2.1.3化学反应速率的影响因素 同步练习 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 同步精练聚焦化学反应速率影响因素，分层设计从基础认知到综合探究，通过单一因素辨析、多变量分析及实验设计，构建“概念理解-应用迁移-科学探究”的巩固路径，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|浓度、温度、催化剂等单一因素影响|1-10题选择题，直接考查因素对速率的影响（如第2题固体量对速率的影响），强化化学观念| |应用迁移|多因素综合分析（压强与浓度、可逆反应速率）|11-20题选择题，涉及条件变化对速率的复杂影响（如第14题压强与惰性气体影响），培养科学思维| |科学探究|实验变量控制与数据处理|21-23题填空题，通过实验设计（如第21题浓度与催化剂对反应速率的影响），提升科学探究与实践能力|

2.1.3化学反应速率的影响因素同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1 考点：化学反应速率的影响因素 1、下列措施能加快化学反应速率的是( ) A．Zn与稀硫酸反应时，适当降低温度 B．双氧水制取O2时，加入少量MnO2 C．SO2和O2反应时，增大反应容器体积 D．Al在O2中燃烧，用铝片代替铝粉 2、对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是(　　) A．增大C(s)的量 B．增大H2O(g)的浓度 C．增大CO(g)或H2(g)的浓度 D．减小H2O(g)的浓度 3、在一容积可变的密闭容器中发生反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率无影响的是(　　) A．恒容条件下增加水蒸气的量 B．将容器的容积缩小一半 C．保持容器体积不变，充入N2 D．保持容器内压强不变，充入N2 4、在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是(　　) A．15 mL 0.1 mol·L-1的盐酸 B．12 mL 0.2 mol·L-1的盐酸 C．8 mL 0.15 mol·L-1的硫酸溶液 D．15 mL 18 mol·L-1的浓硫酸 5、实验室用30% H2O2制备O2，下列措施可降低反应速率的是 A．加水 B．加入MnO2粉末 C．升高反应液温度 D．加入适量50%的H2O2 6、下列判断正确的是 A．0.1 mol·L-1的硫酸和0.1 mol·L-1的盐酸分别与0.2 mol·L-1 的NaOH溶液反应的速率相同 B．0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同 C．Mg和Fe分别与0.1 mol·L-1的硫酸反应的速率相同 D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L-1的盐酸反应的速率相同 7、为探究锌与0.1 mol/L稀硫酸的反应速率[以υ（H2）表示]，对反应物作出如下改变。下列判断正确的是 A．加入NH4HSO4固体，υ（H2）不变 B．加入少量水，υ（H2）减小 C．把0.1 mol/L稀硫酸改为0.2 mol/L盐酸，υ（H2）增大 D．把稀硫酸改为98%的浓硫酸，υ（H2）增大 8、恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为；。反应的速率，反应的速率，式中、为速率常数。图甲为该体系中、、浓度随时间变化的曲线，图乙为反应和的曲线。下列说法正确的是 A．随的减小，反应的速率不断下降，而反应的速率不断增大 B．由图甲可知，某时间段体系中可能存在如下关系： C．欲提高的产率，需降低反应温度且控制反应时间 D．温度高于时，总反应速率由反应决定 9、某密闭容器中存在平衡反应  △H=-43kJ/mol，欲提高反应速率并提高CO的转化率，下列方法正确的是 A．降低温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大(g)的浓度 10、在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是 A．缩小容器的容积B．升高反应的温度 C．分离出部分氢气 D．等容下通入氮气 11、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A．对该反应体系加热 B．向稀硫酸中通入气体 C．不用稀硫酸，改用的浓硫酸 D．不用铁片，改用铁粉 12、已知反应：3M(g)+N(g)P(s)+4Q(g) ΔH<0。如图中a、b曲线表示在密闭容器中不同条件下，M的转化率随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施 A．增大压强 B．增加N的浓度 C．加少量固体P D．升高温度 13、实验室用块状大理石和盐酸制备。下列措施可使反应速率加快的是(每次仅改变一个条件) A．延长反应时间 B．将盐酸换成稀硫酸 C．将盐酸加水稀释 D．将大理石由块状换成粉末状 14、反应在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是 ①移出部分；②升高温度；③体积不变，再通入；④缩小体积增大压强；⑤体积不变，再通入He；⑥压强不变，再通入He A． ①②③⑥ B．①②③④ C．②③④⑤ D．②③④ 15、一定温度下，一定量的稀硫酸与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的 ①水②溶液③98%的硫酸④固体⑤溶液⑥溶液 A．①④⑥ B．①④⑤ C．①②④ D．①④⑤⑥ 16、某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法正确的是 A．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 B．其它条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 C．条件②，反应速率为0.012 mol·L-1·min-1 D．条件①，降冰片烯起始浓度为1.5mol·L-1时，半衰期为125min 17、在的反应中，采取下列措施能够使反应速率增大的是 ①增大容器体积②增大浓度③增加碳的量④恒压下充入⑤恒容下充入⑥升高温度⑦将碳粉碎 A．①②④⑤ B．②⑥⑦ C．③⑥⑦ D．②③⑤⑥ 18、在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是 A．蒸馒头时加小苏打 B．合成氨时选择高温高压 C．洗衣粉中添加酶 D．冶铁时将铁矿石粉碎 19、少量铁粉与100 mL 1.0 mol∙L−1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是 ①加入NaCl溶液；②再加入100 mL1.0 mol∙L−1的稀盐酸；③加几滴浓硫酸；④加入少量醋酸钠固体；⑤适当升高温度；⑥滴入几滴硫酸铜溶液 A．③⑤ B．②③ C．①④ D．②⑥ 20、反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，改变下列条件不能使反应速率加快的是( ) ①增加Fe的量②升高温度③向容器中充入氩气④向容器中充入水蒸气 A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 21、某小组为了探究影响NaHSO3溶液与KMnO4溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计实验方案如表所示。 实验 1 2 3 4 V(NaHSO3)/mL(c＝0.2 mol/L) 5.0 5.0 6.0 4.0 V(KMnO4)/mL(c＝0.1 mol/L) 1.5 1.5 1.5 1.5 V(H2SO4)/mL(c＝0.6 mol/L) 1.5 2.0 2.5 1.5 V(MnSO4)/mL(c＝0.1 mol/L) 0.0 0.0 0.0 0.5 V(H2O)/mL 2.0 a 0.0 b 褪色时间t/min 8 6 4 3 下列说法正确的是(　　) A.若a＝1.0时，实验1和2的结果说明溶液酸性越强，反应速率越快 B.实验3中NaHSO3的反应速率为0.003 75 mol/(L·min) C.该反应的离子方程式为5SO＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O D.若b＝2.5时，实验3和4的结果说明催化剂更有利于改变化学反应速率 22、某研究性学习小组探究影响反应速率的因素及反应速率的大小，测得的实验数据如表所示(忽略溶液体积变化)，下列说法错误的是(　　) 组号 反应温度/℃ 参加反应的物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 10 2 0.1 1 0.4 3 ② 30 2 0.1 2 0.2 2 ③ 30 1 0.2 2 0.1 3 ④ 30 1 0.1 2 0.1 3 A.实验①②探究温度对反应速率的影响 B.实验②④探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响 C.四组实验中实验②的反应速率最大 D.实验③完全反应需要t min，平均反应速率v(Na2S2O3)＝ mol/(L·min) 23、回答下列问题 （1）时，在体积的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①如图中点处，(正) (逆)（填“<”、“=”或“>”）。 ②图中表示的变化的曲线是 。 ③下列不能使该反应的反应速率增大的是 。 A．及时分离出气体    B．适当升高温度 C．增大的浓度        D．选择高效的催化剂 （2）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小） 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液（含硫酸） 溶液 A 293 2 0.02 4 0.1 0 6 B T1 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 1 t ①通过实验，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验 （实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 ②组实验中溶液褪色时间t （填“<”、“=”或“>”）8s，C组实验的反应速率 。（用含有的式子表示） ③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物（或）是反应的催化剂：② 。 详解答案 1、B A项，降低温度会减少分子热运动，降低有效碰撞频率，反应速率减慢，A不符合题意；B项，加入MnO2作为催化剂，降低反应活化能，加快双氧水分解速率，B符合题意；C项，增大容器体积导致气体浓度降低，反应速率减小，C不符合题意；D项，铝片比铝粉接触面积小，反应速率降低，D不符合题意；故选B。 2、A 改变浓度，可以改变化学反应速率，而改变固体物质的物质的量不能改变化学反应速率，因为固体物质的浓度可视为常数。 3、C A项，恒容条件下增加水蒸气的量，化学反应速率增大；B项，容积缩小，压强增大，化学反应速率增大；C项，N2对于本体系来说是惰性气体，保持容器体积不变，充入N2，不影响化学反应速率；D项，保持容器内压强不变，充入N2，化学反应速率减小。 4、C Al与酸反应的实质是2Al+6H+=2Al3++3H2↑，影响反应速率大小的因素是H+的浓度，H+浓度最大的是0.15 mol·L-1H2SO4溶液。Al遇浓H2SO4发生钝化。 在一定条件下，合成氨的反应速率与各物质的浓度关系为v=kc（N2）·c1.5（H2）·c-1（NH3）， 5、A A．加水过氧化氢的浓度降低，反应速率减慢，故A正确； B．使用催化剂加快化学反应的速率，故B错误； C．温度越高反应速率越快，故C错误； D．浓度越大反应速率越快，所以加入适量 50%的 H2O2加快反应的速率，故D错误； 故选：A。 6、B A．同浓度的硫酸和盐酸相比较，前者氢离子的浓度大，与NaOH溶液反应的速率快，A错误； B．同浓度的盐酸与硝酸中氢离子浓度相同，与大小相同的大理石反应的速率相同，B正确； C．Mg比Fe活泼，Mg与0.1 mol·L-1硫酸反应的速率快，C错误； D．大理石块比大理石粉表面积小，反应速率慢，D错误。 故选B。 7、B A．加入NH4HSO4固体导致溶液中c（H＋）增大，则υ（H2）增大，故A错误； B．加水导致溶液中c（H＋）减小，则υ（H2）减小，故B正确； C．0.1 mol/L稀硫酸改为0.2 mol/L盐酸，c（H＋）不变，则υ（H2）不变，故C错误； D．98%的浓硫酸与锌反应不生成H2，故D错误。 综上所述，答案为B。 8、B A．由图甲中信息可知，随的减小，先增大后减小，增大，故反应的速率随的减小而减小，反应的速率先增大后减小，A项错误； B．由图甲可知，依据反应关系，在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量，因此，在Y的浓度达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量，故，B项正确； C．升高温度可以加快反应的速率，但反应的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应的，且反应的速率随Y的浓度增大而增大，因此欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间，C项错误； D．由图乙中信息可知，温度低于T1时，，反应为慢反应，总反应速率由反应决定，温度高于T1时，，反应为慢反应，总反应速率由反应决定，D项错误； 故选B 9、D A．该反应的正反应为放热反应，降低温度，正、逆反应速率都降低，平衡正反应移动、能提高CO的转化率，A项错误； B．该反应气体分子总数不变，压缩容器的容积，增大压强，气体的浓度增大，能提高反应速率，但平衡不移动，不能提高CO的平衡转化率， B项错误； C．使用合适的催化剂，能加快反应速率，但不能使平衡发生移动，不能提高CO的平衡转化率，C项错误； D．增大反应物(g)的浓度，能提高反应速率且平衡正向移动，能提高CO的转化率，D项正确； 答案选D。 10、B A．缩小容器容积，体系压强增大。根据勒夏特列原理，平衡会向气体分子数减小的方向移动，对于反应，正反应方向气体分子数增大，所以平衡逆向移动，乙烷转化率降低。同时，压强增大，反应物浓度增大，反应速率加快 ，但该选项不符合提高乙烷转化率的要求，故A 错误； B．该反应，是吸热反应。升高温度，根据勒夏特列原理，平衡会向吸热方向移动，即正向移动，乙烷转化率提高。并且温度升高，分子运动加剧，有效碰撞几率增加，反应速率加快，能同时满足提高反应速率和乙烷转化率，故B正确； C．分离出部分氢气，生成物浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，乙烷转化率提高。但是由于生成物浓度降低，反应速率会减慢，不满足提高反应速率的要求，故C错误； D． 选项：等容下通入氮气，氮气不参与反应，体系中各物质的浓度不变。根据反应速率的影响因素，反应速率不变，同时平衡也不移动，乙烷转化率不变，所以 故D 错误； 故选B。 11、C A．对该反应体系加热，升高温度，反应速率加快，A不选； B．向稀硫酸中通入气体，增大氢离子浓度，反应速率加快，B不选； C．不用稀硫酸，改用的浓硫酸，常温下铁在浓硫酸中钝化，不能产生氢气，C选； D．不用铁片，改用铁粉，增大反应物接触面积，反应速率加快，D不选； 答案选C。 12、A 根据图像可知，若使曲线b变为曲线a，改变条件时反应达到平衡时间缩短但反应物转化率不变，说明改变条件时增大化学反应速率但不影响平衡移动。 A．该反应前后气体计量数之和不变，增大压强，平衡不移动，M的转化率不变，增大压强，反应速率加快，反应达到平衡时间缩短，故选A； B．增大N的浓度，平衡正向移动，M转化率增大，故不选B； C．固体P不影响平衡移动也不影响反应速率，故不选C； D．正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，M的转化率减小，故不选D； 选A。 13、D A．延长反应时间只是增加了反应进行的时长，并不会改变单位时间内反应物的浓度变化或接触面积等影响反应速率的因素，所以不能加快反应速率，A错误；B．若用稀硫酸代替稀盐酸，稀硫酸与大理石(主要成分碳酸钙)反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙会覆盖在大理石表面，阻碍大理石与稀硫酸的进一步接触，从而使反应速率减慢，B错误；C．将盐酸加水稀释，会降低盐酸的浓度，在其他条件不变时，反应物浓度减小，单位体积内活化分子数减少，有效碰撞次数减少，反应速率会减慢，C错误；D．将大理石由块状换成粉末状，增大了大理石与盐酸的接触面积，接触面积越大，反应物分子之间的碰撞机会越多，有效碰撞频率增加，反应速率加快，D正确；故选D。 14、D ①移出部分会降低CO的浓度，使反应速率减慢，错误；②升高温度加快反应速率，正确；③体积不变，再通入，浓度增大，反应速率增大，正确；④缩小体积增大压强，反应速率增大，正确；⑤体积不变，再通入He，各物质浓度不变，反应速率不变，错误；⑥压强不变，再通入He，相当于减小压强，反应速率减慢，错误。 A．①移出部分，会降低反应速率，⑥压强不变，再通入He，相当于减小压强，反应速率减慢，A错误；B．①移出部分，会降低反应速率，B错误；C．⑤体积不变，再通入He，各物质浓度不变，反应速率不变，C错误；D．②升高温度、③增加CO₂浓度、④增大压强均能提高反应速率，D正确；故答案选D。 15、B ①加水，稀硫酸浓度降低，反应速率减慢，但是硫酸物质的量不变，生成氢气总量不变，故①正确；②加入硝酸钠溶液，硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，会与铁反应生成NO气体，不生成氢气，故②错误；③加入适量98%的硫酸，加快反应速率，影响生成氢气的总量，故③错误；④加入醋酸钠固体，醋酸钠与硫酸反应生成醋酸，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，但最终电离出的氢离子物质的量不变，生成氢气的总量不变，故④正确；⑤加入硫酸钾溶液，溶液中氢离子浓度降低，反应速率减慢，但硫酸最终电离出的氢离子物质的量不变，生成氢气总量不变，故⑤正确；⑥加入硫酸铜溶液，铁和硫酸铜溶液反应置换出铜，构成原电池加快反应速率，故⑥错误；故选B。 16、B A．曲线①③所用的催化剂浓度相等，但降冰片烯浓度不等，开始时降冰片烯的浓度曲线①是曲线③的2倍，完全消耗时所需时间曲线①是曲线③的2倍，两者反应速率相等，所以其他条件相同时，降冰片烯浓度与反应速率无关，A错误；B．从图中可知，①和②初始时降冰片烯的浓度相同，②催化剂浓度为①中的2倍，②降冰片烯反应速率为①中的2倍，则其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越快，B正确；C．从图中可知，条件②降冰片烯初始浓度为3mol/L，125min后降冰片烯浓度将为0，则其反应速率为，C错误；D．条件①降冰片烯起始浓度为3mol/L，降为1.5mol/L时用时125min，但是从1.5mol/L降低至0.75mol/L用时小于125min，则不能说其半衰期为125min，D错误；故答案选B 17、B A．①增大容器体积会降低气体浓度，反应速率减小；④恒压充入He导致浓度降低，速率减小，A错误； B．②增大CO2浓度、⑥升温、⑦粉碎碳均能增大反应速率，B正确； C．③增加碳的量（固体）不影响速率，C错误； D．③和⑤（恒容充He不改变浓度）均不能改变反应速率，D错误； 故选B。 18、A A．小苏打（NaHCO3）受热分解生成CO2，使馒头膨胀，其作用是为生成气体而非调控反应速率，A选； B．高温高压虽可能降低合成氨的平衡产率，但能显著加快反应速率，属于速率调控措施，B不选； C．酶作为催化剂可直接加快反应速率，C不选； D．粉碎铁矿石增大表面积，加快反应速率，D不选； 故选A。 19、A ①加入NaCl溶液，盐酸浓度降低，反应速率减慢，故①不符合题意； ②再加入100 mL1.0 mol∙L−1的稀盐酸，浓度未变，速率不变，故②不符合题意； ③加几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，由于铁粉未变，产生氢气量不变，故③符合题意； ④加入少量醋酸钠固体，醋酸根和氢离子反应，氢离子浓度降低，反应速率键，故④不符合题意； ⑤适当升高温度，速率加快，铁的质量未变，产生氢气总量未变，故⑤符合题意； ⑥滴入几滴硫酸铜溶液，铁和铜离子反应生成铜单质和亚铁离子，形成Fe−Cu−HCl原电池，加快反应速率，但由于铁有一定量的消耗，产生氢气的总量减少，故⑥不符合题意； 因此可能的是③⑤，故A符合题意。 20、A ①Fe为固体，增加其量不改变浓度，反应速率不变；②升温，单位体积活化分子数增多，反应速率加快；③固定容积下充入氩气，总压增大但H2O和H2的分压(浓度)不变，速率不变；④充入H2O(g)直接增加反应物浓度，加快正反应速率。综上，①和③不能加快反应速率，故选A。 21、D 若a＝1.0时，实验1和2中除了硫酸的浓度不同，溶液总体积不同，导致NaHSO3和KMnO4的浓度也不同，不能说明溶液酸性越强反应速率越快，A错误；实验3中，KMnO4的起始浓度为 mol/L＝0.015 mol/L，则KMnO4的反应速率为＝0.003 75 mol/(L·min)，则NaHSO3的反应速率为0.003 75 mol/(L·min)×＝0.009 375 5 mol/(L·min)，B错误；HSO不能拆，该反应的离子方程式为5HSO＋2MnO＋H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O，C错误；若b＝2.5时，实验3中反应物浓度较大，实验4中加入催化剂，实验4中溶液褪色时间更快，说明该相同条件下，催化剂更有利于改变化学反应速率，D正确。 22、B 实验①②除温度不同外，各反应物浓度相同，能探究温度对反应速率的影响，A正确；实验②④温度相同，硫酸浓度不相同，Na2S2O3浓度不相同，不可以探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响，B错误；四组实验中实验②温度较高，水所占体积最少，反应物浓度最高，速率最大，C正确；实验③中，c(Na2S2O3)＝ mol/L＝ mol/L，完全反应需要t min，平均反应速率v(Na2S2O3)＝ mol/(L·min)，D正确 23、 （1） b A （2）BC 该反应为放热反应 （1）①图中A点仅表示a和c浓度相等，反应还没有达到平衡状态，v正＞v逆； ②根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，所以表示NO2的变化的曲线是b； ③A．及时分离除NO2气体平衡向右移动，但反应速率减小，故A选；B．适当升高温度，反应速率增大，故B不选；C．增大O2的浓度反应速率增大，故C不选；D．选择高效催化剂能增大反应速率，故D不选；答案为A； （2）①实验B、C只有温度不同，可探究出温度变化对化学反应速率的影响； ②其它条件相同时，温度越高，化学反应速率越大，则C组实验中溶液褪色时间t1＜8s；C组实验的反应速率v(KMnO4)== =； ③温度能加快反应速率，说明反应为放热反应，催化剂能加快化学反应的速率，产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂 学科网（北京）股份有限公司 $