广东佛山市荣山中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

**基本信息** 以可燃冰开采、CO₂催化加氢等科技前沿及帮厨、疫苗保存等生活情境为载体，融合反应热计算、平衡移动等核心知识，通过实验数据处理（如中和热测定）和探究设计（如Fe³⁺与I⁻可逆反应验证），落实化学观念与科学探究素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16/44|反应热、速率计算、平衡状态判断|第1题劳动情境关联化学原理，第16题结合图像分析温度对速率影响| |非选择题|4/56|燃烧热测定、平衡常数计算、速率影响因素|17题通过键能计算CO₂中C=O键能，20题设计对比实验探究催化剂与浓度对H₂O₂分解速率影响|

2025-2026学年（上)高二级化学科段考1问卷 答案及评分标准 题号 5 6 个 10 11 12 13 14 15 16 答案B C D C D B A C D B A C D D 17.(14分) (1)C(2分) (2)CH4(g)+202(g)=C02(g)=2H0(①△H=-890kJ/mol(3分) (3)815(2分)(4)A(2分) (5)2N2L4(①)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O①△H=-1134.4kJ/mol(3分) (6)C(s)十2HO(g)=CO2(g+2H(g)或C(s)十C02(g)=2C0(g)(2分) 18.(14分) (1)5.5(2分)，250mL容量瓶、胶头滴管（各1分，共2分） (2)①玻璃搅拌器(1分)②3.3(1分)③-55.2(2分) (3)ACD(3分)(4)A(1分)(5)-41800-a)(2分) 19.14分) (1)△H2+△H3(1分)，KK3(1分) (2)CD(2分)(3)C(2分) (4)①75%(1分)，0.075mol/Lmin)(2分) ②5.33(2分)③>(1分)，Q-4,Q<K(2分) 20.(14分) (1)19(1分)，9(1分)(2)iiv(2分)(3)0.10mol/LFe(S043(2分) 5、2xyx102x4x10 22.4V4×103 或 (4)100822.4×0.03×30.03×311.2×0.09112×9(2分) (5)①溶液变红色(1分)②FeCl3(1分) (6)下降(2分，写降低、变小不得分)>T2(2分，写出T2得1分) 1 2025-2026学年（上）高二级化学科段考1问卷 （考试范围：选择性必修1第一章~第二章第二节） 本试卷共两部分，共4页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题卡的密封线内。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：粉碎煤块，帮师傅做蜂窝煤 增大煤的接触面积，便于煤的充分燃烧 B 农业劳动：将收获的水果放入冷库保存 将侵害水果的害虫冻死 C 制作美食：使用酵母发酵面团 催化剂可以加快化学反应速率 D 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 2．在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源 和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是 A．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能 C．煤、石油天然气均为化石能源，是可再生能源 D．若新化学键形成时释放的能量小于旧化学键破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量 3．下列化学反应过程中的能量变化与右图相符的是 A．HCl+NaOH=NaCl+H2O ( 点燃 )B．Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑ ( 高温 )C．2Mg+O2 ===2MgO D．C+CO2 ===2CO 4．近年，我国大力加强对温室气体CO2催化氢化合成甲醚(CH3OCH3)技术的工业化量产研究， 实现可持续发展：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。在不同情况下测得该反应速率 如下，其中反应速率最快的是 A．v(CH3OCH3)=0.2 mol∙L-1∙min-1 B．v(H2)=0.6 mol∙L-1∙min-1 C．v(CO2)=0.3 mol∙L-1∙min-1 D．v(H2O)=0.4 mol∙L-1∙min-1 5．1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。下列热化学方程式正确的是 A．H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH = -142.9 kJ·mol-1 B．H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH = -142.9 kJ·mol-1 C．H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH = -285.8 kJ·mol-1 D．H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH = +285.8 kJ·mol-1   6．已知反应： ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH1 ，②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  ΔH2， ③N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH3， 则反应4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)的ΔH为 A．ΔH1 +ΔH2－ΔH3 B．2ΔH1 +2ΔH2－2ΔH3 C．3ΔH1 +2ΔH2 +2ΔH3 D．3ΔH1 +2ΔH2－2ΔH3 7．在一定温度下的容积不变的密闭容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中 能表明反应已达到平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol C，同时生成n mol D ②单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A ③C(g)的浓度不变 ④混合气体的总质量不变 ⑤v(A):v(B):v(D)=2:1:1 A．②③ B．②③④ C．②⑤ D．②③⑤ 8．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C．升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D．增大压强，一定能提高单位体积内活化分子的数目，从而提高反应速率 9．下列关于化学平衡常数K的说法中，不正确的是 A．K与温度、反应物浓度、体系的压强等都有关 B．由K可以推断一个可逆反应进行的程度 C．K越大，平衡时反应物的转化率越大 D．某一时刻，反应的浓度商Q=K，此时反应处于平衡状态 10．下列平衡常数的表达式书写正确的是 A．SO2(g)+ O2(g)SO3(g)   B．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   C．Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)   D．Cr2O72－(aq)+H2O(l)2CrO42－(aq) +2H+(aq) 11．常温下把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四只均盛有20mL 3mol/L稀硫酸的烧杯中，然后 均加入蒸馏水稀释到60mL，溶液中最先出现浑浊的是 A．20℃，10mL，5mol/L的Na2S2O3溶液 B．20℃，20mL，3mol/L的Na2S2O3溶液 C．30℃，10mL，4mol/L的Na2S2O3溶液 D．30℃，30mL，2mol/L的Na2S2O3溶液 12．下列关于热化学方程式的说法正确的是 ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH1 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH2 A．反应①放出的热量多 B．ΔH1＞ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．不能判断ΔH1与ΔH2的相对大小 13．已知反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ∆H= -752kJ·mol-1的反应机理如下， ①2NO(g)N2O2(g)(快)    ②N2O2(g)+ H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢) ③N2O(g)+ H2(g)N2(g)+H2O(g)(快) 下列说法正确的是 A．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 B．N2O2和N2O是该反应的催化剂 C．催化剂能改变该反应的焓变 D．快反应的活化能大，是反应历程中的决速反应 14．下列说法正确的是 A．热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H= -196.6kJ/mol，表示2mol SO2和1mol O2 在一定条件下充分反应后达到平衡状态，放出196.6kJ热量 B．∆H的单位中“mol”是指反应物为1mol C．已知：正丁烷燃烧热∆H=-2878kJ·mol-1，异丁烷燃烧热∆H=-2869.6kJ·mol-1， 则异丁烷比正丁烷稳定 D．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1，则含1mol HCl的盐酸与 含1mol NH3·H2O的氨水混合，放出的热量等于57.3kJ 15．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4 +2NO2N2+CO2 +2H2O。在2L密闭容器中，控制 不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4)/mol 0.50 0.30 0.18 0.15 A．0~10min内，CH4的降解速率：①＞② B．①中，0~20min内，CH4的降解速率为0.0125 mol∙L-1∙min-1 C．由实验数据可知实验控制的温度：T1＞T2 D．40min时，表格中T1对应的NO2浓度为0.20 mol∙L-1 16．酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液可发生反应5H2C2O4 +2MnO4－+6H+ =10CO2↑+2Mn2++8H2O。 控制其他条件相同，不同温度时混合两种溶液， c(MnO4－)随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ对应的温度＜50℃ B．溶液紫色褪去的时间越长反应速率越快 C．实验中反应物用量n(H2C2O4):n(KMnO4)＜5:2 D．50℃下t1~t2段速率突然变大可能是生成的Mn2+ 起到了催化作用 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）能源开发和利用是科学研究的热点课题。 I．2020年3月26日，我国在南海成功实现了可燃冰的第二轮试采。可燃冰分布于深海沉积物或 陆域的永久冻土中，是天然气与水形成的冰样结晶物，如果能实现商业化开采，将会大大改变 我国的能源结构，减少对石油资源的依赖。 （1）可燃冰形成的条件是 (填序号) A．高温、高压       B．高温、低压       C．低温、高压         D．低温、低压 （2）深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠甲烷与O2在酶的催化作用下产生的能量存活，在甲烷细菌 使11.2L(标准状况)甲烷(g)转化为CO2气体与液态水的过程中，放出的能量为445kJ。 写出表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式 。 （3）已知：键能是指1mol共价键A-B解离成1mol气态原子A和1mol气态原子B所吸收的 能量。常见共价键的键能数据如下表： 共价键 C-H O=O H-O C=O 键(kJ·mol-1) 410 490 470 x 根据甲烷燃烧热及题中信息，计算CO2分子中C=O的键能x= kJ·mol-1 （4）化石燃料在能源结构中依然占比巨大，选择碳排放较低(单位热值含碳量较低)的化石燃料 利于碳中和的实现。单位热值含碳量=。已知，丙烷(C3H8)的燃烧热 ∆H= -2215kJ·mol-1，从单位热值含碳量角度分析，更利于碳中和的物质是_______(填序号)。 A．甲烷 B．丙烷 C．两者相同 D．无法判断 II. 火箭发射常用肼（N2H4，液态）作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。已知： （5）请写出N2H4与NO2反应的热化学方程式 。 III. 氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是 制高纯氢的方法之一。已知存在如下反应： ①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1 ②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2 ③CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3 …… （6）利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用反应 (写出化学方程式)的ΔH。 18．(14分）化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置 测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cmΔt计算获得。 I．某实验小组用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.50mol/L盐酸溶液进行中和反应反应热的测定。 （1）配制250mL 0.55mol∙L-1NaOH溶液：需要称量NaOH固体的质量为 g；需要用到的玻璃 仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 和 。 （2）用简易量热计测量盐酸和NaOH溶液中和反应的反应热： 实验装置如下图所示，实验数据如下表所示： 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ ∆t/℃ 1 26.2 26.0 26.1 29.3 2 27.0 27.4 27.2 30.5 3 26.4 26.2 26.3 29.7 ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是　　　　　。 ②表格中∆t的平均值为 ℃。 ③近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液的密度 都是1.0 g·mL-1，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1， 则HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= kJ·mol-1 (计算结果保留一位小数)。 （3）已知强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol液态H2O时，放出57.3kJ热量， 上述实验产生偏差的原因可能是___________ (填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 Ⅱ．某实验小组受中和热测定的启发，进行葡萄糖(C6H12O6，M=180g/mol)燃烧热的测定。 经查阅资料，实验室测定有机物的燃烧热常用弹式量热计(装置结构如下图所示)。 【实验原理】间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量(忽略装置吸收的热量)。 【实验步骤】 ①用分析天平称取葡萄糖样品0.36g制成压片；②将压片放入坩埚中，密封氧弹； ③向氧弹中充入过量氧气；④向量热计中注入2kg H2O，记录反应前水的温度为a℃； ⑤用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器；⑥记录反应后水的最高温度为b℃。 （4）氧弹外壳的材质为 （写序号）。 A．不锈钢     B．陶瓷     C．玻璃 D.塑料 （5）实验测得葡萄糖的燃烧热ΔH= kJ/mol(用含有a、b的式子表示)。 19．（14分）CO2催化加氢制备甲醇可以减少CO2的排放，有利于实现碳中和。在一定条件下， CO2和H2可发生如下反应： I. CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 K1 II. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2 K2 III. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3 K3 （1）反应热ΔH1= （用ΔH2、ΔH3表示），平衡常数K1= （用K2、K3表示）。 （2）在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应I。下列叙述中，不能说明反应达到化学 平衡状态的是___________(填字母)。 A．容器内的压强不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．断开2mol C=O键的同时，断开2mol H－O键 D. 混合气体的密度不变 E．3v正(CO2)=v逆(H2) F．CO2的转化率不变 （3）在某一时刻采取下列措施，能使反应ⅠI的反应速率减小的措施是 （填字母）。 A．恒温恒容下，再充入CO B．升高温度 C．恒温恒压下，向其中充入Ar D．恒温恒容下，向其中充入Ar （4）在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应I。 实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如下图所示： ①500℃达平衡时，H2(g)的转化率为 ，10分钟内该反应v(CO2)为 。 ②500℃该反应的平衡常数为 (保留三位有效数字)。 ③500℃条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol/L， 则此时v(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”)，其原因是 。 20．(14分）化学反应速率与平衡是化学研究的重要领域。实验小组开展如下探究： Ⅰ．探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。 序号 5% H2O2体积/mL 0.20mol∙L-1FeCl3溶液的体积/mL 0.20mol∙L-1CuSO4 溶液的体积/mL 蒸馏水的 体积/mL 3min时收集O2体积(已转为标况)/mL i 20 0 0 10 V1 ⅱ 10 0 1 a V2 ⅲ 20 1 0 b V3 ⅳ 20 0 1 9 V4 （1）表中a= ，b= 。 （2）对比实验 和 可探究H2O2浓度对化学反应速率的影响。 （3）有同学对比实验ⅲ和ⅳ分析与的催化效果，认为实验试剂选择不严谨，建议将0.20mol∙L-1FeCl3溶液换成 溶液(SO42-对 H2O2分解无影响)。 （4）0~3min实验ⅳ中 H2O2平均化学反应速率为 (列出计算式)。 Ⅱ．探究FeCl3与KI的反应（2Fe3++2I-=2Fe2++I2）是否为可逆反应。 方案一： （5）设计以下实验： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 i 取5mL 0.01mol∙L-1FeCl3溶液于试管中， 滴加5mL 0.03mol∙L-1KI溶液，充分振荡 实验i中② 溶液未完全反应，说明该反应为可逆反应 ii 取2mL实验i的混合液，滴加淀粉溶液 溶液变蓝 iii 取2mL实验i的混合液，滴加KSCN溶液 溶液① 方案二： 【资料】当特定波长的光经过碘水，部分光线会被I2吸收，碘水浓度越高，溶液透光率(T)越小。 不同浓度的碘水中，某特定波长的光的透光率与c(I2)的关系如下表(其他物质对该波长的光的 吸收可忽略)： c(I2)/10-1mol∙L-1 1 2.5 5 透光率T T1 T2 T3 （6）设计实验iv，证明该反应为可逆反应 实验iv将5mL 0.01mol∙L-1FeCl3溶液与5mL 0.03mol∙L-1KI溶液混合，测得溶液的透光率逐渐 _________(“上升”或“下降”)，最后透光率维持Ta并保持不变。甲同学认为此时反应达到平衡 状态，进而证明该反应为可逆反应。乙同学则认为还需比较Ta与表中T1~T3数据之一的相对 大小，方可证明该反应为可逆反应，则该大小关系为Ta 。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $