精品解析：河北省衡水市景县中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题

河北景县中学高二年级25-26学年9月考试 清北部化学试题 一、单选题【每题1分，共25分】 1. 下列关于热化学方程式的描述或结论正确的是 选项 已知热化学方程式 有关描述或结论 A 3O2(g)=2O3(g)　ΔH=＋242.6 kJ·mol-1 氧气的能量比臭氧的高 B C3H8(g)=C2H4(g)＋CH4(g)　ΔH>0 丙烷比乙烯稳定 C NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　 ΔH=-57.3 kJ·mol-1 含10.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量约为14.3 kJ D ①2C(石墨，s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1； ②2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2 ΔH1>ΔH2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由给出的热化学方程式可知，该反应为吸热反应，故臭氧的能量比氧气的高，A项错误； B．丙烷吸收能量，分解为乙烯和甲烷两种物质，无法比较反应物与生成物之一的稳定性，B项错误； C．由已知热化学方程式可知1 mol NaOH与HCl完全反应放出57.3 kJ热量，故含10.0 g NaOH（0.25 mol）的稀溶液与稀盐酸完全反应放出的热量约为=14.3 kJ，C项正确； D．ΔH1、ΔH2均小于0，燃烧越充分放出的热量越多，ΔH越小，故ΔH1<ΔH2，D项错误； 故选C。 2. 合成气的一种制备原理为，在合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)，下列正确的是 A. 在合金催化下，该历程中最大能垒(活化能)为 B. 脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键断裂 C. 反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 在合金催化下，该历程中决速步骤的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．能垒（活化能）为过渡态能量与对应起始物质能量差。计算各步骤活化能：反应i（2.981-0=2.981 eV·mol⁻¹）、反应ii（5.496-1.687=3.809 eV·mol⁻¹）、反应iii（4.837-4.035=0.802 eV·mol⁻¹）、反应iv（6.860-4.051=2.809 eV·mol⁻¹），最大能垒为3.809 eV·mol⁻¹，A错误； B．脱氢阶段是逐步脱氢生成C*和H*，断裂的均为C-H极性键，无非极性键断裂，B错误； C．反应，ΔH=正反应活化能-逆反应活化能，故正反应活化能大于逆反应活化能，C错误； D．决速步骤为活化能最大的反应ii，其反应物为，产物为，方程式，D正确； 故答案是D。 3. 甲烷与氯气光照条件下的反应实际上是氯自由基()与甲烷的取代反应，其中两步反应的机理如下： 第一步：(慢反应) 第二步：(快反应) 下列反应进程示意图符合上述两步机理的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由题意，第一步为慢反应，则第一步反应的活化能大于第二步；第一步反应为吸热反应、第二步为放热反应，则第一步生成物能量大于反应物、第二步生成物能量低于反应物； 故选A。 4. 下列说法正确的是 A. 由图1可得，1 mol (g)和1 mol (g)完全反应放出的能量为180 kJ B. 图2可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 C. 利用图3的装置可以测定中和反应的反应热 D. 由图4可以写出的热化学方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．图1中N2和O2反应生成NO，断键吸收能量为946 kJ/mol+498 kJ/mol=1444 kJ/mol，成键放出能量为2×632 kJ/mol=1264 kJ/mol，ΔH=(1444-1264)kJ/mol=+180 kJ/mol，为吸热反应，A错误； B．图2显示反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应（）是吸热反应，B正确； C．测定中和热需环形玻璃搅拌棒使反应充分，图3装置缺少玻璃搅拌棒，C错误； D．热化学方程式必须标注各物质聚集状态，D错误； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. 葡萄糖的摩尔燃烧焓是，则 B. 在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为 C. 已知稀溶液中， ，则稀氨水与稀盐酸溶液反应生成水时放出的热量 D. 已知和反应的中和热，则稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成水的中和热为 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖的摩尔燃烧焓是，表示1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2和液态H2O放热2800kJ，故0.5mol葡萄糖完全燃烧生成CO2和液态H2O放热1400kJ，热化学方程式 ，故A正确； B．和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，该反应是可逆反应，而热化学方程式是指完全反应时的热效应，故 ，故B错误； C．稀氨水电离要吸热，与稀盐酸反应生成1mol水时放出小于的热量，故C错误； D．稀硫酸与氢氧化钠固体反应时，NaOH固体溶解时放出热量，故则稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成水时中和热小于，故D错误； 故选：A。 6. 下列示意图表示正确的是 A. 甲图表示 反应的能量变化 B. 乙图表示丙烷的燃烧热 C. 丙图表示实验的环境温度为，将物质的量浓度相等、体积分别为的溶液混合，混合液的最高温度随的变化(已知) D. 丁图中反应的热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知反应物的能量大于生成物的能量，为放热放应，而 为吸热反应，故A错误； B．燃烧热要求生成液态水，而图中显示的却是气态水，故B错误； C．溶液的物质的量浓度相同，当二者的体积比为1：2时，二者恰好完全反应，放出的热量最多，混合液的温度最高，此时硫酸溶液的体积为，氢氧化钠溶液的体积为，故C错误； D．由图可知的能量为，Cl-原子的能量为，的能量为，，故D正确； 故选D。 7. 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D. 只要增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，A错误； B．催化剂能降低反应所需活化能，活化分子的数目和百分数增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率加快，B错误； C．升高温度，活化分子的数目和百分数增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率加快，C正确； D．对于非气体参加的反应，增大压强，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，D错误； 故选C。 8. 探究酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示： 实验编号 温度/℃ 催化剂用量/g 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 KMnO4溶液褪色平均时间/min 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a 3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7 4 25 0 4 0.01 8 0.2 b 下列说法不正确的是 A. 用KMnO4表示溶液褪色时间段反应速率，v(实验3)≈1.5×10-3 mol·L-1·min-1 B. a<12.7，b>6.7 C. 用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)大于v(实验3) D. 通常升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂均会加快反应速率 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A.反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O，实验3中，n（H2C2O4）：n（KMnO4）=8×0.2：4×0.01=40：1＞5：2，则H2C2O4过量，用KMnO4表示该反应速率v（KMnO4）=≈5.0×l0-4mol•L-1•min-1，选项A不正确； B.温度越高反应速率越快，催化剂可加快反应速率，则a＜12.7，b＞6.7，选项B正确； C.1、3比较只有高锰酸钾的浓度不同，且实验1中浓度大，则反应速率：v（实验1）＞v（实验3），选项C正确； D. 增大反应物浓度，使得单位体积内活化分子数增大，从而使单位时间内的有效碰撞次数增多，所以，化学反应速率增大；升高温度、使用催化剂，主要是增加反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而使化学反应速率增大，选项D正确； 答案选A。 9. 已知反应：mX(g)+nY(？)pQ(s)+2mZ(g)，该反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若将容器容积缩小到原来的一半，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是 A. 反应向逆方向移动 B. Y可能是固体或液体 C. 化学计量数n>m D. Z的体积分数减小 【答案】C 【解析】 【分析】已知反应达平衡时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的1/2，如果化学平衡不移动，c(X)=0.6mol/L，但实际再次达到平衡时c(X)=0.5mol/L，说明加压后化学平衡正向移动，则反应为气体分子数减小的反应，如果Y为固体或液体，则必须满足m>2m，显然不可能成立，所以Y只能是气体，且m+n>2m，则n>m。 【详解】A．由分析，加压后化学平衡正向移动，A错误； B．Y为固体或液体，则必须满足m>2m，显然不可能成立，所以Y只能是气体，B错误； C．化学计量数n>m，C正确； D．化学平衡向右移动，Z的体积分数是增大的，D错误； 故选C。 10. 下列图像及对应的叙述错误的是 A. 图1中的阴影部分代表反应物浓度实际减小的量 B. 图2中所示反应的化学方程式可以表示为 C. 图3表示足量锌分别与500mL盐酸、200mL硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像 D. 图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1中纵坐标是速率，横坐标是时间，阴影部分代表反应物浓度实际减小的量，A正确； B．图2中表示的反应过程中，X、Y均减少，Z增加，从而可得变化的物质的量之比为（1.20-0.41）：（1.00-0.21）：1.58=1∶1∶2，10s后各物质的浓度不再变化，说明反应是可逆反应，反应方程式为，B正确； C．足量锌与盐酸、硫酸反应时，盐酸中生成氢气的体积大于硫酸，则a应表示盐酸，但从反应速率看，盐酸中氢离子浓度小于硫酸中氢离子浓度，前期反应速率应小于硫酸，完全反应的时间长，则b表示盐酸，两者矛盾，C错误； D．由反应物的总能量与生成物的总能量差可以计算得到反应放出的能量，可以看出两者不相同，D正确； 故选C。 11. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知和的相对能量为0]，下列说法不正确的是 A. B. 历程II中，ClO是中间产物 C. 相同条件下，该反应的总反应速率：历程历程II D. 可计算键能为 【答案】C 【解析】 【详解】A．总反应焓变只与始态和终态有关，与历程无关，历程I的总反应为O3+O→2O2，ΔH=E6-E3，历程II中Cl为催化剂，总反应相同，ΔH=E5-E2，故E6-E3=E5-E2，A正确； B．历程II中，ClO在反应过程中生成（中间状态含O3+O→ClO），最终又被消耗，未出现在产物中，是中间产物，B正确； C．反应速率取决于活化能，活化能越小反应越快，历程I的活化能为E1-E3（较大），历程II分两步且活化能均较小，故历程II速率更快，即历程I<历程II，C错误； D．Cl2(g)相对能量为0，Cl原子能量设为E(Cl)，则Cl-Cl键能=2E(Cl)（断裂1 mol Cl2生成2 mol Cl），历程II中O₃+O能量为E3，O₃+O+Cl能量为E2，故E(Cl)=E2-E3，Cl-Cl键能=2(E2-E3)，D正确； 故答案选C。 12. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生如下反应并达到平衡： △H，在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法正确的是 A. 平衡常数： B. 正反应速率： C. 若将容器体积缩小至原来的一半，的转化率增大 D. 反应温度为200℃时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，升高温度，的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，平衡常数随着温度的升高而减小，则平衡常数：，A错误； B．由图可知，b点的转化率小于平衡转化率，说明此时反应还没有平衡，则正反应速率：，B正确； C．该反应是气体体积不变的反应，若将容器体积缩小至原来的一半，压强增大，平衡不发生移动，的转化率不变，C错误； D．该反应是气体体积不变的反应，反应过程中容器内的压强是定值，当容器内压强不变时，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选B。 13. 甲醇有“木醇”与“木精”之名，现代甲醇是直接在一氧化碳、二氧化碳和氢的一个催化作用的工业过程中制造的。向2L恒容密闭容器中充入和，在一定条件下，发生反应 。在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 后甲醇的物质的量分数减小的原因是温度升高平衡逆向移动 B. 相同温度下，催化剂效果更好的是甲 C. 下，再充入和，达平衡后的转化率增大 D. 和下，平衡常数： 【答案】D 【解析】 【详解】A．不同的催化剂下，后甲醇的物质的量分数相同，说明后反应达平衡。由反应知，升温，平衡逆向移动。故甲醇的物质的量分数减小的原因是温度升高，平衡逆向移动，所以物质的量分数减小，A正确； B．相同条件下甲催化下甲醇的物质的量分数更大，催化剂效果更好，B正确； C．下，再充入和，相当于加压，平衡正向移动，的转化率增大，C正确； D．，正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，，D错误； 故选D。 14. 某容器中只发生反应：。由下列图象得出的结论正确的是 A. 其他条件相同，如图1所示，平衡时Y的转化率： B. 其他条件相同，如图1所示，若压强，则 C. 向两恒容密闭容器中按不同投料比分别通入一定量的X和Y，Y的平衡转化率随温度变化曲线如图2所示，则平衡常数 D. 相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入2molX和2molY，反应到tmin时X的转化率如图3所示。若B中反应已达到平衡状态，则A中反应一定也达到了平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1中，随着n(X)增大（横坐标增大），Y的转化率因X浓度增加而提高。假设a、b、c三点n(X)依次增大，则Y转化率应为c > b > a，A错误； B．W为固体，气体体积变化取决于(a+b)与c，若p1 > p2且p1时Z体积分数更大，说明加压平衡正向移动，即(a+b) > c，B错误； C．平衡常数K仅与温度有关，图2中A、B点温度相同，则KA=KB，升高温度，Y转化率降低（曲线下降），则正反应放热，即温度升高K减小，故，C错误； D．图3中，A容器体积小，压强大，反应速率比B快，B点达到平衡状态，故A一定达到平衡状态，D正确； 故选D。 15. 灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知：在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH=-2180.9 J·mol-1，ΔS=-6.61 J·mol-1·K-1) A. 会变成灰锡 B. 不会变成灰锡 C. 不能确定 D. 升高温度才会变成灰锡 【答案】A 【解析】 【详解】在等温、等压条件下，自发反应总是向着ΔH-TΔS<0的方向进行，因此，在0 ℃、100 kPa条件下，白锡→灰锡的ΔH-TΔS=-2180.9 J·mol-1-273 K×(-6.61 J·mol-1·K-1)=-376.37 J·mol-1<0，因此在该条件下白锡变为灰锡是一个自发过程，故答案为：A。 16. 下列事实能证明是弱酸的是 ①溶液中通入气体，减小 ②常温下，溶液中： ③溶液可以使石蕊溶液变红 ④相同温度下，溶液的导电能力比溶液弱 A. ①② B. ①③ C. ①②④ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①通入（强酸）导致减小，说明存在电离平衡（勒夏特列原理），证明HA为弱酸； ②，说明未完全电离，是弱酸； ③石蕊变红仅说明溶液呈酸性，无法区分强弱酸； ④导电能力弱于同浓度HCl，说明HA电离程度低，是弱酸。 综上所述①、②、④均正确，C正确； 答案选C。 17. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 醋酸 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液 pH 3 3 11 11 A. 4种溶液中由水电离出的c(H+)均为1×10-11mol/L B. 等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多 C. 将等体积的溶液③和④分别与同浓度的盐酸溶液反应时，消耗的体积相同 D. ①和④等体积混合后，溶液呈酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸溶液中氢氧根离子来自水的电离，碱溶液中氢离子来自水的电离，由pH可知四种溶液中水电离c(H+)均为1×10-11mol/L，A正确； B．等pH值得强酸和弱酸，弱酸因不完全电离，因此弱酸浓度大于强酸，等体积时，醋酸的物质的量大于盐酸，与足量锌反应生成的氢气醋酸多，B正确； C．③和④的pH均为11，c(OH-)均为10-3mol/L，③是氨水属于弱碱，部分电离，氨水浓度大于NaOH浓度，将等体积的溶液③和④分别与同浓度的盐酸溶液反应时，氨水消耗的NaOH体积多，C错误； D．①是醋酸属于弱酸，部分电离，④是NaOH溶液，属于强碱，全部电离，二者等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，D正确； 答案选C。 18. 在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中最符合反应事实的曲线是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】镁最多失去电子的物质的量为×2＝0.01mol，pH均等于2的盐酸和醋酸中，在反应过程中，CH3COOH进一步电离，CH3COOH的pH小于HCl的pH，生成氢气的速率，v(CH3COOH)＞v(HCl)，由于Mg是定量的，HCl完全反应，而CH3COOH过量，且CH3COOH与Mg反应速率快； 故选C。 19. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类符合题意的 A B C D 强电解质 Fe HNO3 CaCO3 NaCl 弱电解质 CH3COOH SO2 H2CO3 BaSO4 非电解质 蔗糖 H2O 酒精 CCl4 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．SO2是非电解质，H2O是弱电解质，故B错误； C．各物质归类正确，故C正确； D．BaSO4是强电解质，故D错误； 答案选C。 20. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小 B. 向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小 C. 向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中 增大 D. 40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入， 不断增大 【答案】B 【解析】 【详解】A.加水稀释促进CH3COOH 的电离，n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，则溶液中 增大，故A错误； B.向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，c(NH4+)增大，抑制NH3∙H2O的电离，c(OH-)减小,c(NH3∙H2O)增大，故减小，故B正确； C.已知Ka=(CH3COO-)∙c(H+)/c(CH3COOH)，温度不变，Ka不变，又知=1/Ka，故不变，故C错误； D.已知Kb=c(NH4+)∙c(OH-)/c(NH3∙H2O)，温度一定时，Kb为常数，不随浓度的变化而变化，随着CO2的通入，c（NH4+）逐渐增大，则不断减小，故D错误； 故选B。 21. 下列图示中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3 mol·L－1)在水中的电离度与浓度关系的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】同一种弱电解质的浓度越小，弱电解质电离度越大；相同浓度的弱电解质电离常数越大，弱电解质电离度越大。 【详解】A．相同浓度的弱电解质电离常数越大，弱电解质电离度越大，乙的电离度大于甲，A不符合题意； B．同一种弱电解质浓度越小，弱电解质电离度越大，甲、乙两种电离度均随着浓度增大而减小；相同浓度的弱电解质电离常数越大，弱电解质电离度越大，乙的电离度大于甲，B符合题意； C．同一种弱电解质浓度越小，弱电解质电离度越大，甲、乙两种电离度均随着浓度增大而减小，C不符合题意； D．同一种弱电解质浓度越小，弱电解质电离度越大，甲、乙两种电离度均随着浓度增大而减小，D不符合题意； 故答案选B。 22. 部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 A. 25 ℃时，反应HCOOH＋CN-⇌HCN＋HCOO-的化学平衡常数K=2.9×105 B. 中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 C. 结合H＋的能力：＜CN-＜＜HCOO- D. 2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋ 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据表格中电离常数的数据，反应HCOOH+CN⁻⇌HCN+HCOO⁻的平衡常数，A正确； B．等体积、等浓度的HCOOH和HCN溶液，溶质物质的量相同，则中和所需NaOH的量相等，B错误； C．酸的电离常数Ka越小，酸性越弱，其对应酸根离子结合H⁺能力越强，故结合H＋的能力：>CN->>HCOO-，C错误； D．根据表格中电离常数的数据，酸性：H2CO3>HCN>，则反应生成，离子方程式为CN-＋H2O＋CO2=HCN＋，D错误； 答案选A。 23. H3PO4是一种三元酸。室温下，向0.1mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH值。混合溶液中lgX[表示、、)]随溶液pH值的变化如图所示。下列说法不正确的是   A. 室温下Na2HPO4溶液显碱性 B. H3PO4二级电离常数Ka2的数量级为10-8 C. 随着pH增大，比值不断减小 D. pH=9.79时，c()=c() 【答案】C 【解析】 【分析】H3PO4的一级电离大于二级大于三级电离，当===0时，其一级电离对应的溶液氢离子浓度更大，故与横坐标交点为pH=2.15、7.20、12.38的曲线分别对应、、随溶液pH值的变化，且、、，据此分析； 【详解】A．室温下Na2HPO4的水解常数为，故的水解大于其电离，溶液显碱性，A正确； B．由分析可知，H3PO4二级电离常数，故数量级为10-8，B正确； C．，故随着pH增大，的比值不变，C错误； D．当pH=9.79时，，故c()=c()，D正确； 故选C。 24. 已知是阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 常温常压下，和混合物中所含的质子数目为 B. 时，的溶液中含有的数目为 C. 向醋酸钡溶液中加入醋酸至中性，混合液中数目为 D. 的物质类别属于正盐，则与过量氢氧化钠溶液反应，消耗的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．和的摩尔质量不同，则常温常压下和混合物中分子的物质的量不确定，则所含的质子数目不确定，故A错误； B．25℃时，pH=8的NaHCO3溶液，pOH=6，其中c(OH-)为10-6mol/L，但溶液体积不知道，故氢氧根离子数目不能计算，B错误； C．向1L 1mol/L醋酸钡溶液中加入醋酸至中性，则c(H+)=c(OH−)，根据溶液呈电中性：c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO−)+c(OH−) ，因此有2c(Ba2+)=c(CH3COO−)，则混合液中CH3COO-的物质的量为2mol，数目为2NA，C正确； D．的物质类别属于正盐，则与过量氢氧化钠溶液反应，消耗1molNaOH，的数目为，D错误； 故选C。 25. 用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/LHCl溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是 A. b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变 B. 选指示剂时，其变色范围应在4.30~9.70之间 C. 若将HCl换成同浓度的CH3COOH，曲线ab段将会下移 D. 都使用酚酞作指示剂，若将NaOH溶液换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH溶液大 【答案】C 【解析】 【详解】A．b点时，20.00 mL0.1000 mol/L NaOH溶液与20.00 ml 0.1000 mol/LHCl溶液恰好完全反应，溶液呈中性；若加入极少量NaOH溶液，溶液会变为碱性，引起pH的突变，A正确； B．由图可知：滴定时，pH的突跃范围为4.30～9.70，则选指示剂时，指示剂的变色范围应在4.30～9.70之间，B正确； C．若将HCl溶液换成同浓度的CH3COOH溶液，溶液的pH变大，则滴定时溶液的pH的突跃范围会变窄，曲线ab段将会上移，C错误； D．都使用酚酞作指示剂，若将NaOH溶液换成同浓度的氨水，滴定达到终点，溶液由无色变为浅红色时，得到的是氯化铵和氨水的混合溶液，氨水过量，则消耗氨水的体积较NaOH溶液大，D正确； 故合理选项是C。 二、基础知识填空题【每空0.5分，共10分】 26. 化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答： （1）下列变化过程中，属于放热反应的是___________(填写序号)。 ①浓稀释  ②铝热反应  ③在中燃烧  ④固体溶于水 ⑤液态水变成水蒸气  ⑥碳在高温条件下还原 （2）下列反应中属于吸热反应的有___________。 ①金属与酸反应 ②C与H2O(g)反应制取水煤气 ③煅烧石灰石制生石灰 ④碳酸氢钠与柠檬酸反应 ⑤食物因氧化而腐败 （3）甲烷是常见的燃料，CO2加氢可制备甲烷，其反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=−164.7kJ/mol。①在标准状态下由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓()已知：最稳定单质的标准摩尔生成焓为。298K时，几种气态物质标准摩尔生成焓如表： 物质 CO2(g) H2O(g) CH4(g) H2(g) △fH/kJ∙mol−1 −393.5 −241.5 x 0 则x=___________。 【答案】（1）②③ （2）②③④ （3）-75.2 【解析】 【小问1详解】 ①浓稀释时放热，但不是化学反应过程；②铝与氧化铁发生铝热反应时放出热量，为放热反应；③在中燃烧时放出热量，为放热反应；④固体溶于水放出热量，但不是化学反应；⑤液态水变成水蒸气时吸收热量，不是化学反应过程；⑥碳在高温条件下还原需吸收热量，为吸热反应； 综上所述，答案选②③。 【小问2详解】 ①金属与酸的反应为放热反应，故不符合题意；②碳与水蒸气反应制取水煤气的反应为吸热反应，故符合题意；③煅烧石灰石制生石灰的分解反应为吸热反应，故符合题意；④碳酸氢钠与柠檬酸反应的反应为吸热反应，故符合题意；⑤食物因氧化而腐败发生的氧化还原反应为放热反应，故不符合题意； 综上所述，故选②③④； 【小问3详解】 根据盖斯定律，反应的焓变等于生成物的总生成焓减去反应物的总生成焓，由题给数据可得：x kJ/mol+(-241.5 kJ/mol)×2-(-393.5 kJ/mol)=-164.7 kJ/mol，解得x=-75.2。 27. 在容积为1.00 L的恒容密闭容器中，通入0.100 mol N2O4，发生反应 △H>0，测得不同温度下c(N2O4) 随时间变化如下： 时间/s 0 20 40 60 80 T1时 0.100 0.070 0.050 0.050 0.050 T2时 0.100 0.050 0.030 0.030 0.030 （1）T1时，0~40 s内(NO2)=_______mol·L-1·s-1。 （2）T1时平衡常数K1=_______，T2时平衡常数K2=_______。 （3）比较T1和T2的大小：T1_______T2(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）0.0025 （2） ①. 0.20 ②. 0.65 （3）< 【解析】 【小问1详解】 由题干表中数据可知，T1时，0~40s内N2O4浓度由0.100 mol/L减少到0.050 mol/L，结合反应方程式可知，NO2的浓度由0 mol/L增加到0.100 mol/L，故(NO2)===0.0025 mol·L-1·s-1； 【小问2详解】 由题干表中数据可知，T1时达到平衡时N2O4浓度为0.050 mol/L，结合反应方程式可知，NO2浓度为0.100 mol/L，平衡常数K1===0.20；T2时达到平衡时N2O4浓度为0.030 mol/L，结合反应方程式可知，NO2浓度为0.140 mol/L，平衡常数K2==≈0.65； 【小问3详解】 由(2)小问分析可知，K(T1)<K(T2)，结合反应 △H>0可知，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，即T1<T2；或者从表中数据可知0~20 s内T1温度下的反应速率比T2温度下的小，升高温度反应速率加快，即T1<T2。 28. 在一定条件下进行如下反应：。如图1是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。 （1）随着温度的升高，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。当反应物初始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明___________。 A．X的转化率越高 B．反应进行得越完全 C．达到平衡时X的浓度越大 D．化学反应速率越快 （2）如图2所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1L。甲、乙容器达到平衡所用的时间：甲___________乙(填“>”“<”或“=”，下同)，平衡时X和Y的转化率：甲___________乙。 【答案】（1） ①. 减小 ②. AB （2） ①. > ②. < 【解析】 【小问1详解】 根据图象，升高温度，Z减少，升高温度平衡逆向移动，说明反应为放热反应，对于放热反应而言，升高温度K减小，当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明反应进行得越完全，反应物转化率越高，故选AB； 【小问2详解】 根据图象加压，Z含量增加，平衡正向移动，a+b>c，所以反应中甲容器的压强变小，乙容器的压强不变，乙的压强大于甲的压强，所以甲、乙容器达到平衡所用时间：甲>乙；平衡时X和Y的转化率：甲<乙。 29. 一密封体系中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，下图为某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题： t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？___________、___________、___________。 【答案】 ①. 升高温度 ②. 加入催化剂 ③. 减小压强 【解析】 【分析】本题主要是学会看图，图表达的是速率与时间的关系，只要速率不随时间变化而变化，说明在这条件下反应已经达到平衡了，所以处于平衡状态的时间段是0t1、t2t3、t3t4、t5t6。从图中可得t1时刻正、逆反应速率都增大，而且，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) (正反应为放热反应)，故温度升高，。图中t3时刻速率增大，而且变化过程中，说明平衡未被破坏，所以应该是催化剂导致的。图中t4时刻的变化，、都减小且，所以改变条件应为减小压强。 【详解】从图中可得t1时刻正、逆反应速率都增大，而且，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) (正反应为放热反应)，故温度升高，。图中t3时刻速率增大，而且变化过程中，说明平衡未被破坏，所以应该是催化剂导致的。图中t4时刻的变化，、都减小且，所以改变条件应为减小压强。 30. 常温下，按要求完成关于溶液稀释的问题。 （1）将的溶液加水稀释为___________。 （2）的溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的___________ mol/L。 （3）体积相同、均为3的盐酸和醋酸溶液，加入水稀释至和，测得稀释后溶液的均为5，则a___________(填“>”“<”或“=”)b． （4）的硫酸稀释10000倍后，___________。 （5）在一定条件下，稀醋酸溶液中存在电离平衡： 下列方法，可使0.10mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH电离度增大的是___________。(已知：电离度指弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的分子数占原来总分子数的百分数) a．加水稀释至0.01mol/L    b．加热CH3COOH溶液(不考虑醋酸的挥发) c．加入少量0.10mol/L的稀盐酸    d．加入少量冰醋酸 e．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液 （6）常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为___________。 ①1mol/L的盐酸   ②pH=1的醋酸  ③0.01mol/L的NaOH 【答案】（1）13 （2）1×10-8 （3）< （4） （5）abe （6）1：10：100 【解析】 【小问1详解】 ，，故。 【小问2详解】 的溶液中氢离子浓度为：，稀释后，。 【小问3详解】 若将盐酸和醋酸同等程度地稀释到体积都为，则盐酸的比醋酸的小，若要稀释到两溶液的相等，则醋酸应该继续加水稀释，则有。 【小问4详解】 的中，，稀释后：，故。 【小问5详解】 a．加水稀释促进弱酸的电离，则醋酸的电离程度增大，a符合题意； b．醋酸的电离是吸热反应，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，b符合题意； c．加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，c不合题意； d．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，醋酸的电离程度减小，d不合题意； e．加入少量0.10mol/L 的NaOH溶液，消耗氢离子，电离平衡正向移动，则醋酸的电离程度增大，e符合题意； 故答案为：abe； 【小问6详解】 ①1mol/L的盐酸中溶液中的H+主要由HCl电离出的，而溶液中的OH-完全是H2O电离的，故有c(H+)水=c(OH-)水=c(OH-)aq=10-14mol/L，②pH=1的醋酸中溶液中的H+主要由醋酸电离出的，而溶液中的OH-完全是H2O电离的，故有c(H+)水=c(OH-)水=c(OH-)aq=10-13mol/L，  ③0.01mol/L的NaOH中溶液中的H+完全是H2O电离的，故有c(H+)水=c(OH-)水=c(H+)aq=10-12mol/L，故三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为10-14mol/L：10-13mol/L:10-12mol/L=1：10：100。 三、综合应用题【共65分】 31. I．已知下列热化学方程式： ①H2O(l)=H2(g)+O2(g)　 ΔH1=+285.8 kJ∙mol−1 ②C(s)+O2(g)=CO(g)　 ΔH2=−110.5 kJ∙mol−1 ③H2O(g)=H2(g)+O2(g)　 ΔH3=+241.8 kJ∙mol−1 （1）若反应③使用催化剂，那么ΔH3将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH=___________kJ∙mol−1. Ⅱ．以、为原料生产尿素[]的反应历程与能量变化示意图如下： （3）图中的两步反应属于放热反应的ΔH=___________ kJ∙mol−1 (用Ea1、Ea2、Ea3或Ea4表示)。 （4）根据上述反应历程与能量变化示意图，过程___________(填“第一步反应”或“第二步反应”)为决速步。 （5）根据图象写出以、为原料生产尿素[CO(NH2)2]的热化学方程式为___________(反应热用Ea1、Ea2、Ea3或Ea4表示)。 Ⅲ．生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，回答下列问题： （6）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面___________(填字母)反应释放的热量加热食物。 A．生石灰和水    B．浓硫酸和水    C．氯化铵和水 （7）用如图所示的装置测定中和反应反应热，回答下列问题： ①从实验装置上看，还缺少___________。 ②通过上述实验测得中和热数值略小于，请你分析可能的原因是___________(填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．分多次把溶液倒入盛有盐酸的内筒中 C．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度 【答案】（1）不变 （2）+131.3 （3）Ea1- Ea2 （4）第二步反应 （5）2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=( Ea1- Ea2+ Ea3- Ea4) kJ∙mol−1 （6）A （7） ①. 玻璃搅拌器 ②. ABC 【解析】 【小问1详解】 催化剂不能改变反应焓变，因此反应③使用催化剂，ΔH3将不变； 【小问2详解】 根据盖斯定律：得： ； 【小问3详解】 反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，图中的第一步反应属于放热反应，； 【小问4详解】 慢反应决定了总反应速率，即活化能大的这一步是决速步，则第二步反应为决速步； 【小问5详解】 图中的第一步反应加上第二步反应即可得到以为原料生产尿素的热化学方程式，第二步反应：断键吸收总能量-成键放出总能量，则热化学方程式：。 【小问6详解】 即热饭盒应该是利用放热反应放出热量达到升高温度而加热食物目的，生石灰和水的反应是放热反应，浓硫酸溶于水也是放热过程，但浓硫酸具有强腐蚀性，不适宜加热食物，氯化铵溶于水是吸热过程，故答案选A； 【小问7详解】 ①由图可知，装置缺少仪器是环形玻璃棒搅拌器； ②A．实验装置保温、隔热效果差，热量散失多，计算结果数值应该偏小，A正确； B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的内筒中，热量散失多，计算结果数值应该偏小，B正确； C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，造成初始温度偏高，且有热量损失，计算结果数值应该偏小，C正确； 故选ABC； 32. 根据表中数据(常温下)，完成下列填空。 物质 HCN 电离常数(K) 物质 HClO 电离常数(K) （1）常温下，NaCN溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是___________(用离子方程式表示)。 （2）常温下，有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：①溶液 ②NaCN溶液 ③溶液 ④NaClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是___________(填序号)。 （3）常温下，向溶液中通入少量，所发生反应的离子方程式为___________。 （4）工业上采用氨水除去。将通入氨水中，常温下，若混合溶液中时，溶液中___________。 （5）等浓度的①、②、③、④、⑤溶液中，浓度由大到小的顺序是：___________(填序号)。 （6）若起始浓度为，电离度为，则电离常数___________(用含的代数式表示)。 （7）CH3COONH4溶液呈___________性，常温下由水电离出的氢离子浓度___________1×10-7mol·L-1(填<、>、=)。 （8）将下列溶液升温至80℃，升温前后溶液pH变化最小的是___________。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】（1） ①. 碱 ②. （2）②>④>③>① （3） （4）10 （5）①>②>④>③>⑤ （6） （7） ①. 中 ②. > （8）D 【解析】 【小问1详解】 由题意可知NaCN是强碱弱酸盐，CN-发生水解反应：，故NaCN溶液呈碱性； 【小问2详解】 题中盐均为强碱弱酸盐，由于酸根离子的水解，溶液均呈碱性，由酸的电离常数越大其酸性越强得：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN，酸性越强的酸，其酸根离子水解程度越弱，则水解程度：，水解程度越强，其盐溶液碱性越强，则有②>④>③>①； 【小问3详解】 由电离常数可知酸性强弱顺序：，由强酸制弱酸推得：向NaClO溶液中通入少量CO2会生成和，反应离子方程式为：； 【小问4详解】 混合溶液中mol/L时，mol/L，所以溶液中； 【小问5详解】 假设浓度均为的5种溶液： ①中铵根离子发生水解，但水解是微弱的，略小于； ②中的抑制铵根离子水解，略小于； ③中会发生双水解，水解程度较大，小于； ④中铵根离子正常水解，水解程度小于，小于，但大于③中的，小于②中的； ⑤氨水为弱电解质，远小于； 故由大到小的顺序是①＞②＞④＞③＞⑤。 【小问6详解】 可列三段式：，则Ka===。 【小问7详解】 醋酸和的电离平衡常数相等，则醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同，因此CH3COONH4溶液呈中性；醋酸根离子和铵根离子双水解，促进了水的电离，因此常温下由水电离出的氢离子浓度>1×10-7mol·L-1。 【小问8详解】 A．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液：升温促进电离，c(H+)显著增加，pH明显下降，A不符合题意； B．0.1 mol·L-1NaOH溶液：升温使水的离子积Kw增大，c(OH-)不变，氢离子浓度增大，pH下降，B不符合题意； C．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液：升温促进水解，c(OH-)增加，但Kw也增大，导致c(H+)变化不显著，C不符合题意； D．0.1 mol·L-1H2SO4溶液：H2SO4属于强酸，升温对c(H＋)影响甚微，pH变化最小，D符合题意； 故选D。 33. 已知。T℃时，向50mL一元碱MOH溶液中滴加盐酸，溶液的pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如图所示。 （1）当时，溶液中___________(填“>”、“<”或“=”，下同)。 （2）T___________25℃，a=___________。 （3）T℃时，电离常数的值为___________(保留两位有效数字)。 （4）盐酸与MOH溶液恰好中和时，所得溶液的pH___________6.5。 【答案】（1）= （2） ①. > ②. 11 （3） （4）< 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，pH=6.5时，pH=pOH，即； 【小问2详解】 由图示可知，水的电离为吸热，所以温度越高水的电离程度越大，水的离子积常数越大，则T＞25℃；由，有； 【小问3详解】 T℃时，MOH溶液的pOH=2，即，则其电离常数； 【小问4详解】 由图示分析可知，pH=pOH=6.5时，溶液呈中性，MOH溶液的起始pOH=2，即，而MOH的浓度为，则MOH为一元弱碱，HCl为一元强酸，恰好中和时生成的MCl，MCl发生水解时溶液呈酸性，所以pH＜6.5。 34. Ⅰ．现有常温下的四份溶液：①溶液；②溶液；③pH=13的溶液；④溶液与的溶液等体积混合所得溶液。 （1）其中水的电离程度由大到小排序为___________。 （2）某温度下，向c(H+)=1×10-6 mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 c(H＋)=1×10-2 mol·L-1，则由水电离出来的H＋的浓度为___________mol·L-1 Ⅱ．在25 ℃时，有一pH=12的NaOH溶液100 mL，欲使它的pH降为11. （3）如果加入蒸馏水，就加入___________mL。 （4）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入___________mL。 （5）如果加入0.008 mol·L-1 HCl溶液，应加入___________mL。 【答案】（1）④>①>②>③ （2）1×10-10 （3）900 （4）1000 （5）100 【解析】 【小问1详解】 酸或碱溶液中氢离子或氢氧根浓度越大，对水的电离抑制程度越大。①溶液中醋酸部分电离，c(H＋)<0.01mol/L，抑制水的电离；②溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，抑制水的电离；③pH=13的溶液中氢氧根浓度为0.1mol/L，抑制水的电离；④溶液与的溶液等体积混合所得溶液为氯化钠溶液，呈中性。综上：水的电离程度由大到小排序为：④>①>②>③； 【小问2详解】 某温度下，蒸馏水中c(H+)=1×10-6 mol·L-1，故Kw= c(H+) c(OH-)=10-12，加入NaHSO4晶体，保持温度不变，c(H＋)=1×10-2 mol·L-1，则c水(OH-)=c水(H＋)=； 【小问3详解】 pH=12的NaOH溶液中，c(OH-)=0.01 mol·L-1，pH=11的NaOH溶液中，c(OH-)=0.001 mol·L-1，设加入水的体积是V1，0.01 mol·L-1×0.1 L=0.001 mol·L-1×(0.1＋V1)L，V1=-0.1 L=0.9 L=900 mL； 【小问4详解】 pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01 mol·L-1，pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=0.0001 mol·L-1，设加入pH=10的NaOH溶液的体积是V2，0.01 mol·L-1×0.1 L＋0.0001 mol·L-1×V2=0.001 mol·L-1×(0.1＋V2)，V2=1 L=1000 mL； 【小问5详解】 0.008 mol·L-1 HCl溶液中c(H＋)=0.008 mol·L-1，设加入盐酸的体积为V3，c(OH-)==0.001 mol·L-1，解得：V3=100 mL。 35. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(CH3COOH)的总酸量(g/100mL)。 I．实验步骤 （1）用_______(填仪器名称)量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL_______(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。 （3）读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______mL。 （4）滴定。当_______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。 II．实验记录 滴定次数 1 2 3 4 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V消耗(NaOH)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 III．数据处理与讨论 （5）数据处理，可得c(市售白醋)=_______mol·L-1；市售白醋总酸量为_______g/100mL。(结果保留四位有效数字) （6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是_______(填字母)。 A. 碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 B. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. 容量瓶 （2）酚酞 （3）0.60 （4）当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色 （5） ①. 0.7500 ②. 4.500 （6）AB 【解析】 【小问1详解】 滴定管精确度为0.01mL，用酸式滴定管量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液； 【小问2详解】 取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，反应终点生成醋酸钠，溶液呈碱性，应向其中滴加2滴酚酞作指示剂； 【小问3详解】 如图此时的读数为0.60mL； 【小问4详解】 滴定终点判断：当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色； 【小问5详解】 根据表格数据，第一次数据与其它数据相差太大，舍去不用，消耗氢氧化钠溶液的平均体积为15.00 mL，可得c(市售白醋)== 0.7500 mol·L-1；市售白醋总酸量为=4.500g/100mL； 【小问6详解】 A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V(标准)偏大，溶液浓度偏高，A正确； B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，溶液浓度偏高，B正确； C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V(标准)无影响，溶液浓度不变，C错误； D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成V(标准)偏小，溶液浓度偏低，D错误； 故选AB。 36. 回答下列问题 （1）现有物质①硫酸铜溶液　②碳酸钙固体　③冰醋酸　④浓硫酸　⑤三氧化硫　⑥金属镁　⑦石墨　⑧熔融苛性钾　⑨氨水　⑩HCl　，按下列要求填空。 属于强电解质的是___________(填序号，下同)；能导电的是___________。 （2）在一定温度下，向CH3COONa溶液中逐渐通入少量HCl气体，下列图形最接近实验过程中电流(I)随所加HCl的量变化的是___________。 （3）常温下，部分酸的电离常数如表所示： 化学式 HF HCN H2CO3 电离常数 Ka=3.5×10-4 Ka=5.0×10-10 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 ①c(H＋)相同的三种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为___________。 ②中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为a L、b L，则a___________b(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。中和等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1___________n2。 ③向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②⑧⑩ ②. ①⑥⑦⑧⑨ （2）C （3） ①. c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF) ②. 小于 ③. 小于 ④. CO2+CN-+H2O=HCN+HCO 【解析】 【小问1详解】 强电解质是溶于水全部电离的电解质，包含强酸、强碱、绝大多数盐类、活泼金属氧化物等，故②碳酸钙固体、⑧熔融苛性钾、⑩HCl是强电解质；①⑧⑨中均有能够自由移动的离子，⑥⑦中有自由移动的电子，都能导电； 【小问2详解】 向CH3COONa溶液中逐渐通入少量HCl气体发生反应的离子方程式是：H++CH3COO-=CH3COOH，溶液中减少的醋酸根离子和增加的氯离子的物质的量几乎相等，溶液的体积变化不大，故溶液的导电能力几乎不变，故与C图变化趋势一致； 【小问3详解】 ①由电离常数Ka的大小可知酸性强弱为HF＞H2CO3＞HCN＞HCO，等浓度三种酸的溶液中c(H+)大小为：HF＞H2CO3＞HCN，所以c(H+)相同的三种酸的浓度从大到小为c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)； ②HF是弱酸，pH相等的氢氟酸和硫酸的浓度大小：c(HF)＞＞c(H2SO4)，所以中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸的体积小，即a小于b； 等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸，即氢氟酸和硫酸的物质的量相等，而硫酸是二元酸，氢氟酸是一元酸，故硫酸消耗的NaOH更多，即n1小于n2； ③向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性H2CO3＞HCN＞HCO，则反应生成HCN和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CO2+CN-+H2O=HCN+HCO。 37. Ⅰ．二氧化碳氧化乙烷制乙烯，将和按物质的量之比为通入反应器中，发生如下反应： ①   ②   ③   （1）反应①正反应的活化能___________逆反应的活化能(填“大于”或“小于”)，该反应在___________(填字母)条件下能够自发进行。 A．高温    B．低温    C．任何温度 （2）在温度恒定的情况下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入和，发生反应②，下列描述能说明反应达到平衡状态的是___________。 A. 平均相对分子质量不再变化 B. 容器内压强不再变化 C. 的体积分数不再变化 D. 和CO的物质的量之比保持不变 （3）恒温恒容的密闭容器中加入和，发生反应③，达到平衡后继续加入和，化学平衡___________移动(填“正向”或“逆向”或“不”)，达到稳定状态后，的转化率比原来___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。 Ⅱ．CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题，CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物。 Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)   △H1=-49.5kJ/mol Ⅱ．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)  △H2=+40.9kJ/mol Ⅲ．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)  △H3 （4）反应Ⅲ的△H3=___________kJ/mol。 一定温度下，在一容积固定的密闭容器中进行反应I，测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示： （5）5min内，v(H2)=___________； （6）10min时，改变的外界条件可能是___________(填字母)。 A. 减小氢气浓度 B. 增大压强(缩小容器体积) C. 将CH3OH液化分离 D. 升高温度 （7）在一绝热且固定体积的密闭容器中发生反应Ⅱ，能说明上述反应达到平衡状态的是___________。 A. 气体平均摩尔质量不变 B. 气体密度保持不变 C. 气体压强保持不变 D. 断裂1molH-H键同时断裂2molO-H键 （8）已知一定温度下按照起始比=3，在一密闭容器中进行反应Ⅲ，保持总压为2MPa不变，达到平衡时CO的转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示反应Ⅲ的平衡常数Kp=___________MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算Kp，各气体分压=总压×平衡体系中各气体的物质的量分数)。 （9）C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)  △H=+430kJ/mol，在四种不同条件的容器中发生该反应，起始时只充入C2H6和CO2，若初始温度、容器容积、压强和反应物用量均相同，则CO2的平衡转化率最高的是___________(填字母)。 A. 恒温恒容容器 B. 恒容绝热容器 C. 恒压绝热容器 D. 恒温恒压容器 【答案】（1） ①. 大于 ②. A （2）CD （3） ①. 正向 ②. 减小 （4）-90.4 （5）0.24mol/(L·min) （6）C （7）CD （8）或0.5625 （9）D 【解析】 【小问1详解】 反应①为吸热反应，正反应的活化能大于逆反应的活化能；反应①△H>0，正反应气体系数和增大，△S>0，根据，该反应在高温条件下能够自发进行，故选A。 【小问2详解】 A. 反应前后气体总质量不变、气体物质的量不变，平均相对分子质量是恒量，则平均相对分子质量不再变化，反应不一定平衡，故A不符合题意；     B. 温度恒定、气体物质的量不变、容器体积不变，容器内压强是恒量，则压强不再变化，反应不一定平衡，故B不符合题意； C. CO2的体积分数不再变化，说明CO2浓度不变，反应一定达到平衡状态，故C符合题意；     D. CO2是反应物、CO 是生成物，CO2和CO的物质的量之比保持不变，说明CO2和CO的浓度不变，反应一定达到平衡状态，故D符合题意； 选CD。 【小问3详解】 恒温恒容的密闭容器中加入1mol C2H6和1mol CO2，发生反应③，达到平衡后继续加入1mol C2 H6和1mol CO2，反应物浓度增大，化学平衡正向移动；根据等效平衡原理，相当于增大压强，达到稳定状态后，CO2的转化率比原来减小。 【小问4详解】 利用盖斯定律，将反应I-反应II=反应III，则CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH3=(-49.5-40.9)kJ·mol-1=-90.4kJ ·mol-1。 【小问5详解】 一定温度下，在一体积固定的密闭容器中进行反应I，从图中可以看出，反应进行的前5分钟内，CO2的浓度变化量为0.4mol/L，则H2的浓度变化量为1.2mol/L，H2的反应速率v(H2)== 0.24 mol·L-1·min-1； 【小问6详解】 10min时，CO2的物质的量浓度降低，据此分析； A. 减小氢气浓度，平衡逆向移动，CO2的物质的量浓度升高，A错误； B. 增大压强(缩小容器体积)，平衡正向移动，但缩小容器体积CO2的物质的量浓度升高，B错误； C. 将CH3OH液化分离，平衡正向移动，CO2的物质的量浓度降低，C正确； D. 升高温度，平衡逆向移动，CO2的物质的量浓度升高，D错误； 故选C； 【小问7详解】 A. 反应Ⅱ反应前后气体的物质的量不变，气体质量不变，则气体平均摩尔质量是恒量，因此气体平均摩尔质量不变不能说明达到平衡状态，A错误； B．气体质量不变，体积不变，则气体密度是恒量，因此气体密度不变不能说明达到平衡状态，B错误； C. 绝热且固定体积，气体压强随温度变化，因此气体压强保持不变时，说明达到平衡状态，C正确；     D. 断裂1molH-H键代表正反应，断裂2molO-H键代表逆反应，且正逆反应与化学计量数成正比，说明达到平衡状态，D正确； 故选CD； 【小问8详解】 设开始时n(CO)=2amol，n(H2)=6amol，根据题意可得，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数Kp=或0.5625； 【小问9详解】 对于反应C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)ΔH=+430KJ/mol，在四种不同的容器中发生上述反应，初始温度、压强和反应物用量均相同，因为正反应为吸热反应，绝热时混合气体的温度不断降低，平衡逆向移动，所以恒温时反应正向进行，CO2的转化率高；因为正反应是分子数增大的反应，减压有利于平衡正向移动，恒容时混合气的压强大于恒压时混合气的压强，所以恒压有利于提高CO2的转化率，综合以上分析，恒温恒压有利于提高CO2的转化率，则CO2的转化率最高的是D。 38. CO2催化加氢制甲醇是实现碳达峰、碳中和的途径之一、 （1）该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② 请写出加氢制和的热化学方程式___________。 （2）原料气可通过反应获取，已知该反应中，初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示： ①图中压强的关系是p1___________p2 (填“<”“>”或“=”)。 ②该反应为反应___________(填“吸热”或“放热”)。 （3）一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入和发生反应生成甲醇，每次反应10分钟，测得CO2转化率随温度变化关系如图所示。 ①若密闭容器为绝热刚性容器，下列事实不能够说明反应已达到平衡的是___________。 A．混合气体的密度不再改变 B．混合气体的平均相对分子质量保持不变 C．当有断裂的同时有键断裂 D．CO2和的体积分数相等 E．混合气体的浓度商Q不再改变 ②已知A点为平衡状态，此时体系压强为p，求260℃该反应的平衡常数Kp=___________(用“平衡气体分压代替平衡浓度计算Kp，气体分压气体总压体积分数)，时，CO2的转化率随温度升高逐渐增大的原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. < ②. 吸热 （3） ①. ACD ②. ③. 反应未达平衡，温度越高速率越快，相同时间内CO2的转化率逐渐增大 【解析】 【小问1详解】 已知：I．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)    ΔH1=+41 kJ/mol II．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)    ΔH2=-90 kJ/mol 根据盖斯定律，将反应式I＋II，整理可得CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49 kJ/mol； 【小问2详解】 ①正反应气体物质的量增多，温度相同时增大压强，平衡逆向移动，CH4的平衡含量增大，所以图中压强的关系是p1<p2； ②升高温度，CH4的平衡含量减小，反应正向移动，该反应为反应吸热； 【小问3详解】 ①A．气体总质量是恒量、容器体积是恒量，所以混合气体的密度是恒量，因此混合气体的密度不再改变，反应不一定平衡，A符合题意； B．气体总质量是恒量，正反应气体物质的量减小，反应过程中混合气体的平均相对分子质量增大，因此混合气体的平均相对分子质量保持不变，反应一定平衡，B不符合题意； C．断裂消耗1molCO2，水、甲醇中都含键，键断，消耗水的物质的量小于1mol，当有断裂的同时有键断裂，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，C符合题意； D．由于起始投料比，与反应中化学计量数之比相同，故在反应过程中任意时刻二者的物质的量之比恒为，其体积分数不可能相等，因此该条件不能作为达到平衡状态的标志，D符合题意； E．混合气体的浓度商Q不再改变，说明Q=K，则反应一定达到平衡状态，E不符合题意； 选ACD； ②已知A点为平衡状态，此时体系压强为p，A点二氧化碳平衡转化率为90%，由三段式，，260℃该反应的平衡常数；反应未达平衡，温度越高速率越快，相同时间内CO2的转化率逐渐增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北景县中学高二年级25-26学年9月考试 清北部化学试题 一、单选题【每题1分，共25分】 1. 下列关于热化学方程式的描述或结论正确的是 选项 已知热化学方程式 有关描述或结论 A 3O2(g)=2O3(g)　ΔH=＋242.6 kJ·mol-1 氧气的能量比臭氧的高 B C3H8(g)=C2H4(g)＋CH4(g)　ΔH>0 丙烷比乙烯稳定 C NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　 ΔH=-57.3 kJ·mol-1 含10.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量约为14.3 kJ D ①2C(石墨，s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1； ②2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2 ΔH1>ΔH2 A. A B. B C. C D. D 2. 合成气的一种制备原理为，在合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)，下列正确的是 A. 在合金催化下，该历程中最大能垒(活化能)为 B. 脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键断裂 C. 反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 在合金催化下，该历程中决速步骤的化学方程式为 3. 甲烷与氯气光照条件下的反应实际上是氯自由基()与甲烷的取代反应，其中两步反应的机理如下： 第一步：(慢反应) 第二步：(快反应) 下列反应进程示意图符合上述两步机理的是 A. B. C. D. 4. 下列说法正确的是 A. 由图1可得，1 mol (g)和1 mol (g)完全反应放出的能量为180 kJ B. 图2可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 C. 利用图3的装置可以测定中和反应的反应热 D. 由图4可以写出的热化学方程式： 5. 下列说法正确的是 A. 葡萄糖的摩尔燃烧焓是，则 B. 在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为 C. 已知稀溶液中， ，则稀氨水与稀盐酸溶液反应生成水时放出的热量 D. 已知和反应的中和热，则稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成水的中和热为 6. 下列示意图表示正确的是 A. 甲图表示 反应的能量变化 B. 乙图表示丙烷的燃烧热 C. 丙图表示实验的环境温度为，将物质的量浓度相等、体积分别为的溶液混合，混合液的最高温度随的变化(已知) D. 丁图中反应的热化学方程式为 7. 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D. 只要增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 8. 探究酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示： 实验编号 温度/℃ 催化剂用量/g 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 KMnO4溶液褪色平均时间/min 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a 3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7 4 25 0 4 0.01 8 0.2 b 下列说法不正确的是 A. 用KMnO4表示溶液褪色时间段反应速率，v(实验3)≈1.5×10-3 mol·L-1·min-1 B. a<12.7，b>6.7 C. 用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)大于v(实验3) D. 通常升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂均会加快反应速率 9. 已知反应：mX(g)+nY(？)pQ(s)+2mZ(g)，该反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若将容器容积缩小到原来的一半，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是 A. 反应向逆方向移动 B. Y可能是固体或液体 C. 化学计量数n>m D. Z的体积分数减小 10. 下列图像及对应的叙述错误的是 A. 图1中的阴影部分代表反应物浓度实际减小的量 B. 图2中所示反应的化学方程式可以表示为 C. 图3表示足量锌分别与500mL盐酸、200mL硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像 D. 图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等 11. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知和的相对能量为0]，下列说法不正确的是 A. B. 历程II中，ClO是中间产物 C. 相同条件下，该反应的总反应速率：历程历程II D. 可计算键能为 12. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生如下反应并达到平衡： △H，在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法正确的是 A. 平衡常数： B. 正反应速率： C. 若将容器体积缩小至原来的一半，的转化率增大 D. 反应温度为200℃时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 13. 甲醇有“木醇”与“木精”之名，现代甲醇是直接在一氧化碳、二氧化碳和氢的一个催化作用的工业过程中制造的。向2L恒容密闭容器中充入和，在一定条件下，发生反应 。在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 后甲醇的物质的量分数减小的原因是温度升高平衡逆向移动 B. 相同温度下，催化剂效果更好的是甲 C. 下，再充入和，达平衡后的转化率增大 D. 和下，平衡常数： 14. 某容器中只发生反应：。由下列图象得出的结论正确的是 A. 其他条件相同，如图1所示，平衡时Y的转化率： B. 其他条件相同，如图1所示，若压强，则 C. 向两恒容密闭容器中按不同投料比分别通入一定量的X和Y，Y的平衡转化率随温度变化曲线如图2所示，则平衡常数 D. 相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入2molX和2molY，反应到tmin时X的转化率如图3所示。若B中反应已达到平衡状态，则A中反应一定也达到了平衡状态 15. 灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知：在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH=-2180.9 J·mol-1，ΔS=-6.61 J·mol-1·K-1) A. 会变成灰锡 B. 不会变成灰锡 C. 不能确定 D. 升高温度才会变成灰锡 16. 下列事实能证明是弱酸的是 ①溶液中通入气体，减小 ②常温下，溶液中： ③溶液可以使石蕊溶液变红 ④相同温度下，溶液的导电能力比溶液弱 A. ①② B. ①③ C. ①②④ D. ②③④ 17. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 醋酸 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液 pH 3 3 11 11 A. 4种溶液中由水电离出的c(H+)均为1×10-11mol/L B. 等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多 C. 将等体积的溶液③和④分别与同浓度的盐酸溶液反应时，消耗的体积相同 D. ①和④等体积混合后，溶液呈酸性 18. 在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中最符合反应事实的曲线是 A. B. C. D. 19. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类符合题意的 A B C D 强电解质 Fe HNO3 CaCO3 NaCl 弱电解质 CH3COOH SO2 H2CO3 BaSO4 非电解质 蔗糖 H2O 酒精 CCl4 A. A B. B C. C D. D 20. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小 B. 向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小 C. 向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中 增大 D. 40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入， 不断增大 21. 下列图示中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3 mol·L－1)在水中的电离度与浓度关系的是 A. B. C. D. 22. 部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 A. 25 ℃时，反应HCOOH＋CN-⇌HCN＋HCOO-的化学平衡常数K=2.9×105 B. 中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 C. 结合H＋的能力：＜CN-＜＜HCOO- D. 2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋ 23. H3PO4是一种三元酸。室温下，向0.1mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH值。混合溶液中lgX[表示、、)]随溶液pH值的变化如图所示。下列说法不正确的是   A. 室温下Na2HPO4溶液显碱性 B. H3PO4二级电离常数Ka2的数量级为10-8 C. 随着pH增大，比值不断减小 D. pH=9.79时，c()=c() 24. 已知是阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 常温常压下，和混合物中所含的质子数目为 B. 时，的溶液中含有的数目为 C. 向醋酸钡溶液中加入醋酸至中性，混合液中数目为 D. 的物质类别属于正盐，则与过量氢氧化钠溶液反应，消耗的数目为 25. 用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/LHCl溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是 A. b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变 B. 选指示剂时，其变色范围应在4.30~9.70之间 C. 若将HCl换成同浓度的CH3COOH，曲线ab段将会下移 D. 都使用酚酞作指示剂，若将NaOH溶液换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH溶液大 二、基础知识填空题【每空0.5分，共10分】 26. 化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答： （1）下列变化过程中，属于放热反应的是___________(填写序号)。 ①浓稀释  ②铝热反应  ③在中燃烧  ④固体溶于水 ⑤液态水变成水蒸气  ⑥碳在高温条件下还原 （2）下列反应中属于吸热反应的有___________。 ①金属与酸反应 ②C与H2O(g)反应制取水煤气 ③煅烧石灰石制生石灰 ④碳酸氢钠与柠檬酸反应 ⑤食物因氧化而腐败 （3）甲烷是常见的燃料，CO2加氢可制备甲烷，其反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=−164.7kJ/mol。①在标准状态下由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓()已知：最稳定单质的标准摩尔生成焓为。298K时，几种气态物质标准摩尔生成焓如表： 物质 CO2(g) H2O(g) CH4(g) H2(g) △fH/kJ∙mol−1 −393.5 −241.5 x 0 则x=___________。 27. 在容积为1.00 L的恒容密闭容器中，通入0.100 mol N2O4，发生反应 △H>0，测得不同温度下c(N2O4) 随时间变化如下： 时间/s 0 20 40 60 80 T1时 0.100 0.070 0.050 0.050 0.050 T2时 0.100 0.050 0.030 0.030 0.030 （1）T1时，0~40 s内(NO2)=_______mol·L-1·s-1。 （2）T1时平衡常数K1=_______，T2时平衡常数K2=_______。 （3）比较T1和T2的大小：T1_______T2(填“>”“<”或“=”)。 28. 在一定条件下进行如下反应：。如图1是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。 （1）随着温度的升高，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。当反应物初始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明___________。 A．X的转化率越高 B．反应进行得越完全 C．达到平衡时X的浓度越大 D．化学反应速率越快 （2）如图2所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1L。甲、乙容器达到平衡所用的时间：甲___________乙(填“>”“<”或“=”，下同)，平衡时X和Y的转化率：甲___________乙。 29. 一密封体系中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，下图为某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题： t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？___________、___________、___________。 30. 常温下，按要求完成关于溶液稀释的问题。 （1）将的溶液加水稀释为___________。 （2）的溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的___________ mol/L。 （3）体积相同、均为3的盐酸和醋酸溶液，加入水稀释至和，测得稀释后溶液的均为5，则a___________(填“>”“<”或“=”)b． （4）的硫酸稀释10000倍后，___________。 （5）在一定条件下，稀醋酸溶液中存在电离平衡： 下列方法，可使0.10mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH电离度增大的是___________。(已知：电离度指弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的分子数占原来总分子数的百分数) a．加水稀释至0.01mol/L    b．加热CH3COOH溶液(不考虑醋酸的挥发) c．加入少量0.10mol/L的稀盐酸    d．加入少量冰醋酸 e．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液 （6）常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为___________。 ①1mol/L的盐酸   ②pH=1的醋酸  ③0.01mol/L的NaOH 三、综合应用题【共65分】 31. I．已知下列热化学方程式： ①H2O(l)=H2(g)+O2(g)　 ΔH1=+285.8 kJ∙mol−1 ②C(s)+O2(g)=CO(g)　 ΔH2=−110.5 kJ∙mol−1 ③H2O(g)=H2(g)+O2(g)　 ΔH3=+241.8 kJ∙mol−1 （1）若反应③使用催化剂，那么ΔH3将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH=___________kJ∙mol−1. Ⅱ．以、为原料生产尿素[]的反应历程与能量变化示意图如下： （3）图中的两步反应属于放热反应的ΔH=___________ kJ∙mol−1 (用Ea1、Ea2、Ea3或Ea4表示)。 （4）根据上述反应历程与能量变化示意图，过程___________(填“第一步反应”或“第二步反应”)为决速步。 （5）根据图象写出以、为原料生产尿素[CO(NH2)2]的热化学方程式为___________(反应热用Ea1、Ea2、Ea3或Ea4表示)。 Ⅲ．生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，回答下列问题： （6）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面___________(填字母)反应释放的热量加热食物。 A．生石灰和水    B．浓硫酸和水    C．氯化铵和水 （7）用如图所示的装置测定中和反应反应热，回答下列问题： ①从实验装置上看，还缺少___________。 ②通过上述实验测得中和热数值略小于，请你分析可能的原因是___________(填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．分多次把溶液倒入盛有盐酸的内筒中 C．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度 32. 根据表中数据(常温下)，完成下列填空。 物质 HCN 电离常数(K) 物质 HClO 电离常数(K) （1）常温下，NaCN溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是___________(用离子方程式表示)。 （2）常温下，有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：①溶液 ②NaCN溶液 ③溶液 ④NaClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是___________(填序号)。 （3）常温下，向溶液中通入少量，所发生反应的离子方程式为___________。 （4）工业上采用氨水除去。将通入氨水中，常温下，若混合溶液中时，溶液中___________。 （5）等浓度的①、②、③、④、⑤溶液中，浓度由大到小的顺序是：___________(填序号)。 （6）若起始浓度为，电离度为，则电离常数___________(用含的代数式表示)。 （7）CH3COONH4溶液呈___________性，常温下由水电离出的氢离子浓度___________1×10-7mol·L-1(填<、>、=)。 （8）将下列溶液升温至80℃，升温前后溶液pH变化最小的是___________。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 33. 已知。T℃时，向50mL一元碱MOH溶液中滴加盐酸，溶液的pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如图所示。 （1）当时，溶液中___________(填“>”、“<”或“=”，下同)。 （2）T___________25℃，a=___________。 （3）T℃时，电离常数的值为___________(保留两位有效数字)。 （4）盐酸与MOH溶液恰好中和时，所得溶液的pH___________6.5。 34. Ⅰ．现有常温下的四份溶液：①溶液；②溶液；③pH=13的溶液；④溶液与的溶液等体积混合所得溶液。 （1）其中水的电离程度由大到小排序为___________。 （2）某温度下，向c(H+)=1×10-6 mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 c(H＋)=1×10-2 mol·L-1，则由水电离出来的H＋的浓度为___________mol·L-1 Ⅱ．在25 ℃时，有一pH=12的NaOH溶液100 mL，欲使它的pH降为11. （3）如果加入蒸馏水，就加入___________mL。 （4）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入___________mL。 （5）如果加入0.008 mol·L-1 HCl溶液，应加入___________mL。 35. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(CH3COOH)的总酸量(g/100mL)。 I．实验步骤 （1）用_______(填仪器名称)量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL_______(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。 （3）读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______mL。 （4）滴定。当_______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。 II．实验记录 滴定次数 1 2 3 4 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V消耗(NaOH)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 III．数据处理与讨论 （5）数据处理，可得c(市售白醋)=_______mol·L-1；市售白醋总酸量为_______g/100mL。(结果保留四位有效数字) （6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是_______(填字母)。 A. 碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 B. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 36. 回答下列问题 （1）现有物质①硫酸铜溶液　②碳酸钙固体　③冰醋酸　④浓硫酸　⑤三氧化硫　⑥金属镁　⑦石墨　⑧熔融苛性钾　⑨氨水　⑩HCl　，按下列要求填空。 属于强电解质的是___________(填序号，下同)；能导电的是___________。 （2）在一定温度下，向CH3COONa溶液中逐渐通入少量HCl气体，下列图形最接近实验过程中电流(I)随所加HCl的量变化的是___________。 （3）常温下，部分酸的电离常数如表所示： 化学式 HF HCN H2CO3 电离常数 Ka=3.5×10-4 Ka=5.0×10-10 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 ①c(H＋)相同的三种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为___________。 ②中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为a L、b L，则a___________b(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。中和等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1___________n2。 ③向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为___________。 37. Ⅰ．二氧化碳氧化乙烷制乙烯，将和按物质的量之比为通入反应器中，发生如下反应： ①   ②   ③   （1）反应①正反应的活化能___________逆反应的活化能(填“大于”或“小于”)，该反应在___________(填字母)条件下能够自发进行。 A．高温    B．低温    C．任何温度 （2）在温度恒定的情况下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入和，发生反应②，下列描述能说明反应达到平衡状态的是___________。 A. 平均相对分子质量不再变化 B. 容器内压强不再变化 C. 的体积分数不再变化 D. 和CO的物质的量之比保持不变 （3）恒温恒容的密闭容器中加入和，发生反应③，达到平衡后继续加入和，化学平衡___________移动(填“正向”或“逆向”或“不”)，达到稳定状态后，的转化率比原来___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。 Ⅱ．CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题，CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物。 Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)   △H1=-49.5kJ/mol Ⅱ．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)  △H2=+40.9kJ/mol Ⅲ．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)  △H3 （4）反应Ⅲ的△H3=___________kJ/mol。 一定温度下，在一容积固定的密闭容器中进行反应I，测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示： （5）5min内，v(H2)=___________； （6）10min时，改变的外界条件可能是___________(填字母)。 A. 减小氢气浓度 B. 增大压强(缩小容器体积) C. 将CH3OH液化分离 D. 升高温度 （7）在一绝热且固定体积的密闭容器中发生反应Ⅱ，能说明上述反应达到平衡状态的是___________。 A. 气体平均摩尔质量不变 B. 气体密度保持不变 C. 气体压强保持不变 D. 断裂1molH-H键同时断裂2molO-H键 （8）已知一定温度下按照起始比=3，在一密闭容器中进行反应Ⅲ，保持总压为2MPa不变，达到平衡时CO的转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示反应Ⅲ的平衡常数Kp=___________MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算Kp，各气体分压=总压×平衡体系中各气体的物质的量分数)。 （9）C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)  △H=+430kJ/mol，在四种不同条件的容器中发生该反应，起始时只充入C2H6和CO2，若初始温度、容器容积、压强和反应物用量均相同，则CO2的平衡转化率最高的是___________(填字母)。 A. 恒温恒容容器 B. 恒容绝热容器 C. 恒压绝热容器 D. 恒温恒压容器 38. CO2催化加氢制甲醇是实现碳达峰、碳中和的途径之一、 （1）该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② 请写出加氢制和的热化学方程式___________。 （2）原料气可通过反应获取，已知该反应中，初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示： ①图中压强的关系是p1___________p2 (填“<”“>”或“=”)。 ②该反应为反应___________(填“吸热”或“放热”)。 （3）一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入和发生反应生成甲醇，每次反应10分钟，测得CO2转化率随温度变化关系如图所示。 ①若密闭容器为绝热刚性容器，下列事实不能够说明反应已达到平衡的是___________。 A．混合气体的密度不再改变 B．混合气体的平均相对分子质量保持不变 C．当有断裂的同时有键断裂 D．CO2和的体积分数相等 E．混合气体的浓度商Q不再改变 ②已知A点为平衡状态，此时体系压强为p，求260℃该反应的平衡常数Kp=___________(用“平衡气体分压代替平衡浓度计算Kp，气体分压气体总压体积分数)，时，CO2的转化率随温度升高逐渐增大的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $