专题7 化学反应与电能-【创新大课堂】高考化学五年（2022-2026年）真题分类汇编168优化重组卷

C2H6已经饱和可知，a~b对应时间段内，已吸附的 C2H逐渐被C2H4替代，C正确。 答案(1)-566(2)>b(3)①0.067②增大 (4)空轨道选择性好、可重复使用(5)BC 知识拓展形成配位键时，配体除了提供孤电子对，π键 或大π键上的电子地可提供，提供π键或大π键上的电 子对的配体称为π配体，如最早发现的π配体配合物 “蔡斯盐”K[Pt(C2H4)CL3]中，就是乙烯提供π键电子 对与P2+形成配位键。 4.解析盖斯定律、转化率、平衡常数、化学平衡移动 (1)根据盖斯定律，目标反应=第一个反应×3十第二个 反应，则△H=3×△H1十△H2=3×(-29kJ·mol-1) +20k·mol-1=-67k·mol1。(2)(1)由△H1< 0可知，升高温度，该反应的平衡逆向移动，n(CH4)增 大，n(CH3Br)减小，故图中CH3Br的曲线是a。(i)根 据题图可知，560℃时，平衡时n(CH4)=1.6mmol, n(CH3Br)=5.0mmol,则CH4的转化率a= 8mmol-1.6mmol×100%=80%,CH4的转化量为 8 mmol 6.4mmol,故进一步溴化的CH3Br的物质的量为(6.4 5.0)mmol=1.4mmol,则CH3Br进一步涣化生成的HBr 的量为1.4mmol,故n(HBr)=6.4mmol+1.4mmol= 7.8mmol。(ii)假设CH4与Br2反应生成CH3Br平衡 后CH?Br再进一步溴化，根据题图中的数据，并结合 (ⅱ)的分析，列三段式： CH;Br(g)+Br2(g)-CH2 Br2(g)+HBr(g) 起始量/mmol6.41.6 0 6.4 转化量/mmol1.4 1.4 1.4 1.4 平衡量/mmol5.00.2 1.4 7.8 该反应为气体分子数不变的反应，可用物质的量来计算 平衡常数，则K= 7.8×1.4 5.0×0.21 =10.92。(3)(1)根据图中 关于CHBr的数据可得，（有2）=3.2-2.6)mmol (19-11)s 0.075mmol·s1,(无12）=(2.21.8)mmol (19-11)s 0.05mmol.s1,则C有L2-0.075mm0l.s1 v(无I2) 0.05mmol·s1 1.5。(i)由题图知，有12时，CH3Br的量明显提高， CH2Br2的量降低，且约7.5s后，体系中CH3Br的量高 于CH2Br2的量，故I2提高了CH3Br的选择性。(i)I2 产生的·I可将反应后的含碳物质CH2Br2经过反应 ②、③转化为CH3Br;而反应过程中生成的·Br可继续与 CH4经过反应④、⑤生成CH3Br,提高了生成的CH2Br 的量，减少了CH2Br2的量，从而提高CH3Br选择性。 答案(1)-67(2)(1)a(i)80%7.8 (i)10.92(3)(i)1.5(i)有2时，CH3Br的量明 显提高，CH2Br2的量降低，且约7.5s后，体系中 CH3Br的量高于CH2Br2的量(m)I2产生的·I可 将反应后的含碳物质CH2Br2经过反应②、③转化为 CH3Br;而反应过程中生成的·Br可继续与CH4经过 反应④、⑤又生成CH3Br 专题七化学反应与电能 考向一 1.D2.D3.B4.D5.B6.BC7.A8.D9.C 1 10.C11.C12.C13.C14.C15.C16.A17.C 18.CD19.B20.D21.B22.A23.C 考向二 1.B2.D3.B4.D5.D6.D7.B8.A9.B 10.D11.D12.C13.C14.C15.C 16.解析(1)晶体Ga(CH3)3的沸点较低，为分子晶体。 (2)镓的熔点为29.8℃，电解精炼温度需高于镓的熔 点，因此电解池温度控制在40~一45℃。Ga和Al的性 质相似，电解精炼过程中粗镓在阳极失电子产生的 Ga3+在NaOH溶液中形成GaO2,GaO2迁移到阴 极，得电子被还原为Ga,故阴极反应为GaO2十2H2O 十3e—Ga十4OH。(3)根据原子守恒，结合流程图 中物质转化配平，得反应的化学方程式为Ga2Mg十 8CH3I+2Et2O -2Ga (CH3)3 (Et2O)+3MgI2+ 2CH3MgI。(4)由(3)可知，残渣中含CH3MgI,结合元素 守恒可知，其和水反应生成的可燃性气体为CH4。 (5)由已知②、③，结合流程图可知，溶剂蒸发、配体交 换时Et,)得以循环利用，A项正确；高纯Ga能与 H2O、O2反应，CH3I、Ga(CH3)3能与水反应，有机物 能与O2反应，故B项正确；配体交换时NR?和 Ga(CH3)3(Et2O)反应得到Ga(CH3)3(NRg)和Et2O, 则工序X为解配Ga(CH3)3(NR3),并利用Ga(CH3)3 和NRg的沸点相差较大蒸出Ga(CH)3,C项正确； Ga(CH3)3和CH3I中均只有1种氢原子，核磁共振氢 谱均只有一组吸收峰，但吸收强度不同，可以鉴别， D项错误。(7)Ga(CH3)3中Ga为sp杂化， Ga(CH3)3(E2O)中Ga为sp3杂化，因此C-Ga一C键角 大小：Ga(CH3)3>Ga(CH3)3(Et2O)。 答案(1)分子晶体(2)电解精炼温度需在稼的熔点 以上Ca(O2+2H20+3e==Ga+40H (3)Ga2 Mg5+8CH3I+2Et2O-2Ga(CH3)3(EtzO) +3MgI2+2CH3 MgI (4)CH4(5)D(6)Ga(CH3)3和Et2O的沸点接近， 而Ga(CH3)3和NR3的沸点相差较大，解配后可以分 离出Ga(CH3)3(7)>Ga(CH3)3中Ga为sp杂化， Ga(CH)3(EtO)中Ga为sp3杂化 考向三 1.B2.D 专题八化学反应速率与化学平衡 考向一 1.C2.C3.AD4.D5.C 6.解析(1)根据盖斯定律，反应③=合×(@-①).则反应 ③的△H,=2×(△H,-△H)=-307k·mol,K3= K2 NK ,(2)由原子守恒知，(MO十)十c(M什)为定值，随反应 c(MO) 的进行.M0减少M0)十M减小，温度越高，反应 速率越快，反应相同时间时，对应的 M0)开cM越大，故尚线b表示300K时的曲 c(MO) -lg( 线，设起始时c(MO十)=1mol·L1,则反应过程中 2五年真题分类汇编·化学 学校 班级 学号 姓名 禁 答 专可！ 电效们 舞去州四 4 mol Li +20H LiFePO 复电池 Cuso 舌 Li2SO C.P祖效速帮电端工放 一你可使电度度发汇低 A.a：O2H0P2e 电 H2O 电b 一你的电帮放机染 (2026.蓝专七高卷：3)林街州团网科程 B电些中通社2元g电子一提论儿可中堂 L.(202G、短蛋定复着：3一潍公索用电诚桃上 氏 H2O2 ⑧ LiFePO 宝 反应与电能 A.膜为阳离子交换膜 B.当气体通入左室开始工作时，电极a为正极 C.理论上，电路中通过的e一与消耗NH3· H20的物质的量之比为1：4 D.电池总反应为Cu2+十4NH3 [Cu(NH3)4]2+ 3.(2026·湖南卷，3分)一种可用于心脏起搏器 的扣式电池部分截面结构如图所示(LiCIO4 有机溶剂作电解质溶液，Ag2CrO4难溶于该 溶剂)。下列说法错误的是 ( 隔膜 绝缘垫圈 多孔 Ag2CrO 聚 烯膜 A.往Ag2CrO4电极材料中添加石墨，可增强 其导电性 B.正极反应式为Ag十十e一Ag C.放电时，Ii十从负极向正极移动 D.每消耗负极材料2.1g,理论上外电路中通 过了0.3mole 4.(2026·云南卷，3分)一种“双模式”锂电池工 作原理如图。已知：C12只参与模式I的充放 电，其放电时反应方程式为SO2Cl2十Cl2+4Li 一一4LiC1十SO2。下列说法正确的是( 充电 充电 石墨电极 S02 S0C12 Li2S20 电 放电 放电 A.充电时，模式Ⅱ的反应为2SO2Cl2+6Li -Li2S20+4LiCl B.充电时，若外电路通过1mol电子，则石墨 电极最多生成0.5 mol Cl2 C.放电时，体系中的L十向电池的锂电极迁移 D.放电时，分别消耗1 mol SO2Cl2,模式I理 论放电量大于模式Ⅱ 5.(2025·广东卷，4分)一种高容量水系电池示 意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上MnO2减 少：电极材料每转移1ol电子，对应的理论容 量为26.8A·h。下列说法错误的是( S/MnS 离子交 MnO2 换膜 MnSO MnSO 溶液 溶液 A.充电时Ⅱ为阳极 : B.放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低 C.放电时负极反应为：MnS一2e S+Mn2+ D.充电时16gS能提供的理论容量为 26.8A·h 6.(2025·山东卷，4分)全铁液流电池工作原理 如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的 石墨电极。下列说法正确的是 Fe2 Fe3+/Fe2 Fe2+ Fe3+/Fe2 隔膜 54 A.隔膜为阳离子交换膜 B.放电时，a极为负极 C.充电时，隔膜两侧溶液F2+浓度均减小 D.理论上，Fe3+每减少1mol,Fe2+总量相应 增加2mol 7.(2025·江苏卷，3分) 稀HSO, 以稀H2SO4为电解质溶 液的光解水装置如图所 室 示，总反应为2H2O 电极a质子交换膜电极b 光 2H2个十O2↑。 催化剂 下列说法正确的是 A.电极a上发生氧化反应生成O? B.H+通过质子交换膜从右室移向左室 C.光解前后，H2SO4溶液的pH不变 D.外电路每通过0.01mol电子，电极b上产 生0.01molH2 8.(2025·黑吉辽蒙卷，3分)一种基于Cu2O的 储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增 重。若将b极换成Ag/AgCI电极，b极仍增 重。关于图中装置所示电池，下列说法错误 的是 负载 进料口 出料口 Cu,0/ b Cuz(OH)Cl- NaCl溶液 NaTi(PO)/ NaTiz(PO)3 A.放电时Na+向b极迁移 B.该电池可用于海水脱盐 C.a极反应：Cu2O+2H2O+C1--2e- Cu2(OH)3C1+H+ D.若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去 储氯能力 9.(2025·安徽卷，3分)研究人员开发出一种 锂-氢可充电电池（如图所示），使用前需先充 电，其固体电解质仅允许L通过。下列说法 正确的是 气体扩散电极 惰性电极 储氢容器 电解质溶液 固体电解质 有机电解质 LiHPO 计 A.放电时电解质溶液质量减小 B.放电时电池总反应为H2十2Li一一2LiH C.充电时Li十移向惰性电极 D.充电时每转移1mol电子，c(H+)降低 1mol·L-1 阅读以下材料，完成10题。 我国科技工作者设计了如图所示的可充电 Mg-CO2电池，以Mg(TFSI)2为电解质，电解 液中加入1,3一丙二胺(PDA)以捕获CO2,使放 电时CO2还原产物为MgC2O4。该设计克服了 MgCO3导电性差和释放CO2能力差的障碍，同 时改善了Mg2+的溶剂化环境，提高了电池充放 电循环性能。 CO2 多孔 Mg Mg(TFSD)2 隔刷 Mg(TFSD)2 碳纳 PDA PDA 米管 MgC2O, 电极 55 10.(2024·河北卷，3分)下列说法错误的是 ( A.放电时，电池总反应为2CO2十Mg -MgC2O B.充电时，多孔碳纳米管电极与电源正极 连接 C.充电时，电子由Mg电极流向阳极，Mg2+ 向阴极迁移 D.放电时，每转移1mol电子，理论上可转 化1 mol CO2 11.(2024·安徽卷，3分)我国学者研发出一种 新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分 别以Zn-TCPP(局部结构如标注框内所示) 形成的稳定超分子材料和Zn为电极，以Zn SO4和KI混合液为电解质溶液。下列说法 错误的是 A.标注框内所示结构中存在共价键和配 位键 B.电池总反应为：I5十Zn 放电Zn2+十31厂 充 C.充电时，阴极被还原的Zn+主要来自 Zn-TCPP D放电时，消耗0.65gZn,理论上转移0.02mol 电子 12.(2024·江苏卷，3分)碱性锌锰电池的总反 应为Zn+2MnO2+H2O=-ZnO+ 2 MnOOH,电池构造示意图如图所示。下列 有关说法正确的是 锌粉和KOH MnO2和KOH 隔膜 A.电池工作时，MnO2发生氧化反应 B.电池工作时，OH一通过隔膜向正极移动 C.环境温度过低，不利于电池放电 D.反应中每生成1 mol MnOOH,转移电子 数为2×6.02×1023 13.(2024·新课标卷，6分)一种可植入体内的 微型电池工作原理如图所示，通过CO催化 消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感 器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血 糖浓度下降至标准，电池停止工作。（血糖浓 度以葡萄糖浓度计) 纳米P/导电聚合物 开 传感 纳米Cu0/导电聚合物b关 葡萄糖酸 Cu,O 血液 (CHI20) %gO 0 OH 00 0.0 090 葡萄糖 电池工作时，下列叙述错误的是 A.电池总反应为：2C6H12O6十O2 2C6H12O7 56 B.b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(I)相互 转变起催化作用 C.消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有 0.4mmol电子流入 D.两电极间血液中的Na十在电场驱动下的 迁移方向为b→a 14.(2024·全国甲卷，6分)科学家使用6一 MnO2研制了一种MnO2一Zn可充电电池 (如图所示)。电池工作一段时间后，MnO2 电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4. 下列叙述正确的是 ( Z ZnSO,水溶液 MnO, 电极 电极 A.充电时，Zn2+向阳极方向迁移 B.充电时，会发生反应Zn十2MnO2 ZnMn204 C.放电时，正极反应有MnO2+H2O+e -MnOOH+OH D.放电时，Zn电极质量减少0.65g,MnO2 电极生成了0.020 mol MnOOH 15.(2023·新课标卷，6分)一种以V2O5和Zn 为电极、Zn(CF3SO3)2水溶液为电解质的电 池，其示意图如下所示。放电时，Zn+可插 入V2O5层间形成ZnzV2O5·nH2O。下列 说法错误的是 五年真题分类汇编·化学 学校 班级 学号 姓名 密 内 禁 答 题 磨 16.(2023.全图卷：62)号资障电业粮训 可电效 肥电发 -xZn2+V20s+nH2O Zn,V2O5.nH2O zh(CF.SO.k说说 前电效 D.充电阳数火贴：ZnVO,PH0-2c C.发电sk址：x/n+V2O.PHeO Zn,V2Os nH2O VO电效 一电 17.(2023·全国甲卷，6分)用可再生能源电还原 CO2时，采用高浓度的K+抑制酸性电解液中 的析氢反应可提高多碳产物（乙烯、乙醇等）的 生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是 太阳能 C 再生能源 IrO,-Ti H.SO KCI、 电极 溶液 HPO溶液 电极COn C2H,C2H:OH 风能 A.析氢反应发生在IrO-Ti电极上 B.Cl-从Cu电极迁移到IrOz-Ti电极 C.阴极发生的反应有：2CO2+12H++12e -C2H4+4H2O D.每转移1mol电子，阳极生成11.2L气体 (标准状况) 18.(不定项)(2023·山东卷，4分)利用热再生 氨电池可实现CuSO4电镀废液的浓缩再生。 电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的 CuSO4电镀废液，向甲室加入足量氨水后电 池开始工作。下列说法正确的是 NH Cu CuSO 低温 溶液 热解 分 隔膜 A.甲室Cu电极为正极 B.隔膜为阳离子膜 C.电池总反应为：Cu2++4NH3 LCu(NHs)]2+ D.NH3扩散到乙室将对电池电动势产生 影响 19.(2023·辽宁卷，3分)某低成本储能电池原 理如下图所示。下列说法正确的是( 电源或负载 Pb/PbSO 多孔碳 Fe3+/Fe2+ H2SOx(aq) H2SO,(aq) 质子交换膜 A.放电时负极质量减小 B.储能过程中电能转变为化学能 C.放电时右侧H+通过质子交换膜移向左侧 D.充电总反应：Pb十SO十2Fe3+ PbSO+2Fe2+ 20.（2022·山东卷)Cu2-xSe是一种钠离子电池 正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞 (示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标 出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正 确的是 NaCuS NaCuSe Se- ONr、Cu,CU2可能占据的位置 Na A.每个Cu2-zSe晶胞中Cu2+个数为x B.每个Na2Se晶胞完全转化为Cu2-xSe晶 胞，转移电子数为8 C.每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为 1-x D.当Na,Cu2-xSe转化为NaCuSe时，每转 移(1-y)mol电子，产生(1-x)mol Cu 原子 21.(2022·湖南，3分)海水电池在海洋能源领 域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如 下。下列说法错误的是 58 M 用电器 N Li 电 水 隔膜 玻璃陶瓷 A.海水起电解质溶液作用 B.N极仅发生的电极反应：2H2O+2e-一 2OH-+H2个 C.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D.该锂-海水电池属于一次电池 22.(2022·全国甲，6分)一种水性电解液 Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示 [KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)-存在]. 电池放电时，下列叙述错误的是 () MnO2电极离子选择隔膜Zn电极 HSO,溶液KSO,溶液水OH溶液 Ⅱ Ⅲ A.Ⅱ区的K通过隔膜向Ⅲ区迁移 B.I区的SO-通过隔膜向Ⅱ区迁移 C.MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+ Mn2++2H2O D.电池总反应：Zn十4OH-十MnO2十4H -Zn(OH)+Mn2+2H2 O 23.(2022·全国乙，6分)Ii-O2电池比能量高， 在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。 近年来科学家研究了一种光照充电LO2电 池（如图所示）。光照时，光催化电极产生电 子(e-)和空穴(h+),驱动阴极反应(L++ e一Ii)和阳极反应(Ii2O2十2h+ 2Li+十O2)对电池进行充电。下列叙述错误 的是 Li 02 金属锂 放电、 充 充 管 光催化电 Li' ii202 电解质 电解质 离子交换膜 A.充电时，电池的总反应为Ii2O2—2Ii十O2 B.充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C.放电时，Ii+从正极穿过离子交换膜向负 极迁移 D.放电时，正极发生反应：O2十2Ii十+2e Ii202 考向二电解池 1.(2026·河北卷，3分)我国科研工作者研发了 一种高效双功能电催化剂，可实现硝酸盐与葡 萄糖的同时转化，其原理如图所示： M电源N CHgO层 ●O 阳 Cu c●p CoH1200 交 NO3 换 d ○Fe 膜 KOH+CH20 KOH+KNO 下列说法错误的是 A.M是电源正极，N是电源负极 B.电解一段时间后，电极Ⅱ附近c(OH一)减小 C.电路中每通过3mol电子，理论上产生 0.5 mol C6 H8O D.总反应为4C6H12O6十3NO3+50H 通电 4C6H8O-+3NH3个+6H2O 59 2.(2026·河南卷，3分)一种多组串联的电化学 装置可以同时产生H2和C12,其工作原理如 图所示。其中a1~an均为Ag/AgCl电极，每 组装置左侧均为高浓度盐酸，右侧均为低浓度 盐酸。该装置工作时仅在石墨电极与铂电极 上产生气体 e 质 铂电极 膜 交换膜 -2 a 下列说法错误的是 A.工作时，铂电极上产生H2 B.工作时，电极a1、a3、a,-1的质量均减小 C.定期互换直接相连的Ag/AgCI电极，并恢 复溶液浓度，整个装置可再次运行 D.将盐酸换为对应浓度NaCl溶液，使用阳离 子交换膜，每组装置启动时均生成NaOH 3.(2026·浙江1月，3分)一种电解葡萄糖 (C6H12O6)制取葡萄糖二酸钾(C6HgO8K2)的 装置如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值， 下列说法不正确的是 电极M 电源 ,电极N 0.5mo·L1葡萄糖 1.0mol·LKoH 1.0 mol:L-KOH 离子交换膜P A.电极M的电极反应式为2H2O+2e- H2↑+2OH B.离子交换膜P应选用阳离子交换膜 C.1mol葡萄糖完全转化为葡萄糖二酸钾转 移的电子数为6NA D.电解过程可能产生葡萄糖酸钾(C6H1O2K) 4.(2025·甘肃卷，3分)我国科研工作者设计了一 种Mg-海水电池驱动海水(pH=8.2)电解系统 (如图)，以新型MoNi/NiMoO4为催化剂（生长 在泡沫镍电极上)，在电池和电解池中同时产生 氢气。下列关于该系统的说法错误的是( Mg 海水 2 3 海水 4 Mg(OH)2 A.将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化 效率 B.在外电路中，电子从电极1流向电极4 C.电极3的反应为：4OH--4e一2H2O+ O2个 D.理论上，每通过2mol电子，可产生1mol H2 5.(2025·河南卷，3分)一种液流电解池在工作时 可以实现海水淡化，并以IC】形式回收含锂废 弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。 含锂 废弃物 离子 离子 离子 极 交换 交换 交换 Lis Fe(CN) 膜1 膜 膜Ⅲ b LiFe(CN) 储液罐 下列说法正确的是 A.Ⅱ为阳离子交换膜 B.电极a附近溶液的pH减小 C.电极b上发生的电极反应式为[Fe(CN)6]4 +e--[Fe(CN)6]3 D.若海水用NaCl溶液模拟，则每脱除58.5g NaCl,理论上可回收1 mol LiCl 60 6.(2025·陕晋宁青卷，3分)我国科研人员采用图 甲所示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌 (TQ)。电极b表面的主要反应历程如图乙（灰 球表示电极表面催化剂)。下列说法错误的是 电源 H2SO H2SO TQ CHCN CH CN H2O HO TY 电极a 质子交换膜 电极b 甲 (TY)+HO H 2H+ 2H+ -2e H A.电解时，H十从右室向左室移动 B.电解总反应：TY+H,O电解TQ十2H2◆ C.以 为原料，也可得到TQ OH D.用18O标记电解液中的水，可得到 18 7.(2025·河北卷，3分)科研工作者设计了一种用 于废弃电极材料Li,CoO2(x<1)再锂化的电化 学装置，其示意图如下： 五年真题分类汇编·化学 学校 班级 学号 姓名 密 线 内 禁 题 8.(2024、专林格：22“能国导整局酷所址！ ++ 工 索屉氏炒 KOH 工 -1c00 KOH A Bo +OH 蔚西日 HCHO 三 L:CoO)用啤放 A.相同电量下H,理论产量是传统电解水的 1.5倍 B.阴极反应：2H2O+2e-—2OH+H2个 C.电解时OH一通过阴离子交换膜向b极方向 移动 D.阳极反应：2HCHO-2e-十4OH- 2HCOO+2H2O+H2↑ 9.(2024·湖北卷，3分)我国科学家设计了一种双 位点PbCu电催化剂，用H2C2O4和NH2OH电 化学催化合成甘氨酸，原理如图，双极膜中H2O 解离的H+和OH一在电场作用下向两极迁移。 已知在KOH溶液中，甲醛转化为HOCH2O厂， 存在平衡HOCH2O+OH厂==[OCH2O]2 十H2O。Cu电极上发生的电子转移反应为 [OCH2O]2--e—HCOO-+H·。下列说 法错误的是 ) OH 电源 H PbCu Cu 01 HO.HO- HCOO N*H -HCHO HO N-OH Cu'HSO4、 KOH K2SO 溶液 HO N'Hs 溶液 双极膜 A.电解一段时间后阳极区c(OH一)减小 B.理论上生成1 mol HaN十CH2COOH双极膜 中有4molH2O解离 C.阳极总反应式为2HCHO+4OH--2e- 2HCOO厂+H2↑+2H2O D.阴极区存在反应H2C2O4+2H++2e一 CHOCOOH+H2 O 10.(2023·辽宁卷，3分)某无隔膜流动海水电解 法制H2的装置如下图所示，其中高选择性催 化剂PRT可抑制O2产生。下列说法正确 的是 a电源 b 钛网 钛箔 H2 海水 PRT HCIO MnO A.b端电势高于a端电势 B.理论上转移2mole生成4gH2 C.电解后海水pH下降 D.阳极发生：CI-+H,O-2 e-HCIO+H 11.(2023·湖北卷，3分)我国科学家设计如图 所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技 术的绿色化。该装置工作时阳极无Cl,生成 且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的 速率为xmol·h一1。下列说法错误的是 离子交换膜 透汽不透液态水 的PTFE膜 30%KOH溶液 海水 A.b电极反应式为2HO+2e一H个 +20H B.离子交换膜为阴离子交换膜 6 C.电解时海水中动能高的水分子可穿过PT- FE膜 D.海水为电解池补水的速率为2xmol·h-1 12.(2023·浙江1月，3分)在熔融盐体系中，通 过电解TiO2和SiO2获得电池材料(TiSi), 电解装置如图，下列说法正确的是( 电源 电极A 石墨电极 熔融盐 (CaCl2、NaCl) 0 产物TiSi A.石墨电极为阴极，发生氧化反应 B.电极A的电极反应：8H++TiO2+SiO2+ 8e-—TiSi+4H2O C.该体系中，石墨优先于C1一参与反应 D.电解时，阳离子向石墨电极移动 13.(2022·广东，2分)以熔融盐为电解液，以含 Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电 解，实现A1的再生。该过程中 () A.阴极发生的反应为Mg-2e-—Mg2+ B.阴极上A1被氧化 C.在电解槽底部产生含Cu的阳极泥 D.阳极和阴极的质量变化相等 14.(2022·广东，4分)科学家基于C12易溶于 CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的 新型氯流电池，可作储能设备（如图）。充电 时电极a的反应为NaTi2(PO4)3+2Na+ 2e-一Na3Ti2(PO4)3。下列说法正确的是 。-输电网 。风力 发电 C12/ NaCl 寝 CCI 溶液 a 多孔炭 电极b 泵 A.充电时电极b是阴极 B.放电时NaCI溶液的pH减小 C.放电时NaCl溶液的浓度增大 D.每生成1 mol Cla2,电极a质量理论上增加 23g 15.(2022·浙江卷6月，2分)通过电解废旧锂 电池中的IiMn2O4可获得难溶性的Li2CO3 和MnO2,电解示意图如下（其中滤布的作用 是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解 过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说 法不正确的是 电源 电极A☑ 电极B Li 2 Mn2 H2SO MnSO 溶液 nO2 LiMn204九 滤布 A.电极A为阴极，发生还原反应 B.电极B的电极反应：2H2O+Mn2+-2e MnO2+4H 63 C.电解一段时间后溶液中Mn2+浓度保持 不变 D.电解结束，可通过调节pH除去Mn2+,再 加入Na2CO3溶液以获得Li2CO3 16.(2023·湖南卷，15分)超纯Ga(CH3)3是制 备第三代半导体的支撑源材料之一。近年 来，我国科技工作者开发了超纯纯化、超纯分 析和超纯灌装一系列高新技术，在研制超纯 Ga(CH3)3方面取得了显著成果。工业上以 粗镓为原料，制备超纯Ga(CH3)3的工艺流 程如下： 高纯Mg 粗Ga 合成高纯Ga 电解精炼 Ga2Mgs 气体 40-45℃ CHaI.Et2O Nr 合成 ①溶剂蒸发，①配体交换 Ga(CHa)a(Et2O) ②蒸馏 ②工序X 残渣 超纯Ga(CH3 (纯度≥99.9999%) 已知：①金属Ga的化学性质和A1相似，Ga 的熔点为29.8℃； ②Et2O(乙醚)和NR3(三正辛胺)在上述流 程中可作为配体； ③相关物质的沸点： 物质Ca(CH3)3 Et2O CH2I NR 沸点/℃ 55.7 34.6 42.4365.8 回答下列问题： (1)晶体Ga(CH3)3的晶体类型是 (2)“电解精炼”装置如图所示，电解池温度控 制在40~45℃的原因是 阴极的电极反应式为 铂棒 、铂棒 NaOH溶液： 出料口阳极残液出口 (3)“合成Ga(CH3)3(Et2O)”工序中的产物 还包括Mgl2和CH3MgI,写出该反应的化学 方程式 (4)“残渣”经纯水处理，能产生可燃性气体， 该气体主要成分是 (5)下列说法错误的是 A.流程中Et2O得到了循环利用 B.流程中，“合成Ga2Mg”至“工序X”需在 无水无氧的条件下进行 C.“工序X”的作用是解配Ga(CH3)3(NR3),并 蒸出Ga(CH)3 D.用核磁共振氢谱不能区分Ga(CH3)3 和CH3I (6)直接分解Ga(CH3)3(Et2O)不能制备超 纯Ga(CH3)3,而本流程采用“配体交换”工 艺制备超纯Ga(CH3)3的理由是 6 (7)比较分子中的C一Ga一C键角大小： Ga(CH3)3 Ga(CH3)3(Et2O)(填 “>”“<”或“=”)，其原因是 考向三金属的腐蚀与防护 1.(2026·云南卷，3分)化学护坝体，劳动保安 全。某水电站坝体维护示意图如下，下列说法 错误的是 ( 加固剂 钢 MgSiF. 键防水涂层 仰闸 水泥水化物 MgF..CaF:~部/聚四第乙烯 门 SiO2、H0 件 Ca(OH)2 [CFCF ]Zn板 A.黏土是生产水泥的主要原料之一 B.MgSiF;与Ca(OH)?的反应属于氧化还原 反应 C.聚四氟乙烯的合成：nCF2-CF2→ECF2 -CF2 D.利用Zn板保护钢闸门时，需定期检查、 更换 2.(2022·广东，4分)为检验牺牲阳极的阴极保 护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌 铁片放人酸化的3%NaC1溶液中。一段时间 后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀 的是 A.加人AgNO3溶液产生沉淀 B.加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C.加入KSCN溶液无红色出现 D.加入K3[Fe(CN6)]溶液无蓝色沉淀生成