精品解析：广东省惠州市实验中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

密★启用前 惠州市实验中学2023级高二上第一次阶段性检测(10月) 化学 考试时间：75分钟，满分：100分 可能会用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ni-59 一、单选题：共44分，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分。 1. 化学反应总是伴随着能量变化。下列有关能量转化关系说法错误的是 A. 理想的能源应具有可再生、无污染等特点 B. 太阳能电池板将太阳能转化为电能 C. 煤燃烧将化学能转化为热能和光能 D. 一次性保暖贴发热过程中将化学能转化为电能 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 46gNa与足量O2反应电子转移的数目为 B. 1molFe粉与足量稀硫酸反应，转移的电子数为 C. 1.0mol/L的盐酸中含有Cl-离子总数为 D. 标准状况下，2.24LSO3所含的分子数为 3. 在X(s)+2Y(g)3Z(g)的反应体系中，现采取下列措施：①增加X的量；②缩小体积，增大压强；③恒容下充入惰性气体He(不参与反应)；④恒压下充入惰性气体He；⑤通入Y，其中能够使反应速率增大的措施是 A. ①③ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①②④ 4. 向密闭容器中通入物质的量均为的和，分别在压强下发生重整反应：的平衡转化率随温度的变化关系如图所示，下列有关说法错误的是 A. 反应 B. 压强 C. 点时，的体积分数约为 D. 若点与点反应条件相同，则点时： 5. 我国科学家设计出多孔石墨炔负载量子点(颗粒直径在2-20nm)光催化剂，使得合成氨取得了理想的产率。已知，在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列说法错误的是 A. 使用催化剂可显著提高生产效率 B. 升温可增大活化分子的数目及有效碰撞频率，因此温度越高越利于提高氨气的平衡产率 C. 使用催化剂，活化分子百分含量增多 D. 该催化剂表面积大，催化效果好 6. 部分含氮、硫元素的化合物的“价—类二维图”如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A. i的浓溶液可与a发生反应 B. e的浓溶液可用于干燥h、f C. g与在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D. 将c、h同时通入水中，加入有白色沉淀生成 7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，只有Z和W位于同一周期，X的族序数等于周期序数，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是海水中含量最多的金属元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 、、均为共价化合物 C. 简单氢化物的稳定性： D. Y分别与Z、W可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同 8. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用洁净玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定有钠元素 B 相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 C 向5mLFeCl3溶液中滴加3mL等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，溶液最终变为血红色 FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应 D 将适量的NO2充入一支试管中，用塞子密封，然后用酒精灯微热试管，颜色变深 升温使平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 9. 在恒容密闭容器中存在如下反应。，在其他条件不变时，改变某一条件对上述平衡的影响，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ表示增加生成物浓度对该平衡的影响 B. 图Ⅱ表示减小压强对该平衡的影响 C. 图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：甲>乙 D. 图Ⅳ表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：乙>甲 10. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 的燃烧热是，则反应的 B. 已知；，则 C. 500℃下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热10kJ，其热化学方程式为： D. HCl和NaOH反应的中和热，则H2SO4和反应的中和热为 11. 工业上常利用CO2和NH3合成尿素，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅱ只有在低温时才能自发进行 B. 反应Ⅰ逆反应的活化能>反应Ⅱ正反应的活化能 C. NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物 D. 的 12. 25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A. 向纯水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，变小 B. 将纯水加热到95℃时，变大，pH不变 C. 向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，增大，增大 D. 的稀溶液一定呈中性 13. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 0-5s内，C的转化率为20% C. 反应达到平衡后，向容器中加入1mol的B，达到新平衡时B的转化率减小 D. 5s时， 14. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 通过灼热铁粉： B. 向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液 C. 酸性KMnO4溶液检验SO2的还原性： D. 浓硝酸见光分解： 15. 如图是用0.100 0 mol·L-1标准NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸时(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是 A. 水电离出的氢离子浓度：a>b B. 盐酸的物质的量浓度为0.1000mol·L-1 C. 指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应 D. 当滴加的NaOH溶液为20.00 mL时，该混合液的c(Na+)>c(Cl-) 16. 25℃时，的两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 若，则NOH为强碱 B. 两种碱的物质的量浓度肯定不等 C. 均稀释100倍以后，MOH溶液中水的电离程度大于NOH溶液 D. 若两者均为弱碱，则，且NOH碱性强于MOH 二、非选择题。 17. 在容积为2 L的密闭容器中，进行如下反应：，最初加入和，在不同温度下，D的物质的量和时间t的关系如图。试回答下列问题： （1）800℃时，0~5min内，以B表示的平均反应速率为_______。 （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据有_______。 a．容器中压强不变 b．混合气体中不变 c． d． （3）利用图中数据判断：该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。 （4）下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大反应速率的是_______(填标号)。 a．升高温度 b．恒容条件充入氩气 c．加入催化剂 d．增大初始投料比 18. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，是重要的化工原料。 Ⅰ．某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2O ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 0.10 4.0 0.50 （1）该实验①、②可探究_______对反应速率的影响，因此_______。 （2）实验_______(填实验序号)可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此_______。 Ⅱ．测定某硫代硫酸钠样品的纯度(杂质不参与反应) 准确称取7.00g产品，溶于蒸馏水配成100.00mL溶液，取20.00mL注入锥形瓶，以淀粉作指示剂，用0.10mol/L标准碘溶液滴定。已知。 （3）配平该离子方程式：_______。 （4）标准碘溶液应盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 （5）第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如右下图，则消耗标准碘溶液的体积为_______mL。 （6）滴定终点的现象为_______。 （7）下列操作测得Na2S2O3⋅5H2O的质量分数偏大的是_______。 A. 滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 B. 读取标准碘溶液体积刻度时，滴定前平视，滴定后俯视 C. 滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出 D. 滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入标准碘溶液 19. 研究化学反应中的能量变化具有重要价值。定量计算和测量则是常用的研究方法。 （1）通过化学键的键能可计算化学反应的反应热。已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 C-H H-H H-O C=O 键能 413 436 463 745 则CO2和H2反应生成CH4和气态H2O的热化学方程式为_______。 （2）利用简单碰撞理论和活化能概念可解释反应过程中的能量变化。下列关于简单碰撞理论的说法正确的是_______(填字母)。 A. 发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 B. 某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子 C. 基元反应的实质是活化分子有合适取向的碰撞 D. 反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多 （3）已知和的燃烧热分别为。则的_______。 （4）中和反应常伴有热量放出，某兴趣小组设计实验探究中和热的测定。取三只烧杯分别加入50mL，0.55mol/L的氢氧化钠溶液(装置如图)，然后分别加入的①稀盐酸，②稀硝酸和③稀醋酸，测量并计算中和热分别为、、。 ①图中缺少的仪器名称为_______。 ②、、关系为_______。 20. 氢氧化氧镍(NiOOH)有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料(主要成分为NiO，杂质为、CaO、CuO)制备NiOOH的工艺流程如图。 已知几种金属离子沉淀的pH如表： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2 （1）为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有___________。 A. 研磨废料 B. 加入大量水 C. 搅拌 D. 适当升高温度 （2）料渣1的主要成分是___________(填化学式)。 （3）请分别写出“除铜”中发生两个反应的离子方程式___________，___________。 （4）“除铁”在40~50℃下进行，加入的作用是___________，的实际消耗量比理论值高的原因是___________，NaOH用于调节溶液的pH，应调节pH的范围是___________。 （5）NiOOH中Ni的化合价为___________。“氧化”中会有生成，反应的离子方程式为___________。 （6）若用2.0t废料(含NiO75%)制得NiOOH1.6t，则NiOOH的产率为___________%(保留两位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 密★启用前 惠州市实验中学2023级高二上第一次阶段性检测(10月) 化学 考试时间：75分钟，满分：100分 可能会用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ni-59 一、单选题：共44分，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分。 1. 化学反应总是伴随着能量变化。下列有关能量转化关系说法错误的是 A. 理想的能源应具有可再生、无污染等特点 B. 太阳能电池板将太阳能转化为电能 C. 煤燃烧将化学能转化为热能和光能 D. 一次性保暖贴发热过程中将化学能转化为电能 【答案】D 【解析】 【详解】A．理想的能源应具有可再生、无污染、原料易得等特点，A正确； B．太阳能电池板工作时将太阳能直接转化为电能，B正确； C．煤燃烧是发光、发热的剧烈化学反应，过程中化学能转化为热能和光能，C正确； D．一次性保暖贴发热是利用化学反应释放热量，将化学能转化为热能，而非电能，D错误； 故答案为D。 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 46gNa与足量O2反应电子转移的数目为 B. 1molFe粉与足量稀硫酸反应，转移的电子数为 C. 1.0mol/L的盐酸中含有Cl-离子总数为 D. 标准状况下，2.24LSO3所含的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．46gNa的物质的量为，Na与反应时Na元素化合价均从0升高到+1，每个Na失去1个电子，故2molNa反应转移电子数为，A正确； B．Fe与足量稀硫酸反应生成，Fe元素化合价从0升高到+2，1molFe反应转移电子数为，不是，B错误； C．题目仅给出盐酸的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及总数，C错误； D．标准状况下不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，故分子数不为，D错误； 故答案为A。 3. 在X(s)+2Y(g)3Z(g)的反应体系中，现采取下列措施：①增加X的量；②缩小体积，增大压强；③恒容下充入惰性气体He(不参与反应)；④恒压下充入惰性气体He；⑤通入Y，其中能够使反应速率增大的措施是 A. ①③ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①增加X的量，由于X的状态是固体，增加固体的量，不影响反应速率；②该反应是有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大；③恒容条件下，通入惰性气体，未改变反应物的浓度，反应速率不变；④恒压充入惰性气体，导致体积增大，反应物浓度变小，反应速率减小；⑤通入Y，增加反应物浓度，反应速率增大，只有②⑤符合题干要求，故选B。 4. 向密闭容器中通入物质的量均为的和，分别在压强下发生重整反应：的平衡转化率随温度的变化关系如图所示，下列有关说法错误的是 A. 反应 B. 压强 C. 点时，的体积分数约为 D. 若点与点反应条件相同，则点时： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图像得知，随温度升高，甲烷平衡转化率增大，则正反应吸热，且正反应气体物质的量增加，因此，A正确； B．根据正反应气体物质的量增加，温度一定时，压强增大平衡逆向移动，甲烷转化率减小，因此，B错误； C．点时，甲烷转化率，甲烷变化的物质的量为，平衡时的体积分数正确； D．若点与点反应条件相同，则点时未达平衡，此时，D正确； 故选B。 5. 我国科学家设计出多孔石墨炔负载量子点(颗粒直径在2-20nm)光催化剂，使得合成氨取得了理想的产率。已知，在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列说法错误的是 A. 使用催化剂可显著提高生产效率 B. 升温可增大活化分子的数目及有效碰撞频率，因此温度越高越利于提高氨气的平衡产率 C. 使用催化剂，活化分子百分含量增多 D. 该催化剂表面积大，催化效果好 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用催化剂能加快反应速率，可显著提高生产效率，A正确； B．合成氨反应，属于放热反应，升高温度平衡会逆向移动，氨气的平衡产率降低，并非温度越高越利于提高氨气的平衡产率，B错误； C．使用催化剂可降低反应的活化能，使活化分子百分含量增多，C正确； D．该催化剂为多孔结构，负载的量子点颗粒直径小，整体表面积大，反应接触面积大，催化效果好，D正确； 故答案为B。 6. 部分含氮、硫元素的化合物的“价—类二维图”如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A. i的浓溶液可与a发生反应 B. e的浓溶液可用于干燥h、f C. g与在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D. 将c、h同时通入水中，加入有白色沉淀生成 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3，以此解题。 【详解】A．硝酸有氧化性，可以和硫化氢发生氧化还原反应，A正确； B．浓硫酸可以和氨气反应，不能干燥氨气，B错误； C．、在催化转化器中发生反应生成和两种无毒气体，C正确； D．二氧化硫和二氧化氮同时通入水中，会生成硫酸，加入氯化钡会生成硫酸钡白色沉淀，D正确； 故选B。 7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，只有Z和W位于同一周期，X的族序数等于周期序数，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是海水中含量最多的金属元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 、、均为共价化合物 C. 简单氢化物的稳定性： D. Y分别与Z、W可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为O元素；Z是海水中含量最多的金属元素，则Z为Na元素；W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则W为S元素；只有Z和W位于同一周期，X的族序数等于周期序数，则X为H元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则钠原子的原子半径大于硫原子，故A错误； B．氧化钠是只含有离子键的离子化合物，故B错误； C．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性依次减弱，则水的稳定性强于硫化氢，故C正确； D．过氧化钠具有强氧化性，能使有机色质因氧化而漂白褪色，二氧化硫能与有机色质生成不稳定的无色化合物而表现漂白性，两者的漂白原理不同，故D错误； 故选C。 8. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用洁净玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定有钠元素 B 相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 C 向5mLFeCl3溶液中滴加3mL等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，溶液最终变为血红色 FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应 D 将适量的NO2充入一支试管中，用塞子密封，然后用酒精灯微热试管，颜色变深 升温使平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．玻璃棒的成分中含有钠元素，灼烧时火焰也会呈黄色，无法证明溶液中一定含有钠元素，A错误； B．醋酸是弱电解质，浓度越大电离程度越小，前者导电性更强是因为其电离出的离子总浓度更大，与电离程度无关，B错误； C．该实验中的物质的量大于，本身过量，反应后剩余的遇变红，不能证明该反应为可逆反应，C错误； D．反应的正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，浓度增大，气体颜色变深，实验操作、现象和结论均正确，D正确； 故答案为D。 9. 在恒容密闭容器中存在如下反应。，在其他条件不变时，改变某一条件对上述平衡的影响，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ表示增加生成物浓度对该平衡的影响 B. 图Ⅱ表示减小压强对该平衡的影响 C. 图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：甲>乙 D. 图Ⅳ表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：乙>甲 【答案】B 【解析】 【详解】A．增加生成物浓度时，t时刻逆反应速率会瞬间增大，正反应速率瞬间不变，图Ⅰ中t时刻正反应速率突变增大，不符合该变化规律，A错误； B．该反应前后气体总分子数相等，减小压强时正、逆反应速率同等程度减小，平衡不移动，与图Ⅱ的变化一致，B正确； C．温度越高反应速率越快，达到平衡的时间越短，图Ⅲ中乙先达到平衡，说明温度乙>甲；该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，A的转化率降低，也符合乙的A转化率更低的特点，因此温度乙>甲，C错误； D．催化剂不改变平衡状态，最终C的体积分数相同；催化效率越高反应速率越快，达到平衡的时间越短，图Ⅳ中甲先达到平衡，说明催化效率甲>乙，D错误； 故选B。 10. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 的燃烧热是，则反应的 B. 已知；，则 C. 500℃下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热10kJ，其热化学方程式为： D. HCl和NaOH反应的中和热，则H2SO4和反应的中和热为 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO的燃烧热为，即1mol CO完全燃烧生成放热283.0kJ，逆反应2mol 分解吸收热量，焓变为正，故，A正确； B．气态甲醇能量高于液态甲醇，等物质的量的气态甲醇燃烧放出的热量更多，放热反应为负，放出热量越多越小，故，B错误； C．和生成的反应为可逆反应，0.5mol 和0.5mol 不能完全反应，若完全反应放出的热量大于10kJ，故1mol 完全反应的，C错误； D．中和热是稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水时的焓变，且和反应还生成微溶的，有额外热效应，中和热仍为，D错误； 故选A。 11. 工业上常利用CO2和NH3合成尿素，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅱ只有在低温时才能自发进行 B. 反应Ⅰ逆反应的活化能>反应Ⅱ正反应的活化能 C. NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物 D. 的 【答案】A 【解析】 【分析】该合成尿素反应分两步进行： 反应Ⅰ：， 反应Ⅱ：。 【详解】A．由能量图可知，反应Ⅱ中生成物总能量高于反应物（氨基甲酸铵）总能量，故；反应Ⅱ中1mol固体生成2mol液体，混乱度增大，熵增；根据反应自发判据，、时，高温下才能满足，反应自发，A错误； B．反应Ⅰ逆反应的活化能 = 第一个过渡态（峰值）能量 - 中间产物（氨基甲酸铵）能量；反应Ⅱ正反应的活化能 = 第二个过渡态能量 - 中间产物能量。由图可知第一个峰能量高于第二个峰，因此反应Ⅰ逆反应的活化能 > 反应Ⅱ正反应的活化能，B正确； C．NH2COONH4是第一步反应的生成物，第二步反应的反应物，因此是总反应的中间产物，C正确； D．设反应物总能量为​，中间产物总能量为，生成物总能量为，由图可知：​，​，总反应焓变，D正确； 故选A。 12. 25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A. 向纯水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，变小 B. 将纯水加热到95℃时，变大，pH不变 C. 向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，增大，增大 D. 的稀溶液一定呈中性 【答案】D 【解析】 【详解】A．向纯水中加入NaOH溶液，增大，水的电离平衡逆向移动，但温度不变，不变，A错误； B．将纯水加热到95 ℃，水的电离平衡正向移动，、均增大，故变大，减小，B错误； C．向纯水中加入少量盐酸，增大，水的电离平衡逆向移动，温度不变则不变，C错误； D．根据，若，则，即，溶液一定呈中性，D正确； 故选D。 13. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 0-5s内，C的转化率为20% C. 反应达到平衡后，向容器中加入1mol的B，达到新平衡时B的转化率减小 D. 5s时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，达到平衡时，，，，。因为各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，所以，则反应的化学方程式为，故A错误； B．内，的转化率为，故B错误； C．反应达到平衡后，向容器中加入的，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，达到新平衡时B的转化率减小，故C正确； D．时，反应达到平衡状态，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，，故D错误； 故选C。 14. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 通过灼热铁粉： B. 向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液 C. 酸性KMnO4溶液检验SO2的还原性： D. 浓硝酸见光分解： 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过灼热铁粉生成而非，正确反应为，A错误； B．氢氧化钡过量时，完全反应，不会剩余，正确离子方程式为，B错误； C．酸性氧化时，Mn元素从+7价降为+2价，S元素从+4价升为+6价，电子守恒、电荷守恒、原子守恒均满足，方程式书写正确，C正确； D．浓硝酸见光分解生成而非，正确反应为，D错误； 故选C。 15. 如图是用0.100 0 mol·L-1标准NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸时(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是 A. 水电离出的氢离子浓度：a>b B. 盐酸的物质的量浓度为0.1000mol·L-1 C. 指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应 D. 当滴加的NaOH溶液为20.00 mL时，该混合液的c(Na+)>c(Cl-) 【答案】B 【解析】 【详解】A．水电离出的氢离子浓度：b＞a，因为b点时混合液中浓度小，对水电离的抑制程度小，故A项错误； B．观察滴定曲线可知，消耗氢氧化钠溶液体积为20.00ml，盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，所以盐酸的物质的量浓度为0.1000，故B项正确； C．指示剂变色时，因为酚酞的变色范围：pH=8.2～10，所以盐酸与NaOH溶液并不是恰好完全反应，故C项错误； D．当滴加的NaOH溶液为20.00 mL时，恰好完全反应溶液呈中性，该混合液中c(Na+)=c(Cl-)，故D项错误； 故本题选B。 16. 25℃时，的两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 若，则NOH为强碱 B. 两种碱的物质的量浓度肯定不等 C. 均稀释100倍以后，MOH溶液中水的电离程度大于NOH溶液 D. 若两者均为弱碱，则，且NOH碱性强于MOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．若，的强碱稀释100倍，pH会减小2，变为9，由图可知，NOH在稀释100倍后pH变为了9，则NOH为强碱，A正确； B．由图可知，碱性越弱，稀释后pH变化越小，MOH碱性比NOH更弱，起始时两者pH相等，则两种碱的物质的量浓度一定不相等，B正确； C．均稀释100倍以后，MOH溶液pH大于NOH溶液，MOH溶液碱性更强，对水电离的抑制作用更强，则均稀释100倍以后，MOH溶液中水的电离程度小于NOH溶液，C错误； D．强碱稀释100倍后得到的溶液pH=9，稀释前溶液pH=11，若两者均为弱碱，稀释后得到的溶液pH=9，稀释前溶液pH＜11，则，碱性越弱，稀释后pH变化越小，则NOH碱性强于MOH，D正确； 故选C。 二、非选择题。 17. 在容积为2 L的密闭容器中，进行如下反应：，最初加入和，在不同温度下，D的物质的量和时间t的关系如图。试回答下列问题： （1）800℃时，0~5min内，以B表示的平均反应速率为_______。 （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据有_______。 a．容器中压强不变 b．混合气体中不变 c． d． （3）利用图中数据判断：该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。 （4）下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大反应速率的是_______(填标号)。 a．升高温度 b．恒容条件充入氩气 c．加入催化剂 d．增大初始投料比 【答案】（1） （2）ab （3） 吸热 （4）a 【解析】 【小问1详解】 由图可知，在时，内生成D的物质的量为。根据化学方程式可知，消耗B的物质的量为。因此，以B表示的平均反应速率为； 【小问2详解】 a．该反应正向是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，随着反应的进行，容器内总压强不断减小，当容器中压强不变时，说明各物质的量不再变化，反应达到平衡状态，正确； b．混合气体中不变，是宏观上各组分浓度不再改变的直接体现，说明反应达到平衡状态，正确； c．反应达到平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，即，而选项中为，错误； d．只是反应过程中的某一个偶然状态，与初始投料和转化率有关，不能作为判断平衡的依据，错误； 故选ab。 【小问3详解】 由图像可知，达到平衡时，达到平衡时。温度升高，生成物D的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，故该反应的正反应为吸热反应； 【小问4详解】 a．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大；同时由于正反应为吸热反应，平衡正向移动，的平衡转化率提高，正确； b．恒容条件下充入惰性气体氩气，反应体系中各反应物和生成物的浓度均不发生变化，因此反应速率不变，平衡也不移动，的转化率不变，错误； c．加入催化剂，能同等程度地加快正逆反应速率，但化学平衡不移动，的转化率不变，错误； d．增大初始投料比，相当于相对增加了A的量，虽然能促使B的转化率提高，但A自身的平衡转化率会降低，错误； 故选a。 18. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，是重要的化工原料。 Ⅰ．某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2O ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 0.10 4.0 0.50 （1）该实验①、②可探究_______对反应速率的影响，因此_______。 （2）实验_______(填实验序号)可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此_______。 Ⅱ．测定某硫代硫酸钠样品的纯度(杂质不参与反应) 准确称取7.00g产品，溶于蒸馏水配成100.00mL溶液，取20.00mL注入锥形瓶，以淀粉作指示剂，用0.10mol/L标准碘溶液滴定。已知。 （3）配平该离子方程式：_______。 （4）标准碘溶液应盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 （5）第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如右下图，则消耗标准碘溶液的体积为_______mL。 （6）滴定终点的现象为_______。 （7）下列操作测得Na2S2O3⋅5H2O的质量分数偏大的是_______。 A. 滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 B. 读取标准碘溶液体积刻度时，滴定前平视，滴定后俯视 C. 滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出 D. 滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入标准碘溶液 【答案】（1） ①. 温度 ②. 10.0 （2） ①. ①、③ ②. 6.0 （3） 2、1、1、2 （4） 酸式 （5） 26.10 （6） 当滴入最后一滴标准碘溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 （7）AD 【解析】 【小问1详解】 实验①、②中，反应温度不同（分别为和），其他条件应保持相同，因此探究的是温度对反应速率的影响。为了控制变量，加入的溶液和稀硫酸的体积应与实验①相同，即； 【小问2详解】 要探究硫酸浓度对反应速率的影响，需要改变硫酸的体积，同时保持温度和其他物质浓度不变。实验①和③的温度均为，硫酸体积不同，因此实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响。为保证的浓度相同，需保持溶液总体积一致，实验①总体积为，则实验③中，加入水的体积； 【小问3详解】 根据氧化还原反应中电子守恒和电荷守恒，被氧化为，被还原为，配平后的离子方程式为，方框内系数依次为2、1、1、2； 【小问4详解】 标准碘溶液中含有碘单质，溶液显酸性，且单质碘具有氧化性，易腐蚀橡胶管，因此应盛放在酸式滴定管中； 【小问5详解】 根据滴定管的刻度，起始读数为，终点读数为，因此消耗标准碘溶液的体积为； 【小问6详解】 锥形瓶中原溶液为无色，用碘标准溶液滴定，淀粉作指示剂。当达到滴定终点时，碘溶液微过量，遇淀粉变蓝，故现象为：当滴入最后一滴标准碘溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色； 【小问7详解】 A．滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会导致读取的消耗标准溶液体积偏大，测定结果偏大，正确； B．滴定后俯视读数，会导致读取的终点刻度偏小，计算出的消耗体积偏小，测定结果偏小，错误； C．锥形瓶中有少量溶液溅出，导致待测液损失，消耗的标准溶液体积偏小，测定结果偏小，错误； D．滴定管未用标准液润洗直接使用，会使标准液被稀释，浓度降低，滴定时消耗的体积偏大，测定结果偏大，正确。 故选AD。 19. 研究化学反应中的能量变化具有重要价值。定量计算和测量则是常用的研究方法。 （1）通过化学键的键能可计算化学反应的反应热。已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 C-H H-H H-O C=O 键能 413 436 463 745 则CO2和H2反应生成CH4和气态H2O的热化学方程式为_______。 （2）利用简单碰撞理论和活化能概念可解释反应过程中的能量变化。下列关于简单碰撞理论的说法正确的是_______(填字母)。 A. 发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 B. 某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子 C. 基元反应的实质是活化分子有合适取向的碰撞 D. 反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多 （3）已知和的燃烧热分别为。则的_______。 （4）中和反应常伴有热量放出，某兴趣小组设计实验探究中和热的测定。取三只烧杯分别加入50mL，0.55mol/L的氢氧化钠溶液(装置如图)，然后分别加入的①稀盐酸，②稀硝酸和③稀醋酸，测量并计算中和热分别为、、。 ①图中缺少的仪器名称为_______。 ②、、关系为_______。 【答案】（1） （2）BC （3） （4） ①. 玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒） ②. 【解析】 【小问1详解】 根据题意，和反应生成和气态的化学方程式为：。反应热 ； 【小问2详解】 A．发生有效碰撞的分子一定是活化分子，A错误； B．点燃或加热可提供能量，使普通分子吸收能量转化为活化分子，B正确； C．基元反应的实质是活化分子有合适取向的碰撞（即有效碰撞），C正确； D．反应活化能越大，活化分子百分数越小，单位体积内的有效碰撞次数越少，反应速率越慢，D错误； 故选BC。 【小问3详解】 已知和的燃烧热，可写出热化学方程式： ① ② 根据盖斯定律，将方程式 ② - ① 即可得到目标方程式：，则 ； 【小问4详解】 ① 测定中和热时，为使酸碱溶液充分混合并快速反应，装置中缺少玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒）； ② 盐酸和硝酸均为强酸，与强碱反应生成等量水时放出的热量相等，故 ；醋酸为弱酸，其电离过程需要吸收热量，因此最终放出的热量较少。由于放热反应的 ，放出热量越少， 越大，故三者关系为 。 20. 氢氧化氧镍(NiOOH)有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料(主要成分为NiO，杂质为、CaO、CuO)制备NiOOH的工艺流程如图。 已知几种金属离子沉淀的pH如表： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2 （1）为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有___________。 A. 研磨废料 B. 加入大量水 C. 搅拌 D. 适当升高温度 （2）料渣1的主要成分是___________(填化学式)。 （3）请分别写出“除铜”中发生两个反应的离子方程式___________，___________。 （4）“除铁”在40~50℃下进行，加入的作用是___________，的实际消耗量比理论值高的原因是___________，NaOH用于调节溶液的pH，应调节pH的范围是___________。 （5）NiOOH中Ni的化合价为___________。“氧化”中会有生成，反应的离子方程式为___________。 （6）若用2.0t废料(含NiO75%)制得NiOOH1.6t，则NiOOH的产率为___________%(保留两位有效数字)。 【答案】（1）B （2） （3） ①. ②. （4） ①. 将氧化为 ②. 过量将氧化完全，加热时自身易分解 ③. （5） ①. +3 ②. （6）87 【解析】 【分析】向含NiO的废料(杂质为 Fe3O4、CaO、CuO等)加入过量硫酸，过滤得到可溶性的硫酸盐和含有微溶物硫酸钙的滤渣；向滤液中加入硫化氢过滤得到难溶的硫化铜以及单质硫和可溶性的硫酸盐(Fe2+、Fe3+、Ni2+、Ca2+等)；向滤液中加入H2O2将Fe2+氧化为更容易沉淀的Fe3+，再加试剂NaOH调节溶液的pH除去Fe3+，过滤得到含Ni2+、Ca2+的溶液和氢氧化铁沉淀的滤渣；向滤液中加氟化钠将溶液中的Ca2+转化为难溶性的CaF2，过滤得到Ni2+的溶液，向滤液中加 NaOH 和 K2S2O8溶液将Ni2+转化为NiOOH ，经过滤、洗涤干燥等步骤得到NiOOH固体。据此分析解答。 【小问1详解】 提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施有：研磨废料、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等，故选B。 【小问2详解】 由分析可知料渣1的主要成分是CaSO4。 【小问3详解】 由分析可知，“除铜”中发生两个反应，一个为生成CuS的化学方程式为： H2S+CuSO4=H2SO4+ CuS↓；另一个为Fe3+将H2S氧化为S，化学方程式为：Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S↓；离子方程式为H2S+Cu2+=2H++CuS↓；2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+。 【小问4详解】 “除铁”时，加入H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2的实际消耗量高的原因，是过量H2O2将Fe2+氧化完全，加热时自身易分解。NaOH用于调节溶液的pH，目的是除去Fe3+，使其转化为沉淀Fe(OH)3，但不能将Ni2+沉淀，应调节pH的范围是3.2≤pH<7.2。 【小问5详解】 NiOOH中氢元素显+1价、氧元素显-2价，设Ni元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0得：x+(-2)+(-2)+(+1)=0，解得：x=+3 ，Ni的化合价为+3。“氧化”中，Ni2+氧化生成NiOOH，还原生成，根据得失电子守恒写出反应的离子方程式为：。 【小问6详解】 若用2.0t废料(含NiO75%)制得NiOOH 1.6t，则NiOOH的产率为==87%。 【点睛】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $