精品解析：河北省衡水市阜城实验中学2025-2026学年高二上学期9月月考 化学试题

高二化学月考 一、单选题(共50分，每题2.5分) 1. 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强、速率的变化都符合示意图的反应是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由图象可知，在t1时刻升高温度或增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，结合温度、压强对平衡移动的影响解答该题。 【详解】A．对于反应 升高温度平衡逆向移动，但增大压强平衡正向移动，A不合题意； B．对于反应 升高温度和增大压强平衡均逆向移动，B符合题意； C．对于反应 升高温度平衡正向移动，增大压强平衡不移动，C不合题意； D．对于反应 升高温度平衡正向移动，增大压强平衡正向移动，D不合题意； 故答案为：B。 2. 对于反应：，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据反应速率比等于化学计量数之比，将各选项统一换算为v(B)的速率： A的速率为0.6 mol/(L·s)，对应； B的速率为0.4 mol/(L·s)，直接表示v(B)； C的速率为0.7 mol/(L·s)，对应； D的速率为2.0 mol/(L·min)，单位换算后为0.0333 mol/(L·s)，对应； 比较后，B的速率最大； 故选B。 3. 在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)⇌N2O4(g) ∆H<0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是 ①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度 A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡逆向移动。 【详解】①平衡逆向移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深； ②平衡逆向移动，混合气体总的物质的量增大，混合气体总的质量不变，根据可知，混合气体的平均相对分子质量减小； ③反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变； ④平衡逆向移动，混合气体总的物质的量增大，混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pV=nRT可知，容器内压强增大； ⑤平衡逆向移动，反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变，容器的容积不变，根据可知，混合气体的密度不变。 综上所述，③和⑤符合题意，故选D。 4. 平衡常数K能表明化学反应的限度。下列说法正确的是 A. K越大，反应速率越快，反应进行得越彻底 B. 在任何条件下，化学平衡常数都不变 C. 当时，反应达到平衡状态 D. 在一定温度下，反应到平衡时，该反应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．平衡常数K仅能反映反应进行的限度，与反应速率无关，K越大仅说明反应进行得越彻底，不能说明反应速率越快，A错误； B．化学平衡常数只与温度有关，温度发生改变时，平衡常数也会随之变化，并非在任何条件下都不变，B错误； C．浓度商Q为反应任意时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，当时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确； D．平衡常数表达式中，固体和纯液体的浓度视为常数，不需要写入表达式，该反应中B为固体，因此正确的平衡常数表达式为，D错误； 故选C。 5. 90℃时水的离子积Kw=3.8×10-13，该温度时纯水的pH是(　　) A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】常温下，水的离子积Kw=1.0×10-14，90℃时水的离子积Kw=3.8×10-13，说明升高温度，水的电离电离程度增大，水电离出的氢离子的浓度大于1×10－7mol/L，pH=-lgc(H+)可知，氢离子浓度越大，pH越小，所以90℃时pH＜7，答案选B。 6. 下列关于水的说法中正确的是 A. 水的电离过程需要通电 B. 在水中加入酸或碱一定会抑制水的电离，加入盐一定会促进水的电离 C. pH=7的水溶液一定呈中性 D. 升高温度，水的电离程度增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离是水分子自发解离的过程，不需要通电，A错误； B．水中加入酸或碱会抑制水的电离，但加入盐不一定促进水的电离，如加入硫酸氢钠会电离出氢离子抑制水电离，加入强酸强碱盐如氯化钠对水电离无影响，B错误； C．只有25℃、pH=7的水溶液呈中性，温度改变时，发生变化，此时pH=7的溶液不是中性，C错误； D．水的电离是吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，水的电离程度增大，D正确； 故选D。 7. 常温下，稀释pH均为12的NaOH溶液和氨水时pH的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线a表示氨水 B. 稀释之前，两溶液浓度相等 C. 若x=103，则y=9 D. 稀释之前，等体积的两溶液中和相同浓度盐酸的能力：NaOH溶液<氨水 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图知，pH均为12的NaOH溶液和氨水稀释相同的倍数时，pH值变化：NaOH大于氨水，所以曲线b表示NaOH溶液，曲线a表示氨水，故A正确； B．稀释之前，NaOH溶液和氨水的pH相等，一水合氨是弱碱，NaOH是强碱，稀释之前，氨水的浓度大于NaOH溶液，故B错误； C．若x=103，pH=12的NaOH溶液稀释1000倍时，稀释后溶液的pH为9，则y=9，故C正确； D．不同一元碱中和相同浓度盐酸的能力与碱的物质的量成正比，稀释前等体积、等pH值的两种溶液，n(NaOH)＜n(NH3•H2O)，所以稀释前，等体积的两溶液中和相同浓度盐酸的能力：NaOH溶液＜氨水，故D正确； 故选：B。 8. 下列说法正确的是 A. 常温下用pH为11的NaOH与pH为3的醋酸等体积混合溶液呈碱性 B. 用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大 C. 用浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 D. 常温下，向0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释，溶液中的值增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温pH=11时，NaOH浓度等于10-3 mol/L，pH=3醋酸溶液中因醋酸为弱酸，部分电离，醋酸的浓度大于10-3 mol/L，等体积混合时醋酸过量溶液呈酸性，A错误； B．氨水是弱碱，只能发生部分电离，当pH=11时，氨水浓度大于10-3 mol/L，NaOH是强碱，完全电离，当pH=11时，NaOH浓度等于10-3 mol/L，中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更小，B错误； C．中和等物质的量的NaOH，消耗盐酸和醋酸的物质的量相等，由于盐酸和醋酸浓度相同，因此消耗盐酸和醋酸的体积也相同，C错误； D．常温下，向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，稀释时的减小，溶液中，比值增大，D正确； 故选D。 9. 关于水溶液pH的测定，下列说法正确的是 A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大 B. 用广泛pH试纸测得某盐酸的 C. 可以用pH试纸测定氯水的pH D. pH计是精确测定溶液pH的仪器 【答案】D 【解析】 【详解】A．湿润的pH试纸会稀释稀碱液，使溶液中降低，pH测定值偏小，故A错误； B．广泛pH试纸的测量精度为整数，只能得到整数的pH结果，无法测得，故B错误； C．氯水中含有具有漂白性的次氯酸，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，故C错误； D．pH计是可以精确测定溶液pH的仪器，测量精度可达0.01，故D正确； 选D。 10. 已知lg2=0.3，将pH=2和pH=5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为 A. 2.3 B. 3.5 C. 4.7 D. 3 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】已知lg2=0.3，将pH=2和pH=5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液中的c(H+)==≈×10-2mol/L，故混合后溶液的pH=-lgc(H+)=-lg(×10-2)=2+ lg2=2+0.3=2.3，故答案为：A。 11. 常温下，①的硫酸溶液，②的醋酸，③溶液中的，④，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为 A. ①③④② B. ④①③② C. ④③①② D. ③①④② 【答案】B 【解析】 【详解】氢离子浓度越大，酸性越强，常温下，①pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L； ②醋酸为弱酸，不完全电离，所以0.0001mol/L的醋酸溶液中c(H+)＜10-4mol/L； ③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L； ④溶液中=10-12，则c(H+)=10-2mol/L； 综上所述酸性由强到弱为④①③②， 故答案为B。 12. 下列有关酸碱中和滴定实验的实验装置和操作的描述正确的是 A. 图甲操作检查碱式滴定管是否漏液 B. 图乙记录滴定终点读数为12.20 mL C. 图丙装置可表示以NaOH为标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 D. 图丁向锥形瓶中滴入最后半滴盐酸标准溶液时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复原色，则达到滴定终点 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲是碱式滴定管排气泡的操作，不是检查是否漏液，A错误； B．滴定管刻度从上到下逐渐增大，图乙中凹液面在12.00 mL刻度上方，读数应为11.80 mL左右，B错误； C．NaOH溶液为碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，应使用碱式滴定管盛放，图丙用酸式滴定管装NaOH溶液，操作错误，C错误； D．锥形瓶中是含酚酞的NaOH溶液，显浅红色，滴入盐酸标准溶液发生中和反应，滴定终点的现象就是滴入最后半滴盐酸时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复原色，D正确； 故选D。 13. 部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数(25℃) 、 ① ② ③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③ 【答案】B 【解析】 【详解】①根据电离平衡常数可知酸性：，按照强酸制弱酸规律，与、反应只能生成，不能生成，错误 ； ②酸性，因此甲酸可以和碳酸根反应生成二氧化碳，正确； ③等pH的和，酸性更弱，其物质的量浓度更大，等体积下的物质的量更大，中和消耗的更多，正确； 符合题意的为②③，故选B。 14. 对下列物质： ① ② ③NaOH ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧Cu ⑨NaCl溶液， 以下分类不正确的是 A. 电解质：①③④⑦ B. 非电解质：②⑤⑥⑧⑨ C. 强电解质：①③④ D. 弱电解质：⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质的类别包括酸、碱、盐、金属氧化物和水，故A正确 ； B．非电解质必须是化合物，但⑧是单质，B错误 ； C．强电解质的类别是强酸、强碱和大多数盐，C正确 ； D．一水合氨是弱碱，是弱电解质，D正确 ； 故选B 。 15. 下列对化学反应预测正确的是 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A 它一定是非自发反应 B ，自发反应 x可以等于3 C 能自发反应 一定小于0 D 常温下，自发进行 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由方程式可知，该反应为熵增的吸热反应，高温条件下，反应△H—T△S小于0，能自发进行，故A错误； A．若x等于3，该反应为熵减的放热反应，任何条件下反应△H—T△S均小于0，能自发进行，故B正确； C．由方程式可知，该反应为熵增的反应，反应能自发进行，说明反应△H—T△S小于0，则反应的焓变可以大于0，也可以小于0，故C错误； D．由方程式可知，该反应为熵减的反应，反应能自发进行，说明反应△H—T△S小于0，则反应的焓变大于0，故D错误； 故选B。 16. 下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是 提示：、 选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A 溶液 溶液 酚酞 无色→浅红色 B 溶液 氨水 酚酞 浅红色→无色 C 酸性溶液 溶液 无 无色→浅紫红色 D 碘水 溶液 淀粉 无色→蓝色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．锥形瓶中为醋酸，加入酚酞溶液显无色，达到滴定终点，溶液显碱性，溶液会变为浅红色，故现象为无色→浅红色，A正确； B．锥形瓶中为氨水，溶液呈碱性，随着酸的滴入，溶液碱性减弱，当达到滴定终点，溶液显酸性，应选择酸性范围内变色的指示剂甲基橙，当达到滴定终点时现象是溶液由黄色变为橙色，B错误； C．高锰酸钾为紫色，滴入高锰酸钾前溶液呈无色，当到达滴定终点为时溶液为浅紫红色，现象为无色-浅紫红色，C正确； D．碘遇淀粉变蓝色，加入碘水前溶液无色，当滴加碘反应至滴定终点时，淀粉溶液遇碘会呈现蓝色，D正确； 故选B。 17. 室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后(忽略体积变化)，溶液pH一定小于7的是 A. pH=3的HNO3溶液和pH=11的KOH溶液 B. pH=3的盐酸和pH=11的氨水 C. pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液 D. pH=3的H2SO4溶液和pH=11的NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=3的是强酸，pH=11的KOH是强碱，二者，等体积混合恰好完全反应生成中性的硝酸钾，pH=7，A不符合题意； B．pH=3的盐酸中，氨水是弱碱，pH=11的氨水实际浓度远大于，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，pH>7，B不符合题意； C．醋酸是弱酸，pH=3的醋酸实际浓度远大于，pH=11的是强碱，，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7　，C符合题意； D．pH=3的是强酸，，pH=11的NaOH是强碱，，等体积混合恰好完全反应生成中性的硫酸钠，pH=7，D不符合题意； 故选C。 18. 在25℃时，0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最小的是 A. HCN B. HCOOH C. HNO2 D. H2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】酸的电离常数越大，说明该酸在溶液中的电离程度越大，酸性越强，溶液中氢离子浓度越大，反之，溶液中氢离子浓度越小；由电离常数的大小可知，酸性由强到弱的顺序是：，故最小的是溶液。 答案选A。 19. 将2mL1mol·L-1的醋酸滴入饱和Na2CO3溶液中，观察到有气泡产生。下列有关说法不正确的是 A. 电离方程式： B. 酸性： C. 电离常数： D. H2CO3的电离常数： 【答案】A 【解析】 【分析】将2mL1mol·L-1的醋酸滴入饱和Na2CO3溶液中，观察到有气泡产生，则表明发生反应生成H2CO3，H2CO3分解生成CO2和水，从而说明醋酸的酸性强于碳酸。 【详解】A．H2CO3为二元弱酸，分步电离，电离方程式：、，A不正确； B．由分析可知，酸性：，B正确； C．由分析可知，醋酸的酸性强于碳酸的酸性，则电离常数：，C正确； D．H2CO3为二元弱酸，分步发生电离，且第一步电离产生的H+对第二步电离产生抑制作用，所以电离常数：，D正确； 故选A。 20. 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏高的是 A. 碱式滴定管未用待测碱液润洗 B. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C. 锥形瓶未用待测液润洗 D. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确 【答案】B 【解析】 【分析】根据c待=进行误差分析； 【详解】A．碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致溶液被稀释，结果偏低，故A不符合题意； B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高，故B符合题意； C．锥形瓶不能润洗，没有润洗不影响结果，故C不符合题意； D．滴定前仰视，滴定后正常，会导致读数偏小，结果偏低；故D不符合题意； 答案为B。 二、填空题 21. 完成下列问题。 （1）哈伯发明用氮气与氢气合成氨的方法，获得了1918年诺贝尔化学奖。其原理为 ，。 ①下列关于工业合成氨的说法中正确的是___________(填字母)。 A．因为，所以该反应一定能自发进行 B．采用高压是为了增大反应速率，但会使反应物的转化率降低 C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率 D．使用催化剂增大反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能 ②在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．容器内的浓度之比为1：3：2 b． c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 （2）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，一定条件下发生反应得到CH3OH(g)和H2O(g)，测得反应物X和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。 ①0-3min内，v(CH3OH)=___________(保留三位有效数字)mol·L-1·min-1. ②该反应的化学方程式为___________。 ③X代表的物质为___________(填化学式)，理由是___________。 ④9min后，保持其他条件不变，向容器中再通入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，则该反应的速率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. D ②. bc （2） ①. 0.167 ②. CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ③. CO2 ④. CO2与CH3OH的反应速率相同或X的减小量与甲醇的增加量一样 ⑤. 增大 【解析】 【小问1详解】 ①A．反应自发的判据是，该反应、，只有低温下能自发，高温不能自发，A错误； B．该反应正反应是气体分子数减少的反应，高压既加快反应速率，又使平衡正向移动，反应物转化率升高，B错误； C．该反应正反应放热，高温使平衡逆向移动，反应物转化率降低，选择高温是为了匹配催化剂活性、加快反应速率，C错误； D．催化剂通过降低反应活化能增大反应速率，D正确； 故选D； ② a．浓度比等于计量数比，不能说明浓度保持不变，无法证明平衡，a错误； b．满足正逆反应速率比等于化学计量数比，说明反应达平衡，b正确； c．该反应前后气体分子数不等，恒温恒容下，压强不变说明气体总物质的量不变，反应达平衡，c正确； d．所有物质都是气体，总质量不变，恒容容器体积不变，密度始终不变，不能证明平衡，d错误； 故选bc； 【小问2详解】 ① 由图可知，0~3min内，反应速率； ② 根据原子守恒配平得到反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)； ③ 0~3min内，，，即CO2与CH3OH的反应速率相同或X的减小量与甲醇的增加量一样，因此X是； ④ 恒容容器中再通入反应物，反应物浓度增大，反应速率增大。 22. 完成下列问题。 （1）在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。 请回答下列问题： ①a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为___________。 ②a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是___________。 ③若使c点对应的溶液中c(CH3COO-)增大，则下列措施中，可行的是___________(填字母，下同)。 A．加热　　　　　B．加入NaOH稀溶液 C．加入K2CO3固体 D．加水 E．加入CH3COONa固体 F．加入锌粒 ④在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是___________。 A．c(H＋) B．n(H＋) C．CH3COOH分子数 D． （2）25 ℃时，pH的简单计算。 ①1 mL pH=2的硫酸加水稀释至100 mL，pH=___________。 ②常温下，由水电离出的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1，则该溶液的可能pH=___________。 ③体积均为100 mL pH=2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液，加水稀释过程中pH与溶液体积的变化关系如图所示，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。 ④常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为___________。 【答案】（1） ①. c<a<b ②. c ③. ACEF ④. BD （2） ①. 4 ②. 2或12 ③. 大于 ④. 9：2 【解析】 【小问1详解】 ①溶液导电能力与自由移动离子浓度呈正相关，醋酸溶液中是主要阳离子，导电能力越强，越大，由导电能力得顺序为； ②弱电解质电离符合“越稀越电离”规律，加水越多，醋酸浓度越小，电离程度越大，点加水量最大，电离程度最大。 ③A．醋酸电离吸热，加热促进电离，增大； B．加入稀溶液，虽反应促进电离，但溶液体积增大，稀释作用占主导，减小； C．加入固体，消耗促进电离，体积变化可忽略，增大； D．加水稀释，体积增大占主导，减小； E．加入固体，直接电离出，浓度增大； F．加入消耗促进电离，增大； 故选； ④A．稀释过程中先升高后降低，错误； B．稀释促进醋酸电离，始终增大，正确； C．电离程度增大，分子数始终减小，错误； D．由电离常数，得，稀释时减小，不变，故比值始终增大，正确； 故选； 【小问2详解】 ①硫酸是强酸，完全电离，稀释倍（倍），增大个单位，故； ②酸或碱均抑制水的电离：若为酸溶液，溶液中全部来自水电离，，则，；若为碱溶液，溶液中全部来自水电离，，； ③相同的弱酸，稀释相同倍数时，酸性越强，变化幅度越大，图中稀释后变化大于醋酸，说明酸性更强，电离平衡常数更大； ④的溶液，的溶液，混合后说明酸过量，设体积为，体积为，则，解得。 23. 某同学用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度。 Ⅰ.实验步骤： （1）用仪器___________(填“A”或“B”)量取待测烧碱溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。 （2）记录盛装0.100 0 mol·L-1标准盐酸的酸式滴定管的初始读数。如果某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为___________mL。 （3）滴定。滴定过程中，眼睛应始终注视___________ 。 （4）滴定终点的现象是___________。 Ⅱ.数据记录： 实验编号 烧碱待测液体积V/mL 标准盐酸体积(消耗)V/mL 1 25.00 18.05 2 25.00 18.00 3 25.00 17.95 Ⅲ.数据处理： （5）计算该烧碱溶液的浓度c(NaOH)=___________ mol·L-1。 Ⅳ.误差分析： （6）以下操作会导致测定结果偏高的是___________(填字母)。 A. 未用盐酸标准溶液润洗滴定管 B. 装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水 C. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D. 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 【答案】（1）A （2）0.70 （3）锥形瓶中溶液的颜色变化 （4）滴入最后半滴标准溶液后溶液由红色恰好变为无色且半分钟内不恢复原色 （5）0.072 （6）AC 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液需要碱式滴定管盛放，因此用仪器A量取待测烧碱溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。 【小问2详解】 根据示意图可知此时的读数为0.70mL。 【小问3详解】 滴定过程中，眼睛应始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化。 【小问4详解】 酸滴定碱，用酚酞作指示剂，则滴定终点的现象是滴入最后半滴标准溶液后溶液由红色恰好变为无色且半分钟内不恢复原色。 【小问5详解】 三次消耗标准液的平均体积为mL=18.00mL，则该烧碱溶液的浓度c(NaOH)= mol·L-1=0.072mol·L-1。 【小问6详解】 A．未用盐酸标准溶液润洗滴定管，盐酸浓度减小，消耗标准液体积增加，结果偏高，A符合题意； B．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水，不影响标准液体积，结果不变，B不符合题意； C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准液体积增加，结果偏高，C符合题意； D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，消耗标准液体积减小，结果偏低，D不符合题意； 答案选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学月考 一、单选题(共50分，每题2.5分) 1. 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强、速率的变化都符合示意图的反应是 A. B. C. D. 2. 对于反应：，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 3. 在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)⇌N2O4(g) ∆H<0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是 ①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度 A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤ 4. 平衡常数K能表明化学反应的限度。下列说法正确的是 A. K越大，反应速率越快，反应进行得越彻底 B. 在任何条件下，化学平衡常数都不变 C. 当时，反应达到平衡状态 D. 在一定温度下，反应到平衡时，该反应的 5. 90℃时水的离子积Kw=3.8×10-13，该温度时纯水的pH是(　　) A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 无法确定 6. 下列关于水的说法中正确的是 A. 水的电离过程需要通电 B. 在水中加入酸或碱一定会抑制水的电离，加入盐一定会促进水的电离 C. pH=7的水溶液一定呈中性 D. 升高温度，水的电离程度增大 7. 常温下，稀释pH均为12的NaOH溶液和氨水时pH的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线a表示氨水 B. 稀释之前，两溶液浓度相等 C. 若x=103，则y=9 D. 稀释之前，等体积的两溶液中和相同浓度盐酸的能力：NaOH溶液<氨水 8. 下列说法正确的是 A. 常温下用pH为11的NaOH与pH为3的醋酸等体积混合溶液呈碱性 B. 用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大 C. 用浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 D. 常温下，向0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释，溶液中的值增大 9. 关于水溶液pH的测定，下列说法正确的是 A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大 B. 用广泛pH试纸测得某盐酸的 C. 可以用pH试纸测定氯水的pH D. pH计是精确测定溶液pH的仪器 10. 已知lg2=0.3，将pH=2和pH=5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为 A. 2.3 B. 3.5 C. 4.7 D. 3 11. 常温下，①的硫酸溶液，②的醋酸，③溶液中的，④，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为 A. ①③④② B. ④①③② C. ④③①② D. ③①④② 12. 下列有关酸碱中和滴定实验的实验装置和操作的描述正确的是 A. 图甲操作检查碱式滴定管是否漏液 B. 图乙记录滴定终点读数为12.20 mL C. 图丙装置可表示以NaOH为标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 D. 图丁向锥形瓶中滴入最后半滴盐酸标准溶液时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复原色，则达到滴定终点 13. 部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数(25℃) 、 ① ② ③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③ 14. 对下列物质： ① ② ③NaOH ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧Cu ⑨NaCl溶液， 以下分类不正确的是 A. 电解质：①③④⑦ B. 非电解质：②⑤⑥⑧⑨ C. 强电解质：①③④ D. 弱电解质：⑦ 15. 下列对化学反应预测正确的是 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A 它一定是非自发反应 B ，自发反应 x可以等于3 C 能自发反应 一定小于0 D 常温下，自发进行 A. A B. B C. C D. D 16. 下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是 提示：、 选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A 溶液 溶液 酚酞 无色→浅红色 B 溶液 氨水 酚酞 浅红色→无色 C 酸性溶液 溶液 无 无色→浅紫红色 D 碘水 溶液 淀粉 无色→蓝色 A. A B. B C. C D. D 17. 室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后(忽略体积变化)，溶液pH一定小于7的是 A. pH=3的HNO3溶液和pH=11的KOH溶液 B. pH=3的盐酸和pH=11的氨水 C. pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液 D. pH=3的H2SO4溶液和pH=11的NaOH溶液 18. 在25℃时，0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最小的是 A. HCN B. HCOOH C. HNO2 D. H2CO3 19. 将2mL1mol·L-1的醋酸滴入饱和Na2CO3溶液中，观察到有气泡产生。下列有关说法不正确的是 A. 电离方程式： B. 酸性： C. 电离常数： D. H2CO3的电离常数： 20. 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏高的是 A. 碱式滴定管未用待测碱液润洗 B. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C. 锥形瓶未用待测液润洗 D. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确 二、填空题 21. 完成下列问题。 （1）哈伯发明用氮气与氢气合成氨的方法，获得了1918年诺贝尔化学奖。其原理为 ，。 ①下列关于工业合成氨的说法中正确的是___________(填字母)。 A．因为，所以该反应一定能自发进行 B．采用高压是为了增大反应速率，但会使反应物的转化率降低 C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率 D．使用催化剂增大反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能 ②在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．容器内的浓度之比为1：3：2 b． c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 （2）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，一定条件下发生反应得到CH3OH(g)和H2O(g)，测得反应物X和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。 ①0-3min内，v(CH3OH)=___________(保留三位有效数字)mol·L-1·min-1. ②该反应的化学方程式为___________。 ③X代表的物质为___________(填化学式)，理由是___________。 ④9min后，保持其他条件不变，向容器中再通入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，则该反应的速率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 22. 完成下列问题。 （1）在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。 请回答下列问题： ①a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为___________。 ②a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是___________。 ③若使c点对应的溶液中c(CH3COO-)增大，则下列措施中，可行的是___________(填字母，下同)。 A．加热　　　　　B．加入NaOH稀溶液 C．加入K2CO3固体 D．加水 E．加入CH3COONa固体 F．加入锌粒 ④在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是___________。 A．c(H＋) B．n(H＋) C．CH3COOH分子数 D． （2）25 ℃时，pH的简单计算。 ①1 mL pH=2的硫酸加水稀释至100 mL，pH=___________。 ②常温下，由水电离出的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1，则该溶液的可能pH=___________。 ③体积均为100 mL pH=2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液，加水稀释过程中pH与溶液体积的变化关系如图所示，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。 ④常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为___________。 23. 某同学用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度。 Ⅰ.实验步骤： （1）用仪器___________(填“A”或“B”)量取待测烧碱溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。 （2）记录盛装0.100 0 mol·L-1标准盐酸的酸式滴定管的初始读数。如果某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为___________mL。 （3）滴定。滴定过程中，眼睛应始终注视___________ 。 （4）滴定终点的现象是___________。 Ⅱ.数据记录： 实验编号 烧碱待测液体积V/mL 标准盐酸体积(消耗)V/mL 1 25.00 18.05 2 25.00 18.00 3 25.00 17.95 Ⅲ.数据处理： （5）计算该烧碱溶液的浓度c(NaOH)=___________ mol·L-1。 Ⅳ.误差分析： （6）以下操作会导致测定结果偏高的是___________(填字母)。 A. 未用盐酸标准溶液润洗滴定管 B. 装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水 C. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D. 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $