周测卷(十八)化学反应速率及其影响因素-【鱼跃龙门卷】2026-2027学年高三化学一轮复习周测卷（山东专用）

高三一轮复习周测卷 (0.01mol)N2时，理论上外电路通过0.06mol 电子。 三、非选择题 11.(1)D (2)正极2H2O十2e=H2个+2OH阴极 Cu2++2e--Cu (3)aD2H,0+2KC1电解2KOH+H,↑+ CL2个 (4)8.0 【思路分析】A、B、C、D均为石墨电极，E、F为两种 金属材料，这两种金属元素均位于短周期，且位置 相邻，E能与NaOH溶液反应。则E为Al,E为负 极，F为正极；A、C为阳极，B、D为阴极。则甲为电 解池，乙为原电池。 【解析】(1)由分析可知，甲池、乙池分别为电解池、 原电池。 (2)由分析可知，E为负极，F为正极，NaOH溶液中 的水在正极得电子生成H2和OH,依据得失电子 守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出电极反应式为 2H2O十2e一H2个十2OH。由分析可知，B极 为阴极，Cu+得电子生成Cu,电极反应式为Cu2+十 2e=Cu。 (3)C电极为阳极，C1失电子生成C12,D电极为阴 极，H2O得电子生成H2和OH,Cl2与I反应生 成2，I2使淀粉变蓝色，则溶液会变蓝的是a;U形 管中D电极生成OH,则先变红的是D极附近的 溶液，U形管中电解KC酚酞溶液，则发生的总反 应的化学方程式为2H,0十2KC1电解2KOH+ H2个+Cl2个。 (4)在a烧杯中，Cl2L2~2e,则转移电子的物质 254g·mol7X2=0.2mol,在甲 25.4g 的量为n(e) 烧杯中，发生的电池反应为2H,0十2CuS0,电解 化学( 一、选择题 1.B【思路分析】用不同物质表示化学反应速率时，速 率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之 比，都转化为用A物质表示的反应速率，且速率单位 相同，然后再进行比较。 【解析】A项，v(A)=0.015mol·L1·s1;B项， (B)=0.09mol·L1·s,则(A)=号(B)= 0.03mol·L-1·s1;C项，o(C)=2.4mol·L1· min1,则(A)=2(C)=0.02mol·L1·s'； D项，o(D)=0.045mol·L-1·s1,则v(A)= 3(D)=0.015mol·L1·s1。 2.C【解析】恒容条件下，分离出CO2,不能加快反应 速率；升高温度，CO平衡转化率降低；增大水蒸气浓 度，C。平衡转化率增大，氢气生成速率加快；充入氩 气，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，平 衡不移动。 3.B【解析】化学反应速率为一段时间内的平均速率， 而不是瞬时速率；反应达平衡时，正、逆反应速率相 ·24 ·新教材版X· 2Cu+O2个+2H2SO4,由此可得出关系式2Cu~ O2~4e,则转移0.2mole时，溶液中生成的Cu 为0.1mol、O2为0.05mol,甲池中溶液的质量会 减少0.1mol×64g·mol-1+0.05mol×32g· mol-1=8.0g。 2.(1)2CH4(g)+O2(g)—2C0(g)+4H2(g) △H=-46kJ·mol-1 (2)①CH4O2+2H20+4e-4OHCu2++ 2e—Cu②变小不变③C0?④1.12 【解析】(1)已知①CH4(g)+CO2(g)一2CO(g)十 2H2(g)△H1=+260kJ·mol1,②2C0(g)+O2 (g)—2C02(g)△H2=-566k·mo1,将2× ①+②得2CH(g)+O2(g)—2CO(g)+4H2(g) △H=2△H1+△H2=2×260kJ·mol-1+ (-566kJ·mol1)=-46kJ·mol1. (2)①Ⅱ中实现铁棒上镀铜，则Cu作阳极、Fe作阴 极，I中a处电极为负极、b处电极为正极，负极上 通入燃料、正极上通入氧化剂，所以a处通人的气体 是甲烷，甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根 离子和水，电极反应为CH4+10OH一8e CO3十7H2O,b处通入氧气，电极反应式为O2十 2H20+4e4OH,Ⅱ中阴极上铜离子得电子 产生铜，故铁电极上发生的电极反应式是Cu++ 2e=Cu。 ②根据I中电池反应为CH4+2O2+2KOH一 K2CO3+3H2O,KOH参加反应导致溶液中KOH 浓度降低，则溶液的H变小；Ⅱ中发生电镀，阳极 上溶解的铜的质量等于阴极上析出的铜的质量，则 溶液中铜离子浓度不变。 ③I中负极反应为CH4+10OH-8e一 CO号+7H20,所以还有碳酸根离子生成。 ④串联电路中转移电子相等，所以消耗甲烷的体积= 12.8g X2 64g·mol-1 86 -×22.4L·mol-1=1.12L。 八) 等，则v正(CO2)=v正(CO)=v溢(CO);温度升高，平 衡逆向移动，但△H不变；再充入少量CO(g),增大 反应物的浓度，平衡正向移动，但K只受温度影响， 温度不变，K不变。 A【解析】前2min内，c(N2Os)减小0.50mol· L-1,则c(NO2)增加1.00mol·L1,故有v(NO2)= 1.00mol·L-1 2 min =0.50mol·L-1·min-1。 B【解析】正反应为体积减小的放热反应，由图可知 t1时刻的正、逆反应速率均增大，平衡逆向进行，改 变的条件为升高温度；t1~t2平衡逆移，t3~t4平衡 不移动，t4~t5平衡逆移，平衡转化率最高的是t。~ t1;CHOH的百分含量最高的可能是to~t1,也可能 是t,达到平衡后，取决于平衡逆移的程度；t6时刻 正、逆反应速率均降低，且逆反应速率为瞬间降低， 改变的条件是减少生成物，即分离出甲醇。 B【解析】A是固体，不能用固体浓度变化表示反应 速率；0~1min反应速率较慢，温度低，1~2min反 应速率加快，反应在绝热密闭容器中进行，温度升高 反应速率加快，2min后反应速率又变慢，是反应物 浓度减小造成的，正反应为放热反应；催化剂可以加 ·化学· 快反应速率，但不能提高反应物B的平衡转化率；气 体的平均摩尔质量等于气体的总质量比气体的总物 质的量，A是固体，气体质量是变量，气体物质的量 是定值，气体的平均摩尔质量为变量，当气体的平均 摩尔质量不变时，说明该反应达到平衡状态。 7.C【解析】甲为绝热容器，反应开始后压强先增大后 减小，说明开始时温度升高使压强增大，即该反应是 放热反应，△H<0;a点时甲容器达到平衡状态，c点 反应还在正向进行，对于任何化学反应，在达到平衡 前，正反应速率大于逆反应速率，所以正>℃逆；两 容器起始投料相同，但达到平衡时，甲的温度高于乙 的温度，温度高，平衡逆向移动，故Y的体积分数 α>b;若恒温条件下平衡时压强为起始一半，根据压 强与物质的量关系可计算出平衡时各物质的量，进 而得K=12,甲为绝热容器且反应放热，所以a点 K>12,即K>8。 二、选择题 8.D【思路分析】由题中信息可知，反应①和反应②的 速率之比为套由于：为速率常数，故该比值保 持不变；由题给方程式可知，反应①和反应②的速率 之比等于生成Y和Z的浓度比，两反应的速率之比 为定值，反应开始后，体系中Y和Z的浓度比为定 值；由图可知，30min时消耗M的浓度为(0.5 0.3)mol·L1=0.2mol·L1,生成Z的浓度为 0.125mol·L1,则生成Y的浓度为0.2mol·L1 0.125m0l·L=0.075mol·, 0.075mol·L-13 0.125mol·L7=5。 【解析】由以上分析可知，在相同的时间内生成Z较 多、生成Y较少，因此，反应①的化学反应速率较小， 在同一体系中，活化能较小的化学反应速率较快，故 反应①的活化能比反应②的活化能大。 9.D【解析】反应①②均无旧键断裂，只有新键生成， 为放热的过程，故△H<0,二者均为离子转变为沉淀 的反应，故△S<0,当△G=△H一T△S<0时反应能 自发进行，所以反应①②低温下均可自发进行；由题 给K。数据可知，CuS的溶解度远小于Cu(OH), 的，所以反应③不能发生，不会出现蓝色沉淀；实验1 现象为立刻产生黑色沉淀，实验2现象为产生黑色和 少量黄色、红色物质，根据实验1和2现象可知，稀溶 液中，反应①的速率大于反应②的；由实验2可知，增 大Cu2+和S2-浓度可使反应②发生，反应②中体现 Cu+的氧化性和S-的还原性，说明Cu2+的氧化性 和S2-的还原性与浓度有关。 10.AB【解析】由图可知，3小时后异山梨醇浓度继续 增大，15h后异山梨醇浓度才不再变化，所以3h 时，反应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相 等；图像显示该温度下，15h后所有物质浓度都不 再变化，且此时山梨醇转化完全，即反应充分，而1， 4失水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行程度小 于反应①、反应限度小于反应①，所以该温度下的 平衡常数①>②；由图可知，在0~3h内异山梨醇 的浓度变化量为0.042mol·kg1,所以v(异山梨 醇)=0.042mol·kg=0.014 mol kg1·h'; 3h 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡 转化率，所以反应②加入催化剂不改变其平衡转 化率。 ·25 参考答案及解析 三、非选择题 1.(1)CH4反应①和反应②都消耗C02,只有反应① 消耗CH4(合理即可) (2)6a力192 (3)AD (4)<反应①正反应气体分子数增大，随着反应 进行，甲容器中压强大于乙，增大压强，反应①平衡 向左移动（合理即可） 9K是 【解析】(1)观察反应式可知，反应①中CH4和CO2 的平衡转化率相等，反应②又消耗了CO2,故相同 温度下，CO2平衡转化率大于CH4,图像中相同温 度下曲线甲代表的物质平衡转化率大于乙，故曲线 甲代表CO,平衡转化率与温度的关系，曲线乙代表 CH4平衡转化率与温度的关系。 (2)设初始时n(CH4)=n(CO2)=mmol,达到平衡 状态时，CH4的转化量为xmol,生成的H2O(g)为 ymol,列三段式： CH,(g)+CO2 (g)=2H2 (g)+2CO(g) 始/molm m 0 0 转/mol x x 2x 2x 平/molm-xm-x 2x 2x CO2(g)+H2 (g)CO(g)+H2 O(g) 始/molm一x 2x 2x 0 转/mol y y y y 平/molm-x-y2x-y2x+yy 根据题图可知，800K时，CO2、CH4平衡转化率分 别为40%、20%，则2十y=0.4,工=0.2，解得x m m y=0.2m。 平衡时气体物质的量如表所示： 气体 物质的量/mol CH 0.8m CO2 0.6m H2 0.2m CO 0.6m H2 O(g) 0.2m 气体总物质的量为2.4m。用CH4分压表示的反应 0.8m 1 速率为 0.5p-2.4m a kPa·minl=6 ap kPa· min1。反应①平衡常数为K。= c0.2m2)2X2.4m(kPa)2=2（kPa)2 2.4m 0.8mp×0.6mp 2.4m 2.4m (3)根据题图可知，随着温度升高，CH4和CO2平衡 转化率都增大，说明反应①②都是吸热反应，升温， 平衡正向移动；分离出水，平衡正向移动。 (4)反应①的正反应是气体分子数增大的反应，反 应②气体分子数不变，温度相同，恒容条件下，随着 反应进行，气体压强增大，甲容器中反应①平衡向 左移动，C02平衡转化率减小。 高三一轮复习周测卷 (5)平衡时正、逆反应速率相等，可得出平衡常数 K、 k滋 12.(1)2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-663.6kJ·mol-1 (2)② (3)①21②1.28×10-3mol·L-1·s1 (4)160减小增大正反应方向 【解析】(1)根据盖斯定律可知，反应Ⅲ=反应I十 2×反应Ⅱ，则反应Ⅲ的热化学方程式为2NO(g)+ 2H2(g)一N2(g)+2H2O(g)△H=-663.6kJ· mol-1 (2)反应速率由最慢的反应决定，则反应Ⅲ的决速 步骤为反应②。 (3)①由实验1、2数据可知x为2，由实验1、3数据 可知y为1。 ②代入任意一组数据可求出k=1.6×105L2· mol-2·s-1,c(N0)=2.00×10-3mol·L-1 c(H2)=4.00×10-3mol·L1,则生成H2O的初 始速率为v=kc2(NO)c(H2)=[1.6×10×(2.00× 化学( 一、选择题 1.B【解析】二氧化锰是过氧化氢分解生成氧气的催 化剂，不能用平衡移动原理解释。 2.C【解析】游离态氮元素转化为化合态氮元素的过 程为氮的固定，氨气和氢气反应合成氨属于氮的固 定；该反应是放热的氧化还原反应，可设计为原电 池，将反应的化学能转化为电能；工业上氮气和氢气 反应生成氨气，该反应是可逆反应，反应物不可能完 全转化为生成物；当3v正(NH3)=20递(H2)时说明 正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态。 3.C【解析】X呈固态，增加X的量，c(Z)不变，平衡 不发生移动。 4.D【解析】平衡常数K仅与温度有关，该反应 △H>0(吸热反应)，升温会使平衡向正反应方向移 动，K增大；反应生成物S2和H2的物质的量之比始 终为1：2，体积比始终为1：2，无法作为平衡判断依 据；平衡时充入H2S,平衡右移，但总转化率降低；平 裔帝效表达式为K=“》,温度不变则不 不变，充人H,S,再达平衡时，SS不 一不变。 5.D【解析】观察图像可知，生成P1较快，消耗P1较 慢；生成P2较慢，消耗P2较快，故其他条件相同，P 浓度大于P2。 6.C【解析】SO2体积分数始终为50%，不能说明反 应达到平衡状态；固体浓度为常数，不能说明反应达 到平衡状态；生成SO2表示正反应，消耗SO3表示逆 反应，生成SO2和消耗SO3的速率相等，说明反应达 到平衡状态；气体平均相对分子质量始终不变，不能 说明反应达到平衡状态。 7.C【解析】活化能越小，反应越快，活化能为反应 OA→GX小于反应GX→GC;以草酸和硝酸盐为原 料合成H2NCH2COOH时，C、N的化合价都降低， 发生了还原反应，故甘氨酸在阴极区生成；GX→GC ·26 ·新教材版X· 10-3)2×4.00×10-3]mol·L-1·s1=2.56× l0-3mol·L1·s1,生成N2的初始速率为 1.28×10-3mol·L1·s1 (4)550K下，设N2转化量为xmol·L1,列三 段式： 2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) 始/(mol·L-1)1 1 0 0 转/(mol·L-1)2.x 2x 2x x 平/(mol·L-1)1-2x1-2x 2x 达到平衡时，N的体积分数为25%，则2二三× 100%=25%,解得x=0.4,平衡常数K= 0.4×0.82 0.22X0.28=160。 反应I正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移 动，平衡常数将减小。增大催化剂的表面积，反应 速率将增大；在相同条件下，向容器中再充入1mol CO、1 mol NO、1molN2、1 mol CO2,则Q= 1.4×1.82 35<160,故反应的平衡移动方向为 1.22×1.2216 正反应方向。 九) 发生了还原反应，反应式为HOOCCHO+2H++ 2e一HOOCCH2OH;催化剂只能加快反应速率， 不能使平衡移动，反应物的转化率不变。 、选择题 CD【解析】该反应的正反应为气体分子数增加的 反应，相同起始量，容器体积小，压强大，CHC13(g)的 平衡转化率小，故V1>V,;根据图示，温度升高， CHCl3(g)的平衡转化率减小，说明该反应正反应放 热，且△S>0,根据△G=△H-T△S<0反应自发进 行，可知此反应在任何温度下均可自发进行；T,℃ 时，若V2=2L,CHC3(g)的平衡转化率为60%， CHCl3(g)反应1.2mol,余下0.8mol,O2(g)反应 0.6mol,余下0.4mol,生成COCl2(g)、HCl(g)各 1.2mol,CHCl3(g)、O2(g)、COCl2(g)、HCl(g)的浓 度分别为0.4mol·L1、0.2mol·L1、0.6mol· L10.6mol·L1,反应平衡常数K=0.6×0.6 0.4×0.2 4.05;其他条件不变，增大投料比，平衡后可提高氧 气的转化率，CHC1,的转化率降低。 B【思路分析】由题给流程可知，反应I为铜与浓硫 酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则气体I为 二氧化硫；反应Ⅱ为二氧化硫气体与碳酸钠溶液反 应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳；向亚硫酸氢钠溶液 中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH为11，将亚硫酸 氢钠转化为亚硫酸钠；亚硫酸钠溶液经低温真空蒸 发、过滤得到亚硫酸钠固体和亚硫酸钠溶液，则化合 物X为亚硫酸钠、溶液Y为亚硫酸钠溶液；反应Ⅲ为 硫酸铜溶液与亚硫酸钠反应生成氧化亚铜沉淀、硫 酸钠和硫酸，反应中需及时补加氢氧化钠以保持反 应在pH为5的条件下进行。 【解析】由分析可知，向亚硫酸氢钠溶液中加入氢氧 化钠溶液调节溶液pH为11的目的是将亚硫酸氢钠 转化为亚硫酸钠，则低温真空蒸发主要目的是防止 亚硫酸钠被氧化。 0.AD【思路分析】主反应为放热反应，升高温度，平 衡逆向移动，CO2的平衡转化率减小，CH3OH的平2026一2027学年度高三一轮复习周测卷（十八） 化学·化学反应速率及其影响因素 （考试时间40分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.反应A(g)十3B(g)=2C(g)十3D(g)在下列四种不同情况下反应速率最快的为 A.v(A)=0.015mol·L1·s1 B.v(B)=0.09mol·L1·s1 C.o(C)=2.4mol·L1·min1 D.v(D)=0.045mol·L-1·s1 2.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。目前大规模制氢的方法有CO(g)十H2O(g)一 H2(g)+CO2(g)△H=一41.2kJ·mol-1。向恒容密闭反应器中充人适量CO和H2O(g) 发生上述反应。改变下列条件，能提高CO平衡转化率和H2生成速率的是 A.分离出CO2 B.升高温度 C.增大H2O(g)浓度 D.充人氩气 3.水煤气变换反应为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H<0.830℃时，浓度均为 1.00mol·L-1的C0、H2O发生上述反应，10min时反应恰好达平衡状态，该温度下K=1。 下列说法正确的是 A.第l0min时该反应的化学反应速率为0.05mol·L-1·min B.反应达到平衡时v正(CO2)=v逆(CO) C.平衡后升高温度，平衡逆向移动，△H增大 D.再充入少量CO(g),平衡正向移动，K增大 4.在四氯化碳溶液中，N2O5发生分解：2N2O5一4NO2十O2。取2L该溶液测得67℃时 c(N2O;)随时间的变化如表所示： t/min 0 1 2 3 4 c(N2O5)/(mol·L-1) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 根据表中数据，下列说法错误的是 A.前2min,以NO2表示的平均反应速率是0.25mol·L1·min-1 B.其他条件不变时，化学反应速率随浓度的减小而减小 C.前4min,生成O2的物质的量为0.75mol D.若升高温度，1min时测得c(N2Os)<0.71mol·L-1 5.在一密闭容器中发生反应：CO(g)十2H2(g)一CH3OH(g) △H<0。达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间 的关系如图所示。下列说法错误的是 A.t1时刻改变的条件是升高温度 B.to~t6平衡时转化率最高的是t~t6 C.CH3OH的百分含量最高的可能是t。~t1 to t1 12 13 t4 Is t6 17 D.t6时刻改变的条件是分离出甲醇 化学·周测卷（十八）第1页（共4页） 18 鱼跃龙中秦 6.在恒容绝热的密闭容器中发生反应：A(s)十2B(g)=C(g)十D(g), ◆c(C)/(molL-) C的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 10.22 A.1~2min内的平均反应速率w(A)=5.2mol·L1·min- 8.2 B.从反应速率变化可推知该反应可能是放热反应 C.加入催化剂可提高物质B的平衡转化率 D.当容器内气体的平均摩尔质量不变时，不能说明该反应达到平 衡状态 4 t/min 7.向体积均为1L的两个恒容密闭容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+ Y(g)→Z(g)△H。其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲 线如图所示，下列说法正确的是 压强◆甲 A.△H>0 2p B.反应速率：va正<vc逆 C.Y的体积分数a>b b D.a点平衡常数：K<8 时间 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是 符合题目要求的。全部选对的得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 8.室温下，向容积为1L的恒容密闭容器中通入M和N各0.5ol,同时发生以下两个反应： ①M(g)+N(g)一X(g)+Y(g);②M(g)十N(g)==X(g)+Z(g),反应①的速率可表示为 1=k1c2(M),反应②的速率可表示为V2=k2c2(M)(k1、k2为速 率常数)。反应体系中组分M、Z的物质的量n(单位：mol)随时间0.5 0.4 t(单位：min)变化的情况如图所示，下列说法错误的是 (30.0.300) 0.3 A.030min内，Y的平均反应速率为0.0025mol·L-1·min1 0.2 n(M) B.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比为3：5 (30,0.125) n(Z) 0. C.60min时，n(Z)=0.1875mol D.反应①的活化能比反应②的活化能小 01020304050601 9.Cu2+与S2-在溶液中可能发生如下反应：①Cu++S2-=→CuS;②Cu++S2-CuV十SV; ③Cu2++S2-+2H2O三Cu(OH)2↓+H2S。为探究反应的发生，设计如图两个实验 {Kp(CuS)=1.3×10-36,Kp[Cu(OH)2]=5.6×10-20}。忽略水合作用的能量变化。下列 说法正确的是 Q 1 mL 1 molL-! 3mL饱和 产生黑色和少量 NaS溶液 CuSO溶液 快速洒入黄色、红色物质 1 mL NaS 浓溶液 3 mL I mol.L-1 立刻产生 CuSO,溶液 彭黑色沉淀 表面皿 实验1 实验2 A.反应①可在低温下自发进行，反应②不能 B.实验1中，一段时间后可能出现蓝色沉淀 C.稀溶液中，反应①的速率小于反应②的速率 D.Cu+的氧化性和S2-的还原性与浓度有关 化学·周测卷（十八）第2页（共4页） 新教材版X 18 班级 10. 异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时 间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 反应① →1,4-失水山梨醇 反应 姓名 →异山梨醇 山梨醇 反应③，副产物 0.10 得分 0.08 一山梨醇 1,4-失水山梨醇 0.04 (3.0.042) 异山梨醇 副产物 0.02 选择题 答题栏 15 4+“44.4+4。““”” 时间/h 1 A,3h时，反应②正、逆反应速率相等 2 B. 该温度下的平衡常数：①<② 3 C.0~3h,v(异山梨醇)=0.014mol·kg1·h1 D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 5 6 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 11.(24分)C02的捕集与转化是“碳达峰、碳中和”的有效途径。 100 ·曲线甲◆曲线乙 利用CH4和CO2制备合成气的原理如下： 80 8 9 ①CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)△H1 60 a800,40) 10 ②CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)△H2 40 在恒压为pkPa,起始时n(CH4):n(C02)=1:1条件下，年20 b(800,20) CH4和CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。 600700800900100011001200 回答下列问题： 温度K (1)曲线乙代表 (填化学式)的平衡转化率与时间关系，判断依据是 0 (2)800K时，反应经过amin达到平衡状态，0~amin内用CH4分压表示的反应速率为 kPa·min1(用含a、p的代数式表示)。此温度下，用平衡分压计算反应①的平 衡常数K。= (kPa)2(用含p的代数式表示)。 (3)在反应器中充人CH4和CO,制备合成气(CO和H2),下列措施能提高合成气平衡产率 的是 (填标号)。 A.升高温度 B.加入催化剂 C.增大压强 D.液化分离出水 新教材版X 化学·周测卷（十八）第3页（共4页） 鱼默龙门卷 (4)甲、乙两容器起始体积相同，分别充入1 mol CH4和1 mol CO2发生上述反应，甲在 500℃、恒容条件下达到平衡，乙在500℃、恒压条件下达到平衡。则C02平衡转化率为 甲 (填“>”“<”或“=”)乙，判断依据是 (5)在某催化剂作用下，反应②的速率方程为v正=正c(CO2)·c(H2),v逆=逆c(CO)· c(H2O)(k为速率常数)。则该温度下，反应②的平衡常数K与k正、k逆的关系 是 12.(24分)催化技术在石油加工、化肥工业、化学品合成和高分子材料制备以及环境保护中起到 非常重要的作用。 已知：催化技术处理汽车尾气的反应I:2CO(g)十2NO(g)一2CO2(g)十N2(g)△H= -746kJ·mol-1 催化技术处理CO2和氢气的反应Ⅱ：CO2（g)+H2(g)—一CO(g)+H2O(g)△H= +41.2kJ·mol-1 回答下列问题： (1)反应Ⅲ氢气还原NO生成N2和水蒸气的热化学方程式为 (2)已知反应Ⅲ的机理为①2NO(g)==N2O2(g)(快)；②N2O2(g)十H2(g)==N2O(g)+H2O (g)(慢)；③N2O(g)+H2(g)=N2(g)+H2O(g)(快)。反应Ⅲ的决速步骤为 (填“①”“②”或“③”)。 (3)反应Ⅲ生成H2O(g)的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=kc(NO)c'(H2),k 为速率常数，在TK时测得的相关数据如表所示： 实验 初始浓度 生成H2O(g)的初始速率/ 编号 c(N0)/(10-3mol·L1) c(H2)/(10-3mol·L1) (10-3mol·L1·s1) 2.00 12.00 7.68 2 1.00 12.00 1.92 2.00 6.00 3.84 ①速率方程中x= ；y= 0 ②在T1K下，c(NO)=2.00×10-3mol·L1、c(H2)=4.00×10-3mol·L-1,则生成N2 的初始速率为 (4)550K下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入1molC0、1 mol NO和一定量的催化剂 发生反应I,达到平衡时，N2的体积分数为25%，则该条件下平衡常数K= ,温 度升高，平衡常数将 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)；增大催化剂的表面积， 反应速率将 ;在相同条件下，向容器中再充入1 mol CO、1 mol NO、1molN2、 1 mol CO2,则此时反应I的平衡移动方向为 (填“正反应方向”“逆反应方向”或 “不移动”)。 化学·周测卷（十八）第4页（共4页）