第4章 原子结构和化学键（章末检测卷）-【高效学习】2024-2025学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（沪科版2020必修第一册）

第4章 原子结构和化学键（章末检测卷） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．Se是人体必需的微量元素，下列关于和的说法正确的是 A．都含有34个中子数 B．和互为同位素 C．和分别含44个和46个质子数 D．和含有不同的电子数 【答案】B 【详解】A．和的质子数均是34，中子数分别是78-34=44、80-34=46，故A错误； B．和的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故B正确； C．和的质子数均是34，故C错误； D．质子数等于核外电子数，和含有相同的电子数，故D错误； 答案选B。 2．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 A．原子序数：X<Y B．原子半径：X<Y C．离子半径：X>Y D．原子最外层电子数：X<Y 【答案】D 【分析】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，X元素在Y元素的下一周期，据此分析； 【详解】A．根据上述分析，X元素在Y元素的下一周期，X原子序数比Y的原子序数大，故A错误； B．电子层数越大，一般原子半径越大，X比Y多一个电子层，因此X的原子半径比Y原子半径大，故B错误； C．电子层数相同，微粒半径随着原子序数增大而减小，两种微粒的核外电子结构相同，即电子层数相同，因此Y离子的半径大于X，故C错误； D．Y元素离子是阴离子，X元素离子是阳离子，因此原子最外层电子数Y的大于X，故D正确； 答案为D。 3．下列相关微粒的化学用语正确的是 A．HClO的结构式： B．的结构示意图： C．中子数为18的氯原子： D．水的电子式： 【答案】C 【详解】A．HClO中O共用两对电子，结构式为，A错误； B．钠离子的结构示意图为：，B错误； C．中子数为18的氯原子，质量数为35，表示为：，C正确； D．水为共价化合物，电子式为：，D错误； 故选C。 4．下列物质中，既含离子键，又含有共价键的是 A．MgCl2 B．NH4Cl C．Na2O D．CH3COOH 【答案】B 【详解】A．MgCl2中镁离子与氯离子以离子键结合，不存在共价键，故A不选； B．NH4Cl中铵根离子与氯离子以离子键结合，铵根离子中存在N-H共价键，故B选； C．Na2O中钠离子与氧离子以离子键结合，不存在共价键，故C不选； D．CH3COOH是共价化合物，不存在离子键，故D不选； 故选B。 5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层电子数的2倍，X、Y原子的最外层电子数之比为3∶4，Z的单质常温下呈气态。下列说法正确的是 A．原子半径大小：Z>Y>X>W B．最高价含氧酸的酸性强弱：Z>W>Y C．简单氢化物的稳定性强弱：W<Y D．Z分别与W、X形成的二元化合物中，化学键类型不同 【答案】B 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，结合W的最外层电子数是次外层的2倍推得W为碳元素；由X、Y原子的最外层电子数之比为3：4推得X为铝元素，Y为硅元素；由Z的单质常温下呈气态推得Z为氯元素，据此解答。 【详解】A．同周期从左到右原子半径递减、同主族从上到下原子半径递增，所以原子半径Al>Si>Cl>C即X> Y > Z > W，A错误； B．同周期从左到右元素非金属性递增、同主族从上到下元素非金属性递减，又元素非金属性越强其最高价氧化物对应水化物酸性越强，所以最高价含氧酸的酸性强弱HClO4>H2CO3>H2SiO3，即Z>W>Y，B正确； C．同主族从上到下元素非金属性递减，又元素非金属性越强其简单氢化物稳定性越强，所以稳定性CH4>SiH4，即W>Y，C错误； D．CCl4、AlCl3中均只含共价键，即Z分别与W、X形成的二元化合物中，化学键类型相同，D错误； 故选B。 6．N、Na、Mg、S、Cl是短周期中的主族元素。下列叙述正确的是 A．离子半径： B．N位于元素周期表第二周期第V族 C．S、Cl两种元素最简单氢化物的稳定性： D．最高价氧化物对应水化物的碱性： 【答案】D 【详解】A．核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：，A错误； B．N的质子数为7，核外2个电子层，最外层电子数为5，故N位于元素周期表第二周期第VA族，B错误； C．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性Cl>S，S、Cl两种元素最简单氢化物的稳定性：，C错误； D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na>Mg，最高价氧化物对应水化物的碱性：，D正确； 故选D。 7．下列说法正确的是 A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素 D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期 【答案】A 【详解】A．由核外电子排布规律可知，原子最外层电子数不超过8个，则原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于元素周期表第2周期，故A正确； B．氢原子的最外层只有一个电子，但氢元素是非金属元素，故B错误； C．元素周期表中，ⅢA族的铝、镓、铟等原子的最外层电子数为3，ⅣA族的锗、锡等原子的最外层电子数为4，这些元素都属于金属元素，故C错误； D．钾离子的离子结构示意图为，离子的最外层电子数与次外层电子数相同，但钾元素位于元素周期表第4周期， 故D错误； 故选A。 8．A、B、C、D均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若C原子的原子序数是B的2倍，则下列说法错误的是 A．原子半径： B．D单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性： D．Na与B元素组成的化合物不可能含有共价键 【答案】D 【分析】A、B、C、D均为短周期元素，若C原子的原子序数是B的2倍，C为S，B为O，A为N，D为Cl。 【详解】A．同周期从左往右原子半径逐渐减小，同主族从上往下原子半径逐渐增大，且通常原子核外电子层数越多，半径越大，故原子半径S>Cl>N>O，A正确； B．D的单质为氯气，与水反应能生成次氯酸，具有漂白性，B正确； C．同周期从左往右非金属性增强，故非金属性Cl>S，最高价氧化物对应的水化物的酸性：，C正确； D．钠与氧元素形成的过氧化钠中含共价键，D错误； 故选D。 9．氮化硅（）陶瓷材料可用于原子反应堆。氮化硅可由如下反应制得：。下列说法正确的是 A．金刚石和石墨互为同位素 B．的电子式为 C．属于离子化合物 D．生成转移 【答案】B 【详解】A．金刚石和石墨都是碳元素组成的不同种单质，两者互为同素异形体，A错误； B．氮气中N和N原子间存在3对共用电子对，其电子式为，B正确； C．属于共价化合物不是离子化合物，C错误； D．该反应中1个C失去2个电子生成1个CO，生成转移，D错误； 故答案选B。 10．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3+与Bn-的核外电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为 A．a+n+3 B．a-n-3 C．a+n-3 D．a-n+3 【答案】B 【详解】A元素原子的核电荷数为a，原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，则其核外电子数为a；A原子失去3个电子形成A3+，则A3+的核外电子数为a-3，B原子得到n个电子形成Bn-，设B的核电荷数为x，由于A3+与Bn-的电子层排布相同，则：a-3=x+n，解得：x=a-n-3，所以元素B的核电荷数为a-n-3，故B正确； 答案选B。 11．X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X元素的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的单质是空气中含量最高的气体，Z是地壳中含量最高的金属，W的单质可由电解海水中含量最高的盐获得。下列说法正确的是 A．原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．X的最高价氧化物对应水化物为强酸 C．Y的简单氢化物与W的简单氯化物可以反应生成盐 D．Z的金属性在同周期元素中最强 【答案】C 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X元素的原子最外层电子数是次外层的2倍，则X为C，Y的单质是空气中含量最高的气体，则Y为N，Z是地壳中含量最高的金属，则Z为Al，W的单质可由电解海水中含量最高的盐获得，故W为Cl，据此分析解题。 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，故原子半径：r(Al)>r(Cl)>r(C)>r(N)，A错误； B．由分析可知，X为C，碳元素的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，为弱酸，B错误； C．由分析可知，Y为N，W为Cl，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，属于盐，C正确； D．Al位于第三周期，同周期从左到右，主族元素的金属性逐渐减弱，该周期中金属性最强的为Na而不是Al，D错误； 故答案为C。 12．某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是 A．含有的中子数为 B．含有的电子数为 C．X原子的质量数为 D．1个X原子的质量约为 【答案】D 【分析】由可知，a表示质子数，b表示质量数，表示X原子失去个电子，则核外电子总数为，据此分析回答。 【详解】A．在原子中，中子数=质量数-质子数，即中子数=，A错误； B．在中，核外电子总数为，B错误； C．X原子的质量数为b，C错误； D．的质量约为bg，原子个数为个，则1个X原子的质量约为，D正确； 故答案为：D。 13．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．碱性： B．酸性： C．热稳定性： D．还原性： 【答案】B 【详解】A．同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。元素的金属性：Na＞Mg＞Al，碱性，A正确； B．同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。非金属性：Cl>S>Si，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，不能根据元素周期律判断酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，B错误； C．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞S＞P，最简单氢化物的热稳定性：H2O＞H2S＞PH3，C正确； D．同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性：，阴离子还原性，D正确； 故答案为：B。 14．下列关于物质结构与性质的比较，不正确的是 A．非金属性：Cl<I B．碱性：Mg(OH)2<NaOH C．稳定性：H2S<HCl D．粒子半径：Na＋<O2- 【答案】A 【详解】A．同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：Cl>I，故A错误； B．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，Na的金属性强于Mg，所以碱性：Mg(OH)2<NaOH，故B正确； C．元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，非金属性Cl>S，则稳定性：H2S<HCl，故C正确； D．离子核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则粒子半径：Na＋<O2-，故D正确； 故选A。 15．元素周期表中某些区域的元素多用于制造半导体材料的是 A．左下方区域的金属元素 B．稀有气体元素 C．金属元素与非金属元素分界线附近的元素 D．右上方区域的非金属元素 【答案】C 【详解】A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误； B．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故B错误； C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确； D．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故D错误； 故选：C。 16．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素．W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A．是离子化合物 B．X与Y可形成化合物 C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．得电子的能力： 【答案】B 【分析】X是地壳中含量最多的金属元素，X为Al元素，W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，W为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素，据此分析解题。 【详解】A．是氯化铝，氯化铝是共价化合物，A错误； B．根据化合物的化合价代数和为0可知，铝与硫元素形成的化合物化学式为Al2S3，B正确； C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别硫酸和高氯酸，两者均为强酸，次氯酸也是氯的氧化物对应的水化合物，但次氯酸为弱酸，C错误； D．同主族元素的非金属性从上至下逐渐减弱，非金属性：S＜O，得电子能力：S＜O，D错误； 答案选B。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（10分）元素周期表是化学学习的重要工具，元素周期表中包含很多信息内容。如图是元素周期表中铜元素的信息内容。 (1)图中29代表的是铜原子的_______。 A．质子数 B．原子序数 C．中子数 D．质量数 (2)图中63.55的意义是_______。 A．铜原子的质量 B．铜原子的相对质量 C．铜元素的平均相对质量 D．铜原子的质量数 (3)Cu元素的两种核素表示为：63Cu、65Cu，下列说法错误的是_______。 A．63Cu和65Cu在单质中和化合物中，所占的百分含量相同 B．63Cu和65Cu的质量数不同，质子数相同 C．63Cu和65Cu可以通过化学反应相互转化 D．63Cu和65Cu核外电子数相同，化学性质几乎相同 (4)63Cu中子数为_______。 A．29 B．63 C．34 D．92 (5)已知自然界中，铜有两种核素，相对原子质量分别约为63和65，请计算两种核素在自然界中所占的丰度 、 。 【答案】(1)AB (2)C (3)C (4)C (5) 72.5% 27.5% 【详解】（1）根据元素周期表中铜元素的信息内容图可知，图中29代表的是铜原子的原子序数，原子序数与质子数相同，则答案选AB。 （2）根据元素周期表中铜元素的信息内容图可知，图中63.55表示相对原子质量，则其意义为铜元素的平均相对质量，答案选C。 （3）A．63Cu和65Cu互为同位素，在单质中和化合物中所占的百分含量相同，A正确； B．63Cu和65Cu的质子数相同，均为29,；质量数不同，前者为63，后者为65，B正确； C．63Cu和65Cu的相互转化属于原子核内部的变化，不属于化学变化，C错误； D．63Cu和65Cu的质子数相同，因此核外电子数相同，则化学性质几乎相同，D正确； 答案选C。 （4）63Cu的质量数为63，质子数为29，则中子数为，答案选C。 （5）已知铜有两种核素，相对原子质量分别约为63和65，即63Cu和65Cu；根据元素周期表中铜元素的信息内容图可知，铜元素的相对原子质量为63.55，是按照铜元素的各种核素所占的百分比计算出来的平均值，设63Cu的丰度为x，则，解得x=0.725，即63Cu和65Cu的丰度分别为72.5%、27.5%。 18．（10分）下表为元素周期表(部分)。所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空： (1)写出g在周期表中的位置 。 (2)h的最外层有 个电子。 (3)a、b、c三种元素形成的化合物电子式为 。 (4)请写出c的过氧化物放置于呼吸面具中供氧时发生的化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目 。 (5)f的最高价氧化物对应水化物溶液与c的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为 。 (6)元素e与f元素相比，非金属性较强的是 (写元素符号)，下列表述中能证明这一事实的 是 (选填序号)。 A．e的最高价氧化物对应水化物的酸性强于f     B．f的气态氢化物稳定性强于e的氢化物 C．e单质的熔点高于f单质 D．e和f形成的化合物中，f显正价，e显负价 【答案】(1)第二周期第VA族 (2)5 (3) (4) (5)H+ +OH-= H2O (6) S B 【分析】由元素周期表的结构可知，a为H，b为O，c为Na，e为P，f为S，g为N，h为Sb。 【详解】（1）g为N，位于元素周期表第二周期第VA族； （2）h为Sb，位于元素周期表第五周期第VA族，最外层有5个电子； （3） a、b、c分别为H、O、Na，三者形成的化合物为NaOH，其电子式为； （4） c为Na，其过氧化物为Na2O2，其在呼吸面具中供氧时发生的化学反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用单线桥标出电子转移的方向与数目为； （5）f为S，c为Na，Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH，S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，反应的离子方程式为：H+ +OH-= H2O； （6）e为P，f为S，同一周期主族元素从左向右非金属性逐渐增强，因此非金属性较强的是S； A．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此e的最高价氧化物对应水化物的酸性比f弱，A错误； B．元素非金属性越强，其简单气态氢化物稳定性越强，则f的气态氢化物稳定性强于e，可以说明硫的非金属性比磷强，B正确； C．比较非金属性强弱，不能用单质的熔点高低比较，因此e单质的熔点高于f单质，不能说明硫的非金属性比磷强，C错误； D．元素非金属性越强，单质的氧化性越强，越容易得电子，因此根据e和f形成的化合物中，e显正价，f显负价，才可以说明硫的非金属性比磷强，D错误； 答案选B。 19．（16分）2021年5月15日，“天问一号”探测器成功实现环绕器和着陆巡视器的“两器分离”并成功着陆。“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应方程式为：，回答下列问题。 (1)请写出X的化学式 。决定元素种类的微粒是 。 (2)若生成4g碳化硅，生成X气体的体积在标准状况下为 L。 (3)从结构层面解释碳化硅材料硬度高的原因 。以下不含共价键的离子晶体是 。 A．氯化钠    B．硝酸钾    C． 碳化硅    D．晶体硅 (4)写出的电子式 。写出的结构式 。 (5)上述材料所涉及元素中，某元素原子核外的M层上有3个电子数，则其离子结构示意图为 ；某元素的最外层电子数是其核外电子层数3倍，则其简单离子的电子式为 ，请写出与它具有相同电子数的四核微粒的化学式 (6)硅元素存在多种同位素。已知三种天然稳定同位素的数据如下： 硅的同位素 同位素的相对原子质量 自然界中各同位素原子的丰度 27.977 92.23% 28.976 4.67% 29.974 3.10% 请列出硅元素的相对原子质量为的计算式 。放射性同位素在实际生活中有许多方面的用途，请列举一条 。 【答案】(1) CO 质子 (2)4.48 (3) 碳化硅是共价晶体，键稳定，难断裂 A (4) (5) NH3 (6)27.977×92.23%+28.976×4.67%+29.974×3.10% 用于核聚变，用于文物年代断代，用于示踪原子等 【详解】（1）根据原子守恒，X为CO；根据元素的定义，决定元素种类的微粒是质子； （2）若生成4g碳化硅，碳化硅物质的量为=0.1mol，生成CO气体物质的量为0.2mol，标准状况下体积为4.48L； （3）从结构层面解释碳化硅材料硬度高的原因是碳化硅是共价晶体，键稳定，难断裂； A．氯化钠是离子晶体，只含离子键，A符合； B．硝酸钾是离子晶体，含离子键和共价键，B不符合； C．碳化硅是共价晶体，只含共价键，C不符合； D．晶体硅是共价晶体，只含共价键，D不符合； 故选A。 （4） 的电子式为；的结构式为； （5） 某元素原子核外的M层上有3个电子数，为铝元素，则其离子结构示意图为；某元素的最外层电子数是其核外电子层数3倍，为氧元素，则其简单离子的电子式为；氧离子具有10个电子，与它具有相同电子数的四核微粒的化学式为NH3； （6）硅元素的相对原子质量为的计算式为27.977×92.23%+28.976×4.67%+29.974×3.10%；放射性同位素在实际生活中有许多方面的用途，如用于核聚变，用于文物年代断代，用于示踪原子等。 20．（16分）一些元素在周期表中的分布情况如图： (1)请写出As在周期表的位置 。 (2)Na、Cl、K元素对应的简单离子半径由小到大的顺序 (用离子符号表示)。 (3)Sn的最外层电子数为 。 (4)前四周期元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，下列说法正确的是____(不定项)。 A．若a、b、c表示第2周期元素，则X表示元素的金属性 B．若a、b、c表示ⅦA族元素，则X表示对应简单离子的还原性 C．若a、b、c表示ⅥA族元素，则X表示对应氢化物的稳定性 D．若a、b、c表示ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性 (5)在下列物质中：①；②Ar；③；④；⑤；⑥，化学式能表示分子式的是 (用物质前序号填空)，比较④和⑥的熔点相对大小并说明原因 。 (6)以上短周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是 (填化学式)。 (7)A、B均为以上某两种短周期元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个电子，B中有18个电子且B中两种元素原子个数比为，则A的电子式 ，B的结构式 。 (8)已知周期表中存在对角相似规则，如Li与Mg在周期表中处于对角线位置，则化学性质相似。根据“对角线规则”，铍(Be)与铝性质相似，且生成的离子结构相似，请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 【答案】(1)第四周期第VA族 (2) (3)4 (4)BD (5) ①②③⑤ ④＞⑥，离子晶体熔点高低取决于离子键的强弱，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，熔点越高 (6) (7) (8) 【详解】（1）As与N同主族，其在周期表的位置为第四周期第VA族；故答案为：第四周期第VA族； （2）电子层数越多粒子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，Na、Cl、K元素对应的简单离子半径由小到大的顺序，故答案为：； （3）Sn与C同主族，则其最外层电子数为4，故答案为：4； （4）A. 若a、b、c表示第二周期元素，同周期从左到右金属性逐渐减弱，故A不选； B.若a、b、c 表示卤族元素，则a是F、b是Cl、c是Br，还原性：F-<Cl-<Br-，故B正确： C.若a、b、c表示氧族元素，则a是O、b是S、c是Se，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则H2O＞H2S＞H2Se，故C错误； D.若a、b、c表示第IIA族元素，则a是Be、b是Mg、c是Ca，最高价氧化物对应水化物的碱性Be（OH）2＜Mg（OH）2＜Ca（OH）2，故D正确； 选BD； （5）①②③⑤都是由分子构成的物质，则化学式可以表示分子；④NaCl是离子晶体，⑥KCl是离子晶体，离子晶体熔点高低取决于离子键的强弱，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，熔点越高，所以熔点高低顺序是④＞⑥；故答案为：①②③⑤；④＞⑥，离子晶体熔点高低取决于离子键的强弱，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，熔点越高； （6）元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，F无最高正化合价，则酸性最强的酸是，故答案为： （7） A、B均为以上某两种短周期元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个电子，B中有18个电子且B中两种元素原子个数比为，则A的化学式为，B的化学式为；故答案为：；； （8）氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，故答案为：。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第4章 原子结构和化学键（章末检测卷） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．Se是人体必需的微量元素，下列关于和的说法正确的是 A．都含有34个中子数 B．和互为同位素 C．和分别含44个和46个质子数 D．和含有不同的电子数 2．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 A．原子序数：X<Y B．原子半径：X<Y C．离子半径：X>Y D．原子最外层电子数：X<Y 3．下列相关微粒的化学用语正确的是 A．HClO的结构式： B．的结构示意图： C．中子数为18的氯原子： D．水的电子式： 4．下列物质中，既含离子键，又含有共价键的是 A．MgCl2 B．NH4Cl C．Na2O D．CH3COOH 5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层电子数的2倍，X、Y原子的最外层电子数之比为3∶4，Z的单质常温下呈气态。下列说法正确的是 A．原子半径大小：Z>Y>X>W B．最高价含氧酸的酸性强弱：Z>W>Y C．简单氢化物的稳定性强弱：W<Y D．Z分别与W、X形成的二元化合物中，化学键类型不同 6．N、Na、Mg、S、Cl是短周期中的主族元素。下列叙述正确的是 A．离子半径： B．N位于元素周期表第二周期第V族 C．S、Cl两种元素最简单氢化物的稳定性： D．最高价氧化物对应水化物的碱性： 7．下列说法正确的是 A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素 D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期 8．A、B、C、D均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若C原子的原子序数是B的2倍，则下列说法错误的是 A．原子半径： B．D单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性： D．Na与B元素组成的化合物不可能含有共价键 9．氮化硅（）陶瓷材料可用于原子反应堆。氮化硅可由如下反应制得：。下列说法正确的是 A．金刚石和石墨互为同位素 B．的电子式为 C．属于离子化合物 D．生成转移 10．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3+与Bn-的核外电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为 A．a+n+3 B．a-n-3 C．a+n-3 D．a-n+3 11．X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X元素的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的单质是空气中含量最高的气体，Z是地壳中含量最高的金属，W的单质可由电解海水中含量最高的盐获得。下列说法正确的是 A．原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．X的最高价氧化物对应水化物为强酸 C．Y的简单氢化物与W的简单氯化物可以反应生成盐 D．Z的金属性在同周期元素中最强 12．某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是 A．含有的中子数为 B．含有的电子数为 C．X原子的质量数为 D．1个X原子的质量约为 13．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．碱性： B．酸性： C．热稳定性： D．还原性： 14．下列关于物质结构与性质的比较，不正确的是 A．非金属性：Cl<I B．碱性：Mg(OH)2<NaOH C．稳定性：H2S<HCl D．粒子半径：Na＋<O2- 15．元素周期表中某些区域的元素多用于制造半导体材料的是 A．左下方区域的金属元素 B．稀有气体元素 C．金属元素与非金属元素分界线附近的元素 D．右上方区域的非金属元素 16．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素．W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A．是离子化合物 B．X与Y可形成化合物 C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．得电子的能力： 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（10分）元素周期表是化学学习的重要工具，元素周期表中包含很多信息内容。如图是元素周期表中铜元素的信息内容。 (1)图中29代表的是铜原子的_______。 A．质子数 B．原子序数 C．中子数 D．质量数 (2)图中63.55的意义是_______。 A．铜原子的质量 B．铜原子的相对质量 C．铜元素的平均相对质量 D．铜原子的质量数 (3)Cu元素的两种核素表示为：63Cu、65Cu，下列说法错误的是_______。 A．63Cu和65Cu在单质中和化合物中，所占的百分含量相同 B．63Cu和65Cu的质量数不同，质子数相同 C．63Cu和65Cu可以通过化学反应相互转化 D．63Cu和65Cu核外电子数相同，化学性质几乎相同 (4)63Cu中子数为_______。 A．29 B．63 C．34 D．92 (5)已知自然界中，铜有两种核素，相对原子质量分别约为63和65，请计算两种核素在自然界中所占的丰度 、 。 18．（10分）下表为元素周期表(部分)。所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空： (1)写出g在周期表中的位置 。 (2)h的最外层有 个电子。 (3)a、b、c三种元素形成的化合物电子式为 。 (4)请写出c的过氧化物放置于呼吸面具中供氧时发生的化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目 。 (5)f的最高价氧化物对应水化物溶液与c的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为 。 (6)元素e与f元素相比，非金属性较强的是 (写元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是 (选填序号)。 A．e的最高价氧化物对应水化物的酸性强于f     B．f的气态氢化物稳定性强于e的氢化物 C．e单质的熔点高于f单质 D．e和f形成的化合物中，f显正价，e显负价 19．（16分）2021年5月15日，“天问一号”探测器成功实现环绕器和着陆巡视器的“两器分离”并成功着陆。“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应方程式为：，回答下列问题。 (1)请写出X的化学式 。决定元素种类的微粒是 。 (2)若生成4g碳化硅，生成X气体的体积在标准状况下为 L。 (3)从结构层面解释碳化硅材料硬度高的原因 。以下不含共价键的离子晶体是 。 A．氯化钠    B．硝酸钾    C． 碳化硅    D．晶体硅 (4)写出的电子式 。写出的结构式 。 (5)上述材料所涉及元素中，某元素原子核外的M层上有3个电子数，则其离子结构示意图为 ；某元素的最外层电子数是其核外电子层数3倍，则其简单离子的电子式为 ，请写出与它具有相同电子数的四核微粒的化学式 (6)硅元素存在多种同位素。已知三种天然稳定同位素的数据如下： 硅的同位素 同位素的相对原子质量 自然界中各同位素原子的丰度 27.977 92.23% 28.976 4.67% 29.974 3.10% 请列出硅元素的相对原子质量为的计算式 。放射性同位素在实际生活中有许多方面的用途，请列举一条 。 20．（16分）一些元素在周期表中的分布情况如图： (1)请写出As在周期表的位置 。 (2)Na、Cl、K元素对应的简单离子半径由小到大的顺序 (用离子符号表示)。 (3)Sn的最外层电子数为 。 (4)前四周期元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，下列说法正确的是____(不定项)。 A．若a、b、c表示第2周期元素，则X表示元素的金属性 B．若a、b、c表示ⅦA族元素，则X表示对应简单离子的还原性 C．若a、b、c表示ⅥA族元素，则X表示对应氢化物的稳定性 D．若a、b、c表示ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性 (5)在下列物质中：①；②Ar；③；④；⑤；⑥，化学式能表示分子式的是 (用物质前序号填空)，比较④和⑥的熔点相对大小并说明原因 。 (6)以上短周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是 (填化学式)。 (7)A、B均为以上某两种短周期元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个电子，B中有18个电子且B中两种元素原子个数比为，则A的电子式 ，B的结构式 。 (8)已知周期表中存在对角相似规则，如Li与Mg在周期表中处于对角线位置，则化学性质相似。根据“对角线规则”，铍(Be)与铝性质相似，且生成的离子结构相似，请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$