云南省临沧市凤庆县第一中学2024-2025学年高一上学期期中检测 化学试题

2024一2025学年凤庆县第一中学高一年级期中考试卷 化学 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： 工.接受，吸收，整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④实验探究与创新意识 ⑤科学精神与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I ① ④ 档次 系数 1 选择题 3 酸与盐的辨识，水溶性 易 0.95 2 选择题 3 胶体的性质和应用 易 0.90 3 选择题 3 电解质判断、盐的分类 易 0.90 4 选择题 钠与水反应原理，产物验证 易 0.85 选择题 3 含氣物质的转化、氧化还原反应的 易 0.85 判断、基本反应类型判断 选择题 钠的性质、碱性氧化物判定、碳酸钠 易 0.85 与碳酸氢钠性质的比较，焰色试验 7 选择题 3 含氯化合物性质与用途的对应 易 0.85 氯及其化合物性质，离子方程式 8 选择题 3 中 0.68 书写 9 选择题 3 N、摩尔质量、摩尔体积 中 0.68 10 选择题 催化剂与中间产物、氧化还原反应 3 方程式的书写和配平 % 0.65 11 选择题 3 离子反应顺序，图像分析 中 0.65 氧化还原反应的规律、氧化还原反 12 选择题 难 0.48 应有关计算 13 选择题 3 阿伏加德罗定律及其推论 难 0.48 14 选择题 3 M,Vm,n相关计算 难 0.45 限定条件下的离子共存，离子反应 15 非选择题 16 在化合物组成中的分析和鉴定的应 易 0.75 用、C和S)的检验 1 (化学) 物质分离提纯综合应用、碳酸钠、钠 16 非选择题 13 的化学性质、氧化还原反应方程式的 易 0.75 书写与配平 氧化还原反应的单线桥分析：氯气的 17 非选择题 15 性质及用途：氯气的实验室制法： √ 中 0.65 C1O:制备实验方案评价 钠与盐溶液的反应实验探究：配制一 18 非选择题 14 定物质的量浓度的溶液的步骤、操 中 0.65 作、误差分析、仪器 ·2 参考答案及解析 ·高一化学· 高一化学 一、选择题 结合①的方程式中C1化合价变化为0→一1，但没有 1.C【解析】作为传世名画上使用的矿物颜料，该矿物 金属单质参与反应，B项错误：③的转化为一1价的 在常温下应该不易分解，A项错误：扁青从成分上可 氯转化为氯气，化合价发生改变，侧属于氧化还原反 以看作是2CuCO,·Cu(OH)2,分开看的两种组成都 应，不可能是复分解反应，C项错误：①的转化为十1 是不易溶于水的，B项错误：扁青含有金属离子、酸根 价的氣转化为一1价的氯，可能发生反应2HC1O光圆 离子、OH,属于盐类中的碱式盐，C项正确：扁青中 2HC+O),该反应中氧化剂和还原剂都是次氯酸，D 的CO、OH均可与H反应，则可溶于酸，D项 项正确。 错误。 6.B【解析】钠在空气中，先和氧气反应生成白色的 2.D【解析】“纳米球”与“纳米碗”的结构、化学性质不 Na:(),遮住钠的银白色而变暗.后Na:)与空气中的 同，则它们之间的转化是化学变化，A项正确：纳米碗 水反应生成NaOH,NaOH易潮解，可使得表面潮湿， 分子的空腔直径约为5.31nm,符合胶粒直径大小， A项正确：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气 则可对光产生散射作用，产生丁达尔效应，B项正确： 时，发生了氧化还原反应，则NO不属于碱性氧化 化学上可通过选择合适的溶剂进行物质的制备和分 物，NaO属于碱性氧化物，B项错误；食盐中含有钠 离，C项正确：纳米球分子（空腔直径约为0.1nm)和 元素，钠的焰色试验为黄色，C顶正确：等质量（设为 纳米碗分子（空腔直径约为5.31nm)都可以透过滤 1g)的碳酸钠与碳酸氢钠相比，碳酸氢纳的物质的量 纸，则不能用过滤的方法将二者进行分离，D项错误。 3.B【解析】次磷酸为一元酸，则NaH:PO,属于正盐， 更大(>G,由NaC0,~C0,NaHC0,C0, A项不符合题意，B项符合题意：NaH:PO2中的阳离 得，分别和足量盐酸反应时，碳酸钠生成CO的量少 子为Na,则属于钠盐，C项不符合题意：NaH:PO2 于碳酸氢钠，D项正确。 属于盐，则是电解质，D项不符合题意。 7,A【解析】CO中的氯元素为十A价，容易得电子， 4.C【解析】金属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在 则具有氧化性，可用于水体消毒，A项正确：氯水呈酸 煤油底部，与水接触后迅速反应，产生H,在H的 性，但是其中的次氯酸具有漂白性，可使试纸褐色，则 作用下钠会进人到煤油中，反应停止，钠受重力又落 不可用pH试纸测氯水的pH值，B项错误：用盐酸除 至界面，所以钠在两个液体界面上下跳动，不会在煤 去铁锈是因为其具有酸性，与还原性无关，C项错误： 油和水交界内四处游走，A项错误：铜丝由黑色变成 HCO见光易分解表现出不稳定性，而用作漂白剂是 红色，说明钠与水反应有氢气生成，B项错误：钠与水 因为其有强氧化性，二者没有因果关系，D项错误。 反应生成的氢氧化钠溶液显碱性，则U形管左侧溶 8.A【解析】因酸性：HCO>HClO>HCO方，则 液（含酚酞）逐渐由无色变为红色，C项正确：钠与水 NaClO溶液与空气中CO,反应时，只能生成HCO,, 反应的离子方程式为2Na+2HO一2Na+ 离子方程式为CIO+CO2+HO一HC1O+ 2OH十H↑，D项错误. HCO,A项正确：HCO在水中见光分解时，水不参 5.D【解析】①的转化为氯气转化为十1价的氯，反应 与反应，离子方程式为2HC10光黑0。++2H+ 方程式可以为Cl+2NaOH一NaCI+NaCIO+ 2C,B项错误：CL与NaOH溶液在较低温度下反 HO,而C2与Na反应时，C1化合价变化为0-1， 应生成漂白液，离子方程式为CL+2OH—C+ A项错误：②@的转化为单质氯气转化为一1价的氯， CIO+H,O,C项错误：较高温度下，CL,与NaOH溶 1 ·高一化学· 参考答案及解析 液反应可生成CO左，离子方程式为3C1十6OH CaCl2十Na2 CO=CaCo,￥+2NaCl,参与反应的 -5C1十CO5十3HO,D项错误 碳酸钠的质量大于生成的碳酸钙的质量，且碳酸钠 9,D【解析】从概念的内函上看，摩尔体积的实质就是 溶液中含有水，此时溶液质量继续增加，反应结束后 单位物质的量的物质粒子所具有的体积，概念本身与 继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，C项错 物质的存在状态无关，只是因为固体、液体的摩尔体 误：由于溶液中含有HC1,开始时pH<7,随若碳酸 积随粒子种类（直径）的不同可能差别很大，为人们的 钠的加入，盐酸被消耗，酸性减弱，溶液pH升高，当 学习和研究提供不了太多的方便，而不同种类的气体 把盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸 摩尔体积在T、P相同的条件下，可以认为是相同的， 钙和氯化钠，此时溶液的pH=7,当把氯化钙反应完 为了方便，只保留了气体摩尔体积的概念，A项正确： 后，再加入碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，则溶液 若阿伏加德罗常数(N)的标准发生变化，即每1mol 的pH又从7开始升高，D项正确。 