周测卷(十九)化学平衡与化学反应进行的方向-【鱼跃龙门卷】2026-2027学年高三化学一轮复习周测卷（山东专用）

2026一2027学年度高三一轮复习周测卷（十九） 化学·化学平衡与化学反应进行的方向 (考试时间40分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.下列过程不能用平衡移动原理解释的是 A.pH=11的氨水加水稀释100倍，pH>9 B.向H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 C.用石膏（主要成分CaSO4)降低盐碱土壤（含Na2CO3)的碱性 D.向TiCl中加大量水并加热制备TiO2·xH2O 2.下列关于工业上合成氨的说法错误的是 A.该反应属于氮的固定 B.可通过原电池装置将该反应的化学能变为电能 C.可通过升高温度和增大压强将氨气完全转化为氨 D.当3v正(NH3)=2v逆(H2)时反应达到平衡状态 3.某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X,发生反应2X(s)一Y(s)十Z(g),一段时间后达 到平衡状态。下列说法错误的是 A.加入一定量氩气，平衡不移动 B.升高温度，若c(Z)增大，则△H>0 C.加入X,平衡向正反应方向移动，Z的浓度增大 D.温度不变，若缩小容器体积，再次达到平衡时，c(Z)保持不变 4.高温热分解法：2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)△H>0。恒温恒容密闭容器中充入一定量的 H2S发生该反应，下列说法正确的是 A.该反应的平衡常数K随温度升高而减小 B.S2(g)与H2的体积比不再改变，说明反应已达平衡 C.平衡时充入H2S,平衡向正反应方向移动，H2S转化率增大 D.平衡时充人HS,再达平衡时，C(HS) c(S2)c2(H2) 不变 5.在两种不同催化剂作用下，X(g)→Y(g)的反应历程如图所示，P、P2为反应中间产物。下列 叙述错误的是 ② ③ 催化剂1 ④ X(g) 催化剂2 P Y(g) 反应历程 A.每一种历程都包含2个基元反应 B.催化剂1作用下，基元反应③是控速反应 化学·周测卷（十九）第1页（共4页） 10 鱼跃龙门卷 C.其他条件相同，升温使X的平衡转化率减小 D.其他条件相同，P1浓度小于P2 6.一定温度下，刚性密闭容器中投入足量FeSO4,发生反应2FeSO4(s)=Fe2O3(s)+ SO2(g)十SO3(g)。下列情况表明该反应达到平衡状态的是 A.SO2体积分数不随时间变化 B.FeSO4浓度不随时间变化 C.生成SO2的速率等于消耗SO3的速率D.气体平均相对分子质量不随时间变化 7.中国科学院研究团队使用原子分散的Fe一N一C材料 C0, OA NO 为催化剂，以N2和CO2为原料，进行电催化C一N偶 联制备甘氨酸（其中OA代表HOOCCOOH,GX代表 HOOCCHO,GC代表HOOCCH2OH)。下列说法正 、慢反应GX NH2OH 确的是 、、 A.活化能：OA→GX>GX→GC 2H/2e NHi B.甘氨酸为阳极产物 C.GX→GC反应式为HOOCCHO+2H++2e HOOCCH=NOH HOOCCH,OH 4H 4e- D.使用Fe一N一C材料为催化剂可以提高反应物的 HOOCCH-NH2 平衡转化率 甘氨酸 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是 符合题目要求的。全部选对的得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 8.在容积分别为V1L和V2L的两个恒容密闭容器中，均充入2 mol CHCI3(g)和1molO2(g), 光照条件下发生反应2CHCl(g)+O2(g)=2COC12(g)+2HCl 9100 女G08子度孩化度图变烈衣全 下列说法正确的是 V A.VI<V2 B.此反应仅在低温下可自发进行 60 C.T1℃时，若V2=2L,则反应平衡常数K=4.05 n(CHCl3) 40 D.其他条件不变，增大投料比m0,)门投料，平衡后可提高 T T/元 O2转化率 9.一种制备Cu2O的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液pH在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加 NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.3×102, K2=6.3X10-8。 Cu,浓硫酸 NaCO溶液 反应I →气体1 反应Ⅱ →气体Ⅱ 调pH=11 CuSO 水 低温真空蒸发 反应Ⅲ 化合物X← 固液分离 →溶液Y Cu2O 下列说法错误的是 A.反应I、Ⅲ均为氧化还原反应，反应Ⅱ为非氧化还原反应 化学·周测卷（十九）第2页（共4页） 新教材版X 19 一级 级 B.低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO3被氧化 C.溶液Y可循环用于反应Ⅱ在操作单元中吸收气体I 姓名 D. 若Cu,0产量不变，参与反应Ⅲ的X与CuS0,物质的量之比，CS)产 、增大时，需补加 NaOH的量减少 得分 10. 以CO2、H2为原料在催化剂作用下合成甲醇是实现“双碳”目标的措施之一。 主反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0 副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H>0 将CO2与H2以体积比1：3投料，不同压强下，实验测得CO2的平衡转化率和CHOH的 平衡产率随温度T的变化如图所示： 选择题 答题栏 小八。- 1 2 3 T 4 甲 5 下列说法正确的是 6 A.甲图纵坐标表示CH3OH的平衡转化率 B.p1<p2<p3 8 C.温度为T1时，以主反应为主 9 10 D.若t时刻，CO2、H2的转化率分别为50%、40%，此时CHOH的体积分数为 6 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 11.(24分)氨是重要的化工原料。工业合成氨的原理为N2(g)十3H2(g)=一2NH3(g) △H< 0。回答下列问题： (1)实验室常在浓氨水中加生石灰制备少量NH3,用平衡移动原理分析其原因： (2)已知：①H,(g)+20,(g)—H,0(g)△H1=-ak灯·mol ②4NH3(g)+3O2(g)—2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1(a、b都大于0) 则△H= (用含a、b的代数式表示)。 新教材版X 化学·周测卷（十九）第3页（共4页） 鱼默龙门卷 (3)在恒温恒容密闭容器中以体积比1：1充人N2和H2,发生反应N2（g)十3H2(g)一= 2NH(g)△H<0。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是 (填标号)。 A.气体密度不随时间变化 B.气体平均摩尔质量不随时间变化 C.气体总压强不随时间变化 D.N2体积分数不随时间变化 (4)在恒容条件下发生反应N2(g)+3H2(g)一2NH3(g)△H<0,该反应在 (填 “低温”或“高温”)条件下能自发进行；达到平衡后，升高温度，平衡常数 (填“增 大”“减小”或“不变”)。 (5)在2L恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2合成氨，测得N2的转化率与温度的关 系如图甲所示。则温度T (填“>”或“<”)T2。T1温度下，合成氨反应的平衡 常数K为 (结果保留3位有效数字)。 &70 一T 6 7 T 50 ,40 30 2 10 ()HN 024681012141618 时间/min 压强/MPa Po 用 乙 (6)一定温度下，在容积可变的密闭容器中充入1molN2和4molH2合成氨，相同时间内， 测得NH3(g)体积分数与压强的关系如图乙所示。cd段NH3(g)体积分数急剧降低的原 因可能是 (填标号)。 A.平衡向左移动 B.反应速率降低 C.氨已液化 12.(24分)500K时，向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2和6molH2,在催化剂作用下发生 反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5kJ·mol-1,5min时反应 达到平衡，压强变为起始压强的0.6倍。回答下列问题： (1)反应达到平衡时，CH3OH的体积分数为 (结果保留3位有效数字)，前5min内 氢气的平均反应速率v(H2)= 0 (2)能判断反应达到平衡状态的依据是 (填标号)。 A.消耗CO2的速率等于生成CH3OH的速率 B.混合气体的平均相对分子质量不再变化 C.CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)的浓度不再变化 D.混合气体的密度不再变化 (3)若反应开始时，容器内压强为100MPa,则K。= (用最简分式表示)，升高温度 K (填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)要提高CO2(g)的平衡转化率，可采取的措施是 (任写两点即可)。 (5)该反应在 (填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。 化学·周测卷（十九）第4页（共4页）高三一轮复习周测卷 (5)平衡时正、逆反应速率相等，可得出平衡常数 K、 k滋 12.(1)2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-663.6kJ·mol-1 (2)② (3)①21②1.28×10-3mol·L-1·s1 (4)160减小增大正反应方向 【解析】(1)根据盖斯定律可知，反应Ⅲ=反应I十 2×反应Ⅱ，则反应Ⅲ的热化学方程式为2NO(g)+ 2H2(g)一N2(g)+2H2O(g)△H=-663.6kJ· mol-1 (2)反应速率由最慢的反应决定，则反应Ⅲ的决速 步骤为反应②。 (3)①由实验1、2数据可知x为2，由实验1、3数据 可知y为1。 ②代入任意一组数据可求出k=1.6×105L2· mol-2·s-1,c(N0)=2.00×10-3mol·L-1 c(H2)=4.00×10-3mol·L1,则生成H2O的初 始速率为v=kc2(NO)c(H2)=[1.6×10×(2.00× 化学( 一、选择题 1.B【解析】二氧化锰是过氧化氢分解生成氧气的催 化剂，不能用平衡移动原理解释。 2.C【解析】游离态氮元素转化为化合态氮元素的过 程为氮的固定，氨气和氢气反应合成氨属于氮的固 定；该反应是放热的氧化还原反应，可设计为原电 池，将反应的化学能转化为电能；工业上氮气和氢气 反应生成氨气，该反应是可逆反应，反应物不可能完 全转化为生成物；当3v正(NH3)=20递(H2)时说明 正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态。 3.C【解析】X呈固态，增加X的量，c(Z)不变，平衡 不发生移动。 4.D【解析】平衡常数K仅与温度有关，该反应 △H>0(吸热反应)，升温会使平衡向正反应方向移 动，K增大；反应生成物S2和H2的物质的量之比始 终为1：2，体积比始终为1：2，无法作为平衡判断依 据；平衡时充入H2S,平衡右移，但总转化率降低；平 裔帝效表达式为K=“》,温度不变则不 不变，充人H,S,再达平衡时，SS不 一不变。 5.D【解析】观察图像可知，生成P1较快，消耗P1较 慢；生成P2较慢，消耗P2较快，故其他条件相同，P 浓度大于P2。 6.C【解析】SO2体积分数始终为50%，不能说明反 应达到平衡状态；固体浓度为常数，不能说明反应达 到平衡状态；生成SO2表示正反应，消耗SO3表示逆 反应，生成SO2和消耗SO3的速率相等，说明反应达 到平衡状态；气体平均相对分子质量始终不变，不能 说明反应达到平衡状态。 7.C【解析】活化能越小，反应越快，活化能为反应 OA→GX小于反应GX→GC;以草酸和硝酸盐为原 料合成H2NCH2COOH时，C、N的化合价都降低， 发生了还原反应，故甘氨酸在阴极区生成；GX→GC ·26 ·新教材版X· 10-3)2×4.00×10-3]mol·L-1·s1=2.56× l0-3mol·L1·s1,生成N2的初始速率为 1.28×10-3mol·L1·s1 (4)550K下，设N2转化量为xmol·L1,列三 段式： 2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) 始/(mol·L-1)1 1 0 0 转/(mol·L-1)2.x 2x 2x x 平/(mol·L-1)1-2x1-2x 2x 达到平衡时，N的体积分数为25%，则2二三× 100%=25%,解得x=0.4,平衡常数K= 0.4×0.82 0.22X0.28=160。 反应I正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移 动，平衡常数将减小。增大催化剂的表面积，反应 速率将增大；在相同条件下，向容器中再充入1mol CO、1 mol NO、1molN2、1 mol CO2,则Q= 1.4×1.82 35<160,故反应的平衡移动方向为 1.22×1.2216 正反应方向。 九) 发生了还原反应，反应式为HOOCCHO+2H++ 2e一HOOCCH2OH;催化剂只能加快反应速率， 不能使平衡移动，反应物的转化率不变。 、选择题 CD【解析】该反应的正反应为气体分子数增加的 反应，相同起始量，容器体积小，压强大，CHC13(g)的 平衡转化率小，故V1>V,;根据图示，温度升高， CHCl3(g)的平衡转化率减小，说明该反应正反应放 热，且△S>0,根据△G=△H-T△S<0反应自发进 行，可知此反应在任何温度下均可自发进行；T,℃ 时，若V2=2L,CHC3(g)的平衡转化率为60%， CHCl3(g)反应1.2mol,余下0.8mol,O2(g)反应 0.6mol,余下0.4mol,生成COCl2(g)、HCl(g)各 1.2mol,CHCl3(g)、O2(g)、COCl2(g)、HCl(g)的浓 度分别为0.4mol·L1、0.2mol·L1、0.6mol· L10.6mol·L1,反应平衡常数K=0.6×0.6 0.4×0.2 4.05;其他条件不变，增大投料比，平衡后可提高氧 气的转化率，CHC1,的转化率降低。 B【思路分析】由题给流程可知，反应I为铜与浓硫 酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则气体I为 二氧化硫；反应Ⅱ为二氧化硫气体与碳酸钠溶液反 应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳；向亚硫酸氢钠溶液 中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH为11，将亚硫酸 氢钠转化为亚硫酸钠；亚硫酸钠溶液经低温真空蒸 发、过滤得到亚硫酸钠固体和亚硫酸钠溶液，则化合 物X为亚硫酸钠、溶液Y为亚硫酸钠溶液；反应Ⅲ为 硫酸铜溶液与亚硫酸钠反应生成氧化亚铜沉淀、硫 酸钠和硫酸，反应中需及时补加氢氧化钠以保持反 应在pH为5的条件下进行。 【解析】由分析可知，向亚硫酸氢钠溶液中加入氢氧 化钠溶液调节溶液pH为11的目的是将亚硫酸氢钠 转化为亚硫酸钠，则低温真空蒸发主要目的是防止 亚硫酸钠被氧化。 0.AD【思路分析】主反应为放热反应，升高温度，平 衡逆向移动，CO2的平衡转化率减小，CH3OH的平 ·化学· 衡产率减小，副反应为吸热反应，升高温度，平衡正 向移动，CO2的平衡转化率增大，结合图示可知，甲 图纵坐标表示CH3OH的平衡产率，乙图纵坐标表 示CO2的平衡转化率。 【解析】根据分析可知，甲图纵坐标表示CH3OH 的平衡产率；主反应△S<0,增大压强，主反应平衡 正向移动，副反应是△S=0的反应，增大压强，平衡 不移动，故压强增大，CH3OH的平衡产率增大，根 据图分析，压强关系为1>p2>p3;温度升高，主 反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，所以T 温度时，三条曲线交于一点的原因为T1温度下以 副反应为主，而副反应反应前后气体分子数相等， 压强改变对平衡没有影响；设起始时，CO2、H2的物 质的量分别为1mol、3mol,主反应中C02转化了 xmol,副反应中CO2转化了ymol,则 COz(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g) 转化/mol 3x C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g) 转化/moly 由此可知，t时刻，CO2、H2、CHOH、H2O、CO的 物质的量分别为(1-x-y)mol、(3-3x-y)mol、 xmol,(x十y)mol、ymol,根据题意有乙十y 1 0.5,3xy=0.4,则x=0.35,y=0.15,t时刻体 系气体总物质的量为3.3mol,故CH3OH的体积 分数为智-品 三、非选择题 11.(1)CaO与H2O反应消耗了水，且生成了Ca(OH)2 使c(OH)增大，均可使平衡NH3十H2一NH3· H2O一NH十OH向左移动（合理即可） （2)b-6akJ·molr 2 (3)BC (4)低温减小 (5)>8.33 (6)C 【解析】(2)根据盖斯定律可知，反应①×3一反应 ②X2得目标反应。 (3)气体总质量不变，体积不变，故密度始终不变； 正反应为反应前后气体分子数减小的反应，气体总 物质的量不变时，气体平均摩尔质量不变，可以表 明反应达到平衡状态；正反应为反应前后气体分子 数减小的反应，恒容条件下气体总压强不随时间变 化，可以表明反应达到平衡状态；若投入a mol N2、 a mol Ha,则N2的体积分数始终为，a一工X 2a-2x 100%=50%。 (4)正反应是熵减、焓减的反应，故在较低温度下反 应能自发进行。升温，平衡逆向移动，平衡常数 化学（二 一、选择题 1.B【解析】pH=7时，溶液不一定是中性溶液，水的 电离是吸热反应，温度越高，水的离子积常数越大， ·27 参考答案及解析 减小。 (5)根据先拐先平可知，温度T1高于T2。根据图 像可知，T1温度下，平衡时N2转化率为60%，列三 段式： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 始/mol 1 3 0 转/mol 0.6 1.8 1.2 平/mol 0.4 1.2 1.2 平/(mol·L-1)0.2 0.6 0.6 0.62 K=0.6×0.2 8.33。 (6)增大压强，平衡向右移动；增大压强，反应速率 增大；因为氨的沸点较高，加压导致氨液化，可使 NH(g)体积分数减小。 2.(1)33.3%0.48mol·L1·min1 (2)BC e9 减小 (4)降温或增大H2的浓度（合理即可） (5)低温 【解析】(1)设达到平衡状态时C02气体的浓度变 化量为xmol·L1,根据题意列三段式： CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g) 始/(mol·L-1)1 3 0 0 转/(mol·L-1) 3x x x 平/(mol.L-1)1-x3-3x 恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量浓度之 比，则4：(4一2x)=1：0.6,解得x=0.8,CH3OH 的体积分数=4一2x 2C X100%=98X10%为 33.3%,前5min内氢气的平均反应速率v(H2)= 2.4mol·L -=0.48mol·L-1·min-1。 5 min (2)CO2的消耗速率、CH3OH(g)的生成速率均为 正反应速率，二者速率相等不能说明达到平衡状 态；正反应为气体体积减小的反应，混合气体的平 均相对分子质量不再变化，能说明达到平衡状态； 未达到平衡状态时CO2(g)、H2(g)、CH,OH(g)的 浓度一直在改变，达到平衡状态后不再变化，能说 明达到平衡状态；气体的总质量和容器的容积均始 终不变，故混合气体的密度始终不变，不能说明达 到平衡状态。 (3)若反应开始时，容器内压强为100MPa,平衡时 0.8、 2.z×60×2.4X6∞ K一0.2 0.6、 4×60X(2:4×60)° 675,该反应的△H< 16 0,升高温度，平衡逆向移动，K。减小。 (4)要提高CO2的转化率，可采取的措施是降温或 增大H2的浓度。 (5)该反应的△H<0,△S<0,根据△G=△H- T△S<0可知，该反应在低温下能自发进行。 +) 所以pH=7的溶液可能是中性、也可能是酸性或碱 性；c(OH)=√mol·L1,得c(H+)= c(OH),则混合溶液呈中性；电荷守恒式c(H)十