专题1 物质及其变化-【创新大课堂】高考化学五年（2022-2026年）真题分类汇编168优化重组卷

专题一 物 考向一 物质的分类及转化 1.(2026·黑吉辽蒙卷，3分)化学助力人工智能 的发展，下列说法正确的是 ( A.锂离子电池可将化学能转化为电能 B.氨化镓(GaN)半导体属于有机材料 T C.光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅 D.数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学 键断裂 ® 2.(2026·陕晋宁青卷，3分)我国地大物博，资 源丰富。下列资源转化过程属于化学变化 ( 即 的是 A.煤制甲醇 B.石油分馏 C.风力发电 D.盐湖晒盐 3.(2026·陕晋宁青卷，3分)下列关于物质用途 的说法错误的是 ( ) A.乙烯用作水果催熟剂 量 B.氧化钠用作呼吸面具供氧剂 C.碘伏用作皮肤消毒剂 D.金刚砂用作砂轮磨料 4.(2026·河北卷，3分)我国战略性新兴产业和 和 未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了 赵 支撑作用。下列材料中主要成分属于有机物 的是 ( A.人形机器人皮肤材料一硅橡胶 B.第三代半导体核心材料一碳化硅 C.航空锂电池电极材料 —一石墨烯 辈 D.5G通讯传输光缆材料—光导纤维 5.(2026·河北卷，3分)化学助力体育强国与健 康中国建设。下列说法错误的是 尔 A.丘乓球拍底板加入碳纤维材料，强度更高， 质量更轻 B.速滑冰刀由合金钢制成，熔点、强度均高于 用 纯铁 质及其变化 C.竞赛泳衣多采用氨纶复合面料，疏水、亲肤、 弹性好 D.铅球由铸铁和钢制成，硬度更大，更安全、 更耐用 6.(2026·河南卷，3分)奇妙的现象直观体现化 学之美。下列现象由化学反应产生的是( ) B.光束通 A.水汽凝 C.干冰升 D.红色花 过胶体出 结为雪花 华形成白 朵在双氧 现丁达尔 晶体 色雾气 水中变色 效应 7.(2026·湖南卷，3分)中国油纸伞已有千年历 史，其制作过程包括碱法制浆（纸浆）、柿漆（含 单宁酸，属于多酚类物质)粘结、朱砂(HgS)附 着和桐油防水等工艺，下列说法错误的是 ( A.“碱法制浆”工艺未涉及化学变化 B.柿漆中的单宁酸能形成分子间氢键 C.朱砂是一种无机颜料 D.桐油由桐树种子榨取，有疏水性 8.(2026·云南卷，3分)化学强国，筑梦未来。 下列说法错误的是 ( ) A.“雪豹”6×6轮式载具所用耐寒轮胎，属特 种橡胶 B.“北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板，属 陶瓷材料 C.“天舟七号”飞船所用石英加速度计，核心部 件含二氧化硅 D.“深海一号”储油平台所用聚酯系泊缆绳， 主要成分为有机高分子 9.(2025·甘肃卷，3分)物质的性质决定用途， 下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 ( 选项 物质的性质 用途 A NaHCO3具有热分解性 餐具洗涤剂 B 酚醛树脂具有耐高温、隔热性 飞船外层烧蚀材料 离子液体具有导电性 原电池电解质 水凝胶具有亲水性 隐形眼镜材料 10.(2025·广东卷，2分)能满足下列物质间直 接转化关系，且推理成立的是 ( 单质X9氧化物10氧化物2,9酸（或 碱) NaOH→盐 (或HCI) A.X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B.X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C.X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2 D.X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3> Na2 CO 11.(2025·广东卷，2分)声波封印，材料是音乐 存储技术的基础。下列说法错误的是( A.制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体 是CH3CH,CI B.磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成， Fe3O4具有磁性 C.光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的 可逆转换，涉及物理变化 D.固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材 料，单晶硅是一种共价晶体 12.(2025·山东卷，2分)实验室中，下列试剂保 存方法正确的是 () A.液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B.硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C.高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D.金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 2 13.(2025·山东卷，2分)化学应用体现在生活 的方方面面，下列用法不合理的是() A.用明矾净化黄河水 B.用漂白粉漂白蚕丝制品 C.用食醋去除水壶中水垢 D.用小苏打作烘焙糕点膨松剂 14.(2025·安徽卷，3分)下列有关物质用途的 说法错误的是 A.生石灰可用作脱氧剂 B.硫酸铝可用作净水剂 C.碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 15.(2025·河北卷，3分)高分子材料在生产、生 活中得到广泛应用。下列说法错误的是( ) A.ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零 配件 B.聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C.聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料 D.热固性酚醛树脂用于制造集成电路的 底板 16.(2024·吉林卷，3分)文物见证历史，化学创 造文明。东北三省出土的下列文物据其主要 成分不能与其他三项归为一类的是() A.金代六曲葵花鎏金银盏 B.北燕鸭形玻璃注 C.汉代白玉耳杯 D.新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐 17.(2024·安徽卷，3分)下列选项中的物质能 按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以 直接生成乙的是 ( 选项 甲 乙 丙 甲 A Cl2 NaClO NaCl B S02 H2SO CaSO C Fe2Og Fe(OH) FeCl3 丙 D C02 H2C03 Ca(HCO3)2 18.(2024·江苏卷，3分)在给定条件下，下列制 备过程涉及的物质转化均可实现的是() A.HCI制备：NaCl溶液电解H2和C,点懋 点燃 HCI B.金属Mg制备：Mg(OH)2 盐酸MgCl2溶液 电联Mg C02 C.纯碱工业：NaCl溶液NaHCO,△ Na2 COs H2O D.硫酸工业：FeS2 SO2→H2S0 高温 19.(2023·新课标卷，6分)化学在文物的研究和修 复中有重要作用。下列说法错误的是() A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为 Ca(OH)2 D.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为 Fe2O3 20.(2023·全国乙卷，6分)一些化学试剂久置 后易发生化学变化。下列化学方程式可正确 解释相应变化的是 硫酸亚铁溶液出 6FeSO+02+2H2O= 现棕黄色沉淀 2Fe2(SO)3+2Fe(OH)2 硫化钠溶液出现 B Na2S++202--Na2 SO4 浑浊颜色变深 溴水颜色逐渐 4Br2+4H2O—HBrO 褪去 +7HBr 胆矾表面出现白 CuSO·5H2O-=CuSO4 色粉末 +5H2O 21.(2023·山东卷，2分)下列之物具有典型的 齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其 他三种归为一类的是 ( A.泰山墨玉 B.龙山黑陶 C.齐国刀币 D.淄博琉璃 22.(2023·湖南卷，3分)中华文化源远流长，化学 与文化传承密不可分。下列说法错误的是 ( A.青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 B.长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤 维素 C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不 涉及化学变化 D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温 烧结而成 23.(2023·辽宁卷，3分)科技是第一生产力，我 国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法 错误的是 ) A.利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分 子向有机高分子的转变 B.发现了月壤中的“嫦娥石[(CasY)Fe(PO4)2]”: 其成分属于无机盐 C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量 转化形式：太阳能→电能 D.革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材 料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀 24.(2023·浙江1月，3分)下列物质中属于耐 高温酸性氧化物的是 ( ) A.C02 B.SiO2 C.MgO D.Na2O 25.(2023·浙江1月，3分)硫酸铜应用广泛，下 列说法不正确的是 ( ) A.Cu元素位于周期表p区 B.硫酸铜属于强电解质 C.硫酸铜溶液呈酸性 D.硫酸铜能使蛋白质变性 26.(2022·全国甲卷，6分)化学与生活密切相 关。下列叙述正确的是 A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消 毒效果 B.温室气体是形成酸雨的主要物质 C.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D.干冰可用在舞台上制造“云雾” 27.(2022·广东卷，2分)劳动开创未来。下列 劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 ( 选项 劳动项目 化学知识 面包师用小苏打作发泡 Na2CO3可与酸 A 剂烘焙面包 反应 环保工程师用熟石灰处 B 石灰具有碱性 理酸性废水 工人将模具干燥后再注 铁与H2O高温下 入熔融钢水 会反应 技术人员开发高端耐腐 铝能形成致密氧 蚀镀铝钢板 化膜 28.(2022·湖南卷，3分)化学促进了科技进步 和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化 的是 ( A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷 制冰 考向二离子反应 1.(2026·河南卷，3分)对于下列过程中发生的 化学反应，相应离子方程式正确的是( A.向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸：Cu2+十S2 -CuSy B.氢氧化镁溶于稀盐酸：Mg(OH),十2H -Mg2++2H2O C.浓硝酸溶解金属银：Ag十4H++2NO5 =Ag+2NO2↑+2H2O D.向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： HSO3+Na202-SO+2Na+0H- 2.(2025·河南卷，3分)对于下列过程中发生的 化学反应，相应离子方程式正确的是( A.磷酸二氢钠水解：H2PO1十HO=→HPO4 +OH B.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O十2H+一 2Ag+H2O C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：C1O +H-HC1O D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶 液：H++SO+Ba2++HCO3— BaSO4￥+CO2↑+H2O 3.(2025·安微卷，3分)下列实验产生的废液 中，可能大量存在的粒子组是 ( 选项 实验 粒子组 稀硝酸与铜片制N) H+、Cu2+、NO3、NO B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H+、Na+、SO-、HSO5 浓盐酸与KMn(),制CL2 H+、K+、Mn2+、C1 D 双氧水与FeCL3溶液制O2 H+、Fe2+、CI、H2O2 4.(2024·新课标卷，6分)对于下列过程中发生 的化学反应，相应离子方程式正确的是() A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag十2H十 +NO3==Ag+NO2↑+H2O B.工业废水中的Pb2+用FS去除：Pb2++ S2--PbS C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2 +SO2+2H20-2Br+SO+4H D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓 度：2MnO4+5C2O￥-+16H+-2Mn2+ +10CO2个+8H2O 5.(2024·全国甲卷，6分)下列过程对应的离子 方程式正确的是 () A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO号-十4F-十6H —SiF4个+3H2O B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3+十 3Cu-3Cu2+2Fe C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O-+2C12十 3H2O-2SO3-+4C1-+6H+ D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： CaS0+CO-CaCOs+S0 6.(2023·山东卷，2分)鉴别浓度均为0.1mol· L-1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶 液，仅用下列一种方法不可行的是 A.测定溶液pH B.滴加酚酞试剂 C.滴加0.1mol·L-1KI溶液 D.滴加饱和Na2CO3溶液 7.(2023·湖南卷，3分)下列有关电极方程式或 T 离子方程式错误的是 ) A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2十H,O十 e-MnO(OH)+OH B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+十 2H2O-2e-PbO2+4H 如 C.Kg[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++ 吹 Fe2++[Fe(CN)6J3--KFe[Fe(CN)6] D.TiCl4加入水中：TiCL4+(x+2)H2O一 TiO2·xH2O↓+4H++4C1 8.(2023·浙江1月，3分)下列反应的离子方程 式不正确的是 ( ) A.C2通入氢氧化钠溶液：C12+2OH-一 量 CI+C1O+H2O B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3十2OH厂一 2AlO2+H2O C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na十 杯 CO+CO2+H20-2NaHCO3 赵 D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO号+ Ca2+-CaSO3↓ 9.(双选)(2022·湖南卷，4分)下列离子方程式 正确的是 A.C2通入冷的NaOH溶液：C2+2OH一一 华 CI+CIO+H2O B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 IO3:IO3+5I+6H+—3I2+3H2O 尔 C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2 +H202+4H20-2Fe(QH)3+4HT D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合： 用 HCO+Ba2++OH--BaCO+H2O 10.(2022·全国甲卷，6分)能正确表示下列反 应的离子方程式为 () A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H十一 H2S个 B.明矾溶液与过量氨水混合：A3++4NH3 +2H2O--A1O2+4NH4 C.硅酸钠溶液中通人二氧化碳：SO一十 CO2+H2O-HSiO3+HCO3 D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4 溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH+ 2H+SO-BaSO+2H2O 11.（2022·广东卷，4分)下列关于Na的化合物 之间转化反应的离子方程式书写正确的是 ( A.碱转化为酸式盐：OH-十2H++CO --HCO3+2H2O B.碱转化为两种盐：2OH-+Cl2一ClO +C1-+H2O C.过氧化物转化为碱：2O号+2H20 40H-+O02个 D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H+ H2 SiOs +2 Na 考向三氧化还原反应 1.(2026·浙江1月，3分)关于反应S02十2CO 催化剂 S十2CO2,下列说法正确的是() A.CO中的C元素失电子 B.SO2是还原剂 C.CO2是还原产物 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 2.(2025·山东卷，2分)下列实验涉及反应的离 子方程式书写正确的是 () A.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH -HSO3 B.用Na2O2和水制备少量O2:Na2O2+H2O -2Na++2OH-+O2个 C.用MnO2和浓盐酸制备Cl2:MnO2+4H +2C1-△Mn2++Cl2↑+2H20 D.用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu+8H+十 8NO3-3Cu(NOs)2+2NO+4H2O 3.(2025·山东卷，2分)下列在化学史上产生重 要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 ( A.侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原 料的联合制碱法 B.戴维电解盐酸得到H2和C12,从而提出了 酸的含氢学说 C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧 的氧化学说 D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 4.(2025·黑吉辽蒙卷，3分)化学需氧量(COD) 是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以 水样消耗氧化剂的量折算成消耗O2的量（单 位为mg·L1)来表示。碱性KMnO4不与 CI反应，可用于测定含C1水样的COD,流 程如图。 c mol-LV mL KMnO,溶液 KI溶液 (过量碱性) (过量，碱性) 冷却 至室温 煮沸10分钟 避光5分钟 每100mL水样 星 MnO. →Mn02 MnOa、Mn02 →Mn2*y C2 mol.L-I NaS,0,溶液 滴定 +2S,03—S,0%+2 下列说法错误的是 A.Ⅱ中发生的反应有MnO2+2I+4H+- Mn2++12+2H2O B.Ⅱ中避光、加盖可抑制I一被O2氧化及I2的 挥发 6 C.Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多，水样的COD值 越高 D.若I中为酸性条件，测得含C1水样的 COD值偏高 5(2024·吉林卷，3分）S01①s②s0 硫及其化合物部分转HS」 碱，△L→S 化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是 () A.标准状况下，11.2LSO2中原子总数为 0.5NA B.100mL0.1mol·L1Na2SO3溶液中， SO数目为0.01NA C.反应①每消耗3.4gH2S,生成物中硫原子 数目为0.1NA D.反应②每生成1mol还原产物，转移电子数 目为2NA 6.(2023·全国乙卷，6分)下列应用中涉及到氧 化还原反应的是 A.使用明矾对水进行净化 B.雪天道路上撒盐融雪 C.暖贴中的铁粉遇空气放热 D.荧光指示牌被照发光 7.(不定项)（2023·山东卷，4分)一种制备 Cu2O的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液 pH在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH 以保持反应在pH=5条件下进行。常温下， H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.3×10-2, K2=6.3X10一8。下列说法正确的是() Cu,浓HSO, NaCO3溶液 反应I→气体I→反应Ⅱ →气体Ⅱ 调pH=l1 CuSO 低温真空蒸发 水 反应Ⅲ一化合物X← 固液分离→溶液Y Cu2O A.反应I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B.低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO3被 氧化 C.溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元中 吸收气体工 D.若Cu2O产量不变，参与反应Ⅲ的X与CuSO, 约质的量之比 、一增大时，需补加 NaOH的量减少 8.(2023·湖南卷，3分)油画创作通常需要用到 多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度 和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要 原因是发生了以下两种化学反应： 空气，紫外光，As,0+HS0 As2Sa(s) 空气，自然光，HAs0+HSO0, 下列说法正确的是 ( A.S2O-和SO的空间结构都是正四面 体形 B.反应I和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C反应I和中，参加反应的nC0》 (:II D.反应I和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电 子数之比为3：7 9.(2023·湖北卷，3分)下列化学事实不符合 “事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学 观点的是 A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡 B.氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 C.铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生 反应 D.Ii、Na、K的金属性随其核外电子层数增多 而增强 10.(2023·浙江1月，3分)关于反应2NH2OH +4Fe3+-N2O↑+4Fe2++4H++H2O, 下列说法正确的是 A.生成1molN2O,转移4mol电子 B.H2O是还原产物 C.NH,OH既是氧化剂又是还原剂 D.若设计成原电池，Fe2+为负极产物 11.(2022·山东卷)古医典富载化学知识，下述 之物见其氧化性者为 A.金(Au):“虽被火亦未熟” B.石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解” C.石硫黄(S):“能化…银、铜、铁，奇物” D.石钟乳(CaCO3):“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白” 12.(2022·山东卷)实验室制备KMnO4过程 为：①高温下在熔融强碱性介质中用KC1O3 氧化MnO2制备K2MnO4;②水溶后冷却，调 溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成 KMnO4和MnO2;③减压过滤，将滤液蒸发 浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下 列说法正确的是 ( A.①中用瓷坩埚作反应器 B.①中用NaOH作强碱性介质 C.②中K2MnO4只体现氧化性 D.MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为 66.7% 13.(2022·山东卷)在NO催化下，丙烷与氧气 反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下 列说法错误的是 C,H。4OOH OH HO .CH NO ② NO. H,0 H,0 .C,H,C,Hg C,H八.H HONO C,H。 A.含N分子参与的反应一定有电子转移 B.由NO生成HONO的反应历程有2种 C.增大NO的量，C3Hg的平衡转化率不变 D.当主要发生包含②的历程时，最终生成的 水减少 14.(2023·全国甲卷，14分)BaTiO3是一种压 电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可 制备粉状BaTiO3。 水 酸 BaSO 过量碳粉 焙烧 →浸取→酸化 →浓缩结晶 过量氯化钙 CO 滤渣 母液 TiCh (NH)2C2O 水 BaTiOa+ 热分解 沉淀 溶解 滤液 回答下列问题： (1)“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是 (2)“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的 BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应 的离子方程式为 (3)“酸化”步骤应选用的酸是 (填标号)。 a.稀硫酸 b.浓硫酸 c.盐酸 d.磷酸 (4)如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可 行？其原因是 (5)“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2的化 学方程式为 (6)“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的C0,: nco 15.(2023·辽宁卷，14分)某工厂采用如下工艺 处理镍钴矿硫酸浸取液（含N2+、Co2+、 Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+),实现镍、钴、镁 元素的回收。 混合气 石灰乳(S02+空气) NaOH NaOH 硫酸浸→氧化 1滤液，沉钻镍 滤液，沉镁一清液 上层 取液 滤渣 钴镍渣 沉渣 已知： 物质 Fe(OH)3 Co(OH)2 Ni(OH)2 Mg(OH)2 10-37.4 10-14.7 10-14.7 10-10.8 回答下列问题： (1)用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方 法为 (答出一条即可)。 (2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用 下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO), 1molH2SO5中过氧键的数目为 (3)“氧化”中，用石灰乳调节pH=4,Mn2+被 H2SO5氧化为MnO2,该反应的离子方程式 为 (H,SO的电离第一步完全，第二步微弱)； 滤渣的成分为MnO2、 (填化学式)。 (4)“氧化”中保持空气通人速率不变， Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。SO2体 积分数为 时，Mn(Ⅱ)氧化速率最 大；继续增大SO2体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化 速率减小的原因是 100 ◆ ◆ S02体积分数 60 00.0% ■0.8% 40 ▲2.0% ◇9.0% 20 ●16.0% 0 0 20 40 60 时间/min (5)“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可 被氧化成CoO(OH),该反应的化学方程式 为 (6)“沉镁”中为使Mg2+沉淀完全(25℃)，需 控制pH不低于 (精确至0.1)。参考名 专题一物质及其变化 考向一 1.A2.A3.B4.A5.B6.D7.A8.B9.A 10.B11.A12.B13.B14.A15.B16.A17.D 18.A19.C20.D21.C22.C23.A24.B25.A 26.D27.A28.D 考向二 1.B2.A3.C4.C5.D6.C7.B8.D9.AC10.D 11.B 考向三 1.A2.C3.A4.C5.D6.C7.CD8.D9.D 10.A11.C12.D13.D 14.解析(1)结合(2)中信息及原子守恒可知，BaSO1、过 量碳粉、过量CaCl2在焙烧时反应生成BaCl2、BaS、CaS 焙烧 和CO,其化学方程式为3BaSO4+12C+2CaCl2- 2BaCl2十BaS+2CaS+12CO个，其中碳粉的主要作用 是作还原剂，使BaSO4转化成BaS。(2)“浸取”时易溶 于水的BaS和过量的CaCl2反应生成微溶于水的CaS, 反应的离子方程式为S-十Ca2+一一CaS↓。(3)浸取后 滤液中主要为BaCl2,为不引入杂质，酸化时应选择盐 酸，a、b均会使Ba2+转化为BaSO4沉淀，d会引入杂质 PO星，故c正确。(4)焙烧后的产物中含BaS、CaS,如 果直接用盐酸浸取，CaS会和盐酸反应生成有毒的 H2S气体和CaCl2,从而影响产品纯度，故不能直接用 盐酸浸取。(5)结合图示流程、题中信息及原子守恒可写 出“沉淀”时BaCl2、TiCL4、(NH4)2C2O4反应的化学方程 式为TiCL4+2(NH4)2C2O4+BaCl2+H2O-= BaTiO(C2O4)2￥+4NH4C1+2HCl。(6)根据题目信 息和氧化还原反应规律可知，“热分解”时发生反应的 化学方程式为BaTi0(C,0)2△BaTiO,.+2C02↑+ 2C0个，故产生的nc0,:nc0=1：1。 答案(1)作还原剂，将BaSO4转化成BaS(2)S2-+ Ca2+-CaS↓(3)c(4)不可行，酸与CaS能产生 有毒气体H2S和CaC2,从而影响产品纯度（⑤）TiCl4十 2(NH4)2C2O4+BaCl2+H2O—BaTiO(C2O1)2￥+ 4NHC+2HCI(6)1:1 15.解析(1)用硫酸浸取镍钻矿时，提高浸取速率的方法 可以是将镍钻矿粉碎、浸取时搅拌、延长浸取时间等。 (2)H2SO5可以看成是H2O2中一个氢原子被磺基一 SO3H取代的产物，即H一O一O一SO3H,故分子中有 一个过氧键，1molH2SO5中过氧键的数目为6.02× 103。(3)根据题干信息可知，“氧化”中Mn2+被 H2SO5氧化为MnO2,则H2SO5被还原为SO,结合 H2SO5的电离第一步完全可知，反应的离子方程式为 Mn2+HSO5 +H2O-MnO2+SO+3H+; “氧化”中Fe2+会被氧化为Fe3+,用石灰乳调节pH= 4时Fe元素沉淀为Fe(OH)3,Ca2+与SO结合生成 -15 $案与详解 扫一扫下载详解答案 CaSO4沉淀，故滤渣中还含有Fe(OH)3、CaSO4。 (4)由图可知，当SO2体积分数为9.0%时，Mn(Ⅱ)氧 化率达到100%所用时间最短，氧化速率最大：SO2具 有还原性，也能还原H2SO5,其体积分数过大时，与 H2SO5反应，使Mn(Ⅱ)氧化速率减小。(5)“沉钻镍” 中得到的Co(Ⅱ)以Co(OH)2形式存在，其可被空气 中O2氧化为C0O(OH),根据氧化还原反应规律可写 出反应的化学方程式。(6)Mg2+沉淀完全，则 c(Mg2+)≤10-5mol·L-1,c(OH)≥ Ksp[Mg(OH)2] /1010.8 c(Mg2+) √i0万mol.L1=102.9mol. L-1,c(H+)≤10-l.1mol·L1,pH≥11.1。 答案(1)将镍钴矿粉碎（或浸取时搅拌，延长浸取时 间等)(2)6.02×1023(3)Mn2++HS05+H20 =-MnO2￥+SO-+3H+Fe(OH)3、CaSO4 (4)9.0%SO2具有还原性，也能还原H2SO (5)4Co(OH)2+O2=-4Co0(OH)+2H2O(6)11.1 专题二海水中的重要元素一钠和氯 考向一 1.A 2.【命题点】物质的制备及性质探究实验，涉及仪器使 用、滴定分析、质量分数计算、实验现象分析等 解析(1)取适量蒸馏水于烧杯中，加入食盐，用玻璃棒 搅拌加速溶解，不断加入食盐，直至杯底有少量白色晶 体不再溶解即得饱和食盐水，涉及仪器有烧杯、玻璃棒。 (2)NH HCO3研细后增大了与溶液的接触面积，可以加 快反应速率，使反应更充分。 (3)用“单一固体”替代“两种气体”，降低操作复杂程度： 氨气为有毒气体，无氨气参与反应，更加环保。 (4)1,滴定过程中出现2个滴定终点，则样品中含 Na2CO3,CO与H+反应分两步进行：①CO号先结合 H+转化为HCO3,关系式为CO号H+~HCO3; ②生成的HCO3再与H+反应转化为CO2和H2O,关系 式为HCO3~H+~(CO2+H2O)。V1=V2,说明第② 步消耗的HCO3均为第①步生成的，即所得产品成分为 Na2CO3。i.若摇动不均匀，致使局部盐酸浓度过高， 该区域的Na2CO3会快速完成第一步反应，甚至可能进 一步与过量HCI反应生成CO2,此时局部pH因生成 CO2(溶解形成H2CO3)或过量HCI而偏小（从而认为 已达到滴定终，点)，所以记录的盐酸体积会偏小。 (5)1.CO2在水中的溶解度较小，通入的CO2没来得及 反应完全即从溶液中逸出，导致生成的NaHCO3较少， 溶于水中，不产生白色沉淀。川，固体加热产生的气体 H2O、CO2分别被无水CaCl2和NaOH溶液吸收。 Na0H溶液增重0.088g,那么n(C02)=,0.088g 44g·molT =0.002mol,根据关系式2 Na HCO3~CO2可得， n(NaHCO3)=0.004 mol,m (NaHCO3)=0.004 molX