精品解析：河南省平顶山市叶县高中2025-2026学年高一上学期9月月考化学试题

2025~2026学年上学期高一年级9月月考 化学试题 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册第一章第一、二节。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 K39 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“○”和“●”分别表示不同的原子。下列对该过程的相关描述错误的是 A. 生成了一种产物 B. 发生的是置换反应 C. 发生的是化合反应 D. 只有一种物质完全反应 2. 下列关于物质分类的说法错误的是 A. 都属于酸性氧化物 B. 都属于碱性氧化物 C. 都属于酸 D. 都属于钾盐 3. 下列物质的电离方程式错误的是 A. (熔融) B. C. D. 4. RNA病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60~140 nm，怕酒精，不耐高温。蛋白质分子的直径在1~100 nm之间。下列说法错误的是 A. RNA病毒扩散到空气中可能形成胶体 B. 分散系中分散质的粒子直径大于100 nm的分散系一定是悬浊液 C. 将直径在10 nm左右的炭颗粒均匀分散在水中形成的分散系为液溶胶 D. 可用丁达尔效应来区分蛋白质溶液和硫酸钠溶液 5. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中依次属于分解、置换、复分解、化合反应的是 A. ④②⑤③ B. ①②③④ C. ①②⑤③ D. ⑤②①③ 6. 向盛有溶液的试管中，分别加入以下试剂，随着所加试剂的量的增加，溶液的导电性会出现如下变化趋势的是 A. 固体 B. 固体 C. 气体 D. 固体 7. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是 A. 含有大量的溶液中：、、 B. 滴加紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、 C. 含有溶质为NaOH的溶液中：、、 D. 常温下，加入铁粉能生成的溶液中：、、 8. 下列各组反应中，能用同一个离子方程式表示的是 A. 硫酸分别与氢氧化钠和氢氧化镁反应 B. 锌分别与盐酸和稀硫酸反应 C. 盐酸分别与碳酸钠与碳酸氢钠反应 D. 氢氧化钡溶液分别与硫酸和硫酸铜溶液反应 9. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语均涉及化学变化的是 A. 铁杵成针 刀耕火耨 B. 抱薪救火 蜡炬成灰 C. 死灰复燃 披荆斩棘 D. 百炼成钢 沙里淘金 10. 下列说法中正确的是 A. 、AgCl均难溶于水，二者均不属于电解质 B. 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 C. 酸、碱、盐都属于电解质，其他化合物都不属于电解质 D. 溶于水可导电，属于电解质 11. 已知在一定条件下发生反应A+B=C+D，下列判断正确的是 A. 若A、B为两种化合物，则该反应不一定为复分解反应 B. 若C为硝酸铜，则该反应一定为复分解反应 C. 若该反应的离子方程式中生成了水，则A、B一定是酸和碱 D. 若A、B为碱和盐，则C、D一定都为盐 12. 下列有关化学反应及其离子方程式的评价合理的是 化学反应及其离子方程式 评价 A 溶液与少量溶液混合： 正确 B 溶液与溶液混合： 正确 C 溶液与盐酸反应： 正确 D 向澄清石灰水中滴加少量溶液： 正确 A. A B. B C. C D. D 13. 有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是 A. 完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO4 B. NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl C. 所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% D. Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3 14. 某无色溶液可能含有等数目的下列某些离子：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 由①、②可知该无色溶液中一定有、，可能有 B. 该无色溶液中一定有和 C. 该无色溶液中一定有 D. 实验③发生反应的离子方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。现有下列物质：①铜；②；③熔融氯化钠；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氢氧化铝胶体。回答下列问题： （1）上述物质中属于分散系的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；能导电的纯净物是_______。 （2）和的性质相似，属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）④溶于水时的电离方程式为_______。 （4）写出④的水溶液与⑥的水溶液发生反应的化学方程式：_______。 （5）写出向⑦中加入⑤发生反应的离子方程式：_______。 16. 科学分类能够反映事物的本质特征，有利于深入研究。分散系可分为溶液、胶体和浊液。