安徽省宣城中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

宣城中学 2025～2026学年度第一学期高二年级12月月考 化 学 试 题 命题人：郭文斌 审题人：韩光 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1．化学与生产、生活联系密切，下列说法不正确的是 A．乙炔与氧气反应放出的热量用于切割金属 B．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 C．牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用 D．人体血液中的H2CO3/HCO3-缓冲体系使血液的pH稳定在7.0 2．常温下，某溶液由水电离出的c(H+)=10-12 mol/L，则该溶液中下列微粒一定可以大量共存的是 A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Ca2+、Fe3+、SO42-、Br- C．K+、NH4+、CO32-、I- D．Al3+、Na+、SO42-、NO3- 3．NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．将0.2 mol NO和0.1 mol O2混合，反应完全后气体分子总数为0.2NA B．将0.2 mol NH4Cl溶于水，再滴加氨水至溶液恰好为中性，则N(NH+ 4)=0.2NA C．0.2 mol HCl气体中，N(H+)=0.2NA D．将0.2 mol BaSO4溶于1 L水中，所得溶液中N(Ba2+)=0.2NA 4．根据下图数据计算反应的ΔH为 A．- 45 kJ/mol B．- 55 kJ/mol C．+ 55 kJ/mol D．+ 45 kJ/mol 5．升高温度，下列数据减少的是 A．2SO2+O22SO3的化学平衡常数K B．醋酸的电离平衡常数Ka C．水的电离平衡常数Kw D．醋酸钠的水解平衡常数Kh 6．下列溶液中c(NH4+)最大的是 A．1 mol/L NH3·H2O B．1 mol/L NH4Cl C．1 mol/L CH3COONH4 D．1 mol/L (NH4)2SO4 7．下列物质的水溶液经蒸干、灼烧仍能得到原物质的是 A．AlCl3 B．FeSO4 C．Na2CO3 D．KMnO4 8．已知反应：Cu(H2O)42++4Cl－CuCl4－+4H2O ΔH >0 蓝色 黄色 取适量CuCl2固体进行了下面实验，下列说法错误的是 A．溶液X的绿色是由蓝色的Cu(H2O)42+和黄色的CuCl4－混合而得 B．溶液X中加大量水，增加了c(H2O)，平衡逆移，溶液变为蓝色 C．取少量溶液Y，加热，溶液由蓝色变为绿色 D．取少量溶液Y，加适量NaCl固体，溶液由蓝色变为绿色 9.对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) △H ＜0 ，结合图像，下列说法正确的是 A．其他条件不变，改变压强，n(A)与时间关系如图甲 B．达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率与时间变化关系如图乙 C．其他条件不变，使用和不使用催化剂，A的转化率与时间关系如图丙 D．恒温恒压下，改变初始反应物用量，平衡时C体积分数与初始的关系如图丁 10．下列实验方案错误的是 选项 目的 方案 A 探究温度对平衡的影响 恒容加热HI、H2、I2平衡时的混合气体，观察颜色变化 B 探究碳酸和硅酸的酸性大小 测量碳酸钠和硅酸钠溶液的pH，比较pH大小 C 验证HX为一元弱酸 测量0.1 mol/L HX溶液的pH D 验证：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 向a mol/L氯化银饱和溶液中加等体积a mol/L KI溶液，观察现象 11.下列说法正确的是 A．H2燃烧热的热化学方程式：H2(g)＋0.5O2(g)==H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol B．测定中和热时，需将NaOH溶液分三次加入到盐酸溶液中 C．pH均为5.6的AlCl3溶液和CH3COOH溶液，水的电离程度相同 D．配制FeCl3溶液：将FeCl3固体溶于浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度 12．一定温度下，在容积均为2 L的恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 容器编号 物质起始浓度/(mol/L) 物质的平衡浓度/(mol/L) SO2 O2 SO3 SO3 I 0.4 0.2 0 0.3 Ⅱ 0 0 0.8 Ⅲ 0.2 0.05 0.4 下列说法不正确的是 A．容器Ⅱ平衡时c(SO3) > 0.6 mol/L B．压缩容器I至体积变为1 L，平衡正向进行，但n(SO2)+n(SO3) = 0.8 mol C．容器Ⅲ起始状态为正向反应状态 D．平衡时，容器I中比容器Ⅲ中的小 13．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol/L的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( ) A．三种酸的电离常数关系：Ka(HA)＞Ka(HB)＞Ka(HD) B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB) C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－) D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)-c(H＋) 14．已知常温下，部分物质电离平衡常数，溶度积常数如下 H2CO3 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11； H2SO3 Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8； H2S Ka1=1.1×10-7 ，Ka2=1.3×10-13 ； Ksp(CaCO3)=3.4×10-9 ；Ksp(CaSO4)=4.9×10-5 常温下，下列说法正确的是 A．碳酸钙饱和水溶液中存在：c(HCO3-)>c(CO32-) B．0.1 mol·L－1 亚硫酸氢钠溶液中存在：c(HSO3-)＞c(H2SO3)＞c(SO32-) C．0.01 mol·L－1 Na2S溶液中：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－) D．2×10-2 mol/L Na2SO4溶液和4×10-3 mol/L CaCl2溶液等体积混合有沉淀生成 二、填空题（本大题共4小题，共58分。） 15.（16分）按要求回答下列问题 （1）某恒温恒容容器，充入NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g），该反应的速率方程为v正=k1c2(NO2)、v逆=k2c(N2O4)，则该反应平衡常数K= （用含k1、k2的代数式表示）。若增加起始通入NO2的量，则平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 （2）常温下，已知Ka(HF)=6.3×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，则0.1 mol/L的NH4F水溶液显 性，稀释NH4F至0.01 mol/L， （填“增大”、“不变”或“减小”）。 （3）常温下，H2CO3、HCO3-、CO32-的分布系数δ与pH关系如下图， 如δ(H2CO3)=。 则Ka2(H2CO3)= ；当δ(H2CO3)=δ(CO32-)时，pH= 。 （4）一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，则Ksp(Ag2CrO4)= 。向NaCl、Na2CrO4均为0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生 沉淀（填化学式）。 16.（14分）HClO、ClO-均具有较强氧化性，可做消毒、漂白剂。 （1）氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。该反应的离子方程式为___________________，平衡常数K=_______（用科学记数法表示）。 （2）为提高氯水中次氯酸的浓度，可向其中加入 （填标号） A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液 （3）“84消毒液”因1984年由北京第一传染病医院研制成功，故而得名。取少量“84消毒液”于试管中，滴加H2O2溶液，生成大量无色气体，推测发生反应的化学方程式为 。 （4）某批次生产的“84消毒液”中，存在较多的NaOH，为测定其含量进行了以下实验。取20.0g“84消毒液”，滴加足量H2O2溶液至无气泡再产生，再滴加2滴指示剂，用0.5 mol/L HCl溶液滴定至终点，消耗V mL盐酸。 ① 指示剂的选择 过氧化氢与指示剂的作用情况，及指示剂的变色范围如下表，本实验最佳指示剂为 。 指示剂 酚酞 甲基红 中性红 过氧化氢对指示剂的作用情况 作用 不作用 不作用 pH值变色范围 无8.0~10.0红 红4.2~6.2黄 红6.8~8.0黄 ② 终点操作 接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作是 （填标号） ③ 数据处理 平行四次实验结果： 实验 第一次 第二次 第三次 第四次 V /mL 17.92 18.45 18.05 18.03 该批次“84消毒液”中NaOH的质量分数为 % 17.（14分） 1，3-丁二烯是一种常见的二烯烃类物质，现研究丁二烯与溴单质1:1的加成反应。 反应I ΔH1 1，3-丁二烯 A 反应II ΔH2 1，3-丁二烯 B 反应III ΔH3 A B 其反应机理及能量变化如下左图 （1）相同条件下，活性中间体C生成 （填“A”或“B”）速率更大。 （2）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度1/T变化关系如上右图，其中L1线代表的是反应 （填“I、II或III”）。 （3）T1℃时，已知Kx3=4，在容器中充入5 mol和5 mol Br2，平衡时的转化率为α，则平衡时Br2的物质的量为 mol，反应Ⅰ的平衡常数Kx1=___。若改充入10 mol和10 mol Br2，平衡时n(A):n(B)= 。 （4）T2℃时，某容器中仅发生反应III，充入A发生反应时，下图中能表示A的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号)，T2_____T1（填“>”、“=”或“<”）。 18.（15分）四水合磷酸锌 [Zn3(PO4)2·4H2O，摩尔质量为457 g·mol－1，难溶于水] 是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰（含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等）为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O晶体的流程如下， 已知：部分金属阳离子形成氢氧化物的pH见下表： Fe3＋ Cu2＋ Fe2＋ Zn2＋ Mn2＋ 开始沉淀pH 2.7 5.5 7.6 7.6 8.3 完全沉淀pH 3.2 6.6 9.6 9.2 9.3 回答下列问题： （1）滤渣Ⅰ的主要成分为 、 （填化学式）。 （2）步骤Ⅰ中，需先将溶液的pH调至5.1，再滴加KMnO4溶液后生成了MnO2，该反应的离子方程式为 。 （3）试剂a为 ，工业中一般不选择通过加ZnO，调节pH分离Zn2+、Cu2+的原因是 。 （4）加磷酸反应结束后，得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括 、 和干燥。 （5）步骤ⅠⅠⅠ发生的离子方程式为 。 （6）为测定产品中Zn3(PO4)2·4H2O的含量，进行如下实验： 步骤Ⅰ：准确称取0.4570 g产品于烧杯中，加入适量盐酸使其溶解，将溶液转移至100 mL容量瓶，定容。 步骤Ⅱ：移取20.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入指示剂，在pH＝5~6的缓冲溶液中用0.02000 mol·L－1 Na2H2Y标准溶液滴定至终点，测得Na2H2Y标准溶液的用量为26.40 mL。 已知滴定过程中Zn2＋与H2Y2−按1：1反应。 产品中Zn3(PO4)2·4H2O的质量分数为 。下列操作中，导致产品中Zn3(PO4)2·4H2O含量测定值偏低的是 。 a．步骤I中定容时俯视刻度线 b．步骤I中转移溶液时未洗涤烧杯 c．步骤II中滴定管未用Na2H2Y标准溶液润洗 d．步骤II中滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡 学科网（北京）股份有限公司 $