2.2.3漂白液和漂白粉的制取和漂白原理 同步精练 —2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 2026-2027学年高一化学人教版必修第一册“漂白液和漂白粉的制取和漂白原理”同步练，通过基础辨析、原理应用、综合探究三层设计，实现从单一知识点到工业实践的知识巩固，适配新授课“基础+提升”教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|漂白粉/液成分、制取原料及原理|以选择题（1-5题）考查物质分类、性质判断，强化化学观念中“物质性质决定用途”| |进阶层|反应方程式、离子反应及实验现象|通过选择题（6-13题）及非选择题（14题）涉及离子方程式书写、氧化还原分析，体现科学思维的证据推理| |综合层|工业流程、实验设计及实际应用|以非选择题（15-17题）呈现实验装置分析、工业制备流程，突出科学探究与实践的跨学科应用|

2.2.3漂白液和漂白粉的制取和漂白原理同步精练 —2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册 漂白液和漂白粉的制取和漂白原理 1、下列关于漂白粉和漂白液的说法中，正确的个数是 ①工业上将Cl2通入澄清石灰水中制取漂白粉 ②漂白粉和漂白液都是混合物，均可用于生活用水的杀菌消毒 ③漂白粉和氢氧化铁胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理不同 ④漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应 ⑤漂白粉在空气中久置变质，理由是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 ⑥生活中在使用漂白粉或漂白液时，加入少量食醋能提高漂白效果 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 2、下列关于消杀试剂的说法正确的是 A．臭氧、漂白粉、ClO2都有杀菌消毒的效果 B．“84”消毒液与含HCl的洁厕灵混合使用可增强消毒效果 C．工业上将Cl2通入冷的石灰乳中制备“84” 消毒液 D．酒精作为消杀试剂，一般用 100%的酒精的效果最好 3、下列说法正确的是 A．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 B．新制氯水的颜色为浅黄绿色，光照新制氯水有气体逸出，该气体为 C．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 D．漂白粉的有效成分是，应密封并置于阴凉处保存 4、工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，其流程如图。下列有关说法错误的是 A．漂白粉是混合物 B．检验Cl2中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液 C．过滤操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D．工业制备漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 5、“84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO，Cl为＋1价)，是一种高效消毒剂。洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用， 就会对人体产生严重的危害，发生的反应如下：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，下列说法不正确的是 A．反应物盐酸体现了酸性和还原性 B．用双线桥法分析上述反应如图所示：   C．“84”消毒液中的NaClO在常温下比HClO稳定 D．若Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2、Br2＋2I－=2Br－＋I2能发生，在NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，一定能发生的反应是Cl2＋2I－=2Cl－＋I2 6、下列离子方程式或化学方程式的书写，错误的是 A．向NaOH溶液中滴加过量溶液： B．向氯化钙溶液中通入 C．氯气与石灰乳作用制备漂白粉： D．漂白粉的漂白、杀菌原理： 7、如图所示，在a处通入未经干燥的氯气。当关闭b阀时，c处的红色布条不褪色；当打开b阀后，c处的红色布条逐渐褪色。则d瓶中盛放的溶液可以是 ①饱和溶液    ②溶液    ③    ④浓硫酸 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 8、漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为相应的生产流程如下，下列说法错误的是 A．①中电解饱和食盐水制氯气的过程中，有元素化合价发生变化 B．将氯气制成漂白粉和漂粉精的主要目的是便于保存和运输 C．④中反应，氯元素的价态未发生改变 D．制备漂粉精的过程中，转化为时，氯原子利用率为100% 9、将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液变为蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色变为红色，最后红色慢慢褪去，溶液颜色发生变化的原因是 ①氯气具有漂白性　②氯气与NaOH溶液反应　③氯气的水溶液显酸性　④次氯酸具有漂白性　⑤氯化钠具有漂白性　⑥NaOH溶液显碱性 A．①④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①②③⑥ D．④⑤⑥ 10、工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是( ) A．漂白液的有效成分是NaClO B．检验Cl2中是否混有HCl气体，可将气体通入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．NaClO溶液比HClO溶液稳定 11、工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质 B．“反应”中Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂 C．漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂 D．工业制备漂白粉的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 12、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是( ) A．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3 B．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是：2ClO2+2OH- =ClO3-+ ClO2-+H2O C．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)：n(还原剂)=1：4 D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强 13、下列关于氯及其化合物的说法，正确的是 A．工业上用澄清石灰水与氯气反应制备漂白粉 B．使用漂白粉时，滴加过量的浓盐酸，有利于增强漂白效果 C．ClO2是常见的自来水消毒剂，能使水中悬浮的杂质沉降 D．漂粉精可以作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可用于泳池的消毒剂 14、含氯消毒剂在生产、生活中有着广泛的用途。 (1)工业上将Cl2溶于一定浓度的NaOH溶液，可制得“84”消毒液，反应的离子方程式为 。 (2)“84”消毒液(主要成分是NaClO)不能和洁厕灵(主要成分是浓盐酸)混用。混用时反应的化学方程式为 。 (3)工业上常用石灰乳和Cl2反应制取漂粉精，其主要设备是氯化塔，将含有3%～6%水分的石灰乳从塔顶喷洒而入，Cl2从塔的最底层通入。这样加料的目的是 。处理从氯化塔中逸出气体的方法是 。 (4)用ClO2进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。用ClO2氧化除去Mn2＋，生成和MnO2的离子方程式为 。 15、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。 已知：    回答下列问题： (1)发生装置中盛放浓盐酸的仪器名称是 ，a中的试剂为 。 (2)写出该实验产生氯气的化学方程式 。 (3)c中化学反应的离子方程式是 采用冰水浴冷却的目的是 。 (4)取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性溶液和淀粉溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为蓝色。可知该条件下的氧化能力 (填“大于”或“小于”)。 16、氯气及氯的化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。 (1)Fe丝在盛有b气体的集气瓶中燃烧，其反应的化学方程式是 。 (2)c和f(84消毒液的主要成分)均可用于环境杀菌消毒，c和f的化学式分别是 、 。 (3)不同价态的氯元素可以相互转化，请写出漂白粉的漂白原理的化学方程式 。 (4)将氯离子传感器插入新制b的水溶液广口瓶中，与数据采集器、计算机连接，用强光照射瓶中溶液，采集数据所得图像如下图所示。 ①A点溶液发生分解反应的化学方程式为 。 ②A点溶液中氯元素的存在形式有、、 和 。 17、某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题： (1)A仪器的名称是 ，D的作用是 。 (2)漂白粉将在U形管中产生，其反应的化学方程式是 。 (3)有同学建议在两个橡胶套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是 。 (4)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。 (5)有同学测出了反应后溶液中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为如图2(不考虑氯气和水的反应)。图2中曲线I表示 的物质的量随反应时间变化的关系。 详解答案 1、B ①石灰水中氢氧化钙的浓度小，则工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，故①错误； ②漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，漂白液是次氯酸钠的溶液，都是混合物，均可用于生活用水的杀菌消毒，故②正确 ③漂白粉和氢氧化铁胶体都常用于净水，前者与强氧化性有关，后者与吸附性有关，则原理不同，故③正确； ④漂白粉在空气中久置失效，次氯酸根离子与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，有电子转移，其中存在氧化还原反应，故④错误； ⑤漂白粉中次氯酸钙与二氧化碳、水反应，则漂白粉在空气中久置变质，但CaCl2与空气中的CO2不反应，故⑤错误； ⑥HClO具有漂白性，c(HClO)越大，溶液漂白性越强，CH3COOH的酸性大于HClO，Ca(ClO)2、NaClO和CH3COOH反应生成HClO，导致c(HClO)增大，溶液的漂白性增强，故⑥正确； 综上，正确的有②③⑥； 答案选B。 2、A A．臭氧、漂白粉、ClO2都具有强氧化性，都具有杀菌消毒的作用，A正确； B．“84”消毒液中次氯酸钠、氯化钠与含HCl的洁厕灵混合使用会发生归中反应，生成有毒的氯气，不能增强消毒效果，B错误； C．工业上将Cl2通入冷的石灰乳中制备的是漂白粉，漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，而不是“84”消毒液的主要成分次氯酸钠和氯化钠，C错误； D．医疗上常用75%的酒精对人体进行消毒，而不是浓度越高越好，D错误； 答案选A。 3、D A．氯气没有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色是因氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，故A错误； B．次氯酸见光易分解为HCl和氧气，光照新制氯水有气体逸出，该气体为O2，故B错误； C．次氯酸见光易分解为HCl和氧气，久置的氯水变质为盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液变红后不褪色，故C错误； D．漂白粉的有效成分是，易与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光易分解为HCl和氧气，所以漂白粉应密封并置于阴凉处保存，故D正确； 选D。 4、B 石灰乳中通入氯气发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，蒸发后过滤得到漂白粉，主要成分为氯化钙和次氯酸钙，据此分析 A．漂白粉主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，还含少量未反应的Ca(OH)2等，属于混合物，A正确； B．Cl2通入水中会生成HCl，HCl与AgNO3反应也产生AgCl沉淀，故将混合气体直接通入硝酸银溶液无法区分是否含HCl，B错误； C．过滤操作需用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确； D．工业上Cl2与石灰乳反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，D正确； 故答案选B。 5、B A．反应中氯化氢中－1价氯的化合价部分升高、部分不变，氯化氢既表现还原性又表现酸性，A不符合题意； B．反应中HCl中Cl的化合价升高1，NaClO中Cl的化合价降低1，即反应中转移电子数为1，用双线桥表示该反应中电子转移方向和数目为  ，B符合题意； C．次氯酸不稳定，见光易分解，次氯酸钠稳定性强于次氯酸，C不符合题意； D．依据Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2、Br2＋2I－=2Br－＋I2可知，氧化性：Cl2> Br2> I2，则NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，Cl2先氧化还原性强的I－，故一定能发生的反应是Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，D不符合题意； 故选B。 6、B A．向NaOH溶液中滴加过量NaHCO3时，OH-与HCO3-按1:1反应生成和H2O，方程式正确，A正确； B．向CaCl2溶液中通入CO2不会生成CaCO3沉淀，因酸性条件下无法稳定存在，方程式错误，B错误； C．Cl2与石灰乳反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，方程式配平正确，C正确； D．漂白粉与CO2、H2O反应生成HClO，方程式符合实际反应过程，D正确； 故答案为B。 7、C ①饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意，故①错误； ②NaOH溶液与氯气反应，除去氯气，符合题意，故②正确； ③水不能完全吸收氯气，不符合题意，故③错误； ④浓硫酸具有吸水性，干燥氯气，符合题意，故④正确； 故选C。 8、D A．①中电解饱和食盐水制氯气的过程中，氯元素由化合态变为游离态，一定有化合价的变化，故A正确； B．氯气是气体，不便于保存和运输，把氯气制成漂白粉和漂粉精的主要目的是使它转化为较稳定物质，便于保存和运输，故B正确； C．Cl2O和HClO中氯元素的化合价均为+1价，④中反应，氯元素的价态未发生改变，故C正确； D．氯气与湿润的碳酸钠反应时发生的是歧化反应：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2，NaCl中的氯元素没有用于制取漂粉精，氯原子的利用率不是100%，故D错误； 综上所述答案为D。 9、B 紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，通入氯气后，氯气与NaOH反应，NaOH被消耗，继续通入氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，使溶液显酸性，溶液变为红色，但HClO具有漂白性，溶液最后慢慢变为无色，故选B。 10、 B A．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，故A正确；B．氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，故B错误；C．通入CO2后发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，反应生成强氧化性次氯酸，漂白液消毒能力增强，故C正确；D．次氯酸不稳定容易分解为HCl和氧气，次氯酸盐稳定，所以NaClO溶液比HClO溶液稳定，故D正确；故选B。 11、 C 石灰乳中通入氯气发生反应：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，过滤蒸发后过滤得到漂白粉，主要成分为氯化钙和次氯酸钙。A．漂白粉为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；B．由分析可知，发生的反应为：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，该反应中氯元素的化合价一部分升高，一部分降低，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项错误；C．氯水中的次氯酸见光易分解，漂白粉为固态，不易分解，所以漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂，C项正确；D．Ca(OH)2以石灰乳的形式存在，离子方程式中不可拆，根据漂白粉制备的化学方程式可知离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2+＋Cl-+ClO-+H2O，D项错误；故选C。 12、A A．ClO2易溶于水，不能用饱和食盐水除去ClO2中的NH3，故A不合理；B．ClO2在强碱性环境中自身发生氧化还原反应，反应的化学方程式为2ClO2+2OH-═ClO3-+ClO2-+H2O，故B合理；C．NaClO2在酸性条件下发生歧化反应生成ClO2和NaCl，NaClO2中氯元素化合价由+3降低为-1，NaClO2中氯元素化合价由+3升高为+4，根据得失电子守恒， n(氧化剂)：n(还原剂)=1：4，故C合理；D．ClO2作为氧化剂，氯元素化合价由+4价降低到-1价，等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强，故D合理；故选A。 13、 D A．澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度较低，工业上用石灰乳与氯气反应制备漂白粉，A错误；B．漂白粉中的次氯酸钙可与浓盐酸反应生成氯气，不仅会降低漂白效果，还会产生有毒气体，B错误；C．ClO2具有强氧化性，是常见的自来水消毒剂，但不能使水中悬浮的杂质沉降，C错误；D．漂粉精是次氯酸钙，可以作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可用于泳池的消毒剂，D正确；答案选D 14、 (1)Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O (2)NaClO＋2HCl(浓)= Cl2↑＋NaCl＋H2O (3) 使反应物之间充分接触、充分反应 用碱液吸收 (4)2ClO2＋Mn2＋＋2H2O=2＋MnO2↓＋4H＋ （1）Cl2溶于一定浓度的NaOH溶液，可制得“84”消毒液，反应的离子方程式为Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O。 （2）“84”消毒液(主要成分是NaClO)不能和洁厕灵(主要成分是浓盐酸)混用，混用时反应的化学方程式为NaClO＋2HCl(浓)= Cl2↑＋NaCl＋H2O，产生有毒的氯气。 （3）工业上常用石灰乳和Cl2反应制取漂粉精，主要设备是氯化塔，将含有3%～6%水分的石灰乳从塔顶喷洒而入，Cl2从塔的最底层通入，这样加料的目的是使反应物之间充分接触、充分反应。从氯化塔中逸出气体主要为有毒的氯气，处理方法是用碱液吸收。 （4）用ClO2氧化除去Mn2＋，生成和MnO2的离子方程式为2ClO2＋Mn2＋＋2H2O=2＋MnO2↓＋4H＋。 15、 (1) 分液漏斗 饱和食盐水 (2) (3) 避免生成 (4)小于 浓盐酸和在加热条件下反应会生成氯化锰，水和氯气，制取的氯气中会混有杂质氯化氢和水蒸气，a中的试剂是饱和食盐水，用来除去氯化氢，b中氯气和KOH在水浴加热条件下反应生成氯化钾，氯酸钾和水，c中氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，因为氯气与热的氢氧化钠溶液反应会生成氯酸钠，该反应需要在冰水浴中进行，氯气有毒需要进行尾气处理，d装置是尾气处理装置； （1）如图所示，盛放浓硫酸的装置是分液漏斗，制取的氯气中会混有杂质氯化氢和水蒸气，a中的试剂是饱和食盐水，可以除去氯化氢； （2）二氧化锰和浓硫酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，方程式为：； （3）c中反应是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠，和水，离子方程式为：； 氯气与热的氢氧化钠溶液反应会生成氯酸钠，为防止生成氯酸钠，需要在冰水浴冷却条件下进行； （4）同一还原剂（KI）和不同氧化剂作用，氯酸钾不与KI反应，次氯酸钠能与KI反应，说明氧化性氯酸钾小于次氯酸钠。 16、 (1) (2) ClO2 NaClO (3)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO (4) Cl2 HClO 根据氯元素“价-类”二维图，a是HCl、b是Cl2、c是ClO2、d是HClO、e是氯酸盐、f是次氯酸盐，f是84消毒液的主要成分，f是NaClO。 （1）Fe丝在盛有氯气的集气瓶中燃烧生成氯化铁，反应的化学方程式是 ； （2）ClO2和NaClO均可用于环境杀菌消毒，c和f的化学式分别是ClO2、NaClO。 （3）漂白粉是的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2和二氧化碳反应生成具有漂白作用的次氯酸，漂白原理的化学方程式Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。 （4）①A点溶液中氯离子浓度增大，说明次氯酸发生分解反应生成盐酸和氧气，发生分解反应的化学方程式为。 ②氯水中含有氯气、盐酸、次氯酸，A点溶液中氯元素的存在形式有、、Cl2和HClO。 17、 (1) 分液漏斗 吸收尾气 (2)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (3)Cl2易腐蚀橡皮套管 (4)将U形管置于冷水浴中 (5)ClO- B中产生氯气，氯气进入C中与消石灰Ca(OH)2反应制取漂白粉，D中NaOH溶液吸收尾气，防止污染。 (1)A是分液漏斗；氯气有毒，不能排放到空气中，NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气。 (2)漂白粉将在U形管中产生，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 (3)Cl2易腐蚀橡皮套管，在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠。 (4)温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却。 (5)当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时，生成氯酸钙和氯化钙，刚开始反应时，温度较低，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，所以图2中曲线Ⅰ表示ClO-的物质的量随反应时间变化的关系。 学科网（北京）股份有限公司 $