精品解析：河南省平顶山市叶县高级中学2024-2025学年高一上学期11月月考 化学试题

2024-2025学年高一化学月考试卷(2024.11.12) (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1~2章(人教版2019必修第一册)。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学物质在生活中有广泛的应用，下列有关说法错误的是 A. 、可用作自来水消毒剂 B. 碳酸钠和碳酸氢钠可用作食用碱或工业用碱 C. 牙膏中添加的摩擦剂可选用碳酸钙或二氧化硅 D. 节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的 【答案】D 【解析】 【详解】A．、具有强氧化性，能杀菌消毒，故可用作自来水消毒剂，A正确； B．碳酸钠、碳酸氢钠都是可溶性盐，它们的水溶液均呈碱性，常用作食用碱或工业用碱，B正确； C．碳酸钙、二氧化硅不溶于水，无毒，可作牙膏中的摩擦剂，能减少牙齿的磨损，C正确； D．节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的焰色反应实现的，焰色反应是物理变化，D错误； 故选D。 2. 下列现象能用胶体的性质解释的是 ①用石膏或盐卤点制豆腐 ②利用活性炭净水 ③向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液产生沉淀 ④工厂中利用静电除尘 ⑤清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈 A. ①②⑤ B. ①④⑤ C. ②③⑤ D. ①③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①用石膏或盐卤点制豆腐利用胶体聚沉的性质，正确； ②利用活性炭净水是利用了活性炭的多孔结构，提供了大量的表面积，这使得它很容易吸收和收集杂质，与胶体无关，错误； ③向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液产生沉淀，是发生了复分解反应，与胶体无关，错误； ④工厂中利用静电除尘利用胶体的电泳现象，正确； ⑤清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈是胶体的丁达尔效应，正确； ①④⑤正确，故选B。 3. 下列说法正确的是 (　 ) A. 镁原子的质量就是镁的相对原子质量 B. 一个氧原子的实际质量约等于g C. 水的相对分子质量等于18 g D. 二氧化硫的摩尔质量是64 g 【答案】B 【解析】 【详解】A．相对原子质量是比值，不是原子的实际质量，故A错误； B．1mol氧原子中含有阿伏加 德罗常数个氧原子，而1mol氧原子的质量是16g，因此1个氧原子的质量约等于g，故B正确； C．水的相对分子质量是18而不是18g，1molH2O的质量才是18g，故C错误； D．SO2的相对分子质量为64，SO2的摩尔质量是64g•mol−1，而不是64g，故D错误； 故答案选B。 4. 下列说法中正确的是 A. 稀盐酸的导电能力一定比稀醋酸强 B. 只由一种元素组成的物质一定是纯净物 C. 还原剂失电子的数目越多，其还原性一定越强 D. 生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀盐酸和稀醋酸的浓度未知，导电能力无法比较，A项错误； B．只由一种元素组成的物质可能是混合物，例如 O₂ 和 O₃ 的混合气体，B项错误； C．还原剂的还原性强弱与失电子能力有关，与失电子数目没有直接关系，C项错误； D．生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，例如酸性氧化物和碱反应，D项正确； 故选 D。 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. KClO3=K++Cl-+3O2- B. Fe(NO3)3=Fe2++3 C. NaHSO4=Na++H++ D. NaHCO3=Na++H++ 【答案】C 【解析】 【详解】A．KClO3在水溶液中电离出K+和ClO，电离方程式为：KClO3= K++ClO，故A错误； B．Fe(NO3)3在水溶液中电离出Fe3+和，电离方程式为：Fe(NO3)3= Fe3++3，故B错误； C．NaHSO4电离方程式为：NaHSO4= Na++H++，故C正确； D．NaHCO3在水溶液中电离出Na+和HCO，电离方程式为：NaHCO3=Na++ HCO，故D错误； 故选：C。 6. 下列关于Na2CO3与NaHCO3性质的叙述中正确的是 A. 相同条件下，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B. 向Na2CO3与NaHCO3固体加入少量水，均放热 C. 用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液 D. 与同浓度稀盐酸反应生成气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2CO3稳定，受热不分解，NaHCO3不稳定，受热分解，因此物质的热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，A正确； B．向Na2CO3固体中加入水，放出热量；向NaHCO3固体加入少量水吸收热量，B错误； C．向Na2CO3与NaHCO3溶液中加入澄清石灰水，二者均反应产生CaCO3白色沉淀，因此不能用澄清石灰水鉴别二者，C错误； D．Na2CO3与盐酸反应分步进行，第一步反应产生NaCl、NaHCO3，然后发生HCl与NaHCO3反应产生CO2气体及NaCl、H2O；而向NaHCO3中加入HCl，立即反应产生NaCl、H2O、CO2，因此反应产生气体的速率：Na2CO3＜NaHCO3，D错误； 故合理选项是A。 7. 下列各组离子在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时有气体产生的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．银离子和碳酸根离子生成碳酸银沉淀、与氯离子生成氯化银沉淀，不共存，故A不符合题意； B．钡离子与硫酸根生成硫酸钡沉淀，不共存，故B不符合题意； C．相互不反应能共存，加入稀硫酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故C符合题意； D．相互不反应能共存，加入稀硫酸后与各个离子不反应，故D不符合题意； 故选C。 8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA B. 16gO2和O3的混合气体含有的原子数为2.5NA C. 1molCl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA D. 1L2 mol/L的氯化镁溶液中氯离子数为4NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况H2O不是气体，无法计算，A错误； B．16gO2和O3的混合气体中含氧元素的物质的量为1mol，所以含有氧原子为1mol，B错误； C．1molCl2与足量的铁发生反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算，1molCl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为2NA，C错误； D．1L2 mol/L的氯化镁溶液中含有2mol氯化镁，则氯离子数为4NA，D正确； 故选D。 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 用NaHCO3治疗胃酸过多： C. 溶液与溶液反应： D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：，A错误； B．用NaHCO3治疗胃酸过多，NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：，B错误； C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：，C错误； D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应，假设氢氧化钠为1mol，则1mol氢氧根离子消耗1mol碳酸氢根离子生成1mol水和1mol碳酸根离子，1mol碳酸根离子结合1mol钙离子生成1molCaCO3，则离子方程式为：，D正确； 故选D。 10. 下列关于氯气和氯水的叙述正确的是 A. 氯气能使干燥的有色布条褪色 B. 氯水久置一段时间，溶液的酸性逐渐减弱 C. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物 D. 新制氯水为浅黄绿色，原因是溶解了 Cl2分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，A错误； B．氯水含有HClO，HClO不稳定，久置过程中会不断分解生成HCl，使溶液酸性增强，B 错误； C．氯水是氯气的水溶液，是混合物，与氯气、液氯不是同一种物质，C错误； D．氯气是黄绿色气体，新制氯水为浅黄绿色，是因为溶解了氯气分子所致，D正确； 故选D。 11. 已知转化Ⅰ：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是 A. 氧化性：PbO2＞＞Cl2 B. 转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同 C. 做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强 D. PbO2与FeSO4溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中氧化剂是，氧化产物是Cl2；反应Ⅱ中氧化剂是PbO2，氧化产物是，根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知物质的氧化性：PbO2＞＞Cl2，A正确； B．根据电子守恒可知：在反应Ⅰ中每消耗1 mol，反应过程中转移5 mol电子；而在反应Ⅱ中，每反应生成1 mol，反应过程中转移5 mol电子，因此转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同，B正确； C．微粒的氧化性或还原性与溶液的酸碱性有关，做氧化剂时，溶液的酸性越强，物质的氧化性就越强，C正确； D．Pb2+与会反应产生难溶性PbSO4沉淀，不能大量共存，反应的离子方程式应该为：PbO2+2Fe2++4H++=PbSO4+2Fe3++2H2O，D错误； 故合理选项是D。 12. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲制备胶体 B. 用装置乙检验中是否混有 C. 用装置丙配制溶液 D. 用装置丁吸收多余的 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液与NaOH溶液反应会生成氢氧化铁沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，故A错误； B．加热固体时，试管口应略向下倾斜，故B错误； C．不能在容量瓶中直接溶解固体，应先在烧杯中溶解、稀释后再转移至容量瓶，故C错误； D．Cl2可以与NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液吸收多余Cl2，故D正确； 答案选D。 13. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①；②.下列说法正确的是 A. 两个反应中硫元素的化合价均未发生变化 B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C. 氧化性：、 D. 反应①②中生成等质量的时，转移电子数之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．第②反应中硫元素化合价升高，A错误； B．在第①个反应中碘元素化合价升高被氧化，在第②反应中碘元素化合价降低被还原，B错误； C．反应①中氧化剂，氧化产物，反应②中氧化剂，氧化产物、，故氧化性、，C正确； D．每生成时，反应①转移2mol电子，而反应②转移10mol电子，故反应①②中生成等质量的时，转移电子数之比为1：5，D错误； 答案选C。 14. 某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程： 下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、 B. 原溶液中可能存在 C. 气体为，白色沉淀为 D. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液不变浑浊 【答案】BD 【解析】 【分析】依据气体W与澄清石灰水反应得到沉淀M，说明原溶液中可能含有，中的一种或两种，则原溶液中没有H+，依据有白色沉淀X产生，说明原溶液中含有氯离子，又因原溶液中含有的各种离子的数目相等，则原溶液中没有，原溶液中含有Na+、K+、、Cl﹣。 【详解】A．根据分析，原溶液中一定存在Na+、K+，故A正确； B．根据分析，原溶液中一定存在，故B错误； C．根据分析，气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl，故C正确； D．原溶液中含有，向原溶液中滴加澄清石灰水溶液生成碳酸钙沉淀，变浑浊，故D错误； 故选BD。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 回答下列问题： （1）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类看，不恰当的一种物质是_______（填化学式），它属于_______类。 （2）现有以下物质：① ②固体 ③乙醇 ④稀硫酸 ⑤胶体 ⑥。上述物质中能导电的是_______（填序号，下同），属于电解质的是_______。 （3）虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 ①如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是______。（填字母） ②有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为，请举出一个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）____________。 有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 （4）下列关于生石灰的说法正确的是______（填字母）。 A. 是纯净物，属于碱类 B. 既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C. 是纯净物，属于盐类 D. 小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 （5）某同学将生石灰和浓硫酸、固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为______（填字母）。 A. 酸 B. 碱 C. 氧化物 D. 干燥剂 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. 盐 （2） ①. ①④⑤ ②. ② （3） ①. C ②. Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O （4）B （5）D 【解析】 【小问1详解】 纯碱不是碱，是Na2CO3，从物质分类角度，Na2CO3属于盐，所以不恰当的是Na2CO3，属于盐类； 【小问2详解】 有自由移动的电子或离子的物质能导电，能导电的是①、④稀硫酸、⑤胶体；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，所以②固体属于电解质； 【小问3详解】 ①所有的置换反应都是氧化还原反应，部分离子反应属于氧化还原反应，所以A是氧化还原反应，B是置换反应，C是离子反应；②稀硫酸和Ba(OH)2的离子反应方程式不是H++OH—=H2O，其正确的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。 【小问4详解】 A．是纯净物，属于金属氧化物，CaO不能电离出OH-，不属于碱类，A错误； B．由金属元素和氧元素组成，是金属氧化物，CaO能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，B正确； C．CaO不是由金属离子和酸根离子组成，不属于盐类，C错误； D．小纸袋中的物质CaO与水反应生成氢氧化钙，失去干燥作用，不能长期持续作干燥剂，D错误； 故选B。 【小问5详解】 生石灰和浓硫酸、固体都能吸收水，都可做干燥剂，故选D。 16. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 （1）A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： ①在装置D中能看到的实验现象是___________。 ②由C中出现的现象为___________，可以得到结论：氧化性强弱为___________。 ③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，F中的NaOH溶液除了吸收E中生成的CO2和HCl外，还可吸收未反应的Cl2。则吸收Cl2时的离子反应方程式为___________。 （3）储气瓶b可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是___________。 （4）装置B中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 溶液先变为红色然后褪色 ②. 溶液变蓝 ③. Cl2>I2 ④. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （3）饱和食盐水 （4） 【解析】 【分析】装置A主要用于制取氯气，其反应为；装置G用于除去氯气中混有的HCl气体，其中盛放的是饱和食盐水；装置B、C、D均用来检验氯气的性质，装置F为尾气处理装置。 【小问1详解】 装置A中发生反应，其离子方程式为； 【小问2详解】 ①溶于水产生HCl(酸性)和HClO(漂白性)，所以将氯气通入紫色石蕊溶液的现象为：溶液先变为红色然后褪色，故填溶液先变为红色然后褪色； ②C中变成蓝色，说明氯气将碘离子氧化生成了碘单质，氧化性：Cl2>I2； ③由于E中生成的HCl及未反应完的Cl2有毒，所以需处理尾气，故NaOH溶液的作用是吸收氯化氢和氯气，防止污染空气，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问3详解】 由分析可知，b收集氯气，其中溶液需尽可能减少氯气与水的反应，故b中盛放的试剂应为饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水； 【小问4详解】 装置B中被氧化成，其反应的离子方程式为，故填。 17. I.Na2O2可作为呼吸面罩和潜水艇中的供氧剂，有丰富的应用价值。 （1）请用化学语言表示其作为供氧剂的反应原理_______、_______。 （2）Na2O2与SO2也可发生氧化还原反应，其中Na2O2是氧化剂，试写出该反应的化学方程式_______。 （3）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、、、Na+反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_______(填离子符号)。 Ⅱ.侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱， 主要流程如图所示(部分物质已略去)。 （4）①物质X可循环利用，其化学式为_____；沉淀池中发生反应的化学方程式为：______。 ②某学习小组据上述流程模仿侯德榜制备纯碱，其中“操作1”对应下列装置_______，煅烧炉那步反应对应下列装置B，其盛放固体的仪器名称为_______，装置A中两种气体， 应先通氨气，再通二氧化碳，原因是： _______。 A. 　　　B. 　　　C. 　　　D. 【答案】（1） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （2）Na2O2+SO2=Na2SO4 （3）Cl- （4） ①. CO2 ②. NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ③. C ④. 坩埚 ⑤. NH3溶解度比CO2的大多了，先通NH3有利于CO2的吸收， 从而有利于NaHCO3的析出 【解析】 【分析】氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液、则沉淀池中析出碳酸氢钠晶体，经操作1即过滤分离出碳酸氢钠晶体进入煅烧炉，发生，即得产品碳酸钠，物质X即二氧化碳可循环利用。 【小问1详解】 过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，可作供氧剂，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。 【小问2详解】 Na2O2与SO2也可发生氧化还原反应，其中Na2O2是氧化剂，则二氧化硫为还原剂，该反应的化学方程式Na2O2+SO2=Na2SO4。 【小问3详解】 将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、、、Na+，反应，故钠离子数目增大，且产生的氢氧根与碳酸氢根反应生成碳酸根，碳酸氢根数目减少，碳酸根数目增加，故完毕后溶液中上述离子数目几乎不变的有Cl-。 【小问4详解】 据分析，①物质X可循环利用，其化学式为CO2。沉淀池中发生反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 ②某学习小组据上述流程模仿侯德榜制备纯碱，据分析，“操作1”对应下列装置C，煅烧炉那步反应其盛放固体的仪器名称为坩埚，装置A中两种气体， 应先通氨气，再通二氧化碳，原因是：NH3溶解度比CO2的大多了，先通NH3有利于CO2的吸收， 从而有利于NaHCO3的析出。 18. 实验室的化学试剂瓶上均贴有该试剂的相关信息，图1为硫酸的标签信息，请回答下列问题。 （1）配制100g质量分数为49%的稀硫酸，需要量取98%的浓硫酸_______g，再量取_______g水，将浓硫酸进行稀释，则稀释浓硫酸的操为_______。 （2）若一瓶市售质量分数98%的浓硫酸的体积为500mL，则： ①其中含有H2SO4的质量是_______g，其物质的量浓度为_______ mol/L。 ②从中取出50mL，其物质的量浓度为_____mol·L-1，其中含有H2SO4的物质的量为______mol。 （3）若用图1的浓硫酸来配制100mL图2中的稀硫酸，需要用量筒量取浓硫酸_______mL，实验操作如下，则正确的操作顺序为_______(填序号)。 （4）简要回答下列问题： ①量取浓硫酸时仰视读数将使最终所配浓度_______(“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 ②将溶液转移到容量瓶后，要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度_______。(“偏高”、“偏低”、“无影响”) ③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度_______。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 【答案】（1） ①. 50 ②. 50 ③. 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并边倒边搅拌 （2） ①. 901.6 ②. 18.4 ③. 18.4 ④. 0.92 （3） ①. 5.4 ②. ①⑤④③② （4） ①. 偏高 ②. 偏低 ③. 偏高 【解析】 【分析】用浓硫酸配制1mol/L稀硫酸溶液时，需要量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，配制过程中要保证溶质完全转移到容量瓶中、保证溶液体积准确，不然会引起误差，若不当操作导致溶质物质的量偏小或溶液体积偏大，则浓度偏小；若不当操作导致溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大，据此回答。 【小问1详解】 用浓硫酸配制稀硫酸，稀释过程中硫酸的质量不变，100g×49%=98%×m(浓硫酸)，则配制100g质量分数为49%的稀硫酸，需要量取98%的浓硫酸50g。需量取的水的质量=稀硫酸质量-浓硫酸质量=100g-50g=50g。稀释浓硫酸要注意安全，稀释的操作为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并边倒边搅拌。 【小问2详解】 若一瓶市售质量分数98%的浓硫酸的体积为500mL，则： ①其中含有H2SO4的质量是98%×500mL×1.84g/mL=901.6g。其物质的量浓度为。 ②溶液具有均一性，则从中取出50mL，浓度不发生变化，则其物质的量浓度为18.4mol/L，其中含有H2SO4的物质的量为18.4mol/L×0.050L=0.92mol。 【小问3详解】 若用图1的浓硫酸来配制100mL图2中的稀硫酸，稀释过程中硫酸的物质的量不变，1mol/L×0.100L=18.4mol/L×V(浓硫酸)，则需要用量筒量取浓硫酸5.4mL。据分析，稀释时正确的操作顺序为①⑤④③②。 【小问4详解】 ①量取浓硫酸时仰视读数，量取的浓硫酸的体积偏多，溶质的物质的量偏大，而使用容量瓶配制的溶液体积不变，最终到导致所配溶液浓度偏高； ②将溶液转移到容量瓶后，要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会因溶质减少，溶质的物质的量偏少，最终导致所配溶液浓度偏低； ③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终会使所配溶液浓度偏高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高一化学月考试卷(2024.11.12) (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1~2章(人教版2019必修第一册)。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学物质在生活中有广泛的应用，下列有关说法错误的是 A. 、可用作自来水消毒剂 B. 碳酸钠和碳酸氢钠可用作食用碱或工业用碱 C. 牙膏中添加的摩擦剂可选用碳酸钙或二氧化硅 D. 节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的 2. 下列现象能用胶体的性质解释的是 ①用石膏或盐卤点制豆腐 ②利用活性炭净水 ③向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液产生沉淀 ④工厂中利用静电除尘 ⑤清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈 A. ①②⑤ B. ①④⑤ C. ②③⑤ D. ①③⑤ 3. 下列说法正确的是 (　 ) A. 镁原子的质量就是镁的相对原子质量 B. 一个氧原子的实际质量约等于g C. 水的相对分子质量等于18 g D. 二氧化硫的摩尔质量是64 g 4. 下列说法中正确的是 A. 稀盐酸的导电能力一定比稀醋酸强 B. 只由一种元素组成的物质一定是纯净物 C. 还原剂失电子的数目越多，其还原性一定越强 D. 生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. KClO3=K++Cl-+3O2- B. Fe(NO3)3=Fe2++3 C. NaHSO4=Na++H++ D. NaHCO3=Na++H++ 6. 下列关于Na2CO3与NaHCO3性质的叙述中正确的是 A. 相同条件下，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B. 向Na2CO3与NaHCO3固体加入少量水，均放热 C. 用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液 D. 与同浓度稀盐酸反应生成气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3 7. 下列各组离子在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时有气体产生的是 A. B. C. D. 8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA B. 16gO2和O3的混合气体含有的原子数为2.5NA C. 1molCl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA D. 1L2 mol/L的氯化镁溶液中氯离子数为4NA 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 用NaHCO3治疗胃酸过多： C. 溶液与溶液反应： D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： 10. 下列关于氯气和氯水的叙述正确的是 A. 氯气能使干燥的有色布条褪色 B. 氯水久置一段时间，溶液的酸性逐渐减弱 C. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物 D. 新制氯水为浅黄绿色，原因是溶解了 Cl2分子 11. 已知转化Ⅰ：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是 A. 氧化性：PbO2＞＞Cl2 B. 转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同 C. 做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强 D. PbO2与FeSO4溶液反应： 12. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲制备胶体 B. 用装置乙检验中是否混有 C. 用装置丙配制溶液 D. 用装置丁吸收多余的 13. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①；②.下列说法正确的是 A. 两个反应中硫元素的化合价均未发生变化 B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C. 氧化性：、 D. 反应①②中生成等质量的时，转移电子数之比为 14. 某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程： 下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、 B. 原溶液中可能存在 C. 气体为，白色沉淀为 D. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液不变浑浊 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 回答下列问题： （1）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类看，不恰当的一种物质是_______（填化学式），它属于_______类。 （2）现有以下物质：① ②固体 ③乙醇 ④稀硫酸 ⑤胶体 ⑥。上述物质中能导电的是_______（填序号，下同），属于电解质的是_______。 （3）虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 ①如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是______。（填字母） ②有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为，请举出一个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）____________。 有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 （4）下列关于生石灰的说法正确的是______（填字母）。 A. 是纯净物，属于碱类 B. 既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C. 是纯净物，属于盐类 D. 小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 （5）某同学将生石灰和浓硫酸、固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为______（填字母）。 A. 酸 B. 碱 C. 氧化物 D. 干燥剂 16. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 （1）A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： ①在装置D中能看到的实验现象是___________。 ②由C中出现的现象为___________，可以得到结论：氧化性强弱为___________。 ③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，F中的NaOH溶液除了吸收E中生成的CO2和HCl外，还可吸收未反应的Cl2。则吸收Cl2时的离子反应方程式为___________。 （3）储气瓶b可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是___________。 （4）装置B中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为___________。 17. I.Na2O2可作为呼吸面罩和潜水艇中的供氧剂，有丰富的应用价值。 （1）请用化学语言表示其作为供氧剂的反应原理_______、_______。 （2）Na2O2与SO2也可发生氧化还原反应，其中Na2O2是氧化剂，试写出该反应的化学方程式_______。 （3）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、、、Na+反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_______(填离子符号)。 Ⅱ.侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱， 主要流程如图所示(部分物质已略去)。 （4）①物质X可循环利用，其化学式为_____；沉淀池中发生反应的化学方程式为：______。 ②某学习小组据上述流程模仿侯德榜制备纯碱，其中“操作1”对应下列装置_______，煅烧炉那步反应对应下列装置B，其盛放固体的仪器名称为_______，装置A中两种气体， 应先通氨气，再通二氧化碳，原因是： _______。 A. 　　　B. 　　　C. 　　　D. 18. 实验室的化学试剂瓶上均贴有该试剂的相关信息，图1为硫酸的标签信息，请回答下列问题。 （1）配制100g质量分数为49%的稀硫酸，需要量取98%的浓硫酸_______g，再量取_______g水，将浓硫酸进行稀释，则稀释浓硫酸的操为_______。 （2）若一瓶市售质量分数98%的浓硫酸的体积为500mL，则： ①其中含有H2SO4的质量是_______g，其物质的量浓度为_______ mol/L。 ②从中取出50mL，其物质的量浓度为_____mol·L-1，其中含有H2SO4的物质的量为______mol。 （3）若用图1的浓硫酸来配制100mL图2中的稀硫酸，需要用量筒量取浓硫酸_______mL，实验操作如下，则正确的操作顺序为_______(填序号)。 （4）简要回答下列问题： ①量取浓硫酸时仰视读数将使最终所配浓度_______(“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 ②将溶液转移到容量瓶后，要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度_______。(“偏高”、“偏低”、“无影响”) ③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度_______。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $