浙江省杭州高级中学2024-2025学年高三上学期12月月考 化学试题

杭州高级中学2024学年第一学期阶段性测试 高三化学试题 姓名 准考证号 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题 卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在 本试卷上的作答一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16F-19Si-28P31S-32 Cl-35.5Li-7Na-23K-39Ca-40Fe-56Mn-55Cu-64Ag-108 一、选择题（共16题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.浙江省拥有悠久的历史和丰富的文化资源，下列非遗项目中主要物质的成分属于合金 的是 A.杭罗织造技艺 B.象山竹根雕 C.淳安竹马 D.永康铸铁技艺 2.下列说法正确的是 A.FeCl3溶液呈酸性，所以可腐蚀覆铜板制作印刷电路板 B.G(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C.用金属Mg还原TiC4过程中需要通入N2作保护气 D.HO2具有强氧化性，可用KMO4溶液通过滴定法测定其浓度 3.化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法正确的是 3d 4S A.基态Mm2+的价电子轨道表示式：111111l 0 B.H心-N<CH的化学名称：N一二甲基甲酰胺 C.甲醛中π键的电子云轮廓图： 出 D.二氯化二硫(SC)的电子式：：S:S:: 4.下列说法正确的是 ?饱和FeCl 光洁的铁丝 溶液 浓硝酸 NaOH 「溶液 Na2CO3Na2SiO3溶液 A.装置①可观察KCO3的焰色 B.装置②能制备Fe(OH3胶体 C.装置③能比较N、C、Si非金属性的强弱 D.图④标识表示腐蚀品 5.化学与人类社会发展息息相关。下列说法不正确的是 A.NaH能与HO反应生成H2,可用作储氢材料 B.硬铝的密度小、强度高，有较强的抗腐蚀能力，可用于制造飞机的外壳 C.酚醛树脂属于聚酯类化合物，主要用作绝缘、隔热、阻燃、隔音材料和复合材料 D.烷基磺酸根离子是一种表面活性剂，同时具有亲水基团与疏水基团，可降低水的 表面张力 化学试题卷·第1页（共8页） 6.科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e的转移（如a、b和c),能将海洋中的 NO2转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。 NH H20 Ⅱ 下列说法正确的是 NO- →N2H4 H20、 6 A.过程I中NO发生氧化反应 酶2 4H+4e人Ⅲ B.a和b中转入的H、e数目均相等 1人a酶1 酶3、C N C.过程Ⅱ中参与反应的nNo):nNH4)=1:4 D.过程I→Ⅲ的总反应为NO2+NH4+=N2↑+2HO 7.组成和结构决定性质和变化，关于下列事实的解释中不正确的是 选项 事实 解释 基态N原子2p轨道处于半充满状态比较稳定， N的第一电离能大于O 原子能量较低，第一电离能较高 P能形成PCl3和PCl5, P的价电子层有空的d轨道， B N只能形成NCl 而N的价电子层没有空的d轨道 相同温度时， COOH -OH 形成分子内氢键如图 C Ka1(60oH)>Ka(①cooH 使其更易电离出羧基H 在Fe(SC)3溶液中滴加少量 0 Fe3+与F生成配合物的稳定性较强 NH4F溶液，红色褪去 8.下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A.酚醛树脂的制备： OH OH …奇+nHco数MH时co+e-o B.向氯化二氨合银溶液中加稀硝酸：Ag个NH)*+2H++C1=AgC1↓+2NH4+ C.Na2S203溶液中加入稀硫酸：3S2032+2H=2S042+4S+H0 D.向碳酸钙的悬浊液中通入C2至恰好完全反应： CaCO3+Cl2=Ca2++CO2+C10 +CI 9.有机物A经元素分析仪测得有C、H、O三种元素组成，A的质谱、红外光谱、核磁 共振氢谱图如下所示。下列关于A的说法正确的是 相1 100 对丰度% 89 90 80 -0H C=0 C-C 3500 30002500200015001000 0 4050 质荷比 Wavenumber cm- 16'g"8"763T可 物质A的质谱图 物质A的红外光谱图 物质A的核磁共振氢谱 A.所有的原子不可能在同一个平面上B.该物质不能与NaHCO3溶液反应放出CO2 C.能发生银镜反应 D.能与酸性KMnO4溶液反应 化学试题卷·第2页（共8页） 10.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增 大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中 XM: M3XZ Z-XM 有2个未成对电子。下列说法不正确的是 A.简单氢化物的键角：W>Y MX-Z B.分子极性：XM4<YM4 C.第一电离能：W<X<Y<Z D.阴、阳离子中均有配位键 11.已知甲烷与C2反应的部分机理及异丁烷与卤素自由基发生反应的能量图示如下： CH3 1链引发 C12光2C. CH3CHCH·+HBr Ⅱ链传递 C1·+CH→CH+HCI △Ea CH+C→CHC1+C·. △H2=+aKJ/mol Ⅲ链终止 2C1·→C Cl。+.CH3→CHCl.. ◆CH3CCH3+HBr CH3 △H1=+bKJ/mol CH3CHCI+:Br· CH3 反应坐标 下列说法不正确的是 A.在链传递阶段会发生反应CHCI+CI·→·CHCI+HCI B.若(CH3)3CH+C→(CH)3C.+HCl△H=-c KJ-mol1 则(CH)3CH+C→(CH)2CHCH·+HC1△H=-c+a-b KJ.mol1 C.在链传递阶段没发生反应CI·+CH4CHCl+H:,可能的原因是C一CI键键能 大于C一H键键能 D.分别用C和B与异丁烷反应，所得产物中n1-氯异丁烷<n1-溴异丁烷) n(2-氯异丁烷)n(2-溴异丁烷)' 可能原因为△Ea(C)>△Ea(Br) 12.由C02合成环状碳酸酯的一种反应机理如图所示。下列说法不正确的是 HO ① HO 0 0= ④ Br HO Br HO ③ 8 CO, A.转化过程中涉及极性键的断裂与形成 B.根据杂化轨道理论，上述转化过程中的含碳化合物碳原子的杂化方式只有$即和sp3 C.化合物1的阳离子体积大，所含离子键较弱，其常温下可能为液态 D O可按照该反应机理与CO2反应生成 化学试题卷·第3页（共8页） 13.锂液流电池是一种输出功率和储能容量彼此独立的二次电池。某锂液流电池，其工作 原理如图。下列说法正确的是 及☒ 石墨 储 含Li 液 离子 KI3/I2 罐 水溶液 机电 解质 锂超离子导电膜 A.断开K2、合上K1时，左侧Lt浓度增加 B.断开K1、合上K2时，石墨电极发生反应3I2+2e=2I3 C.储液罐中电解液在流动时可降低电极室中温度，延缓电池老化 D.用此电池为铅酸蓄电池充电，电极A质量减少0.7g时，铅酸蓄电池消耗0.9g水 14.氨硼烷HBH)是一种储氢量较高的储氢材料，室温下是一种无色分子晶体，可与水 发生催化脱氢反应生成NH4BO2和H2。少量氨硼烷可以由乙硼烷BH6)和NH合成。 下列有关说法不正确的是 A.乙硼烷BH6)中B为sp杂化，B与B之间通过H形成了“氢桥键” B.0.1 nol NH3BH3发生催化脱氢反应，最多可生成6.72LH(标准状况) C.BH6和NH合成NHBH3的反应为氧化还原反应，NH3是还原剂 D.BF3与HF可以发生类似的反应，生成一元酸HBF4 15.已知选项中的反应均在常温下进行，有关常数近似处理为： pKa(H2S)=7,pKa(HS)=13 Ksp(Tl2S)=1020,Ksp(CuS)=1035. 下列说法不正确的是 A.物质的量浓度均为0.lmol/L的Na2S与NaHS的混合溶液的pH约为13 B.0.05 mol H2S气体通入1L0.5molL1的硫酸铜溶液，能观察到黑色沉淀 C.0.1molL1NaHS溶液中cNat)>cHS)>c(S2) D.0.1molT1S固体不能溶解在1L1.2molL的一元强酸（无络合性、无强氧化性）中 16.下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 标号1、2的试管分别装有3mL的苯、 甲苯，分别滴加3滴0.1molL1 试管1溶液分层，试 说明苯环使甲基活化 A 管2溶液紫色褪去 而使其氧化生成苯甲酸 酸性高锰酸钾溶液，振荡 向2mL0.1molL1AgNO3溶液中 先产生白色沉淀， 先滴加4滴0.1molL1KC1溶液， AgCI转化为AgI, B 再产生黄色沉淀 再滴加4滴0.1moL1KI溶液 Ksp(AgI)<Ksp(AgCI) 往4ml0.1 mol-L L的CuSO4溶液 溶液先产生蓝色沉淀 「CuH2O)42+转化为 后沉淀消失，得到 中逐渐滴加1molL1氨水 [CuNH)4+,说明NH与 深蓝色的透明溶液 Cu+的配位能力比HO强 在标号1、2的试管中分别加入 充分振荡、静置后， 0 2mL裂化汽油、花生油， 试管1中溴水褪色 试管1中盛放的是花生油 再向其中分别滴加数滴溴水 而试管2并无褪色 化学试题卷·第4页（共8页） 二、填空题(5题，共52分) 17.(10分)物质的结构决定性质，请回答： (I)基态Ni原子的价电子排布式为 在元素周期表中位置为 (2)下列有关微粒说法正确的是 0 A.N,O,F的第二电离能依次增大 B.第四周期基态原子中有3个未成对电子的元素有3种 C.比较羟基中O-一H的键能：CF3COOH>CH;COOH D.KI3中I3为直线构型离子 (3)A1Cl3在气态或非极性溶剂中均可通过氯桥键二聚成A1Cl6,熔融A1Cl3和KCI可形 成KAbCI7,画出A1C7的结构式 NH (4)胍( )是一元强碱，所有原子均共面，解释胍仅为一元碱而不是三元碱 HN NH, 的原因 (S)在超高压下，金属钠和氦可形成化合物Nat]Hey[e2]z。 该化合物中，Na+按简单立方排布，形成Nag立方体空隙 (部分结构如图所示)，e2和He交替填充在Nag立方体的中心。 晶体中Na+配位的He原子数为 写出该化合物的化学式 (写成Na]He[e门]z这样的格式) 18.(10分)SiCl4是生产多晶硅的副产物。可以利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCoO2 进行氯化处理、进而回收L、Co等金属，部分流程如下： SiCl4 NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 →滤液3 LiCo02粗品→ 500C烧渣水浸 焙烧 过滤 滤液，沉滤液2沉锂☐ 过滤 →滤饼3 气体（无污染） 滤饼1 滤饼2→煅烧→Co304 己知：①p(CoC0)=1.4×1013Kp(Co(OH2)=1.6×10-15; ②Co(IⅡ)、Co(D)均容易与NH、CN厂、SCN等形成有色配合物。 (1)500℃焙烧时产生一种空气中常见的气体单质，请写出相应的方程式 (2)焙烧后剩余的SiCl4应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾。SiC4发生水解时的 机理及S原子的杂化方式如下图： CI C1. CI OH H,O -HCI +3H,O Si CI C1-S1 H 0H CI SI OH 3HCI OH OH sp3杂化 spd杂化 sp3杂化 sp3杂化 据此分析SiC4比CC4易水解的原因（至少两点） 化学试题卷·第5页（共8页） (3)下列说法不正确的是 A.高温下，SiO2可被Mg、A1还原制备粗硅 B.GeCl4的熔点为-49.5℃，工业上可电解熔融GeCl4来制备锗单质 C.滤饼2为CoCO3,沉钴时改用Na2CO3溶液，能进一步提高产率 D.物质的磁性与未成对的d电子有关，据此推测Co3O4有一定磁性 (4)Co+具有较强氧化性，推测Co3O4与少量FSO4(稀硫酸酸化)溶液发生的反应，请用 离子方程式表达该反应 ,并设计实验验证该 反应的发生 19.(10分)甲烷水汽重整反应(SMR)是我国主要的制氢技术，可以转变我国能源结构，助 力我国实现“碳达峰'的目标。SMR反应常伴随水煤气变换反应(WGS): -26830K SMR:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AHi=a kJ.mol-1 K1=1.198 xe T 4000K WGS:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH2=b kJ.mol1 K2=1.767xe T (1)根据SMR和WGS的平衡常数，判断：△H10,△H 0(填“<”或“>)。 (2)C02甲烷化也是实现“碳达峰”的重要途径，反应机理如图， 该反应的△H= (用含a、b的代数式表示)， A C02 关于这一反应机理，下列说法正确的是 -Mgo- H MgOCH, A.CO2被吸附在MgO的表面而发生反应 H、 4H2 MgOCOz B.Pd是反应的催化剂 MgOCH2 H H Pd C.反应过程既有碳氧键断裂，也有碳氧键形成 MgOCOOH H D.反应过程中有CO分子中间体生成 MgOCH +H20 H (3)一定条件下，向恒容平衡反应器中通入 MgOC H MgOCOH 1 MPa CH4和3 MPa H2O(g),发生SMR和WGS 反应，平衡时，Co为mMPa,H为nMPa, H,0 此时CH4(g)的分压为 MPa。 (用含m、n的代数式表示) (4)SMR中，CH4分子与HO分子在催化剂Ni表面 r(CH4)/(mol.cm-2.s-1) 的活性位点（能够发生断键的表面区域）断键并发生2.5×10 反应，实验测得甲烷的反应速率r(CH4)随水蒸气 2.0×10-7 图1 1.5×10-7 分压PHO)的变化如图1，PIHO)超过25kPa时， 1.0×10- (CH4)随PHO)的增大而减小，原因是 5.0×10- 020406080100PH20)kPa (5)SMR和WGS工艺会产生CO2废气，可以基于 CO 原电池原理，利用混合电子一碳酸根离子传导膜 图2 *C032 捕获废气N2、CO2、O)中的CO2,如右图2， C02在电池极（填“正或“负）被捕获， CO2,N2,O2 该电极反应方程式为： 混合电子一碳酸根 、离子传导膜」 化学试题卷·第6页（共8页） 20.(10分)柠檬酸铁铵[个NH4)Fe(CHsO)]是棕色或绿色的鳞片或粉末，易溶于水，不溶 于乙醇和乙醚等有机溶剂，常用于照相业、制药工业，还可作为食品铁强化剂，实验 OOH 室利用柠檬酸CHsO( 0 )制备柠檬酸铁铵的装置 。尾气处理 如图，步骤如下。 HOHO OH B i.向仪器A中加入一定量处理过的铁粉，利用仪器B将过量的 80℃柠檬酸溶液逐滴加入并不断搅拌，同时控温80℃至反应 结束，此时溶液底部析出大量的白色沉淀柠檬酸亚铁FeCH6O): ⅱ.用冷水降温至40℃，再用仪器C滴加一定量的浓氨水充分反应，生成柠檬酸亚铁铵 NH4FeCH507: 进ⅱ.继续控温40℃，再用另一个仪器C缓慢滴加一定量的双氧水充分反应； ⅳ.再向溶液中加入大量的乙醇，经一系列操作，称量得到mg产品。 己知：柠檬酸铁铵[CNH4)3Fe(CHsO)]是柠檬酸铁(FeC.HsO7)和柠檬酸铵[NH4)CH5O] 形成的复盐；5%柠檬酸铁铵的pH约为6.5。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 步骤中，用过量的柠檬酸溶液的原因 为 (2)步骤i、中均需控温40℃的原因是 (3)步骤ⅲ中制备柠檬酸铁铵的化学方程式 (④)步骤v中，完成“一系列操作”所需要的装置有 (填标号)。 H20 干燥剂 超拉 (⑤)实验室制得含有杂质的柠檬酸铁铵常标记为NH4)Fe(CHsO)2Fe为正三价)。 将mg实验室产品分为两等份，一份在空气中充分灼烧，冷却称量得0.32g红色固体。 另一份配成250.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中再加入足量 的甲醛溶液，反应原理4NH4++6HCHO=3H++HO+(CH)N4H+[与NaOH反应时， 1mol(CH)N4H与1molH+相当]。摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用 0.1mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液的体积为16.00mL。 下列操作使测定的y值偏大的是 (填标号)。 a.分成两等份时，第一份质量小于第二份的质量 b.在空气中灼烧时，产品没有完全反应就冷却、称量 c.用滴定管量取25.00mL溶液时，先俯视、后仰视读数 d.用NaOH标准溶液滴定时，开始尖嘴有气泡，结束时无气泡 化学试题卷·第7页（共8页） 21.(12分)化合物G可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下： O 1)CH3l.NaOH C11H1203 1s0C2, 2)H30 CuHuO2CI CH3OH C12H1403 △ B NH2OH NOH 1)Zn,30%H2S04 1)H30,△ NH2 C12H17NO2 △ OCH3 2)NaHCO3 2)调pH约为7 F G 1)R"MgBr 已知：① (R和R'表示烃基或氢，R"表示烃基)： R R 2)H30+ 只+ NaOH △ & 请回答： (1)化合物G的官能团名称是 (2)F的结构简式为 (3)下列说法不正确的是 A.A分子中碳原子的杂化轨道类型为即？和sp B.A→B→C→D→E均为取代反应 C.G的熔点比A高的主要原因是G以内盐的形式存在 D.G分子中含两个手性碳，存在对映异构体 (4)写出G发生聚合反应的方程式 (⑤)有机物M是比G少1个碳的同系物，写出有机物M的同时满足下列条件的同分异 构体的结构简式。 ①与NaOH溶液反应，且1：2消耗NaOH;②遇FeCl3溶液不显色： ③有5种不同环境的H,苯环上的一氯代物只有两种。 -CHO (O写出以一又-CHO和CH;MgBr为原料制备 NOH的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 化学试题卷·第8页（共8页）杭州高级中学2024学年第一学期阶段性测试高三化学参考答案 一、选择题（共16题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1 2 3 4 5 6 7 8 D B C D C D C 心 9 10 11 12 13 14 15 16 D C C B C D C 二、填空题(5题，共52分) 17.(1)3d84s2(1分)第四周期第VⅢ族(1分) (2)BCD(2分)漏选1个扣1分，只选1个不给分 3 (2分) (4)都是即杂化，=NH的孤电子对在杂化轨道上，有利于“给出”、结合~1分； 而两个一NH的孤电子对在未参与杂化的P轨道上，并参与形成了大π键，因此无 法与结合心1分。（共2分） (5)4(1分)NaHe[e2](1分) 18.(1)4LiCo02+3SiC4=4LiCl+4CoCl+3Si02+O2(2分)未配平给1分，有写错不给分 (2)Si-C1键极性大、键长长、Si-C1键键能小，所以易断、易水解~1分： Si有3d轨道能参与sp3d杂化，而C的价层电子没有2d轨道~1分。（共2分） (3)BC(2分)漏选1个扣1分，有错选不给分 (4)Co304+8H+2Fe2+=3Co2++4H0+2Fe3+(2分)未配平给1分，有写错不给分： 写成化学反应方程式，写对也给1分。 取样品于试管中，加足量氨水，过滤，将沉淀溶于稀硫酸，滴加亚铁氰化钾，若产生 蓝色沉淀，则证明反应发生(2分)若没有分离钻离子的步骤，不给分！过滤、观察 沉淀颜色，或是用KSCN等都可以 19.(1)><(各1分，共2分) (2)-(a+b)Jmol1(1分)单位不写不扣分AB(2分)漏选1个扣1分，有错选不给分 (3)1-(m+n)4(1分) (4)HO分子占据大多数Ni表面的活性位点，导致活性位点的CH4分子过少， (CH4)减小(1分) (5)正(1分) 2C02+02+4e=2C032(2分)未配平给1分，有写错不给分 20.(1)三颈烧瓶(1分) 使铁粉完全转化为柠檬酸亚铁、柠檬酸抑制亚铁离子水解、与后续加入的氨水反应 生成柠檬酸铵(1分)写出其中2点给1分，只写出1点不给分 (2)温度低于40℃化学反应速率慢~1分：高于40℃双氧水和氨水发生分解反应而损耗 ~1分。（共2分） (3)2NH4FeCoHsO7+2(NH4)3CoH5O7+H2O2=2(NH4)3Fe(CoH5O)2+2NH3H2O(2) 未配平给1分，有写错不给分； (④)AE(2分) 漏选1个扣1分，有错选不给分 (⑤bc(2分) COOCH 21.(1)氨基、羧基1分) (2) NH2 (1分) (3)BD(2分)漏选1个扣1分，有错选不给分 HN COOH (4) H HN 0H+(m-1)H20 定条件 (2分) (5) NH2 任写对4个3分，写对3个2分、2各1分，只写对1个不给分，多写只默认前4个 (⑤ OH CHO 1)CHMgBr 02、Cu NaOH NH2OH 2)H30 △ △ △ CHO OH NOH 写对3步给2分，写对2步给1分，只写对1步不给分