精品解析：河南省周口市西华县第二职业中等专业学校2025-2026学年高一上学期10月份质量检测化学试题

高一10月份质量检测 化学试卷 满分：100 时间：75分钟 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。） 1. 一瓶气体经化验分析只含有一种元素，则该气体是 A. 一种单质 B. 一种化合物 C. 化合物和单质的混合物 D. 既可能是一种单质，又可能是几种单质的混合物 2. 下列说法不正确的是 A. 烧碱是碱，纯碱是盐 B. CuSO4·5H2O属于纯净物 C. 盐的组成中一定有金属元素 D. 复分解反应一定没有单质参与 3. 下列叙述不正确的是 A. 所有的分散系都是混合物 B. 胶体都是胶状的，都有黏性和吸附作用 C. 液溶胶一般能透过滤纸 D. 液溶胶、气溶胶和固溶胶都能产生丁达尔效应 4. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 C. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，石灰石煅烧成石灰发生分解反应 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程中一定发生了化学变化 5. 下列物质中，能够导电的物质是 A. 固体NaCl B. 熔融的MgCl2 C. 酒精 D. HCl气体 6. 下列说法正确的是 A. 物质溶解的过程就是电离的过程 B. 电离是化学变化 C. NaCl溶于水，在电流作用下才发生电离，生成Na+和Cl- D. 溶于水后能电离出H+的化合物不一定都是酸 7. 下列说法正确的是 A. 能导电的物质一定是电解质 B. 电解质一定能够导电 C. 非电解质在水溶液中和熔融状态均不导电 D. 不能导电的物质一定是非电解质 8. 下列说法不正确的是 A. 电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的物质 B. 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物才可能是酸 C. 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物才可能是碱 D. 离子反应一定有离子参加 9. NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 A. NaHSO4是盐 B. NaHSO4是酸式盐 C. NaHSO4是钠盐 D. NaHSO4是酸 10. 下列物质中，导电性最差的是 A. 熔融的氢氧化钠 B. 石墨棒 C. 稀盐酸 D. 固态氯化钾（KCl） 11. 依据现有知识分析判断，下列选项中不满足离子反应发生条件的是 A. B. C. D. 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 锌与硝酸银溶液反应：Zn+Ag+=Zn2++Ag B. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O C. 碳酸镁与稀H2SO4反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ D. 单质铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 13. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 14. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. （除第2小题每空1分外，其它每空2分，共19分） （1）下列物质属于同素异形体的是_______（填序号）。 ① H2O和 H2O2；② O2 和O3；③ 红磷和白磷；④ 碘晶体和碘。 （2）在化学反应（化学变化）中，元素的种类______（填“变”或“不变”），参加反应的原子个数______（填“变”或“不变”），反应前后满足________定律。 （3）写出硫酸铜溶液与下列物质反应的化学方程式 ①单质铁：_____________________________； ②氢氧化钠溶液：_____________________________； （4）写出碳酸钠溶液与下列物质反应的化学方程式 ①氯化钙溶液：_________________________________； ②稀盐酸：_______________________________； （5）氯化镁是一种盐，请按要求写出生成MgCl2的化学方程式。 ①金属镁与盐酸反应（置换反应）：__________________________________。 ②碱性氧化物（MgO）与盐酸反应：__________________________________。 ③碱[Mg(OH)2]与盐酸反应：___________________________________。 16. 请回答下列问题。 （1）下列说法正确的有_____________。 ①电解质和非电解质均为化合物。 ②单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 ③溶液都是混合物，所以溶液都不是电解质。 ④酸碱盐都是电解质，电解质只有酸碱盐。 ⑤铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质。 ⑥能导电的物质不一定是电解质，电解质也不一定导电。 ⑦KNO3固体不导电，说明它不是电解质。 ⑧NaCl晶体不导电，是因为晶体中没有Na+和Cl-。 ⑨Fe能导电，但它不是电解质。 ⑩食盐水和石墨都能导电，且导电原因相同。 ⑪熔融MgCl2发生了电离，能够导电，所以MgCl2是电解质。 （2）现有下列物质：①Cu ②氨气（NH3）③空气 ④稀硫酸 ⑤石墨 ⑥酒精 ⑦HCl（气）⑧固体氯化钠（NaCl）⑨熔融硝酸钾（KNO3）⑩CuSO4溶液。其中属于混合物的有___________（填序号，下同）。能导电的有：___________；属于电解质的有：___________；属于非电解质的有：___________。 （3）①NaCl固体②NaCl溶液③熔融态NaCl，其中属于电解质的是____；能导电的是____。 （4）①HCl气体②盐酸③液态HCl，其中属于电解质的是_____；能导电的是____。 17. 请回答下列问题。 （1）判断下列物质在相应条件下能否电离 ①液态HCl______（填“能”或“不能”，下同）； ②熔融状态下的NaCl_______； ③高温熔化后的单质铁_______； ④固体KOH________。 （2）写出下列电解质的电离方程式： ①NaCl：________________________； ②Ca(OH)2：________________________； ③Na2CO3：_______________________； ④CaCl2：__________________________； ⑤NH4NO3__________________________； ⑥NaHCO3__________________________。 （3）我们可以从电离的角度认识酸、碱的本质，即电离时产生的阳离子全部是______（填离子符号，下同）的化合物叫做酸；电离时产生的阴离子全部是_____的化合物叫做碱；所以，不同的酸溶液中都含有______，不同的碱溶液中都含有_______。 （4）离子反应的特点：向着某些离子数目_____（填“增多”或“减少”）的方向进行。 18. 书写下列反应的离子方程式。 （1）NaOH溶液和盐酸反应：________________________________； （2）NaCl溶液和AgNO3溶液：__________________________________； （3）硫酸与Ba(OH)2溶液反应：__________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一10月份质量检测 化学试卷 满分：100 时间：75分钟 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。） 1. 一瓶气体经化验分析只含有一种元素，则该气体是 A. 一种单质 B. 一种化合物 C. 化合物和单质的混合物 D. 既可能是一种单质，又可能是几种单质的混合物 【答案】D 【解析】 【详解】一瓶气体经化验分析只含有一种元素，该气体可能是一种单质，如氧气，只含有一种元素；也可能是这种元素组成的几种单质的混合物，如氧气和臭氧的混合气体，也只含一种元素，因此不能确定为纯净物或混合物，D符合题意； 答案选D。 2. 下列说法不正确的是 A. 烧碱是碱，纯碱是盐 B. CuSO4·5H2O属于纯净物 C. 盐的组成中一定有金属元素 D. 复分解反应一定没有单质参与 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧碱是NaOH属于碱，纯碱是属于盐，A正确； B．是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，B正确； C．盐的组成中不一定含有金属元素，例如铵盐属于盐，不含金属元素，C错误； D．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，反应物和生成物均为化合物，一定没有单质参与，D正确； 故选C。 3. 下列叙述不正确的是 A. 所有的分散系都是混合物 B. 胶体都是胶状的，都有黏性和吸附作用 C. 液溶胶一般能透过滤纸 D. 液溶胶、气溶胶和固溶胶都能产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分散系由分散质和分散剂组成，至少包含两种物质，所有分散系都是混合物，A正确； B．胶体按分散剂状态可分为液溶胶、气溶胶、固溶胶，例如烟、云属于气溶胶，有色玻璃属于固溶胶，二者均不是胶状，也不具有黏性，B错误； C．胶体粒子直径为1~100 nm，小于滤纸的孔隙直径，因此液溶胶一般能透过滤纸，C正确； D．丁达尔效应是胶体的特有性质，液溶胶、气溶胶、固溶胶均属于胶体，都能产生丁达尔效应，D正确； 故选B。 4. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 C. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，石灰石煅烧成石灰发生分解反应 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程中一定发生了化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故A正确； B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，能产生丁达尔效应，故B正确； C．碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故C正确； D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，为萃取，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选D。 5. 下列物质中，能够导电的物质是 A. 固体NaCl B. 熔融的MgCl2 C. 酒精 D. HCl气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体NaCl中，钠离子和氯离子不能自由地移动，不能导电，A错误； B．在熔融状态下，能电离出和，能够导电，B正确； C．酒精属于非电解质，不能导电，C错误； D．HCl气体属于电解质，但自身不能电离，不能导电，D错误； 故选B。 6. 下列说法正确的是 A. 物质溶解的过程就是电离的过程 B. 电离是化学变化 C. NaCl溶于水，在电流作用下才发生电离，生成Na+和Cl- D. 溶于水后能电离出H+的化合物不一定都是酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．非电解质（如蔗糖）溶解时，不发生电离，溶解过程不等同于电离过程，A错误； B．电离过程中，无新物质生成，不属于化学变化，B错误； C．NaCl溶于水时，能电离出和，不需要电流作用，C错误； D．酸的定义是电离出的阳离子全部为的化合物，如属于盐，溶于水时，也能电离出，因此溶于水能电离出的化合物不一定是酸，D正确； 故选D。 7. 下列说法正确的是 A. 能导电的物质一定是电解质 B. 电解质一定能够导电 C. 非电解质在水溶液中和熔融状态均不导电 D. 不能导电的物质一定是非电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，金属铜、氯化钠溶液等都能导电，但前者是单质、后者是混合物，均不属于电解质，因此能导电的物质不一定是电解质，A错误； B．电解质只有发生电离产生自由移动的离子后，才能导电，固态氯化钠是电解质，但固体状态下，离子不能自由移动，无法导电，因此电解质不一定能够导电，B错误； C．非电解质的定义为在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，该说法符合非电解质的定义，C正确； D．不能导电的物质不一定是非电解质，比如固态氯化钠不能导电，但属于电解质，且单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选C。 8. 下列说法不正确的是 A. 电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的物质 B. 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物才可能是酸 C. 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物才可能是碱 D. 离子反应一定有离子参加 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质的定义是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，选项中表述为“物质”，单质、混合物也可能在上述条件下导电，但不属于电解质，A错误； B．酸的定义为电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，因此只有满足该条件的化合物才可能是酸，B正确； C．碱的定义为电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物，因此只有满足该条件的化合物才可能是碱，C正确； D．离子反应是在水溶液或熔融状态下发生的反应，该环境下存在自由移动的离子，因此反应一定有离子参加，D正确； 故选A。 9. NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 A. NaHSO4是盐 B. NaHSO4是酸式盐 C. NaHSO4是钠盐 D. NaHSO4是酸 【答案】D 【解析】 【详解】A.盐是金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物，由NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO可知，NaHSO4是盐，故A正确； B.由NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋可知，NaHSO4是酸式盐，故B正确； C.由NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋可知，NaHSO4是酸式盐，故C正确； D.酸是指电离出的阳离子只有氢离子的化合物，由NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋可知，NaHSO4是酸式盐，不是酸，故D错误； 故选D。 10. 下列物质中，导电性最差的是 A. 熔融的氢氧化钠 B. 石墨棒 C. 稀盐酸 D. 固态氯化钾（KCl） 【答案】D 【解析】 【详解】A．熔融氢氧化钠是离子化合物，熔融状态下存在自由移动的和，导电性良好，A错误； B．石墨棒结构中存在自由移动的电子，属于电的良导体，导电性良好，B错误； C．稀盐酸中HCl电离出自由移动的和，具有良好导电性，C错误； D．固态氯化钾为离子晶体，阴阳离子被束缚在晶格中无法自由移动，几乎不存在自由移动的带电粒子，导电性最差，D正确； 故选D。 11. 依据现有知识分析判断，下列选项中不满足离子反应发生条件的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】复分解型的离子反应发生的条件为：有难溶性物质、易挥发物质（气体）或难电离物质生成。 【详解】A．与在溶液中不发生反应，故A项符合题意； B．有氯化银沉淀生成，满足条件，故B不符合题意； C．有碳酸钙沉淀生成，满足条件，故C不符合题意； D．有二氧化碳气体和水生成，满足条件，故D不符合题意。 答案选A。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 锌与硝酸银溶液反应：Zn+Ag+=Zn2++Ag B. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O C. 碳酸镁与稀H2SO4反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ D. 单质铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，左侧总电荷为+1，右侧总电荷为+2，正确反应为，A错误； B．是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，应保留化学式，应为+OH-=H2O+CH3COO-，B错误； C．是难溶性盐，书写离子方程式时保留化学式，与反应生成、和，离子方程式电荷、原子均守恒，C正确； D．单质铁与稀盐酸反应生成而非，正确反应为，D错误； 故选C。 13. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铜不反应，故A错误； B．氧化镁可溶于稀盐酸，其离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确； C．离子方程式要满足电荷守恒，其离子方程式应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误； D．碳酸不稳定易分解，应成水和二氧化碳，所以其离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2，故D错误； 故选B。 14. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会发生反应生成弱电解质，不能大量共存，A不符合题意； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与会反应生成气体和，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、之间不发生反应，无沉淀、气体、弱电解质生成，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. （除第2小题每空1分外，其它每空2分，共19分） （1）下列物质属于同素异形体的是_______（填序号）。 ① H2O和 H2O2；② O2 和O3；③ 红磷和白磷；④ 碘晶体和碘。 （2）在化学反应（化学变化）中，元素的种类______（填“变”或“不变”），参加反应的原子个数______（填“变”或“不变”），反应前后满足________定律。 （3）写出硫酸铜溶液与下列物质反应的化学方程式 ①单质铁：_____________________________； ②氢氧化钠溶液：_____________________________； （4）写出碳酸钠溶液与下列物质反应的化学方程式 ①氯化钙溶液：_________________________________； ②稀盐酸：_______________________________； （5）氯化镁是一种盐，请按要求写出生成MgCl2的化学方程式。 ①金属镁与盐酸反应（置换反应）：__________________________________。 ②碱性氧化物（MgO）与盐酸反应：__________________________________。 ③碱[Mg(OH)2]与盐酸反应：___________________________________。 【答案】（1）②③ （2） ①. 不变 ②. 不变 ③. 质量守恒 （3） ①. ① ②. ② （4） ①. ① ②. ② （5） ①. ① ②. ② ③. ③ 【解析】 【小问1详解】 同素异形体是由同种元素组成的不同单质； ①中两种物质均为化合物，①不符合题意； ②是氧元素的两种不同单质，是同素异形体，②符合题意； ③是磷元素的两种不同单质，是同素异形体，③符合题意； ④中碘晶体和碘是同一种物质的不同聚集状态，不是不同单质，④不符合题意； 故选②③； 【小问2详解】 化学变化的本质是原子的重新组合，反应前后元素种类、原子种类和数目均不改变，总质量保持不变，遵循质量守恒定律； 【小问3详解】 ①铁的金属活动性强于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来，生成硫酸亚铁和铜单质，化学方程式为； ②硫酸铜与氢氧化钠发生复分解反应，交换离子后生成难溶的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，满足复分解反应发生条件，化学方程式为； 【小问4详解】 ①碳酸钠和氯化钙发生复分解反应，交换离子后生成难溶的碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为； ②碳酸钠属于碳酸盐，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，满足复分解反应发生条件，化学方程式为； 【小问5详解】 ①镁是活泼金属，与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，化学方程式为； ②氧化镁是碱性氧化物，与盐酸反应生成对应盐（氯化镁）和水，化学方程式为； ③氢氧化镁是碱，与盐酸发生中和反应（属于复分解反应），生成氯化镁和水，化学方程式为。 16. 请回答下列问题。 （1）下列说法正确的有_____________。 ①电解质和非电解质均为化合物。 ②单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 ③溶液都是混合物，所以溶液都不是电解质。 ④酸碱盐都是电解质，电解质只有酸碱盐。 ⑤铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质。 ⑥能导电的物质不一定是电解质，电解质也不一定导电。 ⑦KNO3固体不导电，说明它不是电解质。 ⑧NaCl晶体不导电，是因为晶体中没有Na+和Cl-。 ⑨Fe能导电，但它不是电解质。 ⑩食盐水和石墨都能导电，且导电原因相同。 ⑪熔融MgCl2发生了电离，能够导电，所以MgCl2是电解质。 （2）现有下列物质：①Cu ②氨气（NH3）③空气 ④稀硫酸 ⑤石墨 ⑥酒精 ⑦HCl（气）⑧固体氯化钠（NaCl）⑨熔融硝酸钾（KNO3）⑩CuSO4溶液。其中属于混合物的有___________（填序号，下同）。能导电的有：___________；属于电解质的有：___________；属于非电解质的有：___________。 （3）①NaCl固体②NaCl溶液③熔融态NaCl，其中属于电解质的是____；能导电的是____。 （4）①HCl气体②盐酸③液态HCl，其中属于电解质的是_____；能导电的是____。 【答案】（1）①②③⑥⑨⑪ （2） ①. ③④⑩ ②. ①④⑤⑨⑩ ③. ⑦⑧⑨ ④. ②⑥ （3） ①. ①③ ②. ②③ （4） ①. ①③ ②. ② 【解析】 【小问1详解】 ①电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；因此电解质和非电解质的定义范畴均为化合物，①正确； ②电解质和非电解质均为化合物，因此单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质，②正确； ③溶液都是混合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，③正确； ④电解质除酸碱盐外还包括活泼金属氧化物等，④错误； ⑤铜丝、石墨是单质，而电解质是化合物，⑤错误； ⑥金属单质可以导电，但不是电解质，固态的盐如NaCl不能导电，但NaCl是电解质，⑥正确； ⑦KNO3是化合物，在水溶液或熔融状态下可导电，属于电解质，⑦错误； ⑧NaCl晶体中存在Na+和Cl-，但离子不能自由移动所以不导电，⑧错误； ⑨Fe是单质，电解质是化合物，因此Fe不是电解质，⑨正确； ⑩食盐水靠自由移动的离子导电，石墨靠自由电子导电，导电原因不同，⑩错误， ⑪MgCl2是化合物，熔融态的MgCl2能导电，是电解质，⑪正确； 综上所述，正确的有①②③⑥⑨⑪。 【小问2详解】 混合物由多种物质组成，空气、稀硫酸、硫酸铜溶液均为混合物，故选③④⑩；存在自由移动带电粒子的物质可导电，Cu、石墨含自由电子，稀硫酸、熔融硝酸钾、硫酸铜溶液含自由移动的离子，均可导电，故选①④⑤⑨⑩；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，气态HCl、固体氯化钠、熔融硝酸钾符合要求，故选⑦⑧⑨；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，氨气、酒精符合要求，故选②⑥。 【小问3详解】 电解质必须是化合物，属于纯净化合物，NaCl固体、熔融NaCl均为纯净物，在水溶液或熔融状态下可导电，属于电解质， NaCl溶液是混合物，不属于电解质，故选①③；NaCl溶液、熔融NaCl中存在自由移动的离子，可导电，NaCl固体中离子不能自由移动，不导电，故选②③。 【小问4详解】 HCl气体、液态HCl均为纯净化合物，水溶液可电离出自由移动的离子导电，属于电解质，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不属于电解质，故选①③；盐酸中存在自由移动的H+和Cl-，可导电，HCl气体、液态HCl中只存在HCl分子，无自由移动的离子，不能导电，故选②。 17. 请回答下列问题。 （1）判断下列物质在相应条件下能否电离 ①液态HCl______（填“能”或“不能”，下同）； ②熔融状态下的NaCl_______； ③高温熔化后的单质铁_______； ④固体KOH________。 （2）写出下列电解质的电离方程式： ①NaCl：________________________； ②Ca(OH)2：________________________； ③Na2CO3：_______________________； ④CaCl2：__________________________； ⑤NH4NO3__________________________； ⑥NaHCO3__________________________。 （3）我们可以从电离的角度认识酸、碱的本质，即电离时产生的阳离子全部是______（填离子符号，下同）的化合物叫做酸；电离时产生的阴离子全部是_____的化合物叫做碱；所以，不同的酸溶液中都含有______，不同的碱溶液中都含有_______。 （4）离子反应的特点：向着某些离子数目_____（填“增多”或“减少”）的方向进行。 【答案】（1） ①. 不能 ②. 能 ③. 不能 ④. 不能 （2） ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. （3） ①. ②. ③. ④. （4）减少 【解析】 【小问1详解】 电离是电解质在水溶液或熔融状态下解离为自由移动离子的过程。①HCl为共价化合物，液态时仅存在HCl分子，无法发生电离；②NaCl为离子化合物，熔融状态下离子键断裂，可电离出自由移动的离子；③Fe为单质，不属于电解质，不能发生电离；④固体KOH中离子被束缚在晶体晶格中，无法自由移动，不能电离； 【小问2详解】 题中涉及的电解质均为强电解质，电离方程式用等号，满足原子守恒和电荷守恒。弱酸的酸式酸根为弱电离的离子团，不能拆分为和； 【小问3详解】 根据电离角度的酸碱定义，电离时产生的阳离子全部为的化合物为酸，电离时产生的阴离子全部为的化合物为碱，因此不同酸溶液中均含有，不同碱溶液中均含有； 【小问4详解】 离子反应的本质是离子浓度降低，因此反应向着参与反应的离子数目减少的方向进行。 18. 书写下列反应的离子方程式。 （1）NaOH溶液和盐酸反应：________________________________； （2）NaCl溶液和AgNO3溶液：__________________________________； （3）硫酸与Ba(OH)2溶液反应：__________________________________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 NaOH是强碱、HCl是强酸，二者均为强电解质，在水溶液中完全电离，反应生成可溶性强电解质NaCl和弱电解质水，和不参与离子反应，删去后得到对应离子方程式。 【小问2详解】 NaCl和均为可溶性强电解质，在水溶液中完全电离，反应生成难溶物AgCl和可溶性强电解质，和不参与离子反应，删去后得到对应离子方程式。 【小问3详解】 硫酸是强酸、是强碱，二者均为强电解质，在水溶液中完全电离，反应生成难溶物和弱电解质水，所有离子都参与反应，需按物质组成的离子配比书写，配平后得到对应离子方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $