气，D中盛放无水硫酸铜检验水蒸气是否除尽，E中发生反应TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2得到TiCl4，TiCl4常温下为无色液体，所以F用于收集TiCl4，氯气有毒，不能直接排入空气中，G中NaOH用于处理尾气。 【小问1详解】 仪器a为圆底烧瓶，B中试剂为饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢； 【小问2详解】 D中盛放无水硫酸铜检验水蒸气是否除尽； 【小问3详解】 E中发生反应TiO2+C+2Cl2 TiCl4+CO2；装置E右端塞一团棉花球的目的是防止固体堵塞导管； 【小问4详解】 F中长导管作用是冷凝回流TiCl4； E中发生反应TiO2+C+2Cl2 TiCl4+CO2，n(TiCl4)==0.015mol，消耗0.015mol C，转移电子的物质的量为0.015mol×4=0.06mol； 【小问5详解】 实验中发现F中有少量白烟产生，G中的水蒸气进入F装置，为避免此现象，改进措施是在F、G之间接一个盛有浓硫酸的洗气瓶或将G装置换成盛碱石灰的干燥管。 27. 某种清洁剂具有超强洁净力，可去除油污、杀菌漂白，其主要成分为过碳酸钠。联合法制备过碳酸钠的工业流程如图所示。 （1）在“热解”中发生反应的化学方程式为____，该流程中可循环利用的物质是____。 （2）过碳酸钠具有和的双重性质，下列物质不会使过碳酸钠失效的是_______(填字母，下同)。 A. B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 溶液 （3）鉴别同浓度溶液和溶液的试剂可用_______。 A. 稀盐酸 B. 澄清石灰水 C. 酚酞 D. 溶液 （4）某学习小组欲测定过碳酸钠样品中的含量，其反应原理为。 ①配制溶液。 a．通过计算，需称量的质量为_______。 b．配制时，用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、_______。 c．定容时俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 ②测定过碳酸钠样品中的含量：取过碳酸钠样品配成溶液，加入足量稀硫酸酸化，滴加溶液，恰好完全反应时，消耗溶液，该过碳酸钠样品中的质量分数为_______(结果保留小数点后一位)。 【答案】（1） ①. ②. 或二氧化碳 （2）D （3）AC （4） ①. 7.9 ②. 100mL容量瓶 ③. 偏高 ④. 21.3% 【解析】 【分析】饱和食盐水中通入CO2、NH3，反应生成碳酸氢钠晶体，过滤后对碳酸氢钠固体加热分解得到碳酸钠，加入双氧水溶解，再结晶得到过碳酸钠。 【小问1详解】 热解时发生的反应为碳酸氢钠分解，反应方程式为，由流程图可知，可循环利用的物质是二氧化碳； 【小问2详解】 能催化过氧化氢的分解、溶液与过氧化氢发生氧化还原反应、稀盐酸与碳酸钠反应，和与溶液都不反应，故答案为D； 【小问3详解】 A．分别向等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加盐酸，首先产生气体的是碳酸氢钠溶液，A符合题意； B．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水反应都会有白色沉淀生成，B不符合题意； C．分别向相同物质的量浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加酚酞溶液，红色较深的为碳酸酸钠溶液，C符合题意； D．碳酸钠溶液与氢氧化钠不反应，碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应，但无明显现象，D不符合题意； 故答案为AC； 【小问4详解】 ①；配制时，还要用到的玻璃仪器为100mL容量瓶；定容时，俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的体积偏低，从而使所配溶液的物质的量浓度偏高； ②由已知条件可知：消耗，由已知方程式可得，则，，所以过碳酸钠样品中的质量分数为。 28. A〜H为中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示，其中“O”代表化合物，“□”代表单质A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C 在通常状况下为无色液体。 请回答下列问题： （1）反应①②③④中___________(填反应序号)属于氧化还原反应。 （2）写出下列反应的化学方程式： A→B+C+D：___________； F+C：___________。 （3）写出下列反应的离子方程式： A+H：___________。 （4）A与D的混合物4.2g在密闭容器中充分加热后剩余固体3.58g，则原混合物中A 与 D的质量比为___________。 （5）检验H溶液中金属阳离子的具体实验操作与现象是：___________。 【答案】（1）②③ （2） ①. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ②. （3）HCO+OH-=CO+H2O （4）2：3 （5）取一根洁净的铂丝 (铁丝) 蘸取H溶液，在酒精灯外焰 (无色火焰) 上灼烧，火焰呈黄色，证明含钠元素。 【解析】 【分析】化合物G为淡黄色固体，化合物C在通常状况下为无色液体，二者反应生成气体单质E与化合物H，则G是Na2O2，C是H2O，H为NaOH，E是O2，由反应②可知单质F为Na,根据反应④可知D中含有Na元素，A是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，加热分解生成水、B及含Na元素化合物D，可推知A是NaHCO3，B为CO2，D为Na2CO3，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，符合转化关系，据此解答。 