第1章 化学研究的天地（章末检测卷）-【高效学习】2024-2025学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（沪科版2020必修第一册）

第1章 化学研究的天地（章末检测卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金"。下列有关说法中，你认为错误的是 A．制造过程中元素种类没有改变 B．纳米级金刚石粉末属于胶体 C．另一种化合物是NaCl D．这个反应是置换反应 2．下列对各组物质所属类别的判断中正确的是 A．NaCl、KCl、HClO3、BaCl2：盐类 B．NaClO、KClO3、Cl2、HClO：含氯化合物 C．空气、Fe(OH)3胶体、CuSO4•5H2O：混合物 D．H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4：酸类 3．物质的量的单位“摩尔”，其定义标准是 A．(取近似值)这个常数 B．0.012kg的碳 C．1摩尔任何物质所含的微粒数 D．0.012kg的所含有的原子数 4．下列表示配制1.0 mol/L NaCl溶液的部分操作示意图中，不正确的是 A．溶解固体 B．转移溶液 C．定容 D．摇匀 A．A B．B C．C D．D 5．下列说法正确的是 A．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应 B．含有两种金属元素的盐即为复盐 C．碱性氧化物都是金属氧化物 D．能电离出H+的就是酸，能电离出OH-的就是碱 6．下列分离提纯物质的方法错误的是 A．用分液漏斗分离苯和水 B．用蒸发结晶的方法分离KNO3中少量的NaCl C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．用升华的方法分离沙子和碘的混合物 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．与所含的氧原子数为 B．标准状况下，与含有相同的原子数 C．常温下，和所含分子个数比为1：3 D．25°C，，中含有的原子数约为 8．下列关于胶体的叙述，正确的是 A．制备Fe(OH)3胶体：将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体粒子带电，且可以通过半透膜 D．搅拌和加热都能使Fe(OH)3胶体发生聚沉 9．下列关于水的说法，正确的是 A．2mol水的摩尔质量是36g/mol B．18g水中含有10个电子 C．1mol水中含2mol氢 D．一个水分子的质量约是 10．下列实验现象和结论相符的是   选项 操作及现象 结论 A 溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有CO B 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中有Na+，无K+ C 向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl- D 向某溶液中先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含SO A．A B．B C．C D．D 11．36.3g某硝酸盐含有0.45mol硝酸根离子，则金属R的摩尔质量为 A．27g B． C．56g D． 12．新型冠状病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种，下列关于胶体的叙述正确的是 A．依据分散剂的状态可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应 C．雾是气溶胶，在阳光下可以观察到丁达尔效应 D．胶体带电荷，而溶液呈电中性 13．配制一定物质的量浓度溶液实验中会导致浓度偏小的是 A．容量瓶使用前未干燥 B．定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线 C．转移溶液后，烧杯没有洗涤 D．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置 14．有相同氧原子数目的SO2 和 SO3，它们的物质的量之比为 A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2 15．某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是 A．该装置图中至少存在三处明显错误 B．若要得到干燥的氯气，可使用碱石灰 C．如果二氧化锰过量，浓盐酸就可全部被消耗 D．制备氯气前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性 16．下列溶液中Na+与100mL 1mol·L-1 Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度相等的是 A．100mL 1mol·L-1的Na2SO4溶液 B．150mL 2mol·L-1的NaNO3溶液 C．150mL 3mol·L-1的NaCl溶液 D．75mL 1mol·L-1的Na2S溶液 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分）某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。现有甲、乙、丙三名同学进行胶体的制备。 ①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 ②乙直接加热FeCl3饱和溶液， ③丙向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。 (1)按照物质的分类方法，FeCl3应属于 。 ①酸 ②氯化物 ③混合物 ④盐 ⑤化合物 ⑥电解质 ⑦易溶物 A.③④⑤⑥⑦ B.①④⑥⑦ C.②④⑤⑥⑦ D.④⑤⑥⑦ (2)你认为哪位同学的制备方法更合理： ，可以利用 现象来证明有胶体生成。 (3)电泳时，因为氢氧化铁胶体离子带有 电荷，所以朝 极移动。 (4)胶体区别于溶液最本质的特征是___________。 A．胶体粒子的直径在1-100nm之间 B．胶体具有丁达尔效应 C．胶体是均一的分散系 D．胶体的分散质能透过滤纸 (5)写出制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式： 。 (6)若向胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象 。 18．（13分）甲烷(CH4)是一种无色无味的气体，是天然气的主要成分。 (1)现有2 mol CH4，它的摩尔质量是 ，要把CH4完全燃烧，消耗氧气 g。 (2)标准状况下，CH4的密度为 (保留3位有效数字)。如果11.2 L CH4中含有x个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为 。 (3)相同温度和压强下，质量相等的氢气和甲烷，它们的体积之比为 ，密度之比为 。若把质量相等的这两种气体混合，则混合气体的平均相对分子质量为 (保留2位有效数字)。 (4)某沼气成分是CH4和CO2.取2 L该沼气与4 L O2点燃充分反应后，除去水分，剩余气体的体积为3 L。该沼气中CH4和CO2的物质的量之比为 (气体体积均在同温同压下测定)。 19．（13分）实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如图实验装置。 请回答下列问题： (1)实验室制取Cl2的化学方程式为 。 (2)A中盛放的是 ，其作用为 。 (3)B中盛放的是 ，其作用为 。 (4)D中盛放的是 ，其作用为 。 20．（13分）某化学实验室需要240ml0.5mol·L-1的稀硫酸，现欲用的浓硫酸配制，填空并回答下列问题： (1)通过计算确定量取 mL浓硫酸。可以选用下列哪种规格量筒 。 A．　　　B．　　　C．　　　D． (2)在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是 (填序号)，还缺少的仪器有 A．烧杯　　　B．托盘天平　　　C．玻璃棒　　　D．量筒　　　E．胶头滴管 (3)下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_______。 A．使用前要检验是否漏水 B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体 C．溶液未经冷却即注入容量瓶中 D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流 (4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(偏高、偏低、无影响)。 ①定容时俯视刻度线 ； ②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第1章 化学研究的天地（章末检测卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金"。下列有关说法中，你认为错误的是 A．制造过程中元素种类没有改变 B．纳米级金刚石粉末属于胶体 C．另一种化合物是NaCl D．这个反应是置换反应 【答案】B 【分析】根据题干信息，总反应为：4Na+CCl4=4NaCl+C(纳米级金刚石)，反应条件为700oC。 【详解】A．从总方程式可以看出，制造过程中元素种类没有变化，A正确； B．纳米级金刚石是纯净物，而胶体指的是混合物，B错误； C．根据总反应方程式，另一种产物为NaCl，C正确； D．根据总反应方程式，这个反应为置换反应，D正确； 故选B。 2．下列对各组物质所属类别的判断中正确的是 A．NaCl、KCl、HClO3、BaCl2：盐类 B．NaClO、KClO3、Cl2、HClO：含氯化合物 C．空气、Fe(OH)3胶体、CuSO4•5H2O：混合物 D．H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4：酸类 【答案】D 【分析】金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物为盐；含氯化合物指由两种或两种以上的元素组成，其中一种元素为氯元素的纯净物；混合物由两种或两种以上物质组成；电离产生的阳离子都是氢离子的化合物为酸。 【详解】A．HClO3属于酸，故A错误； B．Cl2属于单质，不是化合物，故B错误； C．CuSO4•5H2O属于纯净物，故C错误； D．H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4均属于酸，故D正确； 答案选D。 3．物质的量的单位“摩尔”，其定义标准是 A．(取近似值)这个常数 B．0.012kg的碳 C．1摩尔任何物质所含的微粒数 D．0.012kg的所含有的原子数 【答案】D 【详解】A．为阿伏伽德罗常数的近似值，A错误； B．0.012kg的碳为质量，不是物质的量，B错误； C．1摩尔任何物质所含的微粒数不一定是1mol，如1mol硫酸含原子总数为7mol，C错误； D．0.012kg的12C所含有的原子数，D正确； 故选D。 4．下列表示配制1.0 mol/L NaCl溶液的部分操作示意图中，不正确的是 A．溶解固体 B．转移溶液 C．定容 D．摇匀 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．溶解固体应在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解，故A错误； B．转移溶液时用玻璃棒进行引流，且玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下，故B正确； C．定容时视线应平视刻度线，故C正确； D．摇匀时，一手托瓶底，一手按住瓶塞，上下颠倒，故D正确； 故答案选A。 5．下列说法正确的是 A．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应 B．含有两种金属元素的盐即为复盐 C．碱性氧化物都是金属氧化物 D．能电离出H+的就是酸，能电离出OH-的就是碱 【答案】C 【详解】A．不能与酸反应的氧化物可能不与碱反应，例如CO不和酸也不和碱反应，A错误； B．含两种金属元素的化合物不一定是复盐，如KMnO4等，B错误； C．除一水合氨没有碱性氧化物外，其它碱都是金属的氢氧化物，所以碱性氧化物一定是金属氧化物，C正确； D．电离出的阳离子有H+的物质不一定是酸，如水、NaHSO4等；电离出的阳离子有OH-的物质不一定是碱，如水等，D错误； 故选C。 6．下列分离提纯物质的方法错误的是 A．用分液漏斗分离苯和水 B．用蒸发结晶的方法分离KNO3中少量的NaCl C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．用升华的方法分离沙子和碘的混合物 【答案】B 【详解】A．苯不溶于水，可以用分液漏斗进行分离，故A正确； B．二者的溶解度受温度影响不同，应选蒸发浓缩、冷却结晶法除去KNO3固体中混有的少量NaCl，故B错误； C．碘易溶于四氯化碳，微溶于水，故可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故C正确； D．碘受热易升华，故可用升华的方法分离沙子和碘的混合物，故D正确； 故选B。 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．与所含的氧原子数为 B．标准状况下，与含有相同的原子数 C．常温下，和所含分子个数比为1：3 D．25°C，，中含有的原子数约为 【答案】A 【详解】A．32g O2和32g O3所含氧原子的物质的量都是：，含有氧原子数都是2NA，A正确； B．标准状况下， H2O不是气体，不能用气体摩尔体积Vm=22.4L/mol进行计算，B错误； C．根据pV=nRT，分子个数比即物质的量之比，要知道物质的量之比，需要确定温度和压强，温度确定，压强未知，无法计算，C错误； D．25°C，1.01×105Pa不是标准状态，不能用气体摩尔体积Vm=22.4L/mol进行计算，故D错误； 选A。 8．下列关于胶体的叙述，正确的是 A．制备Fe(OH)3胶体：将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体粒子带电，且可以通过半透膜 D．搅拌和加热都能使Fe(OH)3胶体发生聚沉 【答案】D 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体时，应将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色时，停止煮沸，A不正确； B．胶体的本质特征是分散质粒子直径介于10-9~10-7m之间，区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应，B不正确； C．Fe(OH)3胶体粒子带有相同电性，不易产生沉降，胶粒直径比半透膜孔隙直径大，不能通过半透膜，C不正确； D．搅拌和加热都能破坏Fe(OH)3胶体的结构，从而使其发生聚沉，D正确； 故选D。 9．下列关于水的说法，正确的是 A．2mol水的摩尔质量是36g/mol B．18g水中含有10个电子 C．1mol水中含2mol氢 D．一个水分子的质量约是 【答案】D 【详解】A．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，故水的摩尔质量是18g/mol，A错误； B．18g水为1mol，1个水分子中含有10个电子，故18g水中含有10NA个电子，B错误； C．2mol氢指代不明，C错误； D．1mol水中含有约个水分子，质量为18g，故一个水分子的质量约是，D正确； 故选D。 10．下列实验现象和结论相符的是   选项 操作及现象 结论 A 溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有CO B 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中有Na+，无K+ C 向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl- D 向某溶液中先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含SO A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，可能是CO 或HCO ，A错误； B．用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，能证明溶液中一定存在Na+，但未透过蓝色钴玻璃观察，无法确定是否存在K+，B错误； C．向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，可能是碳酸银，氯化银等，溶液中可能含有CO或者Cl-，C错误； D．向某溶液中先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含SO，D正确； 故选D。 11．36.3g某硝酸盐含有0.45mol硝酸根离子，则金属R的摩尔质量为 A．27g B． C．56g D． 【答案】D 【详解】一个R(NO3)3中含有三个硝酸根离子，36.3g某硝酸盐中含有0.45mol硝酸根离子，则该硝酸盐的物质的量为0.15mol，该硝酸盐的摩尔质量为36.3g÷0.15mol=242g/mol，则R的摩尔质量=242g/mol-186g/mol=56g/mol，故答案选D。 12．新型冠状病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种，下列关于胶体的叙述正确的是 A．依据分散剂的状态可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应 C．雾是气溶胶，在阳光下可以观察到丁达尔效应 D．胶体带电荷，而溶液呈电中性 【答案】C 【详解】A．将分散系分为溶液、胶体和浊液，依据的是分散质粒子的直径大小，A不正确； B．胶体的本质特征是分散质粒子直径的大小，胶体区别于溶液的方法是丁达尔效应，B不正确； C．雾是气溶胶，对光能产生散射作用，在阳光下，气溶胶可以观察到丁达尔效应，C正确； D．胶体呈电中性，胶粒带电荷，溶液呈电中性，溶液中的离子也带电荷，D不正确； 故选C。 13．配制一定物质的量浓度溶液实验中会导致浓度偏小的是 A．容量瓶使用前未干燥 B．定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线 C．转移溶液后，烧杯没有洗涤 D．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置 【答案】C 【详解】A．容量瓶中有水对所配溶液浓度无影响，故A不选； B．定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线导致体积偏小，浓度偏大，故B不选； C．转移溶液后，烧杯没有洗涤，溶质损失，导致浓度偏小，故C选； D．颠倒摇匀后，因部分溶液残留瓶塞缝隙和内壁上使液面低于刻度线，属于正常现象，对浓度不影响，不需要处理，故D不选； 故选：C。 14．有相同氧原子数目的SO2 和 SO3，它们的物质的量之比为 A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2 【答案】D 【详解】设SO2 、 SO3它们的物质的量分别为x、y，根据两者有相同氧原子数目，2x=3y，则x：y=3：2，综上所述故选D。 15．某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是 A．该装置图中至少存在三处明显错误 B．若要得到干燥的氯气，可使用碱石灰 C．如果二氧化锰过量，浓盐酸就可全部被消耗 D．制备氯气前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性 【答案】A 【详解】A．装置至少有三处明显错误：应使用分液漏斗(或长颈漏斗未液封)、缺少加热的仪器(酒精灯)、向上排气法收集时未进行尾气处理，另外制备的氯气中混有氯化氢和水蒸气，未进行氯气的净化和干燥，故至少存在三处明显错误，A正确； B．不能用碱石灰干燥氯气，B错误； C．浓盐酸变稀后不再反应，C错误； D．应该选项检查气密性，再装药品，D错误； 故选A。 16．下列溶液中Na+与100mL 1mol·L-1 Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度相等的是 A．100mL 1mol·L-1的Na2SO4溶液 B．150mL 2mol·L-1的NaNO3溶液 C．150mL 3mol·L-1的NaCl溶液 D．75mL 1mol·L-1的Na2S溶液 【答案】C 【分析】100mL 1mol·L-1 Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度为3mol·L-1。 【详解】A．100mL 1mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为2mol·L-1，故不选A； B．150mL 2mol·L-1的NaNO3溶液中Na+的物质的量浓度为2mol·L-1，故不选B； C．150mL 3mol·L-1的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为3mol·L-1，故选C；     D．75mL 1mol·L-1的Na2S溶液中Na+的物质的量浓度为2mol·L-1，故不选D； 选C。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分）某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。现有甲、乙、丙三名同学进行胶体的制备。 ①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 ②乙直接加热FeCl3饱和溶液， ③丙向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。 (1)按照物质的分类方法，FeCl3应属于 。 ①酸 ②氯化物 ③混合物 ④盐 ⑤化合物 ⑥电解质 ⑦易溶物 A.③④⑤⑥⑦ B.①④⑥⑦ C.②④⑤⑥⑦ D.④⑤⑥⑦ (2)你认为哪位同学的制备方法更合理： ，可以利用 现象来证明有胶体生成。 (3)电泳时，因为氢氧化铁胶体离子带有 电荷，所以朝 极移动。 (4)胶体区别于溶液最本质的特征是___________。 A．胶体粒子的直径在1-100nm之间 B．胶体具有丁达尔效应 C．胶体是均一的分散系 D．胶体的分散质能透过滤纸 (5)写出制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式： 。 (6)若向胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象 。 【答案】(1)C (2) 甲 丁达尔 (3) 正 负 (4)A (5)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (6)先聚沉，后沉淀溶解 【详解】从不同的物质分类标准的角度分析，FeCl3应属于氯化物、盐、化合物、电解质、易溶物，故选C。 （2）①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，能得到氢氧化铁胶体。 ②乙直接加热FeCl3饱和溶液，生沉淀氢氧化铁溶液聚集为氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体； ③丙向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，煮沸时间过长，胶体发生聚沉，得到氢氧化铁沉淀。 制备方法更合理的是甲同学；胶体能产生丁达尔效应，可以利用丁达尔现象来证明有胶体生成。 （3）电泳时，因为氢氧化铁胶体离子带有正电荷，所以朝负极移动。 （4）根据分散质粒子直径不同，把分散系分为溶液、胶体、浊液，所以胶体区别于溶液最本质的特征是胶体粒子的直径在1-100nm之间，选A； （5）沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； （6）若向胶体中滴入硫酸直到过量，氢氧化铁胶体遇硫酸发生聚沉，过量的硫酸和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以现象是先聚沉，后沉淀溶解。 18．（13分）甲烷(CH4)是一种无色无味的气体，是天然气的主要成分。 (1)现有2 mol CH4，它的摩尔质量是 ，要把CH4完全燃烧，消耗氧气 g。 (2)标准状况下，CH4的密度为 (保留3位有效数字)。如果11.2 L CH4中含有x个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为 。 (3)相同温度和压强下，质量相等的氢气和甲烷，它们的体积之比为 ，密度之比为 。若把质量相等的这两种气体混合，则混合气体的平均相对分子质量为 (保留2位有效数字)。 (4)某沼气成分是CH4和CO2.取2 L该沼气与4 L O2点燃充分反应后，除去水分，剩余气体的体积为3 L。该沼气中CH4和CO2的物质的量之比为 (气体体积均在同温同压下测定)。 【答案】(1) 16 g/mol 128 g (2) 0.714 g/L 0.5x (3) 8﹕1 1﹕8 3.6 (4)3﹕1 【详解】（1）当摩尔质量的单位是g/mol，甲烷的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以甲烷的摩尔质量为16g/mol，要把CH4完全燃烧，根据甲烷燃烧的方程式可知，消耗氧气的质量； （2）标准状况下，CH4的密度，标况下11.2LCH4的物质的量，，； （3）相同温度和压强下，气体摩尔体积相等，根据可知，质量相等的氢气和甲烷，其体积之比等于摩尔质量的反比，为；根据可知，气体密度之比等于摩尔质量之比，为；若把质量相等的这两种气体混合，混合气体的平均相对分子质量与其平均摩尔质量在数值上相等，其平均摩尔质量； （4）甲烷燃烧的方程式：，根据方程式知，该反应中如果有1L甲烷完全燃烧则前后气体体积减少2L，取2L该沼气与.4LO2点燃充分反应后，除去水分，剩余气体的体积为3L，反应前后气体减少量= (2+4-3)L= 3L，则甲烷的体积，二氧化碳的体积，根据知，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以CH4、CO2的物质的量之比为1.5L : 0.5L= 3: 1。 19．（13分）实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如图实验装置。 请回答下列问题： (1)实验室制取Cl2的化学方程式为 。 (2)A中盛放的是 ，其作用为 。 (3)B中盛放的是 ，其作用为 。 (4)D中盛放的是 ，其作用为 。 【答案】(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O； (2) 饱和食盐水； 除去挥发出来的HCl； (3) 浓硫酸； 除去H2O，干燥Cl2； (4) NaOH溶液； 除去多余的Cl2，防止污染空气； 【分析】在烧瓶中MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，浓盐酸具有挥发性，使制取得到的Cl2中含有挥发的HCl及水蒸气，先通过A中饱和食盐水除去杂质HCl，然后通过装置B的浓硫酸干燥Cl2，再根据Cl2密度比空气大，用装置C，采用向上排空气的方法收集，最后用NaOH溶液进行尾气处理，防止大气污染。 【详解】（1）实验室就是用MnO2和浓HCl共热制取Cl2，反应原理为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O； （2）实验室就是用MnO2和浓HCl共热制取Cl2时，从原理分析可知，从导管中出来的有Cl2，还有具有挥发性的HCl，还有H2O，所以优先考虑除杂，HCl除去时不能除去Cl2，除去HCl最好的试剂就是饱和食盐水，所以A中盛放的是饱和食盐水，目的就是除去挥发出来的HCl； （3）将HCl除去后，从A中出来的就剩下Cl2和H2O，所以B是用来除掉H2O的，干燥Cl2用的是浓硫酸，所以B中盛放的是浓硫酸，目的就是除去H2O，干燥Cl2； （4）Cl2是有毒气体，D的作用就是尾气处理，除去多余的Cl2，防止污染空气。 20．（13分）某化学实验室需要240ml0.5mol·L-1的稀硫酸，现欲用的浓硫酸配制，填空并回答下列问题： (1)通过计算确定量取 mL浓硫酸。可以选用下列哪种规格量筒 。 A．　　　B．　　　C．　　　D． (2)在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是 (填序号)，还缺少的仪器有 A．烧杯　　　B．托盘天平　　　C．玻璃棒　　　D．量筒　　　E．胶头滴管 (3)下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_______。 A．使用前要检验是否漏水 B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体 C．溶液未经冷却即注入容量瓶中 D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流 (4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(偏高、偏低、无影响)。 ①定容时俯视刻度线 ； ②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 。 【答案】(1)6.8 A (2) B 250mL容量瓶 (3)AD (4) 偏高 不影响 【详解】（1）需要的稀硫酸，应选用250 mL的容量瓶，则需要浓硫酸体积为，应选用10mL的量筒，故答案选6.8；A。 （2）配制的过程为先用量筒量取浓硫酸，把浓硫酸倒入小烧杯中进行稀释，在稀释过程中用玻璃棒搅拌，等溶液冷却到室温后转移到容量瓶中，用玻璃棒引流，最后用胶头滴管定容，所以一定不需要使用到的仪器是托盘天平，还缺少的仪器是250mL容量瓶，故答案为B；250mL容量瓶。 （3）A．使用前要检验是否漏水，故A正确； B．容量瓶不能用来稀释浓溶液或溶解固体，只能用来配制溶液，故B错误； C．溶液未经冷却即注入容量瓶中，导致溶液体积偏小，配制浓度偏大，故C错误； D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流，防止液体溅出，故D正确； 故答案选AD。 （4）①定容时俯视刻度线，会使配制的溶液浓度偏高，故答案为偏高； ②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故答案为不影响；故答案为：偏高；不影响。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$