粒子的数日发生变化，则其他条件相同时，固体，液体 12.C【解析】NO被O,氧化为NO的过程中N化 和气体的摩尔体积的数值都会随之改变，B项正确： 合价由+3升高为+5，氧气中的O由0价降低为 不同种类气体分子的直径也是有差别的，则相同温度 一2价，由得失电子守恒得，NO,与O,的物质的量 和压强下，气体摩尔体积也不一定是完全相同的，如 之比为2：1，A项正确：NO在反硝化细菌的作用 果忽路了气体分子的直径，则可以看成是相同的，C 下与NH反应生成N:,由守恒规律可得3NO+ 项正确：固体、液体的摩尔体积和摩尔质量一样，是物 5NH时区化商4N。十9H:O十2H,则在反硝化 质粒子固周有的性质，不随外界条件的变化而变化，但 过程中，(H)增大，土壤pH降低，B项正确：由B 气体摩尔体积随温度、压强等外界条件的变化明显， 中方程式得，3 mol NO方与5 nol NH.反应生成 D项错误， 4molN转移15mol电子，则每生成1molN2,转 10.C【解析】由反应机理图得，该过程中的反应物为 NO,生成物为N2和O2,则总反应是将NO分解成 移电子15m0=3.75mol,C项错误：适当疏松士 4 N2和O,A项正确：过程1是N)和N反应生成 壤，可提高土壤中氧气的量，在抑制反硝化细菌作用 N,O,N+,离子方程式为2NO+2N+一N+ 的同时，更有利于使铵态氮肥转化为NO方，提高肥 2N+2O,B项正确：没有说明标准状况，则 效，D项正确 44.81,氧气的物质的量不一定是2mol,转移的电子 13.A【解析】同温同压下，气体体积之比=气体物质 数无法计算，C项错误：根据反应机理图知，N+是 过程1的反应物、过程Ⅱ的产物，则整个过程中 的量之比，即n0》=y0),1mol_ CO.-V(CO.)'(CO.) 了·则 N+作催化剂.N+和O属于中间产物，D项正确。 5 I1,C【解析】往CaC:和HC的混合溶液中滴加 n(C0:)=0.25mol。1molO,中0原子的数目为 NaCO溶液时，先发生的反应CO片十2H一 2N,0.25 mol CO2中原子的数目为0.75Nx,则原 H:O十C0,↑，则开始滴加碳酸钠溶液时，不产生沉 子个数之比为8：3，A项正确：0.25molC02的质 淀，待溶液中的H十消耗完后发生反应C十C() 量为0.25mol×44g/mol一11g,B项错误，同温同 CaCO￥，开始产生沉淀，待CaCl反应完全后 压下，气体密度之比一摩尔质量之比，则右侧气体密 沉淀质量不再变化，A项正确：由分析得，开始滴加 度是相同条件下氢气密度的4gmol1 =22倍，C项 碳酸钠溶液时就产生气体，待溶液中HC消耗完后 2 g/mol 不再产生气体，B项正确：往CaCl和HCI的混合溶 错误：若改变右侧CO,的充人量而使隔板处于容器 液中滴加Na:CO,溶液时，先发生的反应为Na2CO 正中间，则两侧气体的物质的量相等，应再充入 +2HC1一2NaCI+HO+CO:↑，参与反应的碳 0.75 mol CO,,D项错误 酸纳的质量大于反应生成的CO:的质量，且碳酸钠 14,A【解析】含原子数相等的甲烷和氨气的物质的量 溶液中含有水，此时溶液质量增加，后发生反应 之比为4：5，则其质量之比为(4×16)：(5×17)= ·2 参考答案及解析 ·高一化学· 64:85,A项正确：A元素的一个原子的质量为4克， 子方程式为H++OH—HO、C+Ag 则其摩尔质量为：Nxg/mol,b克A原子的物质的 AgC1￥。 量为n0l,B项精误1.1g二价金属的氧化物 ③若溶液中各种离子的浓度相等，即Ba+、OH、 C的浓度相等，电荷刚好守恒，由此可确定溶液 (可表示为MCl)中含有0.2molC,则该氯化物 中无K 的物质的最为1k摩尔质量为品- 16.(13分) (1)煤油或石蜡油(1分)2Na十2HO=2NaOH 111g/mol,此二价金属的摩尔质量为(111一35.5× 2)g/mol=40g/mol,C项错误：10.4gCH,和C2H +H↑(2分) 的混合气体在标淮状况下的体积为11.2L,则物质 (2)2Na0,+2CO1-2NaC0+O2(2分) 的量之和为0.5mol,设CH,和CH,的物质的量 (3)DNaCI墙熙Na+C(2分) 分别为xmol和ymol,有x十y=0.5,16x+28y ②钙比钠活泼，氯化钙电解生成的钙又与氯化钠发 10.4,解得x=0.3,y=0.2,即混合气体中CH与 生置换反应生成钠和氯化钙(2分】 C2H的物质的量之比为0.3：0.2=3：2，D项错误 (4)①NaC+NH,HCO,本描NH,C+aHCO, 二、非选择题 (2分)】 15.(16分) ②坩埚(2分) (1)③⑤(2分) 【解析】(1)钠性质活泼，易与空气中的氧气和水反 (2)①Mg2+、Fe+、SO月，CO(4s分)Ba+、 应，密度小于水，大于煤油（或石蜡油），且不与煤油 OH、C1(2分) (或石蜡油)反应，则钠可以保存在煤油或者石蜡油 ②H+OH—H2O.CI十Ag—AgCI￥(4分) 中以隔绝空气：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，对 ③无(2分)溶液中一定有Ba+、CI,OH厂，各离 应的化学方程式为2Na+2HO一2NaOH+ 子浓度相等时电荷恰好守恒(2分) H个。 【解析】(1)离子反应中一定有离子参加或生成，则 (2)过氧化钠可以与CO,反应，生成碳酸钠和氧气， 水溶液中一定有能电离出离子的化合物（即电解 反应的化学方程式为2Na:(O,+2C(),-2NaCO, 质)参与或生成，即在反应物或生成物中，一定存在 十0 电解质，化合物，故选③⑤。 (3)①NaC1为电解质，固体不导电，熔融状态下能够 (2)“无色透明溶液”中一定不含Fe+:「，取少许 导电，产生自由移动的Na和CI,即把NaCI固体 溶液A滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，则溶液呈 加热至熔融状态是为了使其电离，电离方程式为 碱性，含有大量OH,则一定不存在Mg:前，另 NaCl熔融Na+C, 取少许溶液A滴入BaCL溶液，无白色沉淀产生， ②钙比钠活泼，氯化钙电解生成的钙又会与溶融的 则溶液中一定不存在S)、CO:Ⅲ，另取少许溶 氯化钠发生置换反应生成钠和氯化钙。 液A先滴加稀硝酸再滴加AgN),溶液，产生白色 (4)①根据流程可知，品体A为NaHCO,,在氯化钠 沉淀，此白色沉淀为AgC1.则溶液中一定含有 溶液中加人碳酸氢铵粉末，水浴条件下生成碳酸氢 CI:V.另取少许溶液A滴入少量H:SO,溶液， 钠和氯化铵，碳酸氢钠因溶解度小而析出，化学方程 有白色沉淀产生，则溶液中一定含有B阳。 式为NaC+NH:HCO,本NH,CI+NaHCO,。 ①综合分析可得出，原溶液中背定不存在的离子是 ②“300℃加热”碳酸氢钠时，在实验室用到的仪器 Mg+,Fe,SO、CO,背定存在的离子是 有酒精灯，玻璃棒，泥三角、坩埚钳、三脚架和坩埚， Ba*,OH、C,K不能确定是否存在。 题中所给仪器缺少坩埚。 ②实验中，加入稀硝酸，H可与OH反应，加入 硝酸银，Ag可与C反应，则可能发生反应的离 3 ·高一化学· 参考答案及解析 17.(15分) +1H,0一CaC0,↓+2HC10.2HC10光照2HC1+ (1)MnO,+4HCI(浓)△MnCL,+2H,0+Cl2↑ 02↑。 (2分) 18.(14分】 (2)饱和食盐水(1分) (1)①2.5(1分) d(1分)100ml.容量瓶和胶头 (3)防止温度过高，导致二氧化氯逸出(2分)稀释 滴管(2分) 二氧化氯，防止爆炸(2分)CL十2 NaCIO ②5.0(2分)AD(2分)》 2NaC1+2CIO,(2分) (2)①Cu(OH)2(2分) 5e ②Cu(OH):受热分解为黑色的Cu(O(2分)稀醢 (4)6HCI(浓)+KCIO-KC1+3C◆+3H.O(2 酸(2分，答案合理即可) 分)51(2分) 【解析】(1)①若用CuSO,·5HO品体配制100m (5)Ca(ClO)+CO:+H2O=CaCO+2HCIO, 0.100mol/L.CuS),溶液，需称量CuS).·5H2O晶 2HC10光题2HC1+0.+(2分，答案合理即可) 体的质量为0.1L×0.100mol/L×250g/mol= 【解析】(1)二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯 2.5g:配制该溶液过程中，需要用到的仪器有量筒、 气、氯化锰、水，装置A中反应的化学方程式为 烧杯，玻璃棒、托盘天平、100mL容量瓶和胶头滴 管，则不需要的仪器是漏斗，故选d项，实验中还缺 MnO,+4HC1(浓)△MnCL+2H,0+CL↑. 少的玻璃仪器是100mL.容量瓶和胶头滴管 (2)浓盐酸具有挥发性，则CL中含有HC1、H2O,需 ②若将2mol/L.的CuSO,溶液稀释.配制成100ml 先经过盛有饱和NaCI溶液的装置B,除去其中的 HCI杂质，然后通过装置C中的浓硫酸干燥，得到 a100mdl/LCuS0溶液，需用量简量取100X0. ml. 2 干燥，纯净的CL,故试剂X是饱和食盐水。 =5.0mL浓溶液：量简用蒸馏水洗后未干燥，直接 (3)C1O:沸点为11.0℃，则装置D中冰水的主要作 量取2mol/1.的CuSO,溶液，会导致所量取的溶液 用是防止温度过高，导致CO,气化逸出：因纯CO 中CuS),的物质的量偏小，导致配制的CuSO:溶液 极易爆炸，则可用干燥的空气稀释CO:,以防爆炸： 的物质的量浓度偏小，A项符合题意：容量瓶未干燥 装置D内发生的反应为CI和NaCO反应生成 即用来配制溶液，对实验结果没有影响，B项不符合 CIO2,由化合价升降守恒可知，还会生成NaCI.对应 题意：定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则 化学方程式为Cl+2 NaCIO2一2NaC1+2CIO,. 配制的溶液浓度偏大，C项不符合题意：摇匀后发现 (4)氯酸钾中的氯由十5价降低到0价，氯化氢中的 液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀，会导 氯由一1价升高到0价，可用单线桥表示为 致溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏小，D项符合 5e 题意。 6HC1(浓)+KCIO一KCI+3Cl↑+3H:O:反应 (2)①金属钠浮在液面上，先与水反应生成NaOH, 时6 mol HC中有5molC1化合价升高为0价，则有 再与C反应生成氢氧化钢蓝色沉淀，则数组中蓝 5 mol HCI作还原剂，1 mol HC1起酸性作用生成 色沉淀的成分主要是Cu(OH): KCl,即作还原剂的HCI和起酸性作用的HCI的物 ②猜想ⅱ：金属钠与水反应放热，且钠质量越大放热 质的量之比为5：1。 越多，生成的氢氧化钢越易受热分解为黑色氧化铜： (5)漂白粉的有效成分为Ca(CO):,空气中长期放 因铜和稀硫酸不反应，而氧化铜可和稀硫酸反应生 置，可与CO),反应生成具有漂白性的HCIO,HCIO 成蓝色硫酸铜溶液，故要证明猜想「是错误的，可将 又会在光照的条件下分解产生HCI和O,导致漂白 黑色固体放入足量的稀硫酸中，如果固体没有剩余， 粉失效，对应反应的化学方程式为Ca(C1O):十CO 则证明不含Cu,即证明猜想「是错误的。 44,设计如图所示的装置（夹持装置省略》检验销与水反应的产物，先在U感管内加人少量煤油 2024一2025学年风庆县第一中学高一年级期中考试卷 和几整钠块，再从形管高墙相人水（含有倒做>，打开止气臭，赶出空气，一夏时闻后如热钢 化学 世，下列说法正确的量 本试卷共8页，18腹。全粒满分10分。美试用时75分钟。 表速有C0确酬松 注意事球： 1,容题前，究将白已的姓名，准考证号填写在答题卡上，非将准彩证修条形码后稻在答题卡 上的指定收置 二，选择题的作答：每小盟选出答案后，用出船笔把答遥卡上对应题目的答案标号涂。司 A,钠块在菜油和水交界内四处游走，直至请失 袋 在试莲卷，章福纸和容题参上的丰答题收域均无敏 队国丝由黑色变成红色，说明U图香中有头生成 命 器非成拆题的作容，用签学笔直楼军在容烟卡上对应的容题区域内。写在试题卷，草格能 C,形管左钙溶很遂渐由尤色变为红色 O D销与水反应的离于方醒式：Na十HD一Nn十OH十H4 物 和答题卡上的审答想区城均无效 ,零试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交 五.不同龄态氢元素韵物所问有如周所示的转化关系。下列说法正确的是 可能用国的相计原子断量，H1C12N1404Na28S2口5.5C40 A,①D的转北可表承(1与Na的反应 O 且，只有金属单质数与反成才能实现四的转化 Cu G 一、选择题：本赠共14小慧，每小赠】分，共日分。在每小道地出的西个滋明中，只有一项是特 C,③的转化反应类型为复分解反皮 城 合题日要常的。 D心的转化中的氧化剂和还复到可能是同种物质 6.特着电动汽不市场的快速发限，电港的需求越来培高，钠离子电港具有安全鞋高，成本低， 上.北宋酒家王希孟鲶刺的千里江山图取量干芦山和隔阳湖，是中国十大传世名两之一。其中 O象 用到了一种称为幽青[矿a(《)),(《H):门的矿物。下刘关于扇青的说法正确的是 能显密度高等优势。下列关于销及其化合物的说达蓝误约是 布 A.在毫型下易分解 民暴答于水 A.切一小块的置干气中，表面壳变暗，再逐新满程 C,属于盐费 .登溶于根 B.ND与Na0,那能和水反应生城就，它打部是碱性氧化物 2.科学家因究发现，改变溶剂后，的米球分子（空腔直径约为0.1m)可以通过原子可的重衡错 ,厨房里，若不小心把食盐嫩在天然气丝的火焰上，现整到火始星黄色 欲 合，变成尺寸更大的化管性质不同的第农观分子《空腔直整约为5,3引m),结米随分子可溶 D等度量的德雕硝与果酸纸钠分闲和足最盐黎反应，碳雅钠生成(C),的量少干废管装钠 苏 解在合语的溶闲中，下列说法情误的观 演下列隆料，毫规了一8小题 A.改度报剂，”馆米球”变成米巍的过型发生了化学变化 皇至头轮合辆在生严生清中具有广泛总用.。7行年，舍勤在既究款国旷（主要成分是 品，含有响米碗分子的分散系可对光产生慧射作用 以，)的述程中，得它每浪盘酸昆合布热，产生了一种青绿色气体，1810年，载推确其这是一 C,由此河见，化学上可通过具择合适的溶刷进行物质的制答 种断元者恒点的单精.外命名为hl(中文◆名为“重气”。H)及其益，1(，￥游塘对 D可用过滤的方法将一的米球”和“钠米牌”进行分离 是雪见的系境消毒剂和清角制 3.婚酸（儿PN),),次蜂酸H:1是精阳南化工产品，均属予中函酸，确酸为三元酸，而次精酸 为一无酸。从物质的分类来看，H:汽山不国于 A.正盐 及酸式盐 二销盐 D,心解质 高一化学第1免目共项) 商一化学第页（类4页1 ?,下列氧及其化合物的性质与用途均正确且具有因果美系的是 12,土壤中的N日在脑化用菌的作月下转化为N(上后，士壤中约%过一步将，氧伦为 A.)其有氧危性，国用于本体消毒 N,第点氯可直接与植物坪吸作用产生的：御酯结合生或氨琴酸，在氧气较少的环境 队氢水是酸性，可以用DH试纸测氢木的日植 下，N)又可以在反丽化菌的作用下与N甘反皮，使氨以N,思式放出。下列镜达惊谈 CH1具有还饭性，盐酸可目于除去铁锈 的是 五HO见允不悬定，可用作停白闲 A.N黄氧化为N的过程中，N与的物质的量之北为卫1 8.N()在麟备转需控制具度，复用时面观配现用。下判反皮的高子方程式书写正确的是 H,在反前化过程中，土演H降低 A.NC溶液与空气中（为反应可生成NHXA:)++H:0一H)十HC C.NO,与NH反位时，每生成1oN:,理论上转移8mo电子 就HC0在水中见凳分解：HC0+H,0马0·+H+G 适当流松土壤，有利丁提高恢态复的肥效 器 C,与H容液在较低墓度下度应生成Na():Cl+2)H—CT+H0 18,某密闭容容中闻有一可自由带动的隔板（厚度不计》，左右两测温度相句，当左侧充入1mm 梦 D若度前高，CL与NaUH溶液反立可生我NCO,C1e+4(州一3Ct+C0+H0 马，右侧充入一定量的(，时，隔版爱下如周所示的良置（保持祖度不变》，下列说法正确 ,下可有天N,厚尔质量，摩尔体积的设法量误的是 的是 否 生 A.从念的内浦上看，圆体和液体取有对世的摩乐体肌，只是实际用缩不大 以若可伏加德罗常数的标准发生变化，气体，风体和液体的牌尔体积露随之改变 C,相同条件下，气体摩尔体积可以看成是相同的，其实是忽略了气体分子的直超 且序条体积和摩尔固量一样，是物质粒子国有的性质，不随外界条件变化面变化 A.左侧与右侧气体所含草子的数日之比为3 ,复氧北物是大气污桌物之，如图所示为情除复氧化物的反应机理。下刘说达情阀的是 B右侧(60的暖量为22黑 A.该过程的总反成是得N门分解成N前O C,有侧气体密度是相简条件下氧气脚搜的4倍 出这程1的离子方程式为2N)+2学一N+2Ni+2) 几保持型度不室，若改变右朝的充A量面使隔板处于容器正中间：制应再充人0，m C,过程Ⅱ中刻到44.81氧气时，琿论上转移电千的数自为4× C 6.02×10P 14,化学计量在化学中占有重要地位，设N，为阿伏加德罗常数的值，气体软况均为标准状况 2鉴个过程中N”作雇化剂，罕和属于中间产物 下列说达正确的是 1.某兴趣小国买铃家制取O后断得厦液中的溶康是CC1和H,某可学取一定看量的 A.相同条件下，含原子数相等的甲烷和氨气(NH)的面量之比为645 陈 域成液于绕杯中：并向其中逐滴加人：气，溶废充分反应，下判带檬是他对滴相过醒中 乱某元家A的一个复子的质鼓为：克：削克A做子的物版的候为之 烧杯中物质变化情况的分析(C(溶液显中性)，其中错误的是 仁，11,1g某三价金国的第化物中含有0，？mmlC,则底金属的峰尔质量为0 D10,4gCH,和C:H,的漫合气体体积为1L21A标准较况)，图二者物质的喷之比为2：3 出用香的精量量 N人0市有情量国 D 高一化举算3免1共后项1 商一化学第1页（类”页1 二，菲港择蹈：冻通包括4小题，共达分。 16.(13分) 15,416分) 结麦其化合物在日常生话和化工生产中应用厂广苍. 离子反位是中学化学中重要的反仪类里。 问容下列问思 可答下列判题： (1)实验室中少量的钠通常保存在 中：销在实验室中席用作强常水列，算 《在发生离子反应的反使物或生域物中，一定存在 (明序号)。 钠块加入正己烷有机溶利中可亲去其中量量的本，该反成的化学方程式为 ①单质 西氧化物 8电解质 盐 (2)“种舟号”载人航天墨的这料舱内，为购止C)成度过大引起字航员州乏，会用过氧化 恭 包化合物 的序低CO的浓度，反应夏理的化学方程式为 参 《2)指两种化合物一起溶于发得到一种无色透期的棉浪A,等被中含有下州离子中的某些 O 离子：K、Mg、下，，5有、OH,关和C,用该家液连行如下实验： (工业通过电解格融C生产金属的：2Na(椅融)速整水十a,·,注塑如图所东 只 1,取许溶清A,滴入帮色石表试液，溶清星量色 量，另取少许溶被A,滴人日器液，无自色面控产生， 0 40 通，另取夕许溶液A,先商加粉硝雅再滴加AN()溶液，产生白色沉淀， 金门 W,另取少许游被A滴人少量山，S,落浪，有白色沉淀产生 已知，电解时雷要将N加热至增雌秋态，N蜂点为801工，为降低衡耗，通常知人 解 ①根据以上观象判唐，氟溶液+青定不存在的离子是 (馆离子符号，下卡 C1,从单把缩点降坐约0七。 可》，作定存在的离子是 ①起NaQ国体山鹅至熔较态，甘的是 (用电离方程式表示： ②写宙实验■中发生反应的所有离子方程式： ②过程【中，Ca1使发生类红于N口电解的反应而霞清耗，但雀过程I中不断有C 重新生成，可能的期因是 若溶液中各即离子的漆度阳等，霜定溶液中 (填“有”成“无K,列断依 ()以限限氢控和氧化时为原料备碳程钠，其步覆图所示： 层是 蔽 少生成品体A的化学方程式 巴“0℃加趋“时，在实骏室用到的议落意消情灯，玻璃棒、形三角，坩蜗电，三博桌外，还 必须使用的仪容有 (肌名称) 高一化学第5宽目共项 商一化学第页（类4页1 17.《15分) 18.(14分) 二氧化氧是一抑年数程剂，通常状况下二氧化易溶于水，佛点为11,0T,板易星岸，目 某同学利用钠与硫酸制溶液进行实验，并对其现象进行分析纤究其产物维域。 寂和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体按一定比解弱释，以背爆年，某实船小组在干燥空气 问著下列可思 稀华的条件下，用干燥的氯气与国休重氯酸的制备二氧化氢实验装管如附所示： (1)截酸制溶流的配M:配制100mL.山，100ml/L.CS以线客清. ①者用C·5H,O晶体配制上述物质的量索度的C以0溶液，雷用托天平体量 CS),·5日)晶体的质情为 :程制该溶城过母中，下列仪器不需要用河韵有 《填远现字母)，实验中还缺少的玻璃仪落有： 《填写仅器名乾). L烧杆 上玻璃棒 岁 国著下列问思： 玉托盘天平 止稻4 多 (1山装置A甲反应的亿学方程式为 ⊙若将爱ml/L,的CS0、溶液稀释，配制域上迷物质的量浓度的C)溶液，酒用量算 (21试利X是 (增试剂名你》。 量取 m.诚解液：君配制的CS,溶液的物质约量流度偏小，其可能螺因是 多 《3:装置D中冰水的主婴作用是 :通人干增空气的日的是 迷 (填远项学母)， ,装置力内发生反定的化学方程式为 A.景简用属帽水法后未于原，直接量原2m·1,'的C)帘液 举 且.容量展未干操即用来配制溶液 (4心知实验室电可以用氯腹钾与浓盐酸反皮制氧气，其反应为KC十后HC(莱) 定容时的阀刻度线 K门十31，◆十3H,D用单线桥法标出电子转移的方向森数日： 山捏后发现液面匠干刻度漫，滴加膏增水军刻度线再规匀 :其中牛压原剂的C和起酵柱作用的H门的物质的量之比为 (2)将配好的90溶浪分3阻进行实验，实验结果如表所示 ()生活中的另~种席用销毒剂源白静在室气中长斯放量会失章，用北序方程式表示原 序号清体L. 金溪钠断量风 实换现象 用为 1 我41E 电速产生大针盐色仪视 当 0,1e 藏色汇赏程男色汇度共程 1 1,0 出膜大址冠色尾好 已加：极闲韵铜粉呈男色 ①：组中蓝色沉淀的域分主要是 (填化学式)， 之将：组中黑色沉淀进行挂滋，干操，对其境分连行打步的猜要 镜想「，金属钠将钢置瀚出来，以极的解粉存在： 销扭【：金属的与水反成侧烈政热 若设计一个膏单的实种，证明第思是错秘的，可以辞黑色蜀体收人足量的 填试剂名移)中，如果围体受有剩余，则任明不含C, 高一化学第7炎1共8项】 商一能章第页（类页1