回答下列问题： （1）清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道。与此现象无关的是___________(填字母)。 A. 云彩属于气溶胶 B. 胶粒对光线产生了反射 C. 胶体的丁达尔效应 D. 胶粒对光线产生了散射 （2）现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备胶体的实验。 甲同学：向稀溶液中加少量溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向沸水中逐滴加入5∼6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 ①其中操作正确的是___________同学。写出此过程中发生反应的化学方程式：___________。 ②证明制得的红褐色液体属于胶体，最简单的实验操作是___________。胶体与其他分散系的本质区别为___________。 ③胶体是不是电解质：___________(填“是”或“不是”)。 （3）将(2)中制得的胶体放入半透膜(半透膜孔径小于)制成的袋内，如图所示，放置后，取少量半透膜外的液体于试管中，该液体___________(填“会”或“不会”)产生丁达尔效应，理由是___________。 17. 在硫酸、氧化钠、铁、二氧化碳、火碱、纯碱、消石灰、硫八种物质中的五种物质间存在下列反应关系(用直线相连的两种物质均能发生化学反应)，给五种物质ⅰ~ⅴ选择合适的物质，并回答下列问题： （1）ⅰ和ⅱ反应的基本类型为__________。 （2）ⅳ的化学式为____________；少量ⅳ与ⅴ发生反应的现象为_____________________。 （3）ⅱ和ⅴ的溶液反应的化学方程式为_______________________。 （4）ⅲ与ⅴ的溶液反应的离子方程式为_______________________；此反应可以用于工业制备________，试推测不用上述八种物质中的一种氧化物和水反应制备的理由是_______________________。 （5）少量ⅱ和ⅲ的溶液反应的离子方程式为____________________。 18. 某溶液中含有以下离子中的一种或几种：和在溶液中均能使酚酞显红色，忽略水的电离)。为鉴定这些离子，分别进行以下实验： ⅰ．取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使澄清的石灰水变浑浊； ⅱ．另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量盐酸，沉淀部分溶解； ⅲ．取ⅱ中滤液，加稀酸化后，再加入溶液，产生白色沉淀。 根据上述信息回答下列问题： （1）此溶液中一定存在的阴离子是___________；一定存在的阳离子是___________；一定不存在的离子是___________。 （2）ⅱ中“向沉淀中加入过量盐酸”，发生反应的离子方程式为___________。 （3）ⅲ中发生反应的离子方程式为___________。 （4）为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子”，进行如下实验，将下列实验补充完整： 操作 现象 结论 取原溶液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，过滤，取一部分滤液﹐滴加酚酞溶液 ①溶液___________ 原溶液中含 ②取上述另一部分滤液﹐先滴入足量的稀硝酸﹐再滴入___________溶液 产生白色沉淀 ③原溶液中含___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年上学期高一年级9月月考 化学试题 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册第一章第一、二节。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 K39 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“○”和“●”分别表示不同的原子。下列对该过程的相关描述错误的是 A. 生成了一种产物 B. 发生的是置换反应 C. 发生的是化合反应 D. 只有一种物质完全反应 【答案】B 【解析】 【分析】反应前有9个黑色双原子分子，5个白色双原子分子，反应后，还剩4个黑色双原子分子，无白色双原子，生成了10个黑白双原子分子； 【详解】A．由图可知生成了黑白双原子分子，一种产物，A正确； B．黑色双原子分子和白色双原子分子反应生成了黑白双原子分子，发生的反应为化合反应，B错误； C．黑色双原子分子和白色双原子分子反应生成了黑白双原子分子，发生的反应为化合反应，C正确； D．5个白色双原子分子完全反应，D正确； 故选B； 2. 下列关于物质分类的说法错误的是 A. 都属于酸性氧化物 B. 都属于碱性氧化物 C. 都属于酸 D. 都属于钾盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．CuO和MgO均为金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．在水溶液中电离出的阳离子均为H⁺，符合酸的定义，C正确； D．是钾盐，但KOH由K+和OH⁻组成，属于碱而非盐，D错误； 故选D。 3. 下列物质的电离方程式错误的是 A. (熔融) B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔融状态下NaHSO4电离应生成Na+和，而非进一步电离为H+和，A错误； B．NaHCO3电离生成Na+和，符合弱酸酸式盐的电离规律，B正确； C．KOH为强碱，完全电离为K+和OH⁻，C正确； D．H2SO4为强酸，在水溶液中完全电离为H+和，D正确； 故选A。 4. RNA病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60~140 nm，怕酒精，不耐高温。蛋白质分子的直径在1~100 nm之间。下列说法错误的是 A. RNA病毒扩散到空气中可能形成胶体 B. 分散系中分散质的粒子直径大于100 nm的分散系一定是悬浊液 C. 将直径在10 nm左右的炭颗粒均匀分散在水中形成的分散系为液溶胶 D. 可用丁达尔效应来区分蛋白质溶液和硫酸钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．RNA病毒的直径在60~140 nm，扩散到空气中可能形成胶体，A正确； B．分散系中分散质的粒子直径大于100 nm的是乳浊液或悬浊液，B错误； C．将直径在10 nm左右的炭颗粒均匀分散在水中，可形成液溶胶，C正确； D．蛋白质溶液和硫酸钠溶液分别为胶体和溶液，可用丁达尔效应来区分，D正确； 故选B。 5. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中依次属于分解、置换、复分解、化合反应的是 A. ④②⑤③ B. ①②③④ C. ①②⑤③ D. ⑤②①③ 【答案】C 【解析】 【详解】反应符合一变多特点，属于分解反应；反应符合多变一特点，属于化合反应；反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应； ①②③④⑤反应分别为碳酸钙高温分解生成二氧化碳、碳和氧化铜生成铜和二氧化碳为置换反应、二氧化碳和水化合生成碳酸、二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水不属于基本反应类型、碳酸钠和氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠； 故依次属于分解、置换、复分解、化合反应的是①②⑤③； 故选C。 6. 向盛有溶液的试管中，分别加入以下试剂，随着所加试剂的量的增加，溶液的导电性会出现如下变化趋势的是 A. 固体 B. 固体 C. 气体 D. 固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中加入固体，若溶液不饱和，则导电能力先增加，后不变，A不符合题意； B．向溶液中加入，先产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠是强电解质，溶液导电性几乎不变，恰好完全反应后，随着离子浓度增加溶液导电性增强，B不符合题意； C．当向溶液中通入气体，先产生碳酸钡沉淀和水，溶液导电能力减弱，当氢氧化钡恰好完全反应时，溶液导电能力几乎为0，然后通入过量时，碳酸钡与、水产生可溶性碳酸氢钡，溶液导电能力增强，C符合题意； D．向溶液中加入生成沉淀和，开始溶液导电性几乎不变，恰好完全反应后，继续加入，溶液导电性增强，D不符合题意。 故选C。 7. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是 A. 含有大量的溶液中：、、 B. 滴加紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、 C. 含有溶质为NaOH的溶液中：、、 D. 常温下，加入铁粉能生成的溶液中：、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有大量的溶液中，不能大量共存，A错误； B．滴加紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，酸性条件、、能大量存在，B正确； C．含有溶质为NaOH的溶液中含有大量，和均不能大量共存，C错误； D．常温下，加入铁粉能生成的溶液呈酸性，酸性条件下不能大量存在，D错误； 故选B。 8. 下列各组反应中，能用同一个离子方程式表示的是 A. 硫酸分别与氢氧化钠和氢氧化镁反应 B. 锌分别与盐酸和稀硫酸反应 C. 盐酸分别与碳酸钠与碳酸氢钠反应 D. 氢氧化钡溶液分别与硫酸和硫酸铜溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠能拆，而氢氧化镁不能拆，A不符合题意； B．锌分别与盐酸和稀硫酸反应均为，B符合题意； C．盐酸分别与碳酸钠和碳酸氢钠反应的离子反应式为，，C不符合题意； D．氢氧化钡溶液分别与硫酸和硫酸铜溶液反应的离子方程式为，，D不符合题意。 故选B。 9. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语均涉及化学变化的是 A. 铁杵成针 刀耕火耨 B. 抱薪救火 蜡炬成灰 C. 死灰复燃 披荆斩棘 D. 百炼成钢 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁杵成针仅将铁的形状打磨改变，无新物质生成，属于物理变化；刀耕火耨涉及燃烧草木生成新物质，属于化学变化，A不符合题意； B．抱薪救火过程中燃料燃烧生成二氧化碳等新物质，蜡炬成灰过程中石蜡燃烧生成二氧化碳和水等新物质，二者均属于化学变化，B符合题意； C．死灰复燃是残余可燃物重新燃烧的过程，有新物质生成，属于化学变化；披荆斩棘仅将植物茎秆切割断开，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．百炼成钢是反复降低生铁含碳量、生成新物质的过程，属于化学变化；沙里淘金是利用密度差异将金单质从沙中分离，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选B。 10. 下列说法中正确的是 A. 、AgCl均难溶于水，二者均不属于电解质 B. 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 C. 酸、碱、盐都属于电解质，其他化合物都不属于电解质 D. 溶于水可导电，属于电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．、AgCl都属于电解质，A错误； B．与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，例如不属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，B正确； C．有些氧化物如属于电解质，C错误； D．溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸能电离出阴阳离子而使溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是，硫酸是电解质，而是非电解质，D错误； 故选B。 11. 已知在一定条件下发生反应A+B=C+D，下列判断正确的是 A. 若A、B为两种化合物，则该反应不一定为复分解反应 B. 若C为硝酸铜，则该反应一定为复分解反应 C. 若该反应的离子方程式中生成了水，则A、B一定是酸和碱 D. 若A、B为碱和盐，则C、D一定都为盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不是复分解反应，A正确； B．若C为硝酸铜，A、B可为硝酸银和铜，该反应为置换反应，B错误； C．硫酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式中生成了水，但硫酸氢钠和氢氧化钠是盐和碱，C错误； D．若A、B为盐和碱，则C、D中一定有一种为盐，D错误； 故选A。 12. 下列有关化学反应及其离子方程式的评价合理的是 化学反应及其离子方程式 评价 A 溶液与少量溶液混合： 正确 B 溶液与溶液混合： 正确 C 溶液与盐酸反应： 正确 D 向澄清石灰水中滴加少量溶液： 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子方程式应为，A错误； B．与混合，不能直接拆为，且与不生成沉淀，无反应发生，B错误； C．应拆开为与，正确的离子方程式为，C错误； D．澄清石灰水中滴加少量，与反应生成和，再与生成沉淀，离子方程式：，D正确； 故选D。 13. 有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是 A. 完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO4 B. NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl C. 所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% D. Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3 【答案】AC 【解析】 【分析】设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x，纯盐酸的质量为y，则有 ， ，x=13.8g; ,y=7.3g。 根据计算可知即使全部是碳酸钾也只能生成4.4g二氧化碳，但题干中给的信息是，K2CO3固体不纯，故根据近似平均值法，则其中混有的杂质：一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾弱；据质量守恒定律可知，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中碳元素的质量相等，故通过比较碳酸根的含量来确定生成二氧化碳气体的质量多少，在碳酸钾中，含碳酸根为，在碳酸钠中，含碳酸根为，在碳酸镁中，含碳酸根为，碳酸钠和碳酸镁中碳酸根的含量都比碳酸钾中碳酸根的含量高，即在质量相同时，碳酸根含量多的物质，生成二氧化碳气体的质量大。 【详解】A．硫酸铜溶液为蓝色，完全反应得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4，故A正确； B．结合以上分析，样品中一定含有NaCl，故B错误； C．所加稀盐酸中溶质的质量分数，故C正确； D．结合上述分析，样品中可能含有Na2CO3和MgCO3中的一种，也可能两种均含有，故D错误。 答案为：AC。 14. 某无色溶液可能含有等数目的下列某些离子：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 由①、②可知该无色溶液中一定有、，可能有 B. 该无色溶液中一定有和 C. 该无色溶液中一定有 D. 实验③发生反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】由①加入Ba2+产生白色沉淀可知存在；②中锌与酸反应生成氢气，说明存在；且题目说无色，则不存在。实验③中 Na2O 先与水反应，再生成 ，则Mg2+一定存在。 【详解】A．由①可知存在；②中锌与酸反应生成氢气，说明存在，且与不共存，故不可能存在，故A错误； B．由分析可知无色溶液有H+ 、Mg2+ 、，根据电荷守恒，、、的电荷总和需由平衡，且题目要求离子数目相等，故必须存在，故B正确； C．电荷已通过、、、平衡，无需，故C错误； D．实验③中先与水反应，再生成，但选项方程式未配平（系数应为2），故D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。现有下列物质：①铜；②；③熔融氯化钠；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氢氧化铝胶体。回答下列问题： （1）上述物质中属于分散系的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；能导电的纯净物是_______。 （2）和的性质相似，属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）④溶于水时的电离方程式为_______。 （4）写出④的水溶液与⑥的水溶液发生反应的化学方程式：_______。 （5）写出向⑦中加入⑤发生反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. ⑦⑨ ②. ③④⑤⑥ ③. ①③ （2）酸性 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】①铜为单质，能导电，但既不是电解质也不是非电解质； ②SO2为化合物，属于非电解质，不导电； ③熔融氯化钠为化合物，能导电，属于电解质； ④Na2CO3固体属于盐类，固体不导电，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质； ⑤Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，固体不导电，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质； ⑥Ba(OH)2为强碱，固体不导电，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质； ⑦稀硫酸为溶液，属于混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑧酒精为有机化合物，属于纯净物，不导电，属于非电解质； ⑨氢氧化铝胶体为混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； 【小问1详解】 由分析可知，上述物质中属于分散系的是：⑦⑨；属于电解质的是：③④⑤⑥；能导电的纯净物是：①③； 【小问2详解】 SO2和CO2的性质相似，SO2属于酸性氧化物； 【小问3详解】 ④为Na2CO3固体，溶于水时，其电离方程式为： 【小问4详解】 ④的水溶液为Na2CO3溶液，⑥的水溶液为Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡和氢氧化钠，化学方程式为：； 【小问5详解】 ⑦为稀硫酸，⑤为Cu2(OH)2CO3，向稀硫酸中加入Cu2(OH)2CO3发生反应的离子方程式为：。 16. 科学分类能够反映事物的本质特征，有利于深入研究。分散系可分为溶液、胶体和浊液。回答下列问题： （1）清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道。与此现象无关的是___________(填字母)。 A. 云彩属于气溶胶 B. 胶粒对光线产生了反射 C. 胶体的丁达尔效应 D. 胶粒对光线产生了散射 （2）现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备胶体的实验。 甲同学：向稀溶液中加少量溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向沸水中逐滴加入5∼6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 ①其中操作正确的是___________同学。写出此过程中发生反应的化学方程式：___________。 ②证明制得的红褐色液体属于胶体，最简单的实验操作是___________。胶体与其他分散系的本质区别为___________。 ③胶体是不是电解质：___________(填“是”或“不是”)。 （3）将(2)中制得的胶体放入半透膜(半透膜孔径小于)制成的袋内，如图所示，放置后，取少量半透膜外的液体于试管中，该液体___________(填“会”或“不会”)产生丁达尔效应，理由是___________。 【答案】（1）B （2） ①. 丙 ②. ③. 用激光笔照射该液体，看到一条明亮的光路，则可证明有胶体生成 ④. 分散质粒子的直径大小不同 ⑤. 不是 （3） ①. 不会 ②. 胶体的粒子直径()大于半透膜孔径，故无法透过半透膜移向外部，外部不含胶体粒子，不会产生丁达尔效应 【解析】 【小问1详解】 清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道这是胶体的丁达尔效应； A、云彩是小液滴分散到空气中形成的分散系，属于胶体，A正确； B、丁达尔效应是胶粒对光线散射引起的，B错误； C、清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道这是胶体的丁达尔效应，C正确； D、丁达尔效应是胶粒对光线散射引起的，D错误； 答案选B； 【小问2详解】 制备Fe(OH)3胶体的方法是：向40mL40 mL沸水中逐滴加入5∼6滴FeCl3FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，操作正确的是丙，方程式为：； 证明胶体的方法是利用丁达尔效应，即用激光笔照射该液体，看到一条明亮的光路，则可证明有胶体生成；胶体与其他分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小不同； 电解质是纯净物，胶体是混合物，胶体不是电解质； 【小问3详解】 胶体粒子不能透过半透膜，半透膜外的液体不能发生丁达尔效应，原因是：胶体的粒子直径()大于半透膜孔径，故无法透过半透膜移向外部，外部不含胶体粒子，不会产生丁达尔效应。 17. 在硫酸、氧化钠、铁、二氧化碳、火碱、纯碱、消石灰、硫八种物质中的五种物质间存在下列反应关系(用直线相连的两种物质均能发生化学反应)，给五种物质ⅰ~ⅴ选择合适的物质，并回答下列问题： （1）ⅰ和ⅱ反应的基本类型为__________。 （2）ⅳ的化学式为____________；少量ⅳ与ⅴ发生反应的现象为_____________________。 （3）ⅱ和ⅴ的溶液反应的化学方程式为_______________________。 （4）ⅲ与ⅴ的溶液反应的离子方程式为_______________________；此反应可以用于工业制备________，试推测不用上述八种物质中的一种氧化物和水反应制备的理由是_______________________。 （5）少量ⅱ和ⅲ的溶液反应的离子方程式为____________________。 【答案】（1）置换反应 （2） ①. ②. 产生白色沉淀 （3） （4） ①. ②. 氢氧化钠 ③. 氧化钠作为原料来源少，成本高 （5） 【解析】 【分析】根据五种物质以及转化关系可知，i：单质→Fe(铁），ii：酸→H2SO4(硫酸），iii：盐→Na2CO3(纯碱)，iv：氧化物→CO2（二氧化碳)，v：碱→Ca(OH)2(消石灰)。 【小问1详解】 Fe和硫酸发生反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，为置换反应。 【小问2详解】 根据分析可知，iv为CO2；少量CO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故现象为产生白色沉淀。 【小问3详解】 硫酸和氢氧化钙溶液反应生成硫酸钙和水，化学方程式为。 【小问4详解】 碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，离子方程式为；此反应用于工业制备NaOH；也可用氧化钠与水反应制备氢氧化钠，但是氧化钠作为原料来源少，成本高。 【小问5详解】 少量硫酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和硫酸钠，离子方程式为。 18. 某溶液中含有以下离子中的一种或几种：和在溶液中均能使酚酞显红色，忽略水的电离)。为鉴定这些离子，分别进行以下实验： ⅰ．取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使澄清的石灰水变浑浊； ⅱ．另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量盐酸，沉淀部分溶解； ⅲ．取ⅱ中滤液，加稀酸化后，再加入溶液，产生白色沉淀。 根据上述信息回答下列问题： （1）此溶液中一定存在的阴离子是___________；一定存在的阳离子是___________；一定不存在的离子是___________。 （2）ⅱ中“向沉淀中加入过量盐酸”，发生反应的离子方程式为___________。 （3）ⅲ中发生反应的离子方程式为___________。 （4）为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子”，进行如下实验，将下列实验补充完整： 操作 现象 结论 取原溶液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，过滤，取一部分滤液﹐滴加酚酞溶液 ①溶液___________ 原溶液中含 ②取上述另一部分滤液﹐先滴入足量的稀硝酸﹐再滴入___________溶液 产生白色沉淀 ③原溶液中含___________ 【答案】（1） ①. 、 ②. ③. （2） （3） （4） ①. 变红 ②. ③. 【解析】 【分析】某溶液中含有以下离子中的一种或几种：和在溶液中均能使酚酞显红色，忽略水的电离)，取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，则该气体为CO2，说明溶液中含有，不含、；另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量盐酸，沉淀部分溶解，该白色沉淀中含有BaCO3和BaSO4，则溶液中含有，取ⅱ中滤液，加稀酸化后，再加入溶液，产生AgCl白色沉淀，由于ⅱ中加入了盐酸，引入了，不能确定该溶液中是否含有，综上所述，结合电荷守恒，一定存在的离子是、、，一定不存在的离子是，可能存在。 【小问1详解】 由分析可知，此溶液中一定存在的阴离子是、，一定存在的阳离子是，一定不存在的离子是。 【小问2详解】 ⅱ中“向沉淀中加入过量盐酸”， BaCO3和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，离子方程式为。 【小问3详解】 ⅲ中Ag+和反应生成AgCl白色沉淀，离子方程式为：。 【小问4详解】 和在溶液中均能使酚酞显红色，取原溶液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，使、转化为沉淀过滤除去，取一部分滤液﹐滴加酚酞溶液，溶液变红，说明原溶液中含，取上述另一部分滤液﹐先滴入足量的稀硝酸﹐再滴入溶液，产生AgCl白色沉淀，原溶液中含。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $