精品解析：四川省眉山市洪雅中学校2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

洪雅中学高2026届第三学期10月月考 化学试题 说明：1.全卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将所有试题的答案填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分) 1. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢根是弱酸酸式根，因此，，故A错误； B．一水合氨是弱碱，，故B错误； C．碳酸是二元弱酸，分步电离，，故C错误； D．氢氧化钙是强碱，，故D正确； 综上所述，答案为D。 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 加压后，由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系颜色加深 B. 氯水中加入CaCO3粉末以提高氯水中HClO的浓度 C. 将碳酸饮料瓶摇晃后，拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出 D. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2+I2(g) 2HI(g)，气体体积系数不变，加压后平衡不移动，但是如果通过减小体积增大压强，碘单质的浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，A项符合题意； B．氯水中存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入CaCO3粉末消耗氢离子，平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，B项不符合题意； C．碳酸饮料中存在H2CO3CO2↑+H2O，拧开瓶盖后，瓶内压强减小，平衡向正向移动，可以用勒夏特列原理解释，C项不符合题意； D．氯气溶于水存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水中Cl-浓度大，平衡逆向移动，可以用勒夏特列原理解释，D项不符合题意； 故答案选 A。 3. 某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A. 由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多 C. 实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响 D. 实验Ⅲ中若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅰ中为镁与盐酸反应置换氢气的过程，属于放热反应，Ⅱ为与NH4Cl反应的过程，属于吸热反应，Ⅲ涉及的是稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和的反应，属于放热反应，A错误； B．将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉，固体的接触面积增大，会加快反应速率，但不会增大反应生成氢气的量，所以不会改变反应放出的热量，B错误； C．铜导热性好，所以实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器会使放出的热量有损失，C错误； D．NaOH固体溶于水属于放热过程，所以实验Ⅲ中若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定的ΔH数值会变大，对应ΔH会偏低，D正确； 故选D。 4. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的是 ①分子中所有碳原子一定共平面 ②既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 ③既能和乙酸发生酯化反应，又能和乙醇发生酯化反应 ④1mol该有机物分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比是2∶1 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】B 【解析】 【详解】① 分子中存在多个杂化的饱和碳原子，碳碳单键可自由旋转，因此所有碳原子不一定共平面，①错误； ② 分子中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色；碳碳双键、醇羟基均能被酸性溶液氧化，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，②正确； ③ 分子中含有醇羟基，可与乙酸发生酯化反应；含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，③正确； ④ 1 mol该有机物含有1 mol醇羟基、1 mol羧基，与足量Na反应时，羟基和羧基均能提供活泼氢，共生成1 mol ；与足量反应时只有羧基参与，生成1 mol ，产生气体的物质的量之比为，④错误； 故选B。 5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LNO2气体所含的分子数为0.1NA B. 18gD2O和18gH218O中含有的质子数均为9NA C. 0.5mol∙L-1硫酸溶液中含有的H＋数为NA D. 1molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下非气体，无法计算，A错误； B．和的摩尔质量均为20 g/mol，每个分子均含10个质子，18 g二者的物质的量均为，含质子数均为，B正确； C．未给出硫酸溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．Fe与水蒸气高温反应生成，3 mol Fe反应转移8 mol电子，1 mol Fe反应转移电子数为，D错误； 故选B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶于稀硝酸： B. 溶液中通入过量 C. 酸性溶液与溶液反应： D. 溶液与过量澄清石灰水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeO与稀硝酸发生氧化还原反应：3FeO+NO+10H+＝NO↑+3Fe3++5H2O，A错误； B．FeI2溶液中加入通入过量的Cl2溶液：3Cl2 +2Fe2++4I- = 6Cl- + 2Fe3++2I2，B错误； C．酸性溶液与溶液反应：，C正确； D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：+Ca2++OH- = CaCO3↓+H2O，D错误； 答案选C。 7. X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，Y、Z同周期，且四种元素原子序数依次增大。由这四种元素组成的分子(M)的结构如下图所示。下列推断正确的是 A. X、Z、W不可能形成离子化合物 B. 最简单氢化物的稳定性： C. Z、W的氧化物对应的水化物都是强酸 D. M中所有原子最外层均达到8电子结构 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，Y、Z同周期且四种元素原子序数依次增大，由分子的结构式可知，分子中X形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成3个共价键、W形成2个共价键，则X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为S元素。 【详解】A．X(H)、Z(N)、W(S)形成离子化合物如(NH4)2S，故A错误； B．Y为C元素、Z为N元素，同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性：N>C，非金属性越强，其最简单氢化物的稳定性越稳定，则稳定性：，故B正确； C．Z为N元素、W为S元素，若非最高价的氧化物对应的水化物分别是HNO2、H2SO3都是弱酸，故C错误； D．X为H元素，M中H原子最外层只有2个电子，未满足8电子结构，故D错误； 故选：B。 8. 已知二甲胺在水中的电离与一水合氨相似，一定温度下加水稀释时，的比值（ ） A. 不变 B. 增大 C. 减小 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】二甲胺在水中的电离与一水合氨相似，电离方程式为：，电离常数K=，一定温度下加水稀释时，c(OH-)减小，电离常数K不变，则增大，减小，故选C。 9. 下列说法正确的是 A. 由CH4的燃烧热是890.3kJ/mol可知，表示CH4的燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/mol B. OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量为57.3kJ C. 500℃、30MPa，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，该条件下其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ/mol D. 由C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH =-1.9kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．的燃烧热是890.3 kJ/mol，表示1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量890.3 kJ，甲烷燃烧热的热化学方程式：，A错误； B．醋酸是弱酸，电离过程需要吸收热量，因此1 mol醋酸与1 molNaOH完全反应放出的热量小于57.3 kJ，B错误； C．0.5 mol 和1.5 mol 置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3 kJ，由于该反应是可逆反应，实际参与反应的物质的量小于0.5 mol，则1 mol完全反应放热大于，C错误； D．物质的能量越低越稳定，该反应，说明金刚石的能量高于石墨，因此石墨比金刚石稳定，D正确； 故选D。 10. 用CO和H2合成CH3OH的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 温度：T1T2T3 B. 正反应速率：v(c)v(b)v(a) C. 平衡常数：K(a)K(b)=K(d)K(c) D. 平均摩尔质量：M(b)M(d) 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，压强相同时温度越高，平衡逆向移动，CO平衡转化率越低。相同压强下CO转化率，可得温度，A正确； B．a、b、c三点压强相同，温度越高反应速率越快，已知温度，因此正反应速率，B错误； C．平衡常数仅与温度有关，该反应为放热反应，温度越低平衡常数越大，温度，且b、d温度相同，故，C正确； D．反应前后气体总质量不变，b、d温度相同，b点压强大于d点，压强增大平衡正向移动，气体总物质的量减小，根据，可得，D正确； 故选B。 11. 卤代烃与端基炔催化偶联反应的一种机理如图所示。下列说法错误的是 A. 该偶联反应的原理为 B. 偶联反应中起催化作用的是M和CuI C. 该催化机理改变了反应路径和反应热 D. 为该催化过程的中间产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．将总反应物RI、和总生成物、HI整理可得总反应为，A正确； B．反应过程中M和CuI先参与反应，最终又重新生成，属于该反应的催化剂，起催化作用，B正确； C．催化剂可以降低反应活化能、改变反应路径，但反应热只与反应物和生成物的总能量差有关，催化剂不会改变反应热，C错误； D．在反应过程中生成后又被后续反应消耗，属于该催化过程的中间产物，D正确； 故选C。 12. Ni可活化放出，其反应历程如图所示，下列关于活化历程的说法正确的是 A. 此反应的决速步骤：中间体1→中间体2 B. 反应过程中涉及非极性键的断裂和形成 C. 中间体2→中间体3的活化能为 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的活化能越大，反应速率越慢，化学反应速率取决于最慢的一步反应，由图可知，中间体2→中间体3这步反应的活化能最大，是化学反应的决速步骤，A错误； B．根据题给图可知，反应过程涉及非极性键C−C键断裂和极性键C−H键的形成，B错误； C．中间体2→中间体3的活化能为49.50 -(154.82 )=204.32 ，C正确； D．由题意可知，镍和乙烷发生的反应为放热反应，其反应的热化学方程式为，D错误； 故选C。 13. 燃料电池是一种将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，下图为甲醇燃料电池的简易装置。下列说法正确的是 A. 左侧电极为负极，发生氧化反应 B. OH-移向右侧电极，故左侧电极附近溶液碱性变弱 C. 右侧电极的电极反应式： D. 此电池生成3 mol H2O时，转移电子数为6NA 【答案】D 【解析】 【分析】在该燃料电池中，通入O2的电极为正极，发生得到电子的还原反应；O2+4e-+2H2O=4OH-，通入燃料甲醇的电极为负极，发生失去电子的氧化反应，CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O，由于同一闭合回路中电子转移数目相等，可知总反应方程式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O；电解质溶液中离子移动方向是：阳正阴负，据此分析解答。 【详解】A．在U型管左侧通入O2，为正极，发生还原反应，A错误； B．在左侧电极发生还原反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，反应产生OH-，同时反应消耗H2O，尽管氢氧根离子向右侧电极移动，但总的来说，左侧电极附近溶液c(OH-)增大，附近溶液的碱性变强，B错误； C．电解质溶液为碱性，不能大量存在H+。右侧电极为负极，失去电子，发生氧化反应，根据电解质溶液的酸碱性，可知负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O，C错误； D．该反应总方程式为2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O，每反应产生6 molH2O，转移12 mol电子，则此电池生成3 mol H2O时，转移电子数为6NA，D正确； 故合理选项是D。 14. 温度为时，在两个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应： ，实验测得，，、为速率常数，只受温度影响。 容器编号 物质的起始物质的量/mol 平衡时物质的物质的量/mol Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 下列说法错误的是 A. 时，该反应的平衡常数为0.8 B. 容器Ⅱ初始状态时， C. 时， D. 当温度改变为时，若，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．T1温度下，根据实验I的数据：，该反应的平衡常数K===0.8，A正确； B．根据A项分析，温度为T1，反应达平衡时，容器I中的平衡常数K=0.8，因为温度不变，所以K值不变，则容器Ⅱ反应达平衡前，Qc==＜K=0.8，此时反应向着正方向进行，故容器Ⅱ初始状态时，B正确； C． ，，达到平衡时，v正=v逆，则K═=，温度为T1，平衡常数K=0.8，则，C错误； D．根据C项分析可知，反应平衡常数K=，当温度改变为时，若k正=k逆，则此温度下K=1＞0.8，说明当温度改变为时平衡右移，该反应为吸热反应，则平衡右移由温度升高引起，因此，D正确； 故选C。 二、填空题(四个大题，共58分) 15. A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图1所示(部分反应条件及产物略去)。 (1)若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为___________。 (2)若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。如图2所示是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题： ①收集A的方法是___________，验证A是否已经收集满的方法是___________(任写一种)。 ②写出实验室制取A的化学方程式___________。 ③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为___________L。 ④试写出C与水反应的化学方程式___________，反应可得到酸X。如图3所示，足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式___________。实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为___________(写化学式) 【答案】 ①. ②. 向下排空气法 ③. 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已满 ④. Ca(OH)2+ 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+2H2O ⑤. 2.24 ⑥. 3NO2 + H2O= 2HNO3 + NO ⑦. Cu+4H++2 =Cu2++2NO2↑+2H2O ⑧. NO 【解析】 【分析】 【详解】(1) 若A是一种黄色单质固体，则A是S单质，B是二氧化硫，C是三氧化硫，则B→C的化学方程式为，故答案为：； (2)①若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A应该是氨气，C是红棕色气体，应为NO2，A为氨气，极易溶于水，密度比空气小，可用向下排空气法收集，检验氨气是否收集满，可将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满，也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已满，故答案为：向下排空气法；将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已满； ②实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应准备氨气，反应的方程式为：Ca(OH)2+ 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca(OH)2+ 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+2H2O； ③若有5.35g氯化铵参加反应，n (NH4Cl) =，由化学方程式的计量系数可知，产生的A气体即氨气的物质的量和氯化铵物质的量相等也为0.1mol，在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24； ④C为NO2，与水反应生产硝酸和NO，反应的方程式为3NO2 + H2O= 2HNO3 + NO，HNO3是强电解质，具有强氧化性，浓硝酸与铜反应的离子方程式为Cu+4H++2 =Cu2++2NO2↑+2H2O，实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为NO，故答案为3NO2 + H2O= 2HNO3 + NO；Cu+4H++2 =Cu2++2NO2↑+2H2O；NO。 16. Ⅰ．Haber-Bosch法合成氨存在能耗高、污染严重等缺点。实现常温、常压下固氮是近年来研究的热点。回答下列问题： （1）Haber-Bosch法合成氨发生的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，一定温度下，在一恒容密闭容器中加入2molN2和4molH2，5min后达到平衡。 ①该反应的平衡常数表达式K=_________ ②下列情况说明该反应一定已达到化学平衡状态的是_______(填序号) a．反应不再进行，已经停止 b．单位时间内生成nmolN2的同时，生成3nmolH2 c．3v正(H2)=2v逆(NH3) d．N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 e．混合气体的压强不再改变 f．混合气体的密度不再改变 （2）在催化剂表面，加入N2(g)和H2O(l)，反应N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g)，在一定温度下可顺利发生反应。 ①NH3平衡量与温度的关系如下表所示： T/ T1 T2 T3 NH3平衡量/(10-6mol) 6.0 5.9 4.8 T1温度下反应3h达到平衡，以O2物质的量变化表示的平均反应速率为_________。 ②氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池的工作原理如图所示。a电极的电极反应式是____________________。 Ⅱ．工业上以CH4和CO2为原料气可制备合成气(CO、)。 （3）已知：CH4、H2、CO的燃烧热分别为H(CH4)=-890KJ·mol-1，H(H2)=-285KJ·mol-1，H(CO)=-283KJ·mol-1，则工业上以CH4、CO2制备CO、H2的热化学方程式为_____________________________________。 （4）在1L恒温恒容密闭容器中充入1molCH4和1molCO2发生上述反应。900℃，反应达到平衡时混合体系中甲烷体积分数为10%，此时压强为2MPa，则平衡常数Kp=_______MPa2(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 （5）已知在高温条件下，会发生如下副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=+41.0KJ·mol-1，且温度越高副反应的转化率越高。投料比时温度变化对平衡时配比影响如图所示。 按的配比进料，900℃以后，随温度升高，合成气配比的变化规律是____________________________________；其原因可能是____________________________________。 【答案】（1） ①. ②. e （2） ①. mol·h-1 ②. 2NH3−6e-＋6OH-=N2＋6H2O （3）CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)H= （4）或10.24 （5） ①. 减小 ②. 高温副反应转化率提高，二氧化碳与生成的氢气发生反应，消耗氢气，生成一氧化碳，导致平衡时配比减小 【解析】 【小问1详解】 ①反应的平衡常数； ②a．可逆反应到达平衡时，正、逆反应速率相等但不变为0，是动态平衡，a错误； b．单位时间内生成nmolN2的同时，生成3nmolH2，均表示逆反应速率，始终满足该比例关系，不能说明到达平衡，b错误； c．速率之比等于其化学计量数之比，则有2正(H2)=3正(NH3)，当2正(H2)=3逆(NH3)时，则有正(NH3)=逆(NH3)，反应到达平衡状态，3正(H2)=2逆(NH3)，不能说明氨气的正逆反应速率相同，不能证明反应达到平衡状态，c错误； d．可逆反应到平衡时，各组分浓度不变，但浓度之比不一定等于化学计量数之比，与起始浓度、转化率有关，d错误； e．随反应进行，气体的物质的量减小，气体的压强减小，混合气体的压强不再改变，说明反应到达平衡，e正确； f．混合气体总质量不变，体积不变，混合气体的密度始终不变，不能说明到达平衡，f错误； 故选e； 【小问2详解】 ①在T1温度下，反应3h达平衡，此时n(NH3)=6.010-6 mol，按照n(NH3)：n(O2)=2：可知 n(O2)= 4.510-6 mol，所以v(O2)===1.510-6mol/h； ②a电极上NH3被氧化生成N2，碱性条件下有水生成，电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O； 【小问3详解】 根据、和CO的燃烧热数据可得反应：①；②；③，根据盖斯定律，①－2×②－2×③得，； 【小问4详解】 在1L恒温恒容密闭容器中充入和发生上述反应。900℃，反应达到平衡时混合体系中甲烷体积分数为10%，此时压强为2MPa： 根据题干信息可列三段式：，。在恒温恒容条件下，得，则平衡分压，，反应的平衡常数； 【小问5详解】 由图知，随温度升高，的配比规律先增加后减小，则900℃以后，合成气配比的变化规律是减小；原因可能是：高温副反应转化率提高，二氧化碳与生成的氢气发生反应，消耗氢气，生成一氧化碳，导致平衡时配比减小。 17. 钛合金密度较小，常温下特别稳定，耐酸碱腐蚀，韧性好，高温下海绵状钛能与氧气反应，是航空、军工、电力等领域的必须金属材料。 I.由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁：，还含有少量、等杂质)制备的一种工艺流程示意如下： 回答下列问题： （1）为提高酸浸效率，可采取的措施有_______(任写二种即可)。 （2）中Ti的化合价为_______，“酸浸”中，反应的离子方程式为_______。 （3）加入铁屑的作用是_______。 （4）①实验室完成“操作I”需用到的玻璃仪器有烧杯、_______，废渣的主要成分是_______。 ②实验室完成“操作II”包含的具体操作有蒸发浓缩，_______，过滤，洗涤，干燥。 II.以为原料，采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下： （5）沸腾氯化炉中反应的化学方程式为_______。 （6）制备海绵钛中Ar的作用是_______。 【答案】（1）研磨粉碎钛铁矿；适当升高温度；适当增加硫酸的浓度等 （2） ①. +4 ②. （3）将Fe3+还原为 （4） ①. 漏斗、玻璃棒 ②. ③. 冷却结晶 （5）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO （6）保护气，防止Ti被氧化 【解析】 【分析】根据流程图，酸浸后Ti元素以TiO2+形式存在，推出FeTiO3中Fe元素以+2价形式存在，氧化铁属于碱性氧化物，与硫酸反应生成硫酸铁，二氧化硅为酸性氧化物，不溶于硫酸，也不与硫酸反应，过滤后，废渣主要成分是SiO2，根据流程图，后续得到绿矾，因此滤液中加入适量铁屑，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，绿矾中含有结晶水，操作Ⅱ应是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到绿矾，TiO2+溶液中存在TiO2++(n+1)H2OTiO2·nH2O+2H+，加入碳酸钠粉末，消耗c(H+)，促进水解平衡向正反应方向移动，据此分析； 【小问1详解】 为提高酸浸效率，可采取的措施有研磨粉碎钛铁矿；适当升高温度；适当增加硫酸的浓度等；故答案为研磨粉碎钛铁矿；适当升高温度；适当增加硫酸的浓度等； 【小问2详解】 FeTiO3与稀硫酸反应后，滤液中Ti元素以TiO2+形式存在，TiO2+中Ti表现+4价；“酸浸”中FeTiO3反应的离子方程式为FeTiO3+4H+=Fe2++ TiO2++2H2O；故答案为+4；FeTiO3+4H+=Fe2++ TiO2++2H2O； 【小问3详解】 根据操作Ⅰ得到滤液中所含离子，以及流程图可知，后续操作获得绿矾，因此加入铁屑的目的将Fe3+还原成Fe2+，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+；故答案为将Fe3+还原成Fe2+； 【小问4详解】 ①根据流程图，操作Ⅰ为过滤，需用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、(普通)漏斗；根据上述分析，废渣的主要成分是SiO2；故答案为玻璃棒、(普通)漏斗；SiO2； ②操作Ⅱ获得FeSO4·7H2O，应采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；故答案为冷却结晶； 【小问5详解】 根据流程图，TiO2、焦炭、氯气在900℃下反应生成CO和TiCl4，其反应方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；故答案为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO； 【小问6详解】 金属钠是非常活泼金属，能与空气中的氧气反应，因此制备海绵钛中Ar的作用是保护气，防止Ti被氧化；故答案为保护气，防止Ti被氧化。 18. 丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图(部分反应条件已略去)。请回答下列问题： （1）A的结构简式为_______。 （2）反应①②③④中，属于加成反应的是_______(填序号)。 （3）有机物B、D中含有的官能团的名称分别为_______、_______。 （4）聚丙烯(英文缩写：PP)具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等，写出聚丙烯的结构简式：_______。 （5）写出下列反应的化学方程式： ①C→D：_______。 ②B+E→F：_______。 （6）由B和E制取F的过程中，向制得的F的混合溶液中加入5%碳酸钠溶液充分混合，则碳酸钠的作用是_______。 【答案】（1） （2）①② （3） ①. 羟基 ②. 醛基 （4） （5） ①. ②. （6）吸收醇和酸，降低酯的溶解度 【解析】 【分析】G与溴单质发生加成反应得A：；A水解得到B；G与水加成反应得到C，C催化氧化得D，D催化氧化得到E，B与E发生酯化反应得到F：。 【小问1详解】 A的结构简式为：； 【小问2详解】 根据分析，属于加成反应的是：①②； 【小问3详解】 B的官能团为羟基，D中的官能团为醛基； 【小问4详解】 聚丙烯的结构简式：； 【小问5详解】 C为，D为，C到D的化学方程式为：；B与E发生酯化反应得到F：，化学方程式为：； 【小问6详解】 酯化反应制备的酯中有杂质醇和酸，加入碳酸钠的作用是：吸收醇和酸，降低酯的溶解度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 洪雅中学高2026届第三学期10月月考 化学试题 说明：1.全卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将所有试题的答案填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分) 1. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 加压后，由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系颜色加深 B. 氯水中加入CaCO3粉末以提高氯水中HClO的浓度 C. 将碳酸饮料瓶摇晃后，拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出 D. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 3. 某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A. 由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多 C. 实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响 D. 实验Ⅲ中若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低 4. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的是 ①分子中所有碳原子一定共平面 ②既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 ③既能和乙酸发生酯化反应，又能和乙醇发生酯化反应 ④1mol该有机物分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比是2∶1 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LNO2气体所含的分子数为0.1NA B. 18gD2O和18gH218O中含有的质子数均为9NA C. 0.5mol∙L-1硫酸溶液中含有的H＋数为NA D. 1molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为3NA 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶于稀硝酸： B. 溶液中通入过量 C. 酸性溶液与溶液反应： D. 溶液与过量澄清石灰水反应： 7. X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，Y、Z同周期，且四种元素原子序数依次增大。由这四种元素组成的分子(M)的结构如下图所示。下列推断正确的是 A. X、Z、W不可能形成离子化合物 B. 最简单氢化物的稳定性： C. Z、W的氧化物对应的水化物都是强酸 D. M中所有原子最外层均达到8电子结构 8. 已知二甲胺在水中的电离与一水合氨相似，一定温度下加水稀释时，的比值（ ） A. 不变 B. 增大 C. 减小 D. 无法确定 9. 下列说法正确的是 A. 由CH4的燃烧热是890.3kJ/mol可知，表示CH4的燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/mol B. OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量为57.3kJ C. 500℃、30MPa，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，该条件下其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ/mol D. 由C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH =-1.9kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定 10. 用CO和H2合成CH3OH的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 温度：T1T2T3 B. 正反应速率：v(c)v(b)v(a) C. 平衡常数：K(a)K(b)=K(d)K(c) D. 平均摩尔质量：M(b)M(d) 11. 卤代烃与端基炔催化偶联反应的一种机理如图所示。下列说法错误的是 A. 该偶联反应的原理为 B. 偶联反应中起催化作用的是M和CuI C. 该催化机理改变了反应路径和反应热 D. 为该催化过程的中间产物 12. Ni可活化放出，其反应历程如图所示，下列关于活化历程的说法正确的是 A. 此反应的决速步骤：中间体1→中间体2 B. 反应过程中涉及非极性键的断裂和形成 C. 中间体2→中间体3的活化能为 D. 13. 燃料电池是一种将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，下图为甲醇燃料电池的简易装置。下列说法正确的是 A. 左侧电极为负极，发生氧化反应 B. OH-移向右侧电极，故左侧电极附近溶液碱性变弱 C. 右侧电极的电极反应式： D. 此电池生成3 mol H2O时，转移电子数为6NA 14. 温度为时，在两个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应： ，实验测得，，、为速率常数，只受温度影响。 容器编号 物质的起始物质的量/mol 平衡时物质的物质的量/mol Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 下列说法错误的是 A. 时，该反应的平衡常数为0.8 B. 容器Ⅱ初始状态时， C. 时， D. 当温度改变为时，若，则 二、填空题(四个大题，共58分) 15. A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图1所示(部分反应条件及产物略去)。 (1)若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为___________。 (2)若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。如图2所示是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题： ①收集A的方法是___________，验证A是否已经收集满的方法是___________(任写一种)。 ②写出实验室制取A的化学方程式___________。 ③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为___________L。 ④试写出C与水反应的化学方程式___________，反应可得到酸X。如图3所示，足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式___________。实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为___________(写化学式) 16. Ⅰ．Haber-Bosch法合成氨存在能耗高、污染严重等缺点。实现常温、常压下固氮是近年来研究的热点。回答下列问题： （1）Haber-Bosch法合成氨发生的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，一定温度下，在一恒容密闭容器中加入2molN2和4molH2，5min后达到平衡。 ①该反应的平衡常数表达式K=_________ ②下列情况说明该反应一定已达到化学平衡状态的是_______(填序号) a．反应不再进行，已经停止 b．单位时间内生成nmolN2的同时，生成3nmolH2 c．3v正(H2)=2v逆(NH3) d．N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 e．混合气体的压强不再改变 f．混合气体的密度不再改变 （2）在催化剂表面，加入N2(g)和H2O(l)，反应N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g)，在一定温度下可顺利发生反应。 ①NH3平衡量与温度的关系如下表所示： T/ T1 T2 T3 NH3平衡量/(10-6mol) 6.0 5.9 4.8 T1温度下反应3h达到平衡，以O2物质的量变化表示的平均反应速率为_________。 ②氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池的工作原理如图所示。a电极的电极反应式是____________________。 Ⅱ．工业上以CH4和CO2为原料气可制备合成气(CO、)。 （3）已知：CH4、H2、CO的燃烧热分别为H(CH4)=-890KJ·mol-1，H(H2)=-285KJ·mol-1，H(CO)=-283KJ·mol-1，则工业上以CH4、CO2制备CO、H2的热化学方程式为_____________________________________。 （4）在1L恒温恒容密闭容器中充入1molCH4和1molCO2发生上述反应。900℃，反应达到平衡时混合体系中甲烷体积分数为10%，此时压强为2MPa，则平衡常数Kp=_______MPa2(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 （5）已知在高温条件下，会发生如下副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=+41.0KJ·mol-1，且温度越高副反应的转化率越高。投料比时温度变化对平衡时配比影响如图所示。 按的配比进料，900℃以后，随温度升高，合成气配比的变化规律是____________________________________；其原因可能是____________________________________。 17. 钛合金密度较小，常温下特别稳定，耐酸碱腐蚀，韧性好，高温下海绵状钛能与氧气反应，是航空、军工、电力等领域的必须金属材料。 I.由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁：，还含有少量、等杂质)制备的一种工艺流程示意如下： 回答下列问题： （1）为提高酸浸效率，可采取的措施有_______(任写二种即可)。 （2）中Ti的化合价为_______，“酸浸”中，反应的离子方程式为_______。 （3）加入铁屑的作用是_______。 （4）①实验室完成“操作I”需用到的玻璃仪器有烧杯、_______，废渣的主要成分是_______。 ②实验室完成“操作II”包含的具体操作有蒸发浓缩，_______，过滤，洗涤，干燥。 II.以为原料，采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下： （5）沸腾氯化炉中反应的化学方程式为_______。 （6）制备海绵钛中Ar的作用是_______。 18. 丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图(部分反应条件已略去)。请回答下列问题： （1）A的结构简式为_______。 （2）反应①②③④中，属于加成反应的是_______(填序号)。 （3）有机物B、D中含有的官能团的名称分别为_______、_______。 （4）聚丙烯(英文缩写：PP)具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等，写出聚丙烯的结构简式：_______。 （5）写出下列反应的化学方程式： ①C→D：_______。 ②B+E→F：_______。 （6）由B和E制取F的过程中，向制得的F的混合溶液中加入5%碳酸钠溶液充分混合，则碳酸钠的作用是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $