第一章 化学研究的天地 单元测试卷（1）2025-2026学年高一上学期化学沪科版必修第一册

《化学研究的天地》单元测试卷（1)参考答案★ 一、单项选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 910 答案 B D A C DB 题号11 12 131415 16 17 18 1920 答案B C DB 二、填空题 D2,24L2L:48L,9 1 gL(2)2.24(3)28,NCH 2.(1)F(2)C(3)D(4)E(5)A(6)B 3.(1)2.0小烧杯(2)C、H (3)玻璃棒：溶解NaOH时，搅拌加速NaOH溶解：转移溶液时，引流，防止液体溅失。 (4)用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度1~2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液凹 液面、刻度线、视线相平。 (5)①④ 4.(1)硝酸钡、氯化钙、碳酸钾 (2)DBa(NO3)2+K2CO3==BaCO3l+2KNO3 CaClz+K2CO3=CaCO31+2KCI 2BaCOs+2HNO;==Ba(NO3)2+CO21+H2OCaCO3+2HNO;-==Ca(NO3)z+CO2t+H2O Ba(NO3h+H2SO4=BaSO4l+2HNO3 4KCHAgNO;==KNO3+AgCll 三、计算题 1.0.434mol/L2.18.4%第一章《化学研究的天地》单元测试卷(1) 一、单项选择题 1,某物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是… ) A.混合物 B.化合物 C.纯净物 D.单质 2.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为…( A.1:4 B.1:2 C.1:1 D.2:1 3.从反应类型的角度来看，下列化学反应中，与另外三个反应不相同的是…( ) A.锌粒与稀硫酸作用产生氢气 B.铁粉投入硫酸铜溶液析出单质铜 C.镁条在二氧化碳气体中燃烧生成氧化镁和单质碳 D.一氧化碳还原三氧化二铁得单质铁和二氧化碳 4.下列分散系最不稳定的是…………（ A.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 B.向水中加入食盐得到的分散系 C.向沸水中加入FCl3饱和溶液得到的红褐色液体 D.向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液 5.下列实验能达到目的的是……( A.在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B.用稀硫酸和锌粒反应制氢气 C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度 D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 6.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液( ②75%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶 液（分离出溴单质），分离以上各混合液的正确方法依次是…( A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 7.将某溶液逐滴加入F(OH)3胶体，开始产生沉淀，继续滴加沉淀又溶解，该溶液是() A.硫化锑溶胶 B.2mol/L NaOH溶液 C.2mol/LHSO4溶液 D.2mol/L MgSO4溶液 8.代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是…( A.10mL质量分数为98%的HS04,用水稀释至100mL,HS04的质量分数为9.8% B.在H0+C1一2HC1+02反应中，每生成32g氧气，则消耗NA个C分子 C.标准状况下，分子数为N的C0、CH4混合气体体积约为22.4L,质量为28g D.一定温度下，1L0.50molL1NaC1溶液与2L0.25molL1Na2C03溶液含Na+的物 1 质的量不同 9.下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是…() A.HC1、KOH、KSO4、KCO3 B.NaNO3、BaCl2、NaCo3NaOH C.BaCl、CaCl2、NaSO4、NO3 D.KOH、KCO3、MgSO4、HSO4 10.除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是…( A,NaCl溶液(BaCl),加NaSO4溶液，过滤 B.KNO3溶液(AgNO3),加NaCl溶液，过滤 C.NaCl溶液(I),加苯，分液 D.NO3溶液(I2),加四氯化碳，分液 11.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相 同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是… ……( ) A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 12.在aLAl(SO4)3和NH4)2S04的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42完 全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气体，则原溶液中的A1+浓度(ol/L) 为…( ) A.26-c B. 2(b-c) c. 2b-c D. 2b-c 2a 3a 3a 6a 13.配制250mL0.10mol·L一1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的 是…( A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线 14.关于同温同压下等体积的N2O(气体)和C02的叙述，其中正确的是…() ①质量相同 ②所含碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等 A.①②③ B.②③ C.①② D.①③ 15.有NaCO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试 管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的 是…( 2 A.有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgO3溶液 B.如果四支中都没有明显现象时，后加的是NH4NO3溶液 C.一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是HCI溶液 D.若只有两支试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液 16.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO?、A1+和M离子，经测定Fe3+、SO、A1 +和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的…( A.Na B.OH C.S2 D.CI 17.如图，一密闭气缸被一不漏气可滑动的活塞隔开成两部分，左 反应前 W2伍和O2混合气 0 34 边充有氮气，右边充有H和O.在室温下将右边的气体点燃，反反应后 N2 余气 应后冷却至原室温，活塞最终静止于气缸的中点（液体体积忽略不 1 234 计)，则原来氢气和氧气的体积比可能是… ①2：7 ②7：2 ③4：5 ④8：1 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 18.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na、NH4、Ba+、CI、 CO3、SO4?。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热， 收集到气体0.68g:②第二份加足量BaC1溶液后，得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、 干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是…( ) A.一定不存在Ba+,NH4可能存在 B.CO32可能存在 C.Na一定存在 D.一定不存在CI 19.MgCl2·xH20的晶体2.03g与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀0.02mol,则MgCl2·xH2O 晶体中X的数值是…() A.2 B.4 C.6 D.8 20.实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：302一203（反应条件为放电）。在容积可 变的密闭容器中，投入一定量O2可发生上述反应，反应一段时间后，有60%02发生了转化， 则此时O2的体积分数为…() A.30% B.40% C.50% D.606 二、填空题 1.(1)在标准状况下，1mol氢气的质量为 克，体积为 ,密度为 2mol氧气的质量为 克，体积为 密度为 (2)标准状况下， 升氯化氢溶于18克水中，才能使每10个水分子中溶有1 个氯离子。 (3)相同条件下，某气体的密度为氢气的14倍，则该气体的相对分子质量为 它的化学式可能为 3 2.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A.萃取分液法B.加热分解法C.结晶法 D.分液法 E.蒸馏法 F.过滤法 (1) 分离饱和食盐水与沙子的混合的。 (2) 从NO3和NaCI的混合溶液中获得NO3。 (3) 分离水和汽油的混合物。 (4) 分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物。 (5) 从碘的水溶液里提取碘。 (6) 从NaCI与NH4HCO3固体混合物中得到NaCl。 3.实验室用固体烧碱配制500mL0.1molL一1的NaOH溶液。 (1)需称量 9的烧碱固体，它应该盛放在 中进行称量。 (2)配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号） 0 A.烧杯B.量筒 C.1000mL容量瓶 D.天平 E.药匙F.500mL容量瓶G.胶头滴管 H.漏斗 (3)除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是 ，它在实验中的作用为 (4)叙述定容过程中的操作 (5)要配制浓度约为2molL-1NaOH溶液100mL,下列操作正确的是 ①称取8 g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加 入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。 ②称取8 g NaOH固体，放入l00mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完 全溶解后用蒸馏水稀释至100L。 ③称取8 g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体 溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀。 ④用100mL量筒量取40mL5molL一1NaOH,倒入250mL烧杯中，再用同一量简量 取60L蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中。 4.有一包白色粉末，其中可能含有Ba个NO)2、CaCl2、KCO3,现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成。 ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。 ③取少量②的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成。 ④另取少量②的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 请回答： (1)根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是 (填写名称)。 (2)写出①—④中涉及的化学方程式： ① ② ③ ④ 4 三、计算题 1.20℃时，在100g水中溶解11.1gKSO4恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08gcm一3。 若将350mL此温度下KSO4饱和溶液用水稀释至500mL。计算稀释后溶液中KS04的物 质的量浓度。 2.同温同压下，体积比为1：9的HC1和HO(气态)，完全冷凝后所得盐酸溶液的溶质质量 分数是多少？