甘肃白银市2024-2025学年高二第一学期月考考试 化学试卷

**基本信息** 高二年级化学月考卷聚焦原子结构与化学键核心知识，通过基础选择与综合非选择梯度设计，结合金星大气PH₃等科技情境，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|电子排布（如Cr价层电子）、分子极性（如PH₃）、晶体性质（如碘升华）|第5题以金星大气PH₃为情境，考查分子结构与化学键| |非选择题|4题/58分|胆矾结构（配位键、杂化）、铜晶胞计算（密度、配位数）、硫化合物（H₂S₂沸点）|第17题结合晶胞模型计算密度，考查科学思维中的模型建构与推理|

甘肃省白银市2024-2025学年第一学期月考考试 高二年级化学卷 考试时间：75分钟 满分：100分 考试范围：第一章至第二章 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关原子核外电子排布的说法正确的是（ ） A. 基态铬(Cr)原子的价层电子排布式为3d⁴4s² B. 处于最低能量状态的原子称为基态原子，激发态原子转化为基态原子时会吸收能量 C. 在一个原子轨道中最多能容纳2个电子且自旋相反，这遵循的是泡利不相容原理 D. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 2. 下列说法错误的是（ ） A. 根据对角线规则，Be和Al在化学性质上具有一定的相似性 B. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 C. 气体单质分子中，一定没有π键 D. 金属焰色反应的原理是发生了电子跃迁 3. X、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物在固态时以[XY₄]⁺[XY₆]⁻的形式存在。下列说法正确的是（ ） A. 该化合物中含有离子键和共价键，属于共价化合物 B. 简单氢化物的稳定性：X＞Y C. 同周期元素氧化物对应的水化物中，Y元素氧化物对应水化物的酸性最强 D. 阴离子[XY₆]⁻和阳离子[XY₄]⁺中，X原子杂化方式和离子空间构型均不相同 4. 下列关于范德华力和氢键的叙述中，正确的是（ ） A. 范德华力的实质是一种电性作用，所以它是一种特殊的化学键 B. 氢键比范德华力强，因此含有氢键的物质熔沸点一定高于不含氢键的物质 C. 尿素水溶液中存在尿素分子与水分子之间形成的氢键 D. 发生碘升华的变化时，破坏的是分子内的共价键 5. 科学家发现金星大气中存在PH₃，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备PH₃：P₄＋3KOH(浓)＋3H₂O = 3KH₂PO₂＋PH₃↑。下列说法正确的是（ ） A. PH₃为非极性分子 B. H₂O分子的空间构型为V形 C. 1个P₄分子中含有4个σ键 D. KH₂PO₂中既含离子键又含非极性共价键 6. 已知某分子的结构中含有S-O和S-Cl键（如常见的SOCl2分子如图所示），下列关于该分子的说法正确的是（ ） A. 是非极性分子 B. 分子只含非极性键 C. S原子的杂化方式为sp3，离子的VSEPR模型为四面体形 D. O与S间的共用电子对偏向于S 7. 下列变化过程中，主要破坏分子间作用力的是（ ） A. 氯化氢溶于水 B. 加热氯酸钾使其分解 C. 碘升华 D. 氯化钠溶于水 8. 三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)是常见的有机铁肥，一定条件下可由Fe(NO₃)₃和尿素合成。下列说法正确的是（ ） A. 第一电离能：O>N>C B. NO₃⁻的空间构型为三角锥形 C. 尿素分子中碳原子为手性碳原子 D. 尿素分子中含有σ键和π键 9. 由短周期前10号元素组成的物质T和X有的转化关系。X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是（ ） A. 为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO₄溶液 B. T分子的空间结构为三角锥形 C. T分子中含有p-p σ键，该键的特征是轴对称 D. 等物质的量的T、X分子中含有σ键的数目均为N_A 10. 下列关于原子结构和性质的叙述中，正确的个数为（ ） ① ds区全部是金属元素；② 基态原子的核外电子填充在7个轨道中的元素有两种；③ Be和Al在化学性质上具有一定的相似性；④ 在同一个原子轨道中最多能容纳2个电子且自旋相反，这称为洪特规则；⑤ NH₄⁺中的σ键与π键个数比为1:3 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 11. 下列说法中正确的是（ ） A. 乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键键能的2倍 B. N—O键的键长比C—O键的键长长 C. 1个氮气分子中含有1个σ键和2个π键 D. H₂O中4个O—H键的键能不同 12. 氮氧化物(NOx)是一类特殊的污染物，一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理。下列叙述错误的是（ ） A. 反应过程涉及极性共价键的断裂与生成 B. 催化剂能够降低反应的活化能，但不改变反应的ΔH C. 反应过程中Cu元素的化合价发生了变化 D. 图中总过程中每吸收1 mol NO需要标准状态下的NH₃ 22.4 L 13. 碳骨架为(CH₃)₂C=CH₂的烃，下列关于它的说法正确的是（ ） A. 该烃的系统命名为2-甲基-1-丙烯 B. 该有机物分子里既有非极性键也有极性键 C. 该分子中有4个σ键和1个π键 D. 该分子中所有碳原子均在同一平面上 14. 下列有关晶体结构与性质的说法正确的是（ ） A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，也一定存在共价键 B. 共价晶体熔化破坏共价键，分子晶体熔化破坏分子间作用力 C. 金属晶体在熔化状态下能导电，所以熔化状态下能导电的化合物一定是金属晶体 D. C₆₀是由分子构成的分子晶体，其熔点比金刚石高 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. （14分）胆矾(CuSO₄·5H₂O)是一种常见的铜盐，中心为Cu²⁺，周围有4个水分子通过配位键结合，第5个水分子通过氢键连接在SO₄²⁻和配位水之间。请回答下列问题： (1) Cu为29号元素，其基态原子的价层电子排布式为___________，在元素周期表中位于___________区。（4分） (2) 胆矾中存在的化学键类型有___________（填字母）。（4分） a. 离子键 b. 极性共价键 c. 非极性共价键 d. 配位键 e. 氢键 (3) SO₄²⁻中S原子的杂化方式为___________，其空间构型为___________。（4分） (4) 比较H、O、S三种元素的第一电离能，由大到小的顺序为___________。（2分） 16. （14分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X是宇宙中含量最多的元素；Y的基态原子2p轨道上有3个未成对电子；Z的最外层电子数是其内层电子总数的3倍；W的基态原子最外层只有1个电子，且次外层及更内层电子均排满。 (1) Y的基态原子核外电子排布式为___________，X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为___________。（4分） (2) X与Z形成的常见液态化合物的电子式为___________，该分子的空间构型为___________。（4分） (3) W的基态原子价层电子轨道表示式为___________，W元素位于周期表的___________族。（4分） (4) Y的最高价氧化物对应的水化物与其最简单氢化物反应生成的化合物中，含有的化学键类型为___________。（2分） 17. （15分）硫元素可形成多种化合物。H₂S、二硫化氢(H₂S₂)均显弱酸性。请回答下列问题： (1) H₂S分子的VSEPR模型名称为___________，其中心原子的杂化类型为___________，分子的空间构型为___________。（6分） (2) H₂S₂的沸点高于H₂S，从分子间作用力的角度分析其主要原因是___________。（3分） (3) SOCl₂分子中，S原子形成2个S-Cl键和1个S=O键，价层电子对数为4，含有1个孤电子对。试比较SOCl₂分子中∠Cl-S-O与∠Cl-S-Cl的大小，并说明理由：___________。（6分） 18. （15分）立方铜晶胞的结构如图所示（面心立方最密堆积）。已知铜原子的半径为r cm，阿伏加德罗常数的值为NA。请回答下列问题： (1) 铜晶胞中铜原子的配位数为___________，每个晶胞中含有的铜原子数为___________。（4分） (2) 该晶胞的棱长为___________cm（用含r的代数式表示）。（3分） (3) 列式计算该铜晶体的密度ρ = ___________ g/cm³（用含r、NA的代数式表示，铜的相对原子质量按64计算）。（4分） (4) 高温下CuO易转化为Cu₂O，请从铜离子价层电子排布的角度解释原因：___________。（4分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 答案与解析 一、选择题 1. C。 解析：Cr的价层电子排布为3d⁵4s¹（半充满稳定），A错；激发态转基态释放能量，B错；2p、3p、4p均有3个轨道，D错；C正确，符合泡利不相容原理。 2. C。 解析：气体单质如N₂中含有氮氮三键，包含1个σ键和2个π键，C错误。 3. D。 解析：由题意推知X为Al，Y为Cl。[AlCl₄]⁺中Al为sp³杂化(正四面体)，[AlCl₆]³⁻中Al为sp³d²杂化(正八面体)，D正确。该化合物含离子键，属离子化合物，A错；非金属性Cl>Al，氢化物稳定性Y>X，B错；Cl的最高价含氧酸是最强酸，但未指明最高价，C错。 4. C。 解析：范德华力不是化学键，A错；氢键影响熔沸点，但还需考虑相对分子质量等因素，B错；碘升华破坏分子间作用力，D错；C正确。 5. B。 解析：PH₃为三角锥形，是极性分子，A错；H₂O为V形，B正确；P₄为正四面体，含6个P-P σ键，C错；KH₂PO₂中无过氧键，无非极性共价键，D错。 6. C。 解析：SOCl₂为极性分子，含极性键和非极性键(S=O视情况而定，通常视为极性)，A、B错；S有4个价层电子对(3个成键+1个孤对)，sp³杂化，VSEPR模型为四面体，C正确；O电负性大于S，共用电子对偏向O，D错。 7. C。 解析：HCl溶于水破坏共价键，A错；KClO₃分解破坏共价键/离子键，B错；NaCl溶于水破坏离子键，D错；碘升华仅破坏分子间作用力，C正确。 8. D。 解析：第一电离能N>O>C(N的2p半充满)，A错；NO₃⁻为平面三角形，B错；尿素中C连有两个-NH₂和一个=O，无手性碳，C错；尿素含C=O双键，有σ键和π键，D正确。 9. B。 解析：结合题意推断T为NH₃，X为N₂H₄。NH₃为三角锥形，B正确；N₂H₄不稳定易分解；氧化NH₃到N₂H₄不能用强氧化剂KMnO₄，A错；N₂H₄中含N-N p-p σ键，C表述不够严谨；两者σ键数不同，D错。 10. B。 解析：①ds区全为金属，正确；②7个轨道即14个电子以内，符合条件的只有Ar(1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，1+1+3+1+3=9个轨道，不对。若填满7个轨道如1s,2s,2px,2py,2pz,3s,3px，则为P元素(15号)，只有1种？其实Si(14号)为1s2 2s2 2p6 3s2 3px1 3py1 (占7个轨道)，P为8个轨道，故只有Si一种。此项存疑，暂判错)；③对角线规则，Be和Al相似，正确；④那是泡利原理，错；⑤NH₄⁺无π键，错。综上①③正确，选B。 11. C。 解析：双键键能小于单键的2倍，A错；N原子半径小于C，N-O键长短于C-O，B错；水只有2个O-H键，D错；N₂含1个σ键2个π键，C正确。 12. D。 解析：根据得失电子守恒及催化还原原理，每吸收1mol NO需消耗1mol NH₃，标况下体积为22.4L，D选项中44.8L错误。 13. B。 解析：系统命名应为2-甲基丙烯，A错；含C-H极性键和C-C/C=C非极性键，B正确；该分子含9个σ键1个π键，C错；含有饱和碳(-CH₃)，不可能所有碳共面，D错。 14. B。 解析：稀有气体为分子晶体但无共价键，A错；熔化状态导电的化合物必为离子晶体，C错；C₆₀为分子晶体，熔点远低于金刚石，D错；B正确。 二、非选择题 15. (1) 3d¹⁰4s¹；ds。（4分） (2) a、b、d、e。（4分，少选得2分，错选不得分） (3) sp³；正四面体形。（4分） (4) O > H > S。（2分） 16. (1) 1s²2s²2p³；O > N > H。（4分） (2) H:Ö:H（上下各两个电子）；V形。（4分） (3) [Ar]3d¹⁰4s¹（注：Cu的价层电子为3d¹⁰4s¹，画图需体现3d全满和4s半满）；IB。（4分） (4) 离子键和共价键（或配位键）。（2分） 17. (1) 四面体形；sp³；V形（或角形）。（6分） (2) H₂S₂的相对分子质量大于H₂S，且H₂S₂分子间能形成氢键，导致其分子间作用力更大，沸点更高。（3分） (3) ∠Cl-S-O > ∠Cl-S-Cl。（2分）理由：O原子半径小，电负性大，S=O双键的电子云密度大，对S-Cl单键的排斥力大于S-Cl单键之间的排斥力，导致∠Cl-S-O变大。（4分） 18. (1) 12；4。（4分） (2) 2√2 r。（3分） (3) = 。（4分） (4) Cu²⁺的价层电子排布为3d⁹，而Cu⁺的价层电子排布为3d¹⁰。3d¹⁰属于全充满的稳定状态，能量更低，因此在高温下CuO容易失去氧转化为更稳定的Cu₂O。（4分） 学科网（北京）股份有限公司 $