甘肃白银市靖远县育才高级中学2025-2026学年第一学期月考考试 高二年级化学试卷

**基本信息** 聚焦化学反应与能量、速率平衡核心知识，通过中和热测定实验、煤气化制氢等工业情境，考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|能量变化、化学键、焓变计算、反应速率|基础判断（如石墨稳定性）到图像分析（能量变化示意图），梯度分明| |非选择题|4/58|活化能、中和热测定、平衡常数、工业反应|综合实践（中和热测定步骤与误差分析）、工业应用（CO制乙酸平衡计算），关联真实科研情境|

2025-2026学年第一学期月考考试 高二年级化学卷 一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共42分。 1.下列有关说法错误的是（   ）。 A. 一定条件下石墨转化为金刚石反应吸热说明石墨比金刚石稳定 B. 化学反应必然伴随发生能量变化 C. 化学键是一种作用力 D. 不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键21世 2.根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是（  ）。 A. 该反应是吸热反应                                B. 该反应中旧键断裂吸收的能量高于新键形成放出的能量 C. 该反应可能是碳酸钙的分解反应        D. 该反应一定需要加热才能发生21·世纪 3．一定条件下，和反应生成HCl的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）。    A．断裂1molHCl中的化学键吸收能量862kJ B．形成1mol键吸收能量243kJ C．一定条件下，、和HCl中，最稳定的为HCl D．， 4．反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）。 A．1mol和1mol断键所释放的能量为akJ B．该反应每生成2个AB分子，吸收能量 C．该反应每生成1molAB，放出能量bkJ D．反应  ，则 5.已知：(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) ΔH1=﹣348.3 kJ·           2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s) ΔH2=﹣31.0 kJ· www-2-1-cnjy-com 则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于(    )。 A.﹣317.3kJ·  B.﹣379.3kJ· C.﹣332.8kJ· D.+317.3kJ· 6.已知：(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) ΔH1=﹣348.3 kJ·           2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s) ΔH2=﹣31.0 kJ· 则2Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于(   )。 A. ﹣665.6kJ·  B. ﹣379.3kJ·  C.﹣332.8kJ·  D.+665.6kJ· 7.已知：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1＝－241.8kJ·mol－1 C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH2＝－110.5kJ·mol－1。 由此C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH3，则ΔH3为(   )。 A. ＋131.3kJ·mol－1  B. －131.3kJ·mol－1 C.＋352.3kJ·mol－1 D.－352.3kJ·mol－1 8.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(    )。 2-1-c-n-j-y A. 1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)=1/2N2(g)＋H2O(g)     ΔH＝＋267kJ·mol－1 B. N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)      ΔH＝－534kJ·mol－1 C. N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)      ΔH＝＋534kJ·mol－1 D. N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)      ΔH＝－133.5kJ·mol－1【来源：21cnj*y.co*m】 9.某一可逆反应A+3B 2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）。 A. 增大反应物的量   B. 升高温度 C. 增大压强     D. 使用负催化剂 10．体积恒定的密闭容器中： ，正确的是（ ）。 A．升高温度可使平衡正向移动 B．增大压强可使化学平衡常数增大 C．移走可提高CO的平衡转化率 D．使用催化剂可提高NO的平衡转化率 11.在一定温度下，可逆反应：A2(g)+B2(g)2AB(g)，达到平衡的标志是（    ）。 A. 容器的总压强不随时间而变化 B. 单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成 C. 单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解 D. 单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成【出处：21 12.某反应2AB(g) C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（   ）。 A. ΔH ＜0，ΔS＞0    B. ΔH ＜0，ΔS＜0   C. ΔH ＞0，ΔS＞0    D. ΔH ＞0，ΔS＜0 13.工业上用H2和N2合成氨的反应是放热反应，在氨的实际合成生产时温度常控制在700K左右，原因是（　 ）。 A. 高温有利于提高反应的转化率   B. 高温可加快反应的限度 C. 700K时反应催化剂活性最强      D. 高温可加才可以自发向右进行 14.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（    ）。1cnjy.com A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L-1 C. 反应开始到10s时，Y的转化率为79% D. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)【来源：21 二、非选择题：本题共4小题，共 58 分。 15.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。 【出处：】 （1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I键、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 mol氢气和1 mol碘反应生成HI会___ (填“放出”或“吸收”)__ _ _kJ的热量。在化学反应过程中，是将 _转化为 。com （3）①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应 上述反应中，属于放热反应的是___ _(填序号)，属于吸热反应的是__ ___。 16．用图中装置测定中和反应热的测定步骤如下：    I.测量反应物的温度。 ①用量筒量取50mL盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。 ②用另一个量筒量取50mL溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。 Ⅱ.测量反应后体系的温度。 打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌；密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度。 Ⅲ.重复测定2次，数据记录见下表。 实验次数 反应物温度/℃ 反应前体系温度 反应后体系温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 /℃ /℃ /℃ 1 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3 2 24.8 25.0 24.9 28.1 3.2 3 25.0 25.2 25.1 28.5 3.4 注：稀盐酸和稀碱密度近似为混合液的比热容c=4.18J/(g·℃) 完成以下问题： (1)上述操作中将NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，并立即盖上杯盖的目的是 。 (2)测量过程中，测量盐酸后未清洗温度计立即用来测量NaOH溶液温度，其他过程无误，测得反应热的绝对值 (填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)；反应后NaOH剩余，测得反应热的数值 。 (3)计算此反应的反应热的数值Q= KJ（保留两小数），写出中和热[生成1mol(l)]的热化学反应方程式 。（ΔH保留一位小数） (4)所有的操作和计算均无误，并忽略散发到量热计外的热量，按照此方法测得中和热的数值仍小于实际值，原因可能是 。 17．2021年我国制氢量位居世界第一、煤气化制氢途径的原理如下： I．   II．  回答下列问题： (1)， (2)一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和1mol，起始压强为，发生煤气化制氢反应。 ①反应I的平衡常数表达式 。反应II的平衡常数表达式 。 ②平衡时向容器中充入惰性气体，平衡 移动(填“正向”“逆向”或“不”，下同)，加入固体C，平衡 移动。 ③下列能说明反应I到达平衡状态的是 。 A．混合气体的密度保持不变 B．容器内的压强保持不变 C．与CO的体积比保持不变 D．断裂1molO—H的同时，生成1molH—H键 18．研究人员开发新型Cu－Pd催化剂实现CO还原制备CH3COOH： 2CO(g)+2H2(g) CH3COOH(g) △H。 (1)已知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H1 ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H2 ③CH3COOH(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H3 上述反应中，△H= (用△H1、△H2、△H3的代数式表示)。 (2)一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入4molCO和3molH2，发生上述反应。测得CH3COOH的物质的量(mol)与时间(min)的关系如表所示。 时间/min 0 5 10 15 20 25 n(CH3COOH)/mol 0.00 0.80 1.00 1.20 1.30 1.30 下列说法错误的是 (填标号)。 A．15～20min时混合气体的密度不随时间变化 B．CO消耗速率等于乙酸消耗速率时达到平衡状态 C．0～10min内v(H2)=0.05mol•L-1•min-1 D．上述条件下CO的平衡转化率为65% (3)在某温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molCO和2molH2，发生上述反应，测得混合气体总压强变化如图所示。0～5min内v(H2) (填“大于“小于”或“等于”)5～10min内v(H2)。该温度下，上述反应的平衡常数K= (mol•L-1)-3。 (4)一定条件下CO2和H2可制得甲酸(HCOOH)，又名蚁酸，是一种常见的弱酸，催化甲酸分解的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。 ①已知催化剂“I”带一个正电荷，反应过程中的中间产物也带一个正电荷的是 (填“II”“III”或“IV”)。 ②由反应进程可知甲酸分解的△H (填“>”“=”或“<”)0，该历程中的决速步骤为 (填字母) a.I转化为II的过程 b.II转化为III的过程 c.III转化为IV的过程 d.IV转化为I的过程 第1页，总3页 第2页，总3页 第3页，总3页 学科网（北京）股份有限公司 $