精品解析：四川省巴中市南江县实验中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

高二2024年秋学期10月大专题训练 化学试卷 学校：________姓名：________班级：________考号：________ 一、单选题(45分，每题2.5分) 1. 10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是 A. KNO3溶液 B. CuSO4溶液 C. CH3COONa固体 D. Na2CO3溶液 2. 已知：常温下，，，向1L含0.05mol Fe2(SO4)3和0.1mol FeSO4的酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的pH为2，溶液体积变化可忽略不计，所得溶液中的值为 A. 1：1 B. C. D. 3. 下列关于化学反应热效应的描述中正确的是 A. 一定条件下，和充分反应生成，放热79.2kJ，则该反应的热化学方程式为 B. 乙烷燃烧热的热化学方程式为： C. 已知条件下： 、 ，则比稳定 D. 已知 ，则 4. 盐类水解在生产和生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是 A. NH4Cl溶液可用于除铁锈 B. 用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 C. 用稀硫酸除去铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3 D. FeCl3溶液的配制：FeCl3晶体溶于浓盐酸中，然后再加水稀释到所需要的浓度 5. 室温下，相同条件下如下的四种溶液。①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的硫酸溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的烧碱溶液。下列说法不正确的是 A. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-) B. 水电离的c(H+)：①=②=③=④ C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：③>④>②>① D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1>V2 6. 下列关于溶液酸碱性说法正确的是 A. 25℃时，pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液为无色 B. 25℃时，1L pH=5的氯化铵溶液，由水电离出c(H+)=10-5mol•L-1 C. 的CH3COONa溶液与的NH3·H2O溶液中，水的电离程度相同 D. 用pH计测得饱和NaX溶液和饱和NaY溶液的pH：NaX>NaY，则酸性：HX<HY 7. 硫代二乙酸可用作抗氧剂，并用于生产硫代酯类抗氧剂。常温下，将NaOH溶液滴入硫代二乙酸(简写为H2R)溶液中，混合溶液中的离子浓度随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. 甲表示随溶液pH变化的关系 C. M点溶液中， D. 0.1mol/L NaHR溶液中， 8. 已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线②代表BaSO4的沉淀溶解曲线 B. 加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 C. 该温度下 D. 的平衡常数 9. 一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如下图所示，下列说法正确的是 A. 图中五点对应的Kw间的关系： B. 从A点到E点，可采用在水中加入少量NaOH或CH3COONa的方法 C. 从A点到D点，所得D点溶液中水电离产生的H+浓度不可能为 D. 在B点温度下，将pH=2的硫酸溶液与pH=11的KOH溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化)后溶液pH=10，则硫酸溶液与KOH溶液的体积比为9：101 10. 下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是 A. 常温下，pH=5的FeSO4溶液中，水电离出的c(H+)=1.0×10-5mol/L B. 0.1mol/L的Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c()＋c()＋c(H2CO3) C. 浓度均为0.1mol/L的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三种溶液，铵根离子浓度的大小关系：②>①>③ D. 浓度均为0.1mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)＋c(HF)=2c(OH-)＋c(F-) 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离的的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 12. 下列解释实验事实的方程式正确的是 A. Na2S溶液的水解方程式： B. NaHSO3溶液的水解方程式： C. 泡沫灭火器的反应原理： D. 用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢： 13. 下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是 A. 已知： ，稀溶液与稀硫酸中和： B. 在和下，燃烧生成液态水放出的热量： C. 查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为，则葡萄糖固体燃烧可表示为： D. 已知 ，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应。放出的热量等于 14. 氯气是一种重要的工业原料，在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新工艺方案，如图所示，下列说法正确的是 A. 电解时，电流经电极A、电解质溶液流向电极B B. 电极B与外接电源的正极相连 C. 电极A发生还原反应： D. 当有2mol电子转移时，两室溶液中数目理论上相差4 15. 已知反应 的反应机理如下： ①(快) ②(慢) ③(快) 反应②的速率方程为，。下列有关说法不正确的是 A. 反应①的活化能小于反应②的活化能 B. 反应②的平衡常数 C. 和是该反应的催化剂 D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 16. 25℃时，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是 A. I、Ⅱ分别表示醋酸和盐酸的滴定曲线 B. Ⅱ可以选择酚酞或者甲基橙作为指示剂 C. pH=7 时，盐酸和醋酸消耗的NaOH溶液体积相等 D. 滴定过程中，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色的变化，而非滴定管 17. T℃时，PdI2在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. T℃时，PdI2的Ksp = 7.0×10−9 B. T℃时，b点对应的是PdI2不饱和溶液 C. 降低温度至，溶液由状态d移动至状态b D. T℃时，向a点对应的溶液中加入少量固体，溶液由状态a沿曲线向状态c方向移动 18. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在溶液中 B. 在溶液中 C. 在溶液中 D. 氨水和溶液混合，形成的溶液中 二、填空题 19. 按要求回答下列问题。已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表： 化学式 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 （1）常温下，0.1 mol/L的HCN溶液中，c(H+)约为___________。 （2）根据电离平衡常数判断，以下反应不能自发进行的是___________。 A. HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN B. NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN C. NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 D. HCOOH+CO=HCOO—+HCO （3）c(NH)相等的①HCOONH4溶液、②NH4Cl溶液、③NH3·H2O溶液④NH4HSO4中，溶质浓度由大到小的顺序是___________ （4）为探究NaHCO3溶液的酸碱性，某同学用___________(填“广泛pH试纸”或“酸度计”)测得 25℃0.1mol/L溶液的pH为8.3，说明HCO的电离程度___________水解程度(填“>”或“<”)。 （5）向2支盛有 10mL1.0mol/LNaHCO3溶液的试管中，分别加入 3mL0.1mol/L的CaCl2、FeCl3溶液， 现象如下表： 加入CaCl2溶液 加入FeCl3溶液 现象 有白色沉淀产生 有红褐色沉淀、气泡产生 说明 CaCl2溶液___________(填“促进”或“抑制”)的电离；请写出FeCl3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式___________。 20. I．常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到如图所示的滴定曲线： （1）用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常选择的指示剂为___________。 （2）符合NaOH溶液滴定醋酸溶液滴定曲线的是___________(填“甲”或“乙”)。 II．某兴趣小组使用酸碱中和滴定法测定某品牌白醋中醋酸的含量，主要步骤如下： ①量取10.00mL食用白醋，稀释后准确配制100mL白醋溶液。 ②配制100mL 0.100mol·L−1 NaOH标准溶液。 ③用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴指示剂。 ④进行滴定，重复滴定三次，三次消耗NaOH标准溶液的体积分别为14.98mL、15.00mL、15.02mL。 （3）配制100mL白醋溶液，所使用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有___________。 （4）滴定终点的现象是___________。 （5）该白醋中醋酸的含量为___________mg·mL−1.(醋酸的相对分子量为60) （6）下列操作会使测定结果偏小的是___________(填序号)。 a．滴定前锥形瓶用待测液润洗 b．滴定过程摇动锥形瓶时溶液溅出一滴 c．滴定前平视，滴定后俯视滴定管读数 d．配制0.1000 mol·L−1 NaOH溶液时，称量的NaOH固体中有Na2O 21. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 该工艺常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表 金属离子 开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 12.4 沉淀完全的pH(金属离子) 3.2 4.7 11.1 13.8 （1）“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，写出MgO与(NH4)2SO4反应的化学方程式___________。 （2）“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，“分步沉淀”用氨水比用NaOH的优点是___________。(需答出两点) （3）常温下___________；当溶液的pH调至11.6时，“母液①”中浓度为___________。 （4）“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是___________；将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，稀释并加热的目的是___________，该反应的离子方程式是___________。 22. 按要求回答下列问题。 （1）工业上用和反应合成二甲醚，反应的热化学方程式为： 。请回答： ①一定条件下，上述反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_______(填序号)。 a．逆反应速率先增大后减小 b．的转化率增大 c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的值变小 ②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，的转化率如图所示。温度下，将6mol和12mol充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0~5min内的平均反应速率_______；、、三者的大小关系是_______。 ③上述合成二甲醚的过程中，提高的转化率可采取的措施有_______(任写两种)。 （2）用氨水吸收可得到溶液。若常温下的电离平衡常数，的电离平衡常数，，在溶液中：_______(填“>”、“<”或“=”)，试计算常温下反应的平衡常数_______ （3）绿色“二甲醚燃料电池”在酸性溶液中负极的电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二2024年秋学期10月大专题训练 化学试卷 学校：________姓名：________班级：________考号：________ 一、单选题(45分，每题2.5分) 1. 10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是 A. KNO3溶液 B. CuSO4溶液 C. CH3COONa固体 D. Na2CO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入KNO3溶液，形成硝酸，不生成氢气，A不符合题意； B．加入CuSO4溶液，锌置换出CuSO4溶液中的铜，构成铜锌原电池，生成氢气的速率加快，B不符合题意； C．CH3COONa与HCl发生反应：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，使溶液中c(H+)减小，反应速率降低， CH3COOH与Zn完全反应 H2，最终不会影响产生氢气的物质的量，C符合题意； D．加入Na2CO3溶液生成二氧化碳气体，氢离子物质的量减小，生成氢气的物质的量减少，D不符合题意； 故选C。 2. 已知：常温下，，，向1L含0.05mol Fe2(SO4)3和0.1mol FeSO4的酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的pH为2，溶液体积变化可忽略不计，所得溶液中的值为 A. 1：1 B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】pH为2时，c(OH-)=10-12mol/L，则0.1mol FeSO4溶液中c(Fe2+)×c2(OH-)=10-25＜1.0×10-17，没有沉淀生成，则c(Fe2+)=0.1mol/L，由Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39可知，c(Fe3+)=mol/L=1×10-3mol/L，则c(Fe2+)：c(Fe3+)=0.1：1×10-3=102：1；故答案为：B。 3. 下列关于化学反应热效应的描述中正确的是 A. 一定条件下，和充分反应生成，放热79.2kJ，则该反应的热化学方程式为 B. 乙烷燃烧热的热化学方程式为： C. 已知条件下： 、 ，则比稳定 D. 已知 ，则 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应热与反应物或生成物的物质的量成正比可知，一定条件下，和充分反应生成，放热79.2kJ，则该反应的热化学方程式为 ，A正确； B．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质(其中水为液态)，则乙烷燃烧热的热化学方程式为： ，B错误； C．根据盖斯定律可知，已知条件下： 、 ，3O2(g)2O3(g) =+284.2kJ/mol，即等质量的O3具有的总能量比O2多，则比稳定，C错误； D．已知 ，即HF解离成离子吸收的热小于离子水合释放的热，HF电离为放热过程，则氢氟酸与强碱稀溶液生成1mol水放热大于57.3kJ，所以 ，D错误； 故答案为：A。 4. 盐类水解在生产和生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是 A. NH4Cl溶液可用于除铁锈 B. 用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 C. 用稀硫酸除去铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3 D. FeCl3溶液的配制：FeCl3晶体溶于浓盐酸中，然后再加水稀释到所需要的浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解导致其溶液呈酸性，离子方程式为：。酸和锈反应生成盐和水，所以可以用氯化铵溶液除铁锈，与盐类水解有关，A不符合题意； B．用饱和溶液制备胶体，利用了水解原理，离子方程式为：，所以制备得到胶体，与水解有关，B不符合题意； C．用稀硫酸除去铜器表面的铜绿，离子方程式为：，与水解无关，C符合题意； D．配制溶液，由于水解，离子方程式为：，会引起溶液部分沉淀，为抑制其水解，应该溶于盐酸，使水解平衡逆向移动，再稀释到所需要的浓度，D不符合题意； 故选C。 5. 室温下，相同条件下如下的四种溶液。①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的硫酸溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的烧碱溶液。下列说法不正确的是 A. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-) B. 水电离的c(H+)：①=②=③=④ C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：③>④>②>① D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1>V2 【答案】A 【解析】 【详解】A．的硫酸溶液，的氨水，一水合氨浓度远大于硫酸，两者等体积混合，溶液中含有大量一水合氨使溶液呈碱性，故所得溶液中，A错误； B．①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c(H+)：①=②=③=④，B正确； C．根据稀释定律可知，强酸强碱每稀释10倍pH值向7靠近1个单位，弱酸弱碱每稀释10倍pH向7靠近小于1个单位可知，分别加水稀释10倍，四种溶液的pH分别为：大于2小于3，等于3，大于11小于12，等于12，故pH的值大小为：③>④>②>①，C正确； D．V1L④与V2L①溶液混合后，若V1=V2即CH3COOH和NaOH恰好完全反应生成CH3COONa，由于CH3COO-水解使得溶液显碱性，故若混合后溶液pH=7，则V1>V2，D正确； 故答案为：A。 6. 下列关于溶液酸碱性说法正确的是 A. 25℃时，pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液为无色 B. 25℃时，1L pH=5的氯化铵溶液，由水电离出c(H+)=10-5mol•L-1 C. 的CH3COONa溶液与的NH3·H2O溶液中，水的电离程度相同 D. 用pH计测得饱和NaX溶液和饱和NaY溶液的pH：NaX>NaY，则酸性：HX<HY 【答案】B 【解析】 【详解】A．25℃ pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，氨水有剩余，溶液显碱性，加入酚酞溶液为红色，A项错误； B．25℃ 1L pH=5的氯化铵溶液，c(H+)=10-5mol·L-1，氯化铵为盐，本身不产生H+，溶液中的H+全部来自于水，故由水电离出n(H+)=10-5mol/L，B项正确； C．CH3COONa溶液发生水解，促进水的电离，NH3·H2O溶液电离出氢氧根离子，抑制水的电离，水的电离程度前者更大，C错误； D．二者饱和溶液的浓度不一定相同，故无法比较，D错误； 答案选B。 7. 硫代二乙酸可用作抗氧剂，并用于生产硫代酯类抗氧剂。常温下，将NaOH溶液滴入硫代二乙酸(简写为H2R)溶液中，混合溶液中的离子浓度随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. 甲表示随溶液pH变化的关系 C. M点溶液中， D. 0.1mol/L NaHR溶液中， 【答案】C 【解析】 【分析】H2R在水中存在电离平衡H2RH++HR-，HR-H++R2-，Ka1=＞Ka2=，当pH相同即c(H+)相同时，＞，故甲表示随溶液pH变化的关系，乙表示随溶液pH变化的关系，据此作答。 【详解】A．由图可知，pH=5.29时c(H+)=10-5.29mol/L，=1，则10c(HR-)=c(R2-)，Ka2==10c(H+)=10-4.29，数量级为10-5，A错误； B．由分析可知，甲表示随溶液pH变化的关系，B错误； C．M点，=1，则c(HR-)=0.1c(R2-)，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(R2-)+c(HR-)，故c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2.1c(R2-)，C正确； D．由A项分析可知，Ka2=10-4.29，同理pH=3.02时，=2，则Ka1==100c(H+)=10-1.02，故HR-的水解平衡常数Kh2=＜Ka2，即0.1mol/L NaHR溶液呈酸性中，，D错误； 故答案为：C。 8. 已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线②代表BaSO4的沉淀溶解曲线 B. 加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 C. 该温度下 D. 的平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】相同温度下Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，当c(Ba2+)相同时，c()＞c()，即饱和溶液中-lg[c()]＞-lg[c()]，则曲线①表示BaSO4沉淀溶解曲线，曲线②表示BaCO3的沉淀溶解曲线，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)•c()=，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)•c()=，结合溶解平衡影响因素分析解答。 【详解】A．由分析可知，曲线①代表BaSO4的沉淀溶解曲线，A错误； B．加适量BaCl2固体时c(Ba2+)增大，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)•c()，则c( )减小，-lgc()增大，即加适量BaCl2固体不能使溶液由a点变到b点，B错误； C．根据曲线②上(1.0，7.7)点数值计算Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)•c()=10-1.0×10-7.7=10-8.7，其数量级为10-9，即该温度下，C错误； D．的平衡常数=，D正确； 故答案为：D。 9. 一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如下图所示，下列说法正确的是 A. 图中五点对应的Kw间的关系： B. 从A点到E点，可采用在水中加入少量NaOH或CH3COONa的方法 C. 从A点到D点，所得D点溶液中水电离产生的H+浓度不可能为 D. 在B点温度下，将pH=2的硫酸溶液与pH=11的KOH溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化)后溶液pH=10，则硫酸溶液与KOH溶液的体积比为9：101 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图象可知，A、E、D都为25℃时的曲线上，水的Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，则B＞A=D=E，由C点c(OH-)×c(H+)可知，C点的Kw大于A点小于B，所以B＞C＞A=D=E，A错误； B．A点溶液显中性，E点溶液显碱性，从A点到E点，可以加入碱或强碱弱酸盐，故可采用在水中加入少量NaOH或CH3COONa的方法，B正确； C．D点溶液显酸性，可以加入强酸弱碱盐，促进水的电离，D点溶液中水电离产生的H+浓度可能为10-6mol/L，C错误； D．在B点温度下Kw=10-12，将pH=2的硫酸溶液氢离子浓度为10-2mol/L，且设体积为aL，pH=11的KOH溶液氢氧根离子浓度为10-1mol/L，设体积为bL，混合后溶液pH=10，则mol/L=10-2mol/L，解得a：b=9：2，D错误； 故答案为：B。 10. 下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是 A. 常温下，pH=5的FeSO4溶液中，水电离出的c(H+)=1.0×10-5mol/L B. 0.1mol/L的Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c()＋c()＋c(H2CO3) C. 浓度均为0.1mol/L的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三种溶液，铵根离子浓度的大小关系：②>①>③ D. 浓度均为0.1mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)＋c(HF)=2c(OH-)＋c(F-) 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeSO4溶液中亚铁离子水解，促进水的电离溶液显酸性，pH=5，则水电离出的c水(H+)=c(H+)=1.0×10-5mol/L，故A正确； B．Na2CO3溶液中存在物料守恒：n(Na):n(C)=2:1，则c(Na+)=2c()＋2c()＋2c(H2CO3)，故B错误； C．铵盐溶液中，Cl-对铵根离子水解无影响，Al3+水解显酸性抑制铵根离子的水解，碳酸氢根离子水解显碱性，促进铵根离子水解，三种溶液浓度相同，则铵根离子浓度的大小关系：②>①>③，故C正确； D．浓度均为0.1mol/L的HF、KF混合溶液中存在电荷守恒：c(H+)＋c(K+)=c(OH-)＋c(F-)，物料守恒：2c(K+)=c(HF)＋c(F-)，合并得到2c(H+)＋c(HF)=2c(OH-)＋c(F-)，故D正确； 答案选B。 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离的的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．水电离的c(H+)=1×10−13 mol/L的溶液中，水的电离被抑制，则溶液中可能为酸或碱的溶液，若溶液为酸溶液则不共存，若溶液为碱溶液则不共存，A错误； B．c(H+)>的溶液呈酸性，含H+，则不能共存，B错误； C．说明溶液呈酸性，含氢离子，所给离子相互不发生反应可共存，C正确； D．Al3+和S2-会发生双水解反应不共存，D错误； 故答案选C。 12. 下列解释实验事实的方程式正确的是 A. Na2S溶液的水解方程式： B. NaHSO3溶液的水解方程式： C. 泡沫灭火器的反应原理： D. 用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢： 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知H2S为二元弱酸，故Na2S溶液的水解方程式为：、，A错误； B．是的电离方程式，NaHSO3溶液的水解方程式为： ，B错误； C．泡沫灭火器是用Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，其反应原理的离子方程式为：，C错误； D．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢即将CaSO4转化为CaCO3，然后再用稀盐酸来溶解，转化的离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 13. 下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是 A. 已知： ，稀溶液与稀硫酸中和： B. 在和下，燃烧生成液态水放出的热量： C. 查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为，则葡萄糖固体燃烧可表示为： D. 已知 ，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应。放出的热量等于 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀溶液与稀硫酸中和反应生成了水和沉淀，产生沉淀也会放热，故，故A错误； B．在、下，燃烧生成液态水放出的热量，则即燃烧放出的热量为，故有 l，故B正确； C．查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为，则葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出热量，则葡萄糖固体燃烧可表示为：，方程式中水的状态不符，故C错误； D．已知，表示和完全反应放出热量，由于该反应为可逆反应，在一定条件下将和置于一密闭容器中不能完全反应，故放出的热量小于，D错误； 答案选B。 14. 氯气是一种重要的工业原料，在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新工艺方案，如图所示，下列说法正确的是 A. 电解时，电流经电极A、电解质溶液流向电极B B. 电极B与外接电源的正极相连 C. 电极A发生还原反应： D. 当有2mol电子转移时，两室溶液中数目理论上相差4 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，与直流电源正极相连的电极B为电解池的阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，电极A为阴极，铁离子在阴极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子与通入的氧气反应生成铁离子。 【详解】A．由分析可知，B为电解池的阳极，电极A为阴极，则电解时，电流经电极B、电解质溶液流向电极A，故A错误； B．由分析可知，与直流电源正极相连的电极B为电解池的阳极，故B正确； C．