第1章 化学研究的天地 课后评价 2025-2026学年高一上学期化学沪科版必修第一册

第1章 化学研究的天地 课后评价2025-2026学年化学沪科版（2020）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、下列有关实验操作的叙述合理的是（ ） A．用酒精灯加热烧瓶、蒸发皿时，都需要垫上石棉网 B．用酒精为萃取剂萃取碘水中的碘单质 C．蒸馏自来水实验中发现忘加沸石，冷却后再加入沸石 D．蒸发操作时，将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体后停止加热 2、下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ） A．在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/L B．0.3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9mol C．将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1mol/L D．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5％，密度为1.19 g/cm3，则该浓盐酸物质的量浓度是11.9 mol/L 3、标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相等，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为n：m B．25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为m：n C．标准状况下，等质量的气体A与气体B的体积比为n：m D．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n：m 4、Fe(OH)3胶体的胶团结构如下图所示，下列说法错误的是（ ） A．Fe(OH)3胶体的胶团属于分散质 B．Fe(OH)3胶体的胶粒带n个单位正电荷 C．Fe(OH)3胶体的粒子直径为1～100nm D．用含m个FeCl3粒子的饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，最后得到胶体的胶粒数小于m 5、下列有关物质的分类正确的是（ ） 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 A 碱石灰 B CaO 食盐水 C 液氨 D 胆矾 A．A B．B C．C D．D 6、3.75g胆矾晶体(CuSO4·5H2O)加热至100℃后，剩余粉末2.67g，该粉末的化学式是（ ） A．CuSO4·3H2O B．CuSO4·H2O C．CuSO4 D．CuO 7、实验室用如图所示装置制取并收集氯气。下列说法正确的是（ ） A．该实验的反应原理为 B．该图所示的过程中只存在两处明显错误 C．实验室还可以用排饱和食盐水的方法收集 D．收集氯气时可用干燥的蓝色石蕊试纸验满 8、现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲乙的某些性质如表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g•cm-3) 在水中溶解性 甲 -98 57.5 0.93 可溶 乙 -84 77 0.9 可溶 据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是（ ） A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．结晶 9、小明同学将收集到的雾霾颗粒用蒸馏水浸取，取浸取液进行实验。下列说法正确的是（ ） A．向浸取液中滴入石蕊试液，溶液变蓝，说明浸取液中一定含有H+ B．向浸取液中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明浸取液中一定含有Fe3+ C．向浸取液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有 D．向浸取液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有Cl- 10、将标准状况下的aL HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3 ，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A． B． C． D． 11、有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（    ） A．物质X是一种常见的酸性氧化物 B．反应②一定有盐参加反应 C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 D．图中的部分反应可能是置换反应 12、下列溶液中，跟200mL 1 mol·L-1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ） A．100mL 0.5 mol·L-1MgCl2溶液 B．200mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液 C．50ml 4 mol·L-1 NaCl溶液 D．25ml 0.5 mol·L-1HCl溶液 13、下列叙述正确的是（ ） A．O2的摩尔体积约为22.4L B．1molCO2的质量为44g/mol C．80g NaOH溶解在水中配成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L D．18g H2O在标准状况下的体积约为22.4L 14、分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是（ ） A．盐类：烧碱、氧化钙 B．金属材料：钢、黄铜 C．氮肥：氯化铵、尿素 D．氧化物：二氧化锰、水 15、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，11.2 LCH2Cl2含极性共价键数目为2NA B．0.1 mol Cu与40mL10 mol·L-1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为02NA C．将0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中的数目小于0.2NA D．30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为NA 16、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．64g B．32g C．64g/mol D．32g/mol 17、有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（    ） A．物质X是一种常见的酸性氧化物 B．反应②一定有盐参加反应 C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 D．图中的部分反应可能是置换反应 18、设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.4 B．标准状况下，22.4L水中所含的原子数目为3 C．0.1molFeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1 D．常温常压下，22g由N2O与CO2组成的混合气体含有的原子数目为1.5 二、填空题。 19、回答下列问题： (1)有一种金属单质A，焰色反应呈黄色，能发生下图所示的变化： 上图中淡黄色固体B是_______。 (2)写出(1)中的C溶液与硝酸溶液反应的化学方程式：_______ 。 (3)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______(用字母代号填)。 A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3 (4)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_______ nm。 20、氯气制备和胶体制备是高中常见的制备实验，回答以下问题： (1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的化学方程式为： ___________ 。 (2)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为： ___________ 。继续滴加，沉淀最终消失得到棕黄色溶液，写出化学方程式___________ 。 (3)下列描述的分别是胶体的性质或现象，按要求填空： A．胶体的聚沉　　B．胶体的电泳 C．丁达尔现象　　D．胶体的稳定性 ①用激光鉴别胶体和溶液，利用的胶体性质是___________(填字母)： ②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是___________(填字母)。 21、将25.0g 、、、、和少量杂质(不含钠，不与水、酸、碱反应)的混合物投入到大量水中充分反应，然后向所得溶液中逐滴加入2.5mol/L、200mL盐酸。已知：a．加酸之前，生成气体的体积为1.68L(标况下)；b．加酸之后，酸的体积小于140mL时无气体生成；c．全部酸加完之后，所得溶液为中性。 (1)写出加水后发生的氧化还原反应的离子方程式 ； 。 (2)检验加水后所得溶液中阳离子的方法是 。 (3)则原混合物中钠元素的质量分数为 。 22、实验室需要0.1 NaOH溶液450mL和0.5硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)在配制NaOH溶液时： ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g； ②溶解：将①所称NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ②转移：把②所得溶液小心转入100mL容量瓶中。 ④洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 ⑤定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 处，改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切， ⑥摇匀：将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 ⑦若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度(填“>”“<”或“=”) 0.1。 (3)在配制硫酸溶液时： ①所需质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸的体积为 (计算结果保留一位小数)mL； ②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好； ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。 ④下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 d．容量瓶中含有少量蒸馏水 三、计算题。 23、现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答问题： (1)该混合气体的平均摩尔质量为___________。 (2)混合气体中碳原子的个数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 四、工业流程题。 24、某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题： (1)请写出Fe2O3转化为FeCl3所发生反应的化学方程式： 。 (2)物质②为 。 (3)请写出FeCl3溶液与铁粉反应的化学方程式： ，该反应中铁粉作为 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈 色，制得分散系③为 。 第1章 化学研究的天地 课后评价2025-2026学年化学沪科版（2020）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、下列有关实验操作的叙述合理的是（ ） A．用酒精灯加热烧瓶、蒸发皿时，都需要垫上石棉网 B．用酒精为萃取剂萃取碘水中的碘单质 C．蒸馏自来水实验中发现忘加沸石，冷却后再加入沸石 D．蒸发操作时，将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体后停止加热 【答案】C 2、下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ） A．在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/L B．0.3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9mol C．将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1mol/L D．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5％，密度为1.19 g/cm3，则该浓盐酸物质的量浓度是11.9 mol/L 【答案】D 3、标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相等，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为n：m B．25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为m：n C．标准状况下，等质量的气体A与气体B的体积比为n：m D．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n：m 【答案】C 4、Fe(OH)3胶体的胶团结构如下图所示，下列说法错误的是（ ） A．Fe(OH)3胶体的胶团属于分散质 B．Fe(OH)3胶体的胶粒带n个单位正电荷 C．Fe(OH)3胶体的粒子直径为1～100nm D．用含m个FeCl3粒子的饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，最后得到胶体的胶粒数小于m 【答案】B 5、下列有关物质的分类正确的是（ ） 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 A 碱石灰 B CaO 食盐水 C 液氨 D 胆矾 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 6、3.75g胆矾晶体(CuSO4·5H2O)加热至100℃后，剩余粉末2.67g，该粉末的化学式是（ ） A．CuSO4·3H2O B．CuSO4·H2O C．CuSO4 D．CuO 【答案】B 7、实验室用如图所示装置制取并收集氯气。下列说法正确的是（ ） A．该实验的反应原理为 B．该图所示的过程中只存在两处明显错误 C．实验室还可以用排饱和食盐水的方法收集 D．收集氯气时可用干燥的蓝色石蕊试纸验满 【答案】C 8、现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲乙的某些性质如表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g•cm-3) 在水中溶解性 甲 -98 57.5 0.93 可溶 乙 -84 77 0.9 可溶 据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是（ ） A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．结晶 【答案】C 9、小明同学将收集到的雾霾颗粒用蒸馏水浸取，取浸取液进行实验。下列说法正确的是（ ） A．向浸取液中滴入石蕊试液，溶液变蓝，说明浸取液中一定含有H+ B．向浸取液中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明浸取液中一定含有Fe3+ C．向浸取液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有 D．向浸取液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有Cl- 【答案】B 10、将标准状况下的aL HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3 ，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 11、有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（    ） A．物质X是一种常见的酸性氧化物 B．反应②一定有盐参加反应 C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 D．图中的部分反应可能是置换反应 【答案】A 12、下列溶液中，跟200mL 1 mol·L-1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ） A．100mL 0.5 mol·L-1MgCl2溶液 B．200mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液 C．50ml 4 mol·L-1 NaCl溶液 D．25ml 0.5 mol·L-1HCl溶液 【答案】A 13、下列叙述正确的是（ ） A．O2的摩尔体积约为22.4L B．1molCO2的质量为44g/mol C．80g NaOH溶解在水中配成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L D．18g H2O在标准状况下的体积约为22.4L 【答案】C 14、分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是（ ） A．盐类：烧碱、氧化钙 B．金属材料：钢、黄铜 C．氮肥：氯化铵、尿素 D．氧化物：二氧化锰、水 【答案】A 15、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，11.2 LCH2Cl2含极性共价键数目为2NA B．0.1 mol Cu与40mL10 mol·L-1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为02NA C．将0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中的数目小于0.2NA D．30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为NA 【答案】D 16、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．64g B．32g C．64g/mol D．32g/mol 【答案】D 17、有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（    ） A．物质X是一种常见的酸性氧化物 B．反应②一定有盐参加反应 C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 D．图中的部分反应可能是置换反应 【答案】A 18、设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.4 B．标准状况下，22.4L水中所含的原子数目为3 C．0.1molFeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1 D．常温常压下，22g由N2O与CO2组成的混合气体含有的原子数目为1.5 【答案】D 二、填空题。 19、回答下列问题： (1)有一种金属单质A，焰色反应呈黄色，能发生下图所示的变化： 上图中淡黄色固体B是_______。 (2)写出(1)中的C溶液与硝酸溶液反应的化学方程式：_______ 。 (3)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______(用字母代号填)。 A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3 (4)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_______ nm。 【答案】(1)Na2O2 (2)NaOH+HNO3=NaNO3+H2O (3)C (4)1-100 20、氯气制备和胶体制备是高中常见的制备实验，回答以下问题： (1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的化学方程式为： ___________ 。 (2)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为： ___________ 。继续滴加，沉淀最终消失得到棕黄色溶液，写出化学方程式___________ 。 (3)下列描述的分别是胶体的性质或现象，按要求填空： A．胶体的聚沉　　B．胶体的电泳 C．丁达尔现象　　D．胶体的稳定性 ①用激光鉴别胶体和溶液，利用的胶体性质是___________(填字母)： ②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是___________(填字母)。 【答案】(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3胶体+3HCl (2)  Fe(OH)3胶体发生聚沉产生Fe(OH)3沉淀     2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O (3) C     B 21、将25.0g 、、、、和少量杂质(不含钠，不与水、酸、碱反应)的混合物投入到大量水中充分反应，然后向所得溶液中逐滴加入2.5mol/L、200mL盐酸。已知：a．加酸之前，生成气体的体积为1.68L(标况下)；b．加酸之后，酸的体积小于140mL时无气体生成；c．全部酸加完之后，所得溶液为中性。 (1)写出加水后发生的氧化还原反应的离子方程式 ； 。 (2)检验加水后所得溶液中阳离子的方法是 。 (3)则原混合物中钠元素的质量分数为 。 【答案】(1)、 (2)用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，观察火焰的颜色，若为黄色，则为Na+ (3)45% 22、实验室需要0.1 NaOH溶液450mL和0.5硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)在配制NaOH溶液时： ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g； ②溶解：将①所称NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ②转移：把②所得溶液小心转入100mL容量瓶中。 ④洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 ⑤定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 处，改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切， ⑥摇匀：将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 ⑦若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度(填“>”“<”或“=”) 0.1。 (3)在配制硫酸溶液时： ①所需质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸的体积为 (计算结果保留一位小数)mL； ②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好； ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。 ④下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 d．容量瓶中含有少量蒸馏水 【答案】(1)圆底烧瓶、分液漏斗 烧杯、玻璃棒 (2) 2.0 1∼2cm 胶头滴管 > (3) 13.6 15mL 向烧杯中加入一定量蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢加入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌 b 三、计算题。 23、现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答问题： (1)该混合气体的平均摩尔质量为___________。 (2)混合气体中碳原子的个数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 【答案】(1)36g/mol (2)0.4NA 四、工业流程题。 24、某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题： (1)请写出Fe2O3转化为FeCl3所发生反应的化学方程式： 。 (2)物质②为 。 (3)请写出FeCl3溶液与铁粉反应的化学方程式： ，该反应中铁粉作为 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈 色，制得分散系③为 。 【答案】(1)Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3 + 3H2O (2)NaOH (3) 2FeCl3 + Fe＝3FeCl2 还原剂 (4)红褐 Fe(OH)3胶体 学科网（北京）股份有限公司 $$