【小问1详解】 反应①是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，无元素化合价的升降，不是氧化还原反应，②是2Na+O2Na2O2，有元素化合价的升降，是氧化还原反应，③是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，有元素化合价的升降，是氧化还原反应，④是 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，无元素化合价的升降，不是氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的是②③； 【小问2详解】 A是NaHCO3，受热易分解生成CO2、Na2CO3和水，A→B+C+D的反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑：F是Na、C是H2O，F+C反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：： 【小问3详解】 A是NaHCO3，H为NaOH，A和H反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式：+OH-=+H2O； 【小问4详解】 A是NaHCO3，D为Na2CO3，充分加热NaHCO3分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，根据差量法计算混合物中碳酸氢钠的质量，设碳酸氢钠质量为x，，，解得x=1.68g，Na2CO3的质量为4.2-1.68=2.52g，两者的质量比为1.68：2.52=2：3； 【小问5详解】 H为NaOH，用焰色试验检验金属阳离子Na+，实验操作为：取一根洁净的铂丝 (铁丝) 蘸取H溶液，在酒精灯外焰 (无色火焰) 上灼烧，火焰呈黄色，证明含钠元素。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省凤庆县第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷 本试卷共8页，共28题，全卷满分100分，考试用时90分钟。 相对原子量：K-39 N-14 O-16 S-32 C-12 Li-7 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 Mn-55 一、单项选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. H2SO4溶液 C. CuSO4溶液 D. 碘化银胶体 2. 下列古诗词中涉及物质的性质说法错误的是 A. “犹比至元无事日，印文铜绿长苔钱 ”中的“铜绿”指的是Cu2(OH)2CO3的颜色 B. “薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽”，雾是一种气溶胶，有丁达尔效应 C. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，该过程中涉及化学反应 D. “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，金的性质稳定，不易被腐蚀 3. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 14g含的分子数为 B. 0.3mol Na含有的电子数为 C. 标准状况下，22.4L 含有的氧原子数为 D. 1L 溶液中含有的离子数为 4. 侯氏制碱法的工业流程如下： 下列说法不正确的是 A. “沉淀池”中应在饱和食盐水中先通入足量 B. “母液”可获得副产品 C. 循环Ⅱ的物质是 D. 用溶液和稀硝酸检验“沉淀池”中沉淀是否洗净 5. 新制氯水和久置氯水相比，下列关于新制氯水的说法不正确的是 A. 颜色深 B. 漂白作用强 C. 有Cl2分子存在 D. 没有HClO分子 6. 化学与生活、生产密切相关。下列化学理解正确的是。 选项 事实 化学理解 A 纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸(1～100nm)或由纳米粒子作为基本单元构成的材料 纳米材料属于胶体 B 中国古代桥梁多采用榫卯结构，以石灰和糯米浆黏结填缝 生石灰和熟石灰均属于盐 C 漂粉精可用于游泳池的消毒 漂粉精属于纯净物 D 操场上红色跑道所用颜料为铁红 铁红属于氧化物 A. A B. B C. C D. D 7. 下列物质或物质的主要成分对应不正确的是 A. 漂白液：NaClO B. 黄铜矿： C. 磁性氧化铁： D. 小苏打： 8. 水热法制备纳米颗粒的原理如下：将与碱性溶液混合，通入足量，即可产生纳米颗粒，同时得到溶液，已知消耗、、的微粒数之比为，则纳米颗粒为 A. B. C. D. 9. 以太阳能为热源的铁氧化合物循环法分解水制过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 过程Ⅰ的化学方程式为 B. 过程Ⅱ的反应属于氧化还原反应 C. 铁氧化合物循环法制具有节约能源、产物易分离等优点 D. 该总反应中，每消耗能产生，转移电子 10. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 从验证次氯酸光照分解产物的数字化实验中获得以下图像，下列说法正确的是 A. 图1中pH下降的主要原因是光照促进HClO的电离 B. 图2中逐渐增大是因为光照使HClO不断分解 C. 图3中氧气体积分数增大是因为溶解了空气中的 D. 0~150s内，随光照时间增长，溶液的导电能力不断减弱 12. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是 ①金属单质 ②非金属单质 ③碱性氧化物 ④酸性氧化物 ⑤碱 ⑥酸 A. ⑤⑥ B. ①③⑤ C. ②④⑥ D. ①②③④⑤⑥ 13. 某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为4∶3∶1，则溶液中和的个数比为 A. 1∶2 B. 1∶3 C. 3∶4 D. 3∶2 14. 自然界中氮循环时刻都在进行着，湿润的土壤中，氮元素的转化过程如下所示： 在形成NO2和的过程中，下列说法正确的是 A. 作还原剂 B. 被还原 C. 作氧化剂 D. 被还原 15. 为了方便贮存、运输，工业上将H2O2转化为固态过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)。该物质具有Na2CO3与H2O2的双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。制备过碳酸钠的工艺流程如下图所示： 在反应器内，先将饱和 Na2CO3溶液和稳定剂混合均匀，再缓慢滴入30%H2O2溶液，在磁力搅拌下充分反应。下列物质中，可作为稳定剂使用的是 A. NaClO B. Na2SO4 C. MnO2 D. Na2SO3 16. 下列“类比”结果正确的是 A. 向固体中加入少量水放出热量，则向固体中加入少量水也放出热量 B. 相同温度下，的溶解度比的大，则的溶解度也比的大 C. 酸性氧化物与水反应生成碳酸，则酸性氧化物与水反应生成硫酸 D. 少量通入溶液中产生白色沉淀，则通入溶液也产生白色沉淀 17. 下列有关和的说法正确的是 A. 相同条件下在水中的溶解度，更大 B. 相同物质的量浓度的两种溶液，溶液碱性更强 C. 相同条件下分别加热两种固体，的热稳定性更好 D. 