第二章 课时冲关五 电解质的电离 离子反应（教用版）-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（鲁科版·多选）

高考总复习化学(LK) 课时冲关五 电解质 学生用书 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 1.下列叙述正确的是 () A.硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以 硫酸钡不是电解质 B.电解质的电离一定要在水分子作用下才能进行 C.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电 解质 D.硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是电解质 解析：D[BaSO,虽然难溶于水，但其在熔融状 态下能电离出Ba2+和SO子，故BaSO4是电解 质，故A错误；电解质的电离在水分子作用下或 熔融状态时都可以发生，故B错误；SO3溶于水 后与水反应生成硫酸，硫酸电离出阴、阳离子而 使其溶液导电，电离出阴、阳离子的物质是硫酸 而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故C错 误；硫酸是强酸，氢氧化钡、苛性钠是强碱，纯碱 是盐，都是电解质，故D正确。] 2.(2024·北京卷)下列方程式与所给事实不相符 的是 () A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单 质：2Br十CL2--Br2+2C1 B.用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中 的Cr2O号转化为Cr3+:6Fe2++Cr2O号+ 14H+=6Fe3++2Cr3++7H20 C.用5%Na2SO,溶液能有效除去误食的 Ba2+:SO+Ba2+—BaSO41 D.用NaC)3溶液将水垢中的CaS),转化为溶于 酸的CaCO)3:Ca2++CO-CaCO3V 解析：D[A.氯气氧化苦卤得到溴单质，发生 置换反应，离子方程式正确，A正确；B.Cr2O 可以将Fe2+氧化成Fe3+,离子方程式正确， B正确；C.SO结合Ba2+生成BaSO4沉淀，可 以阻止Ba2+被人体吸收，离子方程式正确，C正 确；D.Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化， CaSO,不能拆分，正确的离子方程式为CaS), +CO--CaCO3+SO?,D错误。] 3.下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应 试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程 式书写正确的是 ·496 的电离 离子反应 P387 加入试剂后发生反应 选项 离子组 加入试剂 的离子方程式 2NH:+SO+ 少量 NH时、 Ba2++20H A Ba(OH)2 Fe2+、SO ==BaS)1￥+ 溶液 2NH3·H2O Mg2+、 过量 Mg2++HCO+ HCOg、C1 B NaOH 3)H-=H2)+ (物质的量比 溶液 Mg(OH)2￥+C( 1:1:1) K+、NH3· 通入少 2)H+C(02 C H2)、C)号 量C()2 C()号-+H2O Na+、 NaHSO S(0g+2H+ D N(3、SO号 溶液 S02◆+H20 解析：B[A.少量Ba(OH)2溶液，OH先与 Fe2+反应，不能参加反应，正确的离子反应为： Fe2+SO+Ba2+20H--Fe (OH)2 +BaSO4,故A错误；B.过量NaOH溶液，生 成水、更难溶的氢氧化镁和碳酸钠，离子反应为 Mg2+HCO +30H--H,O+Mg(OH)2+ C),故B正确；C.通入少量CO2,只与一水合 氨反应，正确的离子反应为：2NH3·H2O十CO2 ==CO+2NH4+H2O,故C错误；D.NO3 在酸性条件下具有强氧化性，与SO发生氧化 还原反应，在溶液中不能共存，故D错误。] 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大 量共存的是 () A.Kw/c(H)=1×1013mol·L1的溶液中： Fe2+、K+、NO3、SO B.通入大量CO2的溶液中：Na、C。HO、 CH COO、HCO3 C.c(C1O)=1.0mol·L1的溶液中：Na、 K、S2-、SO D.能使酚酞变红的溶液中：K、SO、CO、C1 解析：D[A.K./c(H)=1×1013mol·L1 的溶液显酸性，酸性溶液中O?能氧化强还原 性离子，所以酸性溶液中Fe2+与NO,不能大 量共存，故A不选；B.碳酸的酸性大于苯酚，所 以含有C6HO的溶液通入二氧化碳，会生成苯 酚，所以溶液不能大量共存，故B不选；C.CO能 氧化还原性离子，则c(C1O)=1.0mol·L1的溶 液中，S2不能大量存在，故C不选；D.能使酚酞 变红的溶液显碱性，弱酸根离子在碱性条件下 可以存在，则K、SO、CO、C1能够大量 存在。] 5.(2023·浙江省1月选考)下列反应的离子方程 式不正确的是 ()》 A.C12通入氢氧化钠溶液：C12+2OH—C1 +CIO+H,O B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：A12O3十2OH十 3H2O—2[A1(OH)4] C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na十 CO+CO2+H2O--2NaHCO D.H,SO,溶液中滴入氯化钙溶液：SO?+Ca2 --CaSO3 解析：D[A项，CL2通入氢氧化钠溶液中反应 生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式 为C12+2OH=C1+C1O+H2O,A正确； B项，氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成四羟基合 铝酸钠和水，反应的离子方程式为A12O3十 2OH+3H2O=-2LA1(OH)4],B正确； C项，过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生 碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为2N十 CO号+CO2十H2O一2 NaHCO3↓，C正确； D项，H,SO3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸 酸性弱于盐酸，不能发生反应，D不正确。] 6.(2021·湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大 量共存的判断和分析均正确的是 ( 选项 粒子组 判断和分析 不能大量共存，因发生 Na、A13+、 反应：A13++4NH· A C1、NH· HO A1O2+ H,O 4NH;+2H,O 不能大量共存，因发 H、K、 生反应：2H+S2O B S20、S0 S￥+S02↑ +H,O 49 第二章元素与物质世界 选项 粒子组 判断和分析 Na、 Fe3+、 能大量共存，粒子间 C SO1、H2O2 不反应 H、 Na、 能大量共存，粒子间 0 Cl、MnOa 不反应 解析：B[A项，A13+和NH3·H2O生成 A1(OH)3沉淀而不是生成A1O2([A1(OH)4]),故 A错误；B项，S,O和H反应生成单质硫、二 氧化硫和水，离子方程式为：2H十S2O一 S+SO2个十H2O,故B正确；C项，H,O2在 F0催化作用下发生分解反应2H,0,二2H,0 十(O,个，不能大量共存，故C错误；D项，在酸性 条件下MnO,能将C1氧化为Cl2,不能大量共 存，故D错误。] 7.含有a mol FeBr2的溶液中，通入mol Cl2。 下列各项为通入C12过程中，溶液内发生反应的 离子方程式，其中不正确的是 () A.x=0.6a,2Br+C12=Br2+2C1 B.x=0.4a,2Fe2++C12--2Fe3++2C1 C.x=a,2Fe2++2Br+2C12—Br2+2Fe3+ +4C1 D.x=1.5a,2Fe2++4Br+3C12—2Br2+ 2Fe3++6C1 解析：A[由于还原性：Fe2+>Br,通入CL2, 依次发生如下反应：①2Fe2++C12—2Fe3++ 2C1,②2Br+Cl2=-Br2+2C1。x=0.6a, Fe2+被完全氧化，Br被部分氧化，故A错误； x=0.4a,只氧化Fe2+,故B正确；x=a,Fe2+被 完全氧化，a mol Fe2+被氧化消耗0.5amol Cl2,剩余0.5 a mol Cl2可与mol Br发生氧化 还原反应，则反应的离子方程式为2Fé2+十 2Br+2CL2—Br2+2Fe3++4C1,故C正 确；x=1.5a,Fe2+和Br恰好被完全氧化，反应 的离子方程式为2Fe2+十4Br十3CL2一2Br2 十2Fe3+十6C1,故D正确。] 高考总复习化学(LK) 8.(2025·武威市四校联考)下列各组物质混合， 滴加顺序不同时，可以用同一反应的离子方程 式表示的是 () A.碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水 B.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液 C.AgNO3溶液与氨水 D.FeCl溶液与Na2S溶液 解析：B[A.碳酸氢钠溶液滴入澄清石灰水， 离子方程式是Ca2++OH+HCO CaCO3↓十H2O,而澄清石灰水滴入碳酸氢钠 溶液，反应的离子方程式为Ca2++2OH十 2HCO-CaCO3↓+CO+2H2O,A不符 合题意；B.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 与量无关，均为2H+SO?+2OH+Ba2 —BaSO4↓+2H,O,B符合题意；C.将氨水滴 入AgNO3溶液时有沉淀生成，而将AgNO溶 液滴入氨水中无沉淀生成，C不符合题意；D.将 NazS溶液滴入FeCl3溶液，Fe3+与S2-只发生 氧化还原反应生成S与Fe2+,将FeCL溶液滴 入Na2S溶液，过量的S2-与Fe2+生成FeS沉 淀，D不符合题意。] 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意 9.(2025·河南南阳六校联考)下列各组澄清溶液 中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应 的离子方程式书写正确的是 ( 选项 离子 试剂 离子方程式 Mg2+、Fe3+ 、 少量 Fe++CuFe2+ SO、Br 铜粉 +Cu2+ Fe+NO:+2H+ Fe2+、Ht、 KNO B Fe3++NO,个 CI、SCN 溶液 +H) SO,+H,O +3CIO Kt、a、 少量 SO+2HCIO ClO、SO SO, +CI NH、AI+、 少量 A13++3HCO5 D C01 NaHCO. AI(OH)3￥+3C),↑ ·49 解析：C[A.该离子方程式电荷不守恒，应为： 2Fe3++Cu一2Fe2+十Cu2+,A错误；B.该体 系HNO3被还原为NO,不是NO2,生成的Fe3 与SCN络合得到红色的Fe(SCN),B错误； C.C1O具有强氧化性，将SO2氧化生成 H2SO,H+与CIO结合为弱电解质HC1O, C正确；D.A13+、CO因发生水解相互促进反 应而不能大量共存，不符合题意，D错误。] 10.(2022·湖南卷)下列离子方程式正确的是 ( ) A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH CI+CIO+H,O B.用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的 IOIO+51+6H-31,+3H,O C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2+ +H,O,+4H,O--2Fe(OH)+4H D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混 合：HCO3+Ba2++OH=-BaCO. +HO 解析：AC[A.Cl2通入冷的NaOH溶液中发 生反应生成水、氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子 方程式为CL2+2OH--C1+C1O+H2O,A 正确；B.用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中 的I)。的原理是I)在酸性条件下与I厂发生归 中反应生成I2而使淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸， 在离子方程式中不能用H表示，B不正确； C.H,O2具有较强的氧化性，FS),溶液中加入 HO2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方 程式为2Fe2++H,O2+4HO—2Fe(OH)3↓ 十4H,C正确；D.NaHCO3溶液与少量的 Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉 淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部 参加反应，因此该反应的离子方程式为 2HCO3 +Ba2+20H--BaCO3+CO 十2H2O,D不正确。] 三、非选择题 11.利用硫酸渣（主要含FezO3、Fe(),杂质为AlO 和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(F(O)H)的制备 流程如下： 硫酸溶液下eS 空气氨水 酸→ 还圆一过滤可一氧花一过滤口一 洗烘 溶 涤干 渣 pH=3- 滤渣I 滤液Ⅱ (1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程 式为 (2)滤渣I的主要成分是FeS2、S和 (填化学式)；Fe3+被FeS2还原的离子方程式为 (3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为 (4)滤液Ⅱ中溶质是A12(SO,)3和 (填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤 干净的操作是 解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3+、Fe+ A13+的溶液，SiO2不溶于酸，加FeS2还原 Fe3+同时生成S沉淀，因此滤渣I中有S、 FeS2、Si(O2。反应物为Fe3+、FeS2(硫显一1 价，铁显十2价)，生成物有Fe2+(Fe3+被还原 为Fe+)、S(滤渣I成分之一)，根据得失电子 守恒配平。(3)滤液I中主要含Fe2+、A13+,通 入空气氧化Fe+为Fe3+,加氨水调节pH- 3~4,沉淀Fe3+。反应物为Fe2+、O2、NH3· H,O,生成物有FeOOH、NH,根据得失电子 守恒有：4Fe2++NH3·H2O+O2→ 4 FeOOH+NH,根据电荷守恒配NH: 4Fe2++8NH3·H2O+O2→4 FeOOH↓+ 8NH,根据原子守恒补水。(4)由(3)中反应 可判断滤液Ⅱ中溶质为Al2(SO4)3、 (NH4)2SO4。由滤液Ⅱ成分可知铁黄表面可 溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)zSO1,若洗涤干 净，则洗涤液中无SO。 答案：(1)Fe2O3+6H--2Fe3++3H20 (2)SiO2 2Fe*+FeS2--3Fe2++2S (3)4Fe2+8NH3.H2O+O,-4FeOOH +8NH:+2H,O (4)(NH4),SO4取最后一次洗涤液，先加入 稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉 淀，说明已洗涤干净 ·499 第二章元素与物质世界 12.根据题设要求完成离子方程式书写。 (1)Na2CO3溶液能和HCN反应：Na2CO3+ HCN一NaHCO,+NaCN,则向NaCN溶液 中通入少量CO2时反应的离子方程 式： (2)铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其 重要化合物Ce(OH)4的一种制备方法： 硫酸 高铈硫酸硫酸钠高铈硫酸 铈矿石 酸浸稀土溶液 除杂 盐溶液 H.O,/H 硫酸铈氨水Ce(OHD, Ce(OH), 还原 钠溶液 悬浊液 氧化 (注：高铈是指溶液中Ce为+4价) ①写出加入氨水时发生反应的离子方程式： ②“氧化”过程若用NaClO代替O2,写出该反 应的离子方程式 (3)金属Mg与CH,C1在一定条件下反应可生 成CH,MgCl,CH,MgCl是一种重要的有机合 成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气 体和沉淀生成。写出CH MgC1水解的离子方程式 (4)将NCL与NaC1O2(亚氯酸钠)按物质的量 之比为1：6混合，在溶液中恰好反应生成 C1O2,试写出该反应的离子方程式为 在用C1O2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还 能除去水中的Fe2+和Mn2+。试写出用C1O, 氧化除去Mn+生成MnO2的离子方程式为 (C1O2反应后的产物为C1O2)。 答案：(1)CN+H2O+CO2一一HCO +HCN (2)①Ce3++3NH3·H2OCe(OH)3V +3NH4 22Ce(OH),+CIO+H,O-2Ce(OH),+Cl (3)2CH,MgCl+2H2O--2CH+Mg(OH)2 +Mg2++2C1 (4)NC13+6C1O2+3HO—6CO2↑+NH↑ +3C1+3OH Mn2++2C1O2+2H20--MnO2￥+2C1O2 +4H