专题一 物质及其变化-【创新大课堂】2026年高考化学五年真题分类汇编168优化重组卷

参芳答身 专题一 物质及其变化 考向一 1.A[物质性质与用途NaHCO可用作餐具洗涤剂是因为 NaHCO。水解使溶液呈碱性可以使油污水解，与其热分解性无 关，A符合题意；酚醛树脂具有耐高温的性质，可用作飞船外层 烧蚀材料，B不符合题意：离子液体中存在可自由移动的阴、阳 离子，具有导电性，可作为原电池的电解质，C不符合题意：水 凝胶是一种亲水性物质，广泛应用于隐形眼镜中，D不符合 题意。 2.B物质性质与物质间转化若X为铝，则A1与O2反应生 成Al2O3,A12O3不能与O2反应，不满足该转化关系，A错误； X为S时，能满足该转化关系：S0SO, H2O +S03→H2SO NaOH →Na2SO4,则氧化物1为SO2,SO2具有漂白性，可使品 红溶液褪色，B正确；X为钠时，能满足该转化关系：Na H2O Na2 O- →Na2O2 9 Naoh HCINact,则氧化物2为过氧化 钠，过氧化钠与水反应生成氧气，C错误；X可为C,碳酸氢钠受 热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，故热稳定性：NaHCO Na2CO3,D错误。] 3.A[物质结构与性质聚氯乙烯的单体为氯乙烯，其结构简 式为CH,=CHCI,A错误：四氧化三铁具有磁性，可涂覆在胶 带上制成磁带，B正确；材料晶态与非晶态间的转化为原子间 排列顺序的变化，未发生化学锭的变化，故涉及的是物理变化， C正确：单晶硅中Sⅰ原子间均通过Si一Si共价键相连，是共价 晶体，D正确。门 得分保障本题C项要求考生掌握化学变化与物质结构的概 念，化学变化的本质是旧键的断裂和新键的生成，而晶态与非 晶态的转变本质为原子或分子在排列方式上的变化。 4.BL试剂保存AgNO3见光易分解，故AgNO3溶液应保存在 棕色细口试剂瓶中，B正确。] 错误项分析液澳应保存在细口试剂瓶中，A错误；高锰酸钾 具有强氧化性，易与具有还原性的苯酚发生氧化还原反应，故 不能储存在同一药品柜中，C错误；金属锂的密度比煤油的小， 会漂浮在煤油表面与空气反应，故金属锂应保存在石蜡固体 中，D错误。 5.B[化学与生活明矾中A13+水解形成的A1(OH)3胶体可 吸附黄河水中的悬浮物，从而达到净水的目的，A不符合题意： 漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,其具有强氧化性，会破坏香丝 的蛋白质结构，故B符合题意：水垢的主要成分为CCO、 Mg(OH)2等，其均可溶于食醋，故C不符合题意；小苏打即 Na HCO,其可与酸反应且受热易分解出CO2,故可用作糕点 膨松剂，D不符合题意。 6,A[物质的性质及应用生石灰能与水反应，可以作为千燥 剂，不能与O2反应，不能作为脱氧剂，A错误：硫酸铝在水中电 离出的A13+水解生成A1(OH)3胶体，A1(OH)3胶体能吸附水 中的悬浮杂质，故硫酸铝可用作净水剂，B正确：碳酸氢铵受热 分解产生CO2和NH3,可用作食品膨松剂，C正确；苯甲酸及其 钠盐能够使细菌的蛋白质变性而失去生理活性，可用作食品防 腐剂，D正确。 7,B「高分子材料的性质与应用聚氟乙烯微孔薄膜会加入增 塑剂等提高产品性能，有些增塑剂具有一定的毒性，故不能用 于生产饮用水分离膜，B错误：聚苯乙烯导热系数较低，可有效 阻止热量传递，故可用于制造建筑工程保温材料，C正确。] 教材溯源 A、B、D三项均出自人教版远择性必修3《有机化学基础》，其中 A项出自第五章复习与提高；B项出自第五章第二节科学·技 术·社会“聚氯乙烯薄膜能用于食品包装吗？”；D项出自第五 章第二节酚醛树脂。C项出自人教版必修第二册第七章第二 节表7一1“几种常见塑料的性能与主要用途” 8,A物质的成分、分类金代六曲葵花鎏金银盏的主要成分为 银，银属于金属，北燕鸭形玻璃注、汉代白玉耳杯及新石器时代彩 绘儿何纹双腹陶罐的主要成分都是硅酸盐，故A符合题意。] 9.D「元素及其化合物的转化氯气和水反应生成HC1和 HClO,不能直接生成NaClO,A项错误；SO2和水反应生成 H2SO3,不能直接生成H2SO4,B项错误：Fe2O3难溶于水，不 与水反应，不能直接生成Fe(OH)3,C项错误：CO2和H2O反 应生成H2CO为，H2CO和少量Ca(OH)2反应生成Ca(HCO)2, Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3、H2O,CO2,D项正确。] 1 案与详解 10.A[物质转化电解NaCl溶液可得到NaOH、H2和Cl,,H2 在Cl2中燃烧可生成HCI,A正确；电解MgCl2溶液得到 Mg(OH)2,B错误；H2CO3的酸性比HC1弱，故NaCI溶液中 通入CO2不能得到NaHCO,C错误：SO2与H2O反应生成 HSO3,D错误。 11.C[常见的天然高分子有淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等，A 正确；羟基磷灰石，又称碱式磷酸钙，化学式为C(PO)3(OH), 是无机物，B正确：熟石膏的成分为2CaSO4·H2O,C错误： F2O3呈红色，俗称铁红，常用作颜料，D正确。] 12.D[FeSO4溶液中出现的棕黄色沉淀应为Fe(OH)3,而不是 Fe(OH)2,发生的反应为12FeS04+3O2+6H2O-4Fe2(SO4)3 十4Fe(OH)3￥，A错误；Na2S溶液出现浑浊颜色变深，说明生 成了S,2Na2S+2H20+O2 =2S+4NaOH,B错误；谗水 中存在平衡Br2十HO=HBr十HBrO,HBrO见光易分解， 促使该平衡正向移动，从而使涣水褪色，C错误；胆矶在空气 中久置失去结晶水而逐渐变成白色的CuSO4粉末，D正确。] 13.C[墨玉、黑陶、琉璃的主要成分属于无机非金属材料，齐国 刀币的主要成分为青铜，属于金属材料，故本题选C。] 14.C「厂青铜是在纯铜中加入锡或铅得到的合金，A项正确：竹木 简牍的主要成分是纤雏素，B项正确；碱液蒸煮制浆法造纸过 程中，植物纤雏在碱液中发生水解反应（属于化学变化），C项 错误；彩瓷是以黏土为主要原料，加工定型后经高温烧结而制 成的硅酸盐产品，D项正确。] 15.A「脂肪酸的相对分子质量较大，但不是高分子，A项错误： 嫦娥石含有金属阳离子和酸根阴离子，属于无机盐，B项正 确；太阳能电池将太阳能转化为电能，C项正确；多孔聚四氟 乙烯为有机高分子材料，性质稳定，耐腐蚀，D项正确。] 16.B[CO2属于酸性氧化物，但为分子晶体，熔点较低，不耐高 温，A项错误；SO2属于酸性氧化物，为共价晶体，熔，点高，耐 高温，B项正确；MgO为碱性氧化物，C项错误；N2O为碱性 氧化物，D项错误。] 17.A[Cu的价电子排布式为3d104s1,位于周期表ds区，A项 错误：硫酸铜属于盐，溶于水或熔融状态下完全电离，属于强 电解质，B项正确：硫酸铜为强酸弱碱盐，由于C2+水解溶液 呈酸性，C项正确：硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质变性，D 项正确。 18.D「漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原 反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A错误：温室气体主要 是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的 主要物质是硫氧化物、氨氧化物等，B错误；棉花、麻来源于植物 主要成分均是纤雏素，为碳水化合物，但香丝来源于动物，主要成 分是蛋白质，登白质不是碳水化合物，C错误：千冰是固态的二氧 化碳，干冰升华时，吸收空气中大量的热，使周围空气温度降低， 空气中的水分子凝结成了小水珠，形成“云雾”效果，D正确。] 19,A[小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故 A符合题意：熟石灰是氨氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸 性废水，故B不符合题意：熔融的铁与水蒸气在高温下反应会 生成四氧化三铁和氨气，因此必须将模具干燥，故C不符合题 意：钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保 护金属铝不被腐蚀，故D不符合题意。] 20.D[A.“石胆能化铁为钢”指的是铁可以与硫酸钢发生置换 反应生成铜，发生了化学变化，A不符合题意：B.工业上利用 “侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氟化钠和水发 生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯 碱，发生了化学变化，B不符合题意：C.CO2转化为淀粉或葡 萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不符合题意：D.使用 CO,跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成， 只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合题意：综上所 述，本题选D。 21.D[A.汽油是碳原子个数在511的泾的混合物，故A错 误；B.食醋是乙酸的水溶液，属于混合物，故B错误：C.漂白 粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C错误：D,小苏 打是碳酸氢钠的俗称，属于纯净物，故D正确：故选D。 22.B「在水溶液中不能够完全电离的电解质叫做弱电解质。 A.CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A 不符合题意：B.H2O能够部分电离，为弱电解质，B符合题意； C.HNO3为一种强酸，在水溶液中能够完全电离，为强电解 质，C不符合题意：D.NOH为一种强碱，在水溶液中能够完 全电离，为强电解质，D不符合题意：故答案选B。] 23.A[氢氧化钾是强碱，属于强电解质，A符合题意；磷酸是中 强酸，属于弱电解质，B不符合题意；三氧化硫是非金属氧化 物，属于非电解质，C不符合题意：乙醛是有机物，属于非电解 质，D不符合题意。] 24.A[A.生石灰的主要成分为氧化钙，故A错误；B.重晶石的 主要成分为硫酸钡，故B正确：C.尿素的结构简式为 CO(NH2)2,故C正确；D.草酸是乙二酸的俗称，结构简式为 HOOC一COOH,故D正确：故选A。J 25,C[碳酸钠的俗名是纯碱，碳酸氢钠的俗名是小苏打，A错 误；硫铵是硫酸铵的俗名，B错误；2,4,6-三硝基甲苯的俗名是 TNT,C正确：三氯甲烷的俗名是氯仿，D错误。] 26.B[A.物位于周期表第六周期第IA族，属于碱金属，属于 (Rb)是金属元素，故A正确：B.钛合金为合金，属于金属材 料，故B错误；C.火箭动力源于火箭燃料的燃烧，属于氧化还 原反应，故C正确：D.芳纶属于合成纤维，是高分子材料，故D 正确。 考向二 1,A[离子方程式的正误判断磷酸二氢钠水解生成磷酸和氢 氧化钠，其水解反应的离子方程式为H2PO,十H2O H3PO4十OH,A正确；用稀盐酸浸泡氧化银生成氯化银沉淀 和水，其离子方程式为Ag2O+2H+十2C1—2AgC1+H2O, B错误；次氯酸钠溶液具有强氧化性，因此向次氯酸钠溶液中 加入碘化氢溶液会发生氧化还原反应生成2和CI厂，其离子方 程式为ClO-+2H十+2I—I2+C1+H2O,C错误：向硫 酸氨钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，其离子方程式为B2+ +2HCO+2HT+SO= =BaSO4￥+2CO2↑+2H2O,D 错误。] 易错提醒与量有关的离子方程式需满足“少量按配比，过量 按需”的原则，本题D选项题目中所给Ba2+与HCO?的化学 计量数之比不符合Ba(HCO3)2化学式配比。 2.C[实验情境下的粒子共存判断NO难溶于水，在水溶液体 系中不能大量存在，A错误；H+与HSO会发生反应：H++ HSO与—SO2个+H2O,无法大量共存，B错误：反应后废液 中不存在MnO4时，生成的MnCl2,KCl和剩余的HCl能共存， 故反应的废液中可能大量存在H+、K+、Mn+,CI,C正确； Fe2+与H2O2在酸性条件下会发生氧化还原反应：2Fe2++ H2O2十2H+=2Fe3++2H2O,无法大量共存，D错误。] 方法总结 在粒子共存判断中，遇到HNO3、KMO4、H2O2等强氧化性物 质时，可以快速排查是否存在还原性物质，从而根据是否发生 氧化还原反应判断粒子是否能共存。 3.C[离子方程式的书写和正误判断银和稀硝酸反应产生 AgNO3、NO,其离子方程式为3Ag+4H++NO -3Ag++ NO↑十2H2O,A项；FeS为难溶物，在离子方程式中不能拆 开，正确的离子方程式为Pb2++FeS—Fe2+十PbS,B项错 误：海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，Br2与SO2发生氧 化还原反应生成HBr和H2SO4,离子方程式为Br2十SO2十 2H2O—2Br十SO+4H+,C项正确：草酸为弱酸，在离 子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为2MnO十 5H2C2O4+6H+—2Mn2++10CO2↑+8H20,D项错误。] 4.D[离子方程式的书写氢氟酸是弱酸，在书写离子方程式时 不能拆分，A错误；Fe的还原性大于Cu,Cu不能置换出Fe,三 氯化铁与铜反应生成Fe2+和Cu2+,B错误；硫代硫酸根离子 可被氯气氧化为硫酸根离子，故正确的离子方程式为S2O号十 4C12+5H20—2SO2-+8C1-+10H+,C错误。] 5.C[NaClO为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，Ba(OH)2为强 碱，Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，浓度均为 0.1mol·L1的NaC1O、Ba(OH)2、Al2(SO4)3溶液，其pH大 小关系为Ba(OH)2>NaCIO>Al2(SO4)3,故测定溶液pH可 进行鉴别，A不符合题意；NaClO具有强氧化性，可使酚酞试剂 褪色，Ba(OH)2溶液可使酚酞试剂显红色，Al2(SO4)3水溶液 显酸性，滴加酚酞溶液呈无色，因此滴加酚酞试剂可进行鉴别， B不符合题意：NaClO能将I厂氧化为I2,Ba(OH)2、Al2(SO4)3 与KI均不反应，只用KI溶液无法鉴别NaCIO、Ba(OH)2、 Al2(SO4)3三种溶液，C符合题意；NaClO与饱和N2CO溶液 不反应，二者混合无现象，Ba(OH)2与饱和Na2CO3溶液反应 生成BaCO3白色沉淀，Al2(SO4)3与饱和Na2CO3溶液发生相 互促进的水解反应生成A1(OH)3白色沉淀和CO2气体，故滴 加饱和Na2CO3溶液可鉴别，D不符合题意。] 15 6.B[碱性锌锰电池中正极上MnO2得电子生成MnO(OH), A项正确：铅酸蓄电池充电时，阳极上PbSO4失电子生成 PbO2,电极反应式为PbS04-2e+2H2O=PbO2+4H+十 SO,B项错误：K3[Fe(CN)。]溶液滴入FeCl2溶液中，产生 KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，C项正确；TiCl4加入水中发生水解 反应生成TiO2·xH2O和HCl,D项正确。] 7.D[H2SO3的酸性比盐酸的酸性弱，H2SO溶液中滴入氯化 钙溶液不发生反应，D项错误。] 8.AC LCI2通入冷的NOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯 酸钠，离子方程式为C12十2OH一 C1+CIO+H2O,A正 确：用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的IO的原理是O 在酸性条件下与I厂发生归中反应生成2，淀粉逼12变蓝，由于 醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，B不正确；H2O2具有较 强的氧化性，FSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁， 该反应的离子方程式为2F2+十HO2十4HO =2Fe(OH)3 十4H+,C正确：NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合发 生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，该反应的离子方程式为 2HCO5+Ba2++2OH-=BaCO3￥+CO号+2H2O,D不 正确。 9.D[硝酸具有强氧化性，可以将S2一氧化为S单质，自身根据 其浓度大小还原为NO或NO2,反应的离子方程式为4H十 2NO3+S2- -S￥+2NO2↑+2HO或8H++2NO3+ 3S2- 一3S￥十2NO↑十4H2O,A错误：明矾在水中可以电离 出A3+,可以与氨水中电离出的OH一发生反应生成 A1(OH)3,但由于氨水的碱性较弱，生成的A1(OH)3不能继续 与弱碱氨水发生反应，故反应的离子方程式为A的+十3NH3· H2O—一A1(OH)3十3NH,B错误；硅酸的酸性小于碳酸， 向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则 根据其通入的量的多少反应生成碳酸根或碳酸氢根，反应的离 子方程式为SiO号+H20+CO2(少量)-H2SiO5↓+CO号 或SiO号-+2H2O+2CO2(过量)=H2SiO为￥+2HCO3, C错误：将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体 积比1：2混合，由于H+与OH结合能力强于NH,H+恰 好完全反应，反应的离子方程式为Ba2++2OH-十2H+十 S02 —BaSO4￥十2H2O,D正确。] 10.B[向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成 酸式盐，离子方程式为CO2十OH一一HCO3,故A错误；将 氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐， 其离子方程式为C12+2OH- -C1-+CIO+H2O,故B正 确：钠的过氧化物为N2O2,可以和水反应生成氨氧化钠，但 在离子方程式中N2O2不能拆成离子，故C错误；硅酸钠溶于 水，在离子方程式中要写成离子，故D错误。] 11.B[A13+与NH3·H2O反应产生A1(OH)3沉淀，不产生 A1O2,A错误；H十与S2O号不能共存，发生反应的离子方程 式为2H+十S2O号 =S￥+SO2↑十H2O,B正确：Fe+可 催化H2O2分解，不能大量共存，C错误；酸性条件下，MnO 可将C1氧化为Cl2,D错误。] 12.D[NH水解使溶液显酸性，SO水解使溶液显碱性。 两者相互促进水解生成H2SO3沉淀和NH3,故不能大量共 存，A不符合题意：SCN厂与Fe十能发生络合反应，不能大量 共存，B不符合题意；H2SO4溶液显酸性，NO5在酸性溶液中 具有强氧化性，可以氧化F2+,不能大量共存，C不符合题 意；Na,K+,C1、ClO之间不反应，且都不与Ba(OH)2反 应，能大量共存，D符合题意。] 13.D[N2O2放入水中，反应方程式为2Na2O2十2H2O 4NaOH十O2↑，A错误；H2O(g)通过灼热铁粉生成FegO4。 高温 反应方程式为3Fe十4H2O(g)二FeO十4H2,B错误：铜丝 插入热的浓硫酸中生成CuSO4、SO2和H2O,反应方程式为 2H2S04(浓)+Cu△CuS0,+SO2↑+2H20,C错误：S02 通入酸性高锰酸钾溶液中，S0,具有还原性，能使酸性高锰酸 钾溶液褪色，题给离子方程式书写正确，D正确。门 14.A[A.碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反 应的离子方程式为MgCO+2H+一Mg2++H20+ CO2忄，故A错误；B.亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中 水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO十 H2O一H2SO3十OH,故B正确；C.锌与氢氧化钠溶液反 应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn十2OH十 2H2O—[Zn(OH):]2-十H2↑，故C正确：D.亚硝酸钠溶 8 液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子！ 方程式为NO2十NH时二N2↑十2H2O,故D正确；故 选A。] 15.A[A项，石灰石中的CaCO3为难溶物，离子方程式中应写 成分子式，错误；B项，铜片上电镀银时，阳极反应：Ag(阳极) e= =Ag,阴极反应：Ag十十e =Ag(阴极)，总反应为！ Ag(阳板)通电Ag(阴极)，即阳极溶解的银的质量等于阴极析 出的银的质量，正确：C项，钢与稀硝酸反应的化学方程式为！ 3Cu+8HNO-3Cu(NO3)2+2NO个+4H2O,改写成离子 方程式为3Cu+2NO3+8H+= =3Cu2++2NO↑+4H2O,1 正确：D项，Ba(OH)2少量时生成Al(OH)3和BaSO4,反应的 化学方程式为2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2一2A1(OH)3￥+ 3BaS04+K2S04,离子方程式为2A13++3SO+3Ba2+ 十60H-=2Al(OH)3￥十3BaSO4￥，正确。 16.A[用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，发生难溶电解质的！ 转化，硫酸钙转化为碳酸钙，A正确；过量铁粉加入稀硝酸中，！ 最终生成Fe2+,B错误；向硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾 溶液，反应的离子方程式为A13++3OH- =A1(OH)3￥， C错误；氯化铜溶液中通入硫化氢，H2S是弱酸，应写化学式，！ 反应的离子方程式为Cu2++HS一一CuS↓+2H+, D错误。] 17.D[向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为 Ca2+2C1O +CO2+H2 O= =2HClO+CaCO￥，D错误。J 18.B[A.CH3 COONa溶液呈碱性是因为发生了CH3COO的！ 水解CH COO+H2O=一CH3COOH+OH,A正确；！ B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠：2Na十！ O,△Na2O,B错误：C.铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠 和氢气：2A1+2OH+2HO=2A1O)+3H↑，C正确：D.将 SO2通入H2S溶液生成S单质和水：SO2十2HS=3S￥十 2H2O,D正确。] 19.D[A.选项所给离子方程式元素不守恒，正确离子方程式： 为：3I2十60H=5I+IO十3H2O,A错误；B.水溶液与 CCl4不互溶，二者应分液分离，B错误；C.根据均摊法，该晶！ 胞中所含I厂的个数为8X8+6X2=4,C错误；D.碘易升 华，回收的粗碘可通过升华进行纯化，D正确。] 20.D[A.Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba++2OH+ Cu2++S0￥ =BaSO4↓+Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶！ 液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应 时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全媳灭。当 CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、SO导电，使灯泡： 逐渐又变亮，A不符合题意；B.C(OH)2与NH4HCO3发生 离子反应：Ca2++2OH+NH时+HCO⅓ =CaCO3￥+ H2O十NH·H2O,随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓 度减小，灯泡逐渐变暗，当二者哈好反应时，溶液中自由移动！ 的微粒浓度很小，灯泡很暗。当NH4HCO3溶液过量时，其电 离产生的NH、HCO导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题： 意；C.Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2++2OH+ 2H++SO—BaS04↓+2H20,随着反应的进行，溶液中 自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶 液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当H2SO4 溶液过量时，其电离产生的H十、SO导电，使灯泡逐渐又变！ 亮，C不符合题意；D.CHs COOH与氨水发生离子反应： CH3COOH+NH·H,O= —CH COO+NH+H,O,反 应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明 亮，不出现亮一灭（或暗）一亮的变化，D符合题意。] 21.B[A.pH=1的溶液中，NO3在酸性条件下与Fe2+会发生 氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B.pH-12的溶液 中，K、Na,NO3、CO号均不能发生反应，能大量共存，故 B正确；C.pH=7的溶液中，Cu2+,S2会发生反应生成沉淀，！ 不能大量共存，故C错误；D.pH=7的溶液中，AI3+、HCO 会发生双水解，不能大量共存，故D错误。] 22.B[A.CH3 COONa溶液呈碱性是因为发生了CH3COO的 水解CH,COO+H,0==CH,COOH+OH,A正确；！ B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠：2Na十 O,△NaO,B错误；C.铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸 钠和氢气：2A1+2OH-+2H2O一2A1O2+3H2个，C正确： D.将SO2通入H2S溶液生成S单质和水：SO+2HS—3S￥ 十2H2O,D正确。] 15 23.解析(1)B可使品红水溶液褪色，则B为SO2,固体A与 NaOH溶液反应生成蓝色悬浊液，则说明A中含有Cu元素， X由3种元素组成，则固体X中含有的元素是Cu、S、O:加入 盐酸酸化的氯化钡溶液，生成1.165g硫酸钡沉淀，则该份硫 酸钢的物质的量为0.005mol,即固体CuSO4的物质的量为 0.010mol:步骤Ⅱ中产生2.330g白色沉淀C,则气体SO2的 物质的量为0.01mol,则固体X中所含S元素的质量为 0.320g十0.320g=0.640g,所含Cu元素的质量为0.640g, 所含0元素的质量为2.240g一0.640g一0.640g=0.960g, 则该物质中三种元素的质量比n(Cu):m(S):n(O) 0.640g:0.640g:0.960g,这三种元素原子的物质的量之 比n(Cu):n(S):n(O)=1:2:6,故固体X的化学式为 CuS2O6。(2)根据题目，固体X与温热的稀硫酸反应可以生 成SO2气体，根据原子守恒和电荷守恒配平方程式，可得该过 程的禹子方程式为s0心其s0+80:1.（3)方骏1中 发生的是氢氧化铜与甘油的反应，其反应的化学方程式是 H2C-O H2 COH Cu HC-OH+Cu(OHD2→HC-O+2H2O。(4)步骤 H2C-OH H2C-OH Ⅱ中H2O2的作用是氧化十4价的硫生成硫酸根离子，未加 H2O2溶液，也会缓慢出现白色浑浊，说明SO2溶于水后可以 被空气中的氧气氧化。(5)气体B是SO2,SO2溶于水所得的 溶液中存在SO2分子和H2SO3,欲知道是哪一种物质能够使 品红溶液褪色，可以利用如下实验验证：配制品红无水醇溶 液（其他非水溶剂亦可），通入SO2,不褪色：品红水溶液中加 入亚硫酸钠（或亚硫酸氢钠）固体，褪色更快。 答案(1)Cu、S、OCuS2O6 (2)S2O% Hs0+s0,↑ HCO H COH Cu (3)HC-OH +Cu(OH)2HGO +2H2O H,C-OH H,C-OH (4)SO2与水反应生成H2SO为，H2SO3能被氧气氧化为 H2SO4,H2SO4与BaCl2反应生成BaSO (5)配制品红无水乙醇溶液（其他非水溶剂亦可），通人SO2,不褪 色：品红水溶液中加入亚硫酸钠（或亚硫酸氢钠）固体，褪色更快 考向三 1.C[离子方程式的正误判断二氧化锰与浓盐酸共热反应生 成MnCl,Cl,和HO,离子方程式为MnO,+4H++2CI△ Mn2++C12↑+2H2O,C正确。 错误项分析少量SO2与OH反应生成SO号，故A错误：题 中原子不守恒，过氧化钠与水反应的离子方程式应为2N2O2 +2H2O—4Na++4OH+O2↑，B错误；Cu(NO3)2为可 溶性盐，离子方程式中需拆开，故铜与稀硝酸反应的离子方程 式为3Cu+8H++2NO5-3Cu2++2N0↑+4H20,D 错误。 2.A[氧化还原反应联合制碱法发生的化学反应为NaC1十 △ NHs+CO2+H2O=NaHCO+NH C1,2NaHCO= Na2CO3十H2O十CO2个，该过程未发生氧化还原反应，A符合 题意：电解盐酸时HC1转化为H2、Cl2,发生氧化还原反应，B 不符合题意：金属与O2两种单质反应生成化合物，发生氧化还 原反应，C不符合题意：以N2和H2为原料合成NH3,发生氧 化还原反应，D不符合题意。] 3.C[氧化还原滴定Ⅱ中MnO4和MnO2在酸性条件下将I 氧化为12，自身均被还原为Mn2+,其中MnO2与I-的反应为 MnO2十2I厂+4H+-Mn2+十l2+2H2O,A正确；I在酸性 条件下能被O2氧化且I2易挥发，故Ⅱ中避光、加盖可抑制I 被O2氧化及I2的挥发，B正确；由得失电子守恒可得，MO4一 -5NS,O,MnO2一l22Na2S,O,则Ⅲ中消耗 Na2S2O3越多，说明Ⅱ中生成的I2越多，即I中剩余的KMnO41 越多，说明I中水样消耗的氧化剂越少，即水样的COD值越！ 低，C错误：酸性条件下C1可还原MnO4,使Ⅱ中生成的I2偏 少，消耗N2S2O3溶液的体积偏少，计算出的水样的COD值偏} 高，D正确。] 4.D[硫及其化合物的转化关系、阿伏加德罗常数二氧化硫在！ 标准状况下为气体，11.2L二氧化硫为0.5mol,其原子总数为 1.5NA,A错误：亚硫酸根离子在溶液中会水解，故亚硫酸根离 子数目小于0.01NA,B错误：反应①为2H2S+SO2一3S↓+ 2H20,则3.4g(0.1ol)硫化氢反应生成的硫原子数目为 0.15NA,C错误；反应②为3S+6OH= =2S2-+S03+ 3H,O,每3molS发生反应转移4mol电子，其中2molS被还： 原，则每生成1mol还原产物S2,转移2mol电子，D正确。] 5.C[明矾水解产生的A1(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，从· 而达到净水的目的，与氧化还原反应无关，A错误：撒盐可降低 雪的熔点，使雪融化，未发生化学变化，与氧化还原反应无关， B错误；使用暖贴时，铁粉与空气中的O2发生氧化还原反应，C 正确：荧光指示牌被照发光是由于电子的跃迁，与氧化还原反： 应无关，D错误。 6.CD「反应Ⅱ所得溶液pH在3一4之间，则反应Ⅱ为S)2和： NCO3溶液反应生成NaHSO3和CO2,为非氧化还原反应， A错误；反应Ⅱ得到NaHSO3溶液，调pH=11时NaHSO3转 化为Na2S)3,故低温真空蒸发主要目的是防止Na2SO3被氧 化，B错误：溶液Y含少量Na2SO,可循环用于反应Ⅱ所在操， 作单元中吸收SO2气体生成NaHSO3,C正确；化合物X为 NaSO3,当Na2SO3少量时，反应Ⅲ为2CuSO4+Na2SO3+ 2H20-Cu20+Na2SO4+2H2SO4,当NaSO过量时，反 应Ⅲ为2CuS)4+3Na2SO3= =Cu2O↓+3Na2SO4+2SO↑，生成1 的SO,气体会逸出，故当a0增大时，需补加NaOH的 n(CuSO) 量减少，D正确。] 7.D[SO中4个硫氧锭相同，其空间结构为正四面体形，· SO的空间结构为四面体形，A项错误；由图示转化可知，反 应I中只有S元素被氧化，反应Ⅱ中As、S元素均被氧化，B项} 错误；根据反应物和产物及氧化还原反应规律可知，反应I为 2As2S3+602+3H20 =2As2O3+3H2S203,反应Ⅱ为 As2S3+7Q2+6H2O=2H3AsO4十3H2SO4,则参加反应的！ n(02） nH,O:I>Ⅱ，C项错误：根据反应I、Ⅱ可知，1 mol Asa,S 发生反应时，两反应转移的电子分别为12mol和28mol,个数 之比为3：7，D项正确。 8.D[石灰乳中存在沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s)=一Ca2+(aq) 十2OH(ag),既有沉淀的溶解，文有沉淀的生成，A不符合题， 意：氯气和强碱的反应为歧化反应，氯气既作氧化剂，又作还原， 剂，CI的化合价有升又有降，B不符合题意：铜锌原电池工作！ 时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反 应，C不符合题意；Li、N、K的金属性随其核外电子层数的增！ 多而增强，体现的是性质的递变规律，与“既相互对立又相互统 一”的哲学观点不符，D符合题意。] 9.A[该反应中氨元素由一1价升高为十1价，生成1molN2O,1 转移4mol电子，A项正确；该反应中H,Q元素化合价不变，1 H2O既不是氧化产物，也不是还原产物，还原产物为F2+ B项错误；该反应中氮元素化合价升高，铁元素化合价降低， NH2OH为还原剂，F3+为氧化剂，C项错误；若设计成原电池，则1 正极反应为：Fe3+十e -Fe2+,Fe2+为正极产物，D项错误。] 10C[A.金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也 不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合 题意；B.石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO十} H2O=Ca(OH)2,反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状！ 变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合 题意C.石硫磺即S:“能化…银、铜、铁，奇物”是指2Ag十S} △AgS、Fe+S△FeS,2Cu十S△CuS,反应中S作氧化 剂，与其氧化性有关，C符合题意；D.石钟乳(CCO):“色黄， 以苦酒（酷）洗刷则白”是指CaCO3十2 CH COOH= (CH3COO)2Ca十H2O十CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧： 化性无关，D不合题意：故答案为：C。 11.D[由题中信息可知，高温下在熔融强碱性介质中用KClO 氧化MnO2制备K2MnO4,然后水溶后冷却调溶液pH至弱 碱性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2,Mn元素的化合 价由十6变为十7和十4。A.①中高温下在熔融强碱性介质中 用KCIO3氧化MnO2制备K2MnO,,由于瓷坩埚易被强碱腐 160 蚀，故不能用瓷坩埚作反应器，A说法不正确：B.制备KMO 时为防止引入杂质离子，①中用KOH作强碱性介质，不能用 NaOH,B说法不正确：C.②中K2MnO歧化生成KMnO,和 MO2,故其既体现氧化性又体现还原性，C说法不正确：D.根 据化合价的变化分析，K2MnO4歧化生成KMnO:和MnO 的物质的量之比为2：1，根据Mn元素守恒可知，MnO2中的 Mn元素只有号转化为KMhO4,因此，MO2转化为KMO4 的理论转化率约为66.7%，D说法正确：综上所述，本题 选D。 2.D[A.根据反应机理的图示知，含N分子发生的反应有NO十 ·OOH=NO2+·OH、NO+NO2+H2O=2HONO、NO2+ ·C3Hz=CaH+HONO、HONO=NO+·OH,含N分子 NO、NO2,HONO中N元素的化合价依次为十2价、十4价、 十3价，上述反应中均有元素化合价的升降，都为氧化还原反 应，一定有电子转移，A项正确：B.根据图示，由NO生成 HONO的反应历程有2种，B项正确：C.NO是催化剂，增大 NO的量，CH。的平衡转化率不变，C项正确；D.无论反应历 程如何，在NO催化下丙烷与O2反应制备丙烯的总反应都为 2CH。十0，N02CH。十2H,0,当主要发生包合②的历程 时，最终生成的水不变，D项错误；答案选D。] 3.A[根据题千中的化学方程式可知，1元素的化合价由0价升 高到+5价，转移电子数为6×5×2=60，所以产生标准状况下 22.4L(即1mol)氟气需消耗2mol碘单质，转移20mole- A说法错误：该反应中I2为还原剂，KC1O3为氧化剂，故氧化 剂和还原剂的物质的量之比为11：6，B说法正确；工业上常 用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，C说法正确：酸性条件下， I与IO3反应生成12，淀粉遇I2变蓝色，故可用酸化的淀粉 碘化钾溶液检验IO3的存在，D说法正确。] 4.D「A.C1ONO,里面含有正一价的氯元素和正五价的氮元 素，具有强氧化性，A正确：B.CIONO2与NaOH溶液反应可 生成次氯酸盐和硝酸盐，B正确：C,CIONO,与盐酸发生归中 反应生成氯气，C正确：D.CIONO,发生水解反应生成次氯酸 和硝酸，D错误；答案为D。] 5.D[氨气中氢元素化合价在反应前后未发生变化，A错误：在 反应过程中NO2中氯元素化合价降低，得到电子，B错误； NH3中氨元素化合价升高，被氧化，是还原剂，NO2中氯元素 化合价降低，被还原，是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质 的量之比为4：3，C错误；氧化产物由还原剂得到，还原产物 由氧化剂得到，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，所以 氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：3，D正确。] 6.A [A.H2 SO+Na2 SO= =Na2SO4+SO2↑+H2O中无 化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化 剂，故A错误；B.Na2SO3不稳定，容易被空气中的O2氧化成 硫酸钠变质，故B正确：C.N2SO4含有阴阳离子，存在离子 锭，硫酸根中含有共价锭，故C正确；D.S02在空气中会转化 成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染 物，故D正确。] 7. B[浓H,SO,使糖类化合物脱水并炭化，体现了浓H2SO 的脱水性，A错误；溶液酸性越强，NaC1O、KCIO等氯的含氧 酸盐的氧化性越强，B正确：HPO4的酸性比HI弱，加热NaI 与浓H3PO4混合物可制备HI,是因为H3PO的沸点高且具 有难挥发性，C错误；浓HNOg的氧化性强于稀HNO3, D错误。」 8.D「A.反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生 还原反应，A错误：B.KI中的I厂由HI变化而来，化合价没有 发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误： C.12.7gI2的物质的量为0.05mol,根据反应方程式，每生成 4molI2转移7mol电子，则生成0.05molI2时转移电子的物 质的量为0.0875mol,C错误：D.反应中HI为还原剂， K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1molK2H3I○就有 7olHI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7：1， D正确：故答案选D。 9. BD[KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2, K2MnO4,MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发 生氧化还原反应，反应过程中CI被氧化为Cl2,K2MnO4、 MnO2被还原为MnCl2,因此气体单质G为O2,气体单质H 为Cl2。A.加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由一2 升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，CI 元素化合价由一1升高至0被氧化，因此O2和C12均为氧化 产物，故A正确；B.KMnO固体受热分解过程中，Mn元素化合 价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此MO既！ 是氧化剂也是还原剂，故B错误；C,M元素在反应过程中物质： K,n0浓盐酸、加热 及化合价变化为k品0，加监 C,Mn元素至 MnO,浓盐酸，加热 + 少参加了3个氧化还原反应，故C正确；D.每生成1molO2 转移4mol电子，每生成1 mol Cla2转移2mol电子，若： KMnO,转化为MnCl2过程中得到的电子全部是CI厂生成！ C2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4~5Cl2可！ 知，n(气体)max=0.25mol,但该气体中一定含有O2,因此最！ 终所得气体的物质的量小于0.25m0l,故D错误；综上所述，！ 说法错误的是BD,故答案为BD。] 20.B[A.由于溶于水中的C2只有部分与H20反应，故22.4L C2(标准状况)与水充分反应转移电子数目小于1mol,A错！ 误，B.根据反应：SO十H0一H,S0,Cu十C点燃CuC2, 故H2SO4和CuCl2均可通过化合反应得到，B正确：C.将蘸！ 有浓氨水和浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生， 由于浓硫酸难挥发，故不能形成白烟，C错误；D.由于CO具 有强氧化性，SO2具有强还原性，故SO2与KC1O溶液反应： SO2+C1O+HO—2H++C1+SO星，D错误。] 21.D[A.向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCL,振！ 荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，说明反应产生2，发生反 应：2KI+Cl 一2KC1+12,证明氧化性：Cl2>L2,Br2>2,但 不能比较Br2与Cl2的氧化性强弱，A错误；B.玻璃中含有Na! 元素，因此灼烧时使火焰呈黄色，不能证明溶液中含N元素，！ B错误：C.应该采用对照方法进行实验，但两种溶液的浓度未！ 知，因此不能通过测定溶液的pH来判断H2CO3,CH3COOH 的酸性强弱，C错误：D.氧气有助燃性，把水滴入盛有少量 N2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃，！ 可以证明Na2O2与水反应产生了O2,D正确。] 22.D[A.无色气体甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，将生： 成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水也会先浑浊后澄清，则 无色气体X不一定为一氧化碳，故A错误：B.若无色Y溶液 的pH在7一8之间，向溶液中滴加1一2滴酚酞试液，溶液也 为无色，则溶液仍为无色不能判断得到溶液H小于7，故B 错误：C,若向淀粉和碘的混合溶液中滴加不足量的硫氛化钾 溶液，碘未完全反应，溶液也呈蓝色，则溶液仍为蓝色不能判！ 断硫氰气和碘的氧化性强弱，故C错误；D,在稀硫酸中加入少 量氧化亚铜固体，溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成说 明氧化亚铜在稀硫酸溶液中反应生成硫酸钢和铜，则反应中 氧化亚铜既作氧化剂又作还原剂，故D正确。] 23.D[设与1molX反应消耗HCl的物质的量为amol,与： 1molY反应消耗H2SO4的物质的量为bmol,根据转移电子 守恒以及H原子守恒可知X~aHCl~号H2~Xa+、Y bH2SO4一bH2~X26+。A.同温同压下，气体体积之比等于其： 物质量之比，因此X,Y生成H2的物质的量之比一定为V21 故A正确；B,XY反应过程中消耗酸的物质的量之比为号？ `、 国三肥长周÷-兴此BE,C产杨中X,y 化合价之比为元，由B项可知品一房，故C正确：D.因短月 V 期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化： 合价有十1、十2、十3三种情况，因此存在a=1,2,3,b=0.5,1 的多种情况，由号-2兴可知，当a=1,6=0.5时 V1=1,当 a=2,b=1时，72 七，=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此 可能无法确定X,Y的化合价，故D错误：综上所述，故 报据V2 答案为D。] 24.解析(1)结合(2)中信息及原子守恒可知，BaSO4、过量碳 粉，过量CaCl,在焙烧时反应生成BaCl2、BaS,CaS和CO,其 化学方程式为3BaS04+12C+2CaCl2 培烧2BaCl2十BaS十 2CaS+12CO↑，其中碳粉的主要作用是作还原剂，使BaSO4! 转化成BaS。(2)“浸取”时易溶于水的BaS和过量的CaCl2反1 16 应生成微溶于水的CaS,反应的离子方程式为S-十Ca2+ CaS￥。(3)浸取后滤液中主要为BaCl2,为不引入杂质，酸化 时应选择盐酸，a、b均会使Ba2+转化为BaSO4沉淀，d会引入 杂质PO,故c正确。(4)焙烧后的产物中含BaS、CaS,如果 直接用盐酸浸取，CaS会和盐酸反应生成有毒的H2S气体和 CaCl2,从而影响产品纯度，故不能直接用盐酸浸取。(5)结合 图示流程、题中信息及原子守恒可写出“沉淀”时BC2、TiCl4、 (NH)2C2O4反应的化学方程式为TiCl4+2(NH4)2C2O4+ BaCl2+H2O=BaTiO(C2O4)2￥+4NH4C1+2HCl。 (6)根据题目信息和氧化还原反应规律可知，“热分解”时发生 反应的化学方程式为BaTiO(C20,)2△-BaTiQ,十2C0,个 +2C0↑，故产生的e0,:c0=1：1。 答案(1)作还原剂，将BaSO4转化成BaS(2)S2+Ca2+ CaS￥(3)c(4)不可行，酸与CaS能产生有毒气体 H2S和CaCl2,从而影响产品纯度(5)TiCl+2(NH)2C2O,十 BaCl2+H2 O-BaTiO(C2O4)2￥+4NH4C1+2HC(6)1：1 25.解析(1)用硫酸浸取镍钻矿时，提高浸取速率的方法可以是 将镍钻矿粉碎、浸取时搅拌、延长浸取时间等。(2)H2SO可 以看成是H2O2中一个氢原子被磺基一SO3H取代的产物， 即H一O一O一SO3H,故分子中有一个过氧锭，1molH2SO 中过氧键的数目为6.02×103。(3)根据题千信息可知，“氧 化”中Mn2+被H2SO与氧化为MnO2,则H2SO5被还原为 SO星，结合H2SO5的电离第一步完全可知，反应的离子方程 式为Mm2++HSO5+H2O-MnO2↓+SO}-+3H+;“氧 化”中Fe2+会被氧化为Fe3+,用石灰乳调节pH=4时Fe元 素沉淀为Fe(OH)3,Ca2+与SO结合生成CaSO4沉淀，故 滤渣中还含有Fe(OH)3、CaSO4。(4)由图可知，当SO2体积 分数为9.0%时，Mn(Ⅱ)氧化率达到100%所用时间最短，氧 化速率最大；SO2具有还原性，也能还原H2SO,其体积分数 过大时，与H2SO反应，使Mn(Ⅱ)氧化速率减小。(5)“沉钻 镍”中得到的Co(Ⅱ)以Co(OH)2形式存在，其可被空气中O2 氧化为C0O(OH),根据氧化还原反应规律可写出反应的化学 方程式。(6)Mg2+沉淀完全，则c(Mg2+)≤10-imol·L1, c(oH)≥ /Ksp[Mg(OH)2] /1010.8 c(Mg2) -V105mol·L-1= 10-2.9mol.L-1,c(H+)≤1011.1mol.L-1,pH≥11.1. 答案(1)将镍钴矿粉碎（或浸取时搅拌，延长浸取时间等） (2)6.02×1023(3)Mn2++HSO5+H0=MnO2￥+SO +3HFe(OH)3,CaSO4(4)9.0%SO2具有还原性，也能还 H2 SO (5)4Co(OH),+0,=4CoO(OH)+2H,O (6)11.1 专题二海水中的重要元素一一钠和氯 考向一 1,A[眼睛溅进酸液，用大量水冲洗后，立即送医院诊治， A错误。」 2.A[A.硅酸钠是溶于水的硅酸盐，故A错误；B.铁在空气中 燃烧时，与氧气和二氧化碳反应生成氧化镁，与氯气反应生成 氨化镁，故B正确：C,钠具有强还原性，能与冷水反应生成氢氧 化钠和氨气，故C正确：D.浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，铝在 浓硫酸和浓硝酸中会发生钝化，阻碍反应的继续进行，故D正 确：故选A。] 3.C[A.铵态氨肥中的铵根离子与草木灰中的碳酸根水解相互 促进生成氨气，降低肥效，不能混合使用，A正确：B.离子交换 法可以很大程度的提取海水中的I厂，还可以起到富集低浓度 I厂的作用，可以提高海水中碘的提取率，B正确：C.电解饱和食 盐水可以得到NaOH、H、Cl2,不能得到Na单质，C错误；D.将生 铁进一步炼制可以减少碳含量，在使用这种钢材时可以减少电化 学腐蚀过程，这样的钢材更耐腐蚀，D正确；故答案选C。] .C[A项，Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2, 错误；B项，NaClO溶液有强氧化性，会将SO2氧化成 SO}(C10+SO2+H20-SO}+C1+2H+),不会生成 NaHSO3,错误；C项，NagN可与水反应生成NaOH、NH3, MgN2可与水反应生成Mg(OH)2、NH,两者的产物再与盐 酸反应分别得到NaCl、NH4Cl,MgCl2、NH4Cl,正确；D项，AgO 不溶于NaOH溶液但能溶于氨水生成[Ag(NH3)2],氨水与少 量AgNO3溶液反应的化学方程式为AgNO3+2NH·H2O -[Ag(NH3)2]NO3+2H2O,错误。]专题一 物 考向一 物质的分类及转化 1.(2025·甘肃卷，3分)物质的性质决定用途， 下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 ( 选项 物质的性质 用途 A NaHCO3具有热分解性 餐具洗涤剂 B 酚醛树脂具有耐高温、隔热性 飞船外层烧蚀材料 救 C 离子液体具有导电性 原电池电解质 水凝胶具有亲水性 隐形眼镜材料 2.(2025·广东卷，2分)能满足下列物质间直接 園 转化关系，且推理成立的是 单质X0氧化物1O巴氧化物29酸（或 H,O 散 碱) NaOH,盐 帅 (或HCI) A.X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B.X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C.X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2 D.X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3> Na2 COs 3.(2025·广东卷，2分)声波封印，材料是音乐 存储技术的基础。下列说法错误的是( A.制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体 蜜 是CH3CH2CI B.磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成， Fe3O4具有磁性 C.光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的 可逆转换，涉及物理变化 D.固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材 令 料，单晶硅是一种共价晶体 4.(2025·山东卷，2分)实验室中，下列试剂保 赵 存方法正确的是 ( A.液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B.硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C.高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D.金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 5.（2025·山东卷，2分)化学应用体现在生活的 方方面面，下列用法不合理的是 ( 辈 A.用明矾净化黄河水 B.用漂白粉漂白蚕丝制品 C.用食醋去除水壶中水垢 D.用小苏打作烘焙糕点膨松剂 郑 6.(2025·安微卷，3分)下列有关物质用途的说 尔 法错误的是 ( A.生石灰可用作脱氧剂 B.硫酸铝可用作净水剂 问 C.碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 质及其变化 7.(2025·河北卷，3分)高分子材料在生产、生活 中得到广泛应用。下列说法错误的是( A.ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配件 B.聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C.聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料 D.热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 8.(2024·吉林卷，3分)文物见证历史，化学创 造文明。东北三省出土的下列文物据其主要 成分不能与其他三项归为一类的是 A.金代六曲葵花鎏金银盏 B.北燕鸭形玻璃注 C.汉代白玉耳杯 D.新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐 9.(2024·安徽卷，3分)下列选项中的物质能按 图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接 生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A C12 NaClO NaCl B SO, H2SO CaSO C Fe2O3 Fe(OH) FeCla 丙 D CO2 H2COs Ca(HCO3)2 10.(2024·江苏卷，3分)在给定条件下，下列制 备过程涉及的物质转化均可实现的是( A.HCl制备：NaCl溶液电解H2和C2 点燃 HCI B.金属Mg制备：Mg(OH)2 电解Mg 盐酸MgC2溶液 C02 C.纯碱工业：NaCl溶液NaHCO3 △ Na2 COs 02 H20 D.硫酸工业：FeS:高孟SO,H,SO, 11.(2023·新课标卷，6分)化学在文物的研究和修 复中有重要作用。下列说法错误的是( A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为 Ca(OH)2 D.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为 Fe2O3 12.(2023·全国乙卷，6分)一些化学试剂久置 后易发生化学变化。下列化学方程式可正确 解释相应变化的是 硫酸亚铁溶液出 6FeSO+02 +2H2O= A 现棕黄色沉淀 2Fe2 (SO)3+2Fe(OH)2 B 硫化钠溶液出现 浑浊颜色变深 Na2S+202-NazSO4 溴水颜色逐渐 4Br2+4H2O -HBrO 褪去 +7HBr CuSO4·5H2O=CuSO D 胆矾表面出现白 色粉末 +5H2O 13.(2023·山东卷，2分)下列之物具有典型的 齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其 他三种归为一类的是 A.泰山墨玉 B.龙山黑陶 C.齐国刀币 D.淄博琉璃 14.(2023·湖南卷，3分)中华文化源远流长，化学 与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A.青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 B.长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤 维素 C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不 涉及化学变化 D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温 烧结而成 15.(2023·辽宁卷，3分)科技是第一生产力，我 国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法 错误的是 A.利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分 子向有机高分子的转变 B.发现了月壤中的“嫦娥石[(CasY)Fe(PO4)?]”: 其成分属于无机盐 C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量 转化形式：太阳能→电能 D.革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材 料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀 16.(2023·浙江1月，3分)下列物质中属于耐 高温酸性氧化物的是 ( A.CO2 B.SiO2 C.MgO D.Na2 O 17.(2023·浙江1月，3分)硫酸铜应用广泛，下 列说法不正确的是 A.Cu元素位于周期表p区 B.硫酸铜属于强电解质 C.硫酸铜溶液呈酸性 D.硫酸铜能使蛋白质变性 18.(2022·全国甲卷，6分)化学与生活密切相 关。下列叙述正确的是 A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消 毒效果 B.温室气体是形成酸雨的主要物质 C.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D.干冰可用在舞台上制造“云雾” 19.(2022·广东卷，2分)劳动开创未来。下列 劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 ( 选项 劳动项目 化学知识 面包师用小苏打作发泡 Na2CO3可与酸 A 剂烘焙面包 反应 B 环保工程师用熟石灰处 理酸性废水 石灰具有碱性 工人将模具干燥后再注 铁与H2O高温下 C 人熔融钢水 会反应 技术人员开发高端耐腐 铝能形成致密氧 D 蚀镀铝钢板 化膜 20.(2022·湖南卷，3分)化学促进了科技进步 和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化 的是 A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷 制冰 21.(2021·浙江6月，2分)下列物质属于纯净 物的是 A.汽油 B.食醋 C.漂白粉 D.小苏打 22.(2021·浙江6月，2分)下列物质属于弱电 解质的是 ( ) A.CO2 B.H,O C.HNOs D.NaOH 23.(2021·浙江1月，2分)下列物质属于强电 解质的是 ) A.KOH B.H3PO C.SO D.CH&CHO 24.(2021·浙江6月，2分)下列物质的化学成 分不正确的是 ) A.生石灰：Ca(OH)2 B.重晶石：BaSO4 C.尿素：CO(NH2)2 D.草酸：HOOC一COOH 25.(2021·浙江1月，2分)下列物质与俗名对 应的是 ( A.纯碱：NaHCO B.硫铵：NH4HSO CH3 O2N NO2 C.TNT: NO D.氯仿：CCl4 26.(2021·天津卷)近年我国在科学技术领域取 得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的 化学知识的判断错误的是 () A.北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子 钟，铷(Rb)是金属元素 B.奋斗者号潜水器载入舱外壳使用了钛合 金，钛合金属于无机非金属材料 C.长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入 太空，火箭动力源于氧化还原反应 D.天问一号探测器着陆火星过程中使用了 芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料 考向二离子反应 1.(2025·河南卷，3分)对于下列过程中发生的 化学反应，相应离子方程式正确的是 ( A.磷酸二氢钠水解：H2PO1十H2O=一HPO4 +OH B.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+一 2Ag+H2O C.向次氯酸钠溶液中加人碘化氢溶液：C1O +HT-HC1O D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶 液：H++SO2+Ba2++HCO3 BaSO4V+CO2个+H2O 2.(2025·安徽卷，3分)下列实验产生的废液 中，可能大量存在的粒子组是 ( 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H+、Cu2+、NO3、NO B 70%硫酸与Na2S)3制SO) Ht、Na+、SO}-、HsO5 C 浓盐酸与KMnO,制C2 H+、K+、Mn2+、CI 双氧水与FeCI3溶液制O2 Ht、Fe2+、C1-、H2O2 3.(2024·新课标卷，6分)对于下列过程中发生 的化学反应，相应离子方程式正确的是( A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag十2H+ +NO3==Ag++NO2↑+H2O B.工业废水中的Pb2+用FS去除：Pb2++ S2-PbS C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2 +SO2+2H2O-2Br+SO+4H D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓 度：2MnO4+5C2O号+16H+—2Mn2+ +10CO2◆+8H2O 4.(2024·全国甲卷，6分)下列过程对应的离子 方程式正确的是 A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO号-+4F-+6H+ -SiF4↑+3H2O B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3+十 3Cu--3Cu2++2Fe C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O号十2C12十 3H2O=2SO号-+4C1+6H+ D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： CaS0+CO-CaCO3+SO 5.(2023·山东卷，2分)鉴别浓度均为0.1mol· L1的NaC1O、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶 液，仅用下列一种方法不可行的是 A.测定溶液pH B.滴加酚酞试剂 C.滴加0.1mol·L1KI溶液 D.滴加饱和Na2CO3溶液 6.(2023·湖南卷，3分)下列有关电极方程式或 离子方程式错误的是 A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2十H2O十 e -MnO(OH)+OH 3 B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++ 2H2O-2e-PbO2+4H+ C.K3[Fe(CN)s]溶液滴人FCl2溶液中：K++ Fe2++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6] D.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O TiO2·xH2OV+4H++4C1 7.(2023·浙江1月，3分)下列反应的离子方程 式不正确的是 A.C12通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH C1+C1O+H2O B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：A12O6+2OH厂 2AIO2+H2O C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++ CO+CO2+H2O-2NaHCOs D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO-+ Ca2+-CaSOs 8.(双选)(2022·湖南卷，4分)下列离子方程式 正确的是 ) A.C2通入冷的NaOH溶液：C2+2OH CI+CIO+H2O B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 IO3:IO3+5I+6H+-312+3H20 C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2+ +H202+4H2O-2Fe(OH)3+4H+ D.NaHCO溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合： HCOs+Ba2+OH-BaCOs+H2O 9.(2022·全国甲卷，6分)能正确表示下列反应 的离子方程式为 ( A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+ H2S↑ B.明矾溶液与过量氨水混合：A3+十4NH3十 2H2O-A1O2+4NH C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO号十CO2 +H20-HSiOs+HCOs D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4 溶液以体积比1：2混合：Ba++2OH+ 2H+SO-BaSO+2H2O 10.(2022·广东卷，4分)下列关于Na的化合物 之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A.碱转化为酸式盐：OH-十2H+十CO --HCOs +2H2O B.碱转化为两种盐：2OH+Cl2一C1O +Cl+H2O C.过氧化物转化为碱：2O号+2H2O 4OH-+O2个 D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H+ H2 SiO3 +2 Na 11.(2021·湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否 大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 不能大量共存，因发生反 Na+、AI3+,Cl 应：A13++4NH·H2O A NH3·H2O AlO2+4NH:+ 2H2O 不能大量共存，因发生反 H+、K+、 B 应：2H++S2O SV S2Og、SO +S0O2个+H2O Na+、Fe3+、 c 能大量共存，粒子间不反应 SO、H2O2 D H+、Na+、 Cl、MnOa 能大量共存，粒子间不反应 12.(2021·福建卷)室温下，下列各组离子一定 能与指定溶液共存的是 ( A.0.2mol·I1的NH4Cl溶液：Na+、K+ SO2-、SiO B.0.1mol·L1的FeCl3溶液：NH、 Ca2+、Br、SCN C.0.2mol·L1的H2SO4溶液：Mg2+、Fe2+、 NO3、Cl D.0.1mol·L1的Ba(OH)2溶液：Na+ K+、CI-、C1O 13.（2021·广东卷，4分)宏观辨识与微观探析 是化学学科核心素养之一。下列物质性质实 验对应的反应方程式书写正确的是() A.Na2O2放入水中：Na2O2+H2O-2NaOH +O2↑ B.H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O+2Fe- Fe2Os+3H2 C.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4一一 CuSO4+H2个 D.SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O +2MnO4-5SO2+4H++2Mn2+ 14.(2021·浙江6月，2分)不能正确表示下列 变化的离子方程式是 A.碳酸镁与稀盐酸反应：CO十2H+一一 CO2个+H2O B.亚硫酸氢钠的水解：HSO3十H,O=一 H2 SO3+OH C.锌溶于氢氧化钠溶液：Zn十2OH一十 2H2O-[Zn(OH)4]2-+H2↑ D.亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO2十 NH时△N2◆+2H,O 15.(2021·浙江1月，2分)下列反应的方程式 不正确的是 () A.石灰石与醋酸反应：CO号十2CH3COOH -2CH3COO+CO2个+H2O B.铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银 溶液作电镀液)：Ag(阳极)通电Ag(阴极) C.铜与稀硝酸反应：3Cu十2NO3+8H+一 3Cu2++2NO个+4H2O D.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2A13+ +3SO+3Ba2++60H-2Al(OH) +3BaSO4 16.(2021·全国乙卷，6分)下列过程中的化学 反应，相应的离子方程式正确的是( A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： CO+CaSO-CaCO3+SO B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe十4H+十NO -Fe3++NO个+2H2O C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： A13++4OH—A1O2+2H2O D.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2+十S2 -CuS 17.(2021·湖北卷，3分)对于下列实验，不能正 确描述其反应的离子方程式是 A.向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H+十OH -H2O B.向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液： Ag+I-AgI C.向烧碱溶液中加入一小段铝片：2A1十 2OH+6H2O2[A1(OH)4]+ 3H2个 D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体： CIO+CO,+H,O-HCIO++HCO 18.(2021·北京卷)下列方程式不能准确解释相 应实验现象的是 A.酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色： CH3COO+H2O=CH3COOH+OH B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体： 4Na+02-2Na20 C.铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生： 2A1+2OH+2H2O-2A1O2+3H2↑ D.将二氧化硫通人氢硫酸中产生黄色沉淀： SO2+2H2S-3SY+2H20 19.(2021·江苏卷)通过下列实验可从2的CC4 溶液中回收12。 L的CC溶液①加热浓NaOH溶液 含I厂和IO ②分离溶液 ①加稀硫酸溶液 粗碘 ②过滤、溶液 a ●Ag O 下列说法正确的是 ( A.NaOH溶液与I2反应的离子方程式：2十 20H-I+103+H2O B.通过过滤可将水溶液与CC4分离 C.向加酸后的上层清液中滴加AgNO3溶液 生成AgI沉淀，1个AgI晶胞（如图）中含 14个I D.回收的粗碘可通过升华进行纯化 20.(2021·湖北卷)使用如图装置（搅拌装置略） 探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出 现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是 救 试剂a 试剂b ; 选项 A B C D 训 试剂a CuSO NH HCO H2 SO CHCOOH 试剂bBa(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O 21.(2021·天津卷)常温下，下列各组离子在给 定溶液中能大量共存的是 A.pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO、NO B.pH=12的溶液：K+、Na+、NO3、CO号 C.pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2、CI 带 D.pH=7的溶液：AI3+、K+,C1、HCO3 22.(2021·北京卷)下列方程式不能准确解释相 应实验现象的是 () A.酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色： CHs COO+H2O-CH3 COOH+OH B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体： 和 4Na+02-2Na2O C.铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生： 赵 2A1+2OH+2H2O-2A1O2+3H2↑ D.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀： SO2+2H2S-3S+2H2O 23.(2021·浙江1月，10分)某兴趣小组对化合 物X开展探究实验。 A 足量BaC1溶液白色沉淀C 盐酸酸化 1.165g 兴 固体A溶于水 两等份 适量NaOH 固体X隔绝空气 溶液 蓝色悬甘油绛蓝色 2.240g加热 浊液蓉液 气体B 足量BaC,溶液H0溶液白色沉淀G 2.330g 其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组 灯 成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液 褪色。 请回答： 阳 (1)组成X的3种元素是 (填元素符 号)，X的化学式是 (2)将固体X加入温热的稀H,SOa中，产生 气体B,该反应的离子方程式是 (3)步骤I,发生反应的化学方程式是 (4)步骤Ⅱ，某同学未加H2O2溶液，发现也 会缓慢出现白色浑浊，原因是 (5)关于气体B使品红水溶液褪色的原因， 般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应 的生成物使品红褪色。请设计实验证明： 考向三氧化还原反应 1.(2025·山东卷，2分)下列实验涉及反应的离 子方程式书写正确的是 A.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH -HSO3 B.用Na2O2和水制备少量O2:Na2O2+H2O -2Na++2OH+O2个 C.用MnO2和浓盐酸制备Cl2:MnO2+4H+ +2C1△Mn2++Cl2个+2H20 D.用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu十8H++ 8NO3-3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2.(2025·山东卷，2分)下列在化学史上产生重 要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A.侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原 料的联合制碱法 B.戴维电解盐酸得到H2和Cl2,从而提出了 酸的含氢学说 C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧 的氧化学说 D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 3.(2025·黑吉辽蒙卷，3分)化学需氧量(COD) 是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以 水样消耗氧化剂的量折算成消耗O2的量（单 位为mg·L1)来表示。碱性KMnO4不与 C反应，可用于测定含CI水样的COD,流 程如图。 c:mol.LV mL Π KI溶液 KMnO,溶液 (过量碱性) (过量碱性) 冷却 煮沸10分钟 至室温 避光5分钟 强100mL水样 播 MnO →MnO MnOi、MnO2 →Mn24 C2 mol.L-I Na,S,0,溶液 滴定 12+2S0 =S,06+2I 下列说法错误的是 () A.Ⅱ中发生的反应有MnO2+2I-+4H+一 Mn2++I,+2H2O B.Ⅱ中避光、加盖可抑制I被O2氧化及I2的 挥发 C.Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多，水样的COD值 越高 D.若I中为酸性条件，测得含C水样的 COD值偏高 4.(2024吉林卷3分S0:7①，s②一s0 硫及其化合物部分转 化关系如图。设NA HS」 碱，△L→S 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LSO,中原子总数为 0.5N4 B.100mL0.1mol·L1Na2SO3溶液中， SO数目为0.01NA C.反应①每消耗3.4gH2S,生成物中硫原子 数目为0.1NA D.反应②每生成1mol还原产物，转移电子数 目为2NA 5.(2023·全国乙卷，6分)下列应用中涉及到氧 化还原反应的是 A.使用明矾对水进行净化 B.雪天道路上撒盐融雪 C.暖贴中的铁粉遇空气放热 D.荧光指示牌被照发光 6.(不定项)(2023·山东卷，4分)一种制备 Cu2O的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液 pH在34之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH 以保持反应在pH=5条件下进行。常温下， H2S03的电离平衡常数Ka1=1.3×102, K2=6.3×108。下列说法正确的是() Cu,浓HSO NaCO,溶液 ↓ 反应I→气体I一→反应Ⅱ →气体Ⅱ 调pH=11 CuSO 低温真空蒸发 水 反应Ⅲ一化合物X←固液分离 →溶液Y Cu2O A.反应I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B.低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO3被 氧化 C.溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元中 吸收气体I D.若Cu2O产量不变，参与反应Ⅲ的X与CuSO4 物质的量之比n心增大时，需补加 NaOH的量减少 7.(2023·湖南卷，3分)油画创作通常需要用到 多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度 和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要 原因是发生了以下两种化学反应： 空气，紫外光，As0+HS.0, As2S(S) 空气，自然光，H,AsO+HSO, 6 下列说法正确的是 ( ) A.S2O号和SO的空间结构都是正四面 体形 B.反应I和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 n(02） C.反应I和中，参加反应的，(O:< D.反应I和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电 子数之比为3：7 8.(2023·湖北卷，3分)下列化学事实不符合 “事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学 观点的是 A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡 B.氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 C.铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生 反应 D.Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多 而增强 9.(2023·浙江1月，3分)关于反应2NH2OH+ 4Fe3+—N2O个+4Fe2++4H++H2O,下 列说法正确的是 ) A.生成1molN2O,转移4mol电子 B.H2O是还原产物 C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D.若设计成原电池，Fe2+为负极产物 10.(2022·山东卷)古医典富载化学知识，下述 之物见其氧化性者为 ( ) A.金(Au):“虽被火亦未熟” B.石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解” C.石硫黄(S):“能化…银、铜、铁，奇物” D.石钟乳(CaCO3):“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白” 11.（2022·山东卷)实验室制备KMnO4过程 为：①高温下在熔融强碱性介质中用KCIO 氧化MnO2制备K2MnO4;②水溶后冷却，调 溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成 KMnO4和MnO2;③减压过滤，将滤液蒸发 浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下 列说法正确的是 ) A.①中用瓷坩埚作反应器 B.①中用NaOH作强碱性介质 C.②中K2MnO4只体现氧化性 D.MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为 66.7% 12.(2022·山东卷)在NO催化下，丙烷与氧气 反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下 列说法错误的是 ( C,HOOH- ① →.OHH,O ·CH, 八0 ② NO. H,O H,0 C.H,C.H C,H人.0H HONO￥ CHo A.含N分子参与的反应一定有电子转移 B.由NO生成HONO的反应历程有2种 C.增大NO的量，C3Hg的平衡转化率不变 D.当主要发生包含②的历程时，最终生成的 水减少 13.(2021·湖南卷)KIO3常用作食盐中的补碘剂， 可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反 应为62+11KCI0,+3H,0△6KH(IO)2十 5KC+3Cl,个。下列说法错误的是 ( A.产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转 移10mole B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11:6 C.可用石灰乳吸收反应产生的C12制备漂 白粉 D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 IO3的存在 14.(2021·浙江6月，2分)关于化合物C1ONO2 的性质，下列推测不合理的是 A.具有强氧化性 B.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐 C.与盐酸作用能产生氯气 D.水解生成盐酸和硝酸 15.(2021·浙江1月，2分)关于反应8NH+6NO2 一7N2+12H2O,下列说法正确的是( ) A.NH3中H元素被氧化 B.NO2在反应过程中失去电子 C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 16.(2021·天津卷)关于反应H2SO4+Na2SO3- Na2SO4+SO2个+H2O所涉及的物质，下列说法 错误的是 A.H2SO4在该反应中为氧化剂 B.Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质 C.Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D.SO2是导致酸雨的主要有害污染物 17.(2021·河北卷，4分)关于非金属含氧酸及 其盐的性质，下列说法正确的是 A.浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化 合物中的水分并使其炭化 B.NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性 会随溶液的pH减小而增强 C.加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI, 说明H3PO4比HI酸性强 D.浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原 产物分别为NO2和NO,故稀HNO3氧化 性更强 18.(2021·浙江6月，2分)关于反应K2HIO6十 9HI—2KI+4I2+6H2O,下列说法正确的是 A.K,HIOs发生氧化反应 B.KI是还原产物 C.生成12.7g12时，转移0.1mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 19.(双选)(2021·山东卷)实验室中利用固体 KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是 0.1 mol KMnO 足量浓盐酸 加热一固体→加热 →气体单质H 气体单质G 酸性MnCl溶液 A.G与H均为氧化产物 B.实验中KMnO4只作氧化剂 C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol 20.(2021·辽宁卷)下列说法正确的是() A.22.4LC12(标准状况)与水充分反应转移 1mol电子 B.H,SO4和CuCl2均可通过化合反应得到 C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠 近，有白烟产生 D.SO2与KClO溶液反应：SO2+2ClO+ H2O—2HC1O+SO号 21.(2021·辽宁卷)由下列实验操作及现象能得 出相应结论的是 实验操作 现象 结论 向KBr、KI混合溶 液中依次加入少量 溶液分层， 氧化性：C2 氯水和CCL4,振荡， 下层呈紫 红色 >Br2>I2 静置 在火焰上灼烧搅拌 过某无色溶液的玻 火焰出现 溶液中含 B 黄色 Na元素 璃棒 用pH计测定pH: H2C03 C ①NaHCO3溶液 pH:①>②@ 酸性弱于 ②CH3 COONa溶液 CHCOOH 把水滴入盛有少量 Na2O2的试管中， 反应生成 木条复燃 立即把带火星木条 了02 放在试管口 22.(2021·海南卷)依据下列实验和现象，得出 结论正确的是 ( 选项 实验 现象 结论 点燃无色气体X, 澄清石灰 将生成的气体通 水先浑浊 X为CO 入澄清石灰水 后澄清 25℃时，向无色的 溶液仍为 Y溶液的 B Y溶液中滴加1~ 2滴酚酞试液 无色 pH 7 在淀粉和2的混合 溶液中滴加KSCN 氧化性： 溶液。[已知： 溶液仍为 SCN )2 (SCN)2、SCN分 蓝色 <12 别与卤素单质、卤 素离子性质相似] 溶液由无 反应中 在稀H2SO4中加 色变为蓝 Cu2O既 D 入少量Cu2O(s) 色并有红 作氧化 色固体 剂又作 生成 还原剂 23.(2021·山东卷)X、Y均为短周期金属元素， 同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸 反应，生成H2体积为V1L;0.1molY的单 质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。 下列说法错误的是 V AXY生成H2的物质的量之比一定为 B.X,Y消耗酸的物质的量之比一定为V V1 C产物中XY化合价之比一定为司 一定能确定产物中XY的化合价 D.由V2 24.(2023·全国甲卷，14分)BaTiO3是一种压 电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可 制备粉状BaTiO3。 水 酸 BaSO 过量碳粉 焙烧→浸取酸化 浓缩结晶 过量氯化钙 co 滤渣 母液 TiCh (NH)C2O 水 BaTiO,+ 热分解 沉淀 溶解 滤液 回答下列问题： (1)“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是 (2)“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的 BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应 的离子方程式为 (3)“酸化”步骤应选用的酸是 (填标号)。 a.稀硫酸 b.浓硫酸 C.盐酸 d.磷酸 (4)如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可 行？其原因是 (5)“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2的化 学方程式为 (6)“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的nc0,: nCo= 25.(2023·辽宁卷，14分)某工厂采用如下工艺 处理镍钴矿硫酸浸取液（含N2+、Co2+ Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+),实现镍、钴、镁 元素的回收。 混合气 石灰乳(S02+空气) NaOH NaOH 琉酸设一化士准流，沉密翻连液澳一清最 上层 取液 滤渣 钴镍渣 沉渣 已知： 物质 Fe(OH)3 Co(OH)2 Ni(OH)2 Mg(OH)2 Ks即 10-37.4 10-14.7 10-14.7 10-10.8 回答下列问题： (1)用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方 法为 (答出一条即可)。 (2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用 下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5), 1molH2SO5中过氧键的数目为 (3)“氧化”中，用石灰乳调节pH=4,Mn2+被 H2SO氧化为MnO2,该反应的离子方程式 为 (H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)； 滤渣的成分为MnO2、 (填化学式)。 (4)“氧化”中保持空气通入速率不变， Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。SO2体 积分数为 时，Mn(Ⅱ)氧化速率最 大；继续增大SO2体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化 速率减小的原因是 100 80 SO2体积分数 60 00.0% ■0.8% 40 ▲2.0% ◇9.0% 20 ●16.0% 0 0 20 40 60 时间/min (5)“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可 被氧化成CoO(OH),该反应的化学方程式 为 (6)“沉镁”中为使Mg2+沉淀完全(25℃)，需 控制pH不低于 (精确至0.1)。