1.2.1盖斯定律 同步精练-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

1.2.1盖斯定律同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

考点：盖斯定律

1、下列关于盖斯定律的说法不正确的是

A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同

B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到

D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热

2、下列关于化学反应与热能的说法中，正确的是

A．与反应放出的热就是的燃烧热

B．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应属于放热反应

C．已知(红磷，s)(白磷，s)  ，吸热反应，则白磷比红磷稳定

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

3、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

B．应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变

C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

D．需要加热才能发生的反应的△H＞0

4、假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是(    )

A．|ΔH1|＜|ΔH3| B．ΔH3＜0

C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 D．甲→丙的ΔH=ΔH1+ΔH2＜0

5、已知ΔH2、ΔH3、ΔH5对应的反应中O2(g)已省略，且ΔH2＞ΔH5；下列说法正确的是(    )

A．ΔH4＞0 B．ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4

C．ΔH5＞ΔH3 D．稳定性：正丁烷>异丁烷

6、发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1

②H2(g)===H2(l)　ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1

③O2(g)===O2(l)　ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1

④H2O(l)===H2O(g)　ΔH4＝44.0 kJ·mol－1

则反应H2(l)＋O2(l)===H2O(g)的反应热ΔH为(　　)

A．237.46 kJ·mol－1   B．－474.92 kJ·mol－1    C．－118.73 kJ·mol－1   D．－

7、石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是(　　)

A.石墨的燃烧热为110.5 kg·mol－1

B.反应C(s，石墨)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH＝＋910 kJ·mol－1

C.由图可知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

D.已知C(s，金刚石)===C(s，石墨)ΔH<0，则金刚石比石墨稳定

8、下列关于盖斯定律的说法不正确的是

A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同

B．根据盖斯定律，几个热化学方程式中ΔH直接相加即可得目标反应的反应热

C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到

D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关

9、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

B．在一个化学反应中，当反应物总焓小于生成物的总焓时，ΔH为负值

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

10、下列说法不正确的是

A．化学反应中一定伴随能量变化

B．S在纯氧中燃烧并未将全部化学能转化为热能

C．化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

D．需要加热的反应一定是吸热反应

11、下列说法正确的是

A．化学反应必然伴随发生能量变化，能量变化必然伴随发生化学反应。

B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

C．放热反应一定容易发生，吸热反应一定需加热才能发生

D．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

12、下列说法不正确的是（  ）

A．利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变

B．在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的

C．如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓不变

D．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的，可由相关化学方程式的焓变相加减而得到

13、下列说法或表示方法不正确的是

A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定

D．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol

14、运用盖斯定律分析碳及其氧化物的转化有重要意义。下列说法错误的是

A． B．

C．实验中无法直接测定 

D．化学反应的反应热只与体系的始态和终态有关，与反应的途径无关