由分析可知，电极A为阴极，铁离子在阴极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe3++e—= Fe2+，故C错误； D．电解池工作时，A极区溶液中发生的反应为4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+，反应中消耗4mol氢离子，转移电子的物质的量为4mol，则转移2mol电子时，2mol氢离子通过质子交换膜由阳极室流向阴极室，则阴极室氢离子的物质的量没有发生变化，阳极室减少氢离子的物质的量为2mol，所以两室溶液中氢离子数目差2NA，故D错误； 故选B。 15. 已知反应 的反应机理如下： ①(快) ②(慢) ③(快) 反应②的速率方程为，。下列有关说法不正确的是 A. 反应①的活化能小于反应②的活化能 B. 反应②的平衡常数 C. 和是该反应的催化剂 D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一反应体系中，活化能越小，反应速率越快，①为快反应，②为慢反应，则反应①的活化能小于反应②的活化能，A正确； B．反应②存在，平衡时正、逆反应速率相等，即，则，B正确； C．和均是生成后又被消耗，二者均为中间产物，C错误； D．总反应的ΔH<0，即ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能<0，则逆反应的活化能比正反应的活化能大，D正确； 故选C。 16. 25℃时，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是 A. I、Ⅱ分别表示醋酸和盐酸的滴定曲线 B. Ⅱ可以选择酚酞或者甲基橙作为指示剂 C. pH=7 时，盐酸和醋酸消耗的NaOH溶液体积相等 D. 滴定过程中，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色的变化，而非滴定管 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，Ⅰ曲线突跃范围较小，且终点时溶液呈碱性，Ⅱ曲线突跃范围较大，可知Ⅰ为醋酸的滴定曲线，Ⅱ为盐酸的滴定曲线；据此分析解答。 【详解】A．由以上分析可知Ⅰ为醋酸的滴定曲线，Ⅱ为盐酸的滴定曲线，故A正确； B．Ⅱ为盐酸的滴定曲线，强碱滴定强酸时指示剂可选酚酞或甲基橙，故B正确； C．盐酸和醋酸达到终点时消耗等量NaOH，此时醋酸转化为醋酸钠溶液，溶液呈碱性，若使pH=7，则醋酸溶液中需要少加NaOH，故C错误； D．滴定过程中，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故D正确； 故选：C。 17. T℃时，PdI2在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. T℃时，PdI2的Ksp = 7.0×10−9 B. T℃时，b点对应的是PdI2不饱和溶液 C. 降低温度至，溶液由状态d移动至状态b D. T℃时，向a点对应的溶液中加入少量固体，溶液由状态a沿曲线向状态c方向移动 【答案】BD 【解析】 【详解】A．由图可知，T℃时，PdI2的Ksp=c(Pd2+)•c2(I-)=7×10-5×(1×10-4)2=7×10-13，故A错误； B．a点在曲线上、为饱和溶液，b点在a点正下方、为不饱和溶液，故B正确； C．b点溶液为不饱和溶液，沉淀溶解过程吸热，溶液由状态d降低温度至T℃时生成沉淀，仍为饱和溶液，不可能移动至状态b，故C错误； D．a点对应的是PdI2饱和溶液，加入少量NaI固体时c(I-)增大，Ksp= c(Pd2+)•c2(I-)，则c(Pd2+)减小，仍在曲线上，溶液由状态a沿曲线向状态c方向移动，故D正确； 答案选BD。 18. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在溶液中 B. 在溶液中 C. 在溶液中 D. 氨水和溶液混合，形成的溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．在溶液中，根据碳守恒，，则，A错误； B．逐级电离，并且电离程度越来越小，则在溶液中，B正确； C．在溶液中，根据电荷守恒：，C错误； D．氨水和溶液混合，形成的溶液，说明的电离程度大于的水解程度，即的消耗程度小于其生成程度，因此溶液中，D错误； 故选B。 二、填空题 19. 按要求回答下列问题。已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表： 化学式 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 （1）常温下，0.1 mol/L的HCN溶液中，c(H+)约为___________。 （2）根据电离平衡常数判断，以下反应不能自发进行的是___________。 A. HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN B. NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN C. NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 D. HCOOH+CO=HCOO—+HCO （3）c(NH)相等的①HCOONH4溶液、②NH4Cl溶液、③NH3·H2O溶液④NH4HSO4中，溶质浓度由大到小的顺序是___________ （4）为探究NaHCO3溶液的酸碱性，某同学用___________(填“广泛pH试纸”或“酸度计”)测得 25℃0.1mol/L溶液的pH为8.3，说明HCO的电离程度___________水解程度(填“>”或“<”)。 （5）向2支盛有 10mL1.0mol/LNaHCO3溶液的试管中，分别加入 3mL0.1mol/L的CaCl2、FeCl3溶液， 现象如下表： 加入CaCl2溶液 加入FeCl3溶液 现象 有白色沉淀产生 有红褐色沉淀、气泡产生 说明 CaCl2溶液___________(填“促进”或“抑制”)的电离；请写出FeCl3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式___________。 【答案】（1）7.0×10-6 mol/L （2）B （3）③>①>②>④ （4） ①. 酸度计 ②. < （5） ①. 促进 ②. 【解析】 【小问1详解】 常温下，HCN的电离平衡常数Ka= 4.9×10-10。对于0.1 mol/L的HCN溶液，假如溶液中c(H+)为m mol/L，根据电离平衡常数的含义可知Ka== 4.9×10-10，解得m=7.0×10-6 mol/L，即c(H+)=7.0×10-6 mol/L； 【小问2详解】 A.根据电离平衡常数可知酸性：HCOOH＞HCN，所以根据复分解反应的强酸可以制取弱酸的规律可知：反应HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN能够自发进行，A不符合题意； B. 根据电离平衡常数可知酸性：HCN＞，所以根据复分解反应的规律可知：反应NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN不能够自发进行，B符合题意； C. 根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HCN，所以反应NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3可以自发进行，C不符合题意； D. 根据电离平衡常数可知酸性：HCOOH＞H2CO3＞，所以反应HCOOH+CO=HCOO-+可以自发进行，D不符合题意； 故合理选项是B； 【小问3详解】 ①HCOONH4溶液发生双水解，②NH4Cl溶液正常水解、③NH3·H2O溶液是电离产生铵根离子，电离是微弱的，④NH4HSO4中氢离子抑制铵根的水解，故铵根离子浓度相等溶质浓度由大到小的顺序是③>①>②>④； 【小问4详解】 pH为8.3，应该使用酸度计，广泛pH试纸只能读到整数；碳酸氢根电离先酸性，水解呈碱性，pH=8.3，呈碱性，说明水解大于电离。 【小问5详解】 加入氯化钙产生白色沉淀，说明钙离子与碳酸氢根电离的碳酸根结合，促进碳酸氢根的电离；三价铁离子与碳酸氢根发生双水解反应生成氢氧化铁和二氧化碳，离子方程式为。 20. I．常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到如图所示的滴定曲线： （1）用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常选择的指示剂为___________。 （2）符合NaOH溶液滴定醋酸溶液滴定曲线的是___________(填“甲”或“乙”)。 II．某兴趣小组使用酸碱中和滴定法测定某品牌白醋中醋酸的含量，主要步骤如下： ①量取10.00mL食用白醋，稀释后准确配制100mL白醋溶液。 ②配制100mL 0.100mol·L−1 NaOH标准溶液。 ③用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴指示剂。 ④进行滴定，重复滴定三次，三次消耗NaOH标准溶液的体积分别为14.98mL、15.00mL、15.02mL。 （3）配制100mL白醋溶液，所使用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有___________。 （4）滴定终点的现象是___________。 （5）该白醋中醋酸的含量为___________mg·mL−1.(醋酸的相对分子量为60) （6）下列操作会使测定结果偏小的是___________(填序号)。 a．滴定前锥形瓶用待测液润洗 b．滴定过程摇动锥形瓶时溶液溅出一滴 c．滴定前平视，滴定后俯视滴定管读数 d．配制0.1000 mol·L−1 NaOH溶液时，称量的NaOH固体中有Na2O 【答案】（1）酚酞 （2）甲 （3）100mL容量瓶、胶头滴管 （4）当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色 （5）45 （6）bcd 【解析】 【小问1详解】 NaOH溶液滴定醋酸溶液，滴定终点时溶液呈碱性，选择酚酞为指示剂， 【小问2详解】 常温下0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)＜0.1mol/L，则醋酸溶液的pH＞1，0.1mol/L的盐酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，溶液的pH=1，由图中未加NaOH时的pH可知，图甲中酸的pH大于1，图乙中酸的pH=1，则甲为醋酸、乙为盐酸； 【小问3详解】 配制100mL白醋溶液，所使用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需要100mL容量瓶、胶头滴管； 【小问4详解】 NaOH标准溶液滴定白醋，酚酞为指示剂，当滴入最后一滴NaOH标准溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色，达到滴定终点； 【小问5详解】 三次消耗NaOH标准溶液的体积分别为14.98mL、15.00mL、15.02mL，平均消耗氢氧化钠的体积为(14.98mL+15.00mL+15.0mL)=15.00mL，醋酸的浓度为：c(CH3COOH)===0.075mol/L，原白醋的浓度为0.75mol/L，该白醋中醋酸的含量为=45mg/mL； 【小问6详解】 a．滴定前锥形瓶用待测液润洗，会导致所用的标准溶液的体积偏大，结果会偏高，故a不选； b．滴定过程摇动锥形瓶时溶液溅出一滴，消耗NaOH标准溶液的体积减小，造成醋酸浓度偏小，故b选； c．滴定前平视，滴定后俯视滴定管读数，消耗NaOH标准溶液的体积减小，造成醋酸浓度偏小，故c选； d．配制0.1000 mol·L−1 NaOH溶液时，称量的NaOH固体中有Na2O，则会导致NaOH溶液的浓度偏大，所用的体积偏小，结果偏小，故d选； 答案为bcd。 21. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 该工艺常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表 金属离子 开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 12.4 沉淀完全的pH(金属离子) 3.2 4.7 11.1 13.8 （1）“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，写出MgO与(NH4)2SO4反应的化学方程式___________。 （2）“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，“分步沉淀”用氨水比用NaOH的优点是___________。(需答出两点) （3）常温下___________；当溶液的pH调至11.6时，“母液①”中浓度为___________。 （4）“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是___________；将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，稀释并加热的目的是___________，该反应的离子方程式是___________。 【答案】（1）MgO+(NH4)2SO4MgSO4+2NH3↑+H2O （2）Al(OH)3会溶液强碱氢氧化钠中而氨水不会使Al(OH)3溶解，尾气中含有氨气可以继续利用，可以节省原料 （3） ①. 10-37.4 ②. 10-6 （4） ①. 硫酸 ②. 促进TiO2+水解 ③. TiO2++(x+1)H2OTiO2•xH2O↓+2H+ 【解析】 【分析】高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3加入硫酸铵焙烧，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，水浸后的滤液中含有、Al3+、Mg2+、Fe3+、，加氨水调节pH，分步沉淀获得不同的氢氧化物，水浸渣为CaSO4、TiO2和SiO2的混合物，加酸后二氧化硅和硫酸钙不与酸反应，为酸溶渣，溶液中含有TiO2+，稀释后水解析出TiO2•xH2O，据此分析回答问题。 【小问1详解】 由题干题意可得，MgO与(NH4)2SO4反应生成MgSO4、NH3和H2O，该反应的化学方程式为：MgO+(NH4)2SO4MgSO4+2NH3↑+H2O，故答案为：MgO+(NH4)2SO4MgSO4+2NH3↑+H2O； 【小问2详解】 “分步沉淀”用氨水比用NaOH的优点是： Al(OH)3会和强碱氢氧化钠反应溶解，而氨水不会使Al(OH)3溶解，尾气中含有氨气可以继续利用，可以节省原料，故答案为：Al(OH)3会溶液强碱氢氧化钠中而氨水不会使Al(OH)3溶解，尾气中含有氨气可以继续利用，可以节省原料； 【小问3详解】 由题干表中数据可知，Fe3+完全沉淀时溶液的pH=3.2，即此时溶液中c(Fe3+)=10-5mol/L，c(OH-)=10-10.8mol/L，常温下c(Fe3+)c3(OH-)=10-5×(10-10.8)3=10-37.4，同理可知Ksp[Mg(OH)2]=10-5×(10-2.9)2=10-10.8，当溶液的pH调至11.6即c(OH-)=10-2.4mol/L时，“母液①”中浓度为=10-6，故答案为：10-37.4；10-6； 【小问4详解】 后续信息显示，母液中的溶质可回收利用，则“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是硫酸，“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，以促进TiO2+水解，TiO2+水解析出TiO2•xH2O沉淀，该反应的离子方程式是：TiO2++(x+1)H2OTiO2•xH2O↓+2H+，故答案为：硫酸；促进TiO2+水解；TiO2++(x+1)H2OTiO2•xH2O↓+2H+。 22. 按要求回答下列问题。 （1）工业上用和反应合成二甲醚，反应的热化学方程式为： 。请回答： ①一定条件下，上述反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_______(填序号)。 a．逆反应速率先增大后减小 b．的转化率增大 c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的值变小 ②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，的转化率如图所示。温度下，将6mol和12mol充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0~5min内的平均反应速率_______；、、三者的大小关系是_______。 ③上述合成二甲醚的过程中，提高的转化率可采取的措施有_______(任写两种)。 （2）用氨水吸收可得到溶液。若常温下的电离平衡常数，的电离平衡常数，，在溶液中：_______(填“>”、“<”或“=”)，试计算常温下反应的平衡常数_______ （3）绿色“二甲醚燃料电池”在酸性溶液中负极的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. b ②. ③. ④. 增大投料比、增大压强、降低温度等(任选两种) （2） ①. > ②. （3） 【解析】 【分析】平衡向正反应方向移动，改变条件后，应该存在正反应速率大于逆反应速率，据此进行判断；根据平衡常数仅与温度有关； 电解质溶液呈酸性，负极上二甲醚失去电子生成二氧化碳，据此书写电极反应式。 【小问1详解】 ①a．逆反应速率先增大后减小，说明平衡向逆反应方向移动，故a不选； b．H2的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，故b选； c．反应物的体积百分含量减小可能是平衡向逆反应方向移动，如减小二氧化碳的量，CO2的体积百分含量减小，平衡向逆反应方向移动，故c不选； d．容器中n(CO2)/n(H2)的值减小，可能为减小CO2的量，使平衡向逆反应方向移动，故d不选； 故选b； ② T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，由图像可知，5min后反应达到平衡状态时二氧化碳转化率为60%，则生成CH3OCH3为，所以平均反应速率，又平衡常数仅与温度有关，所以，又根据图像在相同投料比时T1温度下二氧化碳转化率大，所以T1温度下较T2温度下反应向正反应方向移动，则，故答案为：；； ③反应为放热反应、气体体积减小，提高CO2的转化率，要求反应正向移动，方法有增大压强、降低温度，从图可知投料比越大，CO2的转化率也越大，故答案为：增大投料比、增大压强、降低温度等； 【小问2详解】 已知的电离平衡常数，的电离平衡常数，，按越弱越水解，则碳酸氢根的水解程度更大，故，反应的平衡常数=×===；故答案为：＞；； 【小问3详解】 二甲醚燃料电池，电解质溶液呈酸性，则电池负极上二甲醚失去电子生成二氧化碳，电极反应式为，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $