第2章 第2节 电解质的电离 离子反应(教参Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮讲义（鲁科版 多选）

该高中化学讲义围绕电解质的电离与离子反应核心考点，依据课程标准要求，按电解质分类、电离方程式书写、离子反应条件及方程式正误判断的逻辑层次构建知识体系，通过考点梳理（如强弱电解质对比表）、方法指导（电离方程式书写思维模型）、真题训练（2023-2025年高考题解析）等环节，帮助学生突破概念辨析、方程式书写等难点，体现复习的系统性与针对性。 资料突出科学思维与科学探究融合，创新设计分层题组（基础判断到工艺流程综合应用）和实验情境分析（如SO2与酸性KI溶液反应的离子方程式推导），通过守恒法（电荷、电子守恒）判断离子方程式正误，培养学生证据推理能力。设置即时反馈练习与核心素养对标训练，助力教师精准把控复习节奏，高效提升学生应考能力。

第二节　电解质的电离　离子反应 ★[课程标准] 1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念，认识到酸、碱、盐等电解质在水溶液或熔融状态下能发生电离。 2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解离子的检验方法。 4．能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学反应。 　　　　　　　　学生用书　P50 考点一　电解质的电离 一、电解质及其分类 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在　水溶液　里或　熔融　状态下能够导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下，都不能导电的　化合物　。 2．强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能　完全　电离的电解质。 强电解质 举例 强酸 HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 强碱 KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 绝大多数盐 NaCl、BaSO4、CaCO3等 (2)弱电解质：在水溶液中只能　部分　电离的电解质。 包括弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2CO3等； 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等； 水(H2O)及少数盐[如(CH3COO)2Pb]。 二、电解质导电性与导电能力强弱 三、电离方程式 1．强电解质：全部电离，用“===”连接。 Na2SO4：　Na2SO4===2Na＋＋SO　。 BaSO4：　BaSO4===Ba2＋＋SO　。 2．弱电解质部分电离，用“　　”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱分步电离一步书写。 写出下列物质的水溶液中的电离方程式： NH3·H2O：　NH3·H2ONH＋OH－　； H2CO3：　H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO　。 3．酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NaHSO4：　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　； NaHCO3：　NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO　。 　电离方程式书写的思维模型 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( × ) (2)0.1 mol·L－1 NaCl溶液与0.1 mol·L－1CaCl2溶液的导电性相同( × ) (3)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( × ) (4)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强( × ) (5)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质( √ ) (6)弱电解质溶液中存在两种或两种以上共价化合物分子( √ ) (7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( × ) 2．写出下列物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。 (1)H2S______________________________________________________________。 (2)HI_________________________________________________________________。 (3)Ca(OH)2____________________________________________________________。 (4)Cu(OH)2____________________________________________________________。 (5)Al2(SO4)3____________________________________________________________。 (6)NaHSO3____________________________________________________________。 (7)NaHSO4(熔融)_______________________________________________________。 (8)Al2O3(熔融)__________________________________________________________。 答案：(1)H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－ (2)HI===H＋＋I－ (3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ (4)Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ (5)Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO (6)NaHSO3===Na＋＋HSO、HSOH＋＋SO (7)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO (8)Al2O3(熔融)===2Al3＋＋3O2－ ◆[题组1]　电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的判断　 1．下列物质中，属于电解质的是____________，属于非电解质的是__________，属于强电解质的是____________，属于弱电解质的是____________。(填序号) ①H2SO4　②盐酸　③氯气　④硫酸钡 ⑤乙醇　⑥铜　⑦H2CO3　⑧氯化氢　⑨蔗糖 ⑩氨气　⑪CO2 答案：①④⑦⑧　⑤⑨⑩⑪　①④⑧　⑦ 2．下列说法正确的是(　　) A．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 B．Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键，所以NaCl固体可导电 C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3均为电解质 D．BaSO4水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质 答案：A (1)电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。本身电离出离子而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。 (2)电解质的强弱与电解质的溶解性无必然联系。如CH3COOH能与水互溶，但CH3COOH是弱电解质；BaSO4、AgCl难溶于水，但溶解部分完全电离，是强电解质。 ◆[题组2]　电解质溶液的导电性　 3．用图甲所示装置分别进行下列实验，测定溶液导电性的变化，如图乙所示，按要求选择字母填空。 (1)符合曲线①变化的有_____________________________________________。 (2)符合曲线②变化的有______________________________________________。 (3)符合曲线③变化的有______________________________________________。 A．向CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 B．向H2SO3溶液中通入Cl2 C．向NaOH溶液中通入少量Cl2 D．向NH3·H2O中通入HCl气体 E．向饱和石灰水中不断通入SO2气体 F．向H2SO4溶液中逐滴加入浓NaOH溶液 G．向CH3COOH溶液中逐滴加入NH3·H2O至两者恰好完全反应 H．向MgSO4溶液中逐滴加入浓BaCl2溶液 答案：(1)BDG　(2)CFH　(3)AE 4．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(　　) A．自来水 B．0.5 mol·L－1盐酸 C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1KCl溶液 答案：B 1．影响因素 自由移动离子浓度及离子所带电荷数，与电解质强弱无直接关系。 2．电解质导电条件 酸：溶于水导电，熔融不导电。 强碱、盐：溶于水、熔融一般都导电。 3．导电性变化 (1)若离子浓度基本保持不变，导电性变化不明显，如1 mol·L－1 NaCl溶液和0.5 mol·L－1的BaCl2溶液。 (2)若离子浓度明显变大，如由弱电解质变成强电解质，则导电性明显变强。 考点二　离子反应与离子方程式 一、离子反应 1．概念：　有离子参加或离子生成　的化学反应。 2．实质：溶液中离子的种类或浓度发生　变化　。 3．离子反应发生的条件 (1)发生复分解反应 (2)发生氧化还原反应 强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为　2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　。 (3)发生络合反应：如Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。 二、离子方程式 1．离子方程式：用　实际参加反应的离子符号　来表示化学反应的式子。 2．书写步骤 (以CuSO4和NaOH反应为例) 3．含义 离子方程式不仅可以表示　某一个具体　的化学反应，而且还可以表示　同一类型　的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示盐酸与NaOH反应，也可表示强酸(或强酸酸式盐)与强碱生成　可溶性盐　和H2O的一类反应。 4．离子方程式书写的原则 (1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。难溶电解质、弱电解质、水、气体、氧化物、单质写成化学式。 (2)酸式盐 a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等。 b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。 (3)微溶物：对于反应物，是否写成离子形式由其是否为溶液状态决定。如石灰乳写成化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2＋和OH－；对于生成物，一般写化学式，如生成CaSO4时不能写成Ca2＋和SO。 (4)盐类水解的离子方程式用“”，不用“↓”“↑”，若相互促进的完全水解反应的离子方程式用“===”“↓”“↑”。 (5)溶液中铵盐与碱反应时，浓溶液或加热放出NH3，稀溶液不加热写NH3·H2O。 (6)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化学式。 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)将氯气溶于水制备次氯酸： Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－( × ) (2)向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液： SO＋2H＋===SO2↑＋H2O( × ) (3)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为 2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O( × ) (4)NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O( × ) (5)(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓( × ) (6)用食醋除去水垢中的CaCO3： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑( × ) (7)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO( × ) (8)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O( × ) 2．思考回答： (1)离子方程式H＋＋OH－===H2O能表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (2)参加离子反应的所有物质都是电解质吗？离子反应一定是离子与离子之间的反应吗？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 答案：(1)不一定；H＋＋OH－===H2O只表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。 (2)离子反应是指有离子参加的化学反应，不一定要求所有物质都是电解质，如CO2和NaOH的反应。以上反应也可以说明离子反应不一定是离子与离子之间的反应，也可以是离子与分子之间的反应。 ◆[题组1]　典型反应离子方程式的书写　 1．(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 ________________________________________________________________________。 (2)小苏打溶液与乙酸溶液混合 ________________________________________________________________________。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 ________________________________________________________________________。 (4)石灰乳与Na2CO3溶液反应 ________________________________________________________________________。 (5)将浓硝酸滴到CaCO3固体上 ________________________________________________________________________。 (6)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 ________________________________________________________________________。 (7)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合 ________________________________________________________________________。 (8)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水 ________________________________________________________________________。 答案：(1)HSO＋H＋===SO2↑＋H2O (2)CH3COOH＋HCO===CH3COO－＋CO2↑＋H2O (3)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O (4)Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－ (5)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (6)2Ag＋＋SO===Ag2SO4↓ (7)NH＋OH－===NH3·H2O (8)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 　离子方程式书写方法 (1)确定反应物、生成物中哪些用化学式表示。 用化学式表示的有：所有单质、氧化物、气体、难溶物质、弱电解质等。 (2)确定哪些微粒之间反应 (3)配平其他微粒 ◆[题组2]　多重反应离子方程式的书写　 2．完成下列反应的离子方程式。 (1)4 mol/L的Na[Al(OH)4]溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合 ________________________________________________________________________。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 ________________________________________________________________________。 (3)将HI溶液滴入到Fe(OH)3浊液中_________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)4[Al(OH)4]－＋7H＋===3Al(OH)3↓＋Al3＋＋7H2O (2)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O (3)2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O 　 多重反应离子方程式书写时的注意点 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。 ◆[题组3]　工艺流程中的离子方程式的书写　 3．黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿藏，以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(氧化铁)颜料的工艺流程如图所示。 (1)反应Ⅰ的离子方程式为___________________________________________________， 该反应的氧化剂是____________________。 (2)反应Ⅱ的离子方程式为__________________________________________。 (3)反应Ⅵ是在45～50 ℃的条件下进行的，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 答案：(1)CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S　FeCl3(或Fe3＋)和CuFeS2 (2)Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋H2O＋CO2↑ (3)4CuCl＋O2＋8H2O2[Cu2(OH)2Cl2·3H2O] ◆[题组4]　实验探究中的离子方程式的书写　 4．(2025·潍坊模拟)兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气) (1)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为_____________________， 观察到装置C中发生的现象是__________________________________________。 (2)关闭K1、K3，打开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋　有淡黄色沉淀生成　(2)SO2＋Na2SO3===Na2S2O5 5．化学小组为探究SO2在酸性KI溶液中的反应，利用如图装置进行实验： Ⅰ.排出装置内的空气。减缓CO2的流速，向丁装置中通入CO2和SO2的混合气体。 Ⅱ.一段时间后，溶液变黄并出现浑浊。摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色。 Ⅲ.持续向丁装置中通入CO2和SO2混合气体，溶液变为无色。 Ⅳ.再静置一段时间，取锥形瓶中水溶液，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： (1)苯的作用为____________________。排出装置内空气的具体操作为________________________________________________________________________。 (2)向装置丁中缓慢通入CO2的作用是______________________________。 (3)步骤Ⅱ反应的离子方程式为____________________________；步骤Ⅲ反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)实验的总反应为________________________________________________________， KI和HI在反应中的作用为__________________________________________。 答案：(1)萃取碘单质，隔绝空气防止I－被氧化　关闭K2，打开K3，打开K1　(2)防止倒吸 (3)SO2＋4I－＋4H＋===2I2＋S↓＋2H2O　SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－　(4)3SO2＋2H2O===4H＋＋2SO＋S↓　催化剂 　离子方程式的书写 考点三　(素养1)离子方程式正误判断 一、是否符合客观事实 1．反应的产物是否正确 (1)Fe与稀盐酸、稀硫酸、FeCl3溶液、CuSO4溶液反应时均生成Fe2＋，而不会生成Fe3＋。 (2)铁与稀硝酸(过量)反应生成Fe3＋，过量Fe与稀HNO3反应生成Fe2＋。 (3)浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸与Cu反应生成NO。 (4)Na、K与盐溶液反应时，置换不出金属单质，而是先与水反应，再考虑产物与盐溶液的反应。 2．反应原理是否正确 (1)Fe与稀HNO3反应不生成H2。 (2)向漂白粉溶液、“84”消毒液中通入SO2，不是发生复分解反应生成亚硫酸盐与次氯酸，而是发生氧化还原反应生成硫酸盐和Cl－。 (3)向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸，不生成SO2，而是发生氧化还原反应生成SO和NO。 (4)Zn与一定量浓硫酸反应先生成SO2气体，后生成H2。 (5)往AlCl3溶液中加入过量稀氨水生成Al(OH)3而不生成[Al(OH)4]－。 3．是否符合反应物的“量” (1)如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O是错误的，因为未考虑反应物中量的关系，正确反应的离子方程式为2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 (2)①可溶性多元弱酸对应酸性氧化物与碱反应如 ②多元弱酸对应酸性氧化物与盐溶液反应如 ③多元弱酸盐与酸反应如 ④铝盐溶液与强碱反应 ⑤四羟基合铝酸盐溶液与强酸反应 4．是否符合反应顺序 某种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子发生反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又称为竞争型。 如向FeBr2溶液中通入少量Cl2：可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质可将Fe2＋氧化生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应后与Br－反应。反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 5．是否漏掉反应 (1)CuSO4与Ba(OH)2反应，生成BaSO4、Cu(OH)2两种沉淀。 (2)NH4HSO4与足量Ba(OH)2反应的离子方程式为NH＋H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O。 二、化学式拆分是否正确 1．(1)强酸、强碱、易溶且易电离的盐拆开 (2)单质、氧化物、沉淀、气体、水(弱电解质)不拆。 2．常见沉淀——AgCl、BaSO4、PbSO4、Ag2SO4、CaSO4等；除钠盐、钾盐、铵盐外的碳酸盐、硫化物、亚硫酸盐等，如CaCO3、BaCO3、MgCO3。 3．酸式酸根——HSO拆开，HCO、HS－、HSO、H2PO、HC2O等不拆。 4．浓酸——浓盐酸、浓硝酸拆开，浓硫酸不拆。 三、是否符合三个守恒 1．质量守恒 如Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑是错误的，因为反应前后氢原子的数目不等。 2．电荷守恒 如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋是错误的，因为电荷不守恒。 3．得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。 如将FeCl2溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑是错误的，因为氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数不相等。 易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑( √ ) (2)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O( √ ) (3)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液： HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O( √ ) (4)(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓( × ) (5)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2： ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO( × ) (6)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应： NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO( × ) ◆[题组]　离子方程式正误判断　 1．下列离子方程式正确的是(　　) A．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O B．FeBr2溶液与足量Cl2反应2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 C．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO 答案：D 2．下列反应的离子方程式正确的是(　　) 答案：C 3．(2023·浙江6月)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO 解析：B　[A项，碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故A错误；B项，向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，故B正确；C项，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C错误；D项，向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO，故D错误。] 4．(2025·金华第一中学高三模拟)离子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可以表示(　　) A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B．Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应 C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应 解析：A　[A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照物质的量比2∶3混合，发生反应的离子方程式为2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O，正确；B.反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋Ba2＋＋2OH－===CaCO3↓＋BaCO3↓＋2H2O，错误；C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，错误；D.NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋NH＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，错误。] 　　　　　　　　学生用书　P56 [例]　(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO2↑＋H2O B．工业废水中的Pb2＋用FeS去除：Pb2＋＋S2－===PbS↓ C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO＋4H＋ D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 解析：C　[试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮，该反应的离子方程式为3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，A不正确；B.由于PbS的溶解度远远小于FeS，因此，工业废水中的Pb2＋用FeS去除，该反应的离子方程式为Pb2＋＋FeS===PbS＋Fe2＋，B不正确；C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br－，该反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO＋4H＋，C正确；D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2O4被氧化为CO2，H2C2O4属于弱酸，该反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，D不正确。] 　离子方程式正误判断的四项要求 1．(2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　 ) A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO＋4F－＋6H＋===SiF4↑＋3H2O B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋3Cu===3Cu2＋＋2Fe C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋CO===CaCO3＋SO 解析：D　[A.玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的离子方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，A错误；B.Fe3＋可以将Cu氧化成Cu2＋，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，B错误；C.氯气具有强氧化性，可以将硫代硫酸根氧化成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋，C错误；D.碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4＋CO===CaCO3＋SO，D正确。] 2．(2024·贵州卷)下列离子方程式书写错误的是(　　) A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2O B．用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2O：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O C．用泡沫灭火器灭火的原理：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 解析：A　[A.氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，A错误；B.用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2O，生成铬离子和铁离子，6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，B正确；C.泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，C正确；D.工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，D正确。] 3．(2024·6月浙江卷)下列离子方程式正确的是(　　) A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO＋Cl2===2CO2＋Cl－＋ClO－＋H2O D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 解析：D　[A.H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，A项错误；B.酸性条件下NO会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2＋与SO形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2＋＋2NO＋3H2SO3===BaSO4↓＋2NO↑＋2SO＋4H＋＋H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2＋＋2NO＋3H2SO3===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋＋H2O，B项错误；C.电离平衡常数：Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2＋HCO===Cl－＋HClO＋CO2，C项错误；D.Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，D项正确。] 4．(2023·湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(　　) A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－ B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－ 解析：B　[碱性锌锰电池中正极上MnO2得电子生成MnO(OH)，A项正确；铅酸蓄电池充电时，阳极上PbSO4失电子生成PbO2，电极反应式为PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO，B项错误；K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中，产生KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，C项正确；TiCl4加入水中发生水解反应生成TiO2·xH2O和HCl，D项正确。] 5．(2023·北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是(　　) A．Cl2制备“84”消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ D．Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓ 解析：B　[A.Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确；B.食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B项错误；C.FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，C项正确；D.Na2S将Hg2＋转化为沉淀除去，反应为Hg2＋＋S2－===HgS↓，D项正确。] 6．(海水资源的利用)下列相关原理或化学用语错误的是(　　) A．电解MgCl2水溶液制取Mg：MgCl2Mg＋Cl2↑ B．海水提溴的过程中用Cl2氧化Br－：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ C．食盐水精制的过程中用Na2CO3除去Ba2＋：Ba2＋＋CO===BaCO3↓ D．锅炉除垢的过程中把CaSO4转化为CaCO3：CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq) 解析：A　[A.电解MgCl2水溶液无法得到Mg单质，会得到Mg(OH)2，A错误；B.海水提溴的过程中用Cl2氧化Br－得到溴单质，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，B正确；C.Na2CO3可以除去Ba2＋且不引入新的杂质，反应的离子方程式为Ba2＋＋CO===BaCO3↓，C正确；D.CaSO4与浓度较大的可溶性碳酸盐反应可以得到碳酸钙，再用酸可以将其除去，反应的离子方程式为CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)，D正确。] 7．(生产生活情境)宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。下列描述物质制备和应用反应的离子方程式正确的是(　　) A．泡沫灭火器的反应原理：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O C．锅炉除垢过程中将CaSO4转化为CaCO3： CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq) D．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ 解析：C　[A.泡沫灭火器的反应原理：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，故A错误；B.海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2＋3CO===5Br－＋BrO＋3CO2↑，故B错误；C.CaCO3比CaSO4更难溶，故为CaSO4(s)＋CO2－3(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)，故C正确；D.用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，故D错误。] 8．(学术探究情境)硫酸与Cl2反应的生成物的结构如图所示。有关说法不正确的是(　　) A．硫酰二氯与水反应的离子方程式：SO2Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO B．氯磺酸钠(NaSO3Cl)水溶液呈中性：NaSO3Cl===Na＋＋SO3Cl－ C．氯磺酸与BaCl2溶液反应的化学方程式：HSO3Cl＋BaCl2＋H2O===BaSO4↓＋3HCl D．硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水：MgCl2·6H2O＋3SO2Cl2===MgCl2＋3H2SO4＋6HCl 解析：B　[硫酰二氯与水反应，生成H2SO4和HCl，反应的离子方程式为SO2Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO，A正确；氯磺酸钠(NaSO3Cl)与水反应，生成NaCl和H2SO4，水溶液呈酸性，化学方程式为NaSO3Cl＋H2O===NaCl＋H2SO4，B错误；氯磺酸与水反应生成硫酸和盐酸，硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式：HSO3Cl＋BaCl2＋H2O===BaSO4↓＋3HCl，C正确；硫酰二氯具有很强的吸水性，吸水生成硫酸和盐酸，可用于脱去金属氯化物中的水：MgCl2·6H2O＋3SO2Cl2===MgCl2＋3H2SO4＋6HCl，D正确。] 学习至此，请完成配套训练　课时冲关五 体系构建 核心巧记 1.常见的强酸、强碱均为强电解质 (1)强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4。 (2)强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 2.常见的弱酸、弱碱均为弱电解质 (1)弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、HClO、H2S、CH3COOH、HF等。 (2)弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。 3.记忆4种有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)。 4.掌握4种氧化性离子与7种还原性离子 (1)氧化性离子：MnO(H＋)、Fe3＋、NO(H＋)、ClO－。 (2)还原性离子：I－、Fe2＋、SO、S2－、HSO、HS－、Br－。 5.在碱性溶液中不能大量存在的离子：NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋、Fe3＋、Fe2＋。 6.在酸性溶液中不能大量存在的离子：[Al(OH)4]－、ClO－、CH3COO－、SO、CO、S2－。 7.常见既与酸反应又与碱反应的离子：HCO、HS－、HSO、H2PO、HPO、HC2O。 学科网（北京）股份有限公司 $