相同质量的两种固体分别滴入几滴水，二者产生的热效应相同 18. 工业上氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 转化过程中CuO是中间产物 C. 反应③中Cl2是还原产物 D. 总反应为 19. 某工业脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程①发生复分解反应 B. 过程②中发生反应的离子方程式为 C. 脱硫过程总反应为 D. 过程③中每有标准状况下11.2L参加反应，转移2mol电子 20. 春节将至，有些地方会燃放烟花庆新年。燃放烟花时会发生：，同时在火药中会加入、、等物质。下列说法不正确的是 A. 该反应中，氧化剂是和 B. 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. 该反应中，每生成，总共转移电子 D. 节日烟花呈现的是锂、钠、钙等金属元素的焰色 21. 将金属钠分散在氯化钠中，控制温度280～1100℃在搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠(NaH)，已知NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有关说法错误的是 A. NaH中H的化合价为-1 B. NaH与H2O的反应属于置换反应 C. 氢化钠由氢气与金属钠反应生成 D. 等质量的Na和NaH分别与水反应，NaH产生H2物质的量多 22. 某种锂离子电池的电极材料为LiFePO4.。某种制备LiFePO4的方法如下。 下列说法正确的是 A. LiFePO4中，铁元素的化合价为+3价 B. Ⅰ中H2O2作氧化剂，还原产物为O2 C. Ⅱ中反应的离子方程式为：Fe3++=FePO4↓ D. Ⅲ中反应可能有I2生成 23. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A. HClO可作为漂白剂 B. Na2O可作为供氧剂 C. NaHCO3可作为膨松剂 D. Fe2O3可作为红色颜料 24. 氯水具有杀菌消毒漂白的作用。某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是 A. B. C. D. 二、非选择题（共4个大题，共52分） 25. 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。 Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 （1）三种物质依次是(填化学式)：①___________；②___________；③___________。 （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应 ___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 Ⅱ．X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO、NO，中的某一种。现进行以下实验： ①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X 盐溶液呈蓝色。 ②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现 Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。 回答下列问题： （3）根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X ___________，Y ___________，Z ___________。 （4）写出下列反应的离子方程式。Y与盐酸反应：___________。 26. 实验室利用如下装置制备四氯化钛。已知常温下为无色液体，沸点为，与水剧烈反应产生白烟。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，装置B中试剂为_______。 （2）D中的试剂应选用_______(填序号)，以确保实验顺利进行。 ①碱石灰 ② ③无水硫酸铜 ④无水 （3）装置E中发生反应的化学方程式为_______(已知另一种产物为常见的无毒气体)；装置E右端塞一团棉花球的目的是_______。 （4）装置F中长导管的作用是_______；每制取，转移电子的物质的量为_______。 （5）该实验装置中存在一处明显的缺陷，改进的措施是_______。 27. 某种清洁剂具有超强洁净力，可去除油污、杀菌漂白，其主要成分为过碳酸钠。联合法制备过碳酸钠的工业流程如图所示。 （1）在“热解”中发生反应的化学方程式为____，该流程中可循环利用的物质是____。 （2）过碳酸钠具有和的双重性质，下列物质不会使过碳酸钠失效的是_______(填字母，下同)。 A. B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 溶液 （3）鉴别同浓度溶液和溶液的试剂可用_______。 A. 稀盐酸 B. 澄清石灰水 C. 酚酞 D. 溶液 （4）某学习小组欲测定过碳酸钠样品中的含量，其反应原理为。 ①配制溶液。 a．通过计算，需称量的质量为_______。 b．配制时，用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、_______。 c．定容时俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 ②测定过碳酸钠样品中的含量：取过碳酸钠样品配成溶液，加入足量稀硫酸酸化，滴加溶液，恰好完全反应时，消耗溶液，该过碳酸钠样品中的质量分数为_______(结果保留小数点后一位)。 28. A〜H为中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示，其中“O”代表化合物，“□”代表单质A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C 在通常状况下为无色液体。 请回答下列问题： （1）反应①②③④中___________(填反应序号)属于氧化还原反应。 （2）写出下列反应的化学方程式： A→B+C+D：___________； F+C：___________。 （3）写出下列反应的离子方程式： A+H：___________。 （4）A与D的混合物4.2g在密闭容器中充分加热后剩余固体3.58g，则原混合物中A 与 D的质量比为___________。 （5）检验H溶液中金属阳离子的具体实验操作与现象是：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $