1.2.1盖斯定律 同步精练-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦盖斯定律，通过基础概念辨析、图像分析应用、综合计算填空三层设计，实现从认知理解到定量应用的进阶，适配新授课知识巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|盖斯定律定义、反应热影响因素|选择题为主，如第1、8题直接考查定律内涵，强化化学观念| |进阶层|反应热图像分析、多反应焓变关系|结合图像（如第4、15题）及热化学方程式计算（第6题），培养科学思维| |综合层|盖斯定律定量计算、能量转化应用|填空题（19-20题）要求推导焓变关系及键能计算，提升科学探究与实践能力|

1.2.1盖斯定律同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1 考点：盖斯定律 1、下列关于盖斯定律的说法不正确的是 A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热 2、下列关于化学反应与热能的说法中，正确的是 A．与反应放出的热就是的燃烧热 B．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应属于放热反应 C．已知(红磷，s)(白磷，s)  ，吸热反应，则白磷比红磷稳定 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 3、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 B．应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变 C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 D．需要加热才能发生的反应的△H＞0 4、假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是( ) A．|ΔH1|＜|ΔH3| B．ΔH3＜0 C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 D．甲→丙的ΔH=ΔH1+ΔH2＜0 5、已知ΔH2、ΔH3、ΔH5对应的反应中O2(g)已省略，且ΔH2＞ΔH5；下列说法正确的是( ) A．ΔH4＞0 B．ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4 C．ΔH5＞ΔH3 D．稳定性：正丁烷>异丁烷 6、发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式： ①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1 ②H2(g)===H2(l)　ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1 ③O2(g)===O2(l)　ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1 ④H2O(l)===H2O(g)　ΔH4＝44.0 kJ·mol－1 则反应H2(l)＋O2(l)===H2O(g)的反应热ΔH为(　　) A．237.46 kJ·mol－1 B．－474.92 kJ·mol－1 C．－118.73 kJ·mol－1 D．－ 7、石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是(　　) A.石墨的燃烧热为110.5 kg·mol－1 B.反应C(s，石墨)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH＝＋910 kJ·mol－1 C.由图可知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ·mol－1 D.已知C(s，金刚石)===C(s，石墨)ΔH<0，则金刚石比石墨稳定 8、下列关于盖斯定律的说法不正确的是 A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B．根据盖斯定律，几个热化学方程式中ΔH直接相加即可得目标反应的反应热 C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关 9、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B．在一个化学反应中，当反应物总焓小于生成物的总焓时，ΔH为负值 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 10、下列说法不正确的是 A．化学反应中一定伴随能量变化 B．S在纯氧中燃烧并未将全部化学能转化为热能 C．化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 D．需要加热的反应一定是吸热反应 11、下列说法正确的是 A．化学反应必然伴随发生能量变化，能量变化必然伴随发生化学反应。 B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C．放热反应一定容易发生，吸热反应一定需加热才能发生 D．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 12、下列说法不正确的是（  ） A．利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变 B．在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的 C．如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓不变 D．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的，可由相关化学方程式的焓变相加减而得到 13、下列说法或表示方法不正确的是 A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定 D．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol 14、运用盖斯定律分析碳及其氧化物的转化有重要意义。下列说法错误的是 A． B． C．实验中无法直接测定 D．化学反应的反应热只与体系的始态和终态有关，与反应的途径无关 15、根据盖斯定律，下列对图中反应热关系的判断中不正确的是 A． B． C． D． 16、已知化学反应的热效应只与反应体系的初始状态和最终状态有关，如图甲所示，有ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。根据上述原理，对图乙中的反应热关系判断不正确的是 A．A→F　ΔH＝－ΔH6 B．A→D　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0 D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 17、下列关于盖斯定律的理解不正确的是 A．不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的 B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 C．可以直接测量任意反应的反应热 D．可以用已经精确测定的反应的热效应来计算难以测量或无法测量的反应的热效应 18、设想冰醋酸溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．根据中各微粒的状态，可判断冰醋酸不导电 B．过程的电离方程式为 C．根据盖斯定律可知： 19、盖斯定律特点 (1)在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的 无关。 (2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。 则 = 。 20、到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。 （1）化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物的键能（E）有关。已知： ①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH=－a kJ/mol ②E(H-H)=b kJ/mol，E(Cl-Cl)=c kJ/mol 则：E(H-Cl)= 。 （2）实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧反应的反应热，求由石墨生成甲烷的反应热。已知： ①CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)  △H=－a kJ·mol-1 ②C(石墨)＋O2(g)==CO2(g)   △H=－b kJ·mol-1 ③H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l)  △H=－c kJ·mol-1 则反应C(石墨)＋2H2(g) → CH4(g)的反应热△H= kJ·mol-1。 详解答案 1、D A.盖斯定律指若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，A正确； B.反应物的总能量与产物的总能量决定反应热效应，所以反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，B正确； C.有些反应很慢，有的反应有副反应，其反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来，C正确； D.方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和，D错误. 答案选D。 2、D A．H2的燃烧然应该是1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量为燃烧热，A错误； B．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应属于吸热反应，B错误； C．能量越低越稳定， ，吸热反应，白磷能量高于红磷，白磷不稳定，C错误； D．根据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，D正确； 答案选D。 3、B A.根据△H=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故A错误； B. 化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故B正确； C. 反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故C错误； D. 有些反应需加热，却是放热反应，如红磷燃烧，要先点燃，但是放热的，故D错误； 故选B。 4、B 已知反应①甲→乙ΔH1＜0，反应②乙→丙ΔH2＜0，反应①+反应②得甲→丙ΔH=ΔH1+ΔH2＜0；A项，由分析可得ΔH3= -(ΔH1+ΔH2)，则绝对值|ΔH1|＜|ΔH3|，A项说法正确；B项，由分析可知甲→丙是放热反应，则逆反应为吸热反应，ΔH3＞0，B项说法不正确；C项，由分析可知ΔH3=-ΔH=-(ΔH1+ΔH2)，则ΔH1+ΔH2+ΔH3=0，C项说法正确；D项，由分析可知甲→丙ΔH=ΔH1+ΔH2＜0，D项说法正确；故选B。 5、B A项，ΔH4为水的液化热，为放热反应，ΔH4<0，A错误；B项，根据盖斯定律：由CH3CH2CH2CH3生成二氧化碳和水的路径有两条，其焓变应相同，故ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4，B正确；C项，由ΔH5=ΔH3+ΔH4，而ΔH4<0，所以ΔH5＜ΔH3，C错误；D项，由ΔH5=ΔH1+ΔH2，ΔH2＞ΔH3，所以ΔH1<0，即正丁烷转化为异丁烷放热，异丁烷的能量较低，其更稳定，D错误；故选B。 6、D 根据盖斯定律，将反应①－②－③×＋④可得目标反应的热化学方程式，其反应热ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3×＋ΔH4＝－237.46 kJ·mol－1。 7、C 燃烧热是101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物时的反应热，碳元素的指定产物：C→CO2(g)，据此得石墨的燃烧热为393.5 kg·mol－1，A错误；由图知：反应Ⅰ：C(s石墨)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1，反应Ⅱ：C(s石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1，根据盖斯定律反应Ⅱ－反应Ⅰ得到反应Ⅲ：CO (g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝－283.0 kJ·mol－1，根据盖斯定律反应Ⅱ－2×反应Ⅲ得到反应：反应C(s，石墨)＋CO2(g)===2CO(g)，ΔH＝ΔH2－2ΔH3＝＋172.5 kJ·mol－1，B错误；结合选项C可知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ·mol－1，C正确；已知C(s，金刚石)===C(s，石墨)　ΔH<0，则金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，则金刚石不如石墨稳定，D错误 8、B A．根据盖斯定律可知，不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同，选项A正确； B．应用盖斯定律求反应热时可能涉及几个热化学方程式的四则运算，而不是几个热化学方程式中ΔH直接相加即可得目标反应的反应热，选项B不正确； C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到，选项C正确； D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关，选项D正确。 答案选B。 9、C A．焓变是生成物和反应物的焓值差，当反应物的物质的量不同时，焓变不同，参加反应的反应物的物质的量不一定为1mol，故A错误； B．ΔH=生成物的总焓-反应物的总焓，在一个化学反应中，当反应物的总焓小于生成物的总焓时，ΔH为正值，故B错误； C．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，根据盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确； D．反应的热效应只与始态、终态有关，与反应条件无关，同温同压下，H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，故D错误； 答案选C 10、D A．化学变化是旧键的断裂和新键的形成过程，断键吸热，成键放热，所以物质发生化学反应都伴随着能量变化，A正确； B．S在纯氧中燃烧时产生热和光，将化学能转化为热能和光能，B正确； C．根据盖斯定律可知，化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，C正确； D．反应条件与反应中能量变化无关，需要加热的反应可能为放热反应，如铁与氯气加热反应，D错误； 故答案为：D。 11、D A．化学反应必然伴随能量变化，但有能量变化未必伴随化学反应，如水蒸气转化液态水，放出大量的热，但属于物理变化，故A错误； B．对于一个确定的化学反应，化学反应中能量变化的大小不仅与物质的状态有关，也与反应物的质量有关，反应物的量越多，反应过程中能量变化与越多，故B错误； C．有些吸热反应不一定需要加热就能发生，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl不需要加热就能进行，故C错误； D．根据盖斯定律的定义可知，盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，故D正确； 答案为D。 12、D A.有些化学反应的焓变难以通过实验测得，根据盖斯定律，通过热化学方程式叠加可以求得，A正确；B.焓值与物质的状态有关，所以在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的，B正确；C.焓变的大小决定于反应物和生成物的能量差，和反应过程无关，C正确；D.焓变决定于反应物和生成物的能量差，与过程无关，D错误；故合理选项是D。 13、D A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，选项A正确；B．浓硫酸稀释过程中也放出热量，所以放出的热量大于57.3 kJ，选项B正确；C．能量越低的物质，越稳定，选项C正确；D．热化学方程式表示的是4g氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，所以反应热应为△H = –571.6kJ/mol，选项D不正确；答案选D。 14、A A．C燃烧生成CO2放出的热大于生成CO时放出的热，即|△H1|>|△H3|，且△H1、△H3为负值，故△H1<△H3，选项A错误；B．根据图中信息，由盖斯定律得，△H1=△H2+△H3，选项B正确；C．△H3是C不完全燃烧只生成CO时的焓变，不能直接由实验测得，选项C正确；D．反应热只与始终态有关，与途径无关，选项D正确；答案选A。 15、D A．由题可知，则 ，A 正确； B．为三个式子之和，根据盖斯定律，有：，B 正确； C．根据盖斯定律，为，总和为0，C 正确； D．为，根据盖斯定律， 的反应热为，D 错误； 故答案选D。 16、D F→B的反应热为ΔH1＋ΔH6＝－ΔH2－ΔH3－ΔH4－ΔH5，D错误。 17、C A．盖斯定律指出化学反应的反应热与反应途径无关，因此反应无论一步完成还是分几步完成，反应热相同，A正确； B．盖斯定律的核心内容即为化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，B正确； C．部分反应存在副反应多、反应难以控制等问题，无法直接测量其反应热，因此不能直接测量任意反应的反应热，C不正确； D．利用盖斯定律，可通过已精确测定的反应热效应计算难以测量或无法测量的反应的热效应，这是盖斯定律的重要应用，D正确； 故选C。 18、B A．根据中各微粒（分子）的状态——稳固整齐，排列有序，无自由移动离子，可判断冰醋酸不导电，A正确； B．表达电离过程的正确电离方程式应该是：，B错误； C．根据设想冰醋酸溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知：，C正确； D．冰醋酸溶解过程的能量变化就是克服或者削弱和醋酸溶液中微粒间作用力，故能量变化与微粒间作用力的强弱有关，D正确； 故选B。 19、 (1)途径 (2) 【详解】（1）盖斯定律：在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关； （2）根据图像分析，从反应的始态到终态总共有三种途径，分别为：始态→终态、始态→b→c→终态、始态→a→终态，反应的热效应与途径无关，只与反应始末状态有关，可得=。 20、 （1）(a+b+c)/2 kJ• mol－1 （2）(-2c-b+a) (1)ΔH=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物合成化学键释放的能量=b＋c-2 E(H-Cl)＝－a，则E(H-Cl)= (a+b+c)/2 kJ• mol－1； (2)根据盖斯定律，反应C(石墨)＋2H2(g) → CH4(g)的反应热△H=(-2c-b+a) kJ·mol-1； 学科网（北京）股份有限公司 $