周测卷(十一)原子结构与元素性质-【鱼跃龙门卷】2026-2027学年高三化学一轮复习周测卷（山东专用）

11 2026一2027学年度高三一轮复习周测卷（十一） 化学·原子结构与元素性质 (考试时间40分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Zn65 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.下列叙述错误的是 A.某原子核外电子排布式为ns2np,它违背了泡利原理 B.N2和CO是等电子体，结构相似，二者都能充当配体且配位能力相同 C.五彩斑斓的烟火是金属原子中的电子在灼烧时产生的发射光谱 D.基态碳原子核外有3种能量不同的电子 2.下列化学用语正确的是 A.碳骨架为。义D的烃的结构简式：(CH,),C-CH B.反-2-丁烯的键线式：\一 C.CCl4的空间填充模型： D。基态做原子最外层电子的电子云轮廓图：子 3.科技发展离不开化学。下列说法正确的是 A.制造5G芯片材料之一的氮化镓(GaN)属于金属晶体 B.“天问一号”中TiNi形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni在元素周期表中 位于d区 C.生态系统碳监测卫星“句芒号”的结构材料使用了轻质高强的镁合金，其硬度大、熔点高、 韧性好 D.制备轮胎、热固性树脂的聚丁二烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 4.磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制病毒的感染，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A.电负性：N>O>C CH. CH B.该有机物中碳原子采取sp、sp2杂化 C.基态氢原子电子云轮廓图为哑铃形 ·2HPO4 D.PO的空间结构与VSEPR模型相同 化学·周测卷（十一）第1页（共4页） 11 鱼跃龙门秦 5.物质性质决定用途。下列性质和用途的对应关系错误的是 A.用浓氨水和H2O,清洗试管内壁的银镜一NH?的碱性 B.活性炭可用于除去水中色素和异味—吸附性 C.利用“杯酚”可分离C6。和C70一分子识别 D.稀有气体用于制作霓虹灯一稳定性和电子跃迁 6.下列说法中错误的是 A.电子云图中小点的疏密程度表示电子在原子核外出现概率的大小 B.电子排布式1s22s22p2违反了洪特规则 C.N、O、F的第一电离能和电负性均依次增大 D.电子由激发态跃迁到基态时会产生发射光谱 7.赤血盐(K3[Fe(CN)6])可用于检验Fe2+,也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是 A.基态K+核外有18种不同运动状态的电子 B.电负性：N>C>K>Fe C.基态Fe2+的价电子排布式为3d54s D.[Fe(CN)。]3-中配位原子为N 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是 符合题目要求的。全部选对的得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 8.叶绿素、血红素和维生素B2都是卟啉的大环有机物，其中血红素（结构如图甲）是以F+为 中心的铁卟啉配位化合物，一种最简单的卟啉环结构如图乙所示。下列有关说法错误的是 HC H.C CH -Fe 0 H.C OH H.O -OH 甲 A.血红素分子中Fe2+的配位数为4 B.图乙卟啉分子所含元素的第一电离能：N>H>C C.图乙卟啉分子在酸性环境中与Fe2+的配位能力会增强 D.卟啉配合物维生素B12、叶绿素的中心离子可以是Co3+、Mg2+ 化学·周测卷（十一）第2页（共4页） 新教材版X 班级 9.LiFePO4、LiCoO2等均可作锂离子电池的电极材料，关于其组成元素说法错误的是 A.Li的焰色试验形成发射光谱 姓名 B.Fe和Co都位于元素周期表d区 C.基态P原子核外电子有9种空间运动状态 得分 D.第二周期第一电离能介于Li和O之间的元素有4种 10. 修复壁画时常采用臭氧法，发生的反应为2O3十PbS一PbSO4十O2。设NA为阿伏加德罗 常数的值。下列叙述正确的是 A.O3和O2互为同素异形体 选择题 B.生成标准状况下11.2LO2时，转移的电子数为2NA 答题栏 C.32g基态S原子中含有未成对电子数为2NA 1 D.1L含1mol·L1SO的溶液中含有的O原子数为4Na 3 三、非选择题：本题共2小题，共48分。带￥题目为能力提升题，分值不计入总分。 4 11.(27分)离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体 5 E的结构简式如图所示。 6 (1)关于该物质，下列说法正确的是 (填字母)。 BF H.CH.C CH 8 A.该物质中硼元素位于元素周期表s区 9 B.该物质所有C原子和N原子均采取sp2杂化 10 C.基态原子的第一电离能：F>N>C>B D.元素的电负性大小：F>N>C>B (2)BF:的中心原子的价层电子对数为 ,成键电子对数为 ,空间结构为 形。 (3)NaBF4是制备此离子液体的原料。BF3可以与NaF反应生成NaBF4,则NaBF4中所含 作用力除离子键外，还有 (填字母)。 A.金属键 B.共价键 C.配位键 D.氢键 (4)以Cu(BF4)2和离子液体E的混合体系作电解质溶液，可以实现在不锈钢上镀铜。镀铜 时，金属铜作 极，电解质溶液中Cu+向 极移动。 新教材版X 化学·周测卷（十一）第3页（共4页） 广鱼款龙门卷 12.(21分)我国科学家最近研究的一种无机盐Y3[Z(WX)。]2纳米药物具有高效的细胞内亚铁 离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期 元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的 高，Z的M层未成对电子数为4。回答下列问题： (1)基态W原子核外电子占据的能量最高的原子轨道的形状为 ,基态W原子核外 电子的运动状态有 种。 (2)无机盐中Z原子的化合价为 ;同周期中，基态原子未成对电子数比Z多的元素 是 (填元素符号)。 (3)Y的氢氧化物可以溶于NHCI溶液，写出其溶解的离子方程式： *一水合甘氨酸锌是一种配合物，微溶于水，主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌 剂(ZnCL2、ZnSO,等)稳定性和吸收率好，其结构简式如图所示。回o 0H20 答下列问题： (1)基态0原子价电子轨道表示式为 ,图中Zn2+的配位数H,C 为 (2)甘氨酸中碳原子采取的杂化方式有 (3)甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为 (4)以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：ZnO+2NH3十2NH一[Zn(NH)4]2+十 H2O。 ①化学通式相同（如AX,m)且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体，具有相同的化学 键类型和空间结构，下列分子或者离子与NH互为等电子体的是 (填字母)。 A.SO B.SiH C.NO3 D.CS2 ②以下关于[Zn(NH3)4]+的说法正确的是 (填字母)。 A.N是配位原子 B.Zn2+提供孤电子对 C.NH3提供空轨道 D.配离子中存在离子键 (5)Zn与S形成某种化合物的晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为 541pm(1pm=10-10cm),则晶胞密度p= g·cm-3 ○Zn24 O S (列出表达式即可，阿伏加德罗常数的值取6.02×1023)。 化学·周测卷（十一）第4页（共4页）·化学· 化学( 一、选择题 1.B【解析】N2和CO是等电子体，结构相似，但是 碳、氨、氧电负性不同，二者都能充当配体但配位能 力不相同。 2.A【解析】一/是顺-2丁烯的键线式；C原子的半 径小于C1原子的半径，CCL,的空间填充模型错误； 基态铍原子最外层电子排布式为2s2,电子云轮廓图 为球形。 3.B【解析】Ga原子与N原子之间通过共价键结合， GaN属于共价晶体；镁合金硬度大，熔点低；聚丁二 烯结构中含有碳碳不饱和键，能使酸性高锰酸钾溶 液褪色。 4.D【解析】同一周期元素从左至右，电负性逐渐增 大，电负性O>N>C:该有机物分子中环上的碳原子 采取sp2杂化，侧链上的碳原子采取sp3杂化；基态 氢原子核外电子排布式为1s,电子云轮廓图为球 形；PO?中P原子价层电子对数为4，没有孤电子 对，空间结构和VSEPR模型都是正四面体形。 5.A【解析】用浓氨水和过氧化氢清洗银镜时，浓氨 水与Ag反应生成可溶的银氨配合物，体现NH3的 配位性。 6.C【解析】N原子2p轨道半充满，较稳定，第一电离 能大于O的第一电离能。 7.A【解析】基态K核外有18个电子，则有18种不 同运动状态的电子。同一周期从左到右，元素的电 负性逐渐增强；同一主族从上到下，元素的电负性逐 渐减弱，电负性N>C>Fe>K。铁原子核外有26个 电子，价电子排布式为3d4s2,失去2个电子变为亚 铁离子，基态Fe+的价电子排布式为3d。电负性 C<N,C容易提供孤电子对给中心离子铁离子形成 配位键，[Fe(CN)]3-中配位原子为C。 二、选择题 8.C【解析】题图乙卟琳分子中的氮原子在酸性环境 中会与氢离子配位，导致与Fe2+的配位能力下降。 9.D【解析】同周期元素，从左至右，第一电离能呈增 大趋势，由于N的2p轨道半充满，较稳定，第一电离 能大于O,第二周期第一电离能介于Li和O之间的 元素有Be、B、C,共3种。 10.AC【解析】O3和O2是由氧元素形成的不同单 质，互为同素异形体；反应过程中，S的化合价由一2 升至十6，O的化合价部分由0降至一2，每生成 1molO2转移8mol电子，11.2LO2(标准状况下) 的物质的量为0.5mol,生成0.5mol02时转移 4mol电子；n(S0?)=1mol·L1×1L=1mol, 含n(O)=4mol,但溶液中的水中也含氧原子，1L 该溶液所含的O原子数大于4NA。 三、非选择题 11.(1)CD (2)44正四面体 (3)BC (4)阳阴 【解析】(1)硼元素价电子排布式为2s22p2,位于元 素周期表p区；环内的C、N原子采取sp杂化，饱 和碳原子采取sp3杂化。 ·15 参考答案及解析 (2)BF:的中心原子的价层电子对数为4+2(3+ 1一1×4)=4，没有孤电子对，成键电子对数也为4， 空间结构为正四面体形。 (3)Na+与BF,之间是离子键；BF4内部B与F之 间是极性共价键和配位键。 (4)镀铜时，金属铜作阳极，电极反应为Cu一2e —Cu2+;不锈钢作阴极，阴极反应为Cu2+十2e Cu,则Cu+向阴极移动。 12.(1)哑铃形6 (2)+3Mn和Cr (3)Mg(OH)2+2NH-Mg2++2NH3.H2O 【思路分析】W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且 W、X、Y属于不同族的短周期元素，W的外层电子 数是其内层电子数的2倍，则W为C元素，X和Y 的第一电离能都比左右相邻元素的高，则X和Y分 别位于第ⅡA族和第VA族，根据原子序数递增可 知，X为N元素，Y为Mg元素，Z的M层未成对电 子数为4，则Z为Fe元素，价电子排布式为3d°4s2, 据此分析作答。 【解析】(1)基态C原子的价电子排布式为2s22p2, 电子占据的最高能级为2p,形状为哑铃形，基态碳 原子核外有6个电子，电子运动状态有6种。 (2)Y[Z(WX)g]2的化学式为Mg[Fe(CN)6]2,根 据化合价规则，Mg[Fe(CN)。]2中Mg元素的化合 价为+2、CN的化合价为一1，化合物中各元素化 合价的代数和为0，则Fe元素的化合价为十3。同 周期中基态原子未成对电子数比Fe多的有Mn (5个)和Cr(6个)两种元素。 (3)氢氧化镁溶液与氯化铵溶液反应生成氯化镁、 氨气和水，其反应的离子方程式为Mg(OH)2十 2NHt—Mg2++2NH3·H2O. 2s 2p *(1)NN1↑ 5 (2)sp3、sp (3)甘氨酸是极性分子，且分子中的氨基、羧基都能与 水分子形成氢键 (4)①B②A 4×(65+32) 541°×6.02×105X100 (5) 【解析】(1)氧的原子序数为8，基态O原子价电子的 2s 2p 轨道表示式为的根据结构简式可知Z 的配位数是5。 (2)甘氨酸(H2N一CH2一COOH)中-一CH2一中碳原 子为饱和碳原子，杂化方式为$即3，羧基中碳原子杂化 方式为sp2。 (3)甘氨酸是极性分子，且分子中的氨基、羧基都能与 水分子形成氢键，所以甘氨酸在水中的溶解度较大。 (4)①等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、 离子或原子团，NH的价电子总数为8，SO?的价电 高三一轮复习周测卷 子总数为32，SO与NH不是等电子体；SiH化学 通式与NH相同，且价电子总数为8，与NH互为 等电子体；NO?、CS2的化学通式和价电子总数与 NH都不相同，与NH不是等电子体。 ②[Zn(NH3)4]+中氮原子提供孤电子对，氮原子是 配位原子，锌离子提供空轨道，形成配位键；离子键存 在于阴阳离子间，配离子中不存在离子键。 化学( 一、选择题 1.D【解析】Ca属于s区元素；碳化硅属于共价晶体； 同位素是质子数相同，而中子数不同的核素的互 称，12CO2和13CO2属于化合物，不是同位素；煤、石 油、天然气属于化石能源。 2.B【解析】B项，元素非金属性越强，最高价氧化物 对应水化物酸性越强，HC1不是最高价氧化物对应 的水化物，因此不可以用元素周期律解释。 3.B【解析】H原子核内中子数为3一1=2 4.D【解析】同一周期从左往右元素第一电离能呈增 大趋势，氨原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素 的第一电离能大于相邻元素，故基态原子的第一电 离能为N>O>C;元素K位于元素周期表s区，Fe 位于元素周期表d区；同一周期从左往右元素电负性 依次增大，非金属的电负性强于金属，故电负性> C>Fe;[Fe(CN)6]4-和[Fe(CN)s]3-中Fe2+和Fe3+ 的配位数相同，均为6。 5.D【思路分析】X、Y、Z为短周期元素，基态X原子 s轨道上的电子数是D轨道上电子数的2倍，核外电 子排布式为1s22s22p2,X为C元素；Y可形成含共价 三键的单质气体，Y为N元素；Z元素的最高正价是 最低负价绝对值的3倍，Z为S元素；基态W3+的3d 轨道处于半充满状态（即3d),W为Fe元素，由此 解答。 【解析】A项，第一电离能N>S>Fe;B项，CH4和 NH3中心原子均发生sp3杂化，其中NH3存在一个 孤电子对，故键角CH4>NH3,即X>Y;C项，C6o、 N2(固态)、硫黄均为分子晶体；D项，Fe位于Ⅷ族。 6.D【思路分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W为原子 序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第 二周期且相邻，则X为H,M的基态原子3d轨道上 有2个未成对电子即3d或3d,且价层电子的空间 运动状态有6种，即占有6个轨道，即为3d84s2,则为 Ni,由该五种元素形成的一种配合物的结构图所示 信息可知，Y形成4个共价键，Z形成4个共价键，W 形成2个共价键且能形成氢键，其中Y、Z、W原子的 最外层均达到8电子稳定结构，则W为O、Z为N、Y 为C,据此分析解题。 【解析】由分析可知，X为H、Z为N,由于NH3分子 间存在氢键，所以ZX3形成的晶体为非密堆积。 7.D【思路分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序 数依次增大，X的第一电离能大于同周期的相邻元 素，结合化合物XH4]+[ZY4]可用作火箭推进剂， 推测X为氮，X和Y相邻，则Y为氧；W和氮形成 [XW4]+,且W原子序数最小，W为氢；最外层电子 数之和为19以及Z能与O形成[ZY]厂，则Z为氯。 ·16 ·新教材版X· 1 .1 (5)根据“均摊法”，晶胞中含8×8+6×2 =4个锌离 4M 子，4个硫离子，则品体密度为X10”g·m 4×(65+32) 541'×6.02X10sX10°g·cm3. 二) 【解析】电子层数越多原子半径越大，电子层数相同 时，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径CI>N> O>H;非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的 酸性越强，非金属性氯大于氮，则最高价氧化物对应 水化物的酸性HCIO4>HNO3;常温下水为液体，沸 点最高，氨分子间可形成氢键，沸点大于HC,故简 单氢化物的沸点H,O>NH2>HC1。 二、选择题 8. A【解析】B项，向溶液Y中滴加硝酸，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有SO 或Ag,不能确定Y溶液中一定含有SO;C项，氢 氧化锌固体粉末加入过量氢氧化钠溶液中，固体溶 解得到无色溶液，不能够通过该实验现象证明氢氧 化锌既体现酸性，又体现碱性；D项，酸性条件下，硝 酸根离子会将亚铁离子氧化为铁离子，不能说明 Fe(NO3)2已变质。 AD【思路分析】Y原子最外层电子数是其内层的 3倍，则Y为O;X和Y为短周期同主族元素，故X 为S。 【解析】根据环状M3和链状M。的结构可知，S和O 形成的常见化合物M为SO3,原子个数比应是1： 3;水分子间存在氢键，使其沸点远高于硫化氢；固态 环状M和链状M.是三氧化硫的不同形态，三氧化 硫是由分子构成的，均属于分子晶体。 10.B【思路分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大 的短周期元素，A与C可形成原子个数比为1：1 的18电子分子，该分子为H2O2,A为H元素，C为 O元素，B的基态原子中有3个未成对电子，价电子 排布式为2s22p3,B为N元素，D形成的简单离子 半径是所在周期中最小的，D为AI元素，E元素与 C元素同族，E为S元素，以此解答。 【解析】S2-含有3个电子层，A13+和O2-均含有2 个电子层，核电荷数A1>O,则离子半径S2-> 02->A13+ A【思路分析】W的简单氢化物与Z的简单氢化物 具有相同的分子结构，可推测W与Z同族，且W在第 二周期、Z在第三周期，其中W的简单氢化物的沸点 更低，说明其分子间不形成氢键，W为C,Z为Si;X与 Y形成的化合物是工业冶炼Y单质的原料，说明X为 非金属（在第二周期），Y为金属，可推测X为O,Y为 A1,据此分析。 【解析】C的单质为金刚石（共价晶体）或石墨（混合晶 体)，熔点最高，Si为共价晶体，但键长比C一C键长， 故熔点高，但低于C单质，A1为金属晶体熔点较高， O2为分子晶体，熔点低，故常见单质熔点C>S> A1>O2;自然界的含量为O>Si>A1>C;同周期元素