周测卷(十七)电解池原理及其应用-【鱼跃龙门卷】2026-2027学年高三化学一轮复习周测卷（山东专用）

2026一2027学年度高三一轮复习周测卷（十七） 化学·电解池原理及其应用 (考试时间40分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16A127P31C135.5Fe56Cu64 I127 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.电化学在生产中有广泛的应用。下列说法正确的是 A.工业冶炼金属铝，常采用电解熔融氯化铝的方法 B.电解精炼铜时，用粗铜作阴极 C.在镀件上镀银时可用纯银作阳极 D.电解精炼铜时，粗铜中含有的杂质锌、金、银等金属在阳极沉降下来形成阳极泥 2.化学促进人的全面发展。下列项目相关的化学知识错误的是 选项 项目 化学知识 A 养成废旧电池分类回收的习惯 废旧电池中的重金属会污染环境 B 剧烈运动后可饮用葡萄糖溶液补充体力 葡萄糖属于电解质 C 利用NH3和水形成喷泉，感受实验之美 NH极易溶于水 D 工程师在船舶外壳安装锌块保护船体 此电化学保护方法中锌块作负极 3.暖贴内部含有铁粉、活性炭、食盐等的混合物，可与空气中的 氧气和水蒸气作用放热，从而达到取暖的效果（如图所示）。 背胶纸 背胶 下列说法正确的是 铁粉、活性 A.暖贴工作时活性炭被消耗 炭、食盐等 B.暖贴工作时电能转化为化学能再转化为热能 透气膜络泽 无纺布曲 空气由此进入 C.铁作负极，其电极反应式：Fe一3e—Fe3+ D.暖贴短时间产生较多的热是因为原电池的形成加快反应速率 4.在熔融盐体系中，通过电解TiO2和SiO2获得电池材料(TSi),电 电源 解装置如图所示。该装置工作时，下列说法错误的是 电极X 石墨电极 A.石墨电极为阳极，电解时阴离子向石墨电极迁移 B.电极X的电极反应：TiO2+SiO2+8e一TiSi+4O2 熔融盐 (CaCl2、NaCi) 02 C.电解时，当外电路有4mole通过时，石墨电极质量减少6g 000 产物TiS D.电解时，石墨优先于CI厂放电 化学·周测卷（十七）第1页（共4页） 鱼款龙门奏 5.某期刊报道了我国科学家设计的一种聚合物微粒电池，其工作原理如图所示，已知该电池在 放电过程中产生聚对苯二酚。下列说法正确的是 OH 半透膜 A.放电时，b电极的电势要低于a电极 B.放电时，H+从a极区经过半透膜向b极区迁移 HO OH C.充电时，b电极的电极反应式：十 8 HO OH D.充电时，a电极附近的OH浓度增大 6.下列电化学实验装置与实验目的或原理不相符的是 A Fe Fe Cu 实验装置 CuSO溶液 食盐水 食盐水 CuSO,溶液 A. 铁与硫酸铜的反B.电解食盐水制备 实验目的或原理 C.铁的吸氧腐蚀 D.铁片上镀铜 应形成原电池 Cl2和NaOH 7.工业上用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生 NaOH,同时得到H2SO4,其原理如图所示（电极材料为石墨）。下列说法正确的是 NaSO溶液 a▣个 ob 稀NaOH溶液 稀硫酸 阳离子交换膜阴离子交换膜 A.b极区得到的产物只有氧气 B.图中a极要连接电源的正极 C.阳极发生的电极反应为SO?一2e十2OH-SO?+H2O D.标准状况下，若阴极产生1.12L气体，则通过阴离子交换膜的离子所带电荷数为0.1NA 化学·周测卷（十七）第2页（共4页） 新教材版X 17 班级 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是 符合题目要求的。全部选对的得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 姓名 8. 一种二次电池的工作原理示意图如图所示，采用惰性电极 负载 电源 OH 得分 材料，将 和K4[Fe(CN).]分别溶解在 0 HO (X [Fe(CN)] [Fe(CN) KOH溶液中配成电解质溶液，关闭K1,电子由电源沿导线 流向M极。下列说法错误的是 A.充电时，M极为阴极 阳离子交换膜 选择题 答题栏 B.充电时，N极反应式：[Fe(CN)g]4--e-[Fe(CN)g]3 44““““““” C.放电时，当电路中转移2mole时，生成0.5molX 1 D.放电时，K+通过阳离子交换膜从负极室移向正极室 3 9.一种高效除去废水中的PO的电化学装置如图所示。已知常温 a 电源， 下，Kp(FeP04)=1.3×10-2,KnFe(0H)3]=2.8X10-39。下 Fe C(石墨) 5 列说法正确的是 PO 酸性废水强 1- 6 A.若以铅蓄电池为电源，则b极应与Pb电极相连 B.阳极发生的电极反应为Fe一2e—Fe2+ 8 9 C.开始电解前应先调节pH约为2，若pH>4,该电解原理除去PO的效率更高 10 D.电路中有0.3mol电子通过时，理论上最多生成的FePO4的质量为45.3g m人 10.利用电化学技术处理含有C1和NH废水的装置原理示意 直流电源 图如图所示。下列说法正确的是 A.电极n连接直流电源的正极 N2 B.电极n产生的气体为H2 (反应① HCIO NH H2O C.反应①的离子方程式：2NH+3CIO一N2个+3H2O+十 电极m 电极n 2H++3C1 D.当产生224mL(标准状况下)N2时，理论上外电路通过0.06mol电子 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 11.(24分)A、B、C、D均为石墨电极，E、F为两种金属材料，这两种金属元素均位于短周期，且位 置相邻，E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路，反应一段时间。回答下列问题： 新教材版X 化学·周测卷（十七）第3页（共4页） 鱼跃花中卷 KC1-酚酞 溶液 CuSO溶液 KI-淀粉溶液 NaOH溶液 甲 6 乙 (1)甲池、乙池分别为 (填标号)。 A.原电池原电池 B.电解池电解池 C.原电池电解池 D.电解池原电池 (2)F极为 (填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”)，电极反应式为 。B极为 (填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”)，电极 反应式为 (3)溶液会变蓝的是 (填“a”或“b”),U形管中先变红的是 (填“C”或“D”)极 附近的溶液，U形管中发生的总反应的化学方程式为 (4)已知烧杯和U形管中的溶液均足量，当烧杯中有25.4gI2生成时，甲池中溶液的质量会 减少 g。 12.(24分)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，回答下列问题。 (1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为 CH4(g)+CO2(g)-2CO(g)+2H2(g)△H1=+260kJ·mol1。 已知：2C0(g)+O2(g)—2C02(g)△H2=-566kJ·mol-1 则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为 (2)如图所示，装置I为甲烷燃料电池（电解质溶液为 催化剂 催化剂 KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 (电极) (电极) ①a处应通人 (填“CH4”或“O2”),b处电极 上发生的电极反应式是 溶液 铁电极上发生的电极反应式是 ②电镀结束后，装置I中溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ 中Cu2+的物质的量浓度 ③电镀结束后，装置I溶液中的阴离子除了OH一以外还含有 (忽略水解)。 ④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g,则装置I中理论上消耗甲烷 L(标准状况下)。 化学·周测卷（十七）第4页（共4页）高三一轮复习周测卷 7.D【解析】放电时，Pb为电池负极，电极反应为 Pb-2e+S0?一PbS04,当外电路通过1mol 电子时，理论上负极析出0.5 nol PbSO4,增加的是 硫酸根离子的质量，质量增加48g;充电时，铅蓄电 池的正极要恢复原状，则应该作电解池阳极，与电源 正极相连；放电时，PbO2发生还原反应，转化为 PbSO4;充电时的阳极发生氧化反应，电极反应式为 PbSO,+2H2 O-2e-PbO2+SO+4HT 二、选择题 8.D【思路分析】由图可知，光催化电极a发生CO, 到C○的还原反应，为原电池的正极，碳酸氢根离子 和二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成一氧 化碳、碳酸根离子和水，电极反应式为CO2十2e十 2HCO,CO+2CO+HO,光催化电极b为负极， 在氢氧根离子作用下，Ho叶C○一co0cH,G0H 在负极失去电子发生氧化反应转化为HocO0,由 电荷守恒可知，钾离子通过阳离子交换膜由负极移 向正极。 【解析】没有说明标准状况，不能计算参与反应的 CO,气体的体积。 9.AC【思路分析】结合电池结构图可知，左侧多孔电 极上亚铁离子失去电子生成铁离子，是电池负极，电 极反应式为Fe2+一e一Fe3+,同时生成的Fe3+将 二氧化硫氧化为硫酸根离子，达到脱硫的目的，离子 方程式为2Fe3++SO2+2H2O—2Fe2++4H+十 SO;右侧光催化电极上氢离子得到电子，还原为氢 气，电极反应式为2H+十2e—H2个。 【解析】多孔电极上发生的反应为Fe2+一e F3+,发生氧化反应，故该电极为负极；违背了电荷 守恒，正确反应为2Fe3++SO2+2H2O一2Fe2++ 4H++S0;电路中每通过0.1mol电子，吸收 0.05molS02,同时将产生0.1gH2,即理论上电解 质溶液的总质量增加3.2g一0.1g=3.1g;光催化 电极上发生的反应为2H++2e—H2个，发生还 原反应，则该电极为正极，负极室产生的H+经质子 交换膜移向正极室，根据电荷守恒可知，每消耗 2molH,则有2molH+从左室经质子交换膜进入 右室，故右室中H2SO4溶液的浓度基本保持不变。 10.B【思路分析】放电时右侧FQ得电子，发生还原 反应，为正极，电极反应式为FQ+2eˉ十2H+= FQH2;左侧Zn失电子，发生氧化反应，为负极，电 极反应式为Zn-2e+4OH一Zn(OH)?,阳离 子向正极移动，阴离子向负极移动。 化学( 一、选择题 1.C【解析】氯化铝为共价化合物，熔融状态下不能电 离，工业冶炼金属铝，常采用电解熔融氧化铝的方 法；电解精炼铜时，用粗铜作阳极，纯铜作阴极；电解 精炼铜时，粗铜中活泼性比铜强的金属失电子转化 为离子，活泼性比铜弱的金属在阳极沉降下来形成 阳极泥，所以杂质锌失去电子转化为锌离子，杂质 金、银等金属在阳极沉降下来形成阳极泥。 2.B【解析】葡萄糖的水溶液不能导电，其熔融状态也 不能导电，葡萄糖属于非电解质。 ·22 ·新教材版X· 【解析】充电时，阴极区发生反应Zn(OH)+2e —Zn+4OH,溶液的pH增大。 三、非选择题 1.(1)①负极作原电池的正极②NO?+8e+ 10H+=NH4+3H2O (2)①2NHt-6e一N2个+8H+②阴离子 ③N④2.4 【解析】(1)①Fe比C活泼，Fe作负极，C作正极， 则纳米铁粉作负极，多孔炭粉的作用为作原电池的 正极。 ②正极上硝酸根离子得电子生成铵根离子，电极反 应式为NO3+8e+10H+—NHt+3H2O。 (2)①M电极是负极，负极上发生失电子的氧化反 应生成N2,负极反应式为2NH-6e一N2个+ 8H+ ②M电极是负极，N电极是正极，Na由中间室向 N极室移动，C1向M极室移动，则a为阴离子交 换膜。 ③该原电池中M电极是负极，N电极是正极，阳离 子移向正极，阴离子移向负极，即Na由中间室向 N极室移动。 ④M极反应式为2NH-6e—N2个+8H+,消 耗2 mol NH转移6mol电子，处理0.8mol NH转移电子数为2.4NA。 2. (1)负极H2-2e+20H —2H20 (2)阳极铁极Cu2++2e—Cu (3)吸氧还原N牺牲阳极法 【解析】(1)由图可知，装置甲为碱性燃料电池，通 入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，氢 气发生失电子的反应生成水，负极反应式为H2 2e+20H=2H2O。 (2)装置乙为电解池，铁电极连接原电池的负极，则 Fe电极为阴极、石墨为阳极，阴极上水放电生成氢 气和OH,即铁极区的溶液先变红；丙装置可用于 电解精炼铜，精铜电极连接电池的负极，作阴极，铜 离子得到电子生成铜单质，阴极反应式为Cu+十 2e-Cu。 (3)钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的吸氧 腐蚀，铁作负极，正极上氧气发生得电子的还原反 应生成OH;若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，铁应 作阴极，则开关K应置于N处，通过外加电流法缓 解铁的腐蚀；若X为锌，开关K应置于M处构成原 电池，铁作正极被保护，该电化学防护法称为牺牲 阳极法。 七) D【思路分析】由图可知，暖贴的工作原理实际上是 铁发生吸氧腐蚀，工作时，铁、碳在氯化钠溶液中构 成原电池，铁作负极失去电子发生氧化反应生成亚 铁离子，电极反应式为Fe一2e—Fe2+,活性炭作 正极，氧气作正极得到电子发生还原反应生成氢氧 根离子，电极反应式为O2十4e十2H2O =4OH。 【解析】由分析可知，暖贴工作时，铁作负极被消耗， 活性炭作正极不被消耗；由分析可知，暖贴工作时， 化学能转化为电能，电能再转化为热能。 ·化学· 4.C【思路分析】由题干信息可知，在外加电源作用下 石墨电极上C转化为CO,失电子发生氧化反应，为 阳极，与电源正极相连，则电极X作阴极，电解T○ 和SiO2获得电池材料(TiSi),电极反应为TiO2十 SiO2十8e—TiSi+402-,据此分析。 【解析】由分析可知，石墨电极为阳极，石墨电极上C 转化为C0,电极反应为C+O2--2e—C0,故电 解时，当外电路有4mole通过时，石墨电极质量减 少2X12g=24g。 5.A【思路分析】已知该电池在放电过程中产生聚对 OH 苯二酚 ),根据图中信息 变为 OH 是还原反应，说明a电极为正极，b电极为 OH 负极。 【解析】由分析可知，a电极为正极，因此b电极的电 势要低于a电极；放电时，H+从b极区经过半透膜向 a极区迁移；充电时，b电极为阴极，则b电极的电极 0 反应式为 4ne 4nH HO OH ;充电时，a电极为阳极，a电极聚对 HO OH 0 苯二酚与OH反应生成 和水，则a电极附近 的OH浓度减小。 6. B【解析】B项，电解食盐水不能用Cu作阳极，应该 用惰性电极作阳极。 7.D【思路分析】观察图示，将Na2SO3溶液进行电 解，可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,左侧得到 NaOH溶液，右侧得到硫酸，依据电解质溶液中阴 阳离子的移动方向判断电极，阳离子Na+通过阳离 子交换膜移向阴极，SO?通过阴离子交换膜移向阳 极，同时在阳极上发生氧化反应得到硫酸根离子，则 a为阴极，b为阳极。 【解析】b极区得到的产物为硫酸；经过分析，a极为 阴极，连接电源的负极；阳极为酸性环境，电极反应 为SO3一2e-+H2O—SO-+2H+;阴极上产生 的气体为H2,标准状况下，产生1.12L气体即 0.05mol,转移电子的物质的量为0.05×2mol 0.1mol,则通过阴离子交换膜的离子所带电荷数为 0.1NA 二、选择题 8.C【思路分析】当关闭K1时，此装置为电解池装 置，电子由电源沿导线流向M极，说明M极为阴极， 电极反应式为 2 ·23 参考答案及解析 0 ,N极为阳极，电极反应式为 0- [Fe(CN)6]--e—[Fe(CN)6]3-;当关闭K2时， 此装置为原电池装置，M极为负极，电极反应式为 -2e N极为正极，电极反应式为[Fe(CN)]3-十e [Fe(CN)6]4-,据此作答。 【解析】根据分析可知，放电时，M极为负极，电极反 应式为 2e- 0 ,因此当电路中转移2mole 时，生成1molX。 AB【思路分析】由图可知，该电化学装置使PO? 转化为FePO4沉淀除去，则铁为阳极，产生Fe2+,氧 气将Fe2+氧化为Fe3+,石墨为阴极，故a为正极，b 为负极，以此解答。 【解析】铅蓄电池中Pb电极为负极，若以铅蓄电池 为电源，则b极应与Pb电极相连；Fe电极为阳极，Fe 失去电子生成Fe2+,电极反应为Fe-2e一Fe2+; 由Kp[Fe(OH)3]=2.8×1039可知，Fe3+完全转化 为Fe(OH)3沉淀时，c(OH)=, K.[Fe(OHD):]= V c(Fes+) 82.8×100 √109-mol·L1≈6.5X102mol·L1, 10-14 c(H)= 6.5X10mol·L1≈1.5X103mol. L1,pH≈2.8，开始电解前应先调节pH约为2，抑 制Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，若pH>4,Fe3+会转 化为Fe(OH)3沉淀，除去PO的效率会降低；Fe 电极为阳极，Fe失去电子生成Fe+,电极反应为 Fe-2e—Fe2+,电路中有0.3mol电子通过时，生 成0.15 mol Fe2+,氧气将Fe2+氧化为Fe3+,理论上 最多生成的FePO4的物质的量为0.15mol,质量为 151g·mol-1×0.15mol=22.65g。 0.BD【解析】电极m上CI失去电子生成HClO, 1 mol Cl失去2mol电子生成1 mol HC1O,电极 m为阳极，则电极m与直流电源的正极连接，电极 n与直流电源负极连接；电极n与直流电源负极连 接，电极n为阴极，水在电极n上得到电子产生氢 气；次氯酸为弱酸，不能写成离子形式，反应①的离 子方程式应为2NH对+3HC1O一N2个+3C1+ 3H2O+5H;根据反应2NH+3HCIO N2个+3CI厂+3H2O+5H+,生成1molN2消耗 3 mol HC1O,则当产生标准状况下224mL 高三一轮复习周测卷 (0.01mol)N2时，理论上外电路通过0.06mol 电子。 三、非选择题 11.(1)D (2)正极2H2O十2e=H2个+2OH阴极 Cu2++2e--Cu (3)aD2H,0+2KC1电解2KOH+H,↑+ CL2个 (4)8.0 【思路分析】A、B、C、D均为石墨电极，E、F为两种 金属材料，这两种金属元素均位于短周期，且位置 相邻，E能与NaOH溶液反应。则E为Al,E为负 极，F为正极；A、C为阳极，B、D为阴极。则甲为电 解池，乙为原电池。 【解析】(1)由分析可知，甲池、乙池分别为电解池、 原电池。 (2)由分析可知，E为负极，F为正极，NaOH溶液中 的水在正极得电子生成H2和OH,依据得失电子 守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出电极反应式为 2H2O十2e一H2个十2OH。由分析可知，B极 为阴极，Cu+得电子生成Cu,电极反应式为Cu2+十 2e=Cu。 (3)C电极为阳极，C1失电子生成C12,D电极为阴 极，H2O得电子生成H2和OH,Cl2与I反应生 成2，I2使淀粉变蓝色，则溶液会变蓝的是a;U形 管中D电极生成OH,则先变红的是D极附近的 溶液，U形管中电解KC酚酞溶液，则发生的总反 应的化学方程式为2H,0十2KC1电解2KOH+ H2个+Cl2个。 (4)在a烧杯中，Cl2L2~2e,则转移电子的物质 254g·mol7X2=0.2mol,在甲 25.4g 的量为n(e) 烧杯中，发生的电池反应为2H,0十2CuS0,电解 化学( 一、选择题 1.B【思路分析】用不同物质表示化学反应速率时，速 率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之 比，都转化为用A物质表示的反应速率，且速率单位 相同，然后再进行比较。 【解析】A项，v(A)=0.015mol·L1·s1;B项， (B)=0.09mol·L1·s,则(A)=号(B)= 0.03mol·L-1·s1;C项，o(C)=2.4mol·L1· min1,则(A)=2(C)=0.02mol·L1·s'； D项，o(D)=0.045mol·L-1·s1,则v(A)= 3(D)=0.015mol·L1·s1。 2.C【解析】恒容条件下，分离出CO2,不能加快反应 速率；升高温度，CO平衡转化率降低；增大水蒸气浓 度，C。平衡转化率增大，氢气生成速率加快；充入氩 气，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，平 衡不移动。 3.B【解析】化学反应速率为一段时间内的平均速率， 而不是瞬时速率；反应达平衡时，正、逆反应速率相 ·24 ·新教材版X· 2Cu+O2个+2H2SO4,由此可得出关系式2Cu~ O2~4e,则转移0.2mole时，溶液中生成的Cu 为0.1mol、O2为0.05mol,甲池中溶液的质量会 减少0.1mol×64g·mol-1+0.05mol×32g· mol-1=8.0g。 2.(1)2CH4(g)+O2(g)—2C0(g)+4H2(g) △H=-46kJ·mol-1 (2)①CH4O2+2H20+4e-4OHCu2++ 2e—Cu②变小不变③C0?④1.12 【解析】(1)已知①CH4(g)+CO2(g)一2CO(g)十 2H2(g)△H1=+260kJ·mol1,②2C0(g)+O2 (g)—2C02(g)△H2=-566k·mo1,将2× ①+②得2CH(g)+O2(g)—2CO(g)+4H2(g) △H=2△H1+△H2=2×260kJ·mol-1+ (-566kJ·mol1)=-46kJ·mol1. (2)①Ⅱ中实现铁棒上镀铜，则Cu作阳极、Fe作阴 极，I中a处电极为负极、b处电极为正极，负极上 通入燃料、正极上通入氧化剂，所以a处通人的气体 是甲烷，甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根 离子和水，电极反应为CH4+10OH一8e CO3十7H2O,b处通入氧气，电极反应式为O2十 2H20+4e4OH,Ⅱ中阴极上铜离子得电子 产生铜，故铁电极上发生的电极反应式是Cu++ 2e=Cu。 ②根据I中电池反应为CH4+2O2+2KOH一 K2CO3+3H2O,KOH参加反应导致溶液中KOH 浓度降低，则溶液的H变小；Ⅱ中发生电镀，阳极 上溶解的铜的质量等于阴极上析出的铜的质量，则 溶液中铜离子浓度不变。 ③I中负极反应为CH4+10OH-8e一 CO号+7H20,所以还有碳酸根离子生成。 ④串联电路中转移电子相等，所以消耗甲烷的体积= 12.8g X2 64g·mol-1 86 -×22.4L·mol-1=1.12L。 八) 等，则v正(CO2)=v正(CO)=v溢(CO);温度升高，平 衡逆向移动，但△H不变；再充入少量CO(g),增大 反应物的浓度，平衡正向移动，但K只受温度影响， 温度不变，K不变。 A【解析】前2min内，c(N2Os)减小0.50mol· L-1,则c(NO2)增加1.00mol·L1,故有v(NO2)= 1.00mol·L-1 2 min =0.50mol·L-1·min-1。 B【解析】正反应为体积减小的放热反应，由图可知 t1时刻的正、逆反应速率均增大，平衡逆向进行，改 变的条件为升高温度；t1~t2平衡逆移，t3~t4平衡 不移动，t4~t5平衡逆移，平衡转化率最高的是t。~ t1;CHOH的百分含量最高的可能是to~t1,也可能 是t,达到平衡后，取决于平衡逆移的程度；t6时刻 正、逆反应速率均降低，且逆反应速率为瞬间降低， 改变的条件是减少生成物，即分离出甲醇。 B【解析】A是固体，不能用固体浓度变化表示反应 速率；0~1min反应速率较慢，温度低，1~2min反 应速率加快，反应在绝热密闭容器中进行，温度升高 反应速率加快，2min后反应速率又变慢，是反应物 浓度减小造成的，正反应为放热反应；催化剂可以加