精品解析：浙江省杭州高级中学2026届高三上学期12月月考化学试卷

杭州高级中学高三年级12月月考化学试题卷 1.本试卷分试题卷和答题卷两部分。本卷满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前务必将自己的班级、姓名用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的地方。 3.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范答题，在本试题卷上答题一律无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于手性分子的是 A. 水晶 B. 葡萄糖 C. 甘氨酸 D. 天然橡胶(顺式聚异戊二烯) 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 分子中键电子云轮廓图： B. 的价层电子对互斥模型： C. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D. 硼原子由时，由基态转化为激发态，形成吸收光谱 3. 根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 化合物中离子键百分数： B. 分子极性； C. 电负性： D. 第二电离能： 4. 关于实验室安全，下列说法不正确的是 A. 表示实验开始前需用肥皂等清洗双手 B. 表示加压气体 C. 固体不能随便丢弃，可配成溶液或通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理 D. 如果身上的衣物着火，不可慌张乱跑，应立即用湿布灭火；如果燃烧面积较大，应躺在地上翻滚以达到灭火目的 5. 化学与人类社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 聚对苯二甲酰对苯二胺是一种高强度芳纶纤维，其强度高，密度小，热稳定性高，可以制成防切割耐热手套、消防服等材料 B. 黏胶纤维是一种合成纤维，可分为人造丝和人造棉，用于纺织工业 C. 铝制品表面经过铬酸化学氧化，可以使其表面氧化膜产生美丽的颜色 D. 加热、加压、搅拌、振荡都能使蛋白质变性 6. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 硅酸盐是正四面体结构 大多数硅酸盐耐高温，硬度高 B 化学键极性： 酸性： C 存在轨道，不存在轨道 易形成中间体而发生水解，不易水解 D 的价层电子排布为 高温下比更稳定 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式正确的是 A. 向银氨溶液中加入过量盐酸： B. 铅酸蓄电池充电的阳极反应： C. 过量与溶液混合： D. 弱碱与过量硫酸()反应： 8. 下列实验操作和仪器选择正确的是 A.配制溶液 B.量取草酸溶液 C.将置于石英坩埚中灼烧制取纯碱 D.盛装溶液的试剂瓶 A. A B. B C. C D. D 9. 天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X、Y和天冬氨酸在水中溶解度最大的是天冬氨酸，因为天冬氨酸能和水形成更多的氢键 B. 能使高锰酸钾或溴水褪色 C. 天冬氨酸一定条件下可以发生加聚反应 D. 天冬氨酸核磁共振氢谱有5组峰 10. 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。 实验1：碘含量的测定 实验2：碘的制取 另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下： 下列说法正确的是 A. 方案甲更简便高效，因此应采用方案甲进行海带中碘的提取实验 B. 实验1配制含的海带浸取原液需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 C. 若步骤X萃取分液得到的水层显浅黄色，可能是因为通入氧气的量不足，导致没有完全被氧化 D. 操作是萃取分液 11. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法正确的是 A. 固体溶于水是一个熵减的过程 B. ， C. 由图可知，氯化钠中离子键键能为 D. 固体溶于水的过程利用了超分子的分子识别的特性 12. 利用下图装置以及与乙醛的反应，探究浓度对物质氧化性和还原性的影响。溶液乙中未滴入乙醛，指针均不偏转；滴加乙醛时，测得电压大小关系为。 已知：实验过程中不存在副反应，且值越大，物质氧化性或还原性越强。 编号 I Ⅱ Ⅲ Ⅳ 甲 硝酸银 硝酸银 银氨溶液 银氨溶液 乙 氯化钠 氢氧化钠 氯化钠 氢氧化钠 电压表读数 下列说法正确的是 A. 由实验Ⅰ和实验Ⅳ可知，增大，乙醛还原性增强 B. 若将甲溶液换成新制氢氧化铜悬浊液，在乙中滴加乙醛后，无法确定电压表指针是否偏转 C. 其他条件不变时，用一氯乙醛代替乙醛进行实验，将增大 D. 上述4个实验可知，若要成功进行氧化乙醛的反应，增大比控制溶液的更关键 13. 我国科学家首次合成了化合物。其阴离子为全金属富勒烯(结构如图)，具有与富勒烯相似的高对称性。下列说法错误的是 A. 该全金属富勒烯属于超分子 B. 该全金属富勒烯可以通过识别，从而将与其它离子分离 C. 该全金属富勒烯中，和全金属富勒烯中的和通过离子键结合 D. 锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族，则其基态原子价层电子排布式是 14. 研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图。根据上述反应机理，下列叙述错误的是 A. 整个反应循环中，的杂化方式有两种 B. 将水分子中全部换成，可能有生成 C. 总反应方程式 D. 该反应加入三唑，导致单位体积内分子总数增加，因此化学反应速率增大 15. 在含的溶液中，一定范围内存在平衡关系： 已知、、)和的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线③表示随变化情况 B. 随增大，保持增大 C. 点的横坐标为 D. 点存在 16. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含水样的，流程如图。 下列说法正确的是 A. Ⅱ中避光5分钟后会有生成，的存在对Ⅲ的滴定结果没有影响 B. Ⅲ中滴定需加入淀粉溶液作指示剂，终点的现象是溶液变蓝 C. 若Ⅰ中改为酸性高锰酸钾溶液，测得的含水样的会偏低 D. 若滴定测得的体积为，该水样的为 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 回答下列问题。 （1）一种铁化合物A结构如图。 ①写出由配离子表示化合物A的化学式_______，根据热重曲线图，373℃失去的结晶水为_______(填字母“a”、“b”、“c”)。 ②有关该化合物的说法不正确的是_______。 A.基态Fe原子核外电子的空间运动状态有26种 B.化合物A中存在的化学键有离子键、共价键、氢键 C.化合物A隔绝空气高温灼烧最后得到的产物可能为、、 D.化合物A中4种原子电负性由大到小的顺序为O、S、H、Fe （2）易在酸性溶液中水解得到一种含铋的化合物(阴阳离子个数之比为)，其晶胞结构和晶胞俯视图如图所示，写出该化合物在熔融状态下微弱电离的电离方程式_______。 （3）某有机溶剂中，相同浓度的G溶液和H溶液，电导率G_______H(填“>”，“<”或“=”)，从结构角度解释原因_______。 （4）兴趣小组设计了从中提取的实验方案如下 注：加入的所有试剂均过量 ①写出深蓝色溶液A的阳离子在过量浓盐酸中转化为溶液B的离子方程式_______。 ②写出溶液中除外浓度最高的两种离子_______(按浓度由高到低顺序)，并设计实验验证这两种离子_______。 18. 新能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。 （1）已知：的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图所示。 ①下列措施能提高平衡转化率的是_______。 A.升高温度　　B.增大投料比　　C.增大压强　　D.加入催化剂 ②若反应为基元反应，且反应的与活化能(Ea)的关系为。补充完成该反应过程的能量变化图_______。 （2）一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下： 利用电化学原理，将电催化还原为，阴极反应式为_______。 （3）硼氢化钠()是一种高效储氢材料，25℃时在掺杂了的纳米合金催化剂表面活性位点水解制氢的机理如图所示： ①写出与水反应生成和的化学方程式_______；并分析掺杂能提高制效率的原因_______。 ②已知25℃时和在水中的溶解度分别为和浓度对制速率影响如图所示，制的最佳浓度为10%，试分析浓度过低或过高反应速率变慢的原因_______。 19. 高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为42℃，易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成(熔点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下(夹持装置略)： 回答下列问题： （1）A的名称是_______。 （2）的作用是_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 空气流入毛细管的主要作用是防止暴沸，还具有搅拌和加速水逸出的作用 B. 磷酸和硫酸分子量相同，但是磷酸熔点更高，是因为磷酸能形成更多的分子间氢键 C. 该蒸馏装置存在的缺陷是缺少温度计 D. 装置中冷凝水温度 （4）对85%磷酸溶液减压蒸馏除水的操作步骤：_______。 调节压强→通冷凝水→水浴加热→收集馏分→_______→_______→_______→_______ a.撤去水浴冷却至室温 b.打开真空系统中安全瓶阀门 c.停止通冷凝水 d.关闭抽气泵 （5）磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入_______促进其结晶。 （6）过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为_______(填标号)。 A.℃　　　　B.30~35℃　　　　　C.42~100℃ （7）磷酸中少量的水极难除去的原因是_______。 20. 我国原创用于治疗结直肠癌的新药Z已成功登陆海外市场。Z的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。 已知：i. ii. iii. iv. （1）化合物K中含氧官能团名称为_______。化合物B的结构简式为_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 碱性条件下发生水解，最多消耗 B. 化合物的水溶性比水杨酸的大 C. 化合物经历两步转化为化合物，反应类型均为取代反应 D. G→K的反应中有两种酸产生 （3）A→D的化学方程式_______。 （4）L→Z过程中有副产物生成，写出一种可能的副产物的结构简式_______(其分子式为)。 （5）请以和为有机原料，设计化合物的合成路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 杭州高级中学高三年级12月月考化学试题卷 1.本试卷分试题卷和答题卷两部分。本卷满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前务必将自己的班级、姓名用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的地方。 3.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范答题，在本试题卷上答题一律无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于手性分子的是 A. 水晶 B. 葡萄糖 C. 甘氨酸 D. 天然橡胶(顺式聚异戊二烯) 【答案】B 【解析】 【详解】A．水晶是二氧化硅（）属于共价晶体，不存在分子，因此不属于手性分子，A错误； B．葡萄糖结构简式为，分子中中间4个碳原子均连接4种不同的原子/基团，存在手性碳原子，属于手性分子，B正确； C．甘氨酸结构简式为，中心碳原子连有2个氢原子，不存在手性碳原子，不属于手性分子，C错误； D．顺式聚异戊二烯结构为，饱和碳中连2个氢，双键碳为杂化仅连3个基团，不存在手性碳原子，不属于手性分子，D错误； 故答案为：B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 分子中键电子云轮廓图： B. 的价层电子对互斥模型： C. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D. 硼原子由时，由基态转化为激发态，形成吸收光谱 【答案】B 【解析】 【详解】A．​分子的键是两个轨道（球形）头碰头重叠，两个原子核都在重叠的电子云区域内，即，A错误； B． 中心Cl的价层电子对数计算：，价层电子对互斥模型（VSEPR）为四面体形，含1对孤电子对，图示，B正确； C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键，是羟基（−OH）中带正电的H，与醛基（−CHO）中带负电的O形成氢键，正确表示为，C错误； D．​和都属于第二能层的p轨道，二者能量相同，能量没有升高，不属于基态转化为激发态，也不需要吸收能量，不会形成吸收光谱，D错误； 故选B。 3. 根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 化合物中离子键百分数： B. 分子极性； C. 电负性： D. 第二电离能： 【答案】C 【解析】 【详解】A．成键两元素的电负性差越大，化合物中离子键百分数越大。Al的电负性小于Si，因此Al与O的电负性差大于Si与O的电负性差，离子键百分数，A正确； B．O2​是同种原子构成的非极性分子，​为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，因此分子极性，B正确； C．电负性：，C错误； D．Na失去1个电子后，为全充满稳定结构，再失去电子需要更高能量；Mg失去1个电子后，价电子为，易再失电子达到稳定结构，因此第二电离能，D正确； 故选C。 4. 关于实验室安全，下列说法不正确的是 A. 表示实验开始前需用肥皂等清洗双手 B. 表示加压气体 C. 固体不能随便丢弃，可配成溶液或通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理 D. 如果身上的衣物着火，不可慌张乱跑，应立即用湿布灭火；如果燃烧面积较大，应躺在地上翻滚以达到灭火目的 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室安全规范中，表示实验开始前后均需用肥皂等清洗双手，A错误； B．该图标为“加压气体”安全标志，符合实验室安全标识规范，B正确； C．固体是强氧化剂，具有腐蚀性和毒性，不能随便丢弃，可配成溶液或通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理，C正确； D．如果身上的衣物着火，不可慌张乱跑，慌张乱跑会助长火势，湿布覆盖或在地上翻滚可隔绝氧气灭火，D正确； 故选A。 5. 