四川省巴中市南江县实验中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

高二2024年秋学期10月大专题训练 化学试卷 学校：________姓名：________班级：________考号：________ 一、单选题(45分，每题2.5分) 1. 10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是 A. KNO3溶液 B. CuSO4溶液 C. CH3COONa固体 D. Na2CO3溶液 2. 已知：常温下，，，向1L含0.05mol Fe2(SO4)3和0.1mol FeSO4的酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的pH为2，溶液体积变化可忽略不计，所得溶液中的值为 A. 1：1 B. C. D. 3. 下列关于化学反应热效应的描述中正确的是 A. 一定条件下，和充分反应生成，放热79.2kJ，则该反应的热化学方程式为 B. 乙烷燃烧热的热化学方程式为： C. 已知条件下： 、 ，则比稳定 D. 已知 ，则 4. 盐类水解在生产和生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是 A. NH4Cl溶液可用于除铁锈 B. 用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 C. 用稀硫酸除去铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3 D. FeCl3溶液的配制：FeCl3晶体溶于浓盐酸中，然后再加水稀释到所需要的浓度 5. 室温下，相同条件下如下的四种溶液。①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的硫酸溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的烧碱溶液。下列说法不正确的是 A. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-) B. 水电离的c(H+)：①=②=③=④ C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：③>④>②>① D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1>V2 6. 下列关于溶液酸碱性说法正确的是 A. 25℃时，pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液为无色 B. 25℃时，1L pH=5的氯化铵溶液，由水电离出c(H+)=10-5mol•L-1 C. 的CH3COONa溶液与的NH3·H2O溶液中，水的电离程度相同 D. 用pH计测得饱和NaX溶液和饱和NaY溶液的pH：NaX>NaY，则酸性：HX<HY 7. 硫代二乙酸可用作抗氧剂，并用于生产硫代酯类抗氧剂。常温下，将NaOH溶液滴入硫代二乙酸(简写为H2R)溶液中，混合溶液中的离子浓度随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. 甲表示随溶液pH变化的关系 C. M点溶液中， D. 0.1mol/L NaHR溶液中， 8. 已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线②代表BaSO4的沉淀溶解曲线 B. 加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 C. 该温度下 D. 的平衡常数 9. 一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如下图所示，下列说法正确的是 A. 图中五点对应的Kw间的关系： B. 从A点到E点，可采用在水中加入少量NaOH或CH3COONa的方法 C. 从A点到D点，所得D点溶液中水电离产生的H+浓度不可能为 D. 在B点温度下，将pH=2的硫酸溶液与pH=11的KOH溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化)后溶液pH=10，则硫酸溶液与KOH溶液的体积比为9：101 10. 下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是 A. 常温下，pH=5的FeSO4溶液中，水电离出的c(H+)=1.0×10-5mol/L B. 0.1mol/L的Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c()＋c()＋c(H2CO3) C. 浓度均为0.1mol/L的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三种溶液，铵根离子浓度的大小关系：②>①>③ D. 浓度均为0.1mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)＋c(HF)=2c(OH-)＋c(F-) 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离的的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 12. 下列解释实验事实的方程式正确的是 A. Na2S溶液的水解方程式： B. NaHSO3溶液的水解方程式： C. 泡沫灭火器的反应原理： D. 用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢： 13. 下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是 A. 已知： ，稀溶液与稀硫酸中和： B. 在和下，燃烧生成液态水放出的热量： C. 查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为，则葡萄糖固体燃烧可表示为： D. 已知 ，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应。放出的热量等于 14. 氯气是一种重要的工业原料，在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新工艺方案，如图所示，下列说法正确的是 A. 电解时，电流经电极A、电解质溶液流向电极B B. 电极B与外接电源的正极相连 C. 电极A发生还原反应： D. 当有2mol电子转移时，两室溶液中数目理论上相差4 15. 已知反应 的反应机理如下： ①(快) ②(慢) ③(快) 反应②的速率方程为，。下列有关说法不正确的是 A. 反应①的活化能小于反应②的活化能 B. 反应②的平衡常数 C. 和是该反应的催化剂 D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 16. 25℃时，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是 A. I、Ⅱ分别表示醋酸和盐酸的滴定曲线 B. Ⅱ可以选择酚酞或者甲基橙作为指示剂 C. pH=7 时，盐酸和醋酸消耗的NaOH溶液体积相等 D. 滴定过程中，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色的变化，而非滴定管 17. T℃时，PdI2在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. T℃时，PdI2的Ksp = 7.0×10−9 B. T℃时，b点对应的是PdI2不饱和溶液 C. 降低温度至，溶液由状态d移动至状态b D. T℃时，向a点对应的溶液中加入少量固体，溶液由状态a沿曲线向状态c方向移动 18. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在溶液中 B. 在溶液中 C. 在溶液中 D. 氨水和溶液混合，形成的溶液中 二、填空题 19. 按要求回答下列问题。已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表： 化学式 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 （1）常温下，0.1 mol/L的HCN溶液中，c(H+)约为___________。 （2）根据电离平衡常数判断，以下反应不能自发进行的是___________。 A. HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN B. NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN C. NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 D. HCOOH+CO=HCOO—+HCO （3）c(NH)相等的①HCOONH4溶液、②NH4Cl溶液、③NH3·H2O溶液④NH4HSO4中，溶质浓度由大到小的顺序是___________ （4）为探究NaHCO3溶液的酸碱性，某同学用___________(填“广泛pH试纸”或“酸度计”)测得 25℃0.1mol/L溶液的pH为8.3，说明HCO的电离程度___________水解程度(填“>”或“<”)。 （5）向2支盛有 10mL1.0mol/LNaHCO3溶液的试管中，分别加入 3mL0.1mol/L的CaCl2、FeCl3溶液， 现象如下表： 加入CaCl2溶液 加入FeCl3溶液 现象 有白色沉淀产生 有红褐色沉淀、气泡产生 说明 CaCl2溶液___________(填“促进”或“抑制”)的电离；请写出FeCl3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式___________。 20. I．常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到如图所示的滴定曲线： （1）用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常选择的指示剂为___________。 （2）符合NaOH溶液滴定醋酸溶液滴定曲线的是___________(填“甲”或“乙”)。 II．某兴趣小组使用酸碱中和滴定法测定某品牌白醋中醋酸的含量，主要步骤如下： ①量取10.00mL食用白醋，稀释后准确配制100mL白醋溶液。 ②配制100mL 0.100mol·L−1 NaOH标准溶液。 ③用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴指示剂。 ④进行滴定，重复滴定三次，三次消耗NaOH标准溶液的体积分别为14.98mL、15.00mL、15.02mL。 （3）配制100mL白醋溶液，所使用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有___________。 （4）滴定终点的现象是___________。 （5）该白醋中醋酸的含量为___________mg·mL−1.(醋酸的相对分子量为60) （6）下列操作会使测定结果偏小的是___________(填序号)。 a．滴定前锥形瓶用待测液润洗 b．滴定过程摇动锥形瓶时溶液溅出一滴 c．滴定前平视，滴定后俯视滴定管读数 d．配制0.1000 mol·L−1 NaOH溶液时，称量的NaOH固体中有Na2O 21. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 该工艺常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表 金属离子 开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 12.4 沉淀完全的pH(金属离子) 3.2 4.7 11.1 13.8 （1）“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，写出MgO与(NH4)2SO4反应的化学方程式___________。 （2）“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，“分步沉淀”用氨水比用NaOH的优点是___________。(需答出两点) （3）常温下___________；当溶液的pH调至11.6时，“母液①”中浓度为___________。 （4）“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是___________；将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，稀释并加热的目的是___________，该反应的离子方程式是___________。 22. 按要求回答下列问题。 （1）工业上用和反应合成二甲醚，反应的热化学方程式为： 。请回答： ①一定条件下，上述反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_______(填序号)。 a．逆反应速率先增大后减小 b．的转化率增大 c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的值变小 ②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，的转化率如图所示。温度下，将6mol和12mol充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0~5min内的平均反应速率_______；、、三者的大小关系是_______。 ③上述合成二甲醚的过程中，提高的转化率可采取的措施有_______(任写两种)。 （2）用氨水吸收可得到溶液。若常温下的电离平衡常数，的电离平衡常数，，在溶液中：_______(填“>”、“<”或“=”)，试计算常温下反应的平衡常数_______ （3）绿色“二甲醚燃料电池”在酸性溶液中负极的电极反应式为_______。 高二2024年秋学期10月大专题训练 化学试卷 学校：________姓名：________班级：________考号：________ 一、单选题(45分，每题2.5分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】BD 【18题答案】 【答案】B 二、填空题 【19题答案】 【答案】（1）7.0×10-6 mol/L （2）B （3）③>①>②>④ （4） ①. 酸度计 ②. < （5） ①. 促进 ②. 【20题答案】 【答案】（1）酚酞 （2）甲 （3）100mL容量瓶、胶头滴管 （4）当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色 （5）45 （6）bcd 【21题答案】 【答案】（1）MgO+(NH4)2SO4MgSO4+2NH3↑+H2O （2）Al(OH)3会溶液强碱氢氧化钠中而氨水不会使Al(OH)3溶解，尾气中含有氨气可以继续利用，可以节省原料 （3） ①. 10-37.4 ②. 10-6 （4） ①. 硫酸 ②. 促进TiO2+水解 ③. TiO2++(x+1)H2OTiO2•xH2O↓+2H+ 【22题答案】 【答案】（1） ①. b ②. ③. ④. 增大投料比、增大压强、降低温度等(任选两种) （2） ①. > ②. （3） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $