课时冲关八 物质的分离，提纯和检验-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（单选版）

高考总复习化学 4.DA.胶体具有丁达尔效应，A不符合题意；B.Mg(OH) 在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH),(s)→Mg+(g)+ 2OH(g),NH水解产生的H可与OH结合生成 H,。,使c(。H厂)减小，溶解平衡正向移动，因此白色沉淀 溶解，B不符合题意：C.向无水乙醇中加入金属钠可发 生反应：2CH,CH2OH+2Na→2CH.CH.ONa+ H,◆，有气泡产生，C不符合题意：D.甲苯能被酸性高锰 酸钾溶液氧化为苯甲酸，因此溶液紫色变浅或消失，D符 合题意。」 5.C LA.制备无水乙醇需加入CaO后蒸馏，所选仪器应 ③④⑤⑥⑦，错误：B.除去KNO2中少量NaCl,方法是 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，过滤要用到漏斗，所 选玻璃仪器应为①⑤⑧⑨，错误：C.制备氢气并测量其 体积，所选玻璃仪器应为⑤①)，正确；D.配制质量分数 约为20%的NaCl溶液，称量一定质量的NaCl固体，量 取一定体积的蒸馏水于烧杯中，用玻璃棒搅拌，可得一 定质量分数的NC1溶液，所选玻璃仪器应为⑧⑨©， 错误。 6.B[A.已知[Cu(HO)1]2++4C1一[CuCL2-+ 4HO△H>0,[CuC11为黄绿色，将盛有2mL0.5mol ·L CuCl,.溶液的试管加热，该反应是吸热反应，升高温 度，平衡正向移动，「Cu(HO),门2+转化为「CuCL,-,溶 液变成黄绿色，故A正确；B.将铜丝插入浓硝酸中，铜与 浓硝酸发生剧烈反应，有红棕色气体NO,产生，溶液呈 绿色，故B错误：C.向盛有4.0mL0.1mol·L CuSO1 溶液的试管里逐滴滴加氨水至过量，先产生Cu(OH), 蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，故C正 确；D.用玻璃棒在容器内壁轻轻摩擦可以从容器内壁刮 下少量碎屑充当晶核，过饱和溶液可迅速完成结晶过 程，析出晶体，故D正确。 7.D[A.配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计 算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标 签：仪器中还缺少胶头滴管，A错误：B.硝酸钾溶解度受 温度影响较大，除去KNO,中少量NaCI采用冷却热饱 和溶液结晶、过滤的方法，故需烧杯、酒精灯、漏斗，缺少 玻璃棒引流，B错误：C,萃取操作使用分液漏斗而不是长颈 漏斗，C错误；D.制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴 加氯化铁饱和溶液至液体变红褐色，需要的玻璃仪器有烧 杯、胶头滴管、酒精灯，D正确。] 8.C 「A.气体黄绿色变浅，生成油状物质，说明CH与 Cl2反应，A正确；B.新制氯水和澳化钠反应生成溴单 质，溴水和碘化钠反应生成碘单质，说明氯、溴和碘元素 非金属性强弱顺序为氯>澳>碘，B正确；C.弱酸性或 中性条件，铁发生吸氧腐蚀，C错误；D.图④装置进行 定的重复操作进行不断结晶，可制取大晶体，D正确；故 选C。 9.解析：利用如题图所示的装置测定有机物中C、H两种元 素的含量，这是一种经典的李比希元素测定法，将样品 装入Pt坩埚中，后面放置CuO作催化剂，用于催化前置 坩埚中反应不完全的物质，后续将产物吹入到两U形管 中，称量两U形管的增重，计算有机物中C、H两种元素 的含量，结合其他技术手段，从而得到有机物的分子式。 (1)实验前，应先通入一定量的O2吹空石英管中的杂质 气体，保证没有其他产物生成，而后将已称重的U形管 c、d与石英管连接，检查装置的气密性，随后先，点燃b处 酒精灯后点燃a处酒精灯，保证当a处发生反应时产生 的C)能被CuO氧化生成CO, (2)实验中O2的作用有：排空装置中的空气、为实验提 供氧化剂、提供气流保证反应产物完全进入到U形管 中；Cu。的作用是催化处产生的CO,使CO反应转化 为CO,反应的化学方程式为C0+Cu0高温 Cu十CO2。 (3)有机物燃烧后生成的CO,和H,。分别用碱石灰和 无水CaCl,吸收，其中c管装有无水CaCl,,d管装有碱 石灰，二者不可调换，因为碱石灰能同时吸收水蒸气和 二氧化碳，影响最后分子式的确定」 (4)反应完全以后应继续吹入一定量的。，保证石英管 中的气体产物完全吹入两U形管中，待装置冷却。 (5)c管装有无水CaCl2,用来吸收生成的水蒸气，则增加 质量为水蒸气的质量，由此可以得到有机物中(H) 2×m(H,O)_2×0.0108g=0.0012mol;d管装有碱 M(H,O) 18g·mol 54 石灰，用来吸收生成的CO,,则增加质量为CO,的质量， m(CO,) 由此可以得到有机物中n(C)= 0.0352g M(CO2)44g·mol□ =0.0008m0l:有机物中0的质量为m(O)=0.0236g 0.0008molX12g·mol1-0.0012mol×1g·mol-1= 0.0128g 0028名，其物质的童为nO)号6g:m行 0.0008ol;该有机物中C、H、O三种元素的原子个数比 为0.0008mol:0.0012mol:0.0008mol=2:3:2; 质谱法测得该有机物的相对分子质量为118，则其化学 式为C1HO1。 「点睛]本实验的重点在于两U形管的摆放顺序，由于 CO,需要用碱石灰吸收，而碱石灰的主要成分为CO和 NaOH,其成分中的CO也可以吸收水蒸气，因此在摆 放U形管位置时应将装有碱石灰的U形管置于无水 CaCl,之后，保证实验结果。 答案：(1)通入一定量的O2,排出石英管中的空气装置 的气密性b、a (2)排空石英管中的空气、为实验提供氧化剂、提供气流保 证反应产物完全进入到U形管中C0十CuO高温 CuCO. (3)AC碱石灰可以同时吸收水蒸气和二氧化碳 (4)熄灭处酒精灯，继续吹入一段时间的O2,然后熄灭 b处酒精灯，待石英管冷却至室温停止通入。， (5)C HO 10.解析：实验室利用四氯化钛气相氧化法制备二氧化钛， A装置是氧气发生装置，生成的氧气中混有水，由于 TC1,在潮湿空气中易水解，生成的氧气需要通过装有 浓硫酸的洗气瓶D干燥，干燥的氧气通入C中和气化 的TCL,混合，混合气体再通入B中发生反应得到二氧 化钛，以此解答。 (1)装置C中仪器a的名称为蒸馏烧瓶，由分析可知，实 验装置从左到右的连接顺序为：ADCB,D装置的作用 为千燥氧气，C装置加热的目的是让TiCL,气化，TiCl 的沸，点为136.4℃，应该选择油浴(100~一260℃)加热， 故选b。 (2)B装置三颈烧瓶内TiCl,和O2反应生成TO2和 C1,,O由0价下降到一2价，C1由一1价上升到0价，根 据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为TiCL,(g) O2(g 高温Ti0,(s)+2C,(g)。 (3)①配制NH,Fe(SO1)2标准溶液时，使用的仪器除 天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要容量瓶和胶 头滴管，故选ac;②滴定过程中发生反应Ti+十Fe H,O一一TiO+十Fe+十2H+,Fe3+反应完全时，说明 滴定完全，则滴定时所用的指示剂为KSCN溶液，滴定 终点为当滴入最后半滴NH,Fe(SO,)2标准溶液，溶液 由红色变为无色且半分钟内不恢复原来颜色；消耗 Fe3+的物质的量为0.02L×0.1000mol·L1 0.002mol,则溶液中Ti3+的物质的量为0.002mol,产品 中钛的质量分数为0.002m01X48g/m0×100%=48%。 0.2000g 答案：(1)蒸馏烧瓶ADCB干燥氧气b (2)TiC1,(g)+0,(g)高温 TiO,(s)-+-2Cl,(g) (3)①ac②KSCN溶液48% 课时冲关八物质的分离、提纯和检验 1C[“水洗净”是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙 等，涉及的操作方法是洗涤；“细研水飞”是指将固体研 成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；“去石澄 清”是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作 方法是过滤；“慢火熬干”是指用小火将溶液蒸发至有少 量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作 方法是萃取。」 2.DLA.铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒， 会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用氢氧化钠 溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH 溶液的棉团，再加热，A正确：B.实验室制备氧气时，为 了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水 面，再熄灭酒精灯，可避免试管炸裂，B正确；C.分液时， 为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气 压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再 打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液 体从上口倒出，操作方法正确，C正确；D.蒸馏时，为了 更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入， ①口流出，操作方法错误，D错误。 3.DA.加入澄清石灰水会引入新的杂质，A项错误；B. 除去SO2中的HCI需使用饱和NaHSO溶液，B项错 误；C.在加热条件下，金属镁既可与N,反应，也可与O, 反应，C项错误；D.乙酸和饱和碳酸钠溶液反应生成醋 酸钠溶于水，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，故可 以除杂，D项正确。 4.B [A.水与乙醇、乙酸互溶，与苯不互溶，分层且水在下 层，无法鉴别，A错误；B.乙酸遇碳酸钠溶液产生气泡 乙醇与碳酸钠溶液互溶，苯与碳酸钠溶液不互溶且苯在 上层，现象不同，可鉴别，B正确；C.四氯化碳与乙醇、乙 酸、苯均能互溶，不能鉴别，C错误；D.Na HSO1溶液与 乙醇、乙酸互溶，与苯不互溶分层，且水在下层，无法鉴 别，D错误。] 5.C[转化过程将I,转化为碘酸根，由于CC1,不溶于水 经分液得到水层。加入氢氧化钙产生C(IO3)2·HO。 C(IO3)。·H2O微溶于水，即经过滤、洗涤、千澡等得到 晶体。A.I2在水中溶解度小，CCL,的作用是增大I2的 溶解度，A项正确；B.C1,将I,氧化为碘酸而自身被还原 为HCI,则反应为I,十5C1。十6H,O一 =2HIO,+10HC1, B项正确；C.经上述分析，分离2的操作为过滤，C项错 误；D.产品难溶于乙醇，为了减少溶解损失可选用乙醇 洗涤，D项正确。门 6.A[A.氧化剂的氧化性大于氧化产物，盛NiO(OH)的 试管中产生黄绿色气体，说明NO(OH)将氯离子氧化为 氯气，而氢氧化铁不能，故氧化性：NiO(OH) Fe(OH),,A正确；B.出现黑色沉淀(CuS),是因为疏化 铜的溶解度较小，不能说明酸性H,SH,SO,B错误； C.浓硫酸被乙醇还原生成SO2,SO2能与溴单质反应使 得溴水褪色，不能说明乙烯发生了加成反应，C错误； D.出现黄色沉淀(AgPO1),说明Na2HPO1电离出了磷 酸根离子，D错误。 7.B[装置②的作用是检验分解产物中是否有水蒸气生 成，故试剂X应选用无水CuSO1,A项错误；装置③用于检 验分解产物中是否有SO,气体生成，若有SO,气体生成， 则装置③中产生硫酸钡白色沉淀，氯化溶液和盐酸除 去SO,和NH,,B项正确；①中固体残留物中可能含有 FeO1,不一定为Fe2O3,C项错误；NH极易溶于水，若 分解产物中有NH,则NH,被装置③中的溶液吸收，装 置⑤中不可能收集到NH3,D项错误。] 8.A [装置I利用SbCl和Cl,为原料制备SbCL。装置 Ⅱ通过蒸馏分离提纯。A.装置I中为球形冷凝管，冷凝 回流防止低沸点原料和产品被蒸出。而装置Ⅱ中的冷 凝管在蒸馏时冷凝气体液化收集，两者作用不一致不能 互换，A错误；B.X和Y均有处理Cl2尾气的作用，选择 碱石灰，B正确：C,液体加热时易暴沸，碎瓷片和毛细管 均能防止暴沸，C正确；D.液态SbC1在140℃时即发生 分解，所以两步均利用减压蒸馏降低蒸馏的温度防止产 品分解，D正确。 9.解析：(1)工业上常用芒硝(NaSO,·10H2O)和煤粉在 高温下生产硫化钠，同时生成CO,根据得失电子守恒和 愿子守恒：反应的化学方程式为NaS0,·10H,0十4C高温 Na,S十4C0个，十10HO;(2)由题千信息，生产的硫化钠 粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这 些杂质可以直接作沸石，因此回流前无需加入沸石，若 气流上升过高，可直接降低温度，使气压降低；(3)硫化 钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，Na2S会直接析出在 冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下端堵塞， 圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸：回流结束后，先停止加 热，移去水浴后再关闭冷凝水，故正确的顺序为①③②， 答案选D。(4)硫化钠易溶于热乙醇，使用锥形瓶可有效 防止滤液冷却，重金属硫化物难溶于乙醇，故过滤除去 的杂质为重金属硫化物，由于硫化钠易溶于热乙醇，过 滤后温度逐渐恢复至室温，滤纸上便会析出大量晶体： (5)乙醇与水互溶，硫化钠易溶于热乙醇，因此将滤液冷 却、结晶、过滤后，晶体可用少量冷的95%乙醇洗涤，再 千噪，即可得到NaS·xH,O。 54 参考答案 答案：(1)Na,S0,·10H,0+4C高温 Na,S+4CO个 +10H,0 (2)硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物 等杂质，这些杂质可以直接作沸石降低温度 (3)硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，Na2S会直接 析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下 端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸D (4)防止滤液冷却煤灰、重金属硫化物温度逐渐恢 复至室温(5)95%冷乙醇 章末排香练 1.(1)/(2)×(3)×(4)×(5)/(6)×(7)× (8)× (9) (10)×(11)× (12)× (13)× (14)/ (15)、/ (16)/ (17) (18)× (19) (20) (21)× (22)× (23) (24)/ (25)× (26)× (27)× (28)/ (29)× 2.(1)①把导管的一端插到水中，②用手紧握（必要时可双 手同时用)试管（烧瓶）的外壁。如果水中的导管口处有 气泡冒出，松开手，水在导管里形成了一段稳定的水柱， 则装置的气密性良好 (2)①打开止水夹，往长颈漏斗中加水使下端液封，②关 闭止水夹继续向长颈漏斗中加水至长颈漏斗与试管中 形成一定的液面差，静置一段时间，液面差不变化说明 装置气密性良好 (3)打开止水夹，往长颈漏斗中加水使下端液封，然后从 量气管处加水，使两端形成液面差，一段时间液面差不 变，说明装置气密性良好 (4)向B、D中加水使导管口浸没在水面下，关闭分液漏 斗活塞，打开止水夹K,微热A中的圆底烧瓶，D中导管 口有气泡冒出，停止加热，关闭止水夹K片刻后，D中导 管倒吸入一段水柱，B中没入液面的导管口会产生气泡。 有这些现象说明装置气密性良好 3.(1)静置，取上层清液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无沉 淀生成，则SO已沉淀完全；若产生白色沉淀，则SO 未完全沉淀 (2)沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀。待 蒸馏水自然流出后，重复操作2一3次。 (3)取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的 AgNO,溶液，若无沉淀产生，则已洗净；反之，则未洗净。 (4)向容量瓶中注入少量水，倒立观察是否漏水，正立后 将瓶塞旋转180°，再次倒立观察是否漏水，两次均不漏 水说明容量瓶不漏水。 课时冲关九钠及其化合物 1.D[A.金属钠保存在石蜡油或煤油中可行，但CCL,密 度大于钠，钠会浮在表面不能隔绝空气，无法保存，A错 误；B.烧碱(NaOH)是碱，但纯碱(Na2CO3)属于盐，不属 于碱，B错误：C.N2O2与水反应生成强碱性溶液氢氧 化钠和O,且过氧化钠会使得FeCL,中的Fe+被氧化为 Fe+,最终均生成Fe(OH)3红褐色沉淀，颜色相同，C错 误；D.Na HCO3受热分解导致质量减少，减少的bg对应 其分解产生的二氧化碳和水的质量，通过计算可确定 Na HCO3和NaCO,的质量分数，D正确。] 2.C[A.N2O与水反应生成氢氧化钠，可看到滴有酚酞 的水变红，Na,O,与水反应生成氢氧化钠和氧气，且 Na2O,具有漂白性，可看到有气泡冒出，溶液先变红后 褪色，二者现象不同，A错误：B.2Na,O,十2H,O 4NaOH十O,个，NaO,中一半的氧转化为氧气，另一半 氧转化为氢氧化钠，过氧化钠既是还原剂又是氧化剂， 氧化产物即氧气与还原产物即氢氧化钠的物质的量之 比为1：2，B错误；C.Na,O与水反应生成NaOH,且 Na2O2具有强氧化性，能将FeCl2氧化为FeCL,因此将 Na2O,分别加入到FeCl3和FeCl2溶液中，最终都得到 红褐色Fe(OH)3沉淀，C正确；D.Na2O2与水反应溶液 实际增重的是NagO的质量，等物质的量的NagO与 NO2投入到等量且足量水中充分反应后，两溶液增重 相等，生成的NOH的物质的量也相等，因而所得溶液 物质的量浓度相等，由于等质量的Na2O与Na2O2的物 质的量不相等，因而与水反应后所得溶液的物质的量浓 度不相等，D错误。 3.D钠的熔，点较低，所以钠受热易熔成小球，故A正确； 用玻璃棒蘸取少量无水CSO,粉末与熔融的钠接触，瞬00 第三章化学实验基础知识 课时冲关八 物质的分离、提纯和检验 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 4.能将CH.COOH、CH,CHOH、 鉴 1.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的 别出来的是 方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬 A.H,O B.NaCO,溶液 干，”其中未涉及的操作是 ( C.CCL D.NaHSO4溶液 A.洗涤 B.粉碎 5.碘酸钙[Ca(IO3)2]是重要的食品添加剂。 C.萃取 D.蒸发 实验室制取Ca(IO3)2·HO的实验流程 2.（2025·北京卷)下列实验的相应操作中， 如图： 不正确的是 ( ) H,0C1 氢氧化钙悬浊液 A.制备并检验SO2 B.实验室制取O2 ,的CCL,溶液一→转化→分离→水层一分离2一Ca0,hH,0 已知：常温下Ca(IO3)2·HO微溶于水， 难溶于乙醇。 下列说法错误的是 A.CCL的作用是增大L2的溶解度 为防止有害气体逸出，先 实验结束时，先把导管 B.转化中发生的反应是12+5Cl2+6H2O 放置浸NaOH溶液的棉 移出水面，再熄灭酒 =-2HIO3+10HC1 团，再加热 精灯 C.分离2的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、 C.分液 D.蒸馏 过滤 D.粗产品可以用乙醇进行洗涤 6.(2023·重庆卷)下列实验操作和现象，得 一I2的水溶液 、I2的CCL溶液 出的相应结论正确的是 ( 选项 实验操作 现象 结论 向盛有Fe(OH)3 先打开分液漏斗上方的 盛NiO(OH) 氧化性： 冷却水从冷凝管①口 和NiO(OH)的 玻璃塞，再打开下方的 的试管中产生 NiO(OH> 通入，②口流出 试管中分别滴加 活塞 黄绿色气体 Fe(OH) 浓盐酸 3.下列除杂试剂和分离方法都正确的是 向CuSO4溶液中出现黑色沉淀酸性：H2S B 通入H2S气体 (CuS) <H2SO 物质（括号 分离 选项 除杂试剂 内为杂质) 方法 乙醇和浓硫酸共 NaCl(Na2CO) 澄清石灰水 过滤 热至170℃，将产 乙烯发生了 溴水褪色 B SO2(HCD 饱和Na2SO1溶液 洗气 生的气体通入溴 加成反应 水中 N2(O2) Mg粉 加热 CHCOOCH2CH 向Naz HPO4溶 Na2 HPO 饱和Na2CO3溶液分液 出现黄色沉淀 (CH COOH) D 液中滴加AgNO3 发生了水解 (Agz PO) 溶液 反应 ·373 高考总复习化学 [答题栏]7.实验室在500℃时隔绝空气加热硫酸亚铁 C.I中的碎瓷片和Ⅱ中的毛细管都有防 1 铵[(NH4)2Fe(SO)2]至分解完全并确定 止暴沸的作用 分解产物成分的装置如图所示（已知分解 2 D.I中液体进入Ⅱ、Ⅱ中液体的纯化都利 的固体产物中可能有FeO、FezO3和 用了减压原理 FeO4,气体产物中可能有NH3、N2、H2O、 二、非选择题 SO3和SO2)。下列说法正确的是( 9.硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业 5 (NH4)2Fe(S0)2 试剂X 生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰 及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热 乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室 足量HCI和 H,O,和BaC1, BaCl,混合溶液 混合溶液 中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。 ① ③ ④ ⑤ 回答下列问题： A.装置②用于检验分解产物中是否有水 (1)工业上常用芒硝(Na2SO4·10H,O)和 蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰 煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO, B.装置③用于检验分解产物中是否有SO3 该反应的化学方程式为 气体生成并除去SO3和NH (2)溶解回流装置如图所 C.取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴 示，回流前无需加入沸 加KSCN溶液，溶液变红，则残留物一 石，其原因是 定为Fe2O3 95%乙醇 D.装置④用于检验分解产物中是否有SO, 硫化钠粗品 回流时，烧瓶内气雾上升 气体生成，装置⑤用于收集生成的NH 高度不宜超过冷凝管高度的1/3。若气雾上升 和N2 过高，可采取的措施是 8.实验室常以SbCL3和Cl2为原料制备 SbCl,其制备(I)和纯化（Ⅱ）的实验装置 (3)回流时间不宜过长，原因是 如图所示（夹持、加热及搅拌装置略）。已知： SbCL的熔点73.4℃，沸点223.5℃，易水 回流结束后，需进行的操作有①停止加热 解；SbCL的熔点3.5℃，液态SbCL,在 ②关闭冷凝水 ③移去水浴，正确的顺序 140℃时即发生分解，2.9kPa下沸点为 为 (填标号)。 79℃，也易水解。下列说法错误的是 A.①②③ B.③①② ( C.②①③ D.①③② (4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能 用烧杯接收滤液，其原因是 尾气处 热过滤除去的杂质为 若滤 →理和诚 压装置 纸上析出大量晶体，则可能的原因是 A.实验装置中两种冷凝管可以交换使用 (5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量 B.试剂X和试剂Y都可以用碱石灰 洗涤，千燥，得到Na2S·xH2O。 ·374·