化学与人类社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 聚对苯二甲酰对苯二胺是一种高强度芳纶纤维，其强度高，密度小，热稳定性高，可以制成防切割耐热手套、消防服等材料 B. 黏胶纤维是一种合成纤维，可分为人造丝和人造棉，用于纺织工业 C. 铝制品表面经过铬酸化学氧化，可以使其表面氧化膜产生美丽的颜色 D. 加热、加压、搅拌、振荡都能使蛋白质变性 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚对苯二甲酰对苯二胺属于高强度有机高分子材料，具有强度高、密度小、热稳定性好的特点，可用于制作防切割手套、消防服等防护材料，说法正确，A不符合题意； B．化学纤维分为人造纤维和合成纤维；黏胶纤维是以天然纤维素（木材、棉短绒等）为原料加工得到的，属于人造纤维，不是通过单体聚合得到的合成纤维，说法错误，B符合题意； C．铝制品表面经铬酸化学氧化后，生成的氧化铝氧化膜多孔，可吸附染料呈现不同颜色，说法正确，C不符合题意； D．根据蛋白质变性的条件，加热、加压、搅拌、振荡都属于可以破坏蛋白质空间结构，使蛋白质变性的物理因素，说法正确，D不符合题意； 故选B。 6. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 硅酸盐是正四面体结构 大多数硅酸盐耐高温，硬度高 B 化学键极性： 酸性： C 存在轨道，不存在轨道 易形成中间体而发生水解，不易水解 D 的价层电子排布为 高温下比更稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅酸盐的基本结构单元为硅氧四面体（），其稳定的正四面体结构和强Si-O键导致高熔点和硬度，因此耐高温、硬度高的性质推测合理，A正确； B．H-F键极性虽强于H-Cl键，但酸性强弱取决于解离程度：因分子间氢键和强键能难以解离，为弱酸；完全解离为强酸，故HF酸性弱于，推测不合理，B错误； C．Si原子有可利用的空轨道，可接受的孤对电子形成五配位中间体，促进水解；而C原子无轨道（第二周期无d轨道），无法形成类似中间体，故不易水解，推测合理，C正确； D．Cu+的价电子排布为（全满稳定构型），为（未全满），高温下全满构型更稳定，如高温稳定，推测合理，D正确； 故选B。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 向银氨溶液中加入过量盐酸： B. 铅酸蓄电池充电的阳极反应： C. 过量与溶液混合： D. 弱碱与过量硫酸()反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向银氨溶液中加入过量盐酸，其离子方程式为 ，A错误； B．铅酸蓄电池充电时，阳极发生氧化反应，应为，B错误； C．过量Na2S与溶液混合时，被还原为，S2-被氧化为S，同时生成FeS沉淀，方程式，C正确； D．弱碱N2H4与过量硫酸反应，应生成，但硫酸的Ka2，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 下列实验操作和仪器选择正确的是 A.配制溶液 B.量取草酸溶液 C.将置于石英坩埚中灼烧制取纯碱 D.盛装溶液的试剂瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制精确浓度的溶液需要使用容量瓶，图中在烧杯中配制溶液，且烧杯不能精确量取溶液体积，无法满足的精度要求，A错误； B．草酸溶液呈酸性，酸式滴定管的精度为，可以准确量取草酸溶液，图中仪器和操作均正确，B正确； C．石英坩埚主要成分为​，​灼烧分解生成​，高温下​会与反应，腐蚀石英坩埚，C错误； D．溶液俗称水玻璃，是一种矿物胶，会将玻璃塞和试剂瓶粘住无法打开，盛装​溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，需要改用橡胶塞，D错误； 故选B。 9. 天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X、Y和天冬氨酸在水中溶解度最大的是天冬氨酸，因为天冬氨酸能和水形成更多的氢键 B. 能使高锰酸钾或溴水褪色 C. 天冬氨酸一定条件下可以发生加聚反应 D. 天冬氨酸核磁共振氢谱有5组峰 【答案】A 【解析】 【详解】A．X只含2个羧基，Y含2个羧基和1个疏水的溴原子（溴不能和水形成氢键），天冬氨酸含2个羧基和1个氨基，氨基和羧基都可与水形成氢键，天冬氨酸能与水形成更多氢键，极性更强，同时氨基酸可形成内盐极性更强，因此水中溶解度天冬氨酸最大，A正确； B．X是饱和二元羧酸，分子中不存在碳碳不饱和键、醛基等还原性/反应性基团，既不能被酸性高锰酸钾氧化，也不能和溴水发生反应，B错误； C．加聚反应需要分子中含有碳碳双键/三键等不饱和键，天冬氨酸分子中没有碳碳不饱和键，不能发生加聚反应，仅能发生缩聚反应（缩合生成多肽），C错误； D．天冬氨酸中与手性碳（的碳）直接相连的亚甲基的两个氢，因为相邻手性碳的影响，化学环境不同；加上两个不同环境的羧基氢、手性碳上的氢、氨基氢，一共为6组峰，D错误； 故选A。 10. 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。 实验1：碘含量的测定 实验2：碘的制取 另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下： 下列说法正确的是 A. 方案甲更简便高效，因此应采用方案甲进行海带中碘的提取实验 B. 实验1配制含的海带浸取原液需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 C. 若步骤X萃取分液得到的水层显浅黄色，可能是因为通入氧气的量不足，导致没有完全被氧化 D. 操作是萃取分液 【答案】B 【解析】 【分析】干海带在坩埚中灼烧，灼烧后加水溶解并转移至烧杯中煮沸，过滤转移至500 mL容量瓶中定容，得到500 mL海带浸取原液，取海带原液，通入O2并控制pH=4~5，得到含I2的水溶液，加入四氯化碳进行萃取并分液，得到含I2的四氯化碳溶液，若用蒸馏分离出碘单质，要考虑到碘易升华导致损失，故采取方案乙，加入氢氧化钠溶液，生成NaI和NaIO3并溶于上层水层中，取上层溶液加入硫酸，重新生成I2，过滤得到粗碘，进一步提纯得到纯碘，据此分析。 【详解】A．方案甲需要蒸馏含​的​溶液，但碘单质易升华，蒸馏过程中碘易损失，产率低，并不高效，不应该选用方案甲，A错误； B．实验1中，过滤除去海带残渣得到滤液后，需要将滤液转移到容量瓶中定容得到500 mL浸取原液，该配制定容过程需要的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，B正确； C． 本身为无色，水层显浅黄色是溶解了少量​导致的，I⁻在水溶液中呈无色，若氧气量不足导致I⁻未被氧化，溶液应为无色而非浅黄色，C错误； D．方案乙中，酸化后​在水中溶解度很小，会析出固体，得到粗碘需要进行过滤操作，D错误； 故选B； 11. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法正确的是 A. 固体溶于水是一个熵减的过程 B. ， C. 由图可知，氯化钠中离子键键能为 D. 固体溶于水的过程利用了超分子的分子识别的特性 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl固体溶解过程中，由有序的晶体变为无序自由移动的水合离子，混乱度增大，属于熵增过程，A错误； B．第一步断裂NaCl的离子键变为气态离子，断裂化学键需要吸收能量，因此；第二步气态离子水合形成水合离子，离子与水分子形成相互作用会释放能量，因此，B正确； C．键能的定义是：断开1 mol化学键生成气态中性原子所吸收的能量，本题​得到的是气态离子，不是气态中性原子，因此不等于氯化钠离子键的键能，C错误； D．NaCl溶于水是离子的溶剂化作用，不存在具有选择性的分子识别作用，不涉及超分子的分子识别的特性，D错误； 故选B。 12. 利用下图装置以及与乙醛的反应，探究浓度对物质氧化性和还原性的影响。溶液乙中未滴入乙醛，指针均不偏转；滴加乙醛时，测得电压大小关系为。 已知：实验过程中不存在副反应，且值越大，物质氧化性或还原性越强。 编号 I Ⅱ Ⅲ Ⅳ 甲 硝酸银 硝酸银 银氨溶液 银氨溶液 乙 氯化钠 氢氧化钠 氯化钠 氢氧化钠 电压表读数 下列说法正确的是 A. 由实验Ⅰ和实验Ⅳ可知，增大，乙醛还原性增强 B. 若将甲溶液换成新制氢氧化铜悬浊液，在乙中滴加乙醛后，无法确定电压表指针是否偏转 C. 其他条件不变时，用一氯乙醛代替乙醛进行实验，将增大 D. 上述4个实验可知，若要成功进行氧化乙醛的反应，增大比控制溶液的更关键 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验I和实验Ⅳ存在两个变量：不同（等浓度的溶液甲，银氨溶液中银离子浓度更小）、溶液（乙醛所在乙溶液的酸碱性）不同，无法得出“增大，乙醛还原性增强”的结论，A错误； B．新制氢氧化铜是弱氧化剂，碱性条件下可以氧化乙醛，该装置会形成原电池产生电势差，指针一定会偏转，可以确定，B错误； C．一氯乙醛中Cl吸电子，会增强醛基C−H键的极性，使醛基更易断裂失电子，还原性比乙醛更强，因此会增大，C正确； D．且说明碱性增强利于反应，而且说明增大利于反应，由​可知：​中更低（银氨溶液中被络合，浓度低），但碱性更强，电压反而比更高的​大，说明控制溶液比增大更关键，D错误； 故选C。 13. 我国科学家首次合成了化合物。其阴离子为全金属富勒烯(结构如图)，具有与富勒烯相似的高对称性。下列说法错误的是 A. 该全金属富勒烯属于超分子 B. 该全金属富勒烯可以通过识别，从而将与其它离子分离 C. 该全金属富勒烯中，和全金属富勒烯中的和通过离子键结合 D. 锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族，则其基态原子价层电子排布式是 【答案】C 【解析】 【详解】A．超分子是两种及以上分子通过非共价作用结合形成的具有特定结构的聚集体，该全金属富勒烯为笼状结构包结，符合超分子的特征，A正确； B．该笼状结构的空腔恰好匹配，可通过超分子的分子识别作用特异性结合，因此能将与其他离子分离，B正确； C．位于笼状结构的空腔内部，是通过超分子包合作用被容纳在笼中，并非与骨架的Sb、Au之间形成离子键，C错误； D．主族元素的价层电子为最外层电子，Sb位于第五周期第ⅤA族，最外层电子数为5，因此基态原子价层电子排布式为，D正确； 故选C。 14. 研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图。根据上述反应机理，下列叙述错误的是 A. 整个反应循环中，的杂化方式有两种 B. 将水分子中全部换成，可能有生成 C. 总反应方程式 D. 该反应加入三唑，导致单位体积内分子总数增加，因此化学反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应循环中，中的C为杂化，羧基（包括中间产物和最终产物中的羧基碳）中C为杂化，总共只有两种杂化方式，A正确； B．从反应机理可知，起始反应物三唑本身的N原子上，连接有1个不来自水分子的H原子；反应过程中，三唑结构上的这个H最终会转移到产物甲酸的端位羟基上。因此即使将水分子中所有H替换为D，三唑自身的H仍然可以参与成键，因此可能生成，B正确； C．三唑参与循环、反应前后不变，为催化剂，总反应：，C正确； D．三唑是该反应的催化剂，催化剂加快反应速率的原因是改变反应途径、降低反应活化能，提高活化分子百分数，并非因为单位体积分子总数增加，该叙述因果错误，D错误； 故选D。 15. 在含的溶液中，一定范围内存在平衡关系： 已知、、)和的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线③表示随变化情况 B. 随增大，保持增大 C. 点的横坐标为 D. 点存在 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据题干给出的平衡，推导各含银物种的浓度与c(Cl−)的关系，确定曲线对应关系：对于：由，得，斜率为，对应下降曲线①；对于​：由​，得，斜率为，对应上升曲线②；对于：得，斜率为，对应上升曲线③；对于：得，斜率为，对应上升曲线④。 【详解】A．曲线③对应，不是​，A错误； B．​，平衡常数只与温度有关，温度不变该值保持不变，B错误； C． P点以、表示出横坐标，M点是曲线③、曲线④的交点，说明此时 ，，M点的横坐标为，可知 ，，N点是曲线②、曲线④的交点，说明此时 ，根据，N点的横坐标为， ，，结合，有，P点时是曲线②、曲线③的交点，说明此时 ，根据，可知， ， ，P点的横坐标为，C错误； D．根据电荷守恒，溶液满足： ，M点，且M点处，代入得： 整理得，D正确； 故选D。 16. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含水样的，流程如图。 下列说法正确的是 A. Ⅱ中避光5分钟后会有生成，的存在对Ⅲ的滴定结果没有影响 B. Ⅲ中滴定需加入淀粉溶液作指示剂，终点的现象是溶液变蓝 C. 若Ⅰ中改为酸性高锰酸钾溶液，测得的含水样的会偏低 D. 若滴定测得的体积为，该水样的为 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，Ⅰ中发生的反应为碱性条件下过量的高锰酸钾溶液与水样中的有机物反应生成二氧化锰；Ⅱ中发生的反应为酸性条件下过量的碘化钾与高锰酸钾、二氧化锰反应得到含有碘和锰离子的溶液；Ⅲ中发生的反应为溶液中的碘与硫代硫酸钠溶液反应生成碘化钠和连四硫酸钠；由题意可知，水样消耗高锰酸钾的量越大说明水样的COD值越高；Ⅲ中消耗硫代硫酸钠溶液的量越多，说明Ⅱ中生成碘的量越多，从而计算出水样消耗高锰酸钾的量越小，COD值越低。 【详解】A．与过量存在平衡，滴定过程中被消耗，平衡不断左移，总碘的量不变，最终消耗的量不变，不影响，A正确； B．滴定是滴定，淀粉遇变蓝，终点现象应为蓝色褪去，且半分钟不恢复原色，B错误； C．酸性高锰酸钾会氧化水样中的，额外消耗更多，导致计算得到的与有机物反应的偏多，测得的COD偏高，C错误； D．总物质的量：，所有Mn最终变为，每个Mn得，总得电子：。 滴定消耗物质的量：，每个失，对应剩余Mn得电子总量为。 因此有机物失电子：。 折算为，每个得，​，质量：，水样体积为，因此，D错误； 故选A。 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 回答下列问题。 （1）一种铁化合物A结构如图。 ①写出由配离子表示化合物A的化学式_______，根据热重曲线图，373℃失去的结晶水为_______(填字母“a”、“b”、“c”)。 ②有关该化合物的说法不正确的是_______。 A.基态Fe原子核外电子的空间运动状态有26种 B.化合物A中存在的化学键有离子键、共价键、氢键 C.化合物A隔绝空气高温灼烧最后得到的产物可能为、、 D.化合物A中4种原子电负性由大到小的顺序为O、S、H、Fe （2）易在酸性溶液中水解得到一种含铋的化合物(阴阳离子个数之比为)，其晶胞结构和晶胞俯视图如图所示，写出该化合物在熔融状态下微弱电离的电离方程式_______。 （3）某有机溶剂中，相同浓度的G溶液和H溶液，电导率G_______H(填“>”，“<”或“=”)，从结构角度解释原因_______。 （4）兴趣小组设计了从中提取的实验方案如下 注：加入的所有试剂均过量 ①写出深蓝色溶液A的阳离子在过量浓盐酸中转化为溶液B的离子方程式_______。 ②写出溶液中除外浓度最高的两种离子_______(按浓度由高到低顺序)，并设计实验验证这两种离子_______。 【答案】（1） ①. ②. c ③. ABC （2） （3） ①. < ②. G中正、负电荷距离更近，中原子的配位能力强于中磺酰基上的原子，溶液中阴阳离子浓度小于溶液 （4） ①. ②. 、 ③. 检验：先加硝酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀，证明含；检验：加入溶液，溶液变为血红色，证明含 【解析】 【分析】先与氨水反应生成可溶性的，加入过量后，将还原为单质（滤渣1），自身被氧化为，形成深蓝色溶液A；向溶液A中加入过量浓盐酸，与、反应，转化为稳定的四氯合铜(II)配离子，得到溶液B；再向溶液B中加入过量和，被还原为单质（滤渣2），被氧化为，最终溶液C中除外，浓度最高的两种离子为和。 【小问1详解】 ① 由结构图可知，中心离子为，与6个分子配位形成配离子，外界为1个和1个结晶水，因此化学式为；根据热重曲线，初始质量为，对应；时质量为，失去的质量为，即失去，平均每个失去个，剩余的1个结晶水为氢键连接的外部水，对应图中的c。时质量为，相对于失去的质量为，即失去，得到硫酸亚铁，即失去剩余的1个结晶水为氢键连接的外部水，对应图中的c； ②A．基态原子的电子排布为，电子的空间运动状态由轨道数决定，共种，A错误； B．化合物A中，与之间存在离子键，内部存在配位键、共价键，分子间存在氢键，但氢键不属于化学键，B错误； C．化合物A隔绝空气高温灼烧，Fe元素被氧化为，S元素被还原为，根据得失电子守恒、元素守恒，该反应的化学方程式为，C错误； D．非金属性越强，电负性越大，电负性：，D正确； 【小问2详解】 由晶胞图可知，阴阳离子个数比为1:1，熔融状态下微弱电离，电离方程式为； 【小问3详解】 G中正负电荷距离更近，且G中N原子的配位能力强于H中磺酰基上的O原子，导致G中阴阳离子更难电离，溶液中阴阳离子浓度小于H溶液，因此电导率更低，即电导率； 【小问4详解】 ① 深蓝色溶液A为，在过量浓盐酸中转化为，离子方程式为； ② 溶液C中，加入过量和，依据电荷守恒可知最终浓度最高的两种离子为（来自浓盐酸）和（被氧化生成）；检验：取适量溶液C，先加硝酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀，证明含；检验：取适量溶液C，加入溶液，溶液变为血红色，证明含。 18. 新能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。 （1）已知：的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图所示。 ①下列措施能提高平衡转化率的是_______。 A.升高温度　　B.增大投料比　　C.增大压强　　D.加入催化剂 ②若反应为基元反应，且反应的与活化能(Ea)的关系为。补充完成该反应过程的能量变化图_______。 （2）一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下： 利用电化学原理，将电催化还原为，阴极反应式为_______。 （3）硼氢化钠()是一种高效储氢材料，25℃时在掺杂了的纳米合金催化剂表面活性位点水解制氢的机理如图所示： ①写出与水反应生成和的化学方程式_______；并分析掺杂能提高制效率的原因_______。 ②已知25℃时和在水中的溶解度分别为和浓度对制速率影响如图所示，制的最佳浓度为10%，试分析浓度过低或过高反应速率变慢的原因_______。 【答案】（1） ①. BC ②. （2）、 （3） ①. ②. 吸附水分子，促进水分子电离 ③. 含量较低时，催化剂表面活性位点未被充分利用，催化剂性能未充分发挥，含量较高时，水解反应产物易吸附于催化剂表面，阻碍与催化剂活性位点接触 【解析】 【小问1详解】 由图可知，温度升高，反应平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应。 ①A．升高温度平衡逆向移动，平衡转化率降低，A错误； B．增大投料比，平衡正向移动，平衡转化率提高，B正确； C．该反应正反应是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，平衡转化率提高，C正确； D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡转化率，平衡转化率不变，错误； 故选BC。 ②反应物总能量为2a，正反应ΔH<0，ΔH=生成物总能量-反应物总能量，，故，生成物总能量=，因此生成物能量在0~a之间，终点能量低于虚线a即可，该反应过程的能量变化图：。 【小问2详解】 阴极发生得电子的还原反应，介质为酸性（质子交换膜允许通过），被还原为，碳元素化合价：+4→-2，电极反应式为：。且电解过程中，氯化银在阴极得电子转化为银单质，电极反应式：。 【小问3详解】 ①是反应的还原剂，水是氧化剂，二者发生归中反应的化学方程式为：。根据反应机理可知，提高制效率原因：​可以吸附活化，促进电离生成。 ②含量较低时，催化剂表面活性位点未被充分利用，催化剂性能未充分发挥；含量较高时，水解反应产物由于溶解度较小，易吸附于催化剂表面，阻碍与催化剂活性位点接触。 19. 高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为42℃，易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成(熔点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下(夹持装置略)： 回答下列问题： （1）A的名称是_______。 （2）的作用是_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 空气流入毛细管的主要作用是防止暴沸，还具有搅拌和加速水逸出的作用 B. 磷酸和硫酸分子量相同，但是磷酸熔点更高，是因为磷酸能形成更多的分子间氢键 C. 该蒸馏装置存在的缺陷是缺少温度计 D. 装置中冷凝水温度 （4）对85%磷酸溶液减压蒸馏除水的操作步骤：_______。 调节压强→通冷凝水→水浴加热→收集馏分→_______→_______→_______→_______ a.撤去水浴冷却至室温 b.打开真空系统中安全瓶阀门 c.停止通冷凝水 d.关闭抽气泵 （5）磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入_______促进其结晶。 （6）过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为_______(填标号)。 A.℃　　　　B.30~35℃　　　　　C.42~100℃ （7）磷酸中少量的水极难除去的原因是_______。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）吸收空气中的水 （3）ABD （4）acbd （5）磷酸晶体 （6）B （7）磷酸可与水分子间形成氢键 【解析】 【分析】该实验旨在通过减压蒸馏、结晶除杂，从85%磷酸溶液中制备高纯磷酸，装置中空气经浓硫酸、干燥后进入毛细管防暴沸，电热板加热圆底烧瓶，通过减压蒸馏除水，后续通过结晶、干燥环境控温获得磷酸晶体； 【小问1详解】 仪器A为圆底烧瓶； 【小问2详解】 是酸性干燥剂，作用是吸收空气中的水，防止水蒸气进入蒸馏装置影响磷酸的干燥效果； 【小问3详解】 A．空气通过毛细管进入烧瓶，可形成微小气泡，起到防暴沸、搅拌和加速水逸出的作用，A正确； B．磷酸分子间可形成更多氢键，因此熔点高于硫酸，B正确； C．蒸馏过程为水浴加热，可通过控制电热板温度实现控温，不需要温度计控温，C错误； D．冷凝管中冷凝水应下进上出，温度，D正确； 【小问4详解】 减压蒸馏结束时，应先撤去加热装置，再停止冷凝水，最后关闭真空系统，正确顺序为：调节压强→通冷凝水→水浴加热→收集馏分→撤去水浴冷却至室温（a）→停止通冷凝水（c）→打开真空系统中安全瓶阀门（b）→关闭抽气泵（d），即顺序为：acbd； 【小问5详解】 向过饱和溶液中加入磷酸晶体（晶种），可诱导晶核形成，促进结晶； 【小问6详解】 磷酸熔点为42℃，低于21℃时易形成（熔点30℃），高于100℃会脱水生成焦磷酸，因此过滤时需控制温度在30~35℃（B选项），避免形成水合物或脱水； 【小问7详解】 磷酸分子与水分子之间可形成氢键，使水与磷酸的结合力强，难以通过常规蒸馏除去。 20. 我国原创用于治疗结直肠癌的新药Z已成功登陆海外市场。Z的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。 已知：i. ii. iii. iv. （1）化合物K中含氧官能团名称为_______。化合物B的结构简式为_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 碱性条件下发生水解，最多消耗 B. 化合物的水溶性比水杨酸的大 C. 化合物经历两步转化为化合物，反应类型均为取代反应 D. G→K的反应中有两种酸产生 （3）A→D的化学方程式_______。 （4）L→Z过程中有副产物生成，写出一种可能的副产物的结构简式_______(其分子式为)。 （5）请以和为有机原料，设计化合物的合成路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 醚键、羧基 ②. （2）C （3）++ （4）或 （5） 【解析】 【分析】A和B发生取代反应生成D，结合D的结构简式，以及B的分子式可知，B的结构简式为，D中的酯基先水解，再酸化生成E，E发生反应生成G，G和J发生取代反应生成K，K经两步生成L，L和Q发生反应得到目标产物，结合目标产物的结构简式以及Q的分子式可知，Q的结构简式为，据此解答； 【小问1详解】 根据K的结构，K中含醚键和羧基；由分析可知B的结构简式为； 【小问2详解】 A．D的结构中含1个酯基，水解消耗1 mol NaOH，A错误； B．B分子中含醚键（），水溶性比水杨酸（含两个亲水基团）差，B错误； C．K→L的两步反应，第一步羧基与发生酰化反应（取代反应）得到，第二步取代氯原子得到L，两步均为取代反应，C正确； D．G→K的反应中，J为，与G反应生成K，同时生成HCl和，只有一种酸（HCl）生成，D错误； 【小问3详解】 A与B发生取代反应，脱去HBr生成D，化学方程式为+ → +HBr； 【小问4详解】 L与Q反应生成Z的原理为：L中醚键上的甲基取代Q中的氯原子发生取代反应生成Z和。而Q自身含有两个醚键结构和氯原子，因此还可以两个Q分子自身发生取代反应生成或 ； 【小问5详解】 结合已知和流程，与浓硝酸/浓硫酸反应，在苯环引入硝基生成，在作用下将甲基氧化为羧基生成；用将硝基还原为氨基得到；与反应，生成；用将中的羟基转化为氯原子，得到目标产物Q，流程图